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浙教版科学九年级上册--第一章物质及其变化检测试卷(含解析)

第一章物质及其变化检测卷

一、选择题

1．描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；

⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是 ( )

A.②③④⑤⑥⑦

B.④⑤⑥⑦⑨

C.①③④⑤⑧⑨

D.②④⑥⑦⑨

2.小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图1- 7-1所示，下列有关操作与目的的分析均正确的是 ( )

图1- 7-1

A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀

B.乙中将滴管伸人试管内，是为了防止试剂滴落到试管外

C.丁中试剂瓶瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染

D.戊中将水缓慢倒人浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅3．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH= 12。下列关于两者的说法不正确的是( )

A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高

B.厨房清洁剂可能含有NaOH

C.混合使用能提高两者的清洁效果

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

4．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是( )

A. B. C. D.

倾倒液体稀释浓硫酸测液体pH 检查气密性

5.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )

6．（2018湖南益阳中考）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图1-7-2所示。下列说法正确的是( )

A.a点所示溶液呈酸性

B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na?SO?和NaOH

7．不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是( )

A.紫色石蕊试液

B.NaCl溶液

C.BaCl?溶液

D.CuSO?溶液8．不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是( )

A.H?SO?、CuSO?、BaCl?、Na?SO?

B.FeCl?、Ca( OH)?、NaCl、NaOH

C.Na?CO?、BaCl?、HC1、H?SO?

D.AgNO?、Na?CO?、NaCl、Na?SO?9．下列各组离子在水中能大量共存的是( )

A.H?、Na?、Clˉ、

B.H?、K?、Clˉ、OHˉ

C.CU2?、Ba2?、Clˉ、

D.K?、、Clˉ、

10.（2015湖北鄂州中考）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H?、Cu2?、K?、、OHˉ。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是( )

A.OHˉ和Cu2?来自同一工厂

B.Cu2?和K?来自同一工厂

C.K?和OH

ˉ来自同一工厂

D.H?和K?来自同一工厂

11.有等质量的镁和铁，前者放入溶质质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入溶质质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图1-7-3所示。下列说法错误的是( )

图1-7-3

A.镁和铁中至少有一种剩余

B.消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量相等

C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

D.产生氢气的质量相等

12.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：

(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

(3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是( )

A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠

D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

二、填空题

13.气体制取是化学实验基本技能之一。

(1)实验室制H?的化学方程式是______________。实验室用固体制O?的化学方程式是__________。

(2)从图1-7 -4中选用4个装置来制取较纯净的CO?气体。①正确的接口顺序从左到右依次为：a→___________ ②所选装置有一处明显的错误是______________，B中盛放的液体是___________。

(3)用图1-7 -4中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”.将胶头滴管中的NaOH 溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长岛管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________。若将烧瓶内的CO?换成下列四种气体中的___________仍可产生“喷泉”现象（填序号）。

A.SO?

B.H?

C.CO

D.HCl

14.为探究一瓶久置的氢氧化部变质，小柯取少量样品配制成溶争别装入两支试管中，进行了如图1-7-5中的甲、乙所示的实验。（注：BaCl?溶液呈中性）

图1-7-5

(1)小柯认为“甲所示实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_______________________。

(2)分析乙所示实验的现象，可以确定样品的变质情况为________________________。

(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图1-7-6中画出“生成CO?的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。

15．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：

I.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl?溶液，有白色沉淀产

Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图1-7-7所示。

请回答下列问题：

(1) AB段观察到的现象是________________。

(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是__________________。

三、实验探究题

16．（2018天津中考）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：

①写出溶液B、C中溶质的化学式：B _______，C_______。

②写出溶液A与D反应的化学方程式________________。

(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：

NaCl+H?O +NH?+CO?=NaHCO?↓+x;

2NaHCO?Na?CO?+H?O +CO?↑等。

回答下列问题：

①X的化学式为__________________。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9 g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为___________（写最简比）。

17.小苏打(NaHCO?)和食盐( NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO?和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成。

