方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH 3COOH 为弱酸可用以下现象判断： （1）向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH 试纸上，测其pH>7。 方法四：根据等体积、等pH 的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。
典例精析
【例5】25 ℃下，在①pH ＝2的CH 3COOH 溶液、②pH ＝2的HCl 溶液、③pH ＝12的氨水、④pH ＝12的NaOH 溶液中，下列说法正确的是________(填字母)。 A ．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②>① B ．将等体积①②加水稀释至pH ＝4，加水较多的是②
C ．若将②、③溶液混合后，pH ＝7，则消耗溶液的体积：②>③
D ．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH ：③>④>②>①
E ．将等体积的③、④加H 2O 稀释100倍，pH 较大的为③
F ．将等体积的③④加等浓度盐酸中和，所需盐酸的体积相同
【例6】向浓度均为0．1 mol/L 、体积均为V 0的HX 、HY 溶液中，分别加水稀释至体积为V ，
pH 随lg V V 0
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A ．HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱
B ．常温下，由水电离出的c (H ＋
)·c (OH －
)：a b
D ．lg V V 0＝3时，若同时微热两种液体(不考虑HY 、HY 和H 2O 的挥发)，则c (X －)
c (Y －)
减小
知识点4 水的电离和溶液的酸碱性
1．水的电离
（1）电离方程式：H 2O
H ＋＋OH －
或H 2O + H 2O
H 3O ＋＋OH －
。
（2）25 ℃时，纯水中c (H ＋
)＝c (OH －
)＝ ，任何水溶液中由水电离出来的c (H
＋
) c (OH －
)。
2．水的离子积常数
（1）表达式：K w ＝ 。25 ℃时，K w ＝ ，100 ℃时，K w ＝10－12
。
（2）影响因素：只与 有关，升高温度，K w 。 （3）适用范围：适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。
（4）意义：K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋
和OH －
，只要 不变，K w 不变。 3．外界因素对水的电离平衡的影响
（1）温度：温度升高， 水的电离，K w ；温度降低， 水的电离，K w 。 （2）酸、碱： 水的电离。 （3）能水解的盐： 水的电离。
（4）能与水反应的活泼金属： 水的电离。 4. 正确理解水的电离平衡曲线
（1）曲线上的任意点的K w都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同；
（2）曲线外的任意点与曲线上任意点的K w不同，温度不同；
（3）实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
5. 水的离子积K w的理解
①水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－存在。
②在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在K w的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
（1）c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O的有关计算(25 ℃)
①酸溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)
②碱溶液：c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(H＋)
③水解呈酸性的盐溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(H＋)
④水解呈碱性的盐溶液：c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(OH－)
典例精析
【例7】(2017·石家庄质检)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下
列说法中不正确的是（）
A．图中T>25
B．b点溶液中的c(H＋)一定比a点溶液中的c(H＋)大
C．欲实现a点到b点，可以加入CH3COONa固体
D．ac线上任一点对应的溶液均呈中性
知识点5溶液的酸碱性与pH的计算和判断
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
（1）酸性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。
（2）中性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。
（3）碱性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。
2．pH
（1）定义式：pH＝－lg c(H＋)。
（2）溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)
①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性。
②pH一般表示c(H＋)≤1 mol/L的酸溶液或c(OH－)≤1 mol/L的碱溶液。
3．pH的测定方法
（1）pH试纸法
pH试纸的使用方法：把小片试纸放在或上，用干燥的蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸变色后，与对比即可确定溶液的pH。但应注意：
①pH试纸不能伸入待测液中。
②pH试纸不能事先润湿，用pH试纸粗略测定pH。
③用广泛pH试纸测出溶液的pH是1～14的整数，读数不会出现小数。
（2）pH计法
常用pH计精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。
4.溶液酸碱性的判断
（1）等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
（2）25 ℃时，pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一
元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。
（3）强酸、强碱等体积混合(25 ℃时)
①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈
碱性。
5.溶液(强酸、强碱)混合的pH的计算思路
（1）同性混合
①若为酸的溶液混合，则先求c(H＋)混＝[c(H＋)1V1＋c(H＋)2V2]/(V1＋V2)，再直接求pH。
②若为碱的溶液混合，则先求c(OH－)混＝[c(OH－)1V1＋c(OH－)2V2]/(V1＋V2)，再求c(H＋)＝K w/c(OH－)混，最后求pH。
（2）异性混合
①若酸过量，则先求c(H＋)混＝[c(H＋)酸V酸－c(OH－)碱V碱]/(V酸＋V碱)，再直接求pH。
②若碱过量，则先求c(OH－)混＝[c(OH－)碱V碱－c(H＋)酸V酸]/(V酸＋V碱)，再求c(H＋)＝K w/c(OH －)
混，最后求pH。
典例精析
【例8】判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。（）
（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。（）
（3）相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合。（）
（4）25 ℃时，pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。（）
（5）25 ℃时，pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合。（）
（6）25 ℃时，pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。（）
