2013年广东省化学学业水平测试复习纲要

必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要必背

学业水平测试复习纲要——必修1

1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂

8．摩尔是物质的量的单位

9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1

10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。注：水在标准状况下为液体。

11．n=

12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)

13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。

16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。

18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

21．金属钠、钾存放在煤油中

22．氯水存放在棕色瓶中

23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

25．点燃可燃气体前要验纯。

26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27．离子检验

28．钠是质软、密度小、熔点低

29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

30．碳酸钠与碳酸氢钠的比较

31．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热

32．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2

33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

36．A l(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量

37．A l(OH)3不能溶于氨水中。

38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH

39．F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀

40．F e(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀

41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉

42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水

43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等

44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

45．F e在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2

46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO

47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

49．多余的氯气用NaOH溶液吸收

50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒

52．S O2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复

53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）

54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气

55．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2

56．N O2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 57．N H3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水

58．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝

59．氨气用向下排空气法收集

60．硝酸不能与金属生成氢气

61．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3

62．电离方程式如H2SO4= 2H++SO42-、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-、Na2CO3 =2Na++ CO32-63．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。

64．离子方程式典型错误：

1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

2)拆分错误，

如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，

应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O

3)化学原理错误，

如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；

H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O 65．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-

66．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-

67．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子

68．C l-不能与Ag+共存

69．S O42-不能与Ba2+共存

70．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）

学业水平测试复习纲要——必修2

1．符号，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z

原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=6

2．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。

元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。

主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。

3．第三周期元素（11~17号元素）性质比较

4．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

5．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。

6．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强

7．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。8．O元素和F元素没有正价

9．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。

10．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间

共价键存在于非金属元素之间

11．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH 等。

共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。12．电子式：

13．同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH

3CH

2

CH

2

CH

3

）、

异丁烷（CH

3CH CH

3

CH

3

）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同

分异构体。

14．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。15．断键吸收能量，形成键放出能量。

16．放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；

吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量

17．常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等

18．常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应

19．原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。

20．原电池工作原理：Cu－Zn原电池：

负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）

正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）

电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片

电流方向：从Cu到Zn

21．影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。

22．H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。

23．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。

24．当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；

③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存

在。

25．天然气的主要成分为甲烷

26．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

27．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。

28．甲烷的结构式为

H

C H H

H

29．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。

30．苯的结构中不存在碳碳双键。

31．乙醇的官能团为羟基（—OH）

32．乙酸的官能团为羧基（—COOH）

33．甲烷、乙烯常温下为气体

34．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。

35．甲烷可以发生取代反应

36．乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。

37．乙烯可以做催熟剂

38．苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。

39．乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2

40．常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯41．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）

42．有机反应类型：取代反应A+B→C+D

加成反应A+B→C

氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质

加聚反应：nA →B

43．会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO2

44．金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳Hg Ag

电解熔融物法︳热还原法︳热分解法

常见的还原剂有：H2、CO、C、Al

45．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。

46．三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维

学业水平测试复习纲要——选修1

1．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。

2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。

3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O。

4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：

(C6H10O5)n（淀粉）+nH2

O nC6H12O6（葡萄糖）。

5．淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。

6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。

7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。

8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。

9．氨基酸的通式为CH COOH

R

NH

2，分子中所包含的官能团有氨基（—NH

2

）和羧基（—

COOH）。

10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味

11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。

12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。

15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。

16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。

17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。

18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。

19．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

20．婴儿食品内不能加入任何着色剂。

21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。

22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。23．阿司匹林具有解热镇痛作用。

24．青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。

25．胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

26．麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。

27．R表示处方药，OTC表示非处方药。

28．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。

29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。

30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。

31．铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+

32．防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。

33．制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2。

34．制造陶瓷的主要原料是黏土。

35．制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。

36．光导纤维的主要成分为SiO 2，简称光纤。

37．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。

38．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。

39．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。

SO 2→H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2 = 2H2SO4

NO→HNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

40．氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。

41．S O2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。

42．温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等43．使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为：2CaCO 3＋2SO2+O2==2CaSO4＋2CO2 44．汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2

