高考化学备考之乙醇与乙酸压轴突破训练∶培优篇
一、乙醇与乙酸练习题(含详细答案解析)
1.已知:CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
回答下列问题:
(1)A的分子式为_____________,E中官能团名称为___________。
(2)F的结构简式为_______________,③的反应类型为______________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
② ________________________________;
④ ________________________________;
(4)下列关于F的说法正确的是_____(填序号)。
a.能发生消去反应
b.能与金属钠反应
c.1mol F最多能和3mol氢气反应
d.分子式是C8H9
【答案】C8H8碳碳三键加成
abc
【解析】
【分析】
1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O,故烃A的分子式为C8H8,不饱和度
为2828
2
?+-
=5,可能含有苯环,由A发生加聚反应生成C,故A中含有不饱和键,故A
为,C为,A与溴发生加成反应生成B,B为,B 在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E,E为,E与溴发生加成
反应生成,由信息烯烃与HBr的加成反应可知,不对称烯烃与HBr发生加成反应,H原子连接在含有H原子多的C原子上,与HBr放出加成反应生成D,D为,在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F,F为,与乙酸发生酯化反应生成H,H为
,据此解答。
【详解】
(1)由分析知,A的分子式为C8H8;E的结构简式为,官能团名称为碳碳三键;
(2) 由分析知,F的结构简式为;反应③为碳碳双键的加成,反应类型为加成反应;
(3)反应②为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成,反应方程式为;
反应④为苯乙烯发生加成反应,方程式为;
(4) F为;
a.F中羟基邻位碳上有氢原子,能发生消去反应,故a正确;
b.F中羟基与金属钠反应产生氢气,故b正确;
c.F中有一个苯环,所以1molF最多能和3mol氢气发生加成反应,故c正确;
d.F的分子式是C8H10O,故d错误;
故答案为abc。
【点睛】
能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键,常见反应条件与发生的反应原理类型:①在NaOH的水溶液中发生水解反应,可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应;②在NaOH的乙醇溶液中加热,发生卤代烃的消去反应;③在浓H2SO4存在的条件下加热,可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等;④能与溴水或溴的CCl4溶液反应,可能为烯烃、炔烃的加成反应;⑤能与H2在Ni作用下发生反应,则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应;⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下,发
生醇的氧化反应;⑦与O 2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应,则该物质发生的是—CHO 的氧化反应。(如果连续两次出现O 2,则为醇→醛→羧酸的过程)。
2.A 、B 、C 、D 、E 均为有机物,其中 B 是化学实验中常见的有机物, 它易溶于水并有特殊香味;A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,G 是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示:
(1)写出 A 的结构式_____;B 中官能团的名称为_____。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应③____;
反应④____。
(3)实验室利用反应⑥制取 E ,常用如图装置:
①a 试管中主要反应的化学方程式为_____。
②实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____;当观察到试管甲中_____时,认为反应基本完成。 【答案】 羟基 u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?
→ 22nCH =CH →一定条件
3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O ?
浓硫酸
防止倒吸 不再有油状液体滴
下
【解析】
【分析】 A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,A 是乙烯,结构简式为CH 2=CH 2;B 是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,B 在红热铜丝发生催化氧化,可推知B 是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得, C 是乙醛,D 是乙酸,E 是乙酸乙酯,据此进行解答。
【详解】
A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,A 是乙烯,结构简式为CH 2=CH 2;
B 是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,B 在红热铜丝发生催化氧化,可推知B 是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,
C 是乙醛,
D 是乙酸,
E 是乙酸乙酯。
(1)由上述分析可知A 的结构式为
,B 为乙醇中官能团的名称为羟基,故答案为:;羟基;
(2)反应③化学方程式为:u
322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→ ,反应④化学方程
式为:22nCH =CH →一定条件 ,故答案为:
u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→;22nCH =CH →一定条件 ;
(3)①反应⑥为乙酸和乙醇的酯化反应,则①a 试管中主要反应的化学方程式为3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O ?
浓硫酸,故答案为:3233232Δ
CH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O ?浓硫酸
; ②乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水,为了防倒吸,实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下;由于乙酸乙酯难溶于水,因此当观察到试管甲中不再有油状液体滴下时,反应基本完成,故答案为:防止倒吸;不再有油状液体滴下。
3.工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工,如图中的苯、丙烯、有机物A 等,其中A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题:
(1)A 的结构简式为________________,丙烯酸中官能团的名称为
__________________________________________
(2)写出下列反应的反应类型①___________________,②________________________
(3)下列说法正确的是(________)
A.硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4,将其倒入到NaOH溶液中,静置,分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液
C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物C与丙烯酸属于同系物
(4)写出下列反应方程式:
③B→CH3CHO _________________________________________
④丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_____________________
【答案】CH2=CH2碳碳双键、羧基硝化反应或取代反应加成反应 A
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CHCOOH +
CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+ H2O
【解析】
【分析】
由B和C合成乙酸乙酯,C为乙酸,则B为乙醇,被氧化为乙醛,A与水反应生成乙醇,则A为乙烯。结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。
【详解】
(1)A为乙烯,其结构简式为CH2=CH2,丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基;
