高一化学必修一摩尔知识点及公式

第二节化学计量数在实验中的应用

一、化学计量数

1、物质的量：n

（1）定义：衡量一定数目离子的集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一。（2）单位符号：摩尔（简称摩），mol

（3）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023，单位mol−1或/mol，读作每摩尔。

（4）公式：n=N

N A

（5）注意要点：

○1摩尔（mol）是物质的量的单位，只能衡量微观粒子；

○2用物质的量表示微粒时，要指明微粒的种类。

2、摩尔质量：M

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。数值上等于该物质的分子量。

（2）单位：g/mol

（3）公式：M=m

n ，n=m

M

（4）注意要点：

○1一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等；○2一种物质的摩尔质量不随其物质的量的变化而变化。

3、气体摩尔体积：V m

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积

（2）单位：L/mol

（3）公式：V m=V

n ，n=V

V m

（4）注意要点：

○1影响因素有温度和压强。

○2在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，V m≈22.4L/mol。

4、物质的量浓度：c B

（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量

（2）单位：mol·L−1

（3）公式：c B=n B

V

，n B=c B∙V

（4）注意要点：

○1公式中的V必须是溶液的体积；将1mol水溶解溶质或气体，溶液体积肯定不是1L；○2某溶质的物质的量浓度不随所取溶液的体积多少而变化。

二、溶液稀释规律：

C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

三、一定物质的量浓度溶液的配置

1、操作步骤：

例如：配制100ml0.1mol/L的NaCl溶液：

（1）计算：需NaCl固体5.9g。

（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。

（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。

（5）定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2—3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。

2、注意事项：

（1）不能配制任意体积的的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的体积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

（2）溶液注入容量瓶前需回复到室温，这是因为容量瓶受热容易炸裂，同时溶液温度过高会是容量瓶体积膨胀影响溶液配制的精确度。

（3）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没有完全回流，若此时又加水会使所配溶液的浓度偏低。

（4）如果水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。

（5）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配溶液的浓度偏低。

（6）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会沾有少量溶质，只有这样才能尽可能的把溶质全部转移到容量瓶中。

高一化学必修一摩尔知识点及公式

第二节化学计量数在实验中的应用 一、化学计量数 1、物质的量：n （1）定义：衡量一定数目离子的集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一。（2）单位符号：摩尔（简称摩），mol （3）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023，单位mol−1或/mol，读作每摩尔。 （4）公式：n=N N A （5）注意要点： ○1摩尔（mol）是物质的量的单位，只能衡量微观粒子； ○2用物质的量表示微粒时，要指明微粒的种类。 2、摩尔质量：M （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。数值上等于该物质的分子量。 （2）单位：g/mol （3）公式：M=m n ，n=m M （4）注意要点： ○1一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等；○2一种物质的摩尔质量不随其物质的量的变化而变化。 3、气体摩尔体积：V m （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积 （2）单位：L/mol （3）公式：V m=V n ，n=V V m （4）注意要点： ○1影响因素有温度和压强。 ○2在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，V m≈22.4L/mol。 4、物质的量浓度：c B （1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 （2）单位：mol·L−1 （3）公式：c B=n B V ，n B=c B∙V （4）注意要点： ○1公式中的V必须是溶液的体积；将1mol水溶解溶质或气体，溶液体积肯定不是1L；○2某溶质的物质的量浓度不随所取溶液的体积多少而变化。 二、溶液稀释规律： C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 三、一定物质的量浓度溶液的配置 1、操作步骤： 例如：配制100ml0.1mol/L的NaCl溶液： （1）计算：需NaCl固体5.9g。

高一化学计算公式必修一

1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） （2）物质的量（mol） （3）气体物质的量（mol） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L） . 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度（mol/L） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： 则 5. 化学反应速率的计算公式 （1）某物质X的化学反应速率： （2）对于下列反应： 有 或

必修一化学常用计算公式

高中化学必修1常用计算公式 1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ） 即n=M m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）=）（个微粒数（个）mol /1002.623? 即n=A N N N A 为常数6.02×1023，应谨记 （3）气体物质的量（mol ） 即n=m g V V 标， V m 为常数22.4L·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ） 即ρ =aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100)　g g ?+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=) )g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w=100%?液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ） 即C B=aq B V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/mL)1000(mL)(g/mol) 1(L)(mol/L)????=溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 ②物质的量浓度 即C B =B M ρω1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm = ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀） （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） （5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 3. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：=.... n n ....n M n M 212211++++ 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

