专题02 化学基本概念高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析 - 副本

高考高频高点化学基本概念

１．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A

【答案】A

2．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A

【答案】C

【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。

3．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A

D．235g核互235

92U发生裂变反应：235

92

U+1

n90

38

Sr+136

54

U+101

n，净产生的中子(1

n)

数为10N A

【答案】C

4．（2014大纲卷）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ． lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

B ．2 L0．5 mol ? L －

1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ． 1 mol Na 2O 2

固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 N A

【答案】D

【解析】关于阿伏加德罗常数的判断题要注意常见的几种陷阱。A 项

lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3N A (Fe 2＋、I －

均被氧化)，错误；B 项2 L0．5 mol ? L －1

硫酸钾溶液中SO 42 －所带电荷数应该为2N A ，错误；C 项1 mol Na 202固体中含离子总数应该为3N A

，错误。D 项丙烯和环丙烷为同分异构体，故42 g 混合气体中氢原子的个数为6 N A

，正确。 锁定考点

1．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A ．标准状况下，11.2L 苯中含有C ﹣H 键的数目为3N A

B ．常温下，1.0LpH=13的Ba （OH ）2溶液中含有的OH ﹣数目为0.1N A

C ．常温下，56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子

D ．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为2N A

【答案】B

【解析】A 项，苯在标准状况下是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积换算，错误；B 项，常温下，1.0LpH=13的Ba （OH ）2溶液中c （OH -）= 0.1mol/L ，含有的OH ﹣

数目为0.1N A ，正确；C 项，常温下铁遇浓H 2SO 4钝化，错误；D 项，没有指明是标准状况下，错误。

【题型】选择题

【难度】一般

2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A ．5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N A

B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1N A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A

D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N A

【答案】A

【题型】选择题

【难度】一般

3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．78g 苯含有C=C双键的数目为3N A

B．常室温下，1LpH=13的Ba（OH）溶液中，溶液中的OH﹣离子数目为0.2N A

C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N A

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生N A个SO2气体分子

【答案】C

【解析】A、由于苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故A错误；

B、常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有氢氧根离子0.1mol，OH﹣离子数目为0.1N A，故B错误；

C、MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价，0. 1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2N A，故C正确；

D、过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，可产生SO2气体分子小于N A个，故D错误。【题型】选择题

【难度】一般

4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A. N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

B. 标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10﹣7N A

C. 14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为N A/n

D. 1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为N A

【答案】C

【题型】选择题

【难度】一般

5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．1mol18O中含有的中子数为9N A

B．常温下，32g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2N A

C．若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A

D．78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A

【答案】B

【解析】1mol18O中含有的中子数为10N A，A项错误；氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的，分散系中胶体微粒数小于N A，C项错误；Na2O2由Na＋、O2－2构成，78g(1mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3N A，D项错误。

【题型】选择题

【难度】一般

6．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A

【答案】A

【解答】解：A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2N A个H原子，故A正确；

B. 合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故B错误；

C. 铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3N A个电子，故C错误；

D. 标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故D错误．

故选A．

【题型】选择题

【难度】一般

7．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A

B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A

C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A

【答案】C

【题型】选择题

【难度】一般

8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4N A个

②常温下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5N A

③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2N A

④2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A

⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A

⑥将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01N A

A. ①②④

B. ①③⑥

C. ④⑤⑥

D. ①⑥

【答案】A

【解析】试题分析：①丙烷的相对分子质量是44，所以中17.6 g的物质的量是0.4 mol，由于每1 mol的该物质中含有共价键10 mol，所以0.4 mol中所含的极性共价键为 4N A ，正确；

②丙烯与丁烯的最简式相同，均为CH2，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为21/14×1=1.5N A，正确；③没有标准状况，无法计算物质的量，错误；④根据质量数=质子数＋中子数，D２１６O中含有质子数=核外电子数=2＋8=10，中子数=(2-1)×2＋(16-8)=10，质量数为4＋16=20，所以2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为2/20×10=N A，正确；

