3.重要的碱(第4课时)

九年级（上）第一章第3节重要的碱（第4课时）

教学目标

1、通过制作叶脉书签进一步认识氢氧化钠的性质。

2、巩固碱的化学性质。

3、通过实验设计及分析，进一步深化对碱化学性质的认识，培养学生的创新能力。

4、学习科学的探究法，初步形成科学的探究能力。

重点和难点

重点：巩固碱的化学性质，学习科学的探究方法

难点：学习科学的探究方法

课程资源准备

1、制作叶脉书签：外形完整的叶片、大烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网、火柴、玻璃棒、镊子、小刷子（可用牙刷替代，学生自备）

2、比较二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙反应的不同点：两支试管、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。

3、二氧化碳与氢氧化钠的反应：试管、大烧杯，二氧化碳发生装置，氢氧化钠溶液、乳胶手套。

课堂教学设计

【引入】学习了碱的性质以后，我们来利用碱的性质来制作一件精美的工艺品

【实验】（在实验室进行）

1、把预先准备好的各种树叶放在盛有10％氢氧化钠溶液的大烧杯中煮（由教师操作）

2、学生用镊子取一张叶片，用清水先将叶子上残留的碱液洗去，在缓缓的流水下慢慢

的将叶肉刷去，剩下的叶脉漂洗干净后夹入书中压平。

3、有兴趣可以在课后进行染色。

【结论】浓度较低的碱溶液还是具有很强的腐蚀性，所以我们在使用碱的时候要特别注意安全。

【引言】碱的性质除了腐蚀性以外，还有哪些主要的化学性质。

1、碱能使酸碱指示剂变色——链接一

2、碱能与酸反应生成盐和水——链接二

3、碱能与某些盐反应——链接三

4、碱能与某些非金属氧化物反应——链接四

链接一：碱能使酸碱指示剂变色

实验：取两支试管分别加入氢氧化钠溶液，然后分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再另取试管两支，加入盐酸，再分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。

结论：

链接二：碱能与酸反应生成盐和水

这样的反应就是中和反应，本质上是酸中的“H＋”和碱中的“OH－”发生反应，中和反应也是酸和碱体现他们性质的最主要一类反应。

链接三：碱能与某些盐反应

练习：完成下列方程式，如不能反应的打“×”

Ca(OH)2+Na2CO3——

NaOH+NaCl——

NH4Cl+NaOH——

结果：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NaCl——×

NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

讨论：碱和盐反应的特征是什么？

1、碱和盐都必需是可溶性的

2、反应后需有气体或沉淀产生

链接四：碱能与非金属氧化物反应

1、参加反应的碱必需是可溶性碱

2、我们在利用碱溶液干燥气体时必需要注意什么？

不能干燥CO2、SO2这一类气体

【实验】取两支试管，分别倒入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，请两位同学用吸管向溶液中吹气，观察现象。

【结论】氢氧化钙溶液变浑浊，氢氧化钠溶液没有明显变化。

请学生写出上面两个反应的反应方程式：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【引入】上述两个反应中其中一个发生了明显的变化，而另一个没有任何现象，我们如何判断二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应呢？

（四人下组合作讨论，看哪一组讨论出的方法最多）

讨论后下组汇报并讲评，学生可能会提出的几种方案（若学生没有提到，教师加以补充）：

1、在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红色，再通入二氧化碳，若红色褪去，说明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应。

评价：因为碳酸钠呈碱性，所以红色不会褪去，这种方法不可行！

2、在反应后的溶液中加入稀盐酸，如果有气泡产生，二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应。

评价：最好能进一步深化到CO2 少量溶于水形成H2CO3，怎样判断稀盐酸加入后产生的气体不是由于H2CO3 形成的？可以先将反应后的溶液加热，使H2CO3分解，再滴稀盐酸（视学生的情况进行补充，可以培养学生谨慎的科学学习态度）

3、利用二氧化碳在密闭容器中参加反应后，气体减少，压强减小而产生一些变化。具体的实验方法很多，如：用试管收集一试管CO2 ，用拇指扣住试管口，放到盛有氢氧化钠的烧杯中，试管中的液面会上升（演示该实验，但操作时要带上乳胶手套，以为氢氧化钠具有腐蚀性）。

让学生把该问题带到课后，比一比基于这一原理，还可以设计出多少实验方法来证明二氧化碳由于参加发应而使气体压强减小，老师要关注学生的讨论，随时加以点评，以下方法可参考：