45．装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。

46．生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。

47．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋

48．酸性和碱性废水采用中和法处理

49．含重金属离子的污水主要用沉淀法处理

50．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染

51．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾

广东省学业水平考试化学试卷及答案

2015年1月高中学业水平模拟考试 化学试卷 本试卷共8页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡 右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1、下列过程一定有化学变化的是： A.盐溶于水 B. 酒精挥发 C.水结成冰 D.铁器生锈 2、下列物质属于纯净物的是： A.氮气 B.氨水 C.碘酒 D.空气 3、下列生活中常见物质属于传统无机非金属材料的是： A. 食盐 B.玻璃 C.纯碱 D.食醋 4、某矿泉水瓶上标有：钙≥4.0mg·L-1、钠≥30.0mg·L-1等。这里的“钙”和“钠”指的是： A.原子 B．分子 C．元素 D．单质 5、下列化学用语表达正确的是： A.次氯酸根离子：ClO- B.干冰的分子式：H2O C.乙烯的结构式：CH = CH D.乙醇的结构简式：C2H6O 6、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是： A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 7、常用特定图案来表示危险化学品的类别。化学物质与其上方的标示图案相符的是：

广东省普通高中学业水平考试化学试卷完整版

广东省普通高中学业水平考试化学试卷 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

2017年1月广东省普通高中学业水平考试化学卷 1. 中国酒文化历史悠久。“陈年老酿，香气宜人”，这个香味的来源之一是( ) A. 糖 B. 盐 C. 酯 D. 酸 2. 氘(H)可用作核聚变的核燃料，与氚(H)互为同位素。下列关于H与H的说法正确的是( ) A. 核电荷数不同 B. 质子数相同 C. 核外电子数不同 D. 中子数相同 3. H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为( ) A. －2 B. －1 C. ＋1 D. ＋2 4. 氨气遇HCl气体时，有白烟出现，其反应为NH3＋HCl===NH4Cl，该反应的反应类型是( ) A. 分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 5. 下列元素中，金属性最强的是( ) A. Na B. Mg C. Al D. Si 6. 能使鲜花褪色的是( ) A. NaCl溶液 B. CaCl2溶液 C. 新制氯水 D. 蔗糖溶液 7. 牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为( ) A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 8. 下列过程包含有化学变化的是( ) A. 空气液化 B. 滴水穿石 C. 钢铁冶炼 D. 活字印刷 9. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是( ) A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱 C. H2SO4和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

广东省普通高中学业水平考试化学试卷及答案

广东省普通高中学业水平 考试化学试卷及答案 The final edition was revised on December 14th, 2020.

绝密★启用前 试卷类型：A 2016年6月广东省普通高中学业水平考试 化学试卷 本试卷共8页，65小题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场 号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相 应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交 回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl Ca 40 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题意。 1．在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是 A ．分子是不可再分的 B ．分子只有在特定的季节才会运动 C ．分子是不停运动的 D ．分子只有在特定的空间才会运动 2．碳有三种同位素：C 126、C 136和C 14 6，它们之间不同的是 A ．电子数 B ．中子数 C ．质子数 D ．原子序数 3．下列元素中，非金属性最强的是 A ．S B ．Mg C ．P D ．Cl 4．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是 A ．KMnO 4中为+3 B ．MnSO 4中为 -2 C ．K 2MnO 4中为+6 D ．MnO 2中为+2 5．常温常压下，下列物质为液态的是 A ．白银 B ．白磷 C ．乙烯 D ．水银 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是 A ．25﹪ B ．40﹪ C ．50﹪ D ．60﹪ 7．牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为 A ．单质 B ．分子 C ．原子 D ．元素

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广东省高中化学学业水平考试知识点 第一部分 基础知识 学习笔记 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（ 12 C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23 － 1 mol 。 （ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n = N 。 N A 2．摩尔质量 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ），单位为 g?mol － 1。 （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。 （ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ V m ）， 单位为 L?mol － 1。 （ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol － 1。 V （ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的 物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L － 1 。 （ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物 质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为 丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 1

