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全国初中学生化学素质和实验能力.doc

1999年全国初中学生化学素质和实验能力

竞赛（第九届天原杯）复赛试题

一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分、每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分、）

1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（）、

A、单质

B、元素

C、金属离子

D、分子

2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）、

A、氧化剂

B、还原剂

C、催化剂

D、吸附剂

3、打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是（）、

A、该变化是物理变化

B、O2与O3都是单质

C、O2与O3是不同的物质

D、O2与O3的性质完全相同

4、在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）、

A、由于动植物呼吸作用增加

B、由实验室逸出的CO2增加

C、由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低

D、由于大量燃烧矿物燃料

5、有CuO，Fe，H2，Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）、

A、4个

B、5个

C、6个

D、7个

6、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）、

A、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+

B、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+

C、若反应完成后锌有剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+

D、若反应完成后锌有剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+

7、两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D 的化合价为（）、

A、十4

B、十2

C、一2

D、一3

8．测得某溶液中含Cu2+，K+，SO42—，Cl一四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+：K+＝3：4，则SO42—与Cl一的个数比可能是（）、

A、3：2

B、1：3

C、1：8

D、2：5

9．由C，H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则

混入的烃可能是（）、

A、CH4

B、C2H2

C、C2H8

D、C8H8

10、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开

始析出的晶体是（）、

A 、KNO 3

B 、KCI

C 、NaNO 3

D 、NaCl

11、在t o C 时，100g 水中加入mgNa 2CO 3或加ngNa 2CO 3·10H 2O ，均可使溶液达到饱和，则m 和n 的关系式正确的是（）、

286

106n m A =

n m B 1828601060+= n

n m C 6.1028601060+= n n m D 280628601060+= 12、某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（）、

A 、用托盘天平称取11.709食盐

B 、用量筒量取5．29 mL 盐酸

C 、用pH 试纸测得溶液的pH 是5．4

D 、用托盘天平称取2．5g 锌

13、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL 、倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5 mL 则该学生实际倒出液体的体积（）、

A 、大于15 mL

B 、小于15 m1、

C 、等于15 m1

D 、无法确定

14、对于化学反应A+B=C+D ，下列说法中错误的是（）、

A 、若生成物C 和D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B 、若A 和

C 是单质，B 和

D 是化合物，则该反应一定是置换反应

C 、若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、

D 可能是两种沉淀

D 、若A ，B 各取10g 混合，使其充分反应，则C ，D 质量的总和一定等于20 g

15、1.69某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g 二氧化碳和3．6g 水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子中C 、H 的原子个数比为1：2；⑥分子中C 、H 的原子个数比为1：4、其中正确的是（）、

A 、①②⑥

B 、①②⑤

C 、①③⑥

D 、①④⑤

二、填空题（本题包括9小题，共34分、）

16．汽车尾气中含有CO 和NO 等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下，CO 将NO 还原成N 2；（2）再通人过量空气，使剩余的CO 完全氧化、试写出有关反应的化学方程式、

（1）

（2）

17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO 3溶液；②冷却后，加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰、按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）

18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF ）等，写出氟化钠溶于水的电离方程刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石

[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的、写出生成氟磷灰石反应的化学方程式

19．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气，有多种化学方法，例如：

（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式

（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通人石灰乳中，可生成Ca（HSO3）2，它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式

20．证明“光合作用需要二氧化碳的

实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛

NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个

装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼

夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检

验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生

成，而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉

生成，其原因是甲装置里的

CO2 ，反应的化学方程式是

21．有X，Y,Z三种元素，它们的原子

核内质子数均不超过18，它们能相互形成

XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比之原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：

（1）X，Y，Z原子核内的质子数

（2）若X，Y，Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ，的式量是22．许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。表1为相同温度下某些物质的溶解度。

（1）若在有氯化银固体的水

中加人硫化钠溶液，可能发生的现

象是

（2）生成硫酸按化肥的方法

之一是：把石膏粉（CaSO4）悬浮

于水中，不断通人氨气并再通人二

氧化碳，充分反应后，立即过滤，

滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。写

出该反应的化学方程式23．已知海水中含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁。某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并再用于生产镁。写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式

24．河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。

（1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为

（2）20o C时，1．0L某水体（假使该水的密度为1g/mL）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010％。则该水体的BOD为g/L