说明：将广口瓶用不透光的黑纸包住，经过一段时间后，如果观察到U型管中左侧液面上升，右侧液面下降，则说明NaOH溶液与CO2发生了反应。

（4）红色喷泉。

说明：当将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中时，打开止水夹，如果看到有红色喷泉现象则证明NaOH溶液与CO2发生了反应。

（5）塑料瓶为何变瘪？

[经过同学们动手动脑，创新设计，既激发了学生的兴趣，调动了学生的学习积极性，又培养和锻炼了学生的创新思维能力，收到了事半功倍的教学效果。]

【游戏】扑克大战

四人一组，每人四张卡片，每一位同学在卡片上写上一种物质（用化学式），该物质必需属于酸、碱、金属氧化物或非金属氧化物，然后出牌，每人出一张，凡是两种物质能反应的就把卡片放在一边，同时请这两位同学写下反应方程式。不能反应的物质，该同学就要把卡

片收回，看谁第一个出完牌，然后大家较对所写下的反应方程式。

部编人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》第三课时教案-最新

课题1 常见的酸和碱 第3课时常见的碱 【核心素养】 通过对常见的碱的性质和用途的学习，使学生认识重要的化学物质——碱。【教材分析】 本课题的内容属于义务教育化学课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二 级主题“生活中的常见化合物”。“常见的碱”属于人教版九年级化学下册第十单元课题1的教学内容。 第十单元《酸和碱》的教学包含了课题1《常见的酸和碱》、课题2《酸和碱的中和反应》以及实验活动6、7。本单元首先从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似化学性质的原因。接下来在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 课题1《常见的酸和碱》主要包含三个板块的内容：酸碱与指示剂作用、常见的酸、常见的碱。“常见的碱”是在认识了酸和碱能与指示剂反应、常见酸的性质和用途后学习常见的碱，既是前一部分知识的延伸，又为后面的中和反应及盐的学习做好铺垫。 “常见的碱”的教学内容包括氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途以及通过物质导电性实验说明酸和碱各有其相似化学性质的原因，需两课时完成。本节课是第一课时，主要探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途。 【学情分析】 一、认知基础 通过前面内容“常见的酸”的学习，学生具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质的基础和方法；学生对于二氧化碳与石灰水的反应非常熟悉，对于研究二氧化碳与氢氧化钠的反应能起到引导作用。 二、学生特点 初三学生处在半幼稚半成熟的阶段，兴趣对于学生的学习就显得更为重要，结合化学学科的特点，有小组成员共同参与的实验活动，能积极培养学生的学习兴趣，利于学生的发展。

常见的酸和碱第三课时教案

常见的酸和碱（第三课时）教案 第三课时 学习目标 1.掌握氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质 2.掌握氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 3.了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途 学习重点 1.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质 2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 学习难点：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 学习过程 （情境：回顾氢氧化钠腐蚀性的图片，让学生再一次体会氢氧化钠腐蚀性的厉害） 三、常见的碱 （用视频来观察氢氧化钠固体的潮解。回顾溶解过程中的吸热和放热现象，复习氢氧化钠固体溶于水是一个放热的过程。强调：是氢氧化钠“固体”。用水稀释氢氧化钠溶液不会放热。） 1.NaOH

（1）NaOH的物理性质：白色固体，在空气中易吸收空气中的水而潮解，极易溶于水，同时放热。 （2）NaOH的化学性质：有强烈的腐蚀性，并易吸收CO2而变质。P55图10-5 （3）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。 （4）用途：NaOH广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 （体验：让学生结合家中厨房使用的“油污王”，里面就含有少量的氢氧化钠。追问：1.为什么不能大量含有氢氧化钠？2.我们在使用时要注意些什么？） （5）保存：密封保存 注：碱液溅到手上的处理：用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 2.氢氧化钙 （教学说明：氢氧化钙及其溶液的知识在二氧化碳的性质和物质的水溶性的地方就断断续续的作了介绍，此处的教学自己对这些知识的整理，小结。）

（实验10-6） （1）物理性质：白色固体，微溶于水，且溶解度随温度的升高而降低。 （2）化学性质：腐蚀性，易吸收空气中的CO2而变质 CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O （3）俗称：熟石灰、消石灰 （4）制法：它可由生石灰与水反应得到。 实验：在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。 现象：块状生石灰变散，水沸腾。 注：石灰池里煮鸡蛋，就这个原理 （5）用途： 3.其他常见的碱：KOH、氨水 （氨水是碱，让学生结合前面分子运动的实验——氨分子不断运动是酚酞溶液变红，证明：1.分子在不断运动；2.氨气溶于水能使酚酞变红，它是一种碱。） 4.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液能发生的反应。 （1）能使石蕊变蓝，使酚酞变红 （2）与CO2反应CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O

