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2020-2021学年湖北沙市中学高二下第一次半月考化学试卷

2020-2021学年湖北沙市中学高二下第一次半月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是()

A ．离子半径：Ca 2＋＞Cl －＞S 2－

B ．第一电离能：Si ＞

C ＞N

C ．电负性：F ＞S ＞Mg

D ．热稳定性：SiH 4＞H 2S ＞H 2O

2．已知次氯酸分子的结构式为H ﹣O ﹣Cl ，下列有关说法正确的是（）

A ．依据其结构判断该含氧酸为强酸

B ．O 原子与H 、Cl 都形成σ键

C ．该分子为直线形非极性分子

D ．该分子的电子式是H ：O ：Cl

3．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大

B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元

素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出2

CO通入NaClO 溶液中能生成HClO

4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A．HNO

2B．H

C．HClO

D．HClO

5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl

中溶解度很大，这是因为（）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．N2分子中有一个σ键、2个π键

7．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C、H之间形成的是s﹣pσ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是（）

A．10B．12C．24D．28

9．下列分子的空间构型可用2

sp杂化轨道来解释的是()

①3BF ②CH 2=CH 2③

④CH CH ⑤3NH ⑥4CH A ．①②③ B ．①⑤⑥ C ．②③④ D ．③⑤⑥

10．下列说法正确的是（）

A ．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

B ．非极性分子中，一定含有非极性共价键

C ．乙醇分子和水分子间只存在范德华力

D ．卤素单质按F 2→I 2，熔沸点逐渐升高

11．PH 3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P －H 键键能比N －H 键键能低。下列判断错误的是

A ．PH 3分子呈三角锥形

B ．PH 3分子是极性分子

C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P －H 键键能低

D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N －H 键键高

12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

A ．CO 2H 2S

B ．

C 2H 4CH 4

C ．C 60C 2H 4

D ．NH 3HCl

13．下列几种氢键：①O—H···O，②N—H···N，③F—H···F，④O—H···N，其强度由强到弱的排列顺序是（）

A ．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②

14．根据键能数据(H —Cl431kJ·mol -1，H —I297kJ·mol -1)，可得出的结论是

A ．溶于水时，HI 比HCl 更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B ．HI 比HCl 的熔、沸点高

C ．HI 比HCl 稳定

D ．断裂等物质的量的HI 和HCl 中的化学键，HI 消耗的能量多

15．下列说法不正确的是（）

A ．互为手性异构体的分子互为镜像

B ．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C ．手性异构体分子组成相同

D ．手性异构体性质相同

16．下列现象与氢键有关的是（）

①HF 的熔、沸点比VⅡA 族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④氨气极易溶于水

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A ．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

17．下列分子中有2个手性碳原子的是（）

A ．乳酸：CH 3－CHOH －COOH

B ．甘油：CH 2OH －CHOH －CH 2OH

C ．脱氧核糖：CH 2OH －CHOH －CHOH －CH 2－CHO

D ．核糖：CH 2OH －CHOH －CHOH －CHOH －CHO

18．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D 2O)中的D 原子发生氢交换，又知次磷酸(H 3PO 2)也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不再能跟D 2O 发生氢交换，由此可推断出H 3PO 2的分子结构是

A ．

B ．

C ．

D ．

二、多选题 19．(双选)下列描述中正确的是( )

A ．CS 2为V 形的极性分子

B ．ClO 的空间构型为平面三角形

C ．SF 6中有6对完全相同的成键电子对

D ．SiF 4和SO 的中心原子均为sp 3杂化

三、原理综合题

20．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）

A ．()324Co NH Cl Cl ????

B ．()333Co NH Cl ????

C ．()336Co NH Cl ????

D ．()325Co NH Cl Cl ????