(2)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水,反应类型为硝化反应或取代反应;
反应②是乙烯的水化催化生成乙醇,反应类型为加成反应;
(3) A.浓HNO3和H2SO4与NaOH溶液反应,形成水层,硝基苯为有机层,静置,分液,选项A正确;
B.乙酸乙酯与氢氧化钠能反应,除去乙酸乙酯中的乙酸,应该用饱和碳酸钠溶液,选项B 错误;
C.聚丙烯酸中没有双键结构,故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选项C错误;
D.有机物C是乙酸,是饱和酸,丙烯酸是不饱和酸,两者不可能是同系物,选项D错误。答案选A;
(4)反应③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛,反应的化学方程式为
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
反应④丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯+ H2O的反应方程式为CH2=CHCOOH +
CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+ H2O。
4.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,常用作水果催熟剂,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示。
已知:醛可氧化生成羧酸。回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:A___;E___。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
①___、___;
②___、___;
④___、___;
(3)若想将B 直接转化为D ,可加入的物质为___。
【答案】CH 2=CH 2 CH 3COOC 2H 5 CH 2=CH 2+H 2O 催化剂加热、加压
????→CH 3CH 2OH 加成反应 2CH 3CH 2OH+O 2Cu Ag ???→或△
2CH 3CHO+2H 2O 氧化反应 CH 3COOH +C 2H 5OH 垐垐?噲垐?浓硫酸
加热
CH 3COOC 2H 5+H 2O 酯化反应 酸性高锰酸钾溶液 【解析】
【分析】
A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则A 为CH 2=CH 2,CH 2=CH 2与水发生加成反应生成
B 为CH 3CH 2OH ,CH 3CH 2OH 在Cu 或Ag 作催化剂条件下,发生催化氧化生成
C 为CH 3CHO ,CH 3CHO 进一步氧化生成
D 为CH 3COOH ,CH 3CH 2OH 被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液可以直接氧化生成CH 3COOH ,CH 3COOH 与CH 3CH 2OH 发生酯化反应生成
E 为CH 3COOC 2H 5,据此解答。
【详解】
(1)A 为乙烯,含有碳碳双键,结构简式为CH 2=CH 2,E 为乙酸乙酯,结构简式为CH 3COOC 2H 5;
(2)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应方程式为:
CH 2=CH 2+H 2O 催化剂加热、加压
????→CH 3CH 2OH ,反应②是乙醇氧化反应生成乙醛,反应方程式为:2CH 3CH 2OH+O 2Cu Ag ???→或△2CH 3CHO+2H 2O ,反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为:CH 3COOH +C 2H 5OH 垐垐?噲垐?浓硫酸
加热
CH 3COOC 2H 5+H 2O ; (3)乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液可以直接氧化生成乙酸。
5.(1)已知:
①A 的名称是_____;试剂Y 为_________。
②B→C的反应类型为________;B中官能团的名称是_____,D中官能团的名称是______。
(2)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体。写出这两步反应所需的试剂及条件______、_____。
【答案】甲苯酸性高锰酸钾溶液取代反应羧基羰基液溴、溴化铁作催化剂液溴、光照
【解析】
【分析】
(1)①(1)由A的分子式与B的结构可知,应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸;
②对比B、C的结构简式可知,B发生取代反应生成C;由B、D结构可知,含有的官能团分别为羧基、羰基;
(2)乙苯生成时,苯环上H原子被取代需要溴化铁作催化剂,支链上H原子被取代需要光照条件。
【详解】
(1)①由A的分子式与B的结构可知,应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸;
②对比B、C的结构简式可知,B发生取代反应生成C;由B、D结构可知,含有的官能团分别为羧基、羰基;
(2) 乙苯生成时,苯环上H原子被取代需要溴化铁作催化剂,需要液溴作反应物,支链上H原子被取代需要光照条件,需要液溴作反应物。
6.A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示:
(1)A中含有的官能团是________;B的结构简式是________;D的结构简式是________。
(2)反应①的化学方程式是___________________________________________。
(3)反应②的化学方程式是____________________________________;反应类型是
________。
【答案】羟基 CH2=CH2 CH3CHO 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ CH2=CH2+
H2O CH3CH2OH 加成反应
【解析】
【分析】
A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,则B是乙烯、A是乙醇;乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,C 是乙酸乙酯;乙醇发生催化氧化生成乙醛,则D是乙醛;乙醇和钠发生置换反应生成乙醇
钠和氢气,E 是乙醇钠。
【详解】
(1)根据以上分析,A 是乙醇,结构简式是C 2H 5OH ,含有的官能团是羟基;B 是乙烯,结构简式是CH 2=CH 2;D 是乙醛,结构简式是CH 3CHO 。
(2) 乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气,反应①的化学方程式是2CH 3CH 2OH +2Na→2CH 3CH 2ONa +H 2↑。
(3)B 是乙烯,乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇,反应②的化学方程式是CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH ;反应类型是加成反应。
【点睛】
本题考查有机的推断,涉及烯、醇、羧酸的性质与转化等,是对常见有机物知识的简单运用,注意对官能团结构和性质的理解。
7.气态烃A 在标准状况下的密度是1
1.16g L -?,一定条件下能与等物质的量的2H O 反应生成B ,B 能发生银镜反应。E 是不易溶于水的油状液体,有浓郁香味。有关物质的转化关系如下:
请回答:(1)B C →的反应类型是________。
(2)C D E +→的化学方程式是________。
(3)下列说法不正确的是________。
A .烃A 的结构简式是CH CH ≡
B .用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别B 、
C 、
D 、
E (必要时可以加热)
C .等物质的量的A 、B 、C 、
D 完全燃烧消耗的氧气量依次减少
D .实验室制备
E 时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
【答案】氧化反应 3233223CH CH OH CH COOH CH COOCH CH H O ?+===+浓硫酸
C 【解析】
【分析】
烃A 在标准状况下的密度为1.16g ?L -1,则A 的摩尔质量为:M(A)=22.4L/mol×1.16g ?L -1≈26g/mol,所以A 为C 2H 2;一定条件下能与等物质的量的H 2O 反应生成B ,B 能发生银镜反应,所以B 为CH 3CHO ,B 可与O 2发生氧化反应生成C ,所以C 为CH 3COOH ,B 还可以和H 2发生还原反应生成D ,所以D 为CH 3CH 2OH ,E 是不易溶于水的油状液体,有浓郁香味,则E 为酯,结构简式为CH g COOC 2H 5。以此来解答。
【详解】
(1)根据分析:B 为CH 3CHO ,B 可与O 2发生氧化反应生成C ,所以BC 的反应类型是氧化反应;答案:氧化反应。
(2)根据分析:C 为CH 3COOH ,D 为CH 3CH 2OH ,E 为CH g COOC 2H 5,所以C+D →E 的化学方程式
是3233223CH CH OH CH COOH CH COOCH CH H O ?+===+浓硫酸
;答案:3233223CH CH OH CH COOH CH COOCH CH H O ?