（3）20o C时，1．0L水中溶O20．0092g。上述水体适合于鱼类生存吗？原因是

三、实验题（共24分。）

25．欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg。

请回答：

（1）溶液用盐酸酸化的原因是

（2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是

（3）检验氯化钡是否加入过量的方法是

（4）计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是

26．利用图2示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H,O的相对原子质量）。试回答：

（1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）：（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）。

（2）装置1,Ⅱ的作用分别是，

（3）加热CuO之前必须进行的操

作是

27．化学实验室有含Hg2+，Fe2+、

Cu2+等金属离子的废液。甲、乙二位同

学设计从废液中回收金属汞和铜的方

案如下：

试回答：

（1）上述二个方案中能达到回收目的的是哪个方案？在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有金属；操作的第③步可分离

（2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在（选择下列有关序号填写）中进行。

A、冷而干的烧杯

B、瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶

C、管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）

D、密闭的并有冷却功能的仪器装置

28．由实验测知：取3．5gKMnO4晶体加热到220o C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0．354g

换算成标准状况下的体积为248 mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：（308一248）m1，＝60 mL。试回答：

（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2

（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示。）

（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？

四、计算题（共12分。）

29．白色粉未X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的调样品分别跟50 g相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如表2。

表2得到气体的质量与X的质量关系

实验组别甲乙丙

稀盐酸质量／g 50 50 50

调的质量／g 3．80 6．20 7．20

气体的质量／g 1．76 2．62 2．62

试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少？

30．出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物原状的方法是：将95份（质量）K2SO4·A12（SO4）3·24H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液，并继续加热到92o C～95o C，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗人，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室

温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90℃时明矾的溶解度（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高显著变化）。

员工岗位任职能力考核评价表

员工岗位任职能力考核评价表填报单位：填写日期：年月日月至年职称部门评价考核期学历岗位姓名月年评分评价考核项目分数评价考核要点差合格良好优秀 1-59%60-79?-89?-100% 是否掌握系统的理论知识，能够将工作中的经验进行总结提炼并有所创新，并能够将所学习能力10学传授他人是否自觉遵守公司的各项规章制度，是否依照既定的计划、原则和办法执行工作任务，执行能力10全员关注细节，有意识地在工

作中寻求规律技巧，提升工作效率与水平任职能否在工作中主动学习，锐意进取，创造或引进新观念、方式，有意识利用新知识来改创新能力10能力进工作，提高工作绩效是否具有全局意识，能否主动为他人提供帮助，主动配合其他部门或岗位进行相关工作，协同能力10善与人沟通，能有效地化解工作中的矛盾专业知识掌握与本职工作相关的专业知识的能力20 技术专业技术职位所需的专业技术能力如何，工作中出现有难度的问题能否予以好的处理20 任职工作效率能力能否在规定时间内较好地完成工作，是否除自觉完成本职工作外，还能承担分外的工作10 工作成果能否按照事先拟定计划或目标保质保量地完成工作任务10 理论及操作技能考试得分考核评价得分奖惩总得分情况综合行政人力考核者签字字签评价日年月月日年填表说明：、此表交行政人力部存档。1“理论及操作技能考试得分”栏填写日常考试成绩以公司定期理论、技能考

试，、技能通道内的员工，2 “考核评价得分”栏填写全员任职能力和技术任职能力的考核评价所得分数。 3、综合序列内各通道及生产序列内技术通道内员工，有理论或技术考试的，填写理论及操作技能考试得分，考核评价得分填写全员任职能力和技术任职能力的考核评价所得分数；没有理论或技术考试的，总得分填写全员任职能力和技术任职能力的考核评价所得分数。 4、“总得分”栏填写理论及操作技能考试得分乘以40%加上考核评价得分乘60%所得分数。。5、“综合评价”栏应用文字写明被考核者的考核等级（如优秀、良好、合格等）附件2：管理人员民主测评表评价要素德绩廉能勤

全国大学生化学实验竞赛试题

<第一页> <第二页> <第三页> <第四页> 无机部分（共25题） 1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10分） 2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?（10分） 3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分） 4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分） 5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分） 6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分） 7 ．某人用 0.5000mol·L-1浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分） 8 ．用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分） 9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分） 10 ．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分） 11 ．怎样配制不含 CO32-的 NaOH 水溶液?（30分） 12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分） 13 ．实验室中，为什么不能用无水 CaCl2干燥氨气?（20分） 14 ．Al(OH)3和 Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分） 15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分） 16 ．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3和 KCl 为原料