【实验方案】

【实验结论】该白色固体由NaHCO?和NaCl两种物质组成。(1)基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是___________。

(2)写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式:__________。

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中NaHCO?的质量分数。为了测定该样品中NaHCO?的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案I：利用NaHCO?与稀硫酸反应产生CO?，通过测定生成CO?的质量，计算样品中NaHCO?的质量分数。

(3)小吕用图1-7 -9所示装置完成本实验，装置的连接顺序是_______________（填装置的字母编号，装置不重复使用）。

(4)D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_____________________。小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO?的质量分数。操作流程如图1-7 -10所示：

（已知：NaHCO?+NaOH =Na?CO?+H?O ）

图1-7 - 10

(5)为使定量分析更准确，在操作I 之前，需判断所加BaCl?溶液是否过量，请你设计一个合理方案：____________________。四、计算题

18．（2018浙江嘉兴中考）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。

(1)查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl 。HCl 的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO?溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl 与NaHCO?反应的化学方程式：HCl+NaHCO?=NaCl+____+CO?↑。

(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO?溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和____。 (3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同溶质质量分数的NaHCO?溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：

试分析计算下列问题：

①第一次实验时，所加NaHCO?溶液中溶质质量是多少克？

②该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？

19．（2018浙江温州中考）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、

石灰乳[由Ca( OH)?和水组成的混合物）]，大致流程如图1-7 -11所示：

科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。

(1)实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的___________ （可多选）。

B. C. D. E.

(2)制备氢氧化钠的化学方程式为：Na?CO?+Ca( OH)?=2NaOH ＋CaCO?↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

参考答案

一、选择题

1．D

解析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。2．C

解析：甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止试剂流下时腐蚀标签；用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口的正上方；丁中试剂瓶瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶盖时瓶中试剂受到污染；稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。

3．C

解析：清洁剂的pH=1，显酸性，酸性溶液加水稀释，酸性变弱，溶液的pH越来越大，A正确；氢氧化钠溶液显碱性，并且其可以与油脂反应来除油，可以用于厨房清洁剂，B正确；厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厨房清洁剂的pH= 12，显碱性，二者混合会发生反应，降低清洁效果，C错误；厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应使其腐蚀，D正确。

4．D

解析：向试管内倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签向着手心，试管要稍倾斜，试剂瓶口紧挨试管口向里缓缓倾倒，A项错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．切不可将水倒入浓硫酸中，B项错误；用pH试纸测定溶液的pH时，应使用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH，不能够将试纸浸入待测溶液中，这样试纸会因浸泡而发生颜色的变化，使测得的pH不准确，也会污染待测溶液，C项错误：检查装置气密性时，先将导管的一端放入水中，再用双手握住试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好．D项正确。

5．C

解析：氢氧化钠固体易潮解，放置在空气中，能够观察到同体受潮，逐渐溶解；氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能观察到产生蓝色沉淀。

6．B

解析：a点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，A错误；b点时溶液的pH等于7，显

中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，B正确；由图像可知，pH开始时大于7，后逐渐减小到7，最后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C错误；c点溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na?SO?和H?SO?，D错误。

7．B

解析：NaCl既不和硫酸反应也不和氢氧化钠反应，故NaCl溶液不能区分稀硫酸和氢氧化钠溶液。

8．C

解析：A项，观察颜色，呈蓝色的是硫酸铜溶液；将硫酸铜溶液分别与其余三种溶液混合，有白色沉淀产生的是氯化钡溶液；然后将氯化钡溶液分别与其余两种溶液混合，都产生白色沉淀，无法区分硫酸和硫酸钠溶液。B项，观察颜色，呈棕黄色的是氯化铁溶液；将氯化铁溶液分别与其余三种溶液混合，产生红褐色沉淀的是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，无现象的是氯化钠溶液，无法区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液。C项，将溶液两两混合，有一种溶液与其余三种溶液中的两种溶液混合能产生气泡，则这种溶液是碳酸钠溶液：能与碳酸钠溶液反应生成沉淀的是氯化钡溶液：将氯化钡溶液分别与其余两种溶液混合，有沉淀产生的是硫酸，无现象的是盐酸，可以区分。D项，将溶液两两混合，有一种溶液与其余三种溶液混合能产生沉淀，则该溶液是硝酸银溶液，但是其余=i种溶液无法区分．

