高中化学中离子方程式的相关问题探讨

2013. 3 小作家选刊（教学交流）

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高中化学中离子方程式的相关问题探讨

511500 广东省清远市第一中学 赵胜丹

摘　要：离子方程式是历年高考热点之一，复现率达到了100％，由此说明了离子方程式在中学化学知识中的重要地位。本文就化学复习中常见的离子方程式的解法进行了简单探析，努力将研究试题、探讨解法与改进教学方法联系起来。

关键词：离子方程式 解题方法 高考热点一、离子方程式的基本信息

1.概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

2.意义：（1）揭示离子反应的本质；（2）表示同一类型离子反应二、离子方程式的正误判断 （一）依据四原则1.客观事实原则

如2Fe + 6H + ==== 2Fe 3+ + 3H 2↑，错在H+不能把Fe 氧化成Fe 3+，而只能氧化成Fe 2+。应为：Fe + 2H + ==== Fe 2+ + H 2↑。

2.质量守恒原则

如Na + H 20 ====Na + + OH - + H 2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H 2O ==== 2Na + + 2OH - + H 2↑。

3.电荷守恒原则

如Fe 3+ + Cu ==== Fe 2+ + Cu 2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe 3+ + Cu ====2Fe 2+ + Cu 2+。

4.定组成原则

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H + + SO 42- + Ba 2+ + OH - ==== BaSO 4↓ + H 2O，错在SO 42-和H +，Ba 2+和OH -未遵循1:2这一定组成。应为：2H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - ====BaSO 4↓ + 2H 2O。

（二）看拆分正误1.能拆分的物质

如Ca(HCO3)2 + 2H + ====Ca 2+ + 2CO 2↑ + 2H 2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca 2+ 和HCO 3-。应为：HCO 3- + H + ====CO 2↑ + H 2O。

可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质

2.不能拆分的物质①难溶物不拆

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO 32- + 2H += CO 2 +H 2O

原因：CaCO 3难溶于水，像BaSO 4、．AgCl、Cu(0H)2、H 2SiO 3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

正确：CaCO 3 + 2H + = CO 2 + Ca 2+ + H 2O ②微溶物作生成物不拆

例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生 ．

原因：CaSO 4是微溶物，像Ag 2SO 4、MgCO 3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：SO 42- + Ca 2+ = CaSO 4

说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

③弱电解质不拆

例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al 3+ + 30H -=Al(0H)3

原因：氨水为弱电解质，像H 2O、HF、CH 3COOH 等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Al 3+ + 3NH 3·H 2O=Al(OH)3 + 3NH 4+④氧化物不拆

例4：将氧化钠加入水中。错误：O 2- + H 20=20H -原因：Na 2O 是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Na 2O+H 2O=2Na + + 20H -⑤弱酸的酸式酸根不拆

例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H + + CO 32- = CO 2 + H 2O

原因．HCO 3-是弱酸H 2C03的酸式酸根，像HSO 3-，、HS -、H 2PO 4-等离子在

书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：HCO 3- + H + = C02 + H 20

注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO 4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H +与SO 4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO 4-;。⑥固相反应不拆

例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH 4+ + OH - = NH 3 + H 20

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

正确：2NH 4Cl+Ca(0H)2= CaCl 2 + 2NH 3 +2H 2O(化学反应方程式）⑦非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

三、关于离子方程式问题的解法

首先，需清楚物质能否电离，再细心列出方程式。与普通方程式没太大区别。

其次，原子守恒解题是关键。

最后，如果是离子共存题，你要先考虑题目附加的条件，因为一些离子在酸性条件或碱性条件不能大量共存…其次在考虑题目中给的离子是否发生反应生成难溶物质或气体或水或…接着考虑是否发生氧化还原反应（如亚铁不能跟硝酸根和氢离子），最后考虑是否发生双水解反应。

四、离子方程式常见的书写错误（一）不符合客观事实如：

Fe 与HCl 反应写成“2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑”

稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O”（二）配平有误

质量不守恒，如：Zn+2Fe 3+=Fe+3Zn 2+电荷不守恒，如：Al+2H +=Al 3++H 2↑

电子不守恒，如：2MnO 4-+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O

③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O”（三）分析量的关系

如把过量的NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO 3- + Ca 2+ + OH - ====CaCO 3↓ + H 2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - ==== CaCO 3↓ + 2H 2O +CO 32-。

（四）查看是否有忽略隐含反应

如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H 2O + SO 2 + Ca 2+ + 2ClO - ==== CaSO 3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO 可以将+4价的硫氧化。应为：Ca 2+ + 2ClO - + SO 2 + H 2O ==== CaSO 4↓ + H + + Cl - + HClO。

五、离子方程式中常见的易错分析

①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，刚开始学的人易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

⑤多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

总之，研究试题、探讨解法、和改进教学方法是高中化学教学中三位一体的整体，必须紧密结合，强化联动，才能促进教研方向的改革。

高中化学中离子方程式的相关问题探讨

作者：赵胜丹

作者单位：511500,广东省清远市第一中学

刊名：

小作家选刊(教学交流)

英文刊名：Xiaozuojia Xuankan

年，卷(期)：2013(3)

参考文献(3条)

1.汤燕萍初中英语新课改探索 2010

2.李庭芗英语教学法 2011

3.何呈洋中学英语新课改问题研究 2012

引用本文格式：赵胜丹高中化学中离子方程式的相关问题探讨[期刊论文]-小作家选刊(教学交流) 2013(3)