中和热与燃烧热练习
燃烧热和中和热练习（一）
一．单选题（每小题只有一个选项，每题4分，共72分）
1．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H +（aq ）+OH -(aq)H 2O(l);Δ
H =-57.3 kJ ·mol -1
来表示的是( ) A.CH 3COOH （aq ）+NaOH(aq)CH 3COONa(aq)+H 2O(l);ΔH =-Q 1 kJ ·mol -1 B.1/2H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l);ΔH =-Q 2 kJ ·mol -1 C.HNO 3(aq)+NaOH(aq)NaNO 3(aq)+H 2O(l);ΔH =-Q 3 kJ·mol -1 D.1/3H 3PO 4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba 3(PO 4)2(s)+H 2O(l)
;ΔH =-Q 4 kJ·mol -1
2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+
4
5O 2(g)NO(g)+
4
6H 2O(g)； ΔH =-a kJ ·mol -1
B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)； ΔH =-b kJ ·mol -1
C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1
D.CH 3CH 2OH(l)+21
O 2(g)
CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1
3．已知 （1）H 2 ( g )＋1/2O 2 ( g ) ＝ H 2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H 2 ( g )＋O 2 ( g ) ＝2H 2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H 2 ( g )＋1/2 O 2 ( g ) ＝ H 2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H 2 ( g )＋O 2 ( g ) ＝2H 2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a 、b 、c 、d 的关系正确的是 ( )
A 、a B 、b>d>0 C 、2a=b< 0 D 、2c=d>0 4．下列说法中，正确的是（ ） A ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba （OH ）2完全中和所放出的热量为中和热 B ．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 C ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 D ．CO 燃烧是吸热反应 5．已知Zn （s ）＋21 O 2（g ）===ZnO （s ）；ΔH =－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧 气中燃烧放出的热量约为（ ） A ．5．4 kJ B ．350 kJ C ．3．5 kJ D ．8．5 kJ 6.已知：CH 4（g ）＋2O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH 1=－Q 1， H 2（g ）＋2 1O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH 2=－Q 2， H 2（g ）＋2 1O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH 3=－Q 3，常温下取体积比为4∶1的甲烷 和氢气的混合气体11．2 L （已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（ ） A．0．4Q1＋0．05Q2 B．0．4Q1＋0．1Q2 C．0．4Q1＋0．05Q3 D．0．4Q1＋0．1Q3 7．根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是( ) A．S的燃烧热为297．23 kJ/mol B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量 8.X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（） A．Z 2X B．Z 2 Y C．W 2 X D．W 2 Y 9.100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO 2 为2/3，且： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（） A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ 10.已知2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(l) △H=－571.6kJ/mol； C 3 H 8 (g)＋5O 2 (g)＝ 3CO 2(g)＋ 4H 2 O(l) △H=－2220kJ/mol。设由H 2 和C 3 H 8 的混合气体5mol， 完全燃烧时共放出热量3847 kJ，则混合气体中H 2和C 3 H 8 的物质的量之比是 （） A、1:3 B、 3:1 C、1:4 D、1:1 11.已知下列热化学方程式： ① CH 4(g)＋2O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2 O(l) △H=－889.5kJ/mol ② 2C 2H 6 (g)＋7O 2 (g)＝4CO 2 (g)＋6H 2 O(l) △H=－3116.7kJ/mol ③ C 2H 4 (g)＋3O 2 (g)＝2CO 2 (g)＋2H 2 O(l) △H=－1409.6kJ/mol ④ 2C 2H 2 (g)＋5O 2 (g)＝4CO 2 (g)＋2H 2 O(l) △H=－2596.7kJ/mol ⑤ C 3H 8 (g)＋5O 2 (g)＝3CO 2 (g)＋4H 2 O(l) △H=－2217.8kJ/mol 现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037kJ热量，则下列组合中不可能的是（） A、 C 2H 4 和C 2 H 6 B、 C 2 H 2 和C 3 H 8 C、 C 2 H 6 和 C 3 H 8 D、 C 2 H 6 和CH 4 12．根据热化学方程式：S(s) + O2(g) ==== SO2(g) H a ?=kJ/mol（a=-297.2 kJ/mol），分析下列说法中不正确的是（） A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B. S(g) + O2(g) ==== SO2(g) H b ?=kJ/mol，则a b < C. 1 mol SO 2(g) 所具有的能量低于1 mol S(s) 与1 mol O 2(g) 所具有的能 量之和 D. 16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ 的热量 13．现有CO 、H 2和CO 2组成的混合气体116.8 L （标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9 kJ ，并生成18 g 液态水，已知2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(l) -=?H 571.6 kJ/mol ；2CO(g) + O 2(g) ==== 2CO 2(g) -=?H 566 kJ/mol ，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数最接近于（ ） A. 80% B. 60% C. 40% D. 20% 14．化学反应可视为旧键断裂和新键形成 的过程。化学键的键能是形成（或拆开） 1 mol 化学键释放（或吸收）的能量。 已知白磷分子和P 4O 6的分子结构如图1.2.1 所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol ）： P —P: 198，P —O:360，O ═O:498，则反应： P 4(白磷) + 3O 2 ==== P 4O 6的反应热H ?为（ A. -1638 kJ/mol B. + 1638 kJ/mol C. -126 kJ/mol D. + 126 kJ/mol 15．下列化学反应H ?的数值（放热）最大的是（ ） A. NaOH(aq) + HCl(aq) ==== NaCl(aq) + H 2O(l) 1 H ? B. NaOH(aq) + 2 1H 2SO 4(aq) ==== 2 1Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) 2 H ? C. CH 3COOH(aq) + NaOH(aq) ==== CH 3COONa(aq) + H 2O(l) 3 H ? D. NaOH(aq) + 2 1H 2SO 4(浓) ==== 2 1Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) 4 H ? 