【高中教育】最新高二化学下学期期中试题理(3)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题理(3)

______年______月______日

____________________部门

化学试卷

时量：90分钟总分：100分命题人：审题人：班级：姓名：考号：

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16

一、选择题（每小题2分，共50分）

1、下列有机物命名正确的是( )

A． 1，3，4-三甲苯 B． 2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

2、某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）

A．2，2－二甲基－3－丁烯 B．2，2－二甲基－2－丁烯

C．2，2－二甲基－1－丁烯 D．3，3－二甲基－1－丁烯

3、已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为（）

A．两种 B．三种 C．四种

D．五种

4、下列液体分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是（）

A．苯酚B．戊炔 C．CCl4 D ．NaOH溶液

5、下列说法中错误的是（）

A．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来

B．含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油

C．天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作D．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

6、可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）

A．氯化铁溶液溴水 B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水 D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液

7、下列叙述中，错误的是 ( )

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙醇可被重铬酸钾氧化成乙酸，溶液由橙色变成绿色

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

8、如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱

图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质

中的 ( )

A．CH3CH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2COOH

9、由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）

A．C2H4、C3H8

B．C2H4、C3H6

C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8

10、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是 ( )

①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质

③不能用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

④配制银氨溶液：往稀氨水中加硝酸银产生白色沉淀，再滴加过量的硝酸银至白色沉淀正好溶解

A．①②B．②③C．①③D．②④

11、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

12、分子式为C3H4Cl2的链状有机物有(不考虑立体异构) ( ) A．7种B．6种C．5种D．4种

13、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是

( )CH

2

CHO

CH

2

COOH

CH

2

CH

2

OH

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去⑦还原

A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥

14、下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（）

a。HOCH2CH2CH2OH b。CH3CH2CH2OH c。

CH3CH2COOCH3 d。HOCH2CH（OH）CH2OH。

A。 d＞a＞b＞c B。 c＞d＞a＞b C。 d＞b＞c＞a D。 c＞d＞b＞a

15、下列关系正确的是（）

A．熔、沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CH3CH2Br＞H2O＞甲苯

C．等质量的物质燃烧耗O2量：乙烯＞乙炔＞甲烷

D．等物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞苯甲酸

16、下列物质中存在顺反异构体的是( )

A．2－氯丙烯B．丙烯 C．2－

丁烯 D．1－丁烯

17、将阿斯匹林(如右图)放入足量的NaOH 溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（ ）

A ．1、2

B ．2、3

C ．3、4

D ．1、4

18、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ） A ．甲苯 B ．对二甲苯 C ．乙烯 D ．丙烯

19、为检验某卤代烃(R-X)中的X 元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH 溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是（ ）

A

．

(3)

(1)

(5)

(6)

(2)

(4) B ．(3) (5) (1) (6) (4) (2)

C ．(3) (2) (1) (6) (4) (5)

D ．(3) (5) (1) (6) (2) (4)

H-C-C-O--C-O-H H

O

O H

12

34

20、已知某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是 ( )

A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B ．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C ．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数

D ．若A 的化学式为C2H6O ，则其结构简式为CH3—O —CH3

21、有关右图所示化合物的说法不正确的是 （ ）

A ．既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色

B ．1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应

C ．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

D ．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

22、用如右上图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（ ）

23、有4种碳架如下的烃,下列说法

正确的是 ( )

a 。

b 。

c 。

生成的气体 试剂X 试剂Y A 电石与水反应制取的乙炔 CuSO 4溶液 Br 2的CCl 4溶液 B 木炭与浓H 2SO 4加热制取的二氧化碳 饱和NaHCO 3溶液

澄清石灰水 C CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热制取的乙烯 水 KMnO 4酸性溶液 D