[初中化学]常见的酸和碱第一课时说课稿 沪教版

常见的酸和碱第一课时说课稿 各位评委老师你们好： 首先感谢区教研室给我提供展示的平台，同时也希望在座的各位专家、评委、老师给我的课提出宝贵的意见。今天我要说课的内容是常见的酸和碱第一课时。下面我将从教材分析、学情分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计及教学反思等六个方面进行说课。 一、教材分析 酸和碱是我们比较熟悉的两类物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。 因此，用酸碱指示剂识别酸、碱的方法及从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因是本节课教学的重点和难点。 二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。 三、教学目标 基于以上分析，确立本节课教学目标如下： 1.知识与技能：学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 2.过程和方法：通过亲历实验探究过程，初步学会从H+和OH-的角度去认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

课题1-常见的酸和碱(第三课时)教(学)案

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 （第三课时常见的碱碱的化学性质） 教学目标： 【知识与技能】 （1）知道几种常见碱的主要性质和用途。 （2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 （4）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。 【过程与方法】 （1）进一步认识和体验科学探究的过程。 （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 【情感态度与价值观】 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点： 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 教学难点： 1.碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。 2.酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教具准备： 试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 教学方法： 实验探讨法。 教学过程： 【创设情境，引入新课】市场上出售一种“自热米饭”，它的加热方法很特别，只要将包装的发热包与水接触就会放热。这个发热包物质的成分是什么呢？ 【讲解】这个发热包物质的主要成分是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，同时生成氢氧化钙。今天我们就来认识常见的碱——氢氧化钙和氢氧化钠。 【板书】三、几种常见的碱 1、几种常见的碱

【活动与探究】（实验10-5） 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。 【互相交流】 【现象与分析】 这种现象叫做潮解。 2、氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。 【引导】氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？ 【播放视频】氢氧化钠溶液对鸡爪的腐蚀实验，观察鸡爪的变化。 【学生观察现象】鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。 【反思】通过这个实验，你有什么感想？ 【学生】使用氢氧化钠时应十分小心。 【教师】1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。 2、若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 【介绍】（多媒体展示） 氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 【过渡】检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要

《常见的酸和碱》第二课时参考教案

课题1 常见的酸和碱（第二课时） 学习目标 1．了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。 2．认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。 3．知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。 教学重点 酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。 教学难点 指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。 教学程序 师：实验室里一般储存浓酸还是稀酸？为什么？而实际使用时，是用浓酸还是稀酸？ 生：一般保存浓酸，这样占的空间小。而实际使用时，通常用稀酸。 师：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸, 怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？生：学生可能会说：“容易，只需加点水就可以了。” 师：这样操作可行吗？若不行是什么原因造成的呢？ 师：板书：课题1、常见的酸和碱 二、常见的酸 1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释 师：演示教材第51页[实验10-3]，（实验在玻璃片上做，实验后所有的物品仍放在玻璃片上。）让学生填写表格：

生：根据现象，填写表格。 师：演示教材第52页[实验10-4] ，让学生填写下列表格： 生：通过实验，填写表格。 师：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？投影动画教材第52页〔实验10—5〕，让学生分析产生这种现象的原因。 生：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于水时放出大量的热。 师：小结浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。同时强调，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。 师：从上述内容中你知道了浓硫酸的哪些物理性质？ 板书：2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质 生：无色液体，密度比水大等。 师：浓盐酸有哪些物理性质呢？展示一瓶浓盐酸，让学生描述出浓盐酸的一些物理性质。如何闻它的气味？ 生：无色液体。说出生活中闻气味的方法。 师：教会学生闻化学药品气味的方法，然后，让学生闻浓盐酸和浓硫酸的气味。 它们还有哪些物理性质？播放实验录像（分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化），同时完成表格：