16.(2009·深圳模拟)已知25℃、101 kPa 条件下： 4Al(s)+3O 2(g) 2Al 2O 3(s) ΔH =-2 834.9 kJ/mol 4Al(s)+2O 3(g) 2Al 2O 3(s) ΔH =-3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是（ ） A.等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为吸热反应 B.等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变为O 3为放热反应 C.O 3比O 2稳定，由O 2变为O 3为吸热反应 D.O 2比O 3稳定，由O 2变为O 3为放热反应 白磷 P 4O 6 17.已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时 放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（） A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1 18．化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（） A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ/mol B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ/mol C. N2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ/mol D. N 2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol 二．填空题（共28分） 19．已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=—57.3 kJ·mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。 （1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量。（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出kJ的热量。 （3）用1.00 L 1.00 mol·L-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由 是 。 20．家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ丁烷的燃烧热为，表示丁烷燃烧热的热化学方程式为。 燃烧热、中和热 班级姓名一．燃烧热 1.概念：在101kPa时，mol物质燃烧生成稳定的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。（答案：1、完全、氧化物）［注意强调］ 答案：计量标准为1mol；稳定的氧化物的含义：C——CO2不是CO 、S——SO2、H2——H2O （l）不是气态水 2.表示的意义：例如C的燃烧热为39 3.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ 的热量，表示为。（答案：△H =-393.5kJ/mol） 3.燃烧热的计算 一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量 ［练习］0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？。 （答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H =-2165kJ/mol） 二、中和热 1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成molH20，这时的反应热叫中和热。 ［注意理解］ 2.中和热的表示： （答案：1 通常只讨论强酸和强碱的稀溶液反应；1molH+与1molOH-反应生成1molH2O；放出的热量为一定值：57.3kJ/mol） ［联系旧知］三种热的比较 3.中和热的实验测定 温度计测定的是混合溶液的温度。用不同量的酸碱溶液反应对测出的中和热有影响吗？（最高） ［练习］ 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量。 （2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是。（答案：（1）28.65kJ （2）11.46kJ （3）小于醋酸是弱电解质，生成的醋酸钠水解要吸热） 三．使用化石燃料的利弊及新能源的开发 1.重要的化石燃料：、、。（煤、石油、天然气） 2.什么是燃料（发生燃烧反应放出热量的物质） 3.煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。 4.新能源的开发：最有希望的新能源是、、和等。（太阳能、燃烧电池、风能、氢能） [课后练习] 1、下列说法不正确的是（） A、任何反应都伴有能量的变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应 2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A、铝片与稀盐酸反应 B、灼热的炭与二氧化碳反应 C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 3、下列燃料中不属于化石燃料的是（） A、煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气 4、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能 燃烧热、中和热、能源 (一)燃烧热 (二)中和热及其测定 1．中和热 2．中和热的测定(以50 mL 0.5 mol·L －1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L － 1 NaOH 溶液反应为例) (1)测定装置(请在横线上填写仪器名称) (2)计算公式 ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ·mol － 1 t 1——起始温度，t 2——终止温度。 (3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。 (4)误差分析 (三 [细练过关] 1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。 古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法，不正确的是() A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能是可再生的能源 C．生物质能是解决农村能源的重要途径 D．生物质能的缺点是严重污染环境 解析：选D生物质能，具有的能量是植物光合作用形成的，故A正确；生物质能，能源取之不尽、用之不竭，是可再生能源，故B正确；农村有丰富的生物质能，生物质能是解决农村能源的重要途径，故C正确；生物质能是一种优良的可再生能源，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、节约能源，减少污染，故D错误。 2．为了测量某酸碱反应生成1 mol水时的反应热，在计算时至少需要的数据有() ①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反 应前后温度变化⑦操作所需的时间 A．①②③④B．①③④⑤ C．③④⑤⑥D．全部 解析：选C测定中和热的原理为Q＝c·m·Δt，ΔH＝－Q n(水)，故需要的数据有比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度变化、生成水的物质的量，C正确。 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是() 无师自通四十大考点高考化学学案：燃烧热和中和热 【考纲要求】 1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系 2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念 3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.反应热： ⑴概念：。 ⑵符号：⑶单位：。 ⑷辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的 ΔH0；反之，则为反应，此时的ΔH0。因此：ΔH=物的总能量－物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：ΔH=物的键能总和－物的键能总和。 2.热化学方程式： ⑴概念：。 ⑵含义：。 ⑶书写规则：①、②、 ③、④。 ⑷注意点： ①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表； ②化学计量数代表，因而可为分数； ③必须在每种物质化学式后的括号内标明； ④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。 3.