C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170℃制取的乙烯

NaOH 溶液

Br 2的CCl 4溶液

d。

①a和d是同分异构体②b和c是同系物

③a和c都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反

应

A．①④ B．①② C．②③ D．①②③

24、现有一种烃可表示为

该烃主链的碳原子数应是

( ) A。

11 B。

9 C。

10 D。12

25、下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

（）

A。氯仿B。氯甲

烷C。乙醇D。氯乙

烷

二、填空题（共50分）

26、（11分）现有下列几种有机物：

A． B． C．

D．CH3CH2Br E．HCOOCH2CH3

F．CH2OH(CHOH)4COOH

（1）B、E两种有机物中所含官能团的名称分别

为、。

（2）上述六种有机物中能发生银镜反应的是（填写物质的代号，下同） ；能与NaOH 溶液反应的是 。 （

3

）

写

出

D

发

生

水

解

的

化

学

方

程

式 。 27、（14分）某化学小组采用如图的装置 ，以环己醇制备环己烯。已知：

（1）制备粗品。将12。

5mL 环已醇加入试管A 中，再加入1mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。 ①A 中碎瓷片的作用是___________。

②试管C 置于冰水浴中的目的是________________________。

（2）制备精品。①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。 a ．KMnO4溶液 b ．稀硫酸 c ．Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。

a ．蒸馏时从

70℃开始收集产品 b ．环乙醇实际用量多了

c ．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

密度(g/cm 3

) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0。96 25 161 能溶于水 环己烯

0。81

－103

83

难溶于水

28、（12分）根据下列流程回答：

（1）写出结构简式

A ， E 。

（2）反应类型①，④。

（3）写出B与新制氢氧化铜反应的化学方程式。

（4）写出有关⑤的化学方程式。

29、（13分）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C。

请回答下列问题：

（1）C E的反应类型为。

（2）写出C与银氨溶液反应的化学方程式

为。

（3）A的结构简式为。

（4）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为。

（5）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，则X的结构简式可能为

(写出三种符合要求的结构简式即可)。

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）

（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高二化学期中试题

2013～2014学年度第一学期期中调研测试 高二化学试题 本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。本试卷满分120分，考试时间100分钟。 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1．下列常见原子或基团中，不属于官能团的是 A．羟基B．卤原子 C．烃基D．乙烯基 2．下列有机物命名正确的是 A．2-乙基丙烷B．苯酚 C．2-甲基-1-丁烯D．2-乙基-1，3-丁二烯 3．下列各项表达中正确的是 A．乙烯的电子式： B．羟基的电子式为： C．甘油的结构简式： D．苯酚分子式 ．．．：C6H5OH 4．下列化合物的性质属于羟基对苯 ．．．．环．影响的是 A．苯酚溶液显弱酸性 B．苯酚比苯容易发生溴代反应 C．苯酚能与NaOH溶液反应，而苯甲醇不能与NaOH溶液反应 D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈 5．下列有机物中，含有两种 ．．官能团的是 A．CH2=CH－CH2 Br B．CH≡CH C．Cl－C2H4－Cl D． 6．下列8种有机物 ①CH2＝CH2；②；③； ④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH ；⑦； ⑧CH3CH2OH.根据官能团的不同，有机物可分为 A．4类B．5类C．6类D．7类

7．下列各组物质不属于同分异构体的是 A．乙醇和乙醚B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2一甲基丁烷和正戊烷D．邻甲苯酚和苯甲醇 8．描述CCl3—CH=CH—C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，其中说法有问题的是A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．在一条直线上的碳原子，最多有四个 C．6个碳原子可能都在同一平面内 D．键长C—C＞C＝C＞C≡C 9．手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是 A．降冰片烯B．乳酸 C．苯甲醇D．甘油 10．下列化学实验，能达到实验目的的是 A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤 B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。 D．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验苯系物中是否含有结构 二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。） 11．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的重要基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确 ．．．的是 A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键 B．苯分子中碳原子间是以σ键和π键交替连接 C．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键 D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键 12．甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，也可以使用仪器鉴定法，下列鉴别方法，不能对二者进行区别的是 A．加入金属钠B．利用质谱法 C．燃烧法D．利用核磁共振氢谱仪

高二化学第一学期期中考试试卷

高二期中考试（实验班） 化学试卷 命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确 ．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析

2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇

6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ )

高二下学期期中考试化学试题含答案

考试时间：100 分钟分值：120分 可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K: 39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al:27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 注意：选择题用2B铅笔做到读题卡上；填空题做在答题纸上。 第I卷（选择题，40分） 一、单项选择题（每小题只有一个 ．．选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.下列说法正确的是( ) A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道 C.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D. 电离能最小的电子能量最高 2．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 3.下列有关物质结构的表述正确的是（） A.次氯酸的电子式： B.氮原子轨道表示式为 C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4 D. N2的结构式：:N≡N: 4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（） A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C.元素Y是ⅢA族的元素 D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 5．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C

