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高考化学三轮冲刺专题复习练习卷化学反应速率

高考化学三轮冲刺专题复习练习卷化学反应速率

化学反应速率

1.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2===2H2O+O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol·L-1降到1.0 mol·L-1需10 s,那么H2O2浓度由1.0 mol·L-1降到0.5 mol·L-1所需的反应时间为

A.5 s B.大于5 s

C.小于5 s D.无法判断

2.对于在一密闭容器中进行如下反应:C(s)+O2(g)===CO2(g)下列说法错误的是

A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B.升高温度可以加快化学反应速率

C.增加压强可以加快化学反应速率

D.增加木炭的量可以加快化学反应速率

3.为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响,设计如下实验方案:

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下列推断合理的是

A.根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ

B.选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制t=25

C.根据该方案,可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响

D.待测物理量是收集等体积气体所需要的时间,时间越长,反应速率越大

4.可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v 最大的是

A .v (A)=0.15 mol·L -1

·min -1

B .v (B)=0.6 mol·L -1·min -1

C .v (C)=0.3 mol·L -1·min -1

D .v (D)=0.1 mol·L -1·min -1

5.恒温、恒容时可逆反应:A(g)+2B(g)

2C(g),开始时充入一定量的A 、B ,反应一段时间后达到平衡状态。

在此过程中,以B 的浓度改变表示的反应速率v 正、v 逆与时间t 的关系如图。则图中阴影部分面积可以表示

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A .A 的浓度减少

B .B 的物质的量减少

C .C 的物质的量浓度增加

D .A 的物质的量减少

6.在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H 2(g)

CH 3OH(g) ΔH <0,各物质的浓度如表所示:

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下列说法不正确的是

A .2~4 min 内用H 2表示的平均反应速率为0.3 mol·L -1

·min -1

B .达到平衡时,CO 的转化率为62.5%

C .反应在第2 min 时改变了条件,可能是加入了催化剂

D .反应在第2 min 时改变了条件,可能是增加了H 2的浓度 7.已知图一表示的是可逆反应CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) ΔH >0的化学反应速率(v )与时间(t )的关系,图

二表示的是可逆反应2NO 2(g)

N 2O 4(g) ΔH <0的浓度(c )随时间(t )的变化情况。下列说法中正确的是

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图一 图二

A .图一t 2时改变的条件可能是升高了温度

B.图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度

C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小

8. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

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A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大

9.下列图示与对应的叙述不相符合的是

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A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

10. [双选]浓度为1 mol·L?1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A.K2SO4B.CH3COONa C.CuSO4D.Na2CO3

11.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I?的溶液中,H2O2分解的机理为:

H2O2+I?→H2O+IO?慢

H2O2+IO?→H2O+O2+I?快

下列有关该反应的说法正确的是

A.反应速率与I?浓度有关B.IO?也是该反应的催化剂

C .反应活化能等于98 mol·L ?1

D .v (H 2O 2)=v (H 2O)=v (O 2)

12.一定温度下,在2 L 的恒容密闭容器中,X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

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(1)从反应开始到10 s 时,用Z 表示的反应速率为__________,X 的物质的量浓度减少了________,Y 的转化

率为__________。

(2)该反应的化学方程式为_______________________________________。 13.用酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素: Ⅰ.实验前先用酸性KMnO 4标准溶液滴定未知浓度的草酸

反应原理: MnO -4+ H 2C 2O 4+ ―→ Mn 2++ CO 2↑+ H 2O (1)配平上述离子方程式。

(2)滴定时KMnO 4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

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(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同)。 (2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn 2+物质的量与时间关系如图所示,请解释“n (Mn 2+)在反应起始时变化不大,一段时间后快速增大”的原因:___________________________________________。

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14.某温度时,在一个容积为2 L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

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(1)该反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)反应开始至2 min ,气体Z 的反应速率为______________________。 (3)若X 、Y 、Z 均为气体,反应达到平衡时: ①压强是开始时的________倍;

②若此时将容器的体积缩小为原来的1

2倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)若上述反应在2 min 后的t 1~t 6内反应速率与反应时间图象如下,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则下列说法正确的是________。

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A .在t 1时增大了压强

B .在t 3时加入了催化剂

C .在t 4时降低了温度

D .t 2~t 3时A 的转化率最高

参考答案

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】D

9.【答案】A

10.【答案】AB

11.【答案】A

12.【答案】(1)0.079 mol·L-1·s-10.395 mol·L-179.0% (2)X(g)+Y(g)2Z(g)

13.【答案】Ⅰ.(1)2 5 6H+ 2 10 8 (2)酸式Ⅱ.(1)②和③(2)①和②

Ⅲ.Mn2+对该反应有催化作用

14.【答案】(1)3X+Y2Z

(2)0.05 mol·L-1·min-1

(3)①0.9 ②放热

(4)B