课题常见的酸和碱第二课时教案

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 （第2课时常见的酸酸的化学性质） 【教材分析】 本课题从生活和实验室中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性的原因。 【教学思路与设计】 学生通过学习酸碱指示剂，从简单的实验中了解了酸溶液和和碱溶液能与指示剂反应并显示不同的颜色，知道了酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，对酸和碱有了一些初步的认识。在此基础上，本节课将具体介绍了几种常见酸的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种常见酸的相似的化学性质。关于酸的腐蚀性可结合具体物质来介绍。 在本课的教学中，可采用分组协作，合作探究的方法进行。既能使学生积极参与学习，又能使学生根据学过的知识主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。 【知识与技能】 1.知道几种常见酸的主要性质和用途。 2.认识酸的腐蚀性及了解使用时的安全注意事项。 【过程与方法】 1.学会正确稀释浓硫酸的方法。 2.通过活动探究能简单归纳出酸相似的化学性质，并根据其性质思考其用途。 【情感态度和价值观】 1.培养事实求是的科学态度和探究精神。 2.强化生活和实验中的安全意识。 【教学重点】 1.浓硫酸的稀释方法。 2.酸的主要化学性质。 【教学难点】 酸的主要化学性质。 【教学方法】 分组协作学习、实验探究． 【教具准备】 浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉、花布、白纸、木片、玻璃片等。 【教学流程】 创设情境，引入新课实验探究，引导观察 类比分析，引起反思归纳小结，巩固新知 】【教学过程 教师活动设计意图学生活动

〈提问〉你知道的酸有哪些？盐酸、硫酸、醋酸、果酸等。……你知道它们有哪些性质吗？激发兴趣〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。引入课题 观察实物，归纳物理性质仔细观察 〈提问〉打开瓶盖有何现象深入思仔细观察，记录现象〈提问打开盛浓盐酸的试剂瓶 分组讨论，代表发言瓶口为什么会出现白雾？产生的白合作学是什么 〈总结〉浓盐酸的挥发自学能〈自学〉盐酸、硫酸的用阅读并总用〈提问〉浓盐酸、浓硫酸敞口置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质应用能思考、讨论、发言量分数各自怎么变化？应如何放置？

72第3课时常见的碱

第 1 页第2节常见的酸和碱 第3课时常见的碱 知识点1几种常见的碱 1．掌握物质的分类是学好化学的基础。指出下列物质中属于碱的是() A. NaCl B. KOH C. MgO D．Cu 2．下列各组物质的名称或俗称与化学式表示的是同一种物质的是() A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D．烧碱、火碱、NaOH 3．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是() 图7－2－8 4．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”，生石灰能作干燥剂是因为它能与________反应；如果将小纸袋拿出来放在空气中，一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状，用化学方程式解释原因：①__________________________；② ________________________________________。 知识点2复分解反应 5．下列化学反应中属于复分解反应的是() A．NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 B．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ C．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．CuSO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋Cu(OH)2↓ 6．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是() A．干冰H2O氧化物人工降雨 B．生石灰CaO氧化物补钙剂 第 2 页C．食盐NaCl盐除铁锈 D．火碱NaOH碱生产橡胶 7．[2019·河南]下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是() A．石灰水B．浓硫酸 C．浓盐酸D．烧碱溶液 8．某无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红，②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀，③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。根据以上推断，此溶液是() A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．盐酸 9．[2019·潍坊]下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(密封装置的气密性均良好)() 图7－2－9

常见的酸和碱的教学设计(第二课时)

《常见的酸和碱》的教学设计（第二课时） 东方市第二中学符莉 一、教材说明 《常见的酸和碱》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级下册。 二、设计理念 1、在课堂上，尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，提供给学生动手的机会，让学生手脑并用的活动中，迸发出创造的火花。 2、设计一系列的问题，让学生动手去操作，这样有利于调动学生积极，主动地投入到智力活动中，通过他们亲自操作，既培养了动手动脑解决问题的能力，又培养了发散思维能力和创新的能力。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）知道几种酸的主要性质和用途； （2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项； （3）能完成简单的探究实验。 2、过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程； （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工； （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸的化学性质。 五、教学难点 酸的化学性质及实验探究。 六、教学准备

本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助，通过多媒体课件丰富课堂教学的效率，实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条件。 七、教学过程 （一）联系前面的知识，引入新课。 师：上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质和用途。 （二）培养探究能力，养成合作精神 （学生6人为一小组，进行实验，实验内容：） （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。 （2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。 （3）实验后填写下列表格 师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。 [让学生分组探究，调动学生的情绪，打动学生的心灵，形成良好的课堂气氛，激发学生探究欲望。] （投影展示，上表结果） 师：除了盐酸、硫酸都属于酸外，同学们还知道哪些酸？（课堂气氛一下活跃起来，各抒已见）。

