质量守恒定律

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律（1）

【教学目标】

知识与技能

1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。过程与方法

1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。

2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。

情感、态度与价值观

通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。

【教学重难点】

重点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。

难点：从微观角度解释质量守恒定律

【导学过程】

【创设情景，引入新课】

一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”你认为福尔摩斯的回答正确吗？

【自主探究】

质量守恒定律的内容：参加

．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

化学反应的过程实质是原子的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。

【合作探究】

一、质量守恒定律的内容

1、阅读课本P 9

2、93实验。

探究：观察并记录实验现象。

结论：

2、提问：

（1）.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气

球？如果不系，会有什么后果？

（2）.什么是质量守恒定律？参加．．

的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。

（3）.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守

恒定律？为什么？

3、注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）

4、课本P 94实验5-1和5-2

归纳：进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。

二、质量守恒定律的微观解释

阅读课本P95，思考以下问题：

1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因

为，所以各物质的质量总和相等。

2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？

3．化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：

三、质量守恒定律的应用：

⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。

例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g

⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A 气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）

A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O

解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变

所以12A中共有NO

⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。

例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。

解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变

★有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【练习设计】

1.成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石(主要成分是CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、 X2Y4

2.在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成

15gC，则参加反应的A的质为( )

A．18g B．24g

C．12g D．16g

3.2

4.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克。

生物的呼吸作用表示为：

有机物 + 氧气→二氧化碳 + 水

4.以下关于有机物组成元素推断正确的是( )

A．只含碳元素

B．只含碳元素和氢元素

C．一定含碳、氢和氧元素

D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含

有氧元素

质量守恒定律作业设计(3)

第五章第一节 《质量守恒定律》作业设计 一、教学内容说明： 1、质量守恒定律：化学反应 ．．． ．．．．的各物质质量总和等于反应后生成的 ．．．．中，参加反应 各物质质量总和 ．．．．。 2、质量守恒定律的微观本质——三不变 原子的种类不变 化学反应前后原子的数目不变 原子的质量不变 元素种类不变 宏观三不变元素质量不变 物质总质量不变 二、作业的形式及内容： 书面作业，选择、填空题、简答题 三、作业难度说明： 本次作业一共12个题，（一）选择题为3个基础题，2个中档题，最后一个为提高性习题。 四、作业设计意图： 为了考察学生上课时对知识的吸收程度和消化情况，特设计此课堂作业。通过此次作业的完成既可以加强学生对既会知识点的领会又能起到一个查漏补缺的效果，同时教师也能通过作业的完成程度来评价自己本堂课的教学成功度。 五、作业的选择性： 10%的薄弱学生应该将6个基础题全会； 70%的学生应该对6个基础题全会，4个中档题80%做对，最后两个提高题30%做对； 20%的学生应该是12个题全会； 六、作业完成时间：15分钟共100分

（一）选择题（每题5分，共30分） 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（） A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D．晾晒衣服时衣服上水分越来越少 2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（） A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目 3.某物质在空气中燃烧只生成水和二氧化碳两种物质，则该物质的组成（） A．肯定合碳元素和氧元素 B．只含碳元素 C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D．一定合碳、氢、氧三种元素 4、下列说法中不正确的是（） A．在化学反应中，反应前后元素的种类没有改变 B．在化学反应前后，原子的数目不变 C．化学反应前后，分子的个数不变 D．化学反应前后，物质的质量总和不变 5、下列不符合质量守恒定律的是（） A．金属锌放在稀硫酸中，金属锌的质量逐渐减少 B．镁条在空气中燃烧后质量增加 C．蒸发食盐水得到食盐与水的质量和等于食盐水的质量 D．高锰酸钾加热后剩余固体质量变小 6、在化学反应前后，下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的总质量⑥原子的种类，肯定没有变化的是（） A．①②④⑤B．①③⑤⑥ C．②④⑤⑥D．①⑤⑥ （以上为基础达标题） 二、填空题（每空6分，共30分） 1．向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量，其反应如下： 2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CaSO4＋2X，则X的化学式为（） 2、在化学反应A + B2= AB2中，将8gA与10gB2恰好完全反应，则生成的AB2的质量是。 3、参加化学反应的等于，这个规律叫做质量守恒定律。 4、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生的化学反应如下： △ I2O5 + 5CO I2 + 5X，请判断X的化学式。 （以上为中档题） 三、简答题：（共40分） 1、利用质量守恒定律解释下列现象： （1）铁在氧气中燃烧后物质质量增加了（10分）

质量守恒定律知识点总结 知识点一

质量守恒定律知识点总结知识点一： 质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意： （1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意 义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比= 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比= 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比= 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳 。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。例：2H2+O2