广东省普通高中学业水平考试化学真题及答案

2013年6月广东省普通高中学业水平考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．下列词语隐含化学变化的是 A．冰雪消融B．木已成舟C．蜡炬成灰D．水落石出 2．下列物质中，属于纯净物的是 A．白酒B．陈醋C．食用调和油D．蔗糖 3．3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法正确的是A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体 C．两者为同一种核素D．两者具有相同的中子数 4．硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是 A．S B．Si C．B D．Be 5．乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列关于乙烯说法正确的是 A．与乙烷互为同分异构体B．分子中存在C≡C C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中存在C=O 6．关于合金说法正确的是 A．合金为化合物B．合金具有金属特性 C．合金都耐腐蚀D．合金的硬度一定比成分金属的低 7．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备。漂白粉的有效成分是 A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO3 8．原子结构示意图为的元素是 A．Li B．Na C．Al D．K 9. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸 C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 10．下列气体可用固体NaOH干燥的是 A．CO2B．H2C．SO2D．NO2 11．加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是 A. NaCl溶液的体积B．NaCl的质量分数 C．NaCl的物质的量D．NaCl的物质的量浓度 12．下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是 A．结晶B．萃取C．蒸馏D．过滤 13 下列叙述正确的是 A．实验①所得的溶液为饱和溶液B．实验②所得的溶液为饱和溶液 C．20℃时NaCl的溶解度为30g D．实验①所得溶液的溶质质量分数为16.7% 14．物质的量的单位是 A. mol B．g·mol-1C．mol·L-1D．mol·L-1·s-1

广东省普通高中学业水平考试化学试卷及答案

1 / 11 绝密★启用前 试卷类型：A 2016年6月广东省普通高中学业水平考试 化学试卷 本试卷共8页，65小题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场 号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题意。 1．在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是 A ．分子是不可再分的 B ．分子只有在特定的季节才会运动 C ．分子是不停运动的 D ．分子只有在特定的空间才会运动 2．碳有三种同位素：C 126、C 136和C 146，它们之间不同的是 A ．电子数 B ．中子数 C ．质子数 D ．原子序数 3．下列元素中，非金属性最强的是

A．S B．Mg C．P D．Cl 4．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是 A．KMnO4中为+3 B．MnSO4中为-2 C．K2MnO4中为+6 D．MnO2中为+2 5．常温常压下，下列物质为液态的是 A．白银B．白磷C．乙烯D．水银 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是 A．25﹪B．40﹪C．50﹪D．60﹪ 7．牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为 A．单质B．分子C．原子D．元素 8．铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50﹪左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO 等成分。上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是 A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．MgO 9．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱 c．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 10．下列实验操作中，不正确的是 A．用量筒量取30mL溶液B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 c．用托盘天平称取2.5g固体D．用温度计代替玻璃棒搅拌溶液 11．下列方法不能达到预期目的的是 A．用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2B．用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液 2/ 11

2020年广东高中学业水平测试化学考试模拟试题一

广东省普通高中2020年高中化学学业水平合格性考试模拟试题（一） (时间:60分钟满分:100分) 一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。 1.下列名言名句中隐含化学变化的是( C ) A.望穿秋水 B.涂脂抹粉 C.火上浇油 D.水乳交融 解析:火上浇油,油燃烧发生化学变化。 2.下列图示能正确表示磷的离子结构的是( A ) 解析:磷是15号元素,离子最外层电子数是8。 3.下列反应属于氧化还原反应的是( B ) A.FeO+H2SO4FeSO4+H2O B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ C.CaO+H2O Ca(OH)2 D.Fe(OH)2+2HCl FeCl2+2H2O 解析:只有B选项反应前后氧元素化合价变化,属于氧化还原反应,其他不属于氧化还原反应。 4.下列化合物中既有共价键又有离子键的是( B ) A.Cl2 B.NaOH C.NaCl D.Na2O 解析:Cl2中只有共价键,NaCl、Na2O中只有离子键。 5.关于元素周期表中16号元素的说法不正确的是( D ) A.最高正价是+6价 B.最低负价为-2价 C.该元素位于第三周期 D.该元素属于ⅦA族元素 解析:16号元素是硫元素,位于第三周期第ⅥA族,最高正价为+6价,最低负价为-2价,故D不正确。 6.下列反应中,属于加成反应的是( A ) A.乙烯和氢气反应 B.苯和浓硝酸反应生成硝基苯 C.甲烷和氯气反应生成四氯化碳 D.苯和液溴反应生成溴苯 解析:B、C、D三项都是取代反应。 7.1 L 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有S的物质的量浓度是( C ) A.1 mol/L B.20 mol/L C.3 mol/L D.2 mol/L 解析:c(S)=3c[Al2(SO4)3]=3×1 mol/L=3 mol/L。 8.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( D )