+===+浓硫酸
。 (3)A. 根据分析:A 为C 2H 2,所以烃A 的结构简式是CH CH ≡,故A 正确;
B.根据分析:B 为CH 3CHO 与新制氢氧化铜悬浊液加热会产生红色沉淀,C 为CH 3COOH 与新制氢氧化铜悬浊液反应,蓝色沉淀溶解;D 为CH 3CH 2OH 与新制氢氧化铜悬浊液不反应,混溶,E 为CH g COOC 2H 5新制氢氧化铜悬浊液不反应且分层,所以用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别
B 、
C 、
D 、
E ,故B 正确;
C.根据分析:A 为C 2H 2,B 为CH 3CHO C 为CH 3COOH ,D 为CH 3CH 2OH ,E 为CH 3COOC 2H 5,1mol 等物质的量的A 、B 、C 、D 完全燃烧消耗的氧气量依次为2.5mol 、2.5mol 、2mol 、3mol 、5mol ,不是逐渐减少的,故C 错误;
D. 由E 为CH 3COOC 2H 5,实验室制备E 时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂,故D 正确; 所以答案:C 。
8.常见有机物A ~D 有下图转化关系(部分反应条件和部分产物已略去)。已知A 是一种酯,其分子式为C 4H 8O 2,B 是食醋的主要成分。
请回答下列问题:
(1)写出C 和D 含有的官能团名称___________、_____________;
(2)写出B 和D 的结构简式___________、_____________;
(3)写出B 和C 生成A 的化学方程式___________________________________。
【答案】羟基 醛基 CH 3COOH CH 3CHO
CH 3COOH+CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O
【解析】
【分析】
A 是一种酯,其分子式为C 4H 8O 2,
B 是食醋的主要成分,则B 为乙酸,
C 为乙醇,乙酸和乙醇发生酯化反应生成A ,A 为乙酸乙酯;C 氧化生成
D ,D 氧化生成B ,乙醇D 为乙醛,据此分析解答。
【详解】
根据上述分析,A 为乙酸乙酯,B 为乙酸,C 为乙醇,D 为乙醛;
(1) C 为乙醇,D 为乙醛,含有的官能团分别为羟基和醛基,故答案为:羟基;醛基;
(2) B 为乙酸,D 为乙醛,结构简式分别为CH 3COOH 、CH 3CHO ,故答案为:CH 3COOH ;CH 3CHO ;
(3)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式为
CH 3COOH+CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ,故答案为:CH 3COOH+CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 。
【点睛】 正确判断各物质的名称和结构是解题的关键。本题的突破口为“B 是食醋的主要成分”和“A 是一种酯,其分子式为C 4H 8O 2”,本题的易错点为(3),要注意乙酸乙酯结构简式的书写。
9.A 是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,并能进行如图所示的多种反应。
(1)写出A 的结构简式:______________________,其官能团名称为__________。
(2)下列反应的化学方程式:
反应①:____________________________________________;
反应③:___________________________________________;
【答案】C 2H 5OH 羟基 2CH 3CH 2OH +2Na→2CH 3CH 2ONa +H 2↑ CH 3COOH +CH 3CH 2OH Δ
垐垐?噲垐?浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 【解析】
【分析】
A 是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,能与红热的铜丝反应得到D ,能与Na 反应,能与乙酸反应,A 含有羟基,故A 为C 2H 5OH ,则C 为CH 3COOCH 2CH 3,D 为CH 3CHO ,C 2H 5OH 燃烧生成二氧化碳与水,C 2H 5OH 与Na 反应生成CH 3CH 2ONa 与氢气,据此解答。
【详解】
A 是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,能与红热的铜丝反应得到D ,能与Na 反应,能与乙酸反应,A 含有羟基,故A 为C 2H 5OH ,则C 为CH 3COOCH 2CH 3,D 为CH 3CHO ,C 2H 5OH 燃烧生成二氧化碳与水,C 2H 5OH 与Na 反应生成CH 3CH 2ONa 与氢气;
(1)A 是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,乙醇催化氧化生成乙醛,由上述分析可以知道,A 为乙醇,结构简式为:C 2H 5OH ;官能团为羟基; 故答案是:C 2H 5OH ;羟基;
(2)乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,反应方程式:2CH 3CH 2OH +2Na→2CH 3CH 2ONa +H 2↑;乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为:
CH 3COOH +CH 3CH 2OH Δ
垐垐?噲垐?浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ;
答案是:CH 3COOH +CH 3CH 2OH Δ
垐垐?噲垐?浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 。 【点睛】
铜丝在氧气中加热生成氧化铜,趁热插入到乙醇溶液中,发生氧化反应生成乙醛,方程式为:2Cu+O 2Δ2CuO ,CuO+CH 3CH 2OH→CH 3CHO+Cu+H 2O ;两个反应合二为一,可得2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O,铜做催化剂。
10.已知A 、B 、C 、D 均为烃的衍生物,它们之间的转化关系如下图所示:
A 俗称酒精;
B 是甲醛的同系物;
C 的分子式为C 2H 4O 2。完成下列填空:
(1)A 的结构简式为_________________;C 的结构简式为_________________。 (2)下列能用来检验B 的试剂为________________。(双选)
a.新制Cu(OH)2
b.银氨溶液
c.紫色石蕊试液
(3)D 的名称为_______________;A 与C 反应生成D 的反应类型为_______________。 (4)D 与CH 3CH 2CH 2COOH 互为_______________。
a.同系物
b.同分异构体
c.同素异形体
【答案】CH 3CH 2OH CH 3COOH a b 乙酸乙酯 取代反应 b
【解析】
【分析】
B 是甲醛的同系物,根据A 为乙醇,氧化推出B 为乙醛,乙醛又被氧化变为乙酸,
C 为乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
【详解】
⑴A 俗名酒精,其结构简式为CH 3CH 2OH ,故答案为CH 3CH 2OH ,C 为乙酸,其结构简式为CH 3COOH ,故答案为CH 3COOH ;
⑵B 为乙醛,检验乙醛的试剂是银氨溶液和新制氢氧化铜,故答案为a 、b
⑶D 是乙醇和乙酸发生酯化反应生成的乙酸乙酯,故答案为乙酸乙酯;A 与C 反应生成D 的反应类型为取代反应(酯化反应),故答案为取代反应(酯化反应)。
⑷D 为乙酸乙酯CH 3COOCH 2CH 3,与CH 3CH 2CH 2COOH 分子式相同,结构式不同,互为同分异构体,故答案为b 。
11.已知:A 的75%水溶液常用于医疗消毒,B 和E 都能发生银镜反应,E 与2H 按1:2反应生成F 。它们的相互转化关系如图所示,请回答:
(1)B 的结构简式________________
(2)生成甲的化学方程式___________________________
下列说法不正确的是:_________________
a.物质A 与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈
b.可用新制氢氧化铜鉴别物质A 、B 、C
c.向E 中加入溴水,溴水褪色,可以验证物质E 中一定存在碳碳双键
d.物质乙可以发生加聚反应
【答案】3CH CHO 3CH COOH +322CH CH CH OH ===3223CH COOCH CH CH +2H O BD
【解析】
【分析】
A 用于医疗消毒,则A 为32
C H CH OH ; A 经催化氧化生成B 为3CH CHO ,乙醛氧化得到的C 为3CH COOH ;E 可还原为F 、氧化为
D ,
E 与 B 都能发生银镜反应,由E 的分子式可知,E 为2CH CHCHO =、
F 为322CH CH CH OH 、D 为2CH CHCOOH =、乙为223CH CHCOOCH CH =,甲为3223CH COOCH CH CH ,结合题目分析解答。
【详解】
(1)B 为乙醛,结构简式3CH CHO ;
(2)乙酸和丙醇发生酯化反应生成甲,化学方程式为
3CH COOH +322CH CH CH OH ===3223CH COOCH CH CH +2H O ;
a.物质A 为32
C H CH OH ,与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢,故A 错误; b. A 为32
C H CH OH 与氢氧化铜不反应,B 为3CH CHO 与氢氧化铜反应有砖红色沉淀, C 为3CH COOH 与氢氧化铜反应有蓝色溶液,可用新制氢氧化铜鉴别物质A 、B 、C ,故B 正确;
c.向E 中加入溴水,能使溴水褪色的可以是醛基,也可以是碳碳双键,故C 错误;
d.物质乙为223CH CHCOOCH CH =,含有碳碳双键,可以发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯,故D 正确;
故选BD 。
12.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也
可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:_____________
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是:
________________。
(3)浓硫酸的作用是:①_________;②________。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、____ 、______。
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是
___________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是__________。
(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是
_________。
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
【答案】
先在
试管中加入一定量的乙醇,然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管,最后再加入乙酸催化作用吸水作用中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的乙醇降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯防止倒吸分液防止大试管中液体暴沸而冲出导管②④⑤
【解析】
【分析】
【详解】
(1)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,同时该反应可逆,反应的方程式为
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先在试管中加入一定量的乙醇,然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管,最后再加入乙酸。
(3)酸与乙醇需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动.浓硫酸的作用为催化作用;吸水作用;
(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯。
(5)a试管受热不均,试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸,导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸.