必修一化学公式及方程式总结

一、计算公式:(n ：物质的量；N ：粒子个数；N A ：阿伏伽德罗常数；m ：质量；M 摩尔质量；V ：体积；Vm ：摩尔体积；C ：物质的量浓度；T ：温度；P ：压强；ρ：密度；ω%：质量分数) 1、物质的量：n=NA N N=n ×N A N A = n N 摩尔质量：M=n m m=n ×M n=M m 2、摩尔体积：Vm=n V V=n ×Vm n= m V V （其中标准状况下Vm=22.4L/mol ） 3、物质的量浓度C=V n n=C×V V=C n C 1V 1=C 2V 2(用于稀释) C=1000*ρ *ω%/M 4、配置溶液误差分析依据原理：C=MV m （与m 成正比，与V 成反比） 5、阿伏伽德罗定律：同温同压同体积时，气体的分子数相等（三同推一同，适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。） 6、混合气体的平均摩尔质量求算： （1）、依据相对密度（D ）：M1=M2D （D=ρ1：ρ2） （2）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）： （3）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃， ）的混合气体。 （4）M （平均）=n1%×M1+n2%×M2+n3%×M3+…… 二、方程式： 1、第三章 金属钠的有关反应反应： 4Na+O 2==2Na 2O （白色固体） 2Na 2O+O 2 2Na 2O 2 2Na+O 2 Na 2O 2（淡黄色固体，有漂白性、供氧剂） Na+Cl 22NaCl 2Na+ 2H 2O== 2NaOH+H 2↑ Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O Na 2O+2H +=2Na ++H 2O Na 2O+H 2O==2NaOH （现象：浮、熔、游、响、红） Na 2O+H 2O=2Na ++2OH – Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂）

高中化学必修一摩尔知识点大全

高中化学必修一摩尔知识点大全 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!

高一化学必修一常用公式大全

高一化学必修一常用公式大全 1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） （2）物质的量（mol） （3）气体物质的量（mol） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）

②溶质的质量分数 ③物质的量浓度（mol/L） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： ① ②

（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）： （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： （4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时：Mr，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。

高一化学必修一摩尔质量知识点总结

高一化学必修一摩尔质量知识点总结 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态 原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交叠：由结构原理所述，电子先步入4s轨道，后步入3d轨道，这种现象叫做能 级交叠。 说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，原子结构与性质【人教版】高中化学报读3知识点总结：第一章原子结构与性质 而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不 能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 (2)能量最高原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低 状态，简称能量最低原理。 结构原理和能量最高原理从整体角度考量原子的能量多寡，而不局限于某个能级。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占 洪特规则特例：当p、d、f轨道充填的电子数为全空、半充满著或全充满著时，原子 处在较平衡的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，就是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4be2s22p0、12mg3s23p0、20ca4s23d0;半充满状态的有：7n2s22p3、15p3s23p3、24cr3d54s1、25mn3d54s2、33as4s24p3;全充满状态的有 10ne2s22p6、18ar3s23p6、29cu3ds1、30zn3ds2、36kr4s24p6。 3、碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原成氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

高一化学摩尔知识点总结

摩尔moe，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mo。那么知识点你掌握了多少呢接下来为你整理了高一化学摩尔知识点，一起来看看吧。 是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 :把含有602×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数：-1叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量2单位：g/mo或gmo-1 3数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 6物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/M 高一化学摩尔在试验中的应用1物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 2单位：mo/L 3物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2一定物质的量浓度的配制 1基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液2主要操作 a.检验是否漏水b配制溶液1计算2称量3溶解4转移5 洗涤6定容7摇匀8贮存溶液 3注意事项 A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 B使用前必须检查是否漏水 C不能在容量瓶内直接溶解 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 3溶液稀释：C浓溶液/V浓溶液=C稀溶液/V稀溶液 高一化学摩尔化学方程式化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。

高中化学必修一摩尔知识点(精选)