制备 KNO3 ? （20分） 17 ．在 K2Cr2O7水溶液中，加入少量的 AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分） 18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2生成? （20分） 19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分） 20 ．应如何配制和保存 Fe2+水溶液? （20分） 21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （10分） 22 ．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分） 23 ．怎样配制和保存 SnCl2水溶液？（30分） 24 ．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分）分析部分（共20题）一. 问答题 1 ．体积比为 1∶ 2 的 H2SO4溶液的浓度c(H2SO4) 为多少？（10分） 2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分） 3 ．测定钴中微量锰时，用 KIO4在酸性溶液中将 Mn2+氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分） 4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(80～90℃)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?加入 SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2过量不能太多?为什么 HgCl2溶液要一次性快速加入?（30分） 5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分） [1]．取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量； [2]．直接配制 500mL K2Cr2O7标准溶液；

2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷1,无答案)

绝密★启封并使用完毕前试题类型： 2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 11.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na + 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B.该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C.负极反应为2H 2O –4e – =O 2+4H + ，负极区溶液pH 降低 D.当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成 12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 1 L -?氨水中滴入0.10mol 1 L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol 1 L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL

2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（调研测试） (120分钟满分100分）设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类型：word Document source network, if there is infringement, contact the author to delete. 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分） 1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些因素有关：①地壳中金属元素的含量，②金属活动性顺序， ③金属的导电性能，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性（） A.①③B．②⑤C．③⑤ D.②④ 2．根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是（） A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢原子和氧原子直接构成的 C．试管a、b中所得气体的质量比约为2∶1 D．试管a、b中所得气体的体积比约为2∶1 3．若用右图装置来制取气体，应满足下列条件中的（） ①反应物是固体②反应需要加热③制得的气体不易溶于水④制得的气体密度比空气大 A．①②B．②④ C．①②③D．①②③④ 4．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（） ①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩K A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧ D.②④⑥⑦⑧ 5．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（）A．CO2B．ClO2C．SO2 D. NO2 6．葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为： ?酶6CO2 + 6H2O C6H12O6 +6O2?→ 下列分析错误的是（）A．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量 B．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量 C．人呼出的气体和吸人的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加，O2的含量减少D．葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体，则血液的pH将增大 7．室温下，在pH= 13的溶液中不可能大量共存的是（） A. Fe3+、C1一、SO42一、Na +K+、SO42一、CO32一、Cl一

第十届全国大学生化学实验邀请赛有机化学实验试题

第十届全国大学生化学实验邀请赛2016年7月南京大学The 10th National Undergraduate Chemistry Laboratory Tournament, NJU, P.R.China 第十届全国大学生化学实验邀请赛有机化学实验试题成绩：阅卷人签名：注意事项 1．实验总分100分，竞赛时间为6.5 + 0.5小时，包括午餐及完成实验报告。超过6.5小时，每5分钟扣1分，最长不得超过30分钟。请选手仔细阅读实验内容，合理安排时间。2．仪器设备清单置于实验台上，请选手开始实验前仔细检查所提供的仪器及设备，如有问题请及时向监考老师报告。 3．实验时务必注意安全，规范操作。请穿着实验服、佩戴防护眼镜，必要时可使用乳胶手套。 4．若操作失误，在开考一小时内，可向监考老师索取原料重做，但要扣5分。损坏仪器，按件扣1分。 5．TLC板每人使用最多不超过10块；快速柱层析操作方法见附录2。 6．实验报告书写要规范整洁，实验记录请记在实验报告指定的位置上。记在其它地方未经监考老师签字确认或原始数据记录错误，修改前未经监考老师签字确认，均按无效处理。伪造数据者取消竞赛资格。 7．实验完成后，将装有产品的茄型瓶（瓶上贴好标签，并写上产品名称、空瓶重和产品净重、选手编号）和实验报告（包括问题回答）交给监考老师，并请监考老师签字确认。8．实验中产生的废弃物投放于指定的容器内。实验结束后，清洗仪器，整理台面并将所用器材归回原处（不计入实验时间）。经监考老师同意方可离开考场。

4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备一、实验内容 1. 4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备：以4-甲氧基苯硼酸和2-溴-4,5-二甲氧基苯甲醛为原料制备4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛。 2. 产品表征：用1H NMR波谱技术表征所得产物。二、仪器和试剂 1. 玻璃仪器和器材

