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九年级科学上第一章物质及其变化-知识点讲课教案

新版九年级上册第一章主要知识点

1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

物质分类：

2、硝酸铅和碘化钾反应

Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3

无色溶液无色溶液黄色沉淀

3、有关硫酸铜的实验

①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O

②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀

③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △

CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠)

④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)

⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性

无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子

1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）

2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色

指示剂酸性溶液（PH＜7）碱性溶液（PH＞7）

紫色石蕊试液红色蓝色

无色酚酞试液不变色红色

蓝色石蕊试纸红色不变色

红色石蕊试纸不变色蓝色

注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。

3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。

4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从

而确定被测溶液的pH值。

5、酸的通性：

①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②酸＋碱＝盐＋水

H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O

（Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）

③酸＋盐＝新盐＋新酸

2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取CO2）

HCl + AgNO3==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子)(用稀盐酸检验银离子)

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl（用BaCI2或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验硫酸或硫酸根离子）（用稀硫酸检验钡离子）

④酸＋某些金属氧化物＝盐＋水

6HCl + Fe2O3 ==== 2 FeCl3 + 3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)

H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O（黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）

⑤酸＋活泼金属＝盐＋氢气

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）

注：只有排在金属活动性顺序表氢前面的金属才能和酸发生置换反应生成氢气，Fe 参与置换反应显+2价。

6、鸡蛋壳与盐酸反应：2HCl +CaCO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

7、碳酸钠和盐酸的反应：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O

生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O

8、浓盐酸的个性

①盐酸(HCl)是氯化氢气体的水溶液

②纯净盐酸是无色透明、有刺激性气味的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.

③浓盐酸具有挥发性：打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成。白雾形成的原因：挥发出来的HCl气

体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。

④如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。

9、浓硫酸的个性

①纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%.

②浓硫酸有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎滴到皮肤上,先用干布拭去,再用大量清水冲洗,最后涂上小苏打溶液,严重时立即送医院.

③浓硫酸的吸水性（物理性质）：可做某些气体的干燥剂（但不能干燥NH3 ,因为2 NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 ）。

如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。

④浓硫酸的脱水性（化学性质）：使纸上字迹变黑，炭化现象。

浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着玻璃棒或容器壁慢慢倒入水里,并不时地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.

（酸入水，杯壁下流，边搅拌）

不能将水倒进浓硫酸的原因：由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸

腾,造成酸液飞溅出来。

10、浓硝酸的个性

①浓硝酸和浓盐酸一样是无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾。

②浓硝酸具有腐蚀性

③浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶或黑色试剂瓶内.

碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。碱 = 金属阳离子/ NH4+ + OH－

1、三大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2中强碱：Ca(OH)2弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)

2、Fe(OH)

3、Mg(OH)2、Zn(OH)2 等。

2、碱的通性：

①碱溶液使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.

【注意：因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。】

②碱＋酸＝盐＋水（中和反应）

Ca（OH）2+2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O

③碱+非金属氧化物=盐+水（参加反应的碱必须可溶）

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（氢氧化钠溶液敞开放置在空气中会变质，实验室可以NaOH溶液吸收CO2）

Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，实验室以此检验CO2）

2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2 、SO3等有害气体）注：常见能与可溶性碱反应生成盐和水的非金属氧化物有: SiO2、CO2 、SO2 、SO3

因为玻璃中SiO2 ，所以盛装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而应该用木塞或者橡胶塞，否则会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开。

( SiO2+ 2 NaOH = Na2SiO3+ H2O )

④碱+盐→新碱+新盐（参加反应的碱和盐必须可溶）

3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀）

2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4（生成蓝色絮状沉淀）

Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH（工业上制取NaOH ）

NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3↑ + H2O（实验室可用碱液检验NH4+）

补充：难溶性碱受热易分解，生成相应的金属氧化物和水。

Cu（OH）2 △

CuO + H2O

2Fe（OH）3 △

Fe2O3 + 3H2O

3、氢氧化钠（NaOH）的个性俗称：火碱、烧碱、苛性钠

物理性质：

a、白色片状固体，具有很强的吸水性，暴露在空气中易发生潮解现象（可作某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性类气体，如：CO2、

SO2、H2S、HCl 等）。称量氢氧化钠固体时用小烧杯或表面皿盛放，不可以用称量纸，更不可以直接放在天平托盘上称量。

潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象（潮解是物理变化）

b、易溶于水，溶解时放出大量的热

化学性质：

a、烧碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。

b、具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物

4、氢氧化钠固体不能敞口放置的原因：（1）潮解，物理变化（2）吸收CO 2而变质，化学变化 CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O 氢氧化钠溶液不能敞口放置的原因：吸收CO 2而变质，化学变化 CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O

5、氢氧化钙【Ca(OH)2】的个性：俗称：熟石灰、消石灰 Ca(OH)2悬浊液液俗称石灰浆、石灰乳

（1）Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.

（2）Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.

生石灰（CaO ）、熟石灰、CaCO 3 之间的转化：

↑+23CO CaO CaCO 高温 CaO + H 2O = Ca(OH)2 Ca （OH ）2 + CO 2==== CaCO 3 ↓+ H 2O

6、中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应中和反应放热

例如：H 2SO 4 + 2 NaOH==== Na 2SO 4 + 2H 2O （实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）

中和反应的实质：酸电离的H +与碱电离的OH -

结合成中性的水 H + + OH - == H 2O

在做酸碱中和的实验时，注意三点：

（1）看清楚是酸溶液滴加到碱中还是碱溶液滴加到酸中

（2）要根据试管中溶液酸碱性和酸碱指示剂的种类判断颜色的变化情况

（3）会用学过的知识设计方案判断酸碱是否恰好完全中和，例如若酸过量，当加入Na 2CO 3时会有气泡产生盐盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子形成的化合物，叫做盐。盐 = 金属阳离子/ NH 4+ + 酸根离子

1、碳酸钠（Na 2CO 3）俗称纯碱、苏打

A 物理性质白色粉末，易溶于水

Na 2CO 3的结晶水合物是Na 2CO 3·10H 2O （碳酸钠晶体）

结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

Na 2CO 3·10H 2O （碳酸钠晶体）暴露在空气中易失去结晶水而形成白色粉末，这种现象称为风化。风化属化学变化

B.化学性质

1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应：碳酸钠溶液显碱性，可使酸碱指示剂变色

2）、与酸反应：

Na 2CO 3 + H 2SO 4＝ Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ Na 2CO 3 + 2 HCl===2 NaCl + H 2O + CO 2↑

用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.