高中化学必修一摩尔知识点(精选) 高中化学必修一知识点 一、摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔. 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数. 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 高三化学如何短时间内快速地提分 备考这件事其实都需要一个日积月累的训练过程，不过专家有一些备考的建议可以给学生们： 第一，做到知己知彼。搞清楚自己在哪一个知识板块上学得比较好，哪一个知识板块上有问题，依据问题梳理核心知识。 第二，及时复习反馈。针对问题所在，先整理知识然后做训练题，找到自己知识有问题的那块做专项训练。京翰教育提示，我们的目的不是在于多做题，而是把题做会。

高一化学必修一摩尔知识点

高一化学必修一摩尔知识点摩尔，化学中的重要概念，是我们在学习化学时常常会遇到的一个单位。它的定义很简单，即一个物质的摩尔数等于该物质中包含的粒子数。在摩尔的概念下，我们可以更加准确地进行化学计算和分析。 摩尔的概念最早由阿佛加德罗（Wilhelm Ostwald）提出，并以意大利化学家阿佛加德罗（Amadeo Avogadro）的名字命名。阿佛加德罗假设，在同样条件下，同种气体的体积与气体分子的数目成正比。这就是著名的阿佛加德罗定律。 阿佛加德罗定律表明，在相同的条件下，气体的体积与摩尔数成正比。根据这个关系，我们可以推导出气体摩尔体积的计算公式：摩尔体积=总体积/摩尔数。通过这个公式，我们可以很方便地计算气体的摩尔体积。在计算中，摩尔体积常用的单位有升/摩尔（L/mol）和立方厘米/摩尔（cm³/mol）。 摩尔还可以用来计算物质的质量。质量与摩尔数之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表示。摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，常用单位是克/摩尔（g/mol）。我们可以通过元素的相对原子质量来计算物质的摩尔质量。相对原子质量是指元素原子质量与

国际标准氧原子质量之比。摩尔质量对于化学计算非常重要，它可以帮助我们确定物质的质量以及摩尔数之间的关系。 在化学反应中，摩尔比是一种非常常见的概念。摩尔比可以用于描述反应物和生成物之间的摩尔数比例。摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系。通过了解反应物和生成物的摩尔比，我们可以预测化学反应的结果，并进行相应的计量。 摩尔概念在化学中还有许多其他应用。例如，在溶液中，溶质的摩尔浓度可以用来表示溶质在溶液中的相对含量。摩尔浓度可以通过以下公式计算：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积。通过摩尔浓度，我们可以对溶液进行定量分析，以及研究物质在溶液中的行为。 总之，摩尔是化学中一个非常重要的概念。它给化学计算和分析提供了便利，帮助我们更加准确地理解和研究物质的性质和行为。通过掌握摩尔的相关知识，我们可以在化学学习中更加深入地了解物质的本质，为以后的学习打下坚实的基础。

高一化学摩尔知识点总结

高一化学摩尔知识点总结 摩尔mole，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。那么知识点你掌握了多少呢?接下来我为你整理了高一化学摩尔知识点，一起来看看吧。 高一化学摩尔知识点 1.物质的量n是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔mol: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量M 1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. 2单位：g/mol 或 g..mol-1

3数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M 高一化学摩尔在试验中的应用 1.物质的量浓度. 1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 2单位：mol/L 3物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 1基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. 2主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗

涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 3注意事项 A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C浓溶液/V浓溶液 =C稀溶液/V稀溶液 高一化学摩尔化学方程式 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。 例如：2H₂+O₂=点燃=2H₂O 系数之比2∶1∶2

高一化学必修一计算公式大全

高一化学必修一计算公式大全 有关物质的量（mol）的计算公式包括物质的量（mol）、气体物质的量（mol）和溶质的物质的量（mol）。对于溶液 的计算公式，基本公式包括溶液密度（g/mL）、溶质的质量 分数和物质的量浓度（mol/L）。溶质的质量分数、溶质的物 质的量浓度及溶液密度之间有一定的关系。溶液的稀释与浓缩需要注意各种物理量的单位必须一致，包括浓溶液的质量、浓溶液溶质的质量分数、稀溶液的质量和稀溶液溶质的质量分数。在任何一种电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即整个溶液呈电中性。 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）包括基本公式和相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质 量分数（w%）的关系。在温度不变的情况下，蒸发饱和溶液 中的溶剂（水），可以通过计算析出晶体的质量m来进行。 在降低热饱和溶液的温度时，可以通过计算析出晶体的质量 m来进行。