四、填空题

21．在下列物质中：①HCl 、②N 2、③NH 3、④Na 2O 2、⑤H 2O 2、⑥NH 4Cl 、⑦NaOH 、

⑧Ar、⑨CO、⑩C2H4

（1）只存在非极性键的分子是______；既存在非极性键又存在极性键的分子是_______；只存在极性键的分子是_________。

（2）只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的

分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。

（3）只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。（4）不存在化学键的是__________。

（5）既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。（均填序号）

22．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知：

①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布ms n mp n，M的基态原子2p能级有1个单电子

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题：

（1）基态Z2＋的价电子排布式是。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的形成配位键。

（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）写出由R、X两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种）。（5）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是

23．（1）下列物质易溶于水的是，易溶于CCl4的是(均填序号)。

①NH3②CH4③④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧SO2

（2）已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量

硫酸可选用的试剂是。(填序号)

①NaOH②NH3③CuO④BaCl2⑤Cu(OH)2⑥CuCO3

（3）向Cu(OH)2的悬浊液中滴加氨水可得到色的溶液，该过程发生的离子反应方程式

为

（4）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，

故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl2＋xH2O＝CoCl2·xH2O

深蓝色粉红色

现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O119g。

①水合物中x＝________。

②若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为。

24．氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图是。

（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1

若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)

a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力

（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

________(填标号)。

a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O

五、有机推断题

25．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C ＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中化学键为离子键，D 的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C氢化物的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元

素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________。

（2）B的氢化物的分子立体构型是________________，中心原子的杂化类型是。（3）写出化合物AC2的电子式_______________。

（4）E的基态原子核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

26．ⅠD、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

（1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________（填元素符号），写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列：

_________________________；

（2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为；

（3）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是；

Ⅱ乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔（C2H2）。（4）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；

1molO22+中含有的π键数目为____________________。

（5）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。

参考答案

1．C

【解析】试题分析：A.核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，离子半径：Ca2＋

考点：考查元素周期律的综合利用，涉及离子半径、第一电离能、电负性、热稳定性的大小比较

2．B

【解析】

【详解】

A.根据结构式可知氯原子的化合价是＋1价，不可能是强酸，A项错误；

B.形成的化学键是单键，所以都是σ键，B项正确；

C.H－O和O－Cl的强弱不同，所以是极性分子，C项错误；

D.由结构式可知电子式为，D项错误；

答案选B。

3．D

【解析】

【详解】

A.同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右呈增大趋势，但是镁的价电子排布是3s2，3s轨道全满较稳定，则铝的第一电离能比镁小，A项错误；

B.卤族元素中的F元素非金属性很强，没有正价，B项错误；

C.溶液呈酸性是指溶液中c（H+）＞c（OH-），而pH实际反映的是c（H+），水的离子积常数受温度影响，pH=6.8不能说明溶液一定显酸性，如100℃时pH=6.8的溶液呈碱性，C项错误；

D.根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，酸性：H2CO3>HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D项正确；

答案选D。

4．D

【分析】

在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．

【详解】

A.HNO2非羟基氧原子的数目是1；

B.H2SO3非羟基氧原子的数目是2；

C.HClO3非羟基氧原子的数目是2；

D.HClO4非羟基氧原子的数目是3；

综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．

5．D

【分析】

根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。

【详解】

CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。

6．C

【解析】

试题分析：A．分子中中心原子通过sp

3杂化轨道成键时，中心原子若有孤对电子，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，A项正确；

B.杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键，B项正确；C．H2SO4分子中的H没有杂化，C项错误；D.N2分子中存在N≡N，以共用电子对结合，N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键，D项正确；答案选C。【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断。

【名师点睛】本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等。具体分析如下：

①分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形；

②杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤对电子；③N 2分子中存在N≡N，以共用电子对结合。

7．A

【解析】

试题分析：单键都是σ键，双键是由1个σ键和1个π键构成的，sp 2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键，A 项正确；B 项错误；C 、H 之间形成的是s-sp 2σ键，C 、C 之间形成的是sp 2-sp 2σ键，C 、C 之间的π键是未参加杂化的2p 轨道形成的，C 、D 项错误；答案选A 。

考点：考查乙烯分子结构的有关判断。

8．B

【解析】

试题分析：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构．可确定P 4的结构，即空心正四面体，有6个P-P 键．每个P-P 键中间插入1个O 原子，就成了P 4O 6，结构为，由图可以看出，有12个共价键，答案选B 。