⑤碱抑制水的电离，常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为1×10

－13N

A，错误；⑥Fe(OH)3制备的操作为：将100 mL0.1 mol·L －１的FeCl

３溶液滴入沸水中直至

溶液呈现透明的红褐色， Fe(OH)3胶粒是由许多Fe(OH)3分子聚集成的，Fe(OH)３胶粒小于0.01N A，错误；选A。

【题型】选择题

【难度】一般

9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1N A

B．标准状况下，35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为N A

C．标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数为0.2N A

D．在密闭容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反应后容器中的N﹣H键数为3N A

【答案】B

【题型】选择题

【难度】一般

10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的有（）

①标准状况下，20 g 重水（D2O）中含有的电子数为 10N A

②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，转移 0.5N A个电子

③将 2 mol NO 和 1 mol O2混合后，体系中的分子总数为 3N A

④乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6N A

⑤2 mol?L﹣1碳酸钠溶液中 Na+的数目是 2N A

⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数为 2N A

⑦22.4 L 的 N2的共用电子对数为 3N A

⑧将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 N A0.1个 Fe3+．

A．①④⑥B．②③④C．①②④D．①②④⑧

【答案】C

【题型】选择题

【难度】一般

11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.1N A

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A

D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2N A

【答案】B

【解析】A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在电离过程，又存在水解过程，所以1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于0.1N A，A项错误；B.乙烯、丙烯的试验式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物质的量为7.0÷14=0.5mol，含有氢原子的数目为N A，B项正确；C.只有浓硫酸才和铜反应，随着反应的进行，溶液浓度变稀，反应停止，所以生成SO2分子数目小于0.46N A，C项错误；D.硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化成Fe3＋，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为3N A，D项错误；答案选B。

【题型】选择题

【难】一般

12．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为（）

A．将二氧化碳通过过氧化钠使其增重ag 反应中转移电子数为

B．1mol Cl2通入水中，则n（HClO）+n（Cl﹣）+n（ClO﹣）=2N A

C．常温常压下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A

D．2.24升的甲烷中含有的C﹣H键数为0.4N A

【题型】选择题

【难度】一般

13． N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为a N A/7

B．标准状况下， 2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8N A

C．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A

D．1 L 0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1N A

【答案】A

【解析】A、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，a g二者混合物的物质的量为a/14mol，所含碳氢键数目为a N A/7，正确；B、一个2H35Cl分子中含有19个中子，标准状况下， 2.24 L 2H35Cl 的物质的量为0.1mol，所含中子数为1.9N A，错误；C、浓盐酸与足量二氧化锰共热生成二氯化锰、氯气和水的反应与进程有关，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，故50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3N A，错误；

D、碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡，根据物料守恒知 1 L 0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1N A，错误。

【题型】选择题

【难度】一般

14. N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )

A．17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10N A

B．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A

C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5N A

D．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8N A

【答案】C

【解析】A、甲基的相对分子质量为17，故17克为1摩尔，甲基含有9个电子，故A错误；B、

0.56L丙烷的物质的量为0.56/22.4=0.025摩尔，则含有的共价键的物质的量为

0.025×10=0.25摩尔，故B错误；C、反应中每生成3摩尔氯气转移5摩尔电子，故C正确；

D、每个原子的中子数位90-38=52，则含有5.2摩尔中子，故D错误

【题型】选择题

【难度】一般

15．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6N A

B. 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1N A

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为N A

D. 1 mol－CH3中所含的电子总数为10N A

【答案】B

【题型】选择题

【难度】一般

16．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A

B. 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N A

C. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A

D. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子

【答案】D

【解析】A.HCl是强电解质，HCl溶于水完全电离，则在盐酸溶液中没有氯化氢分子存在，故A错误；B.H原子中没有中子，则标准状况下22.4L（1mol）H2分子中没有中子，故B错误；

C.醋酸是弱酸，溶于水部分电离，则在1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2N A，故C错误；

D.镁无论与氧气反应还是和氮气反应，Mg的化合价都是由0价升高到+2价，1个Mg失去2个电子发生氧化反应，则1mol Mg与足量氧气或氮气反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子，故D正确；故选D。