（7）25 ℃时，pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。（）
（8）25 ℃时，pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合。（）
（9）25 ℃时，pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合。（ ） （10）25 ℃时，pH ＝3的硫酸溶液和pH ＝11的氨水等体积混合。（ ）
【例9】已知温度T 时水的离子积常数为K w ，该温度下，将浓度为a mol·L －1
的一元酸HA 与b mol·L －1
的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A ．a ＝b
B ．混合溶液的pH ＝7
C ．混合溶液中，c (H ＋
)＝K w mol·L －1
D ．混合溶液中，c (H ＋
)＋c (B ＋
)＝c (OH －
)＋c (A －
)
【例10】求下列常温条件下溶液的pH(已知lg 1.8＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略体积的变化)。
（1）0.1 mol·L －1
的CH 3COOH 溶液。(已知CH 3COOH 的电离常数K a ＝1.8×10－5
) ________ （2）将pH ＝8的NaOH 与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合。________ （3）将pH ＝5的盐酸与pH ＝9的NaOH 溶液以体积比11∶9混合。________ （4）将pH ＝3的HCl 与pH ＝3的H 2SO 4等体积混合。________
知识点6 酸碱中和滴定及其应用
1．实验原理
利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的NaOH 溶液的物质的量浓度为c (NaOH)＝
c (HCl )·V (HCl )
V (NaOH )
。
酸碱中和滴定的关键：
（1）准确测定 与 的体积。 （2）准确判断 。 2．实验用品
（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台和。
（2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（3）滴定管
①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项：
3.
（1）滴定前的准备
滴定操作：检漏—洗涤—调零—滴定
②锥形瓶：洗涤→装液→加指示剂(变色不明显)。
（2）滴定
（3）终点判断
等滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且 ，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。
【注意】滴定终点的判断答题模板
当滴入最后一滴×××××标准溶液后，溶液由×××××色变成×××××色，或溶液×××××色褪去，且半分钟内不变色。 （4）数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据
c (NaOH)＝c (HCl )·V (HCl )V (NaOH )
计算。
4. 指示剂选择的基本原则 （1）常用酸碱指示剂及变色范围
（2）不能用石蕊作指示剂(颜色深变色不明显)。 （3）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂。 （4）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂。 （5）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
（6）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na 2SO 3溶液滴定酸性KMnO 4溶液时，酸性KMnO 4溶液颜色褪去时即为滴定终点。
（7）涉及I 2的反应或生成时，用淀粉溶液作指示剂。 （8）误差分析的原理
根据原理c 标准·V 标准＝c 待测·V 待测，所以c 待测＝
c 标准·V 标准
V 待测
，因为c 标准与V 待测已确定，因此只要分析出不正确操作引起V 标准的变化，即分析出结果。
5.pH曲线分析的“三点”
（1）起点：利用起点可确定酸、碱的强弱和谁滴定谁。
（2）恰好反应点(中和点)：利用此点可确定酸碱的体积和浓度。
（3）中性点：溶液的c(H＋)＝c(OH－)，利用中性点和中和点确定酸、碱的强弱。
典例精析
【例11】已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L
－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变－1 CH
3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L
化)。请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
（3）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填序号)。
课堂练习
【练1】用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)（）
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
【练2】下列关于水的说法正确的是（）
A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，
K w
c(OH－)
增大
C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性
D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离
【练3】(2017·泰安模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是（）
A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
【练3】如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
【练4】(2015·山东高考节选)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O，Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。
【练5】(2017·试题调研节选)25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
（1）等浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序为___________________________。
（2）0.1 mol/L的HX、HY、HZ溶液中水的电离程度最大的是________，其中HY溶液的pH ＝3，则溶液中H2O电离出的c(H＋)H2O为________。
（3）25 ℃时，向HX溶液中加入20 mL NaOH溶液，溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。溶液呈________性。
（4）25 ℃时，向HY溶液中加NaOH溶液呈中性，需加NaOH溶液的体积________20 mL。(填“>”“＝”或“<”)。
（5）体积相同，物质的量浓度相同的HX、HY、HZ中和NaOH的能力是否相同？
________________。
（6）①pH＝1的HZ与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”“碱”
或“中”)。
②pH＝1的HX与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
（7）浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积V x、V y、V z的大小关系是________________。
2019年下半年教师资格考试高中化学真题