9．D 解析：H?、HCO会生成二氧化碳气体和水，不能大量共存；H?、OHˉ两种离子能结合成水，不能大量共存；Ba2?、SO两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D 项中的四种离子相互之间不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存。

10．C

解析：因OHˉ和CU2?能结合生成沉淀，则二者不能来自同一工厂，故A错误；根据离子的共存知识及两厂污水中各含三种离子分析可知，两厂污水中的离子分别为H?、CU2?、NO和K?、NO、OHˉ，故B错误、C正确、D错误。

11．B

解析：由题图知，生成氢气的质量相等，则根据化学方程式计算可知消耗稀硫酸的质量大。

12．D

解析：(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中一定不含氯化铜；(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明

粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，故B不正确；(3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g 白色沉淀，则氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系分别为：KCl+AgNO?=AgCl↓+KNO?

74.5 143.5

14.9g 28.7 g

NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?

58.5 143.5

11.7g 28.7 g

由于粉末中一定含有碳酸钠，因此氯化钾的质量小于14.9 g，所以氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量一定小于28.7 g，因此粉末中一定还含有氯化钠，故A不正确；通过以上分析可知，粉末中肯定含有碳酸钠和氯化钠，故C不正确：杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，故D正确。

二、填空题

13答案(1) Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑ 2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑(或2KClO?2KCl+3O?↑)

(2)f→g→c→b→e A装置中长颈漏斗下端管口没有位于液面以下浓硫酸

( 3)2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O AD

解析：(1)实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2,实验室常用加热分解高锰酸钾和氯酸钾两种固体的方法制取O?. (2)实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，在二氧化碳气体中通常混有氯化氢气体和水蒸气，为收集到纯净的二氧化碳气体，应先将混合气通入E装置（长导管进、短导管出）除去氯化氢气体，再通过B装置（内盛放浓硫酸，长导管进、短导管出）除去水蒸气，最后用向上排空气法收集二氧化碳气体：A装置中长颈漏斗下端管口没有位于液面以下，会导致反应产生的二氧化碳从长颈漏斗中逸出。(3)氢氧化钠易与二氧化碳反应，导致烧瓶内的气体压强减小，大气压将水压人烧瓶产生“喷泉”现象：由于SO?、HCl都易与氢氧化钠溶液发生反应而被吸收，则将烧瓶内的CO?换成SO?、HCl仍可产生“喷泉”现象。

14．答案(1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色(2)部分变质

(3)

解析:(1)氢氧化钠是一种强碱，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，由于碳酸钠的水溶液也呈碱性，尢色酚酞遇碱性溶液都会变成红色，所以无法用无色酚酞直接鉴别出氢氧化钠固体是否部分变质；(2) BaCl?不能与氢氧化钠发生化学反应，但能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀（Na?CO?+BaCI?=BaCO?↓+2NaCl）,足量的BaCI2，可将显碱性的碳酸钠全部转化为碳酸钡沉淀和呈中性的氯化钠，向反应后的溶液巾滴加无色酚酞后仍变成红色，说明样品溶液中仍有未变质的氢氧化钠，可推断出样品中的氢氧化钠部分变质；(3)向样品中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠发生反应( NaOH+HCI=NaCl+H?O),所以开始反应时无明显现象，至氢氧化钠全

部被消耗后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体( Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑)，因此反应进行一段时间后才有气体生成，至Na?CO?全部反应生成气体的质量不再变化．

15．答案(1)固体部分溶解并有气泡产生

(2) NaCl、BaCI?、HC1

解析:硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于水、不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成不溶于水、溶于酸的碳酸钡沉淀。取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl?溶液，有白色沉淀产生;继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的增大而逐渐减小，但是减小到一定的数值后，不再变化，所以混合物中一定含有硫酸钠、碳酸钠，生成的沉淀一定是硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀。(1) AB段观察到的现象是：固体部分溶解并有气泡产生；(2)C点时，加入的盐酸是过量的，生成碳酸钡、硫酸钡沉淀时，也会生成氯化钠，碳酸钡和稀盐酸在溶液中反应生成了氯化钡，所以溶液中一定含有的溶质是NaCl、BaCl?、HCl。