3)、与碱反应： Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH

C 、碳酸钠的用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软。

2、碳酸氢钠（NaHCO 3）俗称小苏打白色细小晶体

（1）与酸反应 NaHCO 3 + HCl = NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2 ↑

（2）受热易分解 2 NaHCO 3

△ Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋ CO 2 ↑

用途：可做发酵粉

3、碳酸钙（CaCO 3）——一种难溶的盐

自然界中几种常见的含CaCO 3的物质：汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳。

用途：是重要的建筑材料。

（1）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑（实验室制CO 2）

（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2） ↑+23

CO CaO CaCO 高温

思考：

(1)怎样证明一块岩石是碳酸盐？

滴加稀HCl ，现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊。——即CO 32-的鉴别。

(2)如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）？

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO 2↑

(3)长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？

CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

4、食盐 NaCl

用途：(1)食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

(2)制生理盐水。生理盐水的浓度为什么是0.9%？

人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

（3）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？现象：白色沉淀。

氯化钠与硝酸银反应，反应的方程式： NaCl+AgNO 3 =AgCl ↓+ Na NO 3 （公安侦查中收集指纹）

5、酸碱盐溶解性口诀：

酸中不溶是硅酸，溶碱钾钠钡钙铵。

钾钠铵硝溶水快，盐酸盐中银除外，硫酸盐除钡银钙，其它盐溶钾钠铵。

6、盐的化学性质

（1）某些盐和酸的反应；Na 2CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2O + CO 2↑

（2）某些盐和碱的反应（参加反应的盐和碱必须可溶）； Na 2CO 3 + Ca （OH ）2 ==== CaCO 3↓+ 2NaOH （工业上制取NaOH ） (NH 4)2SO 4＋2NaOH= Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑ （NH 4+ 的检验）

（3）盐和某些盐的反应（参加反应的两种盐必须可溶）；NaCI + AgNO 3 ==== AgCI↓ + NaNO 3

Na 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4↓ + 2 NaCI Na 2CO 3 + CaCI 2 ==== CaCO 3↓ + 2NaCI

（4）可溶性盐和金属的置换反应（参加反应的盐必须是可溶的）： Fe + CuSO 4 ==== FeSO 4 + Cu （我国古代湿法炼铜）

Cu + 2AgNO 3 ==== Cu （ NO 3）2 + 2Ag Fe + 2AgNO 3 ==== Fe （ NO 3）2 + 2Ag

参加反应的金属活动性比生成的金属活动性强。

7、化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）（氮管叶，钾管茎，籽粒不满去找磷）

复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3

使用化肥时注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，需要施加一些农家肥料，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。

8、四大基本反应：分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应

＊复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。形如 AB+CD=AD+CB例如：Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl 复分解反应发生的条件：(交换舞伴)

①反应物都溶于水（若反应物中有酸，另一种反应物可以是不溶于水的碱\盐\金属氧化物）

②生成物中有沉淀或气体或水

注：反应物有酸酸必溶，无酸两相溶；生成物中水气淀。

＊置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。形如 A+BC=B+AC

(铁参与置换反应后显+2价)

9、几种常见离子和气体的检验方法（★）

①CO32-的检验：往未知溶液中加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），则说明未知溶液中有CO32-，

例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O

②Cl－的检验：往未知溶液中滴加硝酸银溶液，再滴入稀硝酸溶液，若有白色沉淀，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl－，典型的化

学方程式：AgNO3+ HCl ＝AgCl↓ + HNO3原因是AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀

③SO42-的检验：往未知溶液中滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。则证明未知溶液中含有SO42-，

典型化学方程式：Ba(NO3)2+ H2SO4＝BaSO4↓+ 2HNO3

再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。

④NH4+ 的检验：加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），则含有NH4+

因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱性物质一起使用，例如NH4Cl 做氮肥时不能与草木灰（主要成分是K2CO3，

溶液呈碱性）一起使用，否则氮肥会失去肥效。

⑤H+的检验：紫色石蕊试液；Fe、Zn 等活泼金属单质；氧化铁、氧化铜等金属氧化物；碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐

⑥OH-的检验：紫色石蕊试液、无色酚酞试液等酸碱指示剂；铵盐

⑦氧气：纯净的氧气可用带火星的木条检验（复燃），检验混合气体中是否含氧气可使被检测的气体通过灼热的铜丝或铜网（红色固

体变成黑色）

⑧水蒸气：无水硫酸铜白色粉末⑨CO2：澄清石灰水

⑩H2：将被测气体通过灼热的CuO，再将产物通过无水硫酸铜白色粉末

（11）一氧化碳：将被测气体通过灼热的CuO，再将产物通过澄清石灰水

10、几种常见离子的溶液颜色：含Cu2+溶液蓝色Fe3+溶液黄色Fe2+溶液浅绿色

11、常见沉淀颜色白色：CaCO3 BaCO3BaSO4AgCl Mg(OH)2Al(OH)3蓝色Cu(OH)2红褐色Fe(OH)3

12、常见特殊颜色物质：黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、Fe3O4、FeS、CuO、MnO2▲KMnO4为紫黑色▲CuSO4·5H2O为蓝色

▲红色固体：Cu、Fe2O3 、铁锈（主要成分为Fe2O3）、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

