船舶海水管路中常见电化学腐蚀及防止方法

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船舶海水管路中常见电化学腐蚀及防止方法作者：赵林龚建东

来源：《科技资讯》2013年第13期

摘要：寻找降低船舶海水管路中出现的电化学腐蚀的方法，以特殊介质——海水来进行

分析，得出形成原电池电化学腐蚀的缘由，破坏其任何一个形成腐蚀的条件，如削弱电解质溶液作用，中和海水中的负离子；使用非金属材料或电位相同的金属材料；切断不同金属间的联通。我们就能够阻止其形成，从而能很好的降低了海水系统中管路及设备的电化学腐蚀。

关键词：海水管路及设备电化学腐蚀解决方法

中图分类号：U664 文献标识码：A 文章编号：1672-3791（2013）05（a）-0093-01

在所有的船舶系统中，海水系统是工作环境最恶劣的系统，它的流通介质是海水，是腐蚀性最强的天然腐蚀剂之一。所以海水系统中的管路、阀件、设备是最容易受到电化学腐蚀的。随着当今造船技术的发展，船东提高了对船舶性能的认识，尤其是在材料的保护上有了更高的要求，我们在这里了解海水系统腐蚀原理并提前作出措施，延长海水管路及设备的使用寿命，从而延长船舶的使用寿命并进一步增强我国船舶制造质量。

1 形成电化学腐蚀的主要条件

海水是一种含有多种盐类的电解质溶液，并融有一定量的氧气，氧是海水腐蚀的去极化剂。这种电化学腐蚀就是吸氧电化学腐蚀，一种金属浸在海水中，由于金属及合金表面物理化学性质的微观不均匀性，如成分不均匀性，导致海水金属界面上的电极电位不均匀性，这就形成了无数腐蚀微电池。当把两种电极电位不同的金属如钢管和铜阀同时进入到海水中，钢管和铜阀上将分别会发生下述电化学反应：

钢管上Fe→Fe2++2e O2+H2O+2e→2OH-

铜阀上Cu→Cu2++2e O2+H2O+2e→2OH-

铁在海水中的自然腐蚀电位为—0.65 V，铜的为—0.32 V。[1]当把两种金属导线联通时就构成了宏观腐蚀电池，电流将经导线有电位高的铜板六项电位低的铁板，在水中电流由铁板流向铜板，在铁板上由于电子流出，氧的还原反应杯抑制，铁的氧化反应加强，而铜板上由于电子流图，铜的氧化反应被抑制，氧的还原反应被加强，结果铁板腐蚀加速，而铜板获得了保护，这种由于电偶作用导致其中电极电位低的金属腐蚀加速的现象称为电偶腐蚀，也称为宏电池腐蚀。根据电化学腐蚀原理及船舶上大量实际情况，我们将原电池的形成条件归纳为以下三个。

1.1 电解质溶液（例如海水）