2020年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷

2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl： 35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe ：56 Cu：64 Zn ：65 一、选择题（本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指 A．分子B．原子C．元素D．单质 2．下列过程中主要只涉及物理变化的是 A．浓硫酸使白纸变黑B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 C．生石灰遇水变成熟石灰D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂 3．食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会．．损害人体健康的是 A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点B．用甲醛浸泡水产品 C．用含NaNO2的工业盐烹调食品D．用霉变花生制成压榨花生油4．前者属于混合物，后者属于纯净物的一组物质是 A．干冰、空气B．食醋、加碘食盐C．甲烷、烧碱D．汽水、冰水共存物 5．下列实验操作不．正确．．的是 6．下列关于氧的说法正确的是 A. 氧和铁都是人体必需的微量元素 B. 物质在氧气中燃烧都属于氧化反应 C. 任何情况下呼吸纯氧均有益于健康 D. 实验室常用电解水的方法来制取氧气 7．下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确．．．的是 A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小 B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关 8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl == FeCl2+H2O B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O == H2CO3 C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl == NaCl + H2O D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+H2O +CO2↑

第四届全国大学生化学实验邀请赛

“涌泉杯”第四届全国大学生化学实验邀请赛笔试试卷选手编号：总成绩：题型一、选择题二、填空题总分得分评卷人一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共57分)，请将答案填入答题卡中。 1. 加热装有溶液的烧杯时，下列方法中错误的是：( ) (A) 烧杯底垫有石棉网在火焰上加热 (B) 烧杯底垫有铁丝网在火焰上加热(C) 直接放在电炉上加热 (D) 直接放在电热板上加热 2. 实验室制备饱和硫化氢溶液时，把发生器生成的硫化氢气体用蒸馏水吸收而得。硫化氢气体通入蒸馏水吸收前应使气体先通过：( ) (A) 装NaOH溶液的洗气瓶 (B) 装蒸馏水的洗气瓶(C) 装固体NaOH的洗气塔 (D) 不必处理 3. 下列干燥含结晶水无机盐的方法中，任何情况下都不允许的是：( ) (A) 放在装有干燥剂的干燥器中干燥 (B) 在空气中晾干(C) 无水乙醇洗后在空气中晾干 (D) 在1050C下烘干 4. 下列洗涤量筒的方法中，错误的是：( ) (A) 用水冲洗 (B) 先用去污粉刷洗，后用水洗(C) 先用铬酸洗液洗，后用水洗 (D) 先用浓盐酸洗，后用水洗 5. 干燥量筒等度量仪器时，下列操作中错误的是：( ) (A) 在火上烤 (B) 晾干(C) 用酒精润洗后用电吹风吹干 (D) 在烘箱中控温烘干 6. 下列洗涤普通玻璃仪器的方法中错误的是：( ) (A) 水润湿后先用去污粉刷洗，后用水洗 (B) 水润湿后分别用肥皂水刷洗和用草酸浸洗，再用水洗 (C) 水润湿后先用草酸浸洗，后用水洗(D) 水润湿后先用浓碱浸洗，后用水洗

7. 把含Fe3+、Cu2+、Co2+离子的混合液负载到氧化铝色谱柱后，用0.5mol·L-1 HNO3为淋洗液，各离子洗脱的顺序为：( ) (A) 不能分离 (B) Fe3+、Cu2+、Co2+(C) Cu2+、Co2+、Fe3+ (D) Co2+、Cu2+、Fe3+ 8. 下列各组实验中，反应后pH值无明显变化的是：( ) (A) 硝酸银溶液与铬酸钾溶液混合 (B) 硝酸银溶液与重铬酸钾溶液混合(C) 硝酸铅溶液与重铬酸钾溶液混合 (D) 硝酸铅溶液与饱和硫化氢溶液混合 9. 下列溶液加氢氧化钠溶液后能生成稳定氢氧化物沉淀的是：( ) (A) AgNO3 (B) Hg(NO3)2(C) Cd(NO3)2 (D) Cu(NO3)2 10. 酒精灯或少量有机溶剂着火，处理方法是：( ) (A) 用湿布盖灭 (B) 吹气熄灭(C) 用水浇淋 (D) 报告老师等待处理 11. 配制作为滴定剂的Na2S2O3溶液的正确方法是：( ) (A) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (B) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分钟，加入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (C) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 (D) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分钟，加入少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 12. 返滴定法和置换滴定法测定明矾中Al的含量，若滴定管内壁挂有水珠，则测定结果将是：( ) (A) 两法都偏高 (B) 两法都偏低(C) 返滴定法偏高，置换滴定法偏低 (D) 返滴定法偏低，置换滴定法偏高 13. 分析结果的好坏可以用精密度和准确度来衡量，下列说法正确的是：( ) (A) 精密度是保证准确度的先决条件 (B) 准确度是保证精密度的先决条件(C) 精密度高准确度也一定高 (D) 准确度不高精密度也一定不高