九年级科学上册 1.1 物质的变化同步训练 (新版)浙教版

1.1 物质的变化(1) A组 1．下列过程是通过物理变化获得能量的是() A．水力发电 B．煤燃烧发电 C．炸药爆炸开山修路 D．汽油燃烧驱动汽车 2．普通食醋中含3%～5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是() A．常温下为无色液体 B．能溶于水 C．易挥发 D．能使紫色石蕊试液变红 3．判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是() A．火星四射 B．有发光现象 C．有大量热放出 D．有黑色固体生成 4．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是() A．混合物变为纯净物 B．分子间的空隙增大 C．化学性质发生变化 D．分子总数增加 5．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4·5H2O，受热时易失去结晶水，变为白色的无水CuSO4，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有．．涉及的是() A．物理性质 B．制法 C．用途 D．化学性质 6．长期食用地沟油可能会引发癌症。下列辨别某瓶装油是否为地沟油的简易方法中，一定涉及化学变化的是() A．看油是否透明B．闻油是否有异味 C．查油的生产厂家 D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声7．下列用微观示意图表示物质的变化，其中属于化学变化的是() （第7题） A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 8．将“A．物理性质、B．化学性质、C．物理变化、D．化学变化”的字母代号填入下面的空格中。酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，酒精易挥发。酒精易燃烧，可以作燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化，燃烧生成水和二氧化碳。 9．往盛有氯化铁溶液的试管中滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到，由此可知，物质间发生了变化。根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验的存在。 10．铁生锈是一个缓慢的过程，铁长期露置在潮湿的环境中就会锈迹斑斑。请你设计一个实验来验证铁生锈是物理变化还是化学变化。(注：铁可以被磁铁吸引，铁锈不能被磁铁吸引) (1)提出假设：。 (2)实验设计：。 (3)实验现象：。 (4)实验结论：。 11．在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。图示是HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。请回答：

2019年精选华师大版科学九年级下册第三章物质的转化和元素的循环2 自然界中的碳循环和氧循环课后辅导练习

2019年精选华师大版科学九年级下册第三章物质的转化和元素的循环2 自然界中的碳循环和氧循环课后辅导练习第七篇第1题【单选题】关于温室效应，有下列说法：①温室效应有利也有弊；②温室效应的加剧是大气层中臭氧层受到破坏引起的；③温室效应的加剧主要是大气中的二氧化碳含量升高引起的；④发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料，可以防止温室效应的加剧；⑤适度的温室效应能保证地球上的气温恒定，适于动植物生存；⑥森林被称为地球之肺，所以大力提倡植树造林，可以消除温室效应。其中正确的是( ) A、①②③④⑤⑥ B、①③④⑤ C、①③④⑤⑥ D、①②③④⑤ 【答案】：【解析】：第2题【单选题】在温室大棚里把种植和养殖结合，可实现优势互补。下列对这种生态模式的错误叙述是( ) A、养殖为种植提供有机肥料 B、种植为养殖提供丰富的氧气 C、养殖为种植提供二氧化碳 D、养殖为种植提供氧气【答案】：【解析】：

第3题【单选题】下列有关自然界中碳循环和氧循环的叙述，错误的是( ) A、碳循环的主要形式是含碳有机物 B、分解者在生物圈的依循环过程中扮演着重要的角色 C、呼吸作用和光合作用保持了大气中氧含量的稳定 D、碳循环和氧循环的过程中伴随着能量流动【答案】：【解析】：第4题【单选题】造成全球温室效应的主要原因和缓解温室效应危机的重要措施分别是( ) A、人造含氟制冷剂的泄漏；采用无氟制冷剂 B、煤、石油、天然气大量燃烧；营造森林绿地 C、汽车和工厂排放的废气和烟尘；收取排污费，限令整改 D、二氧化硫等有毒气体的大量产生；种植苔藓类植物吸收二氧化硫【答案】：【解析】：

浙教版九年级科学上册-第一章-物质及其变化测试卷(有答案)

………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 九年级科学第一章复习知识点一：物质的变化物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。（颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点、金属的延展性、光泽）化学性质：只在化学变化中表现出来的性质。（可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。）知识点二：酸一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 二、酸的性质 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液（PH＜7）碱性溶液（PH＞7）紫色石蕊试液红色蓝色无色酚酞试液不变色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色 3)酸的个性浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。浓硫酸：①具有强腐蚀性。②具有脱水性。③具有吸水性。酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属=盐＋氢气（例如Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑） ③酸＋金属氧化物＝盐＋水（例如CuO（黑色）+2HCl＝C uCl2（蓝色）+H2O） ④酸＋碱＝盐＋水（例如HCl + NaOH＝NaCl + H2O） ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸（例如2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O）知识点三：碱的性质碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。常见的碱1、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠 2、氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 1）中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液的OH－反应生成H2O H++ OH－==H2O 2）碱的通性 ①、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 ②、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。 ③、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（这一反应常用来检验二氧化碳的存在。） CO2+2NaOH = Na2CO3 +H2O（这一反应常用来除去二氧化碳。） SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫）工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体如：H2S、SO2、HCl. ④、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐 CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl （试管出现蓝色絮状沉淀）

九年级科学上册 2_5 物质的转化教案2 (新版)浙教版

2.5物质的转化【教学目标】一、知识技能 1．掌握无机物间的相互关系和无机物间内在的、最基本的、典型的变化规律 2．能应用无机物之间的转化规律，从理论上讨论制备各类物质可行方法。二、过程方法 1．通过玩扑克牌游戏，增强学生的学习兴趣，激发学生的探究欲和好奇心。 2．通过建构物质变化规律，培养学生归纳、推理能力。三、情感、态度、价值观通过学习，了解自然界的物质是运动的，运动是有规律的，规律是可以认识的。【学情分析】学生在第一章中已经学习了酸碱盐的一些知识，在本节的前几课时中也学习了金属及其化合物的转化，非金属及其化合物的转化，已经初步具备了物质转化的一些知识，但还没有将知识串成一条线，没有形成一个整体，所以通过本课时内容的学习，要让学生的能力得以提升，让学生学会将零散的知识形成一个统一的整体，感受物质之间的彼此联系的统一整体。【教学重点与难点】重点：寻找物质转化的规律，运用物质转化规律指导物质制取的可能途径难点：寻找物质转化的规律，运用物质转化规律指导物质制取的可能途径。

入新课这幅图中的人，他们正在做什么？你们玩过扑克牌吗？你们想不想今天我们在课堂上也来玩一玩扑克牌？我们今天这节课将通过玩扑克牌的方式来学习化合物之间相互转化的规律（展示课题）生答：玩扑克牌激发学生激发学生的兴趣，让学生有参与课堂的欲望。讲授新课板书：化合物之间的相互转化游戏一：规则： 1、第一个人出牌后，第二个人出的牌必须能由第一个人出的牌中物质转化而来，第三个出的牌必须能由第二个人出的牌中物质转化而来，依次类推。(即：后一张牌中物质由前一张牌中物质转化而来) 2、每一个人出的牌中物质类别要不一样，但必须都含有同一种元素。回忆、思考、归纳举例：Na→Na2O →NaOH→ 通过游戏让学生回忆金属及其化合物的转化，加强对物质转化规律的理解