【考点定位】考查共价键的形成。

【名师点睛】本题考查共价键的形成，题目难度不大，注意白磷的结构以及六氧化四磷的结构模型。根据题目所给信息，分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构．可先确定P 4的结构，即空心正四面体，有6个P-P 键．每个P-P 键中间插入1个O 原子，就成了P 4O 6。

9．A

【详解】

①BF 3为平面三角形结构且B F -键夹角为120?，B 原子为2sp 杂化；

②C 2H 4分子中C 原子采取2sp 杂化，且未杂化的2p 轨道形成键；

③苯分子中C 原子采取2

sp 杂化；

④乙炔分子中的C 原子采取sp 杂化；

⑤NH 3分子中N 原子采取3sp 杂化；

sp杂化。

⑥CH4分子中的碳原子采取3

故选A。

10．D

【解析】

试题分析：A.由于键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关，所以键的极性与分子的极性无关，A项错误；B.形成非极性分子的化学键可能是极性键，有可能是非极性键，如甲烷分子是有极性键形成的非极性分子，B项错误；C.乙醇分子和水分子中不仅有范德华力，还有氢键，C项错误；D.卤素的单质是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，所以卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查键的极性与分子极性。

【名师点睛】本题考查键的极性与分子极性，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。11．C

【详解】

A．PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B．PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；

C．NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；

D．P-H键键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故答案为C。

12．B

【解析】

试题分析：CO

2、甲烷是含有极性键的非极性分子，乙烯是含有极性键和非极性键的非极性分子，H2S、氨气和HCl是含有极性键的极性分子，C60是含非极性键的非极性分子，答案选B。

考点：考查共价键、分子极性的判断。

13．A

【解析】

试题分析：F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，所以F—H…F 中的氢键最强，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱的是N—H…N，答案选A。

考点：考查电负性

14．A

【详解】

A.键能越小越容易发生电离,H—Cl的键能大于H—I,所以HI分子比HCl更容易电离,氢碘酸是强酸,故A正确;

B.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,与化学键强弱无关,故B错误;

C.化学键的键能越大,化学键越稳定,越不易发生电离、不易发生分解反应,H—Cl的键能大于H—I,说明HCl的稳定性大于HI,故C错误;

D.键能越大,拆开相同物质的量的物质时消耗能量越多,拆开相同物质的量的HI分子比HCl

消耗的能量小,故D错误;

综上所述，本题应选A。

【点睛】

对于共价键键能的概念要理解:①断裂1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量，都称为键能；②键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳定。

15．D

【详解】

A．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，选项A正确；

B．在手性催化中，潜手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，选项B正确；

C．手性异构体属于同分异构体，分子组成相同，选项C正确；

D．手性异构体物理和化学性质都不相同，选项D错误；

答案选D。

16．B

【解析】

试题分析：①因第ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸

点比ⅦA族其他元素氢化物的高，①正确；②因乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶，②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，③正确；

④氨气与水分子间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，④正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，⑤正确；⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，⑥错误；答案选B。

考点：考查存在氢键的物质，与氢键有关的性质等知识。

17．C

【解析】

试题分析：有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为手性碳原子，乳酸中有1个手性碳原子，甘油中没有手性碳原子，脱氧核糖中有2个手性碳原子，核糖中有3个手性碳原子，答案选C。

考点：考查手性碳原子的判断。

18．B

【详解】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，故选B。

【点睛】

判断羟基氢原子跟D2O进行氢交换是解答本题的关键。

19．CD

【解析】

【详解】

A．CS2与CO2的分子构型相似，均是直线形结构，A错误；

B．ClO3－中中心原子Cl有一对孤电子对，价层电子对数是4，所以为三角锥形，B错误；C．S有6个价电子正好与6个F形成6个共价键，C正确；

D．SiF4中Si形成4个σ键，SO32－中硫原子形成3个σ键，还有一对孤电子对，所以Si、S 均是sp3杂化，D正确；

答案选CD。

【点睛】

由价层电子特征判断分子立体构型时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。

①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。

20．B

【详解】

A.[Co(NH3)4Cl2]Cl中外界的1个Cl-在水中能电离出来，与Ag+生成沉淀，A选项不符合题意；

B.[Co(NH3)3Cl3]中的Cl-均与Co3+形成配位键，不易电离，[Co(NH3)3Cl3]的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀，B选项符合题意；

