108个趣味化学实验
108个趣味化学实验
1、建造一座“水中花园”
将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花” 就慢慢地生长起来了。
2、喷雾作画
实验原理
FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。
实验用品
白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。
FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。实验步骤
（1）. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。
（2）把纸晾干, 钉在木架上。
（3）用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。
3、木器或竹器上刻花（字）法
反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素(C6H10O5)n 失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花或字。
实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花样或字迹。
4、蛋白留痕
取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。
这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。
5、自动长毛的鸭子：
用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！
实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。
注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！
6、烧不着的棉布
棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于
水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。
7、玻璃棒点燃了冰块
玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。
道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。
8、白花变蓝花
器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管
药品：锌粉、碘片、浆糊
方法：取一只蒸发皿放入2克锌粉和2克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。
一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。
原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。
9、自燃——糖与氯酸钾的反应
【实验原理】
浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。
【实验步骤及现象】
将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。
注：这个实验应在通风橱中进行。
10、水火相容
在一个玻璃杯中盛大半杯水，把十几颗氯酸钾晶体放到水底，再用镊子夹取几小粒黄磷放到氯酸钾晶体中。接着用玻璃移液管吸取浓硫酸少许，移注到氯酸钾和黄磷的混合物中，这时水中就有火光发生。水中有火，岂不是“水火相容”吗？
在水中放进氯酸钾，氯酸钾是含氧的化合物；再放进黄磷，黄磷是极易燃烧的东西，在水里因为与空气中的氧隔绝了，所以没有自燃。但是，加进了浓硫酸，浓硫酸与氯酸钾起作用生成氯酸，氯酸不稳定，放出氧来。氧又与黄磷起反应而燃烧，这种反应特别猛烈，因此在水里也能进行，使得水火同处在一个杯中。磷被氧化生成五氧化二磷，五氧化二磷与水起作用，生成磷酸。
11、液体里面的星光
在一支较大的试管中，加入几毫升无水乙醇（或者是90％的乙醇），再慢慢滴入等量的浓硫酸，在试管背面衬一张深蓝色的纸。摇振试管后，关闭电灯，用小匙挑一些高锰酸钾晶体，慢慢撒在液面上，晶粒在溶液中逐渐下落，你就可以看到火星点点，恰似秋夜的星光，还有轻微的炸裂声。那么，高锰酸钾、酒精的混合液里，为什么会发光呢？
因为高锰酸钾和浓硫酸接触，便产生氧气，它的氧化力很强，能使混合液中的酒精燃烧而发出闪闪的火花。在黑暗的地方看，火花便格外明亮
12、小木炭跳舞