燃烧热： ⑴概念：。 ⑵注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、 ③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。 4.中和热： ⑴概念：。 ⑵注意点：①反应条件、②生成水的量、 ③为何强调强酸强碱和稀溶液、 ④如何测定中和热。 5. 盖斯定律： ⑴概念：。 ⑵含义：。 6.自我练习：⑴已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出 a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。 ⑵1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高 Δt℃，已知水的比热容为C kJ/(g·℃)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式： 【例题解析】 [例1] ⑴已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=－Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=－Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。 ⑵已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。 ⑶已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。 解题思路：。 易错点：。 [例2] 已知：⑴C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=－394 kJ/mol。 ⑵2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=－566kJ/mol。则反应： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？ 解题思路：。 易错点：。 1-2《燃烧热能源》课时练 双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的 化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2 ×(－ kJ/mol) ＝－ kJ/mol。 答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 5．25℃、×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) 反应热、中和热、燃烧热的联系与区别 反应热是近几年高考的重点容之一，题型一般为选择和填空，考查的容主要有：热化学方程式的反应热中和热燃烧热 含义化学反应过程中放出或吸 收的热量 在稀溶液中，强酸和 强碱发生中和反应而 生成1 mol H2O（l）时 所放出的热量 在101 kPa时，1 mol物质完全 燃烧生成稳定的氧化物时所 放出的热量 反应特点任何反应中和反应燃烧反应 物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态 方程式配平标准任意物质的量 以生成1 mol H2O（l） 为标准 以燃烧1 mol 可燃物为标准 △H符号放热取负值、吸热取正值负值负值 能量数值的描述必须指出是放热还是吸热 或使用正负值或用△H表示 直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可 用△H表示 说明①△H＝∑E（生成物）－∑E （反应物）②△H值与书写 形式有关，单位一般是 “kJ·mol－1” ①电离吸热、溶解时 吸热或放热②稀强 酸与稀强碱反应的中 和热为57.3 kJ·mol－1 稳定的氧化物如CO2、SO2、 H2O、P2O5等 ①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H2O（l）放出的热量小于57.3 kJ 需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。 实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。 【例题1】(09高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热） D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热） 解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即 H2O的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。只有C选项正确。答案：C 【例题2】（09高考）25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是（） A.2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1 B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) ＝K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1 C.C8H18(l)+ O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(g)；△H＝－5518 kJ·mol－1 D.2C8H18(g)+25O2 (g) ＝16CO2 (g)+18H2O(1)；△H＝－5518 kJ·mol－1 解析：中和热的标准是生成1 mol H2O（l）时所放出的热量，A项不符合中和热的定义；燃烧热要求必须生成稳定的氧化物，C项中生成物水为气态，应该为液态。D项中辛烷的物质的量不是1 mol，D中△H＝－11036 kJ·mol－1才正确。所以ACD错误。答案：B 点拨：燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式的正确书写是解该题的关键。 【例题3】（08年高考）白磷与氧可发生如下反应：P4+ 5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（） A.（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1 B.（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol-1 C.（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol-1 D.（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1 解析：由图可以看出1 mol P4中有6 mol P－P键，5 mol O2中有 5 mol O＝O键，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键，所 以△H ＝（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1。答案：A 点拨：化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在断 裂和形成的过程中伴随着能量的吸收和释放。 检测题 1、下列说确的是（） A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 2、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（） A. -283.0kJ/mol B. -566.0kJ/mol C. 283.0kJ D. 566.0kJ 3、已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H+ (aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（） A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B、①的反应热为－221 kJ/mol C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 的热量 4、已知，在25℃、101kPa时，1mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ。下列说确的是( ) A.在25℃、101kPa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)；△H=-110.5kJ/ mol B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，少放热283.0kJ C.C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应 D.如果金刚石燃烧生成CO2放出的热量大于石墨，则从石墨转变成金刚石的变化需要吸热 5、（08卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 知识要点：反应热是一个矢量，吸热为＋号，放热为—号。