初三物理全套总复习教案设计必看

简单电路【知识导航】一、电路 1、电路：由电源、用电器、导线和开关等元件所组成的电流路径。 2、电路中元件的作用：（1）电源：电源是提供电能的装置，是维持电路中有持续电流的装置，是将其他形式的能量转化为电能的装置。（2）用电器：用电流来工作的设备，工作时将电能转化为其他形式的能。（3）开关：接通或断开电路，控制用电器工作。（4）导线：连接电源、用电器、开关，让电流形成通路，起传输电能的作用。 3、电路的三种状态：（1）通路：在电路中当开关闭合时，电路中会有电流的电路叫做通路。（2）开路：当开关断开，或电路某处断开，电路中不再有电流的电路叫做开路。（3）短路：不经过用电器，用导线直接连接电源的电路，叫做短路。（短路有两种情况：用电器部分短路和电源短路） 4、如图1所示，几种元件的符号：图1 图2 5、如图2所示，短路有两种：一是电源短路，即将电源的正、负极直接用导线相连，这样可能会烧坏电源；二是局部短路，即将用电器(或电表)的两端用导线直接相连，这样会导致被短路的用电器(或电表)不能工作，但不会烧坏。二、串并联电路串联并联定义把元件逐个顺次连接起来的电路（首— 尾—首—尾）把元件并列的连接起来的电路（首— 首、尾—尾）特征电路中只有一条电流路径，一处段开所有用电器都停止工作。电路中的电流路径至少有两条，各支路中的元件独立工作，互不影响。开关作用控制整个电路干路中的开关控制整个电路。支路中的开关控制该支路，控制该支路的用电器。电路图

实例装饰小彩灯、开关和用电器家庭中各用电器、各路灯识别电路串、并联的常用方法：(选择合适的方法熟练掌握) (1)电流分析法：根据“电源正极→用电器→电源负极”的方法分析电路中的电流，若电流在途中不分流，则用电器串联；若在某处分流，则用电器并联。 (2)断开法：去掉任一用电器，若另一个用电器也不工作，则用电器串联；若另一个用电器不受影响仍然工作则用电器并联。 (3)经验法：如路灯、家庭电路中的用电器是并联；电灯与控制它的开关之间是串联；节日小彩灯是串联等。三、电流(用字母I表示) 1．电流是导体中的电荷的定向移动形成的，物理学规定正电荷定向移动的方向为电流的方向。 2．电流的单位： (1)国际单位：安培，简称安，符号是A， (2)常用单位：毫安 (mA)、微安(μA)。 (3)换算关系：1A＝103mA＝106μA 3．一些电流值：台灯和手电筒中的电流都约0.2A，计算器中的电流约100μA，电冰箱中的电流约1A等。 4．电流用电流表来测量，其使用方法是(两要两不要)： (1)要串联在待测电路中； (2)要让电流从正接线柱流入，从负接线柱流出，否则指针反偏； (3)被测电流不要超出电流表的量程；若超出时，不仅测不出电流值，电流表的指针还会被打弯，甚至表被烧坏。 (4)不要不经过用电器直接把电流表接在电源两端。否则造成电源短路，可能会烧毁电源和电流表，原因是电流表相当于一根导线，电阻很小。四、电压(用字母U表示) 1．电压的作用：电压使电路中形成了电流，某段电路中有电流必有电压，而有电压时不一定有电流。 2．电压的单位： (1)国际单位：伏特，简称伏，符号是V， (2)常用单位：千伏(kV)，毫伏(mV)，微伏(μV)。 (3)换算关系：1kV＝103V，1V＝103mV＝106μV。 3．一些电压值：1节干电池的电压为1.5V，一个蓄电池的电压为2V，家庭电路的电压为220V，对人体的安全电压不高于36V，手机锂电池的电压为3.6V。 4．电压的测量：电压用电压表测量，其正确使用方法： (1)必须把电压表和被测电路并联。 (2)必须让电流从“+”接线柱流入，从“－”接线柱流出。否则指针会反偏。 (3)被测电压不得超过电压表的量程。若超出时，不仅测不出电压值，电压表的指针还会被打弯，甚至烧坏电压表。 (4)电压表可以不经过用电器直接把电压表接在电源两端，此时测得的电压是电源两端的电压。不会造成电源短路，原因是电压表相当于一个很大的电阻。 5．电流表和电压表的异同点：比较项目电流表电压表 A V 不符号连接方式串联并联

人教版九年级全册物理全册教案

一宇宙和微观世界教学目标（一）知识与能力目标 1、知道宇宙是物质组成的，物质是由分子和原子组成的； 2、了解固态、液态、气态的微观模型； 3、了解原子的结构； 4、对物质世界从微观到宏观的尺度有大致的了解； 5、初步了解纳米技术材料的应用和发展前景。（二）过程与方法目标 1、通过对物质从宇宙到微观的研究介绍，发现并说明物质是可以分割的； 2、通过把原子结构与太阳系的类比，建立微观世界的结构模型。（三）情感、态度与价值观目标：通过对物质世界的研究，认识并体验我们生活在物质的世界中，宇宙由物质组成。学习物质的世界，体会物质世界的奇妙。课前准备 1.取一根蜡烛放入小金属罐熔化然后观察蜡烛凝固时体积的变化。 2.查阅、收集有关太阳系、银河系的资料、人类探索宇宙的资料。 3.查阅、收集有关分子、原子结构的资料。教学过程一、引入新课

人们说广阔的宇宙是无边无际的，那么，这宇宙究竟大到什么程度？宇宙万物，变化万千，那么，这绚丽的世界到底是由什么组成的呢？这一切给人类留了许许多多的谜，引发了人类无限的遐想，激发了一代代科学家对它们孜孜不倦的观察和研究。那么，这一节课就让我们沿着科学家的探究的足迹，从宏观到微观作一次旅行，对这些问题作一些初步的探讨吧。二、新课教学 (一)宇宙是由物质组成的 1.宇宙有多大？ (1) 综合观察课本图11-1和课本图11-2。请同学们说出太阳系的九大行星(现报道发现第十大行星)。在太阳系示意图中找出我们生活的地球。(在离太阳比较近的第三条轨道上) (2)交流资料数据： ①人类赖以生存的地球置身于太阳系之中，是太阳系中的一颗普遍的行星； ②太阳系置身于银河系之中，太阳只是银河系中几千亿颗恒星中的一员； ③银河系只是数十亿个星系中的一个，一束光穿越银河系需要十万年； ④在浩瀚的宇宙中，还有许多像银河系这样的星系。目前，我们人类观测到的宇宙中拥有数十亿个星系。 (3)根据以上资料、数据让学生推理，说一说他们所想像的宇宙有多大。 (4)结论：宇宙是广阔无垠的，大得很难以想象。 2、人类对宇宙的探究过程。交流资料：