取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾，然后用铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管。当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块，投入试管中，并继续加热。过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动，一会儿自身翻转，好似跳舞一样，并且发出灼热的红光，有趣极了。请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。你能回答小木炭为什么会跳舞吗？
答案：
原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所以小木炭还在那静止地躺着。对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳起来。这样的循环往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。
13、白花变红花
药品：玻璃钟罩、长宽各25厘米的木板、坩埚、扇子、60毫升广口瓶、用滤纸做成的小白花；2％酚酞溶液、35％浓氨水。
操作：取一块木板，在它的正中开一个洞，洞的大小正好嵌入一个坩埚，坩埚内注入浓氨水，然后用玻璃钟罩罩住。
将滤纸做的小白花放在酚酞溶液中浸透，取出晒干插在广口瓶里。将瓶放进钟罩，小白花很快变成红花。将红花取出，用扇子对着它扇风，红花又逐渐变成白花。这样可重复做几遍，怪有趣的。
原理：氨水有碱性，能使酚酞变红。对红花扇风时，氨气挥发，氨水的碱性消失，因此红色的酚酞变为无色。
14、喷雾作画
药品：稀NaOH溶液、2％酚酞溶液、滤纸
操作：用滤纸扎一朵花，然后把花浸入NaOH溶液，取出晾干，无痕迹。实验时用酚酞试液喷雾，花变成红色。
原理：稀NaOH溶液有碱性，能使酚酞变红
15、密信
药品：2％酚酞溶液、浓氨水、米汤、碘水；酒精灯、白纸、毛笔
操作：
方法①取一张白纸，用酚酞试液写一封信，晾干后，放在盛有浓氨水的试剂瓶口熏，立即出现红色字迹，再放在通风处，字迹消失
方法②用米汤在白纸上写字，干后无字迹，用碘水涂抹，显出蓝色字迹，再放于火焰上烘，蓝色又褪去。
原理：淀粉遇碘发生化学变化，变蓝色；加热后，反应消失，不变蓝。
16、一色变四色
药品：试管、酒精灯、试管夹；10％氢氧化钠溶液、5％硫酸铜溶液、10％葡萄糖溶液。
操作：在试管里加入氢氧化钠溶液10毫升，再滴入硫酸铜溶液20滴，振荡，然后加入葡萄糖溶液2毫升，振荡得绛蓝色透明溶液。加热试管里溶液的最上部分。当这部分溶液有红色沉淀出现时，便停止加热。这时可看到溶液由上到下呈现红、黄、绿、蓝四种颜色。
原理：氢氧化铜的碱溶液被葡萄糖还原先生成黄色氢氧化亚铜沉淀，再分解为红色的氧化亚铜沉淀，黄色和蓝色相混而显绿色，最下面为原来的绛蓝色。
17、杯中烈烟
药品：600毫升烧杯、小量筒、滴管、蒸发皿；砂、浓硫酸(密度1.84克/毫升)、浓硝酸(密度1.4克/毫升)、松节油。
操作：在600毫升烧杯底部放1厘米厚细砂。取一个蒸发皿，向蒸发皿内注入5毫升浓硝酸和5毫升浓硫酸，轻摇使混和均匀，然后把蒸发皿放在烧杯里的砂上。用滴管吸取少量松节油逐滴滴入混和酸中，一滴一蓬火，一股烈烟。
原理：浓硝酸和浓硫酸的混和液具有强烈的氧化作用。松节油为易燃物，跟混和酸一接触就被氧化放出大量的热，使松节油燃烧，但燃烧不完全析出大量的碳形成黑烟。
18、烟圈赛跑
药品：鞋盒、坩埚、镊子、铁丝、酒精灯；滤纸、白磷。
操作：在鞋盒的前侧对称地打两个1.5厘米直径的孔。用镊子取一块黄豆大的白磷，吸去水分，放在坩埚里，再把坩埚放入盒内，立即盖上盒盖。热天白磷会很快自燃，冷天可用灼热的铁丝碰一下白磷，使它燃烧。白磷燃烧使盒内很快充满浓厚的五氧化二磷白烟。这时，用手指轻轻地点一下盒盖，就有两个白色烟圈从圆孔中冲出，向前奔跑。不停地拍点盒盖，白色烟圈就不停地从圆孔中跑出。手指拍点的位置不同，出来的两个烟圈速度就不一样，看上去好像烟圈在赛跑。
原理：白磷燃烧生成白烟五氧化二磷，应拍击鞋盒白烟随空气流动从小洞跑出。19、光照生烟
药品：大试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、集气瓶、毛玻片、滴管、药匙、酒精灯、镊子；镁带、苯、高锰酸钾、37％浓盐酸。
操作：把大试管倾斜固定在铁架台上，放入一药匙高锰酸钾，再倒入3毫升浓盐酸。用向上排气法收集一瓶氯气，瓶口用毛玻片盖住。用滴管向氯气瓶中滴入3滴苯。然后将长约5厘米的镁带燃着后，靠近集气瓶作由下而上的移动，瓶内立即出现浓厚的白烟。等白烟变淡时，再用镁光照射，又会出现浓浓的白烟。
原理：镁带燃烧时能发出紫外光。苯和氯气在紫外光的照射下发生取代反应生成白色的六氯化苯。
20、水中活火山
【实验原理】
开水分子间距离大，纯碱的小，还有所以纯碱的进玄墨水瓶中，谁从墨水瓶中冒出来，酚酞在碱中呈紫红色。
【实验用品】
烧杯，墨水瓶，纯碱容易，酚酞。
【实验内容】
烧杯中制备纯碱容易，墨水瓶中滴入酚酞，上面滴入开水把墨水瓶口系好，然后把它进入烧杯中出现现象就像火山似的现象。
21、用灰生浓烟
【实验原理】
用火加热使硝酸铵培华增加它的表面活性，倒入锌粉时，硝酸铵氧化了锌，生成
氮气，氧化锌和水
蒸汽，它们混合在一起形成烟雾。
NH4NO3+Zn==ZnO+N2+H2O
【仪器和药品】
仪器：表面皿
药品：硝酸铵，锌粉。
【实验步骤】
取一定量的固体硝酸铵铺在表面皿上成圆形然后硝酸铵上洒去锌粉.