【题型】选择题

【难度】一般

17．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为N A

B. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2N A

C. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15N A

D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N A

【答案】D

【题型】选择题

【难度】一般

18．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为N A

B. 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数目为2N A

C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3N A

D. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为N A

【答案】A

【解析】A. 常温常压下，16 g O3所含氧原子的物质的量为1mol，所含氧原子数目为N A，故A 正确；B. 1 mol·L－1CaCl2溶液的体积不确定，其中含有的Cl－数目也无从确定，故B错误；

C. 铁与盐酸反应生成亚铁盐，5.6 g Fe即0.1molFe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.2N A，故C错误；

D. 标准状况下，苯非气态物质，22.4 L苯含有的分子数目大于N A，故D错误。故选A。

【题型】选择题

【难度】一般

19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L丁烷中C—C键数目为0.4N A

B. 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6N A

C. 28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9N A

D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1N A

【答案】B

【题型】选择题

【难度】一般

20．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：

A. 14 g 氮气中含有7N A个电子

B. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A

C. 标准状况下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0. 4N A

D. 常温常压下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0. 4N A

【答案】AD

【解析】A. 14g氮气中含有氮原子的物质的量是14g÷14g/mol＝1mol，其中含有7N A个电子，A正确；B. 1molCl2作为氧化剂得到的电子数不一定为N A，例如与铁反应得到2mol电子，B 错误；C. 标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D. 甲醛和乙酸的最简式相同，均是CH2O，所以常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为＝0.4N A，D正确，答案选AD。

【题型】选择题

【难度】一般

21．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 1mol18O中含有的中子数为9N A

B. 常温下，32g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2N A

C. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A

D. 78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A

【答案】B

【解析】A. 1mol18O中含有的中子数为（18－8）N A＝10N A，A错误；B. 氧气与臭氧均是氧元素形成的单质，因此常温下，32g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，其个数为2N A，B正确；C. 胶体是巨大分子的集合体，因此若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N A，C错误；D. 78g过氧化钠是1mol，过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，因此过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为3N A，D错误，答案选B。

【题型】选择题

【难度】一般

22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01N A

B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2N A

C. 0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1N A

D. 2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N A

【答案】D

【题型】选择题

【难度】一般

23．N A代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是

A. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A

B. 足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 N A个NO2分子

C. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A

D. 在pH=13 的NaOH 溶液中，OH的数目为0.1 N A

【答案】C

【解析】A．标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时转移0.25N A个电子，故A错误；B．足量Cu 和含4 mol HNO3的浓硝酸反应，开始生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度降低，变为稀硝酸，生成一氧化氮，所以生成小于2 N A个NO2分子，故B错误；C．H218O与D2O的摩尔质量为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而H218O与D2O中含10个中子，故0.1mol 混合物中含1mol中子即N A个，故C正确；D．溶液体积未知，无法计算氢氧根子数目，故D 错误；故选C。

【题型】选择题

【难度】一般

24．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氢原子数目为12N A

B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.5N A

C. 标准状况下，0.2N A个SO3分子所占有的体积约为4.48L

D. 当有1molCl2参与反应时，电子转移数目为2N A

【答案】A

【题型】选择题

【难度】一般

25．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子效目为0.3N A

B. 常温常压下，14g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为N A

C. 2.24LCO2与足量的Na2O2反应．转移的电子总数必为0.1N A

D. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2N A

【答案】B

【解析】A、0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根据方程式可知，生成气体的分子数目为0.2N A，错误；B、设C2H4和C3H6的通式为：(CH2)n，则14g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为，正确；C、温度和压强未知，2.24LCO2不一定是0.1mol，转移的电子总数不一定为0.1N A，错误；D、Al3+水解呈酸性产生氢离子，阳离子增多，溶液中阳离子总数大于2N A，错误。答案选B。