2020年广东省初中学业水平考试化学(含参考答案)

机密★启用前 2020年广东省初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1.下列过程发生了化学变化的是 A.冰雪融化 B.汽油挥发 C.大米酿酒 D.玻璃破碎 2.下列广东美食中富含淀粉的是 A.客家豆腐 B.广式腊肠 C.深井烧鹅 D.陈村米粉 3.酒精运输车合适位置应张贴的标志是 A B C D 4.下列物质属于空气污染物的是 A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化硫 5.Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于 A.氧化物 B.盐 C.有机物 D.混合物 6.公园里能闻到花香，合理的解释是 A.分子体积变大 B.分子在不断运动 C.分子数目变多 D.分子发生了分解 7.合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是 A.塑料桶 B.纯羊毛衫 C.铅笔芯 D.青铜铸像 8.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误 ．．的是

A.钇属于金属元素 B.钇的原子序数是39 C.钇的相对原子质量是88.91克 D.钇原子的核外电子数为39 9.下列除杂方法正确的是 10.．．的是 A.人体缺碘会引起贫血 B.碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥 C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D.铁制品表面刷漆可防止生锈 11.将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误 ．．的是 A.KOH在水中解离出K+和OH— B.一个K+带一个单位正电荷 C.该溶液的溶质质量分数为20% D.向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红 12.“题12图”是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液

广东省高中学业水平测试化学模拟卷 (3)

广东省高中学业水平测试化学模拟卷 一.单项选择题Ⅰ（每题1分，共30分） 1.下列说法正确的是 A．液氯与氯水都属于溶液 B．H2O2分子中含有氧气分子 C．冰水混合物属于纯净物 D．糯米酿成酒属于物理变化 2.元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是 A.N B.S C.Cl D.Al 3.实验室进行过滤和蒸发操作时都要用到的仪器是 A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯 4.下列变化中，不属于化学变化的是 A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色 5.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处能 闻到梅花香味的原因是 A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子不停地运动 6. 下列物质的分类错误的是 A．水、二氧化硫和干冰都属氧化物 B．H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸 C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐 D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 7.下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 8.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位 9．0.25L NaOH溶液中溶有10gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为 A．2 mo1·L－1 B．1 mo1·L－1 C．0.5 mo1·L－1D．0.05 mo1·L－1 10.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是 A．溶液与浊液B．胶体与胶体 C．溶液与胶体D．溶液与溶液 11.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A．冷水B．沸水 C．NaOH溶液D．NaCl溶液 12．与酸或碱都能反应的离子是 A.Fe3+ B. HCO3－ C. AlO2－ D. Al3+ 13.下列离子方程式书写正确的是 A．铁片放入稀盐酸中：2Fe＋6H＋＝ 2Fe3＋＋3H2↑ B．大理石放入稀硝酸中：CO32—＋2 H＋＝ CO2↑＋H2O C．铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe＋Cu2＋＝ Cu＋2Fe2＋ D.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出； Na2CO3＋2H＋＝ 2Na++ CO2↑＋ H2O

月广东省普通高中学业水平考试化学试题及答案

2012年6月广东省普通高中学业水平考试化学试题 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．下列名言名句中隐含化学变化的是 A．千里冰封，万里雪飘 B．行到水穷处，坐看云起时 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．只要功夫深，铁杵磨成针 2．水是人类赖以生存的物质。H2O的相对分子质量为 A．16 B．18 C.20 D．22 3.碳可以多种形式存在。金刚石、C60和石墨 A．互为同位素 B．为同一物质 C.互为同素异形体 D.互为同分异构体 4.日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为 A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物 5.关于核素34 16 S的叙述正确的是 A．核电荷数为34 B．中子数为16 C．核外电子数为18 D．原子序数为16 6.蒸馏不需 ．．用到的玻璃仪器是 A．蒸发皿 B．冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯 7．下列物质中，硫元素的化合价为+4的是 A. Na2SO3 B．SO3 C．Na2SO4 D．H2SO4 8.不属于大气污染物的是 A. N2 B．NO C．NO2 D．SO2 9. 第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D.最外层电子数10．下列正确表示氧的原子结构示意图的是 A. B.