6．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有() A．①②⑥B．①②⑤ C．②⑤③D．①②③ 8．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()。 A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2Y：2s22p3 C．X：3s23p1Y：3s23p3D．X：2s22p3Y：2s22p4 9．肯定属于同族元素且性质相似的是() A．原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2 B．结构示意图：X为，Y为 C．X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．X原子基态时2p轨道上有两对成对电子，Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子 10．如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是() ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．只有③B．①④ C．①②③④D．①②③④⑤ 二、多项选择题（每小题有1．～．2．个选项符合题意，每小题4分，共20分） 11．下列说法中，正确的是（） A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．离子化合物中一定含有金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D．不同的原子的化学性质可能相同 12．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是 （）。

高二化学期中试题

拜城县二中2009～2010学年度第二学期高二化学期中测试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际．．．．的是( ) A ．大力开发氢能源 B ．充分利用太阳能 C ．不使用含碳的能源 D ．提高能源利用率 2.下列液体pH ＞7的是（ ） A ．人体血液 B ．蔗糖溶液 C ．橙汁 D ．胃液 3．某温度时，测得纯水中c(H +)=2.4×10-7mol/L ，则c(OH -)为( ) A ．2.4×10-7 mol/L B. 0.1×10-7 mol/L C. 7 14104.2100.1--??mol/L D. 无法确定 4．体积相同、pH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量( ) A ．二者消耗NaOH 溶液相同 B ． HCl 溶液消耗NaOH 溶液的多 C ． CH 3COOH 溶液消耗NaOH 溶液的多 D ．无法比较 5．室温时某无色溶液pH ＝6.0，则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液，该溶液颜色分别为( ) A. 红色、紫色、红色 B. 黄色、红色、无色 C. 黄色、紫色、红色 D. 黄色、紫色、无色 6．pH ＝4的醋酸和氯化铵溶液中水的电离程度前者与后者的比较（ ） A ．大于 B ．小于 C ．相等 D ．无法确定 7．下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A ．HS — + H 2O S 2— + H 3O + B ．CO 2+H 2O HCO 3— + H + C ．HS — + H 2O H 2S + OH — D ．H 2O+H 2O OH — + H 3O + 8. 反应2SO 2+O 2=2SO 3，经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol·L -1 ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为 0.04mol·L -1·s -1 ，则这段时间为( ) A ．0.1s B ．2.5s C ．5s D ．10s 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B ．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C ．反应CO （g ）+NO 2（g ）CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D ．对于2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 10.下列有关实验操作的叙述正确的是：( ) A ．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1-2mL B ．用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4 溶液 C ．用量筒量取5.00mL1.00mol·L －1 盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L － 1 盐酸 D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 11. 下列说法错误的是( ) A. NH 4NO 3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。 C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 12. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)+HI(g) ②2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 达到平衡时，c(H 2)＝0.5 mol·L -1，c(HI)＝4 mol·L -1，，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 二、不定项选择题：本题包括9小题，每小题3分，共计27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 13. 向纯水中加入少量的KHSO 4固体（温度不变），则溶液的( ) A 、pH 值减小 B 、c （H +）和c （OH -）的乘积增大 C 、酸性减弱 D 、OH -离子浓度减小 14. 对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是( ) A ．未用标准液润洗滴定管 B ．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 C ．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水 D ．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 15. 25℃时，将水不断滴入0.1mol/L 的氨水中，下列变化的图象合理的( ) 16. 已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋要使溶液中c(H ＋ )/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A . 加少量烧碱固体 B . 升高温度 C . 加少量冰醋酸 D . 加CH 3COONa 17. 在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生 2A(g)＋ B (g)3C(g) +D(g)，达到化学平衡时，C 的浓度为wmol/L 。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C 的浓度仍为wmol/L 的是：( ) A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD 18.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ） A. NH 3．H 2O B.NaOH C. Na 2CO 3 D.MgCO 3 19. I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I － (aq) I 3－(aq) ， 某 I 2、KI 混合溶液中， I 3－ 的物质的量浓度c(I 3－ )与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：( ) A ．反应I 2(aq)＋I － (aq) I 3－ (aq)的△H ＞0 B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2 C ．若反应进行到状态 D 时，一定有v 正＞v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大