22、鸣炮庆祝
【实验原理】
氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。用药匙将它们相混时会发生燃烧。将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。
5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5
【实验操作】
将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。
庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。
【实验用品】
研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。
氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。
23、钢丝点火
【实验原理】】
利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。
【实验用品】
钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。
【实验操作】
事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。将一支蜡烛点燃后放在桌上。这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。可再盖灭，再点燃。这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。
24、手指点火
【实验原理】
蜡烛的余烬使硫燃烧。硫燃烧时放出的热量使氯酸钾分解产生氧气，因而硫燃烧得更旺，余烬便着火了。
【实验用品】
研钵、小木板。
蜡烛、氯酸钾、硫。
【实验操作】
取1克氯酸钾和0.5克硫，分别放在研钵里研成很细的粉末，然后把它们混和均匀。或者用十根火柴，把头药刮下研细也行。
在小木板上固定好一支蜡烛，并将它点燃。事先用手指头蘸些混和好的药粉。表演时，将烛火吹灭，趁着尚有余烬，把蘸有药粉的手指头，轻轻地向烛芯碰一下，蜡烛便可复燃。可以再吹灭，再点燃。
【注意事项】
蜡烛的烛芯长约1.5厘米。这样在吹熄后才有余烬。如果用研细的火柴头药，只能在手指头上粘上薄薄的一层。多了，手指上的头药也会着火，可能灼伤手指。
25、氯气点火
【实验原理】
电石和水反应产生乙炔。高锰酸钾和盐酸反应产生氯气。氯气和乙炔反应放出的热使乙炔着火，然后乙炔在空气中继续燃烧。
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C2H2＋Cl2→2C＋2HCl
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
【实验用品】
250毫升广口瓶、分液漏斗、导管、玻璃水槽、集气瓶、毛玻片、试管、滴管。
电石、水、浓盐酸、高锰酸钾。
【实验操作】
实验装置如图15－1所示。在广口瓶里放入10克小块电图15－1制取乙炔石。轻轻旋开分液漏斗的活栓，使水慢慢地滴下。等广口瓶内的空气排净后，用排水法收集一瓶乙炔。瓶口用毛玻片盖住，直立放在桌上。另取一支试管放入0.5克高锰酸钾晶体滴入2滴浓盐酸就有氯气产生并充满试管。这时，左手拿开乙炔瓶上的毛玻片，右手把试管里的氯气倒入乙炔瓶里。当乙炔和氯气相遇，便立即着火发出光亮而带浓烟的火焰。
26、杯中大火
【实验原理】
钾和乙醚在常温时不发生反应。当把它们倒入水时，钾和水相遇立即产生氢气并着火，从而引起剧烈的燃烧现象。
2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
2H2＋O2 2H2O
C2H5OC2H5＋6O2 4CO2＋5H2O
【实验用品】
600毫升烧杯、蒸发皿、坩埚、镊子。
乙醚、钾、细砂。
【实验操作】
在烧杯底部放一厚层细砂，砂上放盛有5毫升水的蒸发皿。向坩埚里注入2毫升乙醚，再放入绿豆大的一块钾。将乙醚和钾的混和物倒入蒸发皿时，杯内立即发生大火。
27、滴水生火
【实验原理】
过氧化钠和水反应产生氧气并放出大量的热，使白磷着火生成大量的五氧化二磷白烟。
【实验用品】
600毫升烧杯、蒸发皿、镊子、滴管。
滤纸、细砂、过氧化钠、白磷。
【实验操作】
在600毫升烧杯的底部铺一层细砂，砂上放一个蒸发皿。取2克过氧化钠放在蒸发皿内，再用镊子夹取2块黄豆大小的白磷，用滤纸吸去水分后放在过氧化钠上。用滴管向过氧化钠滴1～2滴水，白磷便立即燃烧起来，产生浓浓的白烟.