常见的酸和碱第三课时1

市一中化学科课时教学设计 课题课题1：常见的酸和碱(第3课时) 教学内容分析 本课是课题<常见的酸和碱>的第三课时,碱是一类重要的化合物。本节课介绍几种常见碱的性质及用途 学生学情分析学生已经熟悉了几种常见酸的基础上,本节课介绍几种常见碱的性质及用途, 教学目标知识与技 能 （1）分辨出哪些物质属于碱类物质； （2）熟记常见的碱[NaOH、Ca（OH）2]的性质； （3）从电离的角度理解酸和碱的概念。 过程与方 法 （1）通过实验增强观察和动手能力； （2）通过联系实际生活，增强学以致用，理论联系实际的能力 情感态度 与价值观 (1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。 (2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科 学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。 教学重点、难点 重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 难点：碱的化学性质。 教学方法教法实验、归纳学法观察、归纳 教具学具准备多媒体课件、实验仪器 教学过程设计 教学环 节 教学内容教师活动学生活动设计意图 导入新课 引入新课 演示： 1.实验(如图)观察甲、乙中发生的 现象。 多么奇妙的化学世 界！ 学生疑问： 1.熟鸡蛋为什么会掉 下去呢？ 2.“牛奶”能喝吗？ 它的主要成分是什么？ 通过神奇的 化学实验把 学生轻松地 引入化学课 堂。

实验引导NaOH的性质及用途 取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。 问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。 2.怎样保存NaOH固体？ 3.它能做干燥剂吗？ 演示实验10-8：观察用20%NaOH 溶液浸泡过的鸡爪。 问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。 2.使用NaOH时应注意什么？ 3.NaOH在生产生活中有哪些作用 实验引导Ca(OH)2的性质及用途 材料引入： 1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。 2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。 3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题： 上述材料中涉及到的物质和化学性质。演示实验109：取生石灰加水观察现 1.NaOH是白色固体。 2.表面吸水、溶解。 3.试管外壁发热。 我从书本上找到了答案： 1.潮解。 2.密封。 3.能。 1.哇！真厉害！看看书本上怎么说…… 2.使用它应小心，注意安全。 3.作用：化工原料、清洁剂… 粉刷久后为什么会变白变硬呢？ 涉及Ca(OH)2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3。 生活中还有哪些事例与此相关呢？ 我想知道！ 1放热

常见的酸和碱第三课时

《常见的酸和碱》 姚庙初中吴绍仓 第三课时 在前面的学习中，我们知道不同的酸具有类似的化学性质，那么与之相类似的碱是否具有相同的情况呢？这节课我们就一起来探讨这个内容。 板书（以下四个实验内容），按照内容，指导学生完成实验（4人为一组，进行动手实践） 【活动与探究1】 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验。 实验（一）观察氢氧化钠的颜色，状态。 实验（二）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。 实验（三）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。 实验（四）将一块准备好的鸡腿肉放入装有20%的氢氧化钠的烧杯中浸泡一段时间，后取出，观察前后鸡腿肉的变化。 在学生完成实验后进行实验操作的点评，以及点评实验结论，并指导学生阅读书本P55，了解NaOH、Ca(OH)2的性质和用途。 【过渡】酸可以使到指示剂变色，碱是否也有类似的化学性质呢？我们就一起来验证下。 【活动与探究2】 1、在白色点滴板上进行实验,往氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 2、将准备好的二氧化碳通入装有澄清石灰水的烧杯中。 从实验（二）中告知学生氢氧化钠也具有相同的性质，也会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，并且也可以和二氧化硫发生化学反应，并指导学生完成化学方程式。 【小结】： 1、碱溶液可以使指示剂变色；