(6)试管b中的液体不互溶分层,可以分液的方法分离提纯,具体操作为用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯,再分液;
(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管;
(8)①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,错误;
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率,生成1mol乙酸表示逆反应速率,等于化学计量数之比,说明到达平衡,正确;
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,错误;
④正反应的速率与逆反应的速率相等,说明到达平衡状态,正确;
⑤混合物中各物质的浓度不再变化,反应到达平衡状态,正确;
答案选②④⑤。
13.实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯,同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下:
实验步骤如下:
步骤1:在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇,缓慢搅拌,油浴加热至180 ℃,反应0.5 h。
步骤2:降下油浴,冷却至160 ℃,将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置,水泵
减压,油浴加热蒸馏。
步骤3:蒸馏完毕,向四颈烧瓶内加入沸水,搅拌。维持温度在60 ℃左右,抽滤。
步骤4:将滤液转移至烧杯中加热煮沸后,趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1~2。用砂芯漏斗抽滤,洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH=6,将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。请回答下列问题:
(1) 步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。
(2) 步骤2中减压蒸馏的目的是____________________,蒸馏出的物质是________。
(3) 抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是________。若滤液有色,可采取的措施是
________。
(4) 该实验中,不采用水浴加热的原因是________。
【答案】增大接触面积,加快解聚速率,且有利于搅拌降低蒸馏温度,防止引起副反应乙二醇拔下抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管,再关闭抽气泵加入活性炭脱色水浴温度不能超过100 ℃
【解析】
【分析】
(1) 根据反应速率的影响因素进行分析;
(2)降低蒸馏温度,防止引起副反应,采用减压蒸馏;蒸馏出的物质是乙二醇;
(3) 根据抽滤操作进行分析;
(4)水浴温度不能超过100 ℃,据此分析。
【详解】
(1) 为了增大接触面积,加快解聚速率,且有利于搅拌,步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片;
(2)降低蒸馏温度,防止引起副反应,步骤2采用减压蒸馏的方法;蒸馏出的物质是乙二醇;
(3) 抽滤结束后停止抽滤时应拔下抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管,再关闭抽气;若滤液有色,可加入活性炭脱色;
(4) 该实验中,温度超过100 ℃,而水浴温度不能超过100 ℃,不采用水浴加热。
14.图中,甲由C、H、O三种元素组成,元素的质量比为12:3:8,甲的沸点为
78.5℃,其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下,按要求完成实验。
(1)在通入空气的条件下进行实验,加入药品后的操作依次是___。(填序号)
a.打开活塞
b.用鼓气气球不断鼓入空气
c.点燃酒精灯给铜丝加热
(2)实验结束,取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合,加热至沸腾,实验现象为___。 (3)现用10%的NaOH 溶液和2%的CuSO 4溶液,制取本实验所用试剂Cu(OH)2,请简述实验操作___。。
【答案】cab (或acb ) 有红色沉淀产生 取一定量(约2-3mL )10%的NaOH 溶液放入试管中,用胶头滴管滴入几滴(约4滴~6滴)2%的CuSO 4溶液,振荡(或向NaOH 溶液中滴加少量..CuSO 4溶液”也可)
【解析】
【分析】
甲由C 、H 、O 三种元素组成,元素的质量比为12:3:8,则N(C):N(H):N(O)=1212:31:816
=2:6:1,则最简式为C 2H 6O ,其蒸气与H 2的相对密度是23,可知甲的相对分子质量为46,则甲的分子式为C 2H 6O ,甲可在铜丝作用下与氧气反应,甲为乙醇,在铜为催化剂条件下加热,与氧气发生氧化还原反应生成乙醛,方程式为
2CH 3CH 2OH+O 2?????→
催化剂2CH 3CHO+2H 2O ,乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应,反应的方程式为
CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH ???
→CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O 。 【详解】
甲由C 、H 、O 三种元素组成,元素的质量比为12:3:8,则N(C):N(H):
N(O)=1212:31:816
=2:6:1,则最简式为C 2H 6O ,其蒸气与H 2的相对密度是23,可知甲的相对分子质量为46,则甲的分子式为C 2H 6O ,甲可在铜丝作用下与氧气反应,甲为乙醇;
(1)加入药品后,可先打开活塞,然后点燃酒精灯给铜丝加热,最后用鼓气气球不断鼓入空气,或先打开活塞,再点燃酒精灯给铜丝加热,最后用鼓气气球不断鼓入空气,则操作顺序为cab(或acb);
(2)实验结束,取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合,加热至沸腾,乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应,反应的方程式为
CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH ???
→CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O ,实验现象为:有红色沉淀产生; (3)配制试剂Cu(OH)2时需要保证NaOH 过量,则具体操作为取一定量(约2-3mL)10%的NaOH 溶液放入试管中,用胶头滴管滴入几滴(约4滴~6滴)2%的CuSO 4溶液并振荡。
15.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。
有关数据如下表:
请回答下列问题:
(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是__;在实际实验中,甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比,目的是__;装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置__。
(2)C装置上部的冷凝管的主要作用是__。
(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为(填装置字母代号)__。
(4)A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是__;D装置的作用是__;当B装置中温度计显示
__℃时可收集苯甲酸甲酯。
【答案】先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中,然后再加入甲醇,最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸提高苯甲酸的利用率沸石(或碎瓷片)冷凝回流 CFEADB 除去酯中的苯甲酸除去没有反应的碳酸钠 199.6
【解析】
【分析】
本题是根据酯化反应原理合成苯甲酸甲酯,共分制备、提纯二个流程,涉及混合溶的配制及加热时防暴沸,液体混合物分离的二种常见分离方法分液和蒸馏操作的选择及适用对向的分析,结合问题逐一分析解答。
【详解】
(1)参考浓硫酸的稀释,先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中,然后再加入甲醇,最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸来配制混合液,通过增加甲醇的量,可提高苯甲酸的转化率,给液体混合物加热时通常添加沸石(或碎瓷片)防暴沸;
(2)C装置上部的冷凝管可使反应混合加热时挥发出的蒸汽经冷凝重新回流反应容器中,减少原料的损耗,冷却水的水流方向与蒸汽的流向相反,选择从d口进入,c口流出;(3)在圆底烧瓶中加入苯甲酸和甲醇,再小心加入浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品;苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,需进行分液、蒸馏等操作,可用分液的方法除去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸,然后进行蒸馏,操作的顺序为CFEADB;
(4)碳酸钠用于洗去苯甲酸甲酯中过量的酸,过量的碳酸钠用过滤的方法可除去,蒸馏时,将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离,由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分,故应控制温度199.6℃。
2015年全国1卷高考化学试题 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的 量之比为() A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+ B. 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴加 0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是() A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移