11.合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是 A. 铜 B．钢 C．金刚石 D．石英 12. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A．HF B．NaCl C．HCl D. K2SO4 13.营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是 A.玉米粉 B．大豆粉 C．Na2HPO4 D．白砂糖 14.常温下， 2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液含有 A. 0.5mol的K+ B．0.5mol的H+ C．1.0mol的H+ D．1.0mol的OH－ 15. 已知Na NO2的化学式量为69，则500mL1.0 mol·L-1Na NO2溶液含有溶质质量为 A.13.8g B．69g C．34.5g D．138g 16.溶于水后溶液呈碱性的物质是 A. NO2 B．HCl C．SO2 D．Na2O2 17.可以用碱石灰干燥的气体是 A. NH3 B．Cl2 C．HCl D．CO2 18.在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能 ．．观察到固体物质的是 A. Ca（OH）2溶液 B．氨水 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液 19．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A.K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸 C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 20.铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是 A.铝的活泼性很差 B．铝的还原性很差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜 21．下列反应的离子方程式不正确的是 A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓22. 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是 A．水和乙酸 B．油和水 C.苯和乙酸乙酯 D．甲醇和乙醇

广东省2020年学业水平考试合格性考试化学模拟测试卷

潮安区龙溪中学合格性考试模拟测试卷(二) 2020.6 (时间:60分钟满分:100分) 一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。 1.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑,该反应属于() A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 2.硒是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确的是() A Se和Se互为同位素 B Se和Se都含有34个中子 C Se和Se分别含有44和46个质子 D Se和Se含有不同的电子 数 3.已知:元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是() A.a-m=b+n B.a+m=b-n C.a-n=b+m D.a+n=b-m 4.下列实验装置或操作正确的是() 5.下列化学用语,表达正确的是() A.HCl的电子式:H+[:Cl:]- B.乙烯的结构简式:CH2CH2 C.钠离子结构示意图: D.CH 4分子的比例模型: 6.下列离子方程式正确的是() A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2O B.刻制印刷电路板的反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+

C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O D.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ 7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是() A.可用铁制容器储存稀硝酸 B.实验室用排空气集气法收集NO气体 C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝 D.NO2与水发生化合反应生成硝酸 8.下列属于吸热反应的是() A.生石灰与水反应 B.氢氧化镁与盐酸反应 C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应 9.互为同分异构体的一组物质是() A O和OB.金刚石和石墨 C.CH4和C2H6 D.CH3CH2CH2CH3和 10.下列物质中只含离子键的是() A.KCl B.HCl C.NaOH D.Na2SO4 11.下列说法正确的是() A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧 C.1 mol H2中含有6.02个氢分子 D.NH3的摩尔质量是17 g·mol-1 12.下列关于物质性质或用途的描述错误的是() A.硝酸是易挥发的强酸 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.CO是无色难溶于水的气体 D.Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀 13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是() A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.实验室用装置丙制备Cl2 D.用装置丁吸收尾气中的Cl2 14.关于右图中原电池的说法不正确的是() A.Zn是负极 B.正极反应:2H++2e-H2↑ C.负极反应:Zn-2e-Zn2+ D.电流通过导线从锌片流向铜片

2018年广东省高中学业水平考试化学试卷(附答案)

2018年省高中学业水平考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题意。 1．干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了 A．分子在不停运动B．分子不可再分 C．分子是最小的微粒D．分子之间没有间隙 2．18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说确的是 A．中子数为8 B．核外电子数为6 C．质子数为18 D．与16O互为同位素 3．牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为 A．单质B．元素 C．原子D．分子 4．下列过程不涉及化学变化的是 A．用醋酸除去水垢B．用KClO3制备O2 C．用漂白粉漂白衣物D．用酒精清洁电子产品的油污 5．下列化学用语正确的是 A．镁离子：Mg2+B．氯原子：Cl2 C．S原子的结构示意图：D．乙醇的结构式： 6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸 C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 7．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A．分解反应B．化合反应 C．复分解反应D．置换反应 8．下列过程需用过萃取操作的是 A．压榨花生获取油脂B．油和水的分离