近四年高考化学实验题汇编(带答案)

近四年高考化学实验题汇编（带答案） 1．（2016全国Ⅰ，26）（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中②反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③④ 氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下

列问题：氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：【答案】(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)； ②d→c→f→e→i； (2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO27N2 +12H2O； ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。【解析】（2）①NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇，会发生氧化还原反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3+6NO27N2 +12H2O，根据反应方程式可知反应现象是：Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO27N2+12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸进入Y管内；④溶液进入Y管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应，反应发生导致装置内压强降低，在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。 2．（2016新课标全国卷Ⅱ28）（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L?1 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2

2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题

2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 1．2018年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2018年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A ．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B ．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C ．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D ．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A ．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B ．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C ．碳纳米管导电属于化学变化 D ．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O 3）生成。下列说法中正确的是（） A ．O 3和O 2混合得到的是纯净物 B ．O 2比O 3稳定 C ．等质量的O 3和O 2含有的氧原子数之比是2︰3 D ．O 3与O 2的相互转化是物理变化

员工岗位能力评价标准

员工岗位能力评价标准一、目的为了规范各级人员的综合能力考评标准，正确评价员工岗位能力，体现“以人为本，综合评价”的指导原则，确保各级人员的综合能力及素质得到有效识别，为有效任用各级人员提供明确的判定依据，特制订本考评标准。二、适用范围本标准适用于产业公司全员岗位能力评价。三、职责（一）各部门直接负责人：负责按照此标准的要求对所辖员工的综合素质和能力进行评价。（二）各二级机构负责人：负责按照此标准的要求对所辖员工或部门直接负责人的综合素质和能力进行评价。（三）公司领导：负责按此标准的要求对各二级机构负责人的综合素质和能力进行评价。（四）人力资源部：负责每月发放、回收评价表，与各评价人进行面谈，对评价结果进行复核，对得分进行统计与汇总，根据月度绩效考核结果及日常工作情况，有权提出质疑及评分的修订，避免做多错多，错多罚多的现象发生。四、评价方法（一）一般员工：采用自上而下的评价方法，由各负责人对所辖部门人员进行评价，权重占100%。

（二）中高层管理人员：采用自上而下的评价方法，由各负责人对所辖部门人员进行评价，权重占70%；每月由人力资源部不固定进行分配，由其他部门进行评价，权重占30%。五、评价要求各评价人要对被评价人的各项评价指标进行认真阅读，公平、公正评价，杜绝人浮于事的现象。如发现营私舞弊或态度不端正现象，给予相应的评价处罚。六、评价效用本评价作为月度个人绩效考核及年终奖金分配凭据。七、生效及解释本标准自2014年9月1日起执行，解释权归人力资源部。西安大天产业公司 2014-8-18 附件 1、员工绩效评价表 2、一般管理人员绩效评价表 3、技术管理人员绩效评价表

全国大学生化学实验邀请赛

第五届全国大学生化学实验邀请赛实验试卷选手编号：实验C1 凝固点降低法测定未知物的摩尔质量重要说明： ↘ 本实验时间为2.5小时（以监考教师记录及考生签名为准）。每超时5分钟扣2分，最多不能超时20分钟（以5分钟为计时单位，不足5分钟按5分钟计）； ↘ 由于仪器数量不足或运行时间较长，需要等待，您可进行后续实验或填写实验报告、回答思考题等，以避免无法按时完成全部实验； ↘ 如果您某个实验步骤完成得较快，确需等待一定时间后才能进行下一步的实验，请向监考老师提出，由其记录您的等待时间(填写实验报告或回答思考题不能算作等待时间)； ↘ 提供给每位选手使用的各类试剂量已足够，请节约使用。如需增加使用溶剂，将被扣分。一、实验目的 1、掌握凝固点降低法测定物质的摩尔质量的基本原理与实验技术。 2、测定水的凝固点降低值，计算未知物的摩尔质量。二、基本原理固体溶剂与溶液成平衡的温度称为溶液的凝固点。稀溶液的凝固点降低值与溶质摩尔质量的关系为： A f B f B 1000W T W K M ?= （1）式中B M 为溶质的摩尔质量；A W 和B W 分别为溶剂和溶质的质量；f T ?为稀溶液的凝固点降低值；f K 称为质量摩尔凝固点降低常数，其值只与溶剂性质有关，与溶质性质无关。本实验所用溶剂水的f K 值为1.86 Kg·K·mol -1。