2019年下半年中小学教师资格考试 化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 注意事项： 1．考试时间为120分钟，满分为150分。 2．请按规定在答题卡上填涂、作答。在试卷上作答无效，不予评分。 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案字母按要求涂黑。错选、多选或未选均无分。 1．在普通高中化学课程标准中，“知道氢键的存在对物质性质的影响”内容标准对应的课程模块是 A.化学2 B．化学与技术 C．物质结构与性质 D.化学反应原理 2．下列关于普通高中化学课程的有关描述正确的是 A．普通高中化学课程由2个必修模块和4个选修模块构成 B．高中化学课程标准是普通高校招生化学考试的命题依据 C．科学探究能力目标在选修模块的教学中可不作学习要求 D.化学新课程教科书在编排上主要采用社会中心编排模式 3．《普通高中化学课程标准（实验）》对目标要求的描述所用的词语分别指向不同的学习目标。下列行为动词的描述属于“技能性学习目标水平”的是 A.合作B．识别C．解决 D.模仿 4．下列化学课型中，属于以巩固知识、技能为主的课型是 A.化学理论课B．化学复习课 C．化学实验课 D.元素化合物课 5．某老师在讲授“乙醛”的教学过程中，先向学生展示纯净的乙醛样品，然后又展示了乙醛的比例模型，引导学生通过观察增强对乙醛物理性质和结构的感性认识。该过程主要运用的教学方法是 A.实验法B．参观法C．演示法D．练习法 6．下列是某学生对一些化学实验仪器名称的书写，正确的是 A.石绵网 B.锥型瓶C．三脚架 D.坩锅钳 7．类比图像是以日常事物和生活情境（类比物）中学习者所熟悉的内容为依托来实现类比作用的图像，教科书的类比图像本身的有效性可有效降低学习者对科学概念的认知难度。下列前面所述的图像内容与联系内容不符合类比图像的是 A.光线透过树叶缝隙射入密林——丁达尔效应 B．汽车穿越大山隧道——催化剂对活化能影响 C．孩子进行拔河比赛——共用电子对的偏移 D.从山下翻山越岭攀登至山峰——盖斯定律 8．关于化学教学媒体选择应遵循的原则，下列描述错误的是 A.方便原则B．经济原则C．美观原则 D.有效原则 9．不同类型的习题对巩固知识、发展学生创造力有不同的作用。在化学习题选择时应注重 ①选择真实情景作为素材②贴近学生的生活实际 ③增加习题训练数量④增加开放题和实践题比例 A.①③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 10.在化学探究活动中，除了要考虑知识值不值得探究以外，还要考虑这个知识能不能 够探究。下列适宜在中学化学中作为探究问题的是 A.食盐能否溶解于水中B．什么样的溶液能够导电
2019届高三化学复习计划
2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，
只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W《高考化学考试大纲》(2019年)
2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照
(完整版)2019年高考化学试题评析评论解析分析
精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为
(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习
有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
2019高考化学复习实验题精选(附答案)
2019高考化学复习实验题精选（附答案） 一、选择题 1. 下列方法不合理的是 A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗 C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验 D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含 SO42-2. 下列仪器名称为“蒸发皿” 的是 A. B. C. D. 3. 某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A. 可能含有的离子是①④⑦ B. 肯定没有的离子是②③⑥ C. 肯定含有的离子是①⑤⑥ D. 不能确定的离子是①③⑥ 4. 某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）：
根据实验结果，下列有关说法不正确的是 A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定 B. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4 C. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成 D. 若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g 5. 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有 ①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质 ②酒精灯在桌子上歪道着火，立即用湿布盖上 ③为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 ④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，液体从上口倒出 ⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管；以免暴沸伤人 ⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量 ⑦用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开玻璃塞进行“放气” ⑧检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立后将瓶塞旋转1800，再倒过来，看是否漏水 A. 三项 B. 四项 C. 五项 D. 六项 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 图1 图2
高考化学总复习资料
2019年高考化学总复习资料 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高考化学总复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体 (2)水煤气：CO、H2
(3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa (10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类 (1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶１混合) (4)泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3
2019年高考化学 (海南卷)
2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）
A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH
2019版高考化学总复习第二章化学物质及变化跟踪检测(四)离子反应离子方程式
跟踪检测（四）离子反应离子方程式 1．下列说法正确的是( ) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 解析：选D A中是因CO2＋H2O H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3从而使溶液导电，而不是CO2自身，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。 2．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的是( ) A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 解析：选C HCO－3在离子方程式中不可拆分，A项不符合题意。BaCO3难溶于水，在离子方程式中用BaCO3表示，B项不符合题意。CH3COOH为弱酸，在离子方程式中用CH3COOH表示，D项不符合题意。 3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质， 四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表 示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( ) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 解析：选C A项正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项正确的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D项正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 4．下列过程对应的离子方程式正确的是( ) A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3 B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： 2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2O