C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗盐中的杂质 9．某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说确的是 A．该反应为氧化还原反应 B．该过程中化学能转化为热能 C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D．该反应生成物总能量高于反应物总能量 10．高血糖病人需控制糖类食物的摄入量。葡萄糖的组成元素有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 11．煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为 A．CO B．O2 C．CS2D．CaO 12．有消毒作用的气体是 A．N2B．H2 C．O3D．CO2 13．下列物质的用途不正确 ．．．的是 A．单质硅制作芯片B．胆矾用作干燥剂 C．明矾用作净水剂D．石墨用作电池电极 14．水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L，则1m3水中溶解的O2的物质的量为 A．0.1mol B．0.2mol C．0.4mol D．2.0mol 15．我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是 A．NaCl B．KCl C．Na2SO4D．NaNO3 16．ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中A．Cl元素被氧化B．H2SO4是氧化剂 C．SO2是还原剂D．NaClO3是还原剂 17．铅丹（Pb3O4）可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，

年月广东省普通高中学业水平考试化学试卷

2017年1月广东省普通高中学业水平考试化学卷 1. 中国酒文化历史悠久。“陈年老酿，香气宜人”，这个香味的来源之一是( ) A. 糖 B. 盐 C. 酯 D. 酸 2. 氘(H)可用作核聚变的核燃料，与氚(H)互为同位素。下列关于H与H的说法正确的是( ) A. 核电荷数不同 B. 质子数相同 C. 核外电子数不同 D. 中子数相同 3. H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为( ) A. －2 B. －1 C. ＋1 D. ＋2 4. 氨气遇HCl气体时，有白烟出现，其反应为NH3＋HCl===NH4Cl，该反应的反应类型是( ) A. 分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 5. 下列元素中，金属性最强的是( ) A. Na B. Mg C. Al D. Si 6. 能使鲜花褪色的是( ) A. NaCl溶液 B. CaCl2溶液 C. 新制氯水 D. 蔗糖溶液 7. 牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为( ) A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 8. 下列过程包含有化学变化的是( ) A. 空气液化 B. 滴水穿石 C. 钢铁冶炼 D. 活字印刷 9. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是( ) A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱 C. H2SO4和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 10. 能使带火星的木条复燃的气体是( ) A. O2 B. CO C. N2 D. CO2 11. 将乙酸加入到下列溶液中，能产生明显现象的是( ) A. 盐酸 B. Na2SO4溶液 C. NaHCO3饱和溶液 D. NaCl溶液 12. 饮茶在我国已有悠久的历史，深受许多人喜爱，因此有人称喝茶为“国饮”。茶叶中含有丰富的咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为194)，能兴奋中枢神经、消除疲劳。如果一壶茶含有0.194 g咖啡因，则其物质的量为( ) A. 4.00×10－3mol B. 3.00×10－3mol C. 2.00×10－3mol D. 1.00×10－3mol 13. 空气污染指数(API)是衡量空气质量好坏的指标，API数值越小，空气质量越好。API中涉及的污染物肯

2019年1月广东省普通高中学业水平考试化学试卷

机密★启用前试卷类型:A 2019年1月广东省普通高中学业水平考试 化学试卷 本试卷共8页，65小题，满分100分。考试用时90分钟。注意事项: 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 一、单项选择题1:本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1.氧元素有三种核素: 8160、 8 170和 8 180,这三者具有( ) A.相同的质子数 B.相同的中子数 C.不同的核外电子数 D.不同的核电荷数 2.下列工艺过程中没有发生化学变化的是( ) A.粮食酿酒 B.蚕丝纺织 C.瓷器烧制 D.湿法炼铜 3.化学式相同的两种物质，一定具有相同的( ) A.熔点 B.结构 C.密度 D.元素 4.属于化合物的是( ) A.水玻璃 B.糯米酒 D.普通玻璃 5.下列物质属于油脂的是( ) A.酱油 B.牛油 C.甘油 D.重油 6.空气污染会严重影响人类健康。以下不会造成空气污染的是( ) B.SO 2 C.NO D.？ 7.NH 4HP 2 O 4 可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P元素的化合价为( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 8.下列物质的用途正确的是( ) 可用作补血剂 B.小苏打可用作供氧剂 C. CuSO 4·5H 2 0可检验水蒸气的存在 D.含NaC10的漂白液可用于杀菌消毒