平均摩尔质量或平均式量的计算公式包括已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）以及已知标准状况下，混 合气体的密度（混）。对于混合气体的密度和平均相对分子质量的计算，需要注意各种气体的相对分子质量和体积（或摩尔）分数。阿伏加德罗定律及其三个重要推论包括恒温、恒容时、恒温、恒压时和恒温、恒容时，其中任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比，任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比，以及任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。 最后，对于化学方程式，可以通过BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl来检验硫酸根离子。 2、可以通过混合钙离子和碳酸根离子的溶液来检验碳酸 根离子的存在。反应方程式为：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。 3、碳酸钠可以与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

高一化学必修一知识点公式

高一化学必修一知识点公式 化学作为一门科学学科，涉及到许多基本概念和知识点。在高 一的学习过程中，学生们需要掌握一些必修的化学知识点和相应 的公式。这些公式在解决问题和计算过程中起到了重要的作用。 下面将介绍一些高一化学必修一知识点的公式。 1. 质量百分比公式： 质量百分比（%mass）是指溶液或混合物中溶质的质量与溶液 或混合物总质量之比，可以用以下公式表示： %mass = (溶质的质量 / 溶液或混合物的总质量) × 100 这个公式主要应用于溶液和混合物中的溶质质量的计算。通过 计算质量百分比，可以了解溶液或混合物中各组分的质量比例。 2. 摩尔浓度公式： 摩尔浓度（mol/L）是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，可以用以下公式表示： C = n/V

其中，C是摩尔浓度，n是溶质的摩尔数，V是溶液的体积。 摩尔浓度常用于描述溶液中溶质的密度和浓度。通过计算摩尔浓度，可以确定溶液中溶质的浓度水平。 3. 摩尔质量计算公式： 摩尔质量（g/mol）是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量，可以用以下公式表示： M = m/Mr 其中，M是摩尔质量，m是样品的质量，Mr是物质的相对分子质量或相对原子质量。 摩尔质量常用于计算物质的质量以及反应物和生成物之间的摩尔比例。通过计算摩尔质量，可以确定样品中物质的摩尔数量。 4. 电量计算公式： 电量（C）是指电流与时间的乘积，可以用以下公式表示： Q = I × t

其中，Q是电量，I是电流，t是时间。 电量常用于计算电路中的能量转化和储存。通过计算电量，可 以了解电路中的电流强度和时间关系。 这些公式是高一化学必修一中一些重要的知识点，它们在实际 的化学问题中具有广泛的应用。掌握这些公式可以使学生们更好 地理解化学的基本概念，并能够解决与这些概念相关的实际问题。 除了这些公式，还有一些化学方程式、平衡常数公式、酸碱反 应公式等在高一化学必修一中也扮演着重要的角色。这些公式和 方程式可以帮助学生们理解化学反应的本质，进而解决与反应相 关的计算和问题。 需要注意的是，化学公式的应用不仅仅是机械地代入数值计算，更重要的是理解公式背后的原理和意义。只有深入理解了公式的 意义，学生们才能把公式灵活运用于实际问题，并能够独立地思 考和解决更加复杂的化学问题。

高中化学必修一摩尔知识点

高中化学必修一摩尔知识点 化学必修一摩尔知识 1.物质的量 (1)概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 (2)符号：n (3)单位：mol 2.摩尔 (1)概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 (2)符号：mol (3)说明：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称;②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合;③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。 3.阿伏加德罗常数 (1)含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 (2)符号：NA (3)单位：个/mol (4)说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数;②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准;③NA是一个实验值，现阶段常取 6.02×1023作计算;④要注意NA与6.02×1023的区别。 4.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质的质量 (2)符号：M (3)单位：g·mol-1

(4)说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。②化学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。③与1mol物质的质量的比较。 5.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体的体积 (2)符号：Vm (3)单位：L·mol-1 (4)标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa;②理想气体。③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。 (5)影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小(物质的本性) ②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定) ③结构微粒的多少(物质的量的大小) 6.物质的量浓度 (1)概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 (2)符号：c (3)单位：mol·L-1 (4)说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度。②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 常用计算公式和注意问题 1.m、n、N之间的计算关系 (1)计算关系：n = m/M = N/NA (2)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V、n、N之间的计算关系 (1)计算关系：n = V/Vm = N/NA = V/22.4

