2017年新课标Ⅰ高考化学试卷押题卷A(教师版)

2017年新课标Ⅰ高考化学试卷押题卷A

相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32

一、选择题

1、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）

A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒

C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋

解选B。鼻冲水是指氨水的刺激性气味、“刀创水”用碘酒的杀菌消毒，选B．

2、已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是()

A．分子式为C9H5O4

B．1 mol咖啡酸最多可与5 mol氢气发生加成反应

C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

解选C。根据咖啡酸的结构，可知其分子式为C9H8O4，A错误；咖啡酸分子中碳碳双键与苯环均能与H2发生加成反应，但羧基不能与H2发生加成反应，1 mol咖啡酸最多可与4 mol氢气发生加成反应，B错误；咖啡酸分子中含有酚羟基，与酚羟基相连的碳原子的邻位、对位碳原子上的氢原子能与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C正确；咖啡酸分子中含有的酚羟基、羧基均能与Na2CO3溶液反应，羧基也可与NaHCO3溶液反应，D错误。

3、下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（）

A．空气中：SO2、NO、N2、CO2

B．0.1mol?L﹣1的NaNO3溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣

C．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣

D．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣

解选B。

A．NO易被空气中的氧气氧化，则空气中不能大量存在NO，错误；

B．该组离子之间不反应，可大量共存，正确；

C．与铝反应生成大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，错误；

D．铁与稀硫酸反应后的溶液，含亚铁离子，与[Fe（CN）6]3﹣不能大量共存，错误

4、已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B 与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B．D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E

C．A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同

D．另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物

解选D。

已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，则A在第一周期，A

为H元素；又知道A与C同主族，则C为Na，B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，则B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，E的原子序数比D大，则E为Cl；

A．电子层数越多，原子半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径：A＜B＜E＜D＜C，错误；

B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：S＜E，则气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl，错误；

C．H与O，Na与O，均能形成X2Y2型化合物，H2O2含有共价键，Na2O2含有共价键和离子键，错误；D．C为Na，为活泼金属元素，能与H、O、S、Cl形成含单原子核阴离子的离子化合物，正确。

5、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．1molCH5+中含有的电子数目为11N A

B．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1N A

C．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是N A

D．常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1N A

解选C。

A.碳正离子中含10个电子，故1mol碳正离子中含10N A个电子，错误；

B.溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，错误；

C.Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，故78g两者的混合物的物质的量为1mol，而过氧化钠和硫化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含N A个阴离子，正确；

D.硫酸溶液中，氢离子绝大部分来自于硫酸的电离，氢氧根全部来自于水的电离，故溶液中水电离出的氢离子的个数为10﹣13N A个，错误．

6

A

解选A。

A．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，用纯碱溶液可清洗油污，正确；

B．不锈钢含有碳、铁、镍等元素属于合金，不锈钢因为改变钢的内部结构而耐腐蚀，错误；

C．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，错误；

D．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，错误

7

实验一实验二

装置

现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A．a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

B．b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

C．c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+

D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

解选B。

A．d处试纸变蓝，为阴极，生成OH﹣，电极方程式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，正确；

B．b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，错误；

C．c处为阳极，发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+，正确；

D．实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池，一个球两面为不同的两极，左边铜珠的左侧为阳极，发生的电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，右侧（即位置m处）为阴极，发生的电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，同样右边铜珠的左侧为阳极，右侧（即位置n处）为阴极，因此m处能析出铜的说法正确，正确．

二、解答题

8、联苯（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2﹣二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：

（一）催化剂的制备

如图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品。

（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：

d接e，接，接，接．

（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3，你认为是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是．

（3）装置A中隐藏着一种安令隐患，请提出一种改进方案：．

（二）联苯的制备

联苯的制取原理为：

反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苯的装置如图所示（加热和加持仪器略去）

实验步骤：

在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7 mL 1，2﹣二氯乙烷，控制反应速度在60﹣65℃，反应约60 min．将反应后的化合物依次用稀盐酸、2% Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，在减压蒸馏收集170?172℃的馏分，得联苯18.2 g．

（4）仪器a的名称为，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是．

（5）洗涤操作中，水洗的目的是，无水硫酸镁的作用是．

（6）常压蒸馏时，最低控制温度是．

（7）该实验的产率约为（小数点后保留两位有效数字）．

解答（1）验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，再除去氯气中的氯化氢，再干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3?nH2O，所以要防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气，则仪器的连接顺序为d→e→f→g→h→a→b→c

（2）将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，不能制备无水AlCl3，故不可行，因为制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。

（3）在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞；

（4）根据实验仪器的特点，知道该装置的名称是：球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下。

（5）洗涤操作中，第二次水洗主要是除去氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物），洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，目的是吸收产品中少量的水分，也可以用氯化钙代替，做吸水剂（干燥剂）．

答案洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性无机物）；吸水剂（干燥剂）；

（6）常压蒸馏时，减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致副反应的发生，根据物质的熔沸点的高低，需要最低控制温度是83.5℃；