2、碱溶液可以与非金属氧化物发生化学反应。 从上面的知识获得,不同的酸和碱都有相类似的化学性质,那为什么不同的物质却具有类似的化学性质呢?下面我们也一起用实验来探讨： 【实验】：分别将HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、NaCl、Na2SO4、蒸馏水、乙醇于大烧杯中，连接好电源，将两极放入大烧杯中，观察现象。 通过上述实验教师与学生共同分析实验现象：盛有蒸馏水、乙醇大烧杯中小灯泡不亮，其余都亮。 从而引导学生思考酸和碱都有相类似的化学性质，并得出结论： （1）不同的酸溶液中都含有H﹢，因此酸的化学性质相似 （2）不同的碱溶液中都含有OH－，因此碱的化学性质相似 板书设计 第十单元课题1 常见的酸和碱 第三课时 一、氢氧化钠（NaOH） 1、俗名：火碱、烧碱、苛性碱 2、特性：具有强烈的瘸蚀性 3、用途：制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 二、氢氧化钙（Ca（OH）2） 1、俗名：熟石灰或消石灰，它是有生石灰与水反应制得 2、用途：建筑建材，改良土壤，制漂白粉等。 三、碱的化学性质 1、碱溶液可以使指示剂变色 2、碱溶液可以与非金属氧化物发生化学反应 四、酸和碱的电离 1、不同的酸溶液中都含有H+，因此酸的化学性质相似 2、不同的碱溶液中都含有OH－，因此碱的化学性质相似 教学反思

常见的酸和碱第二课时教案

常见的酸和碱 教学目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点 1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．酸碱各自相似的化学性质。 教学难点 酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 教具准备 教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子； 药品：浓硫酸。 学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器； 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH 固体、生石灰、蒸馏水。 课时安排 3课时 第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。 第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。 第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学过程 第二课时 [引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。 [板书]二、几种常见的酸 [活动与探究](投影展示) (1)观察盐酸、硫酸的状态。 (2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸硫酸

课题常见的酸和碱第一课时教案

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱 (第一课时酸、碱与指示剂的作用) 教学目标: 一、知识与技能： 1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 二、过程和方法： 通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 三、情感态度与价值观： 1、根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。 2、发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。 教学重点： 认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液。 教学难点： 引导学生自主进行探究。 教学方法: 实验探究法。 教具准备： 白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、试管、滴管等。 教学过程： 【引入】很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？ 聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。 从生活中己有的知识和经验出发，引入新课。 【设问】酸和碱是怎么发现的呢？ 【阅读】学生阅读教材第50页资料卡片：“酸”“碱”的由来。 【总结】总结并介绍生活中的酸和碱及实验室中常见的酸和碱。 【过渡】酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？ 【提出问题】试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？ 学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色。 创设情境，回顾已学的知识，引入课题。 【问题研究】是什么物质使石蕊试液变红？ 【设问】除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？ 学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。 培养学生分析问题的能力 【演示实验】实验10-1：在试管内分别滴入白醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

《常见的酸和碱》教学设计(第3课时)

《常见的酸和碱》教学设计（第3课时） 一、教学目标 (一)知识与技能 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。 (二)过程与方法 1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。 2.通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。 (三)情感态度与价值观 通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。 二、教学重点 酸的化学性质 三、教学难点 根据实验归纳酸碱的化学性质。 四、教学准备 教学设备(投影仪，计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。 五、教学过程 环节

教师活动 学生活动 设计意图 新课引入 2分钟 [提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？ [追问]：紫色石蕊试液为什么变色？ 学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。 采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。 新课讲授26分钟 [过渡]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？ 探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？ [提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？ 探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯

化钠溶液，如何区分？ [小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。 [提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ 实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。 学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。 学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象 学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。 学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。 [过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？ [提问]：根据同学们的表演，你能概括一下

常见的酸和碱第三课时

课题1 常见的酸和碱 第三课时常见的碱 山东省诸城市繁华初级中学王绍叶 【探究目标】 1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。 认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 2.掌握氢氧化钙的制取和用途。 3、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。 【知识回顾】 1、写出下列物质（主要成分）的化学式： 石灰石_________ 生石灰_________ 石灰水___________ 碳酸钠______ 氧化钠______ 氢氧化钠______ 硫酸铜______ 氧化铜______ 氢氧化铜______ 2、写出检验二氧化碳的化学方程式：____________________________________ 3、碱的组成特点：__________ + _____________ 【探索导航】 一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 【同步练习一】 1、氢氧化钠固体俗名叫_____、______、。纯净的氢氧化钠为___色固