溶剂和溶液在冷却过程中，其冷却曲线见图1所示。溶剂的冷却曲线见图1（a），曲线中的低下部分表示发生了过冷现象，即溶剂冷至凝固点以下仍无固相析出，即液体的温度要降低到凝固点以下才能析出固体，随后温度再上升到凝固点。溶液的冷却情况与此不同，当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂。随着溶剂的析出而浓度不断下降，在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段，如图1（b）所示。因此，在测定浓度一定的溶液的凝固点时，析出的固体越少，过冷程度越小，测得的凝固点才越准确。如果溶液的过冷程度不大，可以将温度回升的最高值作为溶液的凝固点；若过冷太甚，则要作图外推，见图1（b）。图1纯溶剂和溶液在冷却过程中的冷却曲线水盐体系是化工生产中常用的冷冻循环液，图2为NaCl－H2O的相图，供配制冷剂参考。图2 NaCl－H2O的相图三、仪器及试剂玻璃管（包括内管、外管及胶塞等）1套；

2020届二轮复习化学实验基础专题卷(全国通用) (1)

专题突破化学实验基础一、选择题(本题包括10个小题,每题7分,共70分) 1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是() A.从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体 B.从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分离出丙烯酸甲酯 C.从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵 D.从对硝基甲苯和甲苯的混合物中分离出对硝基甲苯 2.(2019黑龙江哈尔滨联考)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备。轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物下列有关说法正确的是() A.①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2 B.②的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的pH C.②中结晶的颗粒较小,过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D.③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失 3.(2019全国3,12)下列实验不能达到目的的是() 选项目的实验 A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中

B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 4.(2019广西三市联考)下列有关化学实验的描述错误的是() A.用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物 B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,有白烟产生 C.酸碱中和滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质 5.(2019甘肃天水模拟)下列实验过程可以达到目的的是() 选项实验目的实验过程 A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3 mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象 B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水,将产生的气体通过装有P2O5的干燥管 C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水 D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末,充分搅拌后过滤 6.(2019福建三明一模)下列有关离子检验的方法正确的是() A.加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl- B.加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生,原溶液中一定含有Al3+ C.加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中一定含有C D.加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,原溶液中一定含有S 7.(2019安徽A10联盟一模)下列实验操作、现象、结论均正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论

初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(模拟)及答案

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(模拟) 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A ．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B ．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C ．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D ．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A ．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B ．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C ．碳纳米管导电属于化学变化 D ．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O 3）生成。下列说法中正确的是（） A ．O 3和O 2混合得到的是纯净物 B ．O 2比O 3稳定 C ．等质量的O 3和O 2含有的氧原子数之比是2︰3 D ．O 3与O 2的相互转化是物理变化

第二届全国大学生化学实验笔试题及答案..

第二届全国大学生化学实验笔试题第一题单项选择题（25分） 1．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是A (A) PbCrO4(B) Ag2CrO4(C) BaCrO4 (D) CaCrO4 2．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是D (A) 未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色 (B) 未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色 (C) 未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解 (D) 因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀 3．实验室配制洗液，最好的方法是A (A) 向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸(B) 将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 (C) 将K2Cr2O7溶于1:1硫酸(D) 将K2Cr2O7与浓硫酸共热4．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是C (A) Na3PO4(B) Na2HPO4(C) NaH2PO4(D) 以上三种溶液均可5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是B (A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 (B) 将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 (C) 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 (D) 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是D (A) 高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 (B) 块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 (C) 无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳

(D) 块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过A (A) 饱和氯化钠和浓硫酸(B) 浓硫酸和饱和氯化钠 (C) 氢氧化钙固体和浓硫酸(D) 饱和氯化钠和氢氧化钙固体 8．使用煤气灯涉及的操作有①打开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴 ④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是C (A) ①②③④⑤(B) ②①③④⑤(C) ②③①④⑤(D) ③②①④⑤ 9．能将Cr3+和Zn2+ 离子分离的溶液是B (A) NaOH (B) NH3?H2O (C) Na2CO3(D) NaHCO3 10．下列配制溶液的方法中，不正确的是C (A) SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 (B) FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉 (C) Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg (D) FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸 11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是D (A) 王水+ KCl (B) Cl2 + KCl (C) 浓H2SO4 + KClO3(D) KOH + KClO3 12．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是C (A) 氢氧化钠溶液(B) 碘化钾溶液(C) 稀硝酸(D) 次氯酸钠溶液13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是C (A) 粉红(B) 紫色(C) 绿色(D) 黄色14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是B (A) Fe(OH)2(B) Ni(OH)2(C) Mn(OH)2(D) Co(OH)2 15．与浓盐酸作用有氯气生成的是B (A) Fe2O3 (B) Pb2O3 (C) Sb2O3 (D) Bi2O3 16．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为B (A) 棕色(B) 灰黑色(C) 白色(D) 黄色17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是B (A) Cu(NH3)42+(B) Co(NH3)62+(C) Ni(NH3)62+(D) Co(SCN)42-18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为C

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛(word版)

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛〈第十七届天原杯〉复赛试题试题说明 :1. 本试卷共 8 页 , 满分 i00 分。 2. 可能用到的相对原子质量 : H:1 C:12 N:14 0:l6 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 :2小时一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分,每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分.请将答案填在下1. 下列观点中正确的是 ( 〉。 A. 通过化学变化一定能改变物质的性质 B. 改变物质的性质一定要通过化学变化 C. 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D. 在任何变化中原子的核都不会发生改变 2. 乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程不涉及化学变化的是〈 ) 。 A. 甜菜的生长 B. 蔗糖的发酵 C, 乙醇的蒸馏 D 乙醇的燃烧 3. 下列说法正确的是〈〉。 A. 人们所使用的物质,都是纯度越高越好 B. 矿泉水不是纯净水 C. 天然物质都比人造物质好 D, 化学反应进行得越快、越彻底越好 4." 空气污染指数 " 是我国城市空气质量日报的主要内容之一。目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外,还应包括的气体是 ( 〉。 A.S02 02 NO 2 B.S02 C02 NO 2 C.SO 2 N 2 NO 2、 D. S02 C0 NO 2 5. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以 Y 203 等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质 YBa 2Cu 307,其中Cu 的化合价为 ( 〉。 A.l B.2 C.2。33 D.2.5 6. 下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中不正确的是（） A. 热胀冷缩 , 说明分子大小随温度改变而改变 B 。酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动 C.25m 3 的石油气可以装λ 0.024 m 3 的钢瓶中，说明分子之间有间隔 D. 水通电后生成氢气和氧气 , 说明在化学变化中分子可以再分

