2017-2018学年高中化学学业水平测试：第五章专题十一 元素周期律 元素周期表 学业水平过关 Word版含答案

专题十一元素周期律元素周期表

一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)

1．关于元素周期表的说法中正确的是( )

A．元素周期表有8个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第一、二周期

解析：元素周期表有7个主族，A错；ⅠA族中氢是非金属，B错；短周期是指第一、二、三周期，D错。

答案：C

2．下列元素不属于主族元素的是( )

A．N B．S

C．Fe D．Cl

解析：Fe是第Ⅷ族元素，不属于主族元素。

答案：C

3．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层的一半，此元素是( )(导学号 58540201)

A．S B．C

C．Si D．Cl

解析：核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层的一半，此元素是硅。

答案：C

4．(2015·广东学考模拟)某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则它在元素周期表中位于( )

A．第二周期ⅢA族B．第三周期ⅢA族

C．第二周期ⅣA族D．第三周期ⅣA族

解析：原子最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是碳。

答案：C

5．(2012年1月·广东学考)第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的( )

A．原子半径B．电子层数

C．核外电子数D．最外层电子数

解析：元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。

答案：D

6．(2016·广州学考模拟)氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为－3价，硅元素化合价为＋4价，则氮化硅的化学式为( )

A．SiN B．Si4N3

C．N3Si4D．Si3N4

答案：D

7．主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为HRO3，则其氢化物的化学式是( )

A．HR B．RH3

C．H2R D．H3R

解析：主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为HRO3，说明R的最高正价为＋5价，则其最外层电子数为5，所以其负价为－3价，排除AC选项。

答案：B

8．(2012年1月·广东学考)下列元素均位于第ⅠA族，其中金属性最强的元素是( )(导学号 58540202)

A．Li B．Na

C．K D．Rb(铷)

解析：同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。

答案：D

9．下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是( )

A．F B．Cl

C．Br D．I

解析：同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱。

答案：A

10．下列元素非金属性最强的是( )

A．硅B．磷

C．硫D．氯

解析：同一周期，从左到右，(硅、磷、硫、氯)元素的非金属性逐渐增强。

答案：D

11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( )

A．O2B．N2

C．F2D．Cl2

解析：F是非金属性最强的元素。

答案：C

12．下列元素的原子半径最大的是( )

A．氮B．磷

C．氧D．硫

解析：氮、氧是第二周期元素，磷、硫是第三周期元素，周期序数大的原子半径大。同周期的原子序数小的原子半径大，故选B。

答案：B

13．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是( )(导学号 58540203)

答案：B

14．(2015年1月·广东学考)已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则( )(导学号 58540204)

A．原子半径：S＜Cl

B．元素非金属性：S＞Cl

C．氢化物的稳定性：H2S＞HCl

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4

解析：同周期元素，原子序数大的Cl，原子半径小，非金属性强，气态氢化物更稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性更强。

答案：D

15．某元素位于第2周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是( )(导学号 58540205) A．该元素是非金属元素

B．该元素原子的核电荷数为8

C．该元素原子核外有2个电子层

D．该元素原子容易失去最外层电子

解析：第2周期第ⅥA族元素是O，有2个电子层(周期序数＝电子层数)，最外层有6个电子(主族序数＝最外层电子数)，属于非金属元素，核电荷数为8。

答案：D

二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)

16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素原子失去1个电子变为H＋，H＋最外层没有电子，氢原子得到1个电子变为H－，H－为2个电子稳定结构，故C 项错误；同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同，如第ⅠA族的H和Na，它们的化学性质完全不同，故D项错误。

答案：B

17．据国外资料报道，在一种共生矿——独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的( )

A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第Ⅷ族

C．第七周期第ⅥA族D．第八周期第ⅥA族

解析：第七周期稀有气体原子序数为118，由118－116＝2，所以该元素应位于第七周期第ⅥA族。

答案：C

18．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )

A．Na、Mg、Al、Si B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

解析：B项中的F没有正价；C、D项中元素是同主族元素，最高正价相同。

答案：A

19．假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x＋1的元素是( )(导学号58540206)

A．ⅠB族B．ⅢB族

C．ⅢA族D．ⅡA族

解析：根据元素周期表的结构，ⅡB族后面紧邻ⅢA族。

答案：C

20．下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是( )

A．H B．Be

C．Mg D．Al

解析：Mg核外有3个电子层，最外层电子数为2。

答案：C

21．下列递变规律正确的是( )

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．P、S、Cl最高正价依次降低

答案：C

22．下列各组微粒半径比较，错误的是( )

A．Cl－

B．Al3＋>Mg2＋>Na＋

C．Rb>K>Na

D．P>S>O

解析：Cl－、Br－、I－最外层电子数相同，Cl－、Br－、I－电子层数依次增多，所以离子半径Cl－K>N a，故C正确；P、S电子层数相同，核电荷数PS；S、O最外层电子数相同，电子层数S>O，所以原子半径S>O，所以原子半径P>S>O，故D正确。

答案：B

23．下列有关性质的比较，不正确的是( )

A．酸性强弱：HI>HBr>HCl

B．非金属性：O>S>Se

C．还原性强弱：F－>Cl－>I－

D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

解析：非金属元素原子得电子能力越强，其相应阴离子还原性越弱，故还原性强弱应为F－

答案：C

24．下列叙述错误的是( )(导学号 58540207)

A．在所有元素中氢原子半径最小

B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高

D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高

解析：在所有元素中氢原子半径最小，A正确；Al3＋、Na＋、O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；P、S、Cl最高正价依次是＋5、＋6、＋7，C正确；碱金属的熔点随原子序数的递增而逐渐降低，D错误。

答案：D

25．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：②＞④

C．元素①～⑤的单质不全是非金属

D．元素③的最高价为＋7

解析：从题中可知，①为N，②为O，③为F，④为S，⑤为Cl。A项中元素①位于第二周期第ⅤA族；B中H2O比H2S稳定；C中①～⑤的单质都是非金属；D中F无正价，只有－1价。

答案：B

三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)

26．下列说法符合ⅦA族元素性质特征的是( )

A．最高价都为＋7价

B．从上到下原子半径逐渐增大

C．从上到下非金属性逐渐减弱

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

解析：F无正价。

答案：BCD

27．(2013年6月·广东学考)根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有( )

A．金属性B．化合价

C．原子半径D．单质的还原性

解析：碱金属元素化合价相同。

答案：ACD

28．从海水中提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法不正确的是( )(导学号 58540208)

A．溴离子具有氧化性

B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应

D．氯气的氧化性比溴单质强

解析：Cl和Br是同主族元素，Cl2的氧化性强于Br2。

答案：ABC

29．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是( )

A．X的非金属性比Y弱

B．X的原子序数比Y的小

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱解析：同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A正确；原子序数X＞Y，故B错误；非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y 的氢化物更稳定，故C错误；非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确。

答案：BC

30．Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法正确的是( )(导学号58540209)

A．原子半径是第ⅡA族中最大的

B．遇冷水能剧烈反应

C．位于第七周期

D．Ra(OH)2是两性氢氧化物

解析：Ra是一种非常活泼的金属元素，所以它的氢氧化物肯定不具有两性。

答案：ABC