（7）120mL苯（密度0.88g/mL）的物质的量为mol=1.35mol，10.2mL1，2﹣二氯乙烷的物质的量为mol=0.137mol，根据苯、1，2﹣二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为0.137mol×182g/mol=24.98g，产率=×100%=×100%=72.85%

9、以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是．

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii：…

①写出ii的离子方程式：．

②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．

b．．

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．

①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（选填序号）．

A．减小PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：

解答（1）根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O

（2）①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变．根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+

②a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案为：

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子，

b．取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入过量Pb，和平衡状态下铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去。

答案取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去

（3）①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，由于PbO能溶解与NaOH溶液，因此滤液Ⅰ中含有Pb元素，滤液Ⅰ重复使用可减少PbO损失，提高产品的产率，且滤液Ⅰ中过量的NaOH可以重复利用，提高原料的利用率，选AB．

②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在NaOH溶液中，结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后再高温下趁热过滤除去杂质，后冷却后PbO又析出结晶，再次过滤可得到PbO固体．

答案向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体

10、氢气最有可能成为21世纪的主要能源，但氢气需要由其他物质来制备．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，其基本原理是用碳、水在气化炉中发生如下反应：

C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol﹣1

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2

（1）已知1molH﹣H、O﹣H、C=O、C≡O化学键断裂时分别需要吸收436kJ、458.5kJ、799kJ、1076kJ的能量，则△H2=．

产物中的H2与平衡体系中的C、CO2继续发生如下反应，可生成甲烷．

C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H3=﹣74.8kJ?mol﹣1

CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4，则△H4=．

（2）在1L容积固定的密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O（g），若只发生反应：

CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），测得CH4、H2O（g）及某一生成物X的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图1所示，第9min前H2O（g）的物质的理浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑一个条件．

①0～4min内，H2的平均反应速率v（H2）=mol?L﹣1?min﹣1．

②以上反应在第5min时的平衡常数K=．（计算结果保留两位小数）

③第6min时改变的条件是．

（3）用甲烷做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCO3和FeCl2混合液的示意图如图2所示，其中A、B、D均为石墨电极、C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同（相同条件下）．

①甲中通入O2的一极为极（填“正”或“负”），通入甲烷一极的电极反应式为．

②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为L．

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3所示，则图中③线表示的是（填离子符号）的变化；原溶液中c（Fe2+）=．

解答（1）已知1molH﹣H、O﹣H、C=O、C≡O化学键断裂时分别需要吸收436kJ、458.5kJ、799kJ、1076kJ 的能量，则△H2=1076kJ/mol+2×458.5kJ/mol﹣2×799kJ/mol﹣436kJ/mol=﹣41kJ/mol；

由①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol﹣1

②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ/mol

③C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H3=﹣74.8kJ?mol﹣1

结合盖斯定律③﹣①﹣②得到CO 2（g ）+4H 2（g ）?CH 4（g ）+2H 2O （g ）△H 4，则△H 4=﹣165.1kJ/mol

（2）根据图象0﹣4min 甲烷减少0.5mol/L ，X 增加0.5mol/L ，则X 为二氧化碳，4﹣6min 为平衡状态， CH 4（g ）+2H 2O （g ）═CO 2（g ）+4H 2（g ）

开始 1.8 3.6 0 0

转化 0.5 1 0.5 2

平衡 1.3 2.6 0.5 2

①0～4min 内，H 2的平均反应速率υ（H 2）=

=0.5mol?L ﹣1?min ﹣

1 ②反应在5min 时的平衡常数K==0.91 ③根据图象第6 min ～9 min 时的反应速率比0～4 min 时的大，且平衡向正反应方向移动，说明第6 min 改变的条件为升高温度或增加水蒸气的量，再根据第9 min 平衡时甲烷浓度为0.7 mol/L ，水蒸气浓度为1.4 mol/L ，说明甲烷消耗1.1 mol ，水蒸气消耗2.

2 mol ，所以不可能为增加水蒸气的量，因此改变的条件只可能为升高温度

（3）①甲中通入O 2的一极发生还原反应为正极；负极发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下

生成碳酸根离子与水，负极电极反应为：CH 4﹣8e ﹣+10OH ﹣=CO 32﹣+7H 2O

②乙为电解池，A 为阳极、B 为阴极，A 电极生成气体为氧气，B 电极先析出Cu ，而后生成气体为氢气，析出Cu 的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol ，设氧气、氢气的物质的量均为n mol ，根据电子转移守恒：4n=2n+0.1×2，解得n=0.1，故A 极析出的氧气在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L