人教版九年级物理上册第十八章第2节_第2课时《额定电压与额定功率》电子教案

第十八章电能电功第1节电能电功第2课时额定电压与额定功率一、知识与技能【知识与技能】 1.深刻理解电功率是表示电流做功的快慢，知道电功率的单位是W 。 2.会用电功率的公式P= t W ＝UI 进行简单的计算。 3.掌握额定功率和实际功率的意义。二、过程与方法观察体验电能表铝盘转动快慢跟用电器电功率的关系，通过科学探究用电器的电功率与用电器两端电压的关系，培养学生的科学探究能力。三、情感态度与价值观 1.培养学生细心观察周围事物的能力，使学生懂得科学就在我们身边。 2.通过有关社会实践活动，渗透新课程标准中“从生活走向物理，从物理走向社会”的理念及科学·技术·社会（STS ）教育。 3.形成节约用电的意识和习惯。掌握电功率的概念，理解额定电压与额定功率，理解电功率和电压、电流之间的关系。理解电功率和电压、电流之间的关系，能综合运用学过的知识解决简单的电功率问题。灯泡、电能表、电压表等。

1.让学生观察（或课件展示、实物投影）手中的两个灯泡（其中一个是100 W 的，另一个是15 W的），看上面有哪些数据？你能从中发现什么？（PZ220-100，220是什么意思？100是什么意思？）由学生讨论交流：15度（度：生活中常用的说法）和100度是代表了什么？先让学生猜想：如果接入电路将会怎样？（此时大部分学生会知道100 W的比15 W的灯亮，此时应引导学生的思路：为什么100 W的灯泡亮？做功的快慢即消耗电能的快慢） 2.实验演示：分别将15 W和100 W的灯泡接在电路中。注意提醒学生：要观察灯泡的亮度（通过观察培养学生学习物理的兴趣和自信心），更要观察电能表铝盘转动的快慢。谈话与引导：电能表铝盘转动的快慢跟什么有关系？（说明了什么？）（引导得出：电能表铝盘走的快慢不同，表示用电器消耗的电能的快慢不一样） 3.谈话导入课题：可见只有做功的多少还不行，还有做功的快慢。那么我们应如何表示不同用电器的做功快慢呢？知识点额定电压、额定功率（1）投影展示：你想过吗，物理就在我们身边。在用电高峰时，电压较低，这时电灯会怎样？你能提出什么问题或有什么想法呢？（启发学生讨论、思考）（2）猜想与假设：你的猜想：你认为当电压变化（变大或变小）时电功率如何变化呢？你的依据是什么？（3）制订计划、设计实验：如何来验证我们的猜想呢？（引导学生讨论、交流，此处应给学生足够的时间去交流讨论）最后由学生描述自己设计的实验思路和方法（应尽可能让学生自己去说出思路，让每个学生都要明白设计这个实验的目的是什么？）

九年级科学物质及其变化检测题

九年级科学第一章《物质及其变化》检测题班级__________ 姓名______________得分_____ 相对原子量：S－32 O－16 H－1 Na－23 一、选择题（每题2分，共40分） 1．下列物质中，属于酸的是-------------------------------------------------------------------（）A．CO B．CaCO3 C．H2CO3D．NaOH 2．下列物质暴露在空气中，质量逐渐增加的是-------------------------------------------（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．碳酸钠晶体 3下列各物质能在同一溶液中大量共存的是------------------------------------------------（） A、氯化钠，稀盐酸，硫酸镁，硝酸铜 B、硝酸银，氯化钠，硝酸镁，氢氧化钠 C、氢氧化钙，硝酸钠，碳酸钠，氯化铵 D、稀盐酸，硫酸钾，氢氧化钠，硝酸钠4．一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是--------------------------------------------------------------------------------------------（）A．KNO3B．K2CO3C．KCl D．KOH 5．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，下列现象正确的是-----------------------------（）A．有气体产生B．有蓝色沉淀生成 C．有红褐色沉淀生成D．有白色沉淀生成 6．除去硝酸溶液中少量的盐酸，应该在溶液中加适量的--------------------------------（）A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液D．CaCO3粉末 7．下列物质的名称、俗名和化学式不完全一致的一组是--------------------------------（）A．氢氧化钙石灰石Ca(OH)2B．氢氧化钠烧碱NaOH C．碳酸钠纯碱Na2CO3D．氧化钙生石灰CaO 8．只要一种试剂区别HCl、NaCl、KOH三种无色溶液时，可用试剂是------------（）A．碳酸钠溶液B．石蕊溶液C．硫酸铜溶液D．酚酞溶液 9．下列化学实验基本操作中，正确的是-----------------------------------------------------（）A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 B．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体上部保持水平 C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D．用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 10．下列物质用于保存食物，以免被微生物侵蚀而腐败的是----------------------------（）A．酒精B．食盐C．醋酸D．硝酸钾 11．下列溶液既能与Ca(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是------------------------（）