三、实验探究题

16．答案(1)①H?SO? BaCl? ②Ca( OH)? +Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH (2)①NH?CI②4: 21

解析:(1)①根据题目给出的信息：A+B产生气体，因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠中的一种，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸；B+C产生沉淀，因此C是氯化钡,D是氢氧化钙，那么剩余的E是氢氧化钠。②碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。(2)①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变可知,X是氯化铵。②根据质量守恒定律，NaHCO?分解生成的H?O和CO?的质量为10 g-6.9 g= 3.1 g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，

2NaHCO?ANa?CO?+H?O+CO?↑

2x84 18+44

X 3.1 g

x=8.4g

因此原混合物中碳酸钠的质量= 10 g-8.4 g= 1.6 g；则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6 g：8.4 g=4：21。

17．答案(1)硝酸(2) CO?+Ca( OH)?=CaCO?↓+H?O

(3)ADBEC或ADBCE (4)把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收(5)待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量

解析:(1)根据实验结论，步骤①中加入的过量稀酸应该是硝酸；(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；(3)小吕通过测定生成CO?的质量，计算样品中NaHCO?的质量分数，装置的连接顺序应是：ADBEC或ADBCE。

四、计算题

18．答案(1)H?O (2)量筒、玻璃棒

(3)①第一次实验时，加入NaHCO?溶液后产生CO?的质量为100克+40克- 138.9克=1.1克。没参加反应的NaHCO?的质量为x，

NaHCO?+HCI=Nacl+CO?↑+H?O

84 44

X 1.1克

84：44=x：1.1克，解得：x=2.1克

答：第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质的质量为2.1克。

②分析题表中第四、五次实验数据可知，第四次反应产生CO?的质量为1.1克，第五次实验没有产生CO?，则表明第叫次实验结束时，洁厕灵中的HCl已全部参加反应，五次实验中共产生4.4 g CO?，

设该洁厕灵中HC1的质量为y：

NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑ +H?O

36.5 44

y 4.4克

36.5：44=y：4.4克，解得：y=3.65克

该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是HCl%=x100%=3.65%

答：洁厕灵中HCI的质量分数为3.65%。

解析:(1)根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变，可以确定未知生成物的化学式为H?O；(2)配制一定溶质质量分数的溶液，要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量简和玻璃棒。

19．答案(1)BDE

(2)解：设可制得氢氧化钠的质量为z，得到碳酸钙的质量为y，

碳酸钠的质量：53克×200/c= 10.6克

Na?CO?+Ca( OH)?=2NaOH+CaCO?↓

106 80 100

10.6克x y

x=8克

y= 10克

NaoH%=×100% ≈13.3%

答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。

解析:(1)实验室进行的“操作1”是过滤，过滤需要用到的实验器材有：烧杯、漏斗、玻璃棒，即选择BDE。

九年级上科学(浙教版)期中测试题及答案.