高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题(含详细答案解析) 1.CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3,含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图: (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式);步骤②所得滤液常呈褐色,颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外,产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示,步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填:1∶2;3∶7;2∶3)外,另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂,下列有关说法错误的是_____ A.该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B.该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C.该融雪剂的水溶液显碱性 D.生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1:1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知,白云石(主要成分MgCO3?CaCO3,含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁,过滤得滤渣1为二氧化硅,滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁,加入活性炭脱色,除去被氧化的苯酚、焦油等杂质,再加入氧化镁,调节溶液中n(Ca):n(Mg)的值,过滤,除去混合液中固体杂质,得
专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()
7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI
化学高考真题 选修3 2011-2017 全国卷1.[化学—选修3:物质结构与性质](15分) 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。 请回答下列问题: (1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号 为,该能层具有的原子轨道数为、 电子数为。 (2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式 存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子 与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个 原子,其中在面心位置贡献个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工 业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4, 该反应的化学方程式 为。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和 化学键C— C C— H C— O Si—S i Si— H Si— O 键能 /(kJ?mol- 1 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是。 ②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是。 (6)在硅酸盐中,SiO4- 4 四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为,Si与O的原子数之比为,化学式为。 2.[化学—选修3:物质结构与性质](15分) 前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。 回答下列问题: (1)D2+的价层电子排布图为_______。 (2)四种元素中第一电离最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号) (3)A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_________________;D的配位数为___________; ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。 (4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_____________;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______________,配位体是____________。 3.〔化学—选修3:物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态铁原子有个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为:可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为 (3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目 为:。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是:。氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。 (4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度g·cm-3(不必计算出结果) 4.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7.下列说法不正确... 的是 A .液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B .常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关 C .石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D .燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8.下列说法正确的是 A .为测定新制氯水的pH ,用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上,与标准比色卡对照即可 B .做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石,应立即停止加热,冷却后补加 C .在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知 溶液中存在SO 42- 或SO 32- D .提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9.右下表为元素周期表的一部分,其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素,W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A .X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T
B .Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C .YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D .根据元素周期律,可以推测T 元素的单质具有半导体特性,T 2X 3具有氧化性和还原 性 10.下列说法不正确... 的是 A .己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 B .在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C .油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D .聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —|CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH =CH 2和CH 2=CH 2加聚制得 11.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式, 基本原理如图所示。下列说法不正确... 的是 A .X 是电源的负极 B .阴极的反应式是:H 2O +2eˉ=H 2+O 2ˉ CO 2+2eˉ=CO +O 2ˉ C .总反应可表示为:H 2O +CO 2====通电 H 2+CO +O 2 D .阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
2019年高考化学复习:乙醇的化学和物理性 质 乙醇 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质 乙醇俗名酒精,无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。 2.乙醇的分子结构 a.化学式:C2H6O;结构式: b.结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 二、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应 ①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多; ②反应过程中有气体放出,经检验确认为H2。 在乙醇与Na反应的过程中,羟基处的O—H键断裂,Na原子替换了H原子,生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。 化学方程式:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,取代反应。 为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈? 乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取
代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响,使O—H键的极性减弱,即:使羟基—OH上的H原子的活性减弱,没有H2O 分子里的H原子活泼。 2.乙醇的氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化 乙醇除了燃烧,在加热和有催化剂存在的条件下,也能与氧气发生氧化反应,生成乙醛: 3.乙醇的消去反应 ①实验室制乙烯的反应原理,并写出该反应的化学方程式 ②分析此反应的类型 讨论得出结论:此反应是消去反应,消去的是小分子——水 在此反应中,乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子, 结果是生成不饱和的碳碳双键 注意: ①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。 ②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂 ③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3? 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂,为了保证有足够的脱水
有机推断与合成的突破方略 (建议用时:35分钟) 1.(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用,它的合成方法如下: 已知: 回答下列问题: (1)A是一种烯烃,化学名称为________,其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为