28、液中星火
实验原理
高锰酸钾和浓硫酸接触会产生氧化性很强的七氧化二锰，同时放出热量。七氧化二锰分解出氧气，使液中的酒精燃烧。但由于氧气的量较少，只能发出点点火花，而不能使酒精连续燃烧
实验用品
：大试管、铁架台、铁夹。
98％浓硫酸、酒精、高锰酸钾。
实验操作
取一个大试管，向试管里注入5毫升酒精，再沿着试管壁慢慢地加入5毫升浓硫酸，不要振荡试管。把试管垂直固定在铁架台上。这时，试管里的液体分为两层，上层为酒精，下层为浓硫酸。用药匙取一些高锰酸钾晶体，慢慢撒入试管，晶体渐渐落到两液交界处。不久，在交界处就会发出闪闪的火花。如果在黑暗的地方进行，火花就显得格外明亮。
注意事项
高锰酸钾的用量不可过多，否则，反应太剧烈，试管里的液体会冲出来。
29、光飞舞
实验原理
：当胆矾粉末、镁粉和还原铁粉落在火焰上时，胆矾的铜离子使火焰呈现绿色，镁粉和铁粉因体积很小，与空气的接触面很大，容易被火焰灼热，所以能和空气中的氧气化合生成氧化镁和四氧化三铁。
2Mg＋O2 2MgO
3Fe＋2O2 Fe3O4反应所产生的热使四氧化三铁发红，使氧化镁达到白炽状态，于是便出现细小的红光和耀眼的白光。因为金属粉末不是同一时间落在火焰上燃烧的，加上在氧化时被热气流冲开，所以红光和白光四射，一闪一闪好象星光在飞舞。
实验用品
：20毫升塑料瓶、针、酒精灯。
胆矾粉末、镁粉、还原铁粉。
实验操作：
取胆矾粉末、镁粉和还原铁粉各1克。把它们混和均匀后，放入小塑料瓶里。瓶底用针打一些小孔。然后在酒精灯火焰的上方，轻轻拍打塑料瓶。瓶里的粉末落在火焰上时，火焰呈绿色。在绿色火焰的上方，飞舞着红色和白色的星光，景色十分美丽。
30、水中燃烧
实验原理
：黑火药在水中燃烧时，所喷出的大量烟尘和气体足以把水冲开而不影响其反应的继续进行。黑火药燃烧的主要化学反应是：
S＋2KNO3＋3C 点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑
实验用品
研钵、玻璃水槽、直径约4厘米的塑料瓶，铁棒，引火线。
硝酸钾、硫粉、木炭粉、细砂。
实验操作：
取硝酸钾5份、硫粉1份、木炭粉1份、分别研细后放在纸上反复拌匀，配成黑火药，备用。
取一直径约4厘米的塑料瓶，把它截成高约6厘米、有底的圆筒。向筒内先装入约2厘米厚的细砂，再填入黑火药。每装入少许，用铁棒捣结实，填满到筒口后，插入引火线(它是用棉绳浸透30％硝酸钾溶液晒干而成的。)再把黑火药压紧。把装好火药的塑料筒，轻轻放入盛有水的玻璃水槽，筒口要高出水面约1厘米。
点燃引火线，不久有大量烟尘和火焰从塑料筒里喷出来。燃烧逐渐蔓延到水下，直到黑火药烧完为止。由于有少量没有烧完的炭粉分散在水中，使水变成棕黑色。
31、水中火光
实验原理：