③根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，①为Fe 3+，②为Fe 2+，③为Cu 2+，

依据②计算得到电子转移为0.2mol ，当电子转移为0.2mol 时，丙中阳极电极反应Cu ﹣2e ﹣=Cu 2+，生成

Cu 2+物质的量为0.1mol ，图象分析每个单位为0.05mol ，阴极电极反应Fe 3++e ﹣=Fe 2+，原溶液中有Fe 2+ 0.1mol ，

所以原溶液中c （Fe 2+）==1mol/L ，

11、金属Ti 性能优越，被誉为继Fe 、Al 后广泛应用的“第三金属”．

（1）Ti 基态原子的电子排布式为 ．

（2）钛能与B 、C 、N 、O 等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C B （填“＞”或“＜”，下同；第一电离能：N O ，原因是 ．N 2O 的沸点（﹣88.49℃）比NH 3的沸点（﹣33.34℃）低，其主要原因是 ．

（3）月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3）．FeTiO 3与80%的浓硫酸反应生成TiSO 4．SO 42﹣的空间构型为 ，SO 32﹣的键角比SO 42﹣的键角小的原因是 ．写出SO 42﹣的一种等电子体的化学式： ．

（4）Ti 氧化物和CaO 相互作用形成钛酸盐，其晶胞结构如图所示．该晶胞中Ca 2+的配位数是 ，该晶胞的化学式为 ．

（5）Fe 能形成多种氧化物，其中FeO 晶胞结构为NaCl 型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体的缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe 和O 的个数比发生了变化，

变为FexO （x ＜1，若测得某FexO 晶体的密度为 5.71g/cm ﹣3，晶体边长为 4.28×10﹣10m ，则FexO 中

X= ．（结果保留两位有效数字）

解答（1）Ti原子核外电子数为22，根据能量最低原理，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2

（2）同周期自左而右元素电负性增大，故电负性C＞B，N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能N＞O，NH3分子之间存在氢键，沸点高于N2O的，

答案＞；＞；N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定；NH3分子之间存在氢键；

（3）SO42﹣中S原子孤电子对数==0，价层电子对数=4+0=0，为正四面体结构，

SO32﹣中孤电子对与成键电子对之间的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用大，SO32﹣键角比SO42﹣的键角小，

原子数目相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，SO42﹣的一种等电子体的化学式：ClO4﹣等，

答案正四面体；SO32﹣中孤电子对与成键电子对之间的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用大；ClO4﹣等；（4）晶胞中Ti4+位于立方体的顶点，体心为Ca2+，棱上为O2﹣，Ca2+与棱上O2﹣的距离更近，Ca2+的配位

数为12，晶胞中Ti4+数目为8×=1、Ca2+离子数目为1、O2﹣离子数目为12×=3，则钛酸盐化学式为CaTiO3

（5）Fe x O晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个O原子，有4个“Fe x O”，再根据m=ρV 可知：4×g=5.71g?cm﹣3×（4.28×10﹣8 cm）3，解得：x=0.92，

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移

2017年高考全国1卷理科数学试题和答案解析

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 本试卷5页，23小题，满分150分。考试用时120分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将 试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．已知集合A ={x |x <1}，B ={x |31x <}，则 A ．{|0}A B x x =U D ．A B =?I 2．如图，正方形ABCD 内的图形来自中国古代的太极图.正方形内切圆中的黑色部分和白色部分关于正方形的中心成中心对称.在正方形内随机取一点，则此点取自黑色部分的概率是 A ．14 B ．π8 C ． 12 D ． π4 3．设有下面四个命题 1p ：若复数z 满足1 z ∈R ，则z ∈R ； 2p ：若复数z 满足2z ∈R ，则z ∈R ； 3p ：若复数12,z z 满足12z z ∈R ，则12z z =；

河北省衡水中学高考地理猜题卷(一)(含答案解析)

高考猜题卷（一） 文科综合地理试卷 第Ⅰ卷 本卷共35小题。每小题4分，共140分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 边坡绿化客土法是将草种、肥料、保水剂、土壤、有机物、稳定剂等物质充分混合后，通过喷射机按设计厚度均匀喷到需防护的工程坡面上，以达到近似于自然景观的一种绿化方法。据此回答下列问题。 1. 我国北方地区实施绿化客土法的最佳施工期是 A. 1～2月 B. 3—6月 C. 7—9月 D. 11月—次年1月 2. 实施边坡绿化客土法之前，需要清理岩面的碎石、松散层等，对于光滑岩面还要通过挖掘横沟等措施进行加糙处理，这样做的主要目的是 A. 避免客土下滑 B. 利于客土和本地土壤的融合 C. 提高草种的发芽率 D. 利于地表水下渗 3. 该绿化方法宜选择的植物类型是 ①耐旱植物②耐盐碱植物③耐贫瘠植物④高大乔木 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】1. B 2. A 3. C 【解析】本题主要考查水土保持工作，要求我们掌握水土保持的方法，熟悉我国各地的地理条件，因地制宜地进行水土保持工作。 1. 我国北方地区3—6月正值绿草发芽生长季节，此时实施绿化客土法，有利于种子发芽，为最佳施工期，选择B。 2. 清理岩面的碎石、松散层，对于光滑岩面进行加糙处理，主要防止避免客土下滑，选择A。 西风分速是指各风向风速中西风的分量，下图示意南、北半球的冬、夏季西风分速分布。读图完成下列问题。