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第十三章热和能 §13.1 分子热运动 ★教学目标一、知识与技能 1.通过观察和实验，初步了解分子动理论的基本特点； 2.能解释某些热现象。二、过程与方法 1.通过观察和实验，学会运用想象和类比等研究方法; 2.培养学生的观察和分析概括信息的能力。三、情感态度与价值观培养学生敢于表达自己的想法，随时关注周围的人和事以及有关现象。 ★课程内容 1、物质是由分子组成的 2、一切物体的分子总在不停地做无规则运动 3、分子间存在相互作用的引力和斥力 ★重点——一切物体的分子总在不停地做无规则运动 ★难点——分子间存在相互作用的引力和斥力 ★教具——玻板、水、水槽、弹簧测力计等 ★过程一、物质是由分子组成的 1、分子直径数量级10-10 m 。 2、物质是由很多分子组成的。二、一切物体的分子总在不停地做无规则运动 1.扩散现象——不同的物质相互接触时彼此进入对方的现象叫～（见书P124图） a.一切固体，液体和气体都可以发生扩散现象小结得出——扩散速度：V 气﹥V 液 ﹥V 固演示：红墨水在热水和冷水中的扩散情况 b.物体温度越高，扩散越快。 2.分子热运动，分子的运动是无规则的。三、分子间存在相互作用的引力和斥力。演示：观察弹簧测力计上示数变化 1.分子间的引力和斥力是同时存在的。 2.分子间的作用力随分子间距离的增大而减小。 3.分子间引力和斥力的大小关系。 ①引力=斥力 d=r

②引力﹥斥力（斥力、引力都减小，则引力减慢，显示引力） d ﹥r ③引力﹤斥力（斥力、引力都增大，则引力增大慢，显示斥力） d ﹤r ★小结：引导学生根据自己的理解进行小结，培养总结概括能力。 ★作业——动手动脑学物理1～4题 §13.2（1）内能 ★教学目标一、知识与技能知道内能的两个作用．二、过程与方法能列举生产和生活中应用内能的实例．三、情感态度与价值观感受到内能的利用和科技发展的联系． ★课程内容 1、内能的定义 2、影响内能大小的因素 3、改变物体内能的方法 ★重点——影响内能大小的因素 ★难点——改变物体内能的方法 ★过程一、内能：物体内部所有分子的分子动能和势能的总和叫内能。（热能）二、影响内能大小的因素质量、温度、状态变化物体温度升高，则内能增大；物体温度降低，则内能减少。（不能逆说）三、内能是不同于机械能的另一种形式的能量。四、改变物体内能的方法（讲：P 129 空气压缩仪）

九年级科学上第一章物质及其变化知识点

新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液（PH＜7）碱性溶液（PH＞7）紫色石蕊试液红色蓝色无色酚酞试液不变色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）

浙教版九年级上册科学1.1物质的变化教学设计

《第1节物质的变化》教案教学目标： 1、认识自然界的物质处于永不停息的运动和变化之中，不同的物质形态和运动形式发生着相互作用。 2、学习研究物质变化规律的科学方法。重难点：学习研究物质变化规律的科学方法。教具：硫酸铜、氢氧化钠溶液、鸡蛋清、试管、酒精灯、铁架台、滴管、锥形瓶、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、蒸馏水教学过程：（一）物质是在不断变化着的：提出问题：这些变化是什么变化？分析归纳出什么是化学变化？什么是物理变化？物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。提问：物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。思考：物理变化和化学变化区别和联系是什么？区别：变化中有无生成新的物质。联系：化学变化中伴随物理变化；物理变化中不伴随化学变化。（二）探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。举例：硝酸铅和碘化钾反应（证据：颜色变化、沉淀的产生）；绿叶的变化（证据：颜色变化）；钢铁的熔化（证据：温度变化、状态变化）；铁丝的形变（证据：形状的变化）；水的电解（证据：气体的产生）等。演示实验：硫酸铜晶体的变化

1、观察形状、颜色（规则形状、蓝色固体） 2、晶体的溶解（能溶解、蓝色溶液） 3、和氢氧化钠反应（写出化学方程式）（生成蓝色沉淀） 4、晶体受热分解（写出化学方程式）（蓝色变白色）（注意分析固体物质加热时的操作注意事项） 5、硫酸铜粉末逐滴加水（写出化学方程式）（白色变蓝色）提问：实验中，哪些实验有颜色变化？（4、5，原因是硫酸铜晶体带结晶水为蓝色，不带结晶水为白色）有沉淀产生？（3，原因是生成蓝色絮状的氢氧化铜沉淀）有状态的改变？（2，原因是硫酸铜晶体能溶于水）并总结出硫酸铜晶体的性质（物理性质和化学性质）（蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀）小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法是探索物质变化规律的基本方法。（三）物质变化规律的应用 1、演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在。 2、演示实验：白色硫酸铜粉末加水利用这一性质可以检验水的存在，或少量水分的吸收剂。

九年级科学第一章《探索物质的变化》检测题.doc

9 10 11 12 13 ）。 B.牙膏是中性物质 D.胃酸过多的人不宜多吃苹果 B 、将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 D 、用土将泄漏出的浓硫酸掩埋有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则） A 、 C 、《探索物质的变化》检测题班级姓名得分相对原子量：S-32 0-16 H-l Na-23 Cu-65 Zn — 56 一、选择题（共45分，每题1。5分） 1、小明在家庭实验中测定了一些物购的pH,结果如下:草食苹番西牛蛋牙肥木 I 醋「I 果|茄|瓜|奶| 清| 膏| 早7 乍 pH 2 3 4 5 6 7 请参照上图判断，下列说法正确的是 A. 草木灰可以改良碱性土壤 C.食醋?能使无色酚敝变红 2、下表为家庭中一些常见物质的pH 。物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液 pH 3 9 7 10 13 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会1何人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，其至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（） A 食盐水 B 牙膏或肥皂水 C 火碱液 D 食醋 3报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大景泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（） A 、用水冲洗泄漏的浓硫酸 C 、将疑化彻撒在池漏出的浓硫酸上 4有一无色溶液，向其中滴加氯化刨溶液时，该溶液中一定有大量的（ A. Ag-和 C （V- B. Ag C. SO? D. Ag'或 SO/- 5某地是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（） A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金 6目前生产自来水常用到氯气，氯气与水发生了如下反应：CL+H^gHCl+HClO, HC10能消毒杀菌。下列说法正确的是消毒杀菌后的自来水是纯净物B 、氯气与水的反应是复分解反应 HC10中氯元素的化合价为+2 D 、可用硝酸银溶液来鉴别自来水和纯净水下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是