中考化学专项训练：质量守恒定律提高中考真题汇编

中考化学专项训练：质量守恒定律提高中考真题汇编 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为（） A．+6 B．+3 C．+5 D．+1 2．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下： 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量 3.211.2000 /g 反应后质量 007.2 4.4待测 /g 下列判断不正确的是 A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8g C．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7 3．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( ) A．在化学变化中，分子一定发生改变 B．分子之间有间隔 C．该反应可表示为4X+Y=2Z D．一个Z分子由四个原子构成 4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变5．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原

子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 6．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为 A．70%B．50%C．30%D．10% 7．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是 物质X Y Z Q 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测 A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3 D．反应后生成15 g Z 8．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动 C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 9．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B． C． D．

初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)

质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 原子的种类不变 微观原子的数目不变 五个不变原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变（宏观） 两个一定改变 构成物质的粒子一定改变（微观） 一个可能改变——分子总数可能改变 知识点三：化学方程式 一、定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义： 化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C和O2 ； 2、表示生成物是 CO2 ； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和 1 个氧分子在的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？

质量守恒定律 化学方程式

课时6 质量守恒定律 化学方程式 基础巩固 1．(2016·永州改编)下列化学方程式正确的是( ) A ．KClO 3=====MnO 2 △ KCl ＋O 2↑ B ．NaCl ＋KNO 3=== NaNO 3＋KCl C ．Cu ＋ZnCl 2=== CuCl 2＋Zn D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2 2．(2015·遵义)质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应a A ＋b B=== c C ＋d D 中，下列说法正确的是( ) A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B ．若A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和 D 的质量比 D ．若取x g A 和x g B 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2x g 3．(2016·苏州)硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO 3=====△ 2Ag ＋2X ↑＋O 2↑。根据质量守恒定律，推测X 是( ) A ．N 2O B ．NO 2 C ．N 2O 5 D ．NO 4．(2016·邵阳)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( ) 5．(2016·荆州改编)用适当的化学方程式说明或解释下列问题： (1)铜的金属活动性比铁弱________________________________。 (2)工业上煅烧石灰石制生石灰________________________________。 (3)正常雨水的pH 约为5.6的原因________________________________。 (4)服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症________________________________。 6．(2016·梅州)工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：

质量守恒定律1

班级___________ 姓名____________ 次数 1.下列说法准确的是（） A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了 D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。 2.化学反应前后肯定没有变化的是（） ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量 A.①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 3.下列说法中，准确的是（） A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，所以不符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，所以符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律 4.根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（） A．一定小于铁丝的质量 B．一定大于铁丝的质量 C．一定等于铁丝的质量 D．难以判断 5．木材充分燃烧后生成煤灰的质量一定（） A．小于木材的质量 B．大于木材的质量 C．等于木材的质量 D．无法判断6．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为（）A．反应前镁原子数目增多 B．空气中的氧气参加了反应 C．氧化镁的相对分子质量大 D．该反应不符合质量守恒定律 7．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有_________元素，还可能含有__________元素。 8．某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有_________元素，可能含有__________元素。 9．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_________g。 10．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量______氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 11．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_______gB 完全反应。

(完整word)初三化学：质量守恒定律专项练习40道

质量守恒定律专项练习40道 一、选择题 1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（） A B C D 2、碱式碳酸铜受热分解 成CuO、CO2和H2O三种物 质，则碱式碳酸铜的组成 是（） A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（） A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、1 4、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（） A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确 5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（） A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定 6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（） A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（） A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律； B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g； C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律； D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。 8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为（） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 9、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式 为（） A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O 10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 D、蜡烛燃烧后质量减小 11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）

中考专题质量守恒定律

中考化学专题—质量守恒定律 一。知识点回顾： 考点一质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容: 参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做。 2、质量守恒定律的实质： （1）微观：化学反应的过程就是参加反应的原子而生成其他物质的过程。在化学反应中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，所以化学反应前后必然相等。 （2）宏观：化学反应前后元素的种类、质量不变 3、理解质量守恒定律， 抓住：“五个不变”、“两个一定改变”，“两个可能改变” 六个不变：宏观：物质总质量不变、元素种类不变、元素质量不变微观：原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 两个改变：宏观：物质的种类一定改变 微观：分子种类一定改变 两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变 微观：分子总数可能改变 5、A、运用质量守恒定律内容解释现象的一般步骤：

（1）说明化学反应的反应物和生成物； （2）根据质量守恒定律摆出参加反应的和生成的各物质的质量关系； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 B、运用质量守恒定律实质解释现象的一般步骤： （1）叙述物质的宏观元素组成或者微观的粒子构成 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量或原子的种类、数目、质量不变 （3）具体分析，得出结论。 考点二化学方程式 1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 化学方程式的意义： （1）表示反应物、生成物、反应条件 （2）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系 如：S+O2SO2表示三重意义：； ；。 2.化学方程式配平： （一）最小公倍数法 KClO3→KCl+O2↑