氯酸钾和浓硫酸作用，生成易分解的氯酸，产生二氧化氯。二氧化氯很容易分解生成氯气和氧气，同时放热使白磷达到着火点在氧气中燃烧，生成五氧化二磷。五氧化二磷和水反应生成磷酸。
KClO3＋H2SO4＝HClO3＋KHSO4
4HClO3＝4ClO2↑＋O2↑＋2H2O
2ClO2＝Cl2＋2O2
4P＋5O2＝2P2O5
P2O5＋3H2O＝2H3PO4
实验用品：
200毫升烧杯、2毫升移液管、镊子、药匙。
水、98％浓硫酸、氯酸钾、白磷。
实验操作
：在烧杯中放入10克氯酸钾晶体，慢慢注入100毫升水，再用镊子夹取2～3块绿豆大的白磷放在氯酸钾晶体中间。然后用移液管吸取浓硫酸2毫升注到氯酸钾和白磷的交界处。这时白磷燃烧，发出火光
实验用品
：400毫升烧杯、镊子、铁架台、铁夹、试管、带导管的橡皮塞。
氯酸钾、二氧化锰、白磷、40℃的热水。
实验原理
：水的温度达到了白磷的着火点又有氧气存在，所以白磷在水中燃烧。
实验操作
：把5小块绿豆大的白磷投入一个盛有半杯40℃热水的烧杯里。
把6克氯酸钾和2克二氧化锰混和均匀后放在试管里。用带有导管的塞子紧塞管口。给试管加热。将放出氧气的管口靠近白磷时，白磷便立即燃烧，发出闪烁的火光。
32、木炭化妆跳舞
实验原理：
硝酸钾受热先熔化而后分解为亚硝酸钾和氧气。熔化的硝酸钾和木炭接触，反应所放出的热将木炭灼红，生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸钾脱离接触后，由于重力的作用而落下。木炭就是这样上下跳跃不停，直到它作用完为止。
2KNO3 2KNO2＋O2↑
C＋O2＝CO
实验用品
：铁架台、铁夹、酒精灯、大试管、镊子。
木炭、硝酸钾。
实验操作：
取5克硝酸钾放入大试管里。把试管垂直固定在铁架台上。用酒精灯外焰加热试管底部，使硝酸钾熔化。等有气体放出时，投入黄豆大的木炭并继续加热。一会儿，木炭由黑变红在试管里不断上下跳动，发出明亮的火光。移去酒精灯，木炭还可以跳跃片刻
33、化学灯
实验用品：铁架台、铁夹、镊子、硬质大试管、酒精灯。
硝酸钾、硫块。
实验原理：硫和熔化的硝酸钾反应非常剧烈，放出大量的热，使反应中生成的亚硝酸钾被炽热发出耀眼的白光。
2KNO3 2KNO2＋O2↑
S＋O2＝SO2
实验操作：把装有5克硝酸钾的大试管垂直固定在铁架台上加热试管底部，使硝酸钾熔化。这时拿开酒精灯，向试管里每隔半分钟投入黄豆大的硫块，试管便持续地发出耀眼的白光
34、焰火
实验用品：研钵、纸筒、引火线(用棉绳浸透30％硝酸钾溶液，晒干而成)。
氯酸钾、硫、木炭粉、硝酸钾、硝酸钠、硝酸钡、硝酸锶、蔗糖、镁粉、三硫化二锑。
实验原理：焰火呈现红、绿、紫、蓝、黄各种颜色是药品中某些金属元素的焰色反应。
焰色：K，K+(紫色)，Na，Na+(黄色)，Sr，Sr2+(深红色)，Ba，Ba2+(黄绿色)。
实验操作：按下面的配方(质量比)来配制各色焰火。