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第十三章内能 1．通过观察和实验，初步了解分子动理论的基本观点，并能用其解释某些现象。 2．了解内能的概念，能简单描述温度与内能的关系。 3．了解热量的概念。 4．通过实验，了解比热容的概念，尝试用比热容解释简单的自然现象。本章在学习机械能的基础上进一步对另一种主要形式的能量——内能重点研究。依据教材的编写安排可以把本章内容分成两部分：内能的本质、内能的改变。其中主要内容包括：通过宏观的扩散实验验证物质微观结构从而给出内能的概念；通过实验探究找到改变内能的两种方法；从研究内能的改变过程中了解物质的吸热特性——比热容的不同，并能利用其进行热量计算。本章的教学重点是内能的改变方式、内能与温度的关系、用比热容解释简单的现象等。用分子动理论的观点和比热容的知识解释有关物理现象是教学的难点。学生前面已经学习了物质的微观结构以及固体、液体和气体的分子状态，为学习分子的热运动奠定了基础；学习了机械能及其转化，为研究内能提供了比较系统的科学的研究方法。比热容的相关知识与学生生活比较贴近，让学生有了学习的兴趣。由于本章知识的综合性比较强，给学生的学习会带来一定的困难，尤其是比热容、热量的综合计算，更是学生学习的难点。 1．用分子动理论解释某些现象时，引导学生紧紧抓住转换法，将微观问题转换为宏观的外在表现来研究，是突出这一重点的关键。 2．尝试用比热容解释某些自然现象时，加深学生对比热容的理解，应该在探究比热容的物理意义的基础上，充分利用类比法将“比热容”与“密度”进行类比，让学生理解和体会比热容与密度一样，都是物质本身的一种特性。

第1节分子热运动本节主要讲述分子热运动和分子之间存在的相互作用力。分子热运动和相互作用力是物体具有内能的基础，学好本节知识便于学生正确理解内能的概念。本节课主要是分子动理论的第二个和第三个观点，分子热运动和分子之间存在着相互作用力，这两部分内容是下一节学习物体内能的基础。这一节课主要以实验探究为主，引导学生观察扩散现象去间接感知分子的热运动。分子间的作用力用乒乓球与弹簧组成的模型来配合讲述，降低了学生理解的难度。最后，让学生用分子动理论解释汽化及其影响因素，以培养学生综合运用知识的能力。分子很小，只有通过对物质的宏观性质的分析间接去了解，本节课关键在于引导学生分析身边的物理现象，从而领会分子动理论的基本知识。知识与技能 1．知道物质是由分子、原子构成的，一切物质的分子都在不停地做无规则运动，并且其运动快慢与温度有关。 2．能识别扩散现象，并能用分子动理论的观点进行解释。 3．知道分子间存在着相互作用力。过程与方法 1．通过演示实验说明一切物质的分子都在不停地做无规则运动。 2．通过演示实验使学生知道物体的温度越高，分子热运动越剧烈。 3．通过演示实验以及与弹簧的弹力类比，使学生了解分子之间既存在斥力又存在引力。情感、态度与价值观用演示实验激发学生对大千世界的兴趣，并使学生借助直接感知的现象认识无法感知的事实。

新人教版九年级物理上册电子教案课时十二十三章教案.doc

百度文库- 让每个人平等地提升自我武威第十九中学集体备课教学设计（2013 ---- 2014 学年度第一学期）学校武威第十九中学科目物理年级九年级教师

科目上课日期周次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 百度文库- 让每个人平等地提升自我 2013-2014 学年度第一学期九年级物理教学进度表物理教学教科书名称及册数人教版九年级物理全一册班级 8月26日每周 3 总授课节数节数48 考试次数4 时间预定进度备注起讫 8月 26日8月 31日分子热运动内能 9月 2日9月 6日比热容复习 9月 9日9月 13日热机热机的效率 9月 16日9月 20日能量的转化和守恒复习 9月 23日9月 27日两种电荷电流和电路串联和并联 9月 30日10 月 4 日国庆放假 10 月 7 日10 月11日电流的测量串、并联电路中电路的规律 10 月14日10 月 18 日电压串并联电路中电压的规律 10 月21日10 月 25 日电阻变阻器本章复习 10 月28日11 月 1 日期中考试试卷分析、 11 月 4 日11 月 8 日电流与电压和电阻的关系欧姆定律 11 月 11日11 月 15 日电阻的测量欧姆定律在串、并联电路中电路的应用本章复习测试 11 月 18日11 月 22 日电能电功电功率 11 月 25日11 月 29 日测量小灯泡的电功率焦耳定律 12 月 2 日12 月 6 日家庭电路家庭电路中电流过大的原因 12 月 9 日12 月 13 日安全用电本章复习测试 12 月16日12 月 20 日磁现象磁场电生磁电磁铁电磁继电器 12 月23日12 月 27 日电动机磁生电 12 月30日1月 3日期终复习 1月 6日1月 10日期终考试质量分析

((人教版))[[初三物理教案]]人教版九年级物理总复习教案[1](1)分析

初三物理总复习教案一运动的世界 1、运动的相对性一个物体对参照物的位置如果发生改变则称该物体运动，若对参照物的位置没有改变，则称该物体静止。例：教室相对于行走的人是运动的。龙舟相对于河岸是运动的。同步卫星相对于地球是静止的。龙舟相对于舟上的人是静止的。 2、长度的测量选：选择一个清晰的刻度开始测量放：放正刻度尺、紧靠被测物看：测量时视线应与尺面垂直读：估读到分度值的下一位（分度值：刻度尺里面最小的刻度值）记：记下数值和单位例：图中测出的该物长度是 1.00 cm. 3、长度单位换算 1Km=103m 1m=10dm=100cm=103mm=106μm=109nm 例：45μm=4.5?10-5m 0.23dm=2.3?107nm 4、速度的计算公式：v=s/t 其中：（1）计算时将s 和t 的单位化成m/s 或者km/h （2）式中三个物理量应对应于同一个物体（3）懂得将题中的物理情景画成简图，找出相应的方程例：某同学乘坐的汽艇遥对一座高崖，他向高崖大喊一声，历时5秒他听到了回声。若汽艇以100m/s 的速度正对高崖驶去，他喊时离高崖是多远？解：5秒内人走的路程为： S 船=V 船t=100m/s ?5s=500m 5秒内声音走的路程为：S 声=V 声t=340m/s ?5s=1700m 如右图可知：他喊时离高崖的距离为：S= (S 船+ S 声)/2=1100m 5、平均速度严格按公式v=t s 来计算，切勿利用V=221V V +来计算。例：汽车在长100m 的公路上行驶,前50m 的速度为20m/s,后50m 的速度为10m/s,汽车在这100m 公路上的平均速度为_______m/s 。解：前半段时间为：t= v s =s m m /2050=2.5s 后半段时间为：t=v s =s m m /1050=5s 所以全程的平均速度为：v=t s =s m 5.7100=13.3m/s [应用练习] 1．小明同学坐在行驶的公共汽车内: (选填“运动”、“静止”) (1)以地面为参照物，小明是_______的；以行驶的公共汽车为参照物，小明是