体，在空气中易吸收____而潮解，所以称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在___________中称量。 2、氢氧化钠固体可用作一些气体的 剂（可干燥：Ｈ２、Ｏ２、ＮＨ３、ＣＨ ４、ＣＯ等气体） ，不能干燥 ，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。 3 、化学实验过程中一定要注意安全，发生事故不必惊慌，要冷静处理。下列做法不正确的是（ ） A.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量的水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液 C.不慎将酒精碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿布扑灭 D.不慎将白磷洒撒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中 【预习心得和疑问】 [实验引导10—7]Ca(OH)2的制取 _________洗掉。 【同步练习二】 1、氢氧化钙俗名______、________等。是_______色粉末，_____溶于水，其澄清溶液叫_________， 有_________和_________性。制取方法的化学方程式 。 2、氢氧化钙可作 材料，用于农业上的改良 性土壤等 3、.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白的目的是_______________________ 4、我国民族英雄林则徐先生在虎门硝烟，是往水里加入（ ） A ：石灰石 B ：生石灰 C ：熟石灰 D ：硝酸钾 5、如图所示，若向小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是 （ ）

常见的酸和碱(第一课时学案)

九年级化学预习学案（学生用） 课型：新授编写：审核：领导签字： 课题:常见的酸和碱（第一课时学案） 姓名：班级：日期 知识要点：.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 学习目标： 1.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 2.会用指示剂检验溶液的酸碱性 3．能完成简单的探究实验，体现小组合作精神。 学习重点： 1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 2.浓硫酸的特性 学习方案（提示：教师列出预习提纲，学生根据提纲解决问题） 一．预习提纲 忆一忆 1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成 盐酸的溶质硫酸石灰水的溶质（氢氧化钙） 其中属于酸的是属于碱的是 2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_______，原因：______________ ，反应的化学方程式：________________________________________________。 学一学 一、酸碱指示剂 起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞 （1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（） A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色 （2）石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。 （3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：

常见的酸和碱第一课时教学设计

《常见的酸和碱》（第一课时）教学设计 一、教材分析 酸和碱是我们比较熟悉的两类物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。 三、教学目标 1.知识与技能：学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 2.过程和方法：通过亲历实验探究过程，小组交流，初步学会检验溶液酸碱性的方法及自制酸碱指示剂。通过教师演示、视频等多种手段

让学生从多个视角去认识酸的性质，通过归纳整理，提高学生学习能力。 3.情感、态度与价值观：让学生获得成功的愉悦感，以轻松的心情去认识多姿多彩的化学知识，初步建立将科学知识运用到实际生活中的理念。 四、教学方法 为达成以上教学目标，准备采用包括实验探究法、谈话法、讨论法等在内的过程式教学方法。 五、教学过程设计 教师准备：牵牛花和酸雨的有关媒体材料，酸碱指示剂的制作方法。（二）创设情境、提出问题： <化学魔术>变色的水：教师先展示两瓶无色的“水”，将其中一瓶倒入到另一瓶中，学生看到水先变红后又褪去。水为什么会变色？同学们想知道吗？那么通过今天学习希望同学们能揭开谜底。学生不得其解，产生学习的欲望。 PPT展示：白醋、柠檬、葡萄等，让学生谈自己的感受，在展示肥皂、洗衣粉、熟石灰让学生谈谈自己对这些物质的认知。教师接着提出问题：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征，但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否为酸或碱，他们是怎样识别酸或碱的呢？PPT展示“分子不断运动”、“紫色小花变色”的实验图片，让学生回忆知识，提出可以用酸碱指示剂来区分。

2020年春人教版九年级化学下册课件+课时作业：课题1 常见的酸和碱 第3课时

第3课时几种常见的碱碱的化学性质 知识要点基础练 知识点1几种常见的碱 1.下列物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一种物质的是( C) A.氧化钙消石灰CaO B.碳酸钙生石灰CaCO3 C.氢氧化钙熟石灰Ca( OH )2 D.氢氧化钠石灰石NaOH 2.下列关于氢氧化钠的描述中正确的是( B) A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.可治疗胃酸过多 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用,沾到皮肤上要立即涂上3%~5%的硼酸溶液 3.下列关于氢氧化钙的叙述中错误的是( C) A.性质:有腐蚀性 B.制备:可用生石灰与水反应制得 C.储存:敞口放置 D.用途:可改良酸性土壤 知识点2碱的化学性质 4.( 滨州中考)下列物质放置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是( C) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石