________________。 (5)已知④有一定的反应限度,反应进行时加入吡啶(一种有机碱),其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线,写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知:RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H +RCOOH +R ′COOH ,R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键 氯原子 取代反应
(5)吸收反应生成的HCl,提高反应转化率 (6) 2.(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略): 回答下列问题: (1)A的名称是________,B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应,其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式: _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选): _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知,该反应为苯环上的取代反应,结合B的分子式知A为;根据合成路线可知,B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应,则C中含—CHO,结合合成路线知
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2 N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误.. 的是 A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A .单质的沸点: W>X B .阴离子的还原性:W>Z C .氧化物的水化物的酸性:Y 实验15 乙酸与乙醇的酯化反应-OH 2 1.借助下表提供的信息,实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是() A.采用水浴加热 B.使用浓硫酸做催化剂 C.用NaOH(aq)洗涤产物后分液D.边制备边蒸出乙酸丁酯 【答案】B 【解析】A.水浴加热温度较低,不能超过100℃,乙酸丁酯沸点126.3℃,应直接加热,故A错误;B.浓硫酸具有吸水性,则浓硫酸可作为制备乙酸丁酯的催化剂,有利于反应正向进行,且加快反应速率,故 B 正确;C.乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中水解,一般可用碳酸钠饱和溶液,碳酸钠溶液可以吸收乙酸,降低乙酸丁酯的溶解度,有利于乙酸丁酯析出,故C错误;D.边反应边蒸馏,导致乙酸、1﹣丁醇挥发,产率较低,故D错误; 2.有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是() A.两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B.过量乙酸可提高1-丁醇的转化率 C.制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D.提纯乙酸丁酯时,需过滤、洗涤等操作 【答案】D 【解析】A.两反应均需使用浓硫酸为催化剂、乙酸为其中一种反应物,选项A正确;B.制备乙酸丁酯时,采用乙酸过量,以提高丁醇的转化率,这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高,选项B正确;C.制备乙酸乙酯时,为了提高冰醋酸的转化率,由于乙醇价格比较低廉,会 使乙醇过量,选项C正确;D.提纯乙酸丁酯时,需进行分液操作,选项D错误。答案选D。 3.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对于酯化反应理解不正确的是()A.酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应 B.酯化反应是中和反应 C.酯化反应是有限度的 D.酯化反应一般需要催化剂 【答案】B 【解析】A.酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应,选项A正确;B.酸与碱生成盐与水的反应属于中和反应,酯化反应不属于中和反应,选项B错误;C.酯化反应属于可逆反应,反应反应到达平衡时到达最大限度,选项C正确;D.羧酸跟醇的酯化反应是可逆的,并且一般反应极缓慢,故常用浓硫酸作催化剂和吸水剂,浓硫酸吸水,有利于平衡向生成酯的方向移动,选项D正确。 4.下列对酯化反应及其产物的理解不正确的是() A.炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味 B.酯化反应属于取代反应 C.酯化反应是有限度的 D.油脂是一类易溶于水的酯 【答案】D 【解析】A.炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味,A正确;B.酯化反应属于取代反应,B正确;C.酯化反应是可逆反应,是有限度的,C正确;D.油脂是一类难溶于水的酯,D错误,答案选D。 5.阿司匹林又名乙酰水杨酸(),推断它不应具有的性质() A.与NaOH溶液反应 B.与金属钠反应 C.与乙酸发生酯化反应 D.与乙醇发生酯化反应 【答案】C 【解析】A.分子中含有酯基和羧基,都可与氢氧化钠反应,A不选;B.含有羧基,可与钠反应生成氢气,B不选;C.分子中不含羟基,与乙酸不反应,C选;D.含有羧基,可与乙醇发生酯化反应,D不选,答案选C。 6.下列说法不正确的是() A.酸与醇在强酸的存在下加热,可得到酯 2010届高三化学复习题:乙醇醇类 一、选择题 (每小题有1—2个选项符合题意) 1.酒精在浓H2SO4作用下,可能发生的反应是 A.加聚反应 B.取代反应 C.消去反应 D.加成反应 2.质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中铜丝变为红色,而且质量仍为ag的是 A.硝酸取 B.无水乙醇 C.盐酸 D.一氧化碳 3.甲苯和甘油组成的混合物中,若碳元素的质量分数为60% ,那么可推断氢元素的质量分数约为 B.8.7% C.17.4% D.无法计算 4.将一定量有机物充分燃烧的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20g,滤液质量比原石灰水减少5.8g ,该有机物可能是 A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.乙醚 5.对同样的反应物若使用不同的催化剂,可得到不同的产物,如 又知C2H5OH在活性铜催化下,可生成CH3COOC2H5及其它产物,则其它产物可能是 A.H2 B.CO2 C.H2O D.H2和H2O 6.已知一氯戊烷有8种同分异构体,可推知戊醇(属醇类)的同分异构体的数目是 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 7.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同的条件下,产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为2:6:3 ,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:1:3 D.2:6:3 8.1,4-二氧六环是一种常见的溶剂,它可以通过下列方法合成 则烃A为 A.1-丙稀 B.1,3-丁二烯 C.乙炔 D.乙烯 答案: 1.BC 2.BD 3.B 4.BC 5.A 6.D 7.B 8.D 二、填空题 1.要检验酒精中是否含有水,可在酒精中加入________,然后看其是否变_____色。 2.有A、B、C、D四种饱和一元醇,已知它们含碳元素的质量都是含氧元素质量的3倍,A、B 经消去反应生成同一种不饱和有机物,且A只有一种一氯代物,C中只含有一个—CH3,D分子中则含有2个—CH3,则A、B、C、D的结构简式是 A__________, B___________, C__________, D__________ 答案: 1.少量无水硫酸铜粉末,蓝 三、推断计算题 0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g 。 (1)判断该有机物的化学式 (2)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式。 答案: (1)C2H6O2 (2) CH3—O—CH2—OH 7电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 () 4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是() 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金…… 其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A .氨水 B . 硝酸 C .醋 D .卤水 8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A .18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B .2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C .过氧化钠与水反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D .密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( ) A .1:1 B .2:3 C .3:2 D .2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是( ) A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12.W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) N N N N 第3节 生活中两种常见的有机物 知识点二 乙醇 一、 乙醇的物理性质:乙醇俗称酒精,是无色透明,有特殊香味,易挥发的液体,密度比水小,工业酒精含乙醇约95%。含乙醇达99.5%以上的酒精称无水乙醇。75%乙醇是优良的有机溶剂。 注意:1.乙醇密度小于水,但二者混合时并不分层,原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精,而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。 二、 乙醇的分子组成和结构 乙醇的分子式为C2H6O ,结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型 三、 乙醇的化学性质 (一)乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应 2CH 3CH 2OH +2Na →2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠浮在水面上,熔成闪亮小球,并四处游动,发出“嘶嘶”的响声,钠球迅速变小,最后消失 气体在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红,说明有碱性 物质生成 乙醇 钠沉于无水酒精底部,不熔成闪亮小球,也不发出响声,反应缓慢 气体在空气中安静地燃烧,火焰呈淡蓝色,倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红,说明有碱性物质生成;向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象,证明 无二氧化碳生成 结论: ①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈,密度:水>钠>乙醇,乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa (aq )水解显碱性。 