【题型】选择题

【难度】一般

26．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为N A

B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为N A

C. 标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5N A

D. 标准状况下，11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为N A

【答案】A

【解析】A、30gNO含有氧原子物质的量为30/30mol=1mol，30gSiO2含有氧原子的物质的量为30×2/60mol=1mol，故正确；B、HSO3－发生部分电离，其HSO3－的物质的量小于1mol，故错误；

C、合成氨是可逆反应，不能进行到底，故错误；

D、反应：NH3＋HCl=NH4Cl，NH4Cl是固体，根据所给的量，两者恰好完全反应，反应后没有气体，故错误。

【题型】选择题

【难度】一般

27．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

A. 一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

B. 25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5N A

C. 一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2N A

D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1N A

【答案】C

【题型】选择题

【难度】一般

28．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A

B. 常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

C. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A

D. 0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A

【答案】D

【解析】A.HCl为强电解质，溶于水全部电离，故盐酸中不存在HCl分子，A项错误；B.氯气与水的反应为可逆反应，题给条件无法计算常温常压下71gCl2溶于水转移的电子数目，B项错误；C. 标准状况下，SO3为固体，无法确定22.4LSO2和SO3的混合物的物质的量，无法确定所含硫原子的数目，C项错误；D. 根据乙醇的结构式判断0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A，D项正确；故选D。

【题型】选择题

【难度】一般

29．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确

．．．的是（）

A. H2SO4的摩尔质量（g/mol）与N A个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

B. N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8∶7

C. 28 g氮气所含原子数目为N A

D. 在标准状况下，0．5 N A个氯气分子所占的体积为11.2 L

【答案】C

【题型】选择题

【难度】一般

30．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10N A

B. 2L0．5 mol?L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA

C. 标准状况下，N A个NO分子和0．5N A个O2分子充分反应后气体体积为22．4L

D. 7．8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0．1N A

【答案】D

【解析】试题分析：A、1mol羟基含有9mol电子，错误；B、醋酸为弱酸，不能完全电离，含有的H+数小于N A，错误；C、NO与O2反应生成NO2，NO2常温下会与N2O4相互转化，则反应后的气体体积不是22．4L，错误；D7．8gNa2O2的物质的量为0．1mol，与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，0．1molNa2O2生成0．05mol O2，转移电子数为0．1N A，正确；故答案为D。【题型】选择题

【难度】一般

31．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8N A的碳氢键和4N A的碳碳双键

B. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N A

C. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9N A个原子在同一平面上

D. 80℃ 时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A

【答案】C

【解析】A. l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的物质的量为 =1mol，含有8N A的碳氢键和N A

的碳碳双键，故A错误；B. 46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氢原子，而水也含有氢原子，故含有的氢原子总数大于3N A，故B错误；C. 碳碳双键是平面结构，甲基上最多有2个原子在该平面上，lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9N A个原子在同一平面上，故C正确；D. 溶液体积不知，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目无法计算，故D错误；故选C。

【题型】选择题

【难度】一般

32．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A. 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A

B. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N A

C. 常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4N A

D. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 N A

【答案】C

【题型】选择题

【难度】一般

33．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. lmo1CH4中含有的电子数为9N A

B. 0.1mol·L-1的Na2S溶液中所含阴离子的数目大于0.1N A

C. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2N A

D. 80℃时，1LNaCl溶液中含有OH-的数目为1×10-7N A

【答案】C

【解析】A．CH4分子中含有10个电子，则lmo1CH4中含有的电子数为10N A，故A错误；B．没有指明溶液的体积，无法计算溶液中微粒的数目，故B错误；C．MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2N A个电子，故C正确；D．80℃时，水的离子积常数不是1×10-14，则1LNaCl溶液中含有OH-的数目不是1×10-7N A，故D错误；答案为C。

