气体摩尔体积教学设计

“气体摩尔体积”教学设计

（一课时）

[教材分析]

物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量的浓度及配制等知识在“化学计量在实验中的应用”中呈现，其目的是突出实验主题——一定物质的量的浓度配制的基本方法和技能。对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等知识的学习要做到到位而不越位。

[学情分析]

学生在初中已学过和掌握了“根据物质的质量、密度来计算体积的方法”，知道气体体积的大小与温度成正比、与压强成反比的道理。结合物质的量、摩尔质量等知识，从学生已掌握的知识点出发，辅以课件展示，采取形象、直观，师生互动等方法来教学。

[教学目标]

1、通过气体摩尔体积的教学，使学生理解气体摩尔体积的概念，培养学生

分析问题的能力。

2、通过有关计算，使学生理解气体分子数与气体物质的量、气体摩尔体积

间的关系，通过比较、变化，从中获得乐趣。

[教学重、难点]

气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

[教具准备]

多媒体课件

[教学过程]

·引言

1摩尔任何物质都含有6.02×1023个组成它的微粒，那么，相同条件下，1摩尔任何固态、液态和气态物质的体积是否相同呢？

·新课

①相关知识提问，最后根据ρ﹦ 请同学们进行计算。

②进行计算结果的提问并填表。 ③对数据进行分析，找出规律。

＜板书＞

◇

结论：

①相同条件下,1mol

不同固态物质的体积是不相同的。 ②相同条件下,1mol 不同液态物质的体积也是不相同的。

③标准状况下,1mol 不同气态物质的体积基本相同，都约为22.4L 。 ＜板书课题＞ 三、气体摩尔体积

◇问题：

相同条件下,为什么1mol 不同固态或液态物质的体积不相同，而1mol 气体的体积却基本相同呢？

◇展示课件案例

案例一：一个篮球和八个篮球比，谁占的体积大？

案例二：八个红球和八个黑球比，谁占的体积大？

案例三：八个篮球和八个篮球比，谁占的体积大？

◇问题：

三个案例分别说明了什么？

案例一说明：物质体积的大小取决于粒子数目的多少 案例二说明：物质体积的大小取决于粒子本身体积的大小

V

案例三说明：物质体积的大小取决于粒子之间的距离

◇展示课件动画

分析固体、液体和气体产生体积不同的原因 ＜板书＞

原因：

请同学们把书翻到Ｐ14，将原因用笔画下来。 ＜板书＞

概念引入：在化学上，我们把一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为V m ，单位为：L /mol 、m 3/mol 。 ◇课件展示推进

1.在标准状态下，1mol CO 2气体的体积为 L ，含有 个CO 2分子。

2.在标准状态下，2mol O 2气体的体积为 L ，含有 个O 2分子。

3.上述两种气体的物质的量之比为 ，气体的体积之比为 ，所含分子数之比为 。

◇问题：

根据上述三个练习，通过分析比较，你能得出什么规律？ ＜板书＞

1. ，在标准状态下，

2. 同温同压下，21

2121N N V V n n == ◇推论：当物质的量相等时，则有：

3. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 [课堂练习]

·课件展示例题·

1、判断下列说法是否正确？为什么？ （1）气体的摩尔体积为22.4L

（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L （3）1摩尔CO 2占有的体积约为22.4L

（4）1摩尔H 2O 在标准状况下的体积约为22.4L （5）1摩尔SO 2在20 ℃时的体积比22.4L 大

（6）1摩尔HCl 在3.03×10

Pa 时的体积比22.4L 小 2、下列说法中，正确的是( )

A 、1mol 某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况

B 、非标准状况下，1molO 2的体积必定不是22.4L

ｎ×V m V = V

=22.4ｎ

5

C 、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L

D 、标准状况下，1molH 2和O 2的混合气体的体积不一定为22.4L [家庭作业]

课本P 17—18 2、3、8、9、10 [板书设计]

三、气体摩尔体积

1.结论

①相同条件下,1mol 不同固态物质的体积是不相同的。 ②相同条件下,1mol 不同液态物质的体积也是不相同的。

③标准状况下,1mol 不同气态物质的体积基本相同，都约为22.4L 。 2.原因 Ｐ14 3.定义

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为V m 。 4.常用单位

L /mol 、m 3/mol 5.表达式 ，在标准状态下， 6.规律

① 同温同压下，

② 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律又叫做阿伏加德罗定律。 [教学反思]

ｎ×

V m V = V =22.4ｎ 2

1

2121N N V V n n =

=