C.[Co(NH3)6]Cl3中外界的3个Cl-在水中能电离出来，与Ag+生成沉淀，C选项不符合题意；

D.[Co(NH3)4Cl]Cl2中外界的2个Cl-在水中能电离出来，与Ag+生成沉淀，D选项不符合题意；答案选B。

21．（1）②、⑤⑩、①③⑨（2）①③⑤、②、⑨、⑩

（3）①③⑤、②⑨⑩（4）⑧（5）⑥⑦、④

【解析】

试题分析：（1）氮气由两个氮原子形成的分子，只存在非极性键，选②；H2O2中O-H之间是极性键，O-O之间是非极性键，C2H4中C-C之间是非极性键，C-H之间是极性键，则既存在非极性键又存在极性键的分子是⑤⑩；HCl、NH3和CO中只存在极性键，选①③⑨。（2）HCl、NH3、H2O2的结构式分别为H-Cl、、H—O—O—H，所以只存在单键的分子是①③⑤，氮气的结构式为N≡N，则存在三键的分子是②，CO中氧原子的最外层有6个电子，能形成两对共用电子对，所以只存在双键的分子是⑨，乙烯的结构是为

，既存在单键又存在双键，选⑩。

（3）σ键是单键，根据上述分析，只存在σ键的分子是①③⑤，含有双键、叁键的分子中既存在σ键又存在π键，所以根据上述分析，既存在σ键又存在π键的分子是的分子是含有②⑨⑩。

（4）稀有气体是单原子分子，没有化学键，所以不存在化学键的是⑧。

（5）NH4Cl、NaOH中既有离子键又有共价键，所以既存在离子键又存在极性键的是⑥⑦；Na2O2中既有O—O之间的非极性键，又有Na＋和过氧根离子之间的离子键，所以既存在离子键又存在非极性键的是④。

考点：考查共价键类型的判断，分子中的化学键等知识。

22．（1）3d9（2）孤电子对（3）b（4）N2O、NO2+（5）四面体形OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对均为2对，F于O的电负性差值比O与H的电负性差值小

【解析】

试题分析：Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素，则Z为铜元素；Y原子价电子(外围电子)排布ms n mp n，M的基态原子2p能级有1个单电子，则M为F元素，Y为Si元素；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，则Q为C元素，X为O元素，R为N元素。

（1）根据上述分析，Z为铜元素，则基态Cu2＋的价电子排布式是3d9。

（2）在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋的空轨道接受NH3分子提供的孤电子对形成配位键。（3）根据上述分析，Q和Y分别是C、Si，形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙分别是CH4、SiH4，因为非金属性C>Si，所以稳定性CH4>SiH4，即甲>乙；因为CH4和SiH4均是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以沸点CH4

（4）根据上述分析，R、X为N、O元素，因为原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。所以由N、O两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒是N2O、NO2+。

（5）根据上述分析，X、M分别是O、F，两元素形成的化合物是OF2，OF2分子中价层电子对个数=2+1/2×（6-2×1）=4，所以VSEPR模型名称为四面体形，因为OF2和H2O均为V 形分子且中心原子孤电子对均为2对，F于O的电负性差值比O与H的电负性差值小，所以OF2分子的极性比水分子的极性弱。

考点：考查元素的推断，价电子排布式，配位键、等电子体、分子的极性等知识。23．（1）①④⑦⑧②③⑤⑥（2）③⑤⑥

（3）深蓝Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

（4）①6②[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O

【解析】

试题分析：（1）根据“相似相溶”原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性

溶剂，水是极性溶剂，所以物质易溶于水的是极性分子，即NH3、HCl、HON3、SO2等，CCl4是非极性溶剂，则易溶于CCl4的是非极性分子，即CH4、苯、C2H4、Br2等，答案选①④⑦⑧；