【题型】选择题

【难度】一般

34．下列有关乙二酸（HOOC-COOH）的说法中正确的是（设N A为阿伏加德罗常数的值）

A. 标准状况下90g乙二酸所占的体积约为22.4L

B. lmol乙二酸中含有共用电子对的数目为9N A

C. 90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2，转移的电子数为N A

D. 0.lmol·L-1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N A

【答案】B

【题型】选择题

【难度】一般

35．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92N A

B. 2L0.5 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为N A

C. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A

D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A

【答案】C

【解析】A．浓硫酸随反应进行变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全掉，故A错误；B．醋酸是弱酸不能完全电离，故B错误；C． H218O与D2O的式量均为20，分子内含有10个中子，则2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A，故C正确；D．2NO+O2=2NO2 ，NO2 会部分转化为N2O4分子数减少，故D错误；答案为C。

【题型】选择题

【难度】一般

36．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2N A

B. 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为N A

C. 1 mol Na变为Na＋时得到的电子数目为N A

D. 1mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为N A

【答案】A

【解析】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n===2mol，所以氧原子的数目为N=n×N A=2N A，故A正确；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22，4L/mol，所以22.4 L乙醇物质的量小于1mol，含有的分子数目小于N A，故B 错误；C.1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为N A，故C错误；D．没有指明溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量，故D错误；答案为A。

【题型】选择题

【难度】一般

37．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5N A

B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为N A

C. 通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2N A

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1N A

【答案】B

【题型】选择题

【难度】一般

38．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 12gNaHSO4晶体中所含阴离子数目为0.2N A

B. 23g金属钠与足量O2反应时，转移电子数目一定为N A

C. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A

D. 标准状况下，11.2L CCl4中含有C-Cl键的数目为2N A

【答案】B

【解析】A．12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，NaHSO4晶体中只含有Na+和HSO4-，所含阴离子数目为0.1N A，故A错误；B．钠原子核外最外层只有1e-，易失去，23g金属钠与足量O2反应时，转移电子数目一定为N A，故B正确；C．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，根据物料守恒，H2CO3、HCO3-和CO32-总数之和为0.1N A，故A错误；D．标准状况下， CCl4是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的理，故A错误；答案为B。

【题型】选择题

【难度】一般

39．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 32 g O2中含有的氧原子数为N A

B. 常温常压，22. 4 L CH4含有的分子数为N A

C. 1 mol OH－中含有的电子数为N A

D. 1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的数目为N A

【答案】D

【解析】A．32 g O2的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2N A，故A错误；B．常温常压，气体的摩尔体积不是22. 4 L/mol，故B错误；C．每个OH－中含有10个电子，则1 mol OH－中含有的电子数为10N A，故C错误；D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为1mol，Na＋的数目为N A，故D正确；答案为D。

【题型】选择题

【难度】一般

40．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一

B. 1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl－为0.1 N A

C. 常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 N A

D. 常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2 N A

【答案】D

【题型】选择题

【难度】一般

41．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 15g甲基所含有的电子数是10 N A个

B. 1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4N A个

C. 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N A/22.4

D. 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个

【答案】D

【解析】试题分析：A、1个-CH3中含有9个电子，则15g甲基的物质的量是1mol，所以电子数是9N A，错误；B、苯乙烯分子中只有1个碳碳双键，所以1mol苯乙烯中只有1N A个碳碳双键，错误；C、标准状况下，庚烷不是气体，所以1L庚烷的分子数不是N A/22.4，错误；D、常温下，乙烯与丙烯的最简式是CH2，所以14g的混合物中含有CH2的物质的量是1mol，则原子总数 3N A，正确，答案选D。

【题型】选择题

【难度】一般

42．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，11.2 L己烷含有分子数为0.5N A

B. 4.2 g乙烯和环丙烷的混合气体含有H原子数为0.6N A

C. 甲基﹝－CH3﹞的电子总数为10N A

D. 在常温常压下，2.24 L丁烷和2—甲基丙烷的混合气体所含分子数为0.1N A

【答案】B

【解析】试题分析：己烷在标准状况下是液态，不能用摩尔体积来计算体积，A错；乙烯和环丙烷的最简式都是CH2，质量为4.2 g时可以看成是CH2的质量，则CH2的物质的量为0.3mol，H原子的物质的量为0.6mol，个数为0.6N A，B对；没有物质的量不能计算甲基中的电子数，C 错；知道气体体积计算物质的量时要在标准状况下进行，D错。