高二化学期中考试试题(理科)

高二化学期中考试试题（理科） 说明： 1、本试试分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共37题。 2、答卷时间：100分钟满分：120分 3、第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案用蓝色钢笔或圆珠笔填在第Ⅱ卷答题纸上。考试结束后，只交第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷答题纸。答案写在试题卷上无效。 4、可能用到的相对原子质量C---12 H---1 O---16 Cu---64 Na---23 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题有1～2个选项符合题意） 1.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制各上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是( )。 A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂D．小苏打 2.下列四组物质间的反应，其中与其他三个有本质不同的是( ) A．C12+H2O→B．NO2+H2O→C．F2+H2O→ D. Na2O2+H2O→3.N A代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( ) A．12lg CCl2F2所含的氯原子数为2N A B．常温常压下l mol NO2气体与水反应生成N A个NO3一离子 C．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A 个氢分子的质量之和 D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为2N A 4.元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可能错误的是( ) A．第七周期元素都是放射性元素 B．该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应 C．该周期0族元素的原子序数为118 D．该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同 5.下列各种变化中，不属于化学变化的是( )。 A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，析出白色沉淀 B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体 D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀 6.某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作（） A．②不对B．③、④不对C．④⑤不对D．全部准确7.相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有（）。 A．3种B．4种C．5种D．6种 8. 实验中发生如下事故，处理方法准确的是（）。 A．浓H2SO4溅皮肤上，用NaOH溶液中和。 B．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭。 C．苯酚粘在手上可用NaOH溶液洗去。 D．在实验中不慎将手划破，应立即用浓FeCl3溶液止血。 9．光照对下列反应几乎没有影响的是：（） A．氯气跟氢气反应B．氯气跟甲烷反应 C．乙烯跟氧气反应D．次氯酸分解 10．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧所消耗氧气的物质的量，前者和后者的关系是（） A ．前者大B．后者大C．相等D．不能确定 11．1mol HO COO—OH与足量的氢氧化钠溶液混合共热，充分反应后最 ）。 A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol 12.使9g草酸和某二元醇完全酯化，生成环状酯Wg和水3.6g，则该醇的相对分子质量能够表示为（）。 A．B．C．D． 13.下列离子方程式准确的是( ) A.氯气通入水中： Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－ B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体： A1O2－+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO3－ C．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物： MnO2+4H++4CI－Mn2++2H2O+2C12↑ D．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3： Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O 14.在密闭容器中发生如下反应：mA(气)+nB(气)pC(气)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2；当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法错误的是( )。 A.m+n>p B.A的转化率降低 C.平衡向逆反应方向移动 D.C的体积分数增加 15.实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体x，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则x为( ) A. C12B．C12O C. C1O2 D．C12O3

高二化学期中考试

高二化学期中考试模拟卷 一、选择题（17小题，每题3分，共51分） 1.热化学方程式中化学式前面的计量数表示 （ ） A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量 2.“活化分子”是衡量反应速率快慢的依据，下列对“活化分子”说法中不正确．．． 的是 （ ） A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ） A ．生成物总能量一定低于反应物总能量 B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H = + 49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H =－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是（ ） A.CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1 B.反应①中的能量变化如右图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H >－192．9kJ·mol －1 5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 6.右图是298K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述 不正确．．．的是 （ ） A. 该反应的热化学方程式为： N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH = -92kJ·mol -1 B. b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N 2和3molH 2 反应后放出的 热量为Q 1kJ, 若通入2mol N 2和6mol H 2 反应后放出的热量为Q 2kJ 则184>Q 2 >2Q 1 7. 可逆反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)正逆向进行时，正逆反应速率的大小是 （ ） A. v 正>v 逆 B. v 正< v 逆 C. v 正=v 逆 D. 不能确定 8.右图为反应2SO 2＋O 22SO 3速率v (SO 2)变化的图像，则横坐标可能是 （ ） A ．反应时间 B ．温度C ．压强 D ．SO 2的浓度 9.通常人们把拆开1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的 大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中 断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。 化学键 C —H C —F H —F F — F v (SO 2) O 反应过程 能量/kJ ?mol －1 N 2+3H 2 NH 3 a 508 b 600

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：