九上科学期中试卷（本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ag:108 N：14 S：32 Cu：64 Mg：24 Zn：65）一、选择题（每小题3分，共60分。） 1、我们每天都要喝水，都要用水，纯净的水是一种（ A ） A 、氧化物B、非金属C、元素D、混合物 2、下列物质的俗名与化学式一致的是（ D ） A．水银Ag B．纯碱NaHCO3C．胆矾 CuSO4D．烧碱NaOH 3、下列生活用品中，哪个是属于有机合成材料( B ) A、铁锅 B、塑料盆 C、玻璃杯 D、砖块 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的( D ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5、市面上出售一种装有太阳能电扇的帽子（如图所示）。在阳光的照射下，小电扇快速转动，能给炎热的夏季带来一丝凉意。该装置的能量转化情况是( A ) A．太阳能→电能→机械能 B．太阳能→机械能→电能 C．电能→太阳能→机械能 D．机械能→太阳能→电能 6、x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为( C ) A．x>z>y B．y>x>z C．z>y>x D．y>z>x 7、下列两种物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是（B） A.氯化钠溶液和稀硫酸 B. 锌和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 8、关于功率的说法，正确的是（ D ） A、做功越多，功率越大 B、做功时间越长，功率越小 C、功率越大，做功越多 9、将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有溶质的是（ B ） A、只有FeSO4 B、有CuSO4和FeSO4 C、有H2SO4和FeSO4 D、有H2SO4 10、在下图所示的实例中，其中没有做功的是（） 11、四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（C ） A、③①②④ B、②③④① C、②①③④ D、①③②④ 12、下列化学知识运用错误的是（ B ） A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+ 、Cl-、SO42- 、CO32-。现取200ml溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是（B ）, A、一定含SO42-和Na+，一定不含Ba2+和CO32-，可能含Cl- B、一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+和Na+，可能含Cl- C、一定含CO32- 、SO42-和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl-

浙教版科学九年级上册知识点梳理学习资料

九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ； CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH） 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑（实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2 ）（二）酸的个性 1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 ：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第2节碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca（OH） 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH） 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ） 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O （工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO 4 ====Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ）（二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ：（1）俗称：烧碱、苛性钠。（2）易潮解，易和空气中CO 2 反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH） 2 ：（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）区分NaOH和Ca（OH） 2 两种溶液的方法：方法一：分别通入CO 2 ，变浑浊的是Ca（OH） 2 溶液； Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二：分别加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH） 2 溶液。 Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3 ） 2 等铵盐 NH 4 Cl 、（NH 4 ） 2 SO 4 等 3、盐的溶解性：钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。（一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。（二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应；

浙教版九年级上册科学知识点整理

《科学》九年级上学期知识点整理第一章物质及其变化第一节物质的变化物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性；可燃性二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。第二节物质的酸碱性一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色

3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大，先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。注意实验操作：把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）

浙教版九年级科学上册单元测试-第一章

第一章探索物质的变化试题考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲

浙教版科学九年级上册全册教案

备课本浙教版九年级上册科学全册教案班级______ 教师______ 日期______

浙教版科学九年级上册教学计划教师_______日期_______ 一、指导思想面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、二、学情分析本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。

学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。三、教材分析教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程学习物质分类打下基础。第2

浙教版九年级科学上册37教案

（一）引入新课出示图片（电饭煲、电热壶等），生活中的部分家电在使用中会发热，这种现象叫做电流的热效应。（二）新课教学 1、电流的热效应提问：电热器的工作时能量是如何转化的？你还能再举其它利用电流热效应的电器吗？电热水器、电热毯、电烘箱、热的快、电取暖器等等… 电热器：用来加热的设备。主要元件是发热体，由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘体上制成的。、 2、电流热效应的利与弊学生讨论：热效应的利与弊。优点：无污染、热效率高、方便控制和调节温度缺点：①在家庭电路中，由于长期的电流热效应，导线外的绝缘层会加速老化，甚至会烧毁绝缘层而引发火灾； ②同时，由于电流热效应，会影响家电的使用性能和寿命。防止措施：加装散热系统（如散热电扇）或为了更好散热而特别设计的结构（散热窗）。（学生讨论举例） 3、电热的计算探究电热与哪些因素有关（1）提出问题：电流通过导体产生的热与哪些因素有关呢？（2）学生猜想：可结合生活经验，并说明简单的理由（3）设计实验：出示实验装置，思考采用什么方法和如何利用实验仪器来进行实验。注意控制变量法的使用： ①控制t、I相同，研究电阻与热效应的关系 ②控制t、R相同，研究电流与热效应的关系 ③控制I、R相同，研究时间与热效应的关系（4）进行实验：略（5）获得结论：当电流相等时，电阻越大，电流产生的热量越多；当电阻相等时，电流越大，电流产生的热量就越多；通电的时间越长，电流产生的热量就越多。（三）布置作业 1、课本P109第一、二题。 2、作业本第7节第一部分。第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 39 个

第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 40 个

浙教版科学九年级上册知识点总结.

浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+

浙教版九年级上科学期末试卷答案

九年级（上）科学试卷满分：200分时间：120分本卷可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 O一16 Ca—40 Na一23 卷一一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分) 1．生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶的说法不正确．．．的是( ▲ ) A．酶只能在细胞内起作用 B．一种酶只能催化某一种或某一类化学反应 C．酶的催化作用受到温度、pH的影响 D．酶是生物体细胞制造的一种蛋白质 2．下列实验操作，其中正确的是( ▲ ) 3. 核电站中发生的能量转化是( ▲ ) A．核能→机械能→内能→电能 B．核能→内能→机械能→电能 C．机械能→核能→内能→电能 D．核能→电能→内能→机械能 4. 科学课本上“食物与能量”的教学内容中，为了比较体内不同种类的有机物在呼吸作用中释放的能量多少，通过分别燃烧等量的花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水，并比较水的温度变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无直接关．．．．系．的( ▲) A．能量转化与守恒定律B．变量控制C．氧化反应程度D．同化作用 5. 食盐、食醋、纯碱、鸡蛋等均为家庭厨房中常见的物质，小明同学欲利用这些物质进行下列实验，你能完成的实验是( ▲ ) ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③制取少量二氧化碳④制取少量氢气 A．①②③ B．①② C．③④ D．②③ 6. 为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示)，让静止的小钢球从斜面滚下，观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中，错误．．的是( ▲ ) A．该实验的没计思路是采用转换法，用木块移动的距离来表示动能的大小 B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等 C．在实验器材的选择时，可以不考虑斜面的光滑程度，被撞术块的质量和软硬等因素 D．实验过程中，让同一小球从不同高度滚下，目的是为了让小球获得不同的运动速度 7．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是( ▲ ) 、H2、HCl 、CO2、HCl 、O2、N2、H2、CO

浙教版九年级上科学知识点总结

第一章探索物质的变化第一节物质的变化二、探究物质变化的方法通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离; 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。二、酸:酸就是在水中电离时,生成的阳离子都就是(H+)这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂、 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、 3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、 4) 结论:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液就是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性)、①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。

②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 六、SO42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-的检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的就是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。七、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－的检验。八、盐酸(氯化氢溶液) ①重要的物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色), 有刺激性气味,有酸味。 b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。九、硫酸H2SO4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。 ③浓H2SO4的特性 a、吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如CO2等 b、脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。 c、氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 d、浓H2SO4稀释要放出大量的热。注意实验操作: 把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里(危险！) 十、硝酸HNO3 ①物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 ②硝酸也有类似盐酸的化学性质。 ③硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而就是水,能强烈腐蚀衣服与皮肤,使用时小心。

(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳

(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳 §1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体 2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。能溶解，形成蓝色溶液。 3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀 2NaOH ＋CuSO 4＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓ 4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O 5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点酸碱性可燃性化学性质

浙教版科学九年级上第一章知识点总结

浙教版科学九年级上第一章知识点总结一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。 2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。 2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水 ①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应

浙教版科学九年级上

第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。 1．纯净物：由一种物质组成的物质。 2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。

注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：有机化合物和无机化合物。 2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。 1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。 1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