初三化学苏教版第五章化学方程式第一节质量守恒定律教案

质量守恒定律 一、教材分析 本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。 二、教学目标 （一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标： 1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。 2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。 （二）教学重点、难点及疑点 1、重点：理解质量守恒定律的涵义。 2、难点：质量守恒的原因及其应用。 3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗 ［教学设想］ 1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。同时也体验质量守恒的存在。 2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。 [实验准备]托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。 [教学媒体]多媒体, 实物投影仪。 [课时安排] 1课时 三、教学流程

质量守恒定律知识点总结

质量守恒定律知识点总结 质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意： （1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C, O2； 2、表示生成物是 CO2； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳 。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？

高质量守恒定律专题复习

质量守恒定律的应用专题复习 类型一：确定反应中某反应物或生成物的化学式 确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。 1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4 =Si + 4HCl。该反应中，X的化学式是。 2、（）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2==2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为 3、（2015秋?校级期末）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为． 4、()物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【】 A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 类型二：推断反应物或生成物的组成元素 推断依据：反应前后元素的种类和质量不变 1、（2014秋?校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中

完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为． 2、 2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水（无其它生成物）。下列对该物质组成的推断正确的是 A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.碳、氢原子个数比为3 : 4 3、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物 A．只含碳、氢两种元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素 4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7 gH2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是 ( ) A. ①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．④③

质量守恒定律 简答题

质量守恒定律简答题 物质篇： 1、某同学进行如图所示的实验,在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给左端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，请写出该同学观察到的现象及产生这种现象的原因。 2、（2012甘区一模4分）用灼烧的办法可使钢（含碳量1%） 中的碳变为二氧化碳气体挥发掉，于是某同学猜想灼烧后钢的质量会减轻。可是另一位同学将一定质量的钢样品灼烧后，重新放回托盘天平上称量，发现质量反而增加了许多，请你解释其中的原因。 元素、原子篇 3、(大连市中考题)20世纪80年代,有人曾制造了一个“水变油”的骗局 （1）骗局的制造者称:只要在一盆清水种加入一些"神秘"的液体作催化剂,清水就也已变成能燃烧的汽油.请用学过的化学知识解释,水不能变成汽油 （2）骗局制造者的手段只在水中加入一定量的汽油,再加入辅助黑色肥皂,使原本不相容的水和汽油混合再一起,好像是变成了黑糊糊的油,并称之为"水基燃料.这里黑色肥皂起作用,而使细小水滴均匀悬浮在水中 （3）在进行"水基燃料"燃烧演示时,忧郁燃烧后没有水留下,所以许多人认为其中的水已全部变成了能燃烧的汽油,从而受到蒙蔽,请解释为什么"水基燃料"燃烧后没有水留下？

4、曾经有人利用气功行骗，他称其发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，铝分子变成铜分子和金分子。请你根据化学知识，指出这种说法违背科学之处。 5、镁是银白色的金属,而我们看到的镁条往往是灰黑色的，这是由于镁在空气中缓慢反应而形成的某种物质。为了研究镁在空气中的变化过程，进行了下列实验，取镁条表面干燥的灰黑色的物质于试管中加热，一段时间后，看到试管口内壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （1）通过上述实验推断：镁在空气中变成灰黑色固体，空气中哪种或那些物质参加了反应？并说明理由。 （2）经实验证明：镁条表面的灰黑色固体是镁与空气中某些物质发生化合反应形成的，化学式为Mg2(OH)2CO3。由此推断，氧气是否也参加了反应？并说明原因。 6、某种液态有机物在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳和水，小明想知道该有机物中是否含有氧元素，他只要测定该液体的质量和充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量便可确定，解释其原理。

化学教案-第一节 质量守恒定律

化学教案－第一节质量守恒定律 化学教案－第一节质量守恒定律 第一节质量守恒定律本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。本节教学目的：1、过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。本节重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语"参加化学反应的"、"生成的"、"质量总和"、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。根据质量守恒定律，求反应物或生成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式． 核心知识1．质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．例如：参加反应P和O2的质量总和等于生成物P2O5的质量．2．解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒．3．实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程． 典型例题例1若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是克，同时会生成氯化钾克．分析KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后其质量和化学性质都不改变．剩余固体是KCl和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl解答（a+b-c）克(c一b)克例2将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成MgO的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？分析Mg在空气中与O2化合生成M，遵循质量守恒定律．Mg＋O2MgO 解答增大．根据质量守恒定律，反应后生成MgO的质量，必定等于镁条的'质量和参加反应的氧气质量之和，所以MgO的质量比镁条的质量增大了．例3化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类A①④⑥B．①③⑤C．①③④⑥D．①③④⑤⑥分析质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程．故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、元素的种类不变．解答选C.例4某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）A．一定含有C、H、O三种元素B.一定含有C、H元素，不含O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O元素D．可能含有C、H、O元素分析从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素．由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素