2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷
[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D
(完整word版)2019年全国新课标高考化学考试大纲
2019年全国新课标高考化学考试大纲 Ⅰ.考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部 2019年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类化学科考核目标与要求。 2019年高考化学大纲考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。 （二）对知识内容的要求层次 为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然” 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所
(完整版)2019年高考化学试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短
2019高考化学复习必备：高中化学方程式合集
2019高考化学复习必备：高中化学方程式合 集 高中三年的化学方程式总结如下： 金属氧化物 1、低价态的还原性: 6Fe+2===2Fe34 Fe+4HN3===Fe(N3)3+N2+2H2 Fe+4H++N3―=Fe3++N2↑+2H2 2、氧化性: Na22+2Na2Na2(此反应用于制备Na2) g，Al23几乎没有氧化性，很难被还原为g，Al、一般通过电解制g和Al、 Fe23+3H22Fe+3H2(制还原铁粉) Fe34+4H23Fe+4H2u+H2u+H2 2Fe34+16HI==6FeI2+8H2+2I2 2Fe34+16H++4I―=6Fe2++8H2+2I2 Fe23+Fe3Fe(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+Fe+(高温炼钢调节含量) 2Fe+Si2Fe+Si2(高温炼钢调节Si含量) 3、与水的作用:
Na2+H2==2NaH Na2+H2=2Na++2H– 2Na22+2H2===4NaH+2↑ 2Na22+2H2=4Na++4H–+2↑ (此反应分两步:Na22+2H2===2NaH+H22;2H22===2H2+2H22的制备可利用类似的反应:Ba2+H2S4(稀)===BaS4+H22) g+H2===g(H)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2+S3==Na2S4Na2+2==Na23g+S3===gS4 Na2+2Hl==2Nal+H2 Na2+2H+=2Na++H2 2Na22+22==2Na23+2↑ Na22+H2S4(冷,稀)===Na2S4+H22 g+H2S4===gS4+H2 g+2H+=g2++H2 Al23+3H2S4===Al2(S4)3+3H2 Al23+6H+=2Al3++3H2 Al23+2NaH===2NaAl2+H2(Al23两性氧化物) Al23+2H―=2Al2―+H2 Fe+2Hl===Fel2+H2 Fe+2H+=Fe2++H2 Fe23+6Hl===2Fel3+3H2
2019年高考化学二轮复习专题25化学实验选择题练习(有答案)
4 B C 3 3 3 3 3 专题 25 化学实验选择题 1．下列化学实验操作正确的是( ) A ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补 加 B ．向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，出现白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 2－ C ．将 8 g NaOH 固体溶于 100 mL 水配成 2 mol·L －1 的 NaOH 溶液 D ．测定新制氯水的 pH ，用玻璃棒蘸取液体点在 pH 试纸上，与标准比色卡对照 【答案】A 2．下列关于实验基本操作的说法错误的是( ) A ．玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下 B ．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大 C ．将玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来 D ．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗 【答案】B 【解析】玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下，A 项正确；环形玻璃搅拌棒材料若用 铜代替，则会有热量损失，测量出的中和热数值偏小， 项错误；玻璃导管蘸水后，有利于插入橡皮导管中， 项正 确；稀硝酸能溶解银，可以用稀硝酸清洗银镜反应实验后试管内壁附着的银，D 项正确。 3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作 将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸 中 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 现象 石灰水变浑浊 铁片不溶解 溶液颜色不变 溶液变浑浊 结论 该溶液中一定含有 CO 2－ 常温下，铁与浓硫酸一定没有发 生化学反应 该食盐中一定没有添加 KIO 3 相同条件下，乙酸的酸性一定比 苯酚强 【答案】D 【解析】A ．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO 2 或 SO 2，该溶液中可能含有 CO 2－、HCO －或 SO 2－、HSO －，错误； B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误； C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇 KIO 3 不发生变化，该食盐中 可能含有 KIO 3，错误； D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，正确。 4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( ) 选项 A 操作和现象 将少量溴水加入 KI 溶液中，充分反应后再加入 CCl 4，振荡，静置，下层液体呈紫色 结论 氧化性：Br 2＞I 2
2019届高三高考化学考前回扣复习资料