5.下列是某同学进行碱的化学性质实验时记录的现象,其中与事实不符的是( D) A.向Ca( OH )2 溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色 B.将浓氨水和酚酞溶液分别放在两个小烧杯中,然后用大烧杯罩住,一段时间后酚酞溶液变红 C.向NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成 D.向NaOH溶液中通入CO2,有白色沉淀生成 6.( 成都中考)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 ( 1 )它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有OH-。 ( 2 )可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体。 ( 3 )用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为Ca( OH )2+CO2 CaCO3↓+H2O。 综合能力提升练 7.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置( 装置气密性均良好)中,不能观察到明显现象的是( A) 8.已知:CO2+H2O+CaCO3Ca( HCO3)2,碳酸氢钙易溶于水,下列图像表示将CO2气体缓缓通入一定质量的饱和石灰水中,某些量随通入CO2的质量的变化趋势,其中不正确的是( D)

九年级化学下册第3课时 常见的碱教案与教学反思

第3课时常见的碱 李度一中陈海思 【灵师不挂怀,冒涉道转延。——韩愈《送灵师》 ◆教学目标】 1.知识与技能 （1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 （2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。 2.过程与方法 （1）通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 （2）通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 3.情感态度与价值观 使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 【教学重点】 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 【教学难点】 碱的化学性质。 【教具准备】 白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。 【导入新课】 请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答： 1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？ 2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？ 【活动与探究1】

请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。 【展示交流】 各组展示实验现象及分析 【归纳总结】 Na0H的性质及用途 1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2.化学性质：有强烈的腐蚀性。 3.用途:广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有Na0H。 【活动与探究2】 请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。 【展示交流】 各组展示实验现象及分析 【活动与探究3】 请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。 【展示交流】

2.（1）Ca(0H)2 +C02=CaC03↓+H20 （2）2Na0H +C02 =Na2C03 +H20 【归纳总结】 碱的相似化学性质 1.使指示剂变色。 2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。 【提出问题】 为什么酸、碱都有相似的化学性质？ 【活动与探究4】 请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。 【展示交流】 各组实验现象 1.蒸馏水，乙醇不导电。 2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。 【归纳总结】 盐酸能导电是因为HC1溶于水时能电离出自由移动的H+和C1-，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动H+和042-，Na0H溶液能导电是因为Na0H 在水中电离出自由移动的Na+和0H-。 Ca(0H)2溶液能导电是因为Ca(0H)2在水中电离出自由移动的Ca2+和0H-，由此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。 比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H+，碱溶液都能电离出相同的氢氧根离子，故它们都有相似的化学性质。 【课堂小结】 这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。 【布置作】

常见的酸和碱的教学设计(第二课时)

《常见的酸和碱》的教学设计（第二课时） 永乐中学王素兰 一、教材说明 《常见的酸和碱》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级下册。 二、设计理念 1、在课堂上，尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，提供给学生动手的机会，让学生手脑并用的活动中，迸发出创造的火花。 2、设计一系列的问题，让学生动手去操作，这样有利于调动学生积极，主动地投入到智力活动中，通过他们亲自操作，既培养了动手动脑解决问题的能力，又培养了发散思维能力和创新的能力。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）知道几种酸的主要性质和用途； （2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项； （3）能完成简单的探究实验。 2、过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程； （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工； （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸的化学性质。 五、教学难点 酸的化学性质及实验探究。 六、教学准备 本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助，通过多媒体课件丰富课堂教

学的效率，实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条件。 七、教学过程 （一）联系前面的知识，引入新课。 师：上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质和用途。 （二）培养探究能力，养成合作精神 （学生6人为一小组，进行实验，实验内容：） （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。 （2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。 （3）实验后填写下列表格 师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。 [让学生分组探究，调动学生的情绪，打动学生的心灵，形成良好的课堂气氛，激发学生探究欲望。] （投影展示，上表结果） 师：除了盐酸、硫酸都属于酸外，同学们还知道哪些酸？（课堂气氛一下活跃起来，各抒已见）。 学生A：碳酸

九年级化学下册第3课时 常见的碱(导学案)

第3课时常见的碱杭信一中何逸冬 课 题 常见的碱课型新授课 举世不师，故道益离。柳宗元◆教学目标知识与 技能 1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化 学性质及其原因。 过程与 方法 1.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推 理及理论联系实际的方法。 2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人 交流合作能力。 情感、态 度与价值 观 使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用 它们。 教 学 重 点 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 教 学 难 碱的化学性质。

教 具 准 备 白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。 课 前 预 习 1.NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可做干燥剂，有腐 蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。 2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。 3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。 4.碱的化学通性 （1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。 （2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应 ①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。 新 课 导 入 请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答： 1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？ 2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？ 进 行 新 课 一常见的碱 【活动与探究1】 请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。 【展示交流】 各组展示实验现象及分析