4. 下列纬度中，西风分速冬、夏季差值最大是 A. 400N B. 500S C. 400S D. 600N 5. 影响南、北半球西风分速差异的主要因素是 A. 纬度位置 B. 地势高低 C. 洋流性质 D. 海陆分布 【答案】4. B 5. D 【解析】本题主要考查读图能力、海陆分布和气压带风带。认真阅读地图，利用图中的信息，结合我们所学习的世界地理知识，便可以完成答题。 4. 读图可知各纬度西风分速，把所给的四个纬度数冬、夏季西风分速相减便可知，西风分速冬、夏季差值最大是500S，选择B。 5. 影响南、北半球西风分速差异的主要因素是海陆分布，北半球陆地面积大，西风影响的范围比例小，南半球陆地面积相对较小，受西风的影响的比例相对较大，选择D。... 河流含沙量为河流中单位水体所含悬移质泥沙的重量。河流输沙量为一定时段内通过河道某断面的泥沙教量，其大小取决于含沙量和径流总量。下表为我国四条河流入海口泥沙特征。据此回答下列问题。

2017年广州中考化学试卷及解析

2017年广东省广州市中考化学试卷 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意．错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分． 1．（2分）下列事实中，利用物质化学性质的是（） A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料 C．铜作导线D．石墨用于制铅笔芯 2．（2分）下列关于氧气的说法不正确的是（） A．O2可以支持燃烧 B．O2可用排水法收集 C．O2可用于医疗急救 D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 3．（2分）下列物质属于氧化物的是（） A．O2B．SiO2 C．Cu2（OH）2CO3D．Fe（OH）3 4．（2分）下列有关分子与原子的说法不正确的是（） A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变 5．（2分）下列关于水的说法正确的是（） A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物 6．（2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（） A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X﹣ 7．（2分）下列说法不正确的是（）

A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自燃 C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点 8．（2分）以下实验操作正确的是（） A． 检查气密性 B． 二氧化碳验满C．干燥气体D． 过滤搅拌 9．（2分）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（） A．KOH B．草木灰C．生石灰D．醋酸 10．（2分）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N（NO2）3说法正确的是（） A．N（NO2）3的相对分子质量为152 B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3 C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子 D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100% 11．（2分）下列有关金属材料说法正确的是（） A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） 12．（2分）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（） 选项性质用途

2015年 山东省 高考化学 试卷及解析

2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1

2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华

2017年高考新课标Ⅰ卷英语试题解析(原卷版)

绝密★启封前试卷类型A 2017年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I） 英语 （考试时间：120分钟试卷满分：150分） 注意事项： 1.本试卷由四个部分组成。其中，第一、二部分和第三部分的第一节为选择题。第三部分的第二节和第四部分为非选择题。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分听力(共两节，满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡ 19. 15. B. ￡ 9. 18. C. ￡ 9. 15. 答案是C。 1.What does the woman think of the movie? A.It’s amusing B.It’s exciting C.It’s disappointing 2.How will Susan spend most of her time in France? A. Traveling around B.Studying at a school C.Looking after her aunt 3.What are the speakers talking about? A. Going out B.Ordering drinks C.Preparing for a party 4.Where are the speakers?

2017年河北省中考化学试卷及解析..

2017年河北省中考化学试卷 一、选择题（每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分） 1．（2分）空气中含量最多的是（） A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体 2．（2分）下列食物中富含蛋白质的是（） A．煮鸡蛋B．小米粥C．凉拌黄瓜D．白面馒头 3．（2分）如图所示实验操作正确的是（） A． 滴加液体B． 闻气体气味 C． 熄灭酒精灯 D． 稀释浓硫酸 4．（2分）下列对化肥的认识不正确的是（） A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长 C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用

D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好 5．（2分）如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息．下列说法正确的是（） A．氧原子核外有6个电子 B．硫、氧均属于非金属元素 C．硫原子的相对原子质量为32.06g D．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价 6．（2分）某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳．为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（） A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁 7．（2分）一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见表，下列说法正确的是（） A．x的值小于3 B．Q可能是单质 C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：3 8．（2分）下列做法不符合“节能减排”的是（） A．加大对核能的利用 B．在田野里焚烧秸秆

C．用水后，随手关闭水龙头 D．推广使用以电池提供动力的客车 9．（2分）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A．铁用于制作暖气片B．镁粉用于制作照明弹 C．稀盐酸用于除铁锈D．小苏打用于治疗胃酸过多 10．（2分）下列科学家与他的贡献对应不正确的是（）A．侯德榜﹣﹣﹣联合制碱法 B．门捷列夫﹣﹣﹣元素周期表 C．阿基米德﹣﹣﹣杠杆原理：F1l1=F2l2 D．欧姆﹣﹣﹣电流通过导体产生的热量：Q=I2Rt 11．（2分）用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（）A．水结成冰，是因为水分子停止了运动 B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动D．1L大豆与1L水混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙12．（2分）下列四种物质符合如图所示关系的是（） A．石墨B．干冰C．沥青D．陶瓷 13．（2分）下列实验操作能够达到目的是（）