如何提高学生的实验操作能力

如何提高学生的实验操作能力化学是一门以实验为基础的自然学科。在化学教学中，实验是科学探究的重要手段，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。实验教学是化学教学的重要组成部分，它可以帮助学生形成化学概念，巩固和理解化学知识，培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力，获得比较熟练的实验技能。因此，我们必须要大力培养学生的实验探究能力和创新精神。在近两年的教学工作中，我不无惊喜地发现，学生无论是在对实验的认识上，还是在实际动手操作的能力上，一年比一年有进步，学生整体的实验素质水平不断提高。这让我们充分体会到了实施新课标的重要性及正确性。然而，与此同时，我们老师也发现了学生们在化学实验中仍然存在一些问题，实验能力还有待于进一步提高。在实验教学中，我认为，对学生的实验操作能力，只有教师有意识地加以培养，才能不断提高学生的整体的化学实验素质。一、培养学生的实验操作能力。基本的实验操作技能，是进行一切化学试验及探究活动的基础，也是化学学科后续学习的一种基本的知识、技能的储备。培养学生科学、规范、熟练的实验操作技能，是中学化学实验教学的重要组成部分。在实验教学过程中，我发现:有的学生在对基本仪器、药品的使用上，不能达到操作的科学性、规范性、安全性、熟练性等几方面的的要求。例如，在对于胶头滴管的使用上，就常常出现以下几种情况:不知道正确的使用方法，胶头滴管不竖直、不悬空;知道正确的使用方法，但是操作不熟练，动作生硬;能够正确、熟练地使用，但是用完后随手就把滴管平放于桌面上，或是夹于两手指间，继续下一步的操作，等等。诸如此类的问题，都是值得我们重视、深思的。学生由于刚刚接触化学，对各种仪器、药品都是初次认识，对一切都感到惊奇。在这个阶段，教师指导学生建立严谨的学习态度，规范的操作方法，良好的实验习惯，都是非常重要的，这将直接影响到他们以后的学习。所以，教师一定要重视学生的基本操作技能的训练，努力使每一个学生在现有的基础上都能获得对未来的发展真正有用的知识。在提高学生基本实验操作技能方面，我以为可以从以下几个方面入手。1.教师规范演示。期刊文章分类查询,尽在期刊图书馆老师在对每一件仪器的第一次介绍时，详细地讲解正确的使用方法，需要注意的事项，以及规范的演示自不可少，但是，如果只是单调地介绍、机械地表演，很难引起学生的兴趣，留下深刻的印象。此时如果配以情景教学，讲与仪器有关的小故事，展示精美的图像、视频，或者介绍一些由于不规范操作而引发的事故等，让每一件仪器都有不同寻常的闪亮登场，这样不仅可以使学生对仪器的正确使用记忆深刻，而且能引发他们对实验的兴趣。 2.学生亲自动手。由于实验条件不完善，器材、药品短缺等诸多方面的因素，许多老师只是做演示实验让学生观察，或者只是播放录像、视频、课件、多媒体等让学生看，而不让学生亲自动手操作。这样，既不符合新课标的要求，也不符合人的认知规律。让学生们亲自动手操作，多加练习，自然熟能生巧，达到操作的规范、准确、熟练。 3.教师反复强调，学生形成习惯。要让学生熟练的掌握实验操作技能并不难，难的是让他们养成一种科学的、严谨的实验习惯。我常常发现:有的学生基础知识掌握得不错，但是常常忙于观察实验现象或急于实验记录，而忽视对仪器的操作，在不经意之间犯下一些错误。遇到这样的问题，我们一定要反复强调，多次提醒，让学生时时注意、处处留心，不马虎、不随意，养成科学严谨的实验习惯。二、培养学生的观察能力。有的学生在实验中往往是只看重结果、数据，而忽略了实验的过程，忽视了对实验现象的观察、欣赏。例如:在探究酸碱中和反应时，学生们往往只重视结论:碱加酚酞指示剂变红色，滴加酸中和后溶液变无色，而忽视了对过程的观察。比如:滴加指示剂时，碱的颜色是怎样变化的，是慢慢变红，还是突然变化?滴加指示剂的量不同，或者碱的浓度不同，它们所呈现的颜色相同吗?加酸中和时，碱和指示剂溶液的红色是怎样消失的?是慢慢变浅还是突然消失? 培养学生的观察能力也是一项重要的实验内容。在化学实验中，首先要指导学生观察实验反应物的颜色、状态、气味、质量。其次要观察反应物的的条件，如:点燃、加热、高温、通电、催化剂等。再观察反应中的现象，这是化学实验观察的重点，包括颜色的变化、发光、发热、燃烧、气泡、气味、沉淀等。最后观察反应生成物的颜色、状态、气味及质量的变化等。只要学生用心去观察，会发现很多美好、奇妙的东西。三、培养学生对实验现象记录、整理的能力对于观察到的现象，不能仅仅停留在感知的基础上，而且要对观察的现象进行系统的记录、整理、分析、判断，从而抓住其发生反应的实质，可以排除谬论，发现真理。例如:将锌、铁、铜分别投入相同浓度、相同体积的稀盐酸中，可得出锌、铁、铜三种金属的金属活动性依次减弱的结论。教师还应指导学生做好实验记录，写好实验报告。写报告时，一定要如实反映实验结果，即使结果跟预期的不一样，也要如实写。学生报告的过程实际上既是一个完整科学训练的组成部分，又是一个自己的语文水平与化学知识高度结合的环节。而且，记录不能随便写在一张纸上，应该写在一个准备好的专用记录实验的本子上，这样可以对自己的实验结果随时查阅、整理。总之，提高初中学生的化学实验操作能力，是时代的需要，是新课程标准赋于我们的重任，是敲开化学之门的钥匙。在此基础上，通过化学实验探究，改变学生的学习方法，培养学生的自主探索能力，逐步改变初中学生被动学习化学的倾向，初步形成科学的实验操作探究能力。