广东化学知识点学业水平测试总结材料

实用文档 文案大全高中化学学业水平测试复习资料 知识点汇编 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 化合物还可以分成电解质和非电解质；或离子化合物和共价化合物。 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系：公式：n=NAN 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm 6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l 实用文档

文案大全7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=VnB 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，主要包括酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水。 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物，主要包括非金属氧化物、大多数有机物，如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。 强酸HCl H2SO4 HNO3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。 4、分液：分离互不相溶的两种液体，如分离乙酸乙酯和水的混合物，主要用分液漏斗。 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，如提取溴水中的溴，加入CCl4，分层，上层无色，下层橙红色，不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水。 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色，钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）。 Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子AZ X中子 N=A-Z

2016年广东省高中学业水平考试化学试卷(附答案)

2016年广东省高中学业水平考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题意。 1．在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是 A ．分子是不可再分的 B ．分子只有在特定的季节才会运动 C ．分子是不停运动的 D ．分子只有在特定的空间才会运动 2．碳有三种同位素：C 12 6、C 136和C 146，它们之间不同的是 A ．电子数 B ．中子数 C ．质子数 D ．原子序数 3．下列元素中，非金属性最强的是 A ．S B ．Mg C ．P D ．Cl 4．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是 A ．KMnO 4中为+3 B ．MnSO 4中为 -2 C ．K 2MnO 4中为+6 D ．MnO 2中为+2 5．常温常压下，下列物质为液态的是 A ．白银 B ．白磷 C ．乙烯 D ．水银 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是 A ．25﹪ B ．40﹪ C ．50﹪ D ．60﹪ 7．牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为 A ．单质 B ．分子 C ．原子 D ．元素 8．铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50﹪左右的Al 2O 3，以及SiO 2、Fe 2O 3和MgO 等成分。上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是 A ．Al 2O 3 B ．SiO 2 C ．Fe 2O 3 D ．MgO 9．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是 A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐 B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱 c ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸 D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物 10．下列实验操作中，不正确的是 A ．用量筒量取30mL 溶液 B ．用四氯化碳萃取碘水中的碘

2019年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(附答案)

2019年6月广东省普通高中学业水平考试 化学试卷 本试卷共8页，65小题，满分100分。考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题意。 1．走近蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，这表明 A ． 分子不可再分 B ．分子可再分 C ．分子是静止不动的 D ．分子在不停运动 2．核磁共振(NMR)技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数为奇数的原 子核能产生NMR 信号。下列原子的原子核能产生NMR 信号的是 A ．H 11 B ．N 14 7 C ． S 32 16 D ．C 12 6 3．茶油属F 高品质食用油，正逐步进入寻常百姓家。茶油的主要成分为 A ．纤维素 B ．糖类 C ．蛋白质 D ．油脂 4．下列过程有化学变化发生的是 A ．棉纱纺布 B ．石油分馏 C ．铜器生锈 D ．氨气液化 5．硫的原子结构示意图为 6．生活中常见的塑料袋和橡胶制品的主要材料均属于 A ．合金 B ．硅酸盐 C ．高分子材料 D ．无机物 7．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素的 化合价为 A ．+2 B ．+3 C ．+6 D ．+8 8．下列属于盐且溶于水后所得溶液呈碱性的物质是 A B C D

A．NaCl B．NH3 C．Ca(OH)2D．Na2CO3 9．以下非金属性最强的元素为 A．氟B．氮 C．氧D．碳 10．下列操作中，符合实验安全要求的是 A．用嘴吹灭酒精灯B．点燃氢气前检验纯度 C．将鼻了凑近集气瓶口闻气味D．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸11．属于电解顾的是 A．C12B．Cu C．CO2D．NaOH 12．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物13．下列属于取代反应的是 A．用乙烯制乙醇B．用植物油制人造脂肪 C．用乙酸和乙醇制乙酸乙酯D．用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯14．易燃、易爆等危险化学品的包装应标有相应警告标志。浓硫酸包装上的标志为A．易燃品B．腐蚀品 C．剧毒品D．爆炸品 15．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 A．CH4B．NH3 C．O3D．SO2 1 6．根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是 A．Na B．S C．Cl D．Mg 17．下列反应的离子方程式不正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ 18．向某溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。则该溶液一定有