高中化学必修一摩尔知识点大全

高中化学必修一摩尔知识点大全 树，那么知识就是滋养之水。如果说潜能是创造力的基础，那么知识就是潜能的主要内容。下面小编给大家分享一些高中化学必修一摩尔知识点大全，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 化学必修一摩尔知识 1.物质的量 (1)概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 (2)符号：n (3)单位：mol 2.摩尔 (1)概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 (2)符号：mol (3)说明：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称;②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合;③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。 3.阿伏加德罗常数 (1)含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 (2)符号：NA (3)单位：个/mol (4)说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数;②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准;③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算;④要注意NA与6.02×1023的区别。 4.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质的质量 (2)符号：M (3)单位：g·mol-1 (4)说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。②化

学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。 ③与1mol物质的质量的比较。 5.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体的体积 (2)符号：Vm (3)单位：L·mol-1 (4)标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa;②理想气体。③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。 (5)影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小(物质的本性) ②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定) ③结构微粒的多少(物质的量的大小) 6.物质的量浓度 (1)概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 (2)符号：c (3)单位：mol·L-1 (4)说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度。②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 常用计算公式和注意问题 1.m、n、N之间的计算关系 (1)计算关系：n = m/M = N/NA (2)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V、n、N之间的计算关系 (1)计算关系：n = V/Vm = N/NA = V/22.4 (2)使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况 3.c、m、V、N之间的计算关系

高中化学必修一摩尔知识点大全

高中化学必修一摩尔知识点大全 名目 化学必修一摩尔学问 高中化学学习方法 如何提上升中化学成果 化学必修一摩尔学问 1.物质的量 (1)概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 (2)符号：n (3)单位：mol 2.摩尔 (1)概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 (2)符号：mol (3)说明：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必需指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称;②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合;③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。 3.阿伏加德罗常数

(1)含义：试验测定12g12C中碳原子的个数 (2)符号：NA (3)单位：个/mol (4)说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数;②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准;③NA是一个试验值，现阶段常取6.02×1023作计算;④要留意NA与6.02×1023的区分。 4.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质的质量 (2)符号：M (3)单位：g·mol-1 (4)说明：①留意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。 ②化学计算题中常会用平均摩尔质量，留意跟平均相对分子质量的差异。③与1mol物质的质量的比较。 5.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体的体积 (2)符号：Vm (3)单位：L·mol-1 (4)标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa;②抱负气体。③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。 (5)影响物质体积大小的因素：

高一化学必修一常用公式及方程式

高一化学必修一常用公式及方程式n=N/N A N A:阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol-1 n:物质的量，单位：mol N:粒子数 n=m/M m：质量，单位:g M:摩尔质量，单位：g/mol（数值上等于相对分子质量）n=V/Vm （只适用于气体）V:气体体积 Vm：气体摩尔体积，在标准状况下≈22.4L/mol 同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2 n=cV（用于溶液）c：物质的量浓度，单位：mol/L 溶液稀释：c浓V浓=c稀V稀 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(现象：浮熔游响红) 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2 == Na2O2(淡黄色) 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ NaHCO3+NaOH==Na2CO3+2H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 2HCO3－+Ca2++2O H－== CaCO3↓+CO32－+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O

HCO3－+Ca2++O H－=CaCO3↓+H2O 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O Al(OH)3+O H－==AlO2－+2H2O Al3+与O H－反应： Al3++3O H－==Al(OH)3↓Al3++4O H－==AlO2－+2H2O 实验室制取Al(OH)3： Al2(SO4)3+6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3的不稳定性：Al(OH)3==Al2O3+2H2O KAl(SO4)2与Ba(OH)2的反应: ①Al3+恰好完全反应： 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=======K2SO4+BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 2Al3++3SO42－+3Ba2++6O H－==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ ②SO42－恰好完全反应： KAl(SO4)2+2Ba(OH)2===2BaSO4↓+K AlO2+2H2O Al3++2SO42－+2Ba2++4O H－==2BaSO4↓+AlO2－+2H2O 2NaAlO2的电离方程式： NaAlO2==Na++AlO2－