物理人教版九年级全册教学设计

14.2热机效率教学设计清水河镇中学：陈龙美【教学目标】 1.从生活中体会不同燃料燃烧释放热的本领不同，建立热值的概念。 2.能简单计算燃料燃烧释放的能量。 3.能说出热机工作时释放能量的主要流向，知道什么是热机效率。 4.结合有效利用燃料的途径，使学生懂得节约和充分利用能源的重要意义。【教学重难点】重点：理解燃料热值的含义。难点：计算热机的效率。【课时安排】 1课时【教学过程】一、导入环节（2分钟）（一）导入新课，板书课题 1.导入语：前面我们学习了机械效率？那么热机是内能转化成机械能的机器，它能把内能全部转化为机械能吗？它跟所有机械一样，也有效率的问题，这一节我们就来讨论这个问题。本课我们学习14.2 热机效率。 2.教师板书课题（二）出示学习目标课件展示学习目标，指导学生观看。 1.我能从生活中体会不同燃料燃烧释放热的本领不同，建立热值的概念。 2.我能简单计算燃料燃烧释放的能量。 3.我能说出热机工作时释放能量的主要流向，知道什么是热机效率。 4.我能结合有效利用燃料的途径，懂得节约和充分利用能源的重要意义。过渡语：有了明确的目标，我们就有了前进的方向。下面，让我们带着目标，学海泛舟。请同学们根据学习要求，自主学习。二、先学环节（15分钟）（一）出示自学指导课件展示自学指导，请同学们带着下列问题看课本P22-24页内容，勾画知识点并记忆，可查资料但要独立完成： 1.阅读课本p22“燃料的热值”部分，建立热值的概念，知道燃料热值的含义，知道热值的计算公式及变形公式进行简单计算，了解常见物质的热值。 2.阅读课本p23“热机的效率”部分，知道热机效率及能量的流向，会利用公式对热机效率进行计算，明确提高效率的必要性和如何提高热机效率。过渡语：请同学们结合自学情况完成下列练习，做题要细心、规范;完成后，组长组织对桌交换，互相批阅，有疑惑提出来。（二）自学检测反馈 1．燃烧相同质量的不同燃料，放出的热量是__________的。

九年级物理上册 3.1 电现象教案 (新版)教科版

第1节电现象课题第1节电现象教学目标1．知道摩擦起电，并能解释有关现象。 2．培养逻辑思维能力，通过实验分析推理得出正负电荷及相互间的作用。3．知道验电器的结构和原理，会用验电器判断物理是否带电。 4．电荷量的定义及单位，中和定义。 5.能根据原子结构理论解释物体在摩擦时为什么会带电。 6．摩擦起电的实质。 7.知道电荷的定向移动形成电流。 8.知道电流方向的规定。 9.知道什么叫电源和电源的作用。重点难点重点：两种电荷规定和电荷间的相互作用;根据原子结构理论解释物体在摩擦时为什么会带电;理解电流是电荷定向移动形成难点：学生的逻辑思维的培养;摩擦起电的实质教具准备橡胶棒、玻璃棒、绸子、皮毛、纸屑、验电器。教学过程思考与调整

一．复习提问。二．演示实验，引入新课。演示实验：用绸子毛皮在玻璃棒、橡胶棒上摩擦几下，然后反棒靠近纸屑，头发等轻小物体。现象：棒能吸引轻小物体。结论：带电体能吸引轻小物体说明摩擦起电。三．新课教学。 1．摩擦起电的定义及解释有关现象。用摩擦的方法使物体带电叫摩擦起电。 2．两种电荷。实验现象：玻璃棒（绸子）靠近玻璃棒（绸子）会排斥。橡胶棒（皮毛）靠近橡胶棒（皮毛）会排斥。橡胶棒（皮毛）靠近玻璃棒（绸子）会吸引。分析推理得出：自然界中存在两种电荷，并规定为正电荷、负电荷。同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。 3．验电器结构原理：根据同种电荷互相排斥的性质制成。用途：检验物体是否带电，可判断带电体的电性（作解释）。 4．电荷量：电荷的多少，叫做电荷量（Q ）。单位是库仑，符号是C 。基本电荷：一个电子所带的电量为1.6×1019 库仑，作为基本电荷。 5．摩擦起电的原因： ①不同物质的原子核束缚电子的本领不同。当两个物体互相摩擦时，哪个物体的原子核束缚电子的本领弱，它就容易失去电子，使跟它相摩擦的物体得到电子， ②物体失去电子带正电，得到电子带负电。讨论：玻璃棒与丝绸摩擦后，玻璃棒带什么电？（正电）。为什么带正电？（玻璃棒与丝绸相比，玻璃棒的原子核束缚电子的本领较弱，在与丝绸摩擦时，因失去电子带正电。）丝绸带什么电？（负电。）为什么带负电？（玻璃上的一些电子转移到丝绸上，丝绸因有多余电子而带负电橡胶棒与毛皮摩擦后，橡胶棒带什么电？毛皮带什么电？为什么？（略） 6．摩擦起电的实质：摩擦起电并不是创造了电荷，只是电荷从一个物体转移到另一个物体上，使正负电荷分开。 7．中和：放在一起的等量异种电荷完全抵消的现象，叫做中和。说明：由于南方天气较潮湿，所以实验前必须把器材烘干，可能电吹风即时吹即时做才能见到效果，否则摩擦起电将做不了。一．复习：提问1：用毛皮摩擦过的橡胶棒去接触验电器的金属球，金属球带什么电？金属箔片带什么电？提问2：验电器是通过什么方法带上电的？ 8．得到持续电流的条件：引导同学思考：小灯泡持续发光，表示有持续电流通过小灯泡的灯丝。你能否通过上述实验找到维持小灯泡中有持续电流的条件？ ①必须有电源 ②电路要接通（合上开关）。