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九年级（上）科学课堂练习二试题卷一、选择题(每小题4分，共80分。只有一个答案正确，请把正确的答案填在答题卷的表格内) 出卷人：朱孝明 1、关于功率，下列说法中正确的是（） A ．功率越大，效率越大 B ．功率越大，做功越快 C ．功率越大，做功越多 D ．功率越大越省力 2、下列单位中是功率单位的有 A 、③④ B 、②⑤⑥ C 、②⑤ D 、①③④( ) ①米／秒 ②瓦特 ③焦耳 ④牛顿?米 ⑤千瓦 ⑥焦耳／秒 3、我国“长征三号”运载火箭的燃料是液氢，这是因为液氢具有（） A ．较高的熔点 B ．较大的热值 C ．较小的体积 D ．较大的比热 4、2012年5月，全国蹦床锦标赛在平湖举行。比赛中，当运动员从蹦床上起跳后，在空中上升的过程中（） A ．动能变小，重力势能变小 B ．动能变大，重力势能变小 C ．动能变大，重力势能变大 D ．动能变小，重力势能变大 5、下列用电器属于电热器的是：（） A. 电风扇 B. 电烙铁 C. 电冰箱 D. 空调器 6、如图为切纸刀正在切纸的示意图，F 1为动力，F 2 ） 7、今年入春以来，某市部分松林发生虫灾。为了灭虫，市政府多次调动直升机在重灾区上空喷洒生物农药。当飞机在某一高度水平匀速飞行，喷洒农药的过程中，飞机的 A. 动能减少，重力势能增大 B.动能不变，重力势能不变（） C.动能减少，重力势能减少 D.动能增大，重力势能减少 8、如图,杠杆刚好平衡，若要使A 端下降，B 端上升，可采用的办法是（每个钩码质量都相同）（） A ．两边各增加一个钩码 B ．两边各减少一个钩码 C ．两边都向内侧移动相同距离 D ．两边都向左移动相同距离 9、下列四种现象中，只发生能的转移而不发生能的转化的过程是（） A ．烧水时，水蒸气顶起壶盖 B ．给电动自行车的蓄电池充电 C. 冬天，用手摸户外的金属杆时手感觉到冷 D. 闭合开关后，灯泡发光 10、相同体重的甲、乙两人都从一楼上四楼，甲慢慢走上去，乙很快地跑上去，则下列说法正确的是（） A 、甲做功多功率小 B 、乙做功多功率小 C 、甲、乙做功一样多乙功率大 D 、无法比 11、《深圳商报》2012年12月17日报道：近日一种新型太阳能公共卫生间落户北京东郊民巷。该卫生间的能源全部由位于顶部的太阳能电池板提供，它还能将多余的能量储存在蓄电池里。这种能量转化和储存的方式是（） A 、太阳能转化为内能，再转化为化学能 B 、太阳能转化为电能，再转化为光能 C 、太阳能转化为内能，再转化为电能 D 、太阳能转化为电能，再转化为化学能 12、体积相同的实心铜块和铁块，从同一高度沿光滑的斜面滑下，下列说法正确的是 A. 与铜块相比铁块在顶端势能少，到底端动能也少（） D F 1 F 1F 1 F 1 F 2 F 2 F F B C

浙教版科学九年级上册知识点梳理

浙教版九年级上科学总复习

2016年浙教版九年级上科学总复习第一章物质及其变化一、物质得变化 1、物质就是在不断变化着得 2、探究物质变化得方法通过观察与实验等来寻找物质变化得证据。物质变化得证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。物质变化规律得应用 ――根据物质得变化规律,我们可以推测物质得性质与用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。二、酸及酸得性质 1、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子得过程叫电离; 酸在水中电离时生成得阳离子只有氢离子H+;产生得阴离子叫这种酸得酸根离子。 2、酸:酸就是在水中电离时,生成得阳离子都就是(H+)这一种粒子得一类物质酸得共同特点——电离产生得阳离子都只有H+ 3、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色得物质叫作酸碱指示剂、 2)常见得酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、 3)作用:可以定性地测量溶液得酸碱性、 4)常见得酸碱指示剂变色情况

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 4、酸得共性(通性)、①酸能使紫色得石蕊变红,无色酚酞不变色②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸 5、CO32-得检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊得气体(二氧化碳) Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O 6、SO42-得检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-得检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目得就是除去CO32—等杂质离子得干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。 7、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl －。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO 42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO 3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－得检验。 8、盐酸(氯化氢溶液) ①重要得物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色),有刺激性气味,有酸味。 b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出得氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成得盐酸得小液滴)。 9、硫酸H2SO4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。②稀H2SO4有类似稀HCl得化学性质。 ③浓H2SO4得特性