所以反应热必须带正负号，且只能用△H 第三讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热 【考纲要求】 1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系 2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念 3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 教与学方案笔记与反思【自学反馈】 一、概念辨析 1.反应热： （1）概念：。 (2)符号：（3）单位：。 （4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳 定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于 产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH 0；反之，则为反应，此时的ΔH 0。因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量； 又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则： ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。 2.热化学方程式：（1）概念：。（2）含义：。 （3）书写规则：①、②、 ③、④。 （4）注意点： ①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表； ②化学计量数代表，因而可为分数； ③必须在每种物质化学式后的括号内标明； ④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式 和热效应之间用号隔开。 3.燃烧热： （1）概念：。 （2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、 ③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。 4.中和热: （1）概念：。 （2）注意点： ①反应条件、 ②生成水的量、 ③为何强调强酸强碱和稀溶液、 ④如何测定中和热。 5. 盖斯定律 （1）概念：。 6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程 式：。 （2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g?℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程 式：。 【例题解析】 [例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。 (3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。 （2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？ 解题思路: 。 易错点: 【考题再现】 1.14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：； 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=- 890kJ/mol 试填空：⑴燃烧等体积（相同状况下）的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是：。 思维方法: 。 2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。 ⑴反应的热化学方程式为 ⑵双已知H2O（液）=H2O（气）—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 思维方法: 。 第2讲中和热与燃烧热 基本知识 要点一：燃烧热、中和热及其异同 特别提醒： 1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物 时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l) 而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g) 而不是SO3。 2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol 水所放出的热量。注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH－ 需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与 碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和 热的数值偏大。 3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的 含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为 890KJ/mol。 4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方 程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热 化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且 燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。 要点二：能源 关于能源问题，应了解下面的几个问题： (1)能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非再 生能源，如煤、石油、天然气等)；新能源(可再生能源， 如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料) (2)能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量 为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。 ②生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物， 再利用燃烧放热。③风能：利用风力进行发电、提水、 扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。④地 球能、海洋能。 习题一：中和热实验 1、50mL0．5 mol·L-1的盐酸与50mL0．55 mol·L-1的 NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。请 回答下列问题 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ _______________________________ (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________ ________________________________________。 (3)大烧杯上如不盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值 _________(填“偏大”、“偏小'、“无影响”) (4)实验中改用60mL 0．50mol·L-1的盐酸与50mL 0．55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，理由是 ___________；所求中和热的数值会___________(填“相 等”或“不相等”)，理由是______________。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述 实验，测得中和热的数值会_______(填“偏大、“偏小”、 “无影响”)。 2、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫 酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示． (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热 化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)： __________________________________________． (2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数 据如下表所示： ①请填写下表中的空白： 温度起始温度t1/℃终止温 度 t1/℃ 温度差 (t2-t1)t1/ ℃ 实验 次数 H2SO4NaOH 平均值 1 26. 2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液 的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g?℃)．则生成1molH2O的 △H=______kJ/mol(取小数点后一位)． ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差 的原因可能是______(填字母)． ①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的 体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸 的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃 搅拌棒． (3)将V1mL 0.4mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的 第1页 燃烧热与盖斯定律专项练习 班级姓名 1．下列说法不正确的是（） A．在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热 B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热2．下列说法中，正确的是（） A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 C．1 mol H2与1 mol Cl2反应放出的热就是H2的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 3．下列说法中不正确的是（） A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 5．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.8 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（） A．2H2 + O22H2O；△H = – 142.9 kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = – 142.9 kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = – 571.6 kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol 6．下列有关热化学方程式正确的是（在25℃、101KPa下）（） A．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H= —297.23kJ·mol－1 1.2燃烧热、热值、中和热和盖斯定律 一、单选题(每题8分，共80分) 1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296.8 kJ/mol(反应热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= +57.3 kJ/mol(中和热) C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -1367.0 kJ/mol(燃烧热) D.2NO2=O2+2NO ΔH= +116.2 kJ/mol(反应热) 2．25 ℃、101 kPa下，一氧化碳、乙炔(C2H2)、乙醇的燃烧热依次是283.0 kJ·mol－1、1 299.6 kJ·mol－1、1 366.8 kJ·mol－1，则下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol?1 B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋1 299.6 kJ·mol?1 C．C2H6O(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol?1 D．C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol?1 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．在25℃、101kPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH，则C的燃烧热为-ΔH 4．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精 5．已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A.－218 kJ/mol B.－109 kJ/mol C.＋109 kJ/mol D.＋218 kJ/mol 第四章第四节 燃烧热和中和热教案 一、教学目的 1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。 2．使学生理解中和热。 3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的 能力，使学生具有经济效益的观念。 二、教学重难点 1、燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热计算。 2、燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤 作燃料利弊问题的讨论。 三、课时安排：2课时。 第一课时燃烧热 第二课时中和热 四、教学方法：启发、讨论、归纳法。 五、教学过程： 第一课时 [引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。[板书]一、燃烧热 1.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [学生讨论、归纳概念要点] （1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H20，而不是气 态水蒸气。 （2）燃烧热通常是由实验测得的。 （3）可燃物以1mol作为标准进行测量。 （4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。 例：H2(g)+O2(g)=H20(1)； =-285．8kJ／mol [板书]2．研究物质燃烧热的意义。 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 [板书]3．有关燃烧热的计算 [投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为 ___________________________________ _ [分析讨论] 燃烧热和中和热 学习目标 1．了解燃烧热、中和热的概念； 2．掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。掌握利用中和热进行有关计算的方法。 3．了解键能与反应热的一般关系。能分析使用化石类燃料的利弊及新能源的开发等简单的问题。 学习过程 一、自学探究 1．复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 2．在时，物质燃烧生成的氧化物所的热量，叫做该物质的燃烧热。 3．听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。4．讨论：课本【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。 二、总结与评价 【总结】 1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2．计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即 放出热量=物质的量×燃烧热 或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。 【评价】 1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )。 A．0.5Q B． Q C． 2Q D ．5Q 2．假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。 【参考答案】 1．C． 2．C３H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O(g)；△H =-2200kJ C4H10（g）＋13/2 O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；△H =-2900kJ 四、自学探究 1．中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？ 2．根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？ 【专题二】化学能与热能、盖斯定律的综 合应用 【考情分析】 最新《考试大纲》要求考生能正确理解化学反应中物质变化和能量变化的关系。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。二轮复习中要进一步深化热化学方程式的正确书写和盖斯定律的应用，以适应这一类新题型的要求。 【知识交汇】 1．燃烧热和中和热 燃烧热中和热 定义要点在1大气压时1 mol物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的热 量 在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1 mol水，所放出的热量 标准1mol可燃物1mol水单位kJ·mol－1kJ·mol－1 热化学方程式的书 写以燃烧1 mol可燃物为标准配平 其余物质的化学计量数(常用分 数表示) 以生成1 mol水为标准来配平其余物质的 化学计量数(常用分数表示) 备注必须生成稳定的化合，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧 应生成液态水而非气态水①强酸和强碱在稀溶液中发生中和，中和热是ΔH(强)=-57.3 kJ·mol－1②弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，反应热增大。 