质量守恒定律专项练习+答案

质量守恒定律习题 1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律 镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。 2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C 2H 5SH+9O 2 点燃 4CO+2x+6H 2O 则x 的化学式为（ ） 3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量； 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表： （1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。 （2）造成上述结果的原因可能是____________。 （3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系； （4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。 4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X 表示）：X+6NaOH=2Na 3AsO 3+3H 2O ，则砒霜的化学式为______。 5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C 3H 5N 3O 9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为： 4C 3H 5N 3O 9??? →引爆剂 12CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑ （1）X 的化学式是______。 （2）推断x 的化学式的依据是______。 6．“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌 物质3，4—苯并芘，其化学式为C 20H 12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式。 7．“纳米材料”特指粒径为1—100nm （1nm=10-9m ）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO 跟NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______，写出CO 与NO 反应的化学方程式__________________。

中考化学专项训练：质量守恒定律培优单元测试题(A卷)及解析

中考化学专项训练：质量守恒定律培优单元测试题（A卷）及解析 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（） A．反应前后均为混合物 B．该反应是化合反应 C．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤ D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤ 2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示： 下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 3．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（） A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl

4．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 5．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．x的值是7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．参加反应的甲和乙质量比为2：7 6．将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成 NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（） A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1 7．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（） A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2 8．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（） A．该反应属于分解反应 B．反应中共有两种元素参加 C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3 9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（） 物质甲乙丙丁

初三化学化学质量守恒定律的专项培优练习题(含答案)含答案

初三化学化学质量守恒定律的专项培优练习题(含答案)含答案 一、初中化学质量守恒定律 1．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是 物质X Y Z Q 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测 A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3 D．反应后生成15 g Z 【答案】C 【解析】 由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z 是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12 g ﹣10 g=2 g，参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。故选C。 2．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．一个Y和W分子中均有11个电子 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 【答案】C 【解析】 【分析】

第一节化学反应中的质量守恒定律

第一节化学反应中的质量守恒定律 教学目标： （一）知识与技能： 1 、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定 律的内容。 2 、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律 解释化学反应中物质的质量关系。 3 、通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分 析能力。 （二）、过程和方法： 1 、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进 行探究活动。 2 、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。 （三）、情感态度与价值观： 1 、增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2 、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 3 、主动与他人讨论和交流表达自己观点，发展良好的学习习惯和 学习方法。

教学重点：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因 教学难点：化学变化中质量守恒的原因。 教学方法：设疑，以实验为导向，讲练结合。 教具：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。 白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、石灰石、稀盐酸、石 灰水等。 教学过程： （一）导入新课： 我们知道，物质发生化学反应会转变成其他物质，那么，化学反应前后物质的质量是否会发生变化呢？ （二）设置问题、创设情境。 1、让学生写出白磷在氧气中燃烧，铁与硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后设置问题：化学反应特征是生成了新的物质，发生了质的变化，那么反应物的质量同生成物的质量之间有无变化呢？ 2. 采用探究性实验的程序来组织教学。 （三）探究过程 （1）提出假设。 当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想： ①反应后物质的总质量可能增加；

中考化学专项训练：质量守恒定律易错中考真题汇编及解析

中考化学专项训练：质量守恒定律易错中考真题汇编及解析 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A．过氧乙酸中含有O3分子B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为2:4:3 2．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（） 物质a b c d 反应前的质量（g）8.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g）X 1.68.8 2.8 A．反应中a和b的质量比为2：1 B．d一定是催化剂 C．上表中X＝3.2 D．该反应是分解反应 3．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下： 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量 3.211.2000 /g 反应后质量 007.2 4.4待测 /g 下列判断不正确的是 A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8g C．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7 4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（） A．该反应属于置换反应

B．这种有毒气体的化学式为HCHO C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应中A与C的质量比为1：1 5．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示： 下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 6．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（） A．172 B．108 C．70 D．27 7．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表： 物质甲乙丙丁 反应前质量/g181232 反应后质量/g X26212 下列说法中，不正确的是（） A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物 C．反应中乙、丁的质量比为5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质甲乙丙丁 反应前的质量（g）561820 反应后的质量（g）1002X

质量质量守恒定律练习题(整理

质量守恒定律练习题 1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式 为，则X的化学式为（） A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 2 2、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（） A．1 B．2 C．3 D．任意值 3、下列观点符合质量守恒定律的是（） A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( ) A、该反应属于分解反应 B、该反应共涉及四种原子 C、该反应前后,原子的种类没有发生变化 D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化 5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4种分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4中分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 A 、C B 、N2 C、CO D、 O2 7、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 物质苯氧气二氧 水X 化碳 反应前质量／g 3．9 9．6 0 0 0