2019届高三化学考前复习资料 2019.5.8 考前复习的几点建议 1．回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。 2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题是否解决。 3．加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。 4．本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。 2019届高三化学考前复习资料 第一部分选择题 一、化学与科学、技术、社会、环境 1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是() A. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放 B. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖 C. 将工业废液排入海洋以减少河道污染 D. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油 【参考答案】C 【试题解析】C项，将工业废液排入海洋会造成海洋污染，不值得提倡。 【典型错误】本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。 【要点归纳】围绕一个与材料、环境等有关的话题设置选项，判断其中的化学基本原理，体现出从化学的视角看世界的基本学科教学意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。 热点事件的关注：资源的可持续发展、新能源的开发利用、臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、pM2.5、重金属污染及其古典记载的化学物质。 典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。 【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。 ①加快化石燃料的开采与使用
2019届高考化学总复习选择套题满分练9
选择套题满分练9 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( ) A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 答案 B 解析锌比铁活泼，镀锌铁发生电化学腐蚀时，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，A 正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料可降解，故用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料不能减少白色污染，B错误；检验酒驾时，酒驾者呼出的乙醇蒸气将橙色酸性重铬酸钾还原为Cr3＋，乙醇体现出挥发性和还原性，C正确；大量燃烧化石燃料会产生烟尘等，故其是造成雾霾天气的一种重要因素，D正确。 2．下列说法正确的是( ) A．通过石油的催化裂化可提高芳香烃的产量 B．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入适量乙醇并加热 C．苯、酒精、KI溶液、CCl4可用溴水鉴别 D．乙烯与Cl2反应生成1，2-二氯乙烷，可用Cl2除去甲烷中混有的乙烯 答案 C 解析石油的催化裂化可以提高轻质燃料汽油的产量，不能提高芳香烃的产量，A错误；乙酸与乙醇的反应需要催化剂，且该反应为可逆反应，不能进行完全，故不能通过加入适量乙醇并加热的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，B错误；苯、CCl4与溴水均不反应，但都能够萃取溴水中的溴，使液体分层，且苯的密度小于水，有机层在上层，CCl4的密度大于水，有
机层在下层，酒精能与溴水互溶，KI可与Br2发生氧化还原反应生成I2，现象都不相同，可以鉴别，C正确；此方法会引入新的杂质Cl2，D错误。 3．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4N A B．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A C．20 mL 10 mol·L－1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A D．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A 答案 D 解析Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g·mol－1，故7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1N A，D正确。由甲醇的结构式可知，1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5N A，A错误；25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A，B错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu ＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3为20×10－3 L×10 mol·L－1＝0.2 mol，消耗的铜的物质的量在0.05～0.075 mol之间，则转移的电子数在0.1N A～0.15N A之间，C错误。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
2019-2020年高考化学一轮复习资料
2019-2020 年高考化学一轮复习资料 1. 化学基本概念的分析与判断 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识 其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相 互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 例题 1 ：下列过程中，不．涉．及． 化学变化的是 （ ） A ．甘油加水作护肤剂 B ．用明矾净化水 C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 例题2 ：下列电子式书写错误的是 ( ). 例题3 ：下列物质有固定元素组成的是 ( ) A ．空气 B ．石蜡 C ．氨水 D ．二氧化氮气体例题4 ：下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A ．CO 2 H 2S B ． C 2H 4 CH 4 C ．Cl 2 C 2H 4 D ．NH 3 HCl 例题 5 ：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （l ）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。 （2） 在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式） （3） 完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： □Na 2Cr 2O 7＋□KI ＋□HCl →□CrCl 3＋□NaCl ＋□KCl ＋□I 2＋□ 例题 6 ：将 40mL 1.5mo1· L -1 的 CuSO 4 溶液与 30mL 3 mo1·L -1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假 如 溶 液 中 c(Cu 2+ ) 或 c (OH — ) 都 已 变 得 很 小 ， 可 忽 略 ， 则 生 成 沉 淀 的 组 成 可 表 示 为 ( ) A ．Cu(OH)2 B ．CuSO 4·Cu(OH)2 C ．CuSO 4·2Cu(OH)2 D ．CuSO 4·3Cu(OH)2 例题 7 ：碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘．酸．碘．，在该化合物中，碘元素呈+3 和+5 两种价态，这种化合物的化学式是 ( ) A ．I 2O 3 B ．I 2O 4 C ．I 4O 7 D ．I 4O 9 例题8 ：某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cly (x,y 均为正整数)。为确定x 和y 的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。 试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO 3 溶液进行滴定(生成AgCl 沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L 的AgNO 3溶液。 在另一份试样中加入过量NaOH 溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH 3，吸收NH 3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl 溶液。
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