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

120.精品生物高考试题河北省衡水中学2017届高三高考猜题卷(一)理科综合生物试题

致读者的一封信： 亲爱的读者，当您看到这个内容的时候，表示您已进入了知识的世界，非常感谢您付出宝贵的时间对我们的文章进行阅读。我们从小就明白：知识就是力量；知识成就未来，知识可以开拓您的思维，知识可以让您打开眼界；愿所有人都可以在知识的海洋里畅游，在知识的世界里翻滚；知识文库：知识的力量Tel：将为您提供最专业最全面的学习资料，助您快速成长。您的支持就是我们最大的动力；感谢大家的下载与关注！ PS：以上内容下载后，直接删除即可！ 最后再次感谢大家；欢迎大家下载全文使用。 河北省衡水中学2017年高考猜题卷（一）理科综合 生物试题 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1.生物膜上常附着某些物质或结构以与其功能相适应。下列相关叙述正确的是 A.内质网和高尔基体膜上附着核糖体，有利于对多肽链进行加工 B.叶绿体内膜上附着光合色素，有利于吸收、传递和转化光能 C.线粒体内膜上附着与细胞呼吸有关的酶，有利于分解丙酮酸 D.细胞膜上附着ATP水解酶，有利于主动吸收某些营养物质 2.进行长时间的重体力劳动时，人体仍能维持内环境稳态。下列叙述正确的是 A.人体通过神经一体液调节增加散热、减少产热，维持体温稳定 B.内环境中的C02刺激大脑的呼吸中枢，加快呼吸，维持pH稳定 C.胰岛A细胞的分泌活动增强，维持血糖稳定 D.垂体通过增加抗利尿激素的合成，维持渗透压稳定 3.下列有关实验方法与实验目的叙述，正确的是 A.用建立模型的方法，可以帮助人们认识人体内血糖的调节机制 B.用50%酒精处理花生子叶，可以增大细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞 C.在探究酵母菌种群数量变化的实验中，应设空白对照排除无关变量干扰 D.用秋水仙素处理二倍体西瓜幼苗，可以得到三倍体无子西瓜 4.肿瘤细胞一旦死亡就会释放钾离子到细胞外。钾离子通常细胞内浓度高于细胞外，细胞外增加的钾离子可降低免疫细胞活性，阻止它们的抗肿瘤功能。下列相关叙述正确的是 A.发挥抗肿瘤功能的细胞是浆细胞 B.细胞外高浓度钾离子导致免疫细胞数量减少

江苏省常州市2017年中考化学试题( 含解析)

2017年江苏省常州市中考化学试卷 　 一、选择题（每题2分，共40分） 1．铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料，铝锂合金是（ ） A．合成材料B．金属材料C．复合材料D．非金属材料 2．下列食品富含蛋白质的是（ ） A．米饭B．面包C．牛肉D．蔬菜 3．下列物质属于纯净物的是（ ） A．液氧B．石油C．矿泉水D．不锈钢 4．下列物质的组成元素相同的是（ ） A．干冰和冰B．纯碱和烧碱 C．金刚石和石墨D．生石灰和熟石灰 5．下列过程属于物理变化的是（ ） A．铁锅生锈B．粮食酿酒C．食物腐败D．白醋挥发 6．在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是（ ） A．蔗糖B．食盐C．硫酸D．氢氧化钠 7．在空气中最不容易燃烧的是（ ） A．白磷B．红磷C．镁条D．铁片 8．合成尿素的化学方程式为：CO2+2X CO（NH2）2+H2O，X的化学式为（ ）A．NH3B．N2H4C．HNO3D．NH3?H2O 9．下列仪器不能作为反应容器的是（ ） A．试管B．量筒C．烧杯D．烧瓶 10．实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（ ） A．取氯化钠B．称氯化钠C．量取水D．溶解11．从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用如图所示方案的是（ ） A．Ag（Fe）B．Cu（CuO）C．CaCO3（CaCl2）D．FeSO4（CuSO4）

12．化学与社会、科技、生产和生活等密切相关，下列做法不合理的是（ ） A．少开私家车，以减轻雾霾 B．多用熟石灰吸收CO2，以防止温室效应 C．在钢铁表面镀锌，以防止钢铁生锈 D．开发新能源，以减少对化石燃料的依赖 13．下列叙述正确的是（ ） A．爆炸一定是化学变化 B．中和反应一定有盐生成 C．碱性的溶液一定是碱溶液 D．仅含有一种元素的物质一定是单质 14．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A．S→SO3B．CO2→O2C．Fe3O4→Fe D．Ca（OH）2→NaOH 15．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索．下列叙述正确的是（ ） ①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的体积极小． A．①②B．①③C．②③D．①②③ 16．某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合．下列叙述正确的是（ ） A．反应物中共有两种原子B．反应前后分子不可分 C．图示反应不是置换反应D．图示反应表示甲烷完全燃烧 17．聚乳酸[（C3H4O2）m]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O．下列叙述错误的是（ ）A．聚乳酸是一种有机高分子化合物 B．聚乳酸降解发生的反应是分解反应 C．聚乳酸中碳元素的质量分数为50% D．聚乳酸不会产生“白色污染” 18．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（ ） A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn

2015年重庆市高考化学试卷(高考真题)

2015年重庆市高考化学试卷 一、选择题 1．（6分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（） A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 2．（6分）下列说法正确的是（） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3．（6分）下列说法正确的是（） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）4．（6分）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（） A．观察Fe（OH）2的生成

B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C．实验室制取氨 D．验证乙烯的生成 5．（6分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（） A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 6．（6分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol﹣1 已知： 碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ?mol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ?mol﹣1

2017年新课标全国II卷高考语文试题和答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试 语文 本试卷共22题，共150分，共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷阅读题 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1~3题。 青花瓷发展的黄金时代是明朝永乐、宣德时期，与郑和下西洋在时间上重合，这不能不使我们思考：航海与瓷器同时达到鼎盛，仅仅是历史的偶然吗？从历史事实来看，郑和下西洋为青花瓷的迅速崛起提供了历史契机。近三十年的航海历程推动了作为商品的青花瓷大量生产与外销，不仅促进技术创新，使青花瓷达到瓷器新工艺的顶峰，而且改变了中国瓷器发展的走向，带来了人们审美观念的更新。这也就意味着，如果没有郑和远航带来活跃的对外贸易，青花瓷也许会像在元代一样，只是中国瓷器的诸多品种之一，而不

会成为主流，更不会成为中国瓷器的代表。由此可见，青花瓷崛起是郑和航海时代技术创新与文化交融的硕果，中外交往的繁盛在推动文明大交融的同时，也推动了生产技术与文化艺术的创新发展。 作为中外文明交融的结晶，青花瓷真正成为中国瓷器的主流，则是因为成化年间原料本土化带来了民窑青花瓷的崛起。民窑遍地开花，进入商业化模式之后，几乎形成了青花瓷一统天下的局面。一种海外流行的时尚由此成为中国本土的时尚，中国传统的人物、花鸟、山水，与外来的伊斯兰风格融为一体，青花瓷成为中国瓷器的代表，进而走向世界，最终万里同风，成为世界时尚。 一般来说，一个时代有一个时代的文化，而时尚兴盛则是社会快速变化的标志。因此，瓷器的演变之所以引人注目，还在于它与中国传统社会从单一向多元社会的转型同步。瓷器的演变与社会变迁有着千丝万缕的联系，这使我们对明代有了新的思考和认识。如果说以往人们所了解的明初是一个复兴传统的时代，其文化特征是回归传统，明初往往被认为是保守的，那么青花瓷的例子，则可以使人们对明初文化的兼容性有一个新的认识。事实上，与明代中外文明的交流高峰密切相关，明代中国正是通过与海外交流而走向开放和进步的，青花瓷的两次外销高峰就反映了这一点。第一次在亚非掀起了中国风，第二次则兴起了欧美的中国风。可见，明代不仅是中国陶瓷史上的一个重大转折时期，也是中国传统社会的重要转型时期。正是中外文明的交融，成功推动了中国瓷器从单色走向多彩的转型，青花瓷以独特方式昭示了明代文化的演变过程，成为中国传统社会从单一走向多元的例证。（摘编自万明《明代青花瓷崛起的轨迹》） 1．下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（3分） A．郑和下西洋推动了瓷器生产、销售和技术创新，带来了青花瓷发展的黄金时代。 B．原料本土化等因素使青花瓷发展进入新阶段，此时青花瓷与外来文化已无关系。 C．明代社会往往被认为是保守的，但青花瓷的风格表明当时社会比较开放和进步。 D．中外文明交融推动瓷器从单色走向多彩，从而推动了当时的社会向多元转型。 2．下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（3分） A．文章第一段通过元明两代瓷器的比较，论证了瓷器发展与审美观念更新的关系。 B．文章从民窑崛起、商业化和风格变化等方面论述了青花瓷成为世界时尚的过程。 C．文章论述青花瓷崛起的轨迹，为中外交往推动明代社会转型的观点提供了例证。

2017年中考化学试卷

20XX年海南省中考化学试卷 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题3分，共42分） 1．（3分）下列标志表示可回收利用的是（） A．B． C．D． 2．（3分）下列物质属于纯净物的是（） A．空气B．生铁C．蒸馏水D．浓盐酸 3．（3分）下列属于化学变化的是（） A．瓷碗破碎B．钢铁生锈C．汽油挥发D．冰雪融化 4．（3分）葡萄糖（C6H l2O6）属于（） A．有机物B．氧化物C．酸D．碱 5．（3分）下列实验操作不正确的是（） A． 铁丝燃烧B． 倾倒液体C．