【题型】选择题

【难度】一般

43．设n A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 常温下，28g C2H4含n A个碳碳双键

B. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成n A NO分子

C. 常温常压下，22.4L CCl4含有n A个CCl4分子

D. 1mol/L NaCl溶液含有n A个Na+【答案】A

【题型】选择题

【难度】一般

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类： 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的

分子量 质量与物质的量 公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯 水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液：分离互不相容的两种液体 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

《高考化学考试大纲》(2019年)

2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。

(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照

高考理综化学大题训练一工艺流程题

高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。

高考化学平衡大题训练

1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙

江苏省小高考化学

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学

本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。 １．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物 ２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸 ３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇 ４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2

５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（） ＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾 ８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化 冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 （） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境 ９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（） 于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2

2020届高考化学大题题型专项训练

高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。

标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

高考化学综合实验(高考真题及模拟汇编)

高考热点专题训练 物质制备实验和探究实验（高考真题及模拟汇编）1．【2019北京】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a是____________。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推 断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。 （3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。 实验三：探究SO42-的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液 继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。 ②实验三的结论：__________。 （4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。

高考化学大题训练-浙江省选考加试30题-过关练

浙江省化学选考大题训练【加试30题】 ―――化学反应原理知识过关练 1．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下： (1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝________。 (2)上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。若反应方程式改写为： 1 2N2(g)＋ 3 2 H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝______________(用K表示)。 (3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为 3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________v逆。(填“大 于”、“小于”或“等于”) ②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲 线表示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点 为_____________________。 (4). 反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0 逆反 应速率与时间的关系如下图所示：

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误 ．． 的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

高考化学必看综合实验题解题技巧

高考化学必看综合实验题 解题技巧 The pony was revised in January 2021

化学综合实验试题的解题策略 角度1：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题 【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 ②温度计的位置。

③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序； ②反应制备； ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。 角度2：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】

以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： ①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。

高考化学 基础知识整理

高考化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案

2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题 （1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。 （2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。 （3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。 （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A．加水时超过刻度线___， B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___， C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___， D．定容时仰视___， E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。 （5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。 【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5 【解析】 【分析】 配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、 装瓶，分析误差时可根据c=n V 判断。 【详解】 (1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒； (2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏； (3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g； (4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高； C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变； D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变； (5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得： 16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。 【点睛】

2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修） 一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温 馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 5．下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7．下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图：

D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+ 8．下列气体可用如图所示方法收集的是（） A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑ C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应

高考化学专题训练化学综合实验题A

题型特训11第8题化学综合实验题A 1.(2019辽宁抚顺一模)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验(夹持装置略去)。 Ⅰ.氮化钙的制备 (1)按气流由左到右的方向,下列装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母,装置不能重复使用)。 (2)C装置的硬质玻璃管中的现象 为。 (3)用离子方程式和必要的文字说明装置A的作 用。 (4)若用下图装置F替代上述流程中的A装置,请补充以下实验步骤: ①检查装置气密性后,装入药品。 ②打开分液漏斗活塞,先点燃装置处酒精灯,再点燃装置 处酒精灯,反应一段时间。 ③先熄灭装置处酒精灯,再熄灭装置处酒精灯,最后关闭分液漏斗活塞。 (5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象。 Ⅱ.测定氮化钙的纯度

①称取3.9 g反应后的固体,加入足量的水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00 mL。 ②取20.00 mL稀释后的溶液,用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液 25.00 mL。 (6)所得固体中氮化钙的质量分数为。 2.(2019陕西咸阳三模)实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+。发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物: ①检验上层清液中所含离子的种类,取上层清液,滴加,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。 ②经检验黑色固体为Ag,检验方法是取出少量黑色固体洗涤后,加入适量稀硝酸使固体溶解,再滴加(填试剂),产生(填现象)。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。 针对这两种观点继续实验,取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: (查阅资料可知,Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) (3)实验中溶液变为红色的离子方程式为,产生白色沉淀说明存在(填离子符号)。 (4)对产生Fe3+的原因做如下假设。