2．书写热反应方程式应注意的问题 ⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并 用“空格”隔开。若为放热反应△H为“－”；若为吸热反应△H 为“+”。△H的单位一般为 kJ·mol－1。 ⑵注意反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。 ⑶注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以 反应热、中和热、燃烧热 知识点归纳与总结 一、根据已知条件书写热化学反应方程式 1．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。 2. 25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧热的热化学方程式 3.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式为 4. 101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式 5. 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。则表示酸碱中和热的热化学方程式为________________ 二、判断热化学反应方程式书写正误 1.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是() A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1 2.下列热化学方程式书写正确的是() A．2SO2＋O2====2SO3ΔH＝－196.6 kJ/mol B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5 kJ/mol 3.丙烷是液化石油气的主要成分，其燃烧热为-2217.8 kJ/mol，则下列表示燃烧热的热化学方程式中，正确的是() A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋2217.8 kJ/mol B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2217.8 kJ/mol C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2217.8 kJ/mol D.1/5 C3H8(g)＋O2(g)===3/5CO2(g)＋4/5H2O(l) ΔH＝－443.6 kJ/mol 《燃烧热化学反应热的计算(1)》学习任务单 长郡中学史李东 【学习目标】 1.了解燃烧热的含义，学会应用燃烧热数据书写热化学方程式、计算燃料燃烧的热量变化以及选择合理的燃料； 2.认识盖斯定律，从能量守恒的角度理解盖斯定律，了解盖斯定律在科学研究中的重要意义。 3.利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 【课前预习任务】 阅读人教版选修4《化学反应原理》7-12页，思考： 1.什么燃烧热？燃烧热与中和热、反应热的联系区别？ 2.如何利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算？ 【课上学习任务】 任务1：复习巩固，家用天燃气燃烧的热化学方程式书写。 任务2：学习燃烧热的概念，认识概念的限定重点，与中和热、反应热的联系和区别。 任务3：燃烧热数据的应用实例分析。 任务4：盖斯定律的内涵，甲烷不完全燃烧时燃烧热的计算方法。 任务5：学以致用，运用盖斯定律和燃烧热计算石墨转化为金刚石的热效应。 【课后作业】 一、选择题 1．下列说法中正确的是( ) A．物质燃烧放出的热量就是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出就是C的热量的燃烧热 C．1 mol CH4完全燃烧时放出的热量是CH4的燃烧热 D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解生成氢气和氧气吸收的热量与氢气和氧气化合生 成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 2．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.31 kJ·mol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol －1，则下列热化学 方程式正确的是( ) A．C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1 D. 1 2 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－ 3．已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、1 559.8 kJ·mol －1、726.51 kJ·mol －1 、890.31 kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是( ) A．H2(g) B．C2H6(g) C．CH3OH(l) D．CH4(g) 4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CO(g)＋1 2 O2g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 《燃烧热和中和热》 [重点难点] 1．理解燃烧热的概念，利用热化学方程式进行有关燃烧热的计算。 2．理解中和热的概念，熟练写出稀溶液中强酸与强碱中和反应的热化学方程式。 [知识讲解] 一、燃烧热 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热是反应热的一种。 “生成稳定的氧化物”的两层涵义： ①指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO 2、H 2 O、SO 2 、N 2 等）； ②是生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H 2 的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。 燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。 二、中和热 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH 2 O，这时的反应热叫做中和热，中和热也是反应热的一种。 强酸和强碱在稀溶液中的中和反应实质是H+(aq)+OH-(aq)=H 2 O(1)；△H= －57.3kJ·mol-1 中和热的标准是以生成1molH 2 O所放出的热量来衡量的。 弱酸或者弱碱在稀溶液中发生中和反应时，由于弱电解质的电离需要吸收更多的热量，它们的中和热一般低于57.3kJ·mol-1；而如果是浓硫酸与碱反应，则由于浓硫酸溶解时表现为放热，则测得的中和热要高于上值。 三、使用化石燃料的利弊和新能源的开发 1．能源及其分类 凡是能提供某种形式能量的物质或物质的运动，统称为能源。它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转换的能量的来源，尚未开采出的能量资源不列入能源的范畴，只是能源资源。 能源的分类方法有多种： (1)一次能源与二次能源。 从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能、沼气等。 (2)常规能源与新能源。 在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能、生物能等。随着科技的不断发展，才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能 源都是新能源，如核聚变能、风能、太阳能、海洋能等。 (3)可再生能源与非再生能源。 可连续再生、永远利用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称为非再生能源，如石油、煤、天然气等。 2．燃料 广义地讲，能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。 3．化石燃料 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。 4．煤作燃料的利弊 （1）从化学的角度来看，煤虽然燃烧发热量高，但燃烧反应速率小，热量利用效率低，且煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉不仅会产生SO 2 等有毒气体和烟尘，且太浪费资源。 （2）从资源、环境的角度来看，煤是我国储量最多的能源资源，应充分利燃烧热中和热
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