稀释浓硫酸 D． 仪器连接 6．（3分）下列物质与水混合后，不能形成溶液的是（） A．味精B．蔗糖C．小苏打D．花生油 7．（3分）钙是人体含量最高的金属元素．人体缺钙时，可能导致（）A．甲状腺肿B．骨质疏松症C．贫血症D．夜盲症 8．（3分）下列事实的微观解释不正确的是（） A．干冰升华﹣﹣分子间隔变大 B．水烧开后把壶盖顶开﹣﹣分子数目变多 C．水在通电的条件下发生分解反应﹣﹣分子种类变化 D．湿衣服晾在太阳底下干得快﹣﹣分子运动速率变快 9．（3分）用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g．下列做法不正确的是（） A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 10．（3分）下列食物中富含糖类的是（） A．白菜B．鸡蛋C．牛肉D．米饭 11．（3分）下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是（） A．可燃物燃烧一定会生成二氧化碳 B．在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 D．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 12．（3分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

2015年高考化学试题及答案(14套)

目录 （按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

2017年河南省中考化学试卷

2017年河南省中考化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列制作过程中的变化属于化学变化的是（） A.粮食酿酒 B.石油分馏 C.铁水铸锅 D.麦磨成面 2. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是（） A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.阿伏伽德罗 3. “河南味道”名声远播．下列食品或食材中富含维生素的是（） A.原阳大米 B.叶县岩盐 C.西峡猕猴桃 D.道口烧鸡 4. 下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（） A.海水、干冰 B.冰水、水银 C.食醋、黄铜 D.煤、金刚石 5. 能用于区分硬水和软水的方法是（） A.闻气味 B.观察颜色 C.加肥皂水 D.加食盐水 6. 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（） A. B. C. D. 7. 下列图示的实验操作中正确的是（） A. 收集氢气 B. 稀释浓硫酸 C.

D. 验证质量守恒定律 8. 图 为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（） A.钠原子的质子数为 B.图中的值为 C.钠在反应中易失去电子 D.钠元素位于第三周期 9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量是因发生化学变化而减小的是（） A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液 10. 如图表示向一定量和盐酸的混合溶液中滴加溶液的变化过程，表示 溶液的质量，则可能表示（） A.气体的体积 B.沉淀的质量 C.的质量 D.混合溶液的 11. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（） A. B. C. D. 12. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（） A.属于置换反应 B.相对分子质量最小的是 C.生成丙和丁的质量比为 D.氢元素的化合价在反应前后没有变化 13. 甲乙丙有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是（）

2015年高考全国2卷理综化学及答案

2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5 不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分 子式为 A.C 14H 18 O 5 B.C 14 H 16 O 4 C.C 16 H 22 O 5 D.C 16 H 20 O 5 9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层 结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误 ．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 11．分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列 说法错误 ．．的是 A．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收

2017年高考新课标全国卷1卷2卷3卷

2017年高考新课标Ⅰ卷理综生物试题答案 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．细胞间信息交流的方式有多种。在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于 A．血液运输，突触传递 B．淋巴运输，突触传递 C．淋巴运输，胞间连丝传递 D．血液运输，细胞间直接接触 2．下列关于细胞结构与成分的叙述，错误的是 A．细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测 B．检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色 C．若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色 D．斐林试剂是含有Cu2+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色3．通常，叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。为研究激素对叶片衰老的影响，将某植物离体叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA溶液中，再将各组置于光下。一段时间内叶片中叶绿素含量变化趋势如图所 A．细胞分裂素能延缓该植物离体叶片的衰老 B．本实验中CTK对该植物离体叶片的作用可被ABA削弱 C．可推测ABA组叶绿体中NADPH合成速率大于CTK组 D．可推测施

用ABA能加速秋天银杏树的叶由绿变黄的过程 4．某同学将一定量的某种动物的提取液（A）注射到实验小鼠体内，注射后若干天，未见小鼠出现明显的异常表现。将小鼠分成两组，一组注射少量的A，小鼠很快发生了呼吸困难等症状；另一组注射生理盐水，未见小鼠有异常表现。对实验小鼠在第二次注射A后的表现，下列解释合理的是 A．提取液中含有胰岛素，导致小鼠血糖浓度降低 B．提取液中含有乙酰胆碱，使小鼠骨骼肌活动减弱 C．提取液中含有过敏原，引起小鼠发生了过敏反应 D．提取液中含有呼吸抑制剂，可快速作用于小鼠呼吸系统 5．假设某草原上散养的某种家畜种群呈S型增长，该种群的增长率随种群数量的变化趋势如图所示。若要持续尽可能多地收获该种家禽，则应在种群数量合适时开始捕获，下列四个种群数量中合适的是A．甲点对应的种群数量 B．乙点对应的种群数量 C．丙点对应的种群数量 D．丁点对应的种群数量 6．果蝇的红眼基因（R）对白眼基因（r）为显性，位于X染色体上；长翅基因（B）对残翅基因（b）为显性，位于常染色体上。现有一只红眼长翅果蝇与一只白眼长翅果蝇交配，F1雄蝇中有1/8为白眼残翅，下列叙述错误的是 A．亲本雌蝇的基因型是BbXRXr