天津高考化学复习资料 有机化学基本概念

专题十八有机化学基本概念 挖命题 【考情探究】 考点内容解读 5年考情预测热 度 考题示例难度关联考点 有机化学基本概念1.掌握研究有机化合物的一般方法。 2.知道有机化合物中碳原子的成键 特点,认识有机化合物的同分异构现 象及其普遍存在的本质原因。 3.了解有机化合物的分类并能根据 有机化合物命名规则命名简单的有 机化合物。 2018天津理综,3、 8(1) 2014天津理综,4 中★★★ 同系物和同分异构体1.根据官能团、同系物、同分异构体 等概念,掌握有机化合物的组成和结 构。 2.判断和正确书写有机化合物的同 分异构体(不包括手性异构体)。 2018天津理 综,8(4) 2017天津理 综,8(2) 2016天津理 综,8(4) 2015天津理 综,8(4) 较难 有机合 成 ★☆☆ 分析解读高考对本专题知识的考查主要有有机物分子中官能团的种类判断、同分异构体的书写、简单有机化合物的命名等,其中限定条件下同分异构体的书写是本专题考查的重点。考查学生的证据推理与模型认知的化学学科核心素养。

【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一有机化学基本概念 1.下列有机化合物的分类正确的是( ) A.乙烯(CH2 CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃

B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C.乙烯(CH2 CH2)、乙炔()同属于烯烃 D.同属于环烷烃 答案 D 2.下列物质的分类中,不符合“X包含Y、Y包含Z”关系的是( ) 选项X Y Z A 芳香族化合物芳香烃的衍生物(苯酚) B 脂肪族化合物链状烃的衍生物CH3COOH(乙酸) C 环状化合物芳香族化合物苯的同系物 D 不饱和烃芳香烃(苯甲醇) 答案 D 3.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 答案 A 考点二同系物和同分异构体 1.下列各组物质不互为同分异构体的是( ) A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 答案 D 2.某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示,下列关于该有机物的说法不正确的是( )

高中全程复习方略·化学高考大题题型专项训练(一).pdf

高考大题题型专项训练(一) 无机化学工艺流程题 1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O3 30%～40% 20%～ 25% 5%～15% 2%～ 3% 1%～2% 1%～ 2% 回答下列问题： (1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。 (2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是______________________、______________________。 (3)判断“除杂”基本完成的检验方法是_________________。 (4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是_________________。 解析：硼镁泥主要成分是MgO，还有CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，酸溶时MgO、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，B2O3转化为H3BO3，则滤渣1为SiO2。次氯酸钙具有强氧化性，加入的次氯酸钙可把亚铁离子氧化成铁离子，MgO 促进铁离子、铝离子水解，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3。浓缩过滤得到滤渣3为CaSO4，滤液中含镁离子、硫酸根离子，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体，以此来解答。 答案：(1)浓硫酸SiO2 (2)氧化亚铁离子促进铁离子、铝离子转化为沉淀 (3)溶液接近为无色 (4)温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙2．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭

最新江苏小高考化学试题

2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。 下列可用作半导体材料的是 A．铝B．硅C．碳D．铁 2．下列物质属于酸的是 A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO3 3．下列过程只涉及物理变化的是 A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢 4．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的 A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数 5．实验室由海水获得淡水的实验装置是 A B C D 6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是 A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl 8．漂白粉的有效成分是 A．Ca(ClO)2B．CaCl2 C．Ca(OH)2D．CaCO3 9．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO3 10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+ 11．下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl—的结构示意图： C．H2O的电子式：D．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H++SO42- 12．下列过程吸收热量的是

高考化学实验专题综合试题(含答案)

2．PCL 3 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL 3 ，在圆底烧瓶e中放入足量 白磷，将CL 2 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 并在b仪器处加热。请据此回答下列问题： （1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。 （2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。 （3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。 （4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 （2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