红色：氯酸钾4，硫粉11，木炭粉2，硝酸锶33。
绿色：氯酸钾9，硫粉10，硝酸钡31。
白色：硫粉3，硝酸钾12，镁粉1，木炭粉2。
紫色：氯酸钾7，硫粉5，硝酸钾7，蔗糖2。
黄色：硫粉12，木炭粉2，硝酸钾30，硝酸钠5。
蓝色：硝酸钾9，硫粉2，三硫化二锑2。
将所需药品按数量称好，分别研细再混和均匀，装入纸筒，边装边压紧，装好后插入引火线。点燃引火线，火药便燃烧(或用滴入浓H2SO4引燃)，发出各色火焰，非常好看。
注意事项：
配制火药时，各个成分必须分别研细千万不能混研，以防燃烧或爆炸。反应时将会有较多的烟生成，因此该实验适合在室外进行
35、蜡烛自明
实验用品：6×6平方厘米木板、30毫升试剂瓶、镊子、滴管。
二硫化碳、白磷、蜡烛。
实验原理：将白磷的二硫化碳溶液滴在烛芯上，二硫化碳很快挥发掉，剩下细小的白磷颗粒。白磷与空气接触，激烈地氧化放热，使白磷燃烧起来。白磷燃烧时就把烛芯点着了。
实验操作：取一支点燃过的蜡烛固定在木板上。烛芯要长而松散。在试剂瓶中注入5毫升二硫化碳，再用镊子夹取一块蚕豆大小的白磷放入二硫化碳中，塞上瓶盖，轻轻摇晃，使白磷溶解成溶液。用滴管吸取少量白磷的二硫化碳溶液，滴到烛芯上。不久，烛芯就自燃起来
36、火山爆发
实验用品：滴管。
烧石膏、高锰酸钾、重铬酸铵、甘油。
实验原理：高锰酸钾和甘油发生激烈的氧化还原反应，放出的热使甘油着火。重铬酸铵受热迅速分解产生氮气，使三氧化二铬粉末向上飞，迸发出火星。
实验操作：将烧石膏加水捏成小山，山顶留一坩埚大小的坑，晾干备用。
在石膏山顶的坑中间，堆放高锰酸钾粉末，顶上压一小槽。在高锰酸钾的周围，堆放研细的重铬酸铵粉末。用滴管吸取甘油，滴1～2滴于高锰酸钾的小槽里。一会儿，就可看到有紫红色火焰喷出，跟着又喷出许多绿色的“火山灰”，布满在小山坡上，景象逼真，婉如火山爆发。
37、海底火山爆发
实验用品：玻璃水槽、20毫升广口药瓶、塑料薄膜、牛皮筋、滴管。
烧石膏，蔗糖、氯酸钾、98％浓硫酸。
实验原理：浓硫酸和氯酸钾反应生成奇臭的二氧化氯。二氧化氯氧化力极强，能使蔗糖猛烈燃烧。
实验操作：用烧石膏加水捏成小山，山顶上嵌入广口药瓶，晾干备用。
将10克氯酸钾和10克蔗糖混和均匀，装入石膏山顶的小瓶内。用塑料薄膜封瓶口，牛皮筋扎紧，然后将小山没入水槽的水里。用滴管吸取浓硫酸，刺破塑料薄膜，滴入几滴浓硫酸。火山立即在水中爆发，十分壮观。
海底火山爆发
实验用品：玻璃水槽、墨水瓶。
沸水、红墨水。
原理：沸水和冷水发生对流，沸水上升，冷水下降。
操作：在空墨水瓶里滴入10滴红墨水，再注入沸水，扭紧瓶盖，把它放入水槽里。向水槽里倒入冷水，浸过瓶口约5厘米。然后轻轻地旋开瓶盖，瓶内的红水慢慢上升喷向水面，好象海底火山爆发一样
38、节奏的爆炸
实验用品：研钵、60毫升锥形瓶、玻棒。