2017年中考化学试卷

2017年中考化学试卷一、选择题 1．生活中的很多现象与变化有关．下列属于物理变化的是（）A．高炉炼铁 B．干冰升华 C．食物变质 D．金属生锈 2．下列物质属于纯净物的是（） A．加碘食盐 B．铅笔芯C．过氧化氢 D．黄河啤酒 3．感受化学与人体健康的密切关系，下列说法不正确的是（）A．使用含氟牙膏可预防龋齿 B．缺碘易导致骨质疏松症 C．缺铁会引起贫血症 D．蔬菜、水果能提供和补充多种维生素 4．下列有关生活、环境、能源、资源问题叙述错误的是（）A．pH＜5.6的雨水称为酸雨 B．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性C．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的 D．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量 5．下列实验操作中，正确的是（） A． 测溶液pH B． 过滤 C． 加热液体

D． 量取9.5mL液体 6．下列整理归纳得出的结论正确的是（） A．溶液中的溶剂一定是水 B．酸、碱中一定都含有氧元素 C．同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大 D．生成盐和水的反应一定是中和反应 7．分析图判断关于氧元素的相关信息正确的是（） A．氧原子的质量为16.00g B．氧原子的结构示意图为 C．氧为金属元素 D．氧原子的质子数为8 8．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（） A．该化学为化合反应 B．丙一定为该反应的催化剂 C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2 D．丁的相对分子质量是甲的2倍 10．归纳与反思是学习化学的重要环节．下列各项归纳完全正确的是（）

广东省2015年高考化学试卷(纯word解析版)

2015年广东省高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分） 7．（4分）（2015?广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A ． 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B ． 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C ． 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D ． PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8．（4分）（2015?广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（） A ．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B ． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C ．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D ． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9．（4分）（2015?广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（） 选 项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 1﹣己醇的沸点比己烷的沸 点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为 电能 原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发 生反应 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃烧的生成物含 离子键 NaCl固体可导电 A ．A B ． B C ． C D ． D 10．（4分）（2015?广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ． 23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B ． 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C ． 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子 D ． 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子 11．（4分）（2015?广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（） A升高温度，可能引起由c向b的变化

河北省衡水中学2018年高考押题试卷地理试卷一

河北衡水中学2018年高考押题试卷 地理试卷（一） 本试题卷共16页，46题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。 第I卷 本卷共35小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 下图为某年江苏省城市地价及省辖市中心城市常住人口示意图。读图回答1~3题。 1．对江苏省各城市地价分析正确的是 A．在空间分布卜的变化趋势是由东南向西北逐渐升高 B．高地价带的城市足沿京广线和京沪线分布的 C．对苏州和南通地价影响最大的城市是卜海 D．淮安的服务范围大于徐州 2．地价差片对该省产业的影响有 A．有利于劳动密集型产业向北转移 B．有利于北部地区进行产业结构优化 C．有利于南部地区发展旅游业和第三产业 D有利于北部地区发展农业 3．影响江苏省内各城市地价差异的最主要因素是 A．交通通达度和城市化水平B经济发展水平和城市人几规模

C．开发历史和自然环境D交通位置和地形 沉积地层剖面以及其中的地质构造，就像一本地质历史教科书，记录了地壳发展、演 化的一系列事件，是我们了解地壳发展演化的窗口。已知石灰岩、页岩、砂岩分别是深海、浅海、河湖沉积的产物。读图回答4~6题。 4．根据该地层剖面顺序，判断C层所处的海陆环境为 A．深海B．浅海C．陆地D．无法判断 5．对该区域海平面升降的判断，正确的是 A．从E地层到F地层时期，海平面卜升B．从F地层到G地层时期，海平面卜升 C．从G地层到H地层时期，海平面下降D．从I地层到J地层时期，海平面下降 6．关于该区域地壳发展演化过程，叙述正确的足 A．A岩层的年龄最新B．褶皱发生在K地层形成后，N地层形成前 C．断层M形成后岩层O才形成D．断层M左侧缺失了G、H、I、J、K层常用的温湿年变化图是以标明在坐标上的逐月平均温度和相对湿度(或降水量)的12个点，按月顺序连接起来的多角形图。把生物的生态特征与气候图相结合，就成为生物气候图。读世界不同地点生物气候图，完成7~8题。 7关于图中四地的气候特征，叙述正确的是 A巴黎气候的海洋性特征最显著 B安卡拉每个月的相对湿度都比喀土穆高