②③⑤⑥。

（2）除去硫酸铜溶液中的少量硫酸，可以加入能与硫酸反应且不会引入杂质的物质，则可用铜的氧化物、氢氧化物以及碳酸铜等物质，答案选③⑤⑥。

（3）Cu(OH)2与氨水反应能生成深蓝色的配合物，所以向Cu(OH)2的悬浊液中滴加氨水可

得到深蓝色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O＝

[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

（4）①CoCl2＋xH2O＝CoCl2·xH2O△m

131+18x18x

119g（119-65）g

(131+18x)÷119=18x÷(119-65)，解得：x=6。

②该化合物CoCl2?6H2O中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知配体和外界各占有Cl-个数为1：1，即各有1个氯离子，则内界中含有1个氯离子和5个水分子；外界有1个氯离子，另外还有1个结晶水，所以化学式可表示为[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O。

考点：考查易溶于水的物质，物质的提纯与除杂，配位化合物等知识。

24．（1）

（2）①sp3②3③d（3）c

【解析】

试题分析：（1）根据构造原理可知，基态氮原子的价电子排布图是。

（2）①氨气分子中中心原子氮原子含有1对孤对电子，所以NH3分子的空间构型是三角锥型，NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3。而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3；

②反应中有4molN－H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的π键有3mol。

③N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，硫酸铵中有离子键、共价键和配位键，则N2H6SO4晶体内不存在范德华力，答案选d。

（3）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N 等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选

项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c

【考点定位】考查轨道表达式、杂化轨道类型、化学键的类型，氢键的形成等知识。

【名师点睛】本题考查轨道表达式、杂化轨道类型、化学键的类型，氢键的形成等知识。对于氢键，总结如下：

①氢键形成的条件：一是与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子；二是较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)，即：一是要有H原子，二是要有电负性比较强，半径比较小的F、O、N原子。

②不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如NH3与H2O 之间。

③氢键的本质是强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。

④氢键具有饱和性和方向性。

⑤氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质，例如熔沸点、溶解度和密度等。

25．（1）C＜O＜N（2）三角锥形sp3（3）

（4）1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

（5）4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

【解析】

试题分析：化合物DC中化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，所以C为2价阴离子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以B为氮元素，C为氧元素，D为Mg元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素，E 的原子序数为24，则E为铬元素。

（1）根据上述推断，A、B、C为C、N、O，同周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大，N元素的3p轨道有3个电子，处于半充满状态，第一电离能比相邻元素的第一电离能都高，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。

（2）B为N元素，B的氢化物为NH3，根据价层电子对互斥理论，NH3分子中价层电子对个数=3+1/2×（5-3×1）=4，所以中心原子杂化类型为sp3杂化，NH3分子的立体构型为三角

锥形。

（3）AC2为CO2，电子式为。

（4）E为24号元素铬，根据洪特规则及补充规则，铬原子的基态原子核外电子排布式是

1s22s22p63s23p63d54s1，GrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且NH3、H2O的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，则CrCl3形成的配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。（5）N的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为稀HNO3，稀硝酸与Mg反应时，HNO3被还原到最低价，即生成硝酸铵，镁生成硝酸镁，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式是4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。

考点：考查元素的推断，第一电离能的大小比较，分子构型，杂化轨道类型和核外电子排布式等知识。

26．（1）ClHClOHClO2HClO3HClO4（任写3种酸（2）直线形

（3）Mg3N2Mg3N2十8H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O(Mg3N2十6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）（4）2N A（5）sp2、sp3

【解析】

试题分析：D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最

简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢

化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素．（1）能形成酸性最强的含氧酸的元素是Cl元素，氯元素的最高价含氧酸的化学式HClO4，氯元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列的是HClO

（3）镁和氮气反应生成氮化镁，所以金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱，分别是氢氧化镁和氨水，该反应的化学方程式

Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O。

（4）根据等电子体原理可知，O22+的电子式，在1个O22+含有2个π键，所以

1molO22+中，含有2N A个π键；

（5）通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，与sp杂化的C

原子直接相连的原子有C和N，则同在一条直线上有3个原子。

考点：考查分子的结构与性质，分子空间构型，电子式、化学方程式的书写等知识。