CH 3CH 2ONa +H —OH CH 3CH 2OH +NaOH ②本反应是取代反应,也是置换反应.羟基上的氢原子被置换。 ③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多,说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H +2Na 2NaOH +H 2↑ ④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应,如 C —C —O —H H H H H H 专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1.(全国Ⅲ卷,T 26节选)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: 过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________, 该反应需要在冰浴下进行,原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________, 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,该固体为CaCO 3,溶液中含有CaCl 2,由于溶解了生成的CO 2,溶液呈弱酸性。将溶液煮沸,可排出溶解的CO 2,防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2,加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应,经过滤得到白色晶体(CaO 2),结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ,化学方程式为CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 。H 2O 2不稳定,受热易分解生成H 2O 和O 2,故该反应在冰浴条件下进行,其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水,能溶于酸,白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比,其优点是工艺简单、操作方便;产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2.(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3+,其次是少量的Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+ ): 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五 金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A .氨水 B . 硝酸 C .醋 D .卤水 8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A .18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B .2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C .过氧化钠与水反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D .密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( ) A .1:1 B .2:3 C .3:2 D .2:1 误的是( ) A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12.W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A .单质的沸点:W>X B .阴离子的还原性:A>Z C .氧化物的水化物的酸性:Y 9乙醇与乙酸 【知识导图】 【重难点精讲】 一、官能团与有机化合物的分类 1.烃的衍生物 (1)概念:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 (2)常见烃的衍生物:如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成,如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。 2.官能团:决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 3.有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团代表物名称、结构简式 烷烃甲烷CH4 烯烃乙烯H2C===CH2 炔烃 芳香烃 卤代烃 醇 醛 羧酸 酯 4.认识有机化合物的一般思路 (1)认识一种有机物,可先从结构入手,分析其碳骨架和官能团,了解它所属的有机物类别;再结合这类有机物的一般性质,推测该有机物可能具有的性质,并通过实验进行验证;在此基础上进一步了解该有机物的用途。 (2)还可以根据有机物发生的化学反应,了解其在有机物转化(有机合成)中的作用。 (3)与认识无机物类似,认识有机物也体现了“结构决定性质”的观念。各类有机物在结构和性质上具有的明显规律性,有助于我们更好地认识有机物。 二、乙醇 1、乙醇的结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的氢原子被-OH取代的产物,也可以看成是水分子(H—OH)中的氢原子被乙基(—CH2CH3)取代后的产物。其分子式为C2H6O, 结构式为,结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH 原子团,这个原子团叫羟基,它决定着乙醇的化学性质。 羟基与氢氧根的比较 羟基(-OH)氢氧根(OH-) 电子式 电荷数不显电性带一个单位负电荷 存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性不稳定稳定 相同点组成元素相同 2、乙醇的性质 1)乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精,是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体,密度比水小,沸点为78.5℃,能与水以任意比互溶,可溶解多种无机物和有机物,是良好的有机溶剂。 注:①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。 生活中酒类的浓度 酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精 浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%99.5% ②由工业酒精制无水酒精的方法:先在工业酒精中加入生石灰,然后加热蒸馏制得无水酒精。 ③通常用无水CuSO4(白色)检验是否含有水。 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O (白色)(蓝色) 2)乙醇的化学性质 (1)乙醇与钠的反应 反应方程式:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 实验现象:金属钠沉于无水乙醇底部,在钠表面有无色气泡产生,最终钠粒消失,溶液 L2 乙醇 醇类 【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试(201409)WORD 版】38.【化学——选修5有机化学基础】(15分) 芳香族化合物A ,分子式为C 9H 9OCl ,且能发生银镜反应;D 为含有八元环的芳香族化合物。 A 与其它物质之间的转化如下图所示: (1)A 的结构简式为 。 (2)A →E 的反应条件为 ;C →D 的反应类型为 。 (3)写出B →C 第①步的反应方程式 。 (4)B 的一种同系物F (分子式为C 8H 8O 2)有多种同分异构体,则含有 的芳香族化合物 的同分异构体有 种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式 。 (5)已知: 由甲苯及其它必要物质经如下步 骤也可合成B : 反应I 的试剂及条件为 :反应IV 所用物质的名称为 ; 反应III 的化学方程式为 。 【知识点】有机物的结构和性质 L2 L4 L6 【答案解析】(1) CH CH 2CHO Cl (2分) (2)氢氧化钠醇溶液 加热(2分) 酯化(取代)反应(1分) (3)(2分) CH CH 2CHO OH +2Cu(OH)2△ CH CH 2COONa OH +Cu 2O ↓+3H 2O +NaOH (4)10(2分) CH 3COOH CH 3 OOCH COOCH 3 任写一种 (2分) (5)Cl 2 光照 (1分) 乙醛(1分) CH 2OH 2+O 2 Cu △ 2+CHO 2H 2O (2分) 解析:(1)根据框图中给出的结构逆向推断,E 含碳碳双键,E 由A 通过消去反应形成,结 合D 为含有八元环的芳香族化合物,即可得到A 的结构: CH CH 2CHO Cl 。 (2)A →E 的反应是氯原子的消去,所以反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热。根据D 为含有八元环的芳香族化合物,C →D 的反应是2个C 分子发生酯化反应,通过形成2个酯基得到八元环,所以类型为酯化(取代)反应。 (3)醛基能够被新制氢氧化铜氧化得到羧基: CH CH 2CHO OH +2Cu(OH)2△ CH CH 2COONa OH +Cu 2O ↓+3H 2O +NaOH (4)B 的一种同系物F 包含羧酸和酯,共10种,其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式如答案。 (5)甲基上的氢原子被氯原子取代,类似甲烷的氯代反应,反应物是氯气,条件是光照。 (6)根据信息醛与醛加成得到羟基醛,所以IV 所用物质的名称为乙醛,反应III 从醇类得到醛类需要催化氧化完成,化学方程式为: CH 2OH 2+O 2 Cu △ 2+CHO 2H 2O 。 【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质,突出了官能团间的转化,关键是理解课本上的代表物的性质,熟练书写常见方程式。 【理综卷·2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考(201408)】30.(16分)丙烯酸乙酯 Cu 2O+3H 2O 高考化学推断题专题整理(精) 化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其2020高一化学实验15乙酸与乙醇的酯化反应学案
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高中化学-新版必修二第9讲 乙醇和乙酸教师提升版
高考化学专题训练:乙醇醇类
高考化学推断题专题整理(精)