如何配制一定物质的量浓度溶液

实验原理：根据欲配制的溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度的计算方法，即n=C B×V、m=n×M，求出所需溶液的质量，在烧杯内用少量水将溶质溶解，在容量瓶内用水稀释为规定的体积，既得所配置的溶液。

实验步骤：

1、计算：n=C B×V=1.00mol×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×58.5g mol-1=5.85g

2、称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g，因为托盘天平精确0.1g。

注意：如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析天平的精确度比托盘天平高。

3、溶解：把称得的5.9gNaCl固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。

注意：如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移。因为容量瓶上已标明在一定温度下的正确体积（20℃，250ml），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，量出的体积才是准确的，这是因为，不管是容量瓶还是液体都存在热胀冷缩现象，而且程度不同。

4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。

注意：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，因为配溶液时，加水只加到刻度线，如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上，那么溶液浓度会偏低。

5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，如果有溶液残存，会使配制溶液浓度偏低。

6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相平。

问题：如果水定容时超过了刻度线，能否将超出部分再吸走？如果这样操作，会导致配制的溶液浓度怎样变化？

7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，最后将配制的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

问题：盖上瓶塞摇匀后，液面低于刻度线，能否向其中加水？

使用容量瓶时应注意以下几点：

（1）将容量瓶倒转后，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水。在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的。

（2）不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。

（3）用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配置。

（4）容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。

高中化学 一定物质的量浓度溶液的配制步骤

一定物质的量浓度溶液的配制步骤 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线 Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下： (1)需 g NaOH。 (2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有 _____________。 A．托盘天平 B．250 mL容量瓶C．玻璃棒D．胶头滴管 (3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、 _____________________。 (4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用 ______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好，反复______摇匀。 (5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。 A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之 处。 Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”) (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。 (2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。 (3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：____________。 (4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：； (5)定容时俯视容量瓶刻度线：。

一定物质的量浓度溶液的配制练习题

例 1 判断下列叙述正确的是 任何物质的体积都约为A．标准状况下，1mol 22.4L B．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L 24 转移电子数为1.204 ×．在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH10C2 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N，右边充有H和O的混合气222体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸1 ，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H和O 的体积比左端的距离为总长的 224

为（） （B）5：4（C）7：2（D（A）4：5）2：1 例 3 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是 22.4ab22.4ac22.4bc 22.4b LL A.L L D.C. B. cN acN bN aN AAAA 例 4 按体积比为4:2:3 所组成的N、O、CO，混合气体100g 在标况下体积为___L。222 例 5 体积为1L干燥容器中充入1.082。气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为HCl 将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（） 0.75L（C）0.5L）（A0.25L（B）（D）1L 例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比 为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为 _________________ 。若Na、Mg、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

班级：姓名：评分： 一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 【实验目的】1.练习配制一定C B的溶液 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶的使用方法。【实验仪器】其中玻璃仪器（）【实验药品】NaCl、蒸馏水 实验Ⅰ配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液 【实验步骤】 1．计算：需要NaCl固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。 3．溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 注：主要仪器介绍---容量瓶 1.容量瓶是细颈平底玻璃瓶，瓶上标有、和，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 2.常用规格有： mL、 mL、 mL、 mL、 mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、 放热而影响容量瓶的容积，溶液应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。 3.使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液 4.注意事项： ①使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能存放溶液或进行化学反应 ④根据所配溶液的体积选取规格⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素

实验Ⅱ用98%浓硫酸配制500mL 2.00mol/L稀硫酸 实验用品：实验仪器： （一）实验步骤： 1．计算：需要浓硫酸的体积为mL。（写出计算式：） 2．量取：用量筒量取浓硫酸 3．稀释：。4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 实验Ⅲ配制480mL 4mol/L NaOH溶液 （一）实验步骤：（选择容量瓶的规格：mL） 1．计算：需要NaOH固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量NaOH时，应注意 3．溶解：把称好的NaOH固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 思考与讨论： 1．比较上述三个实验的步骤，交流一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 2．溶液的溶质：所加的物质一定是溶质？ 如：用Na2CO3·H2O配制溶液 温馨提示：实验方案设计包括的内容（一个完整的实验方案） 【实验名称】【实验目的】【实验原理】【实验用品】（仪器〈装置〉、药品及其规格等）【实验步骤】【实验现象、数据等记录及其结果分析】【问题和讨论】（试验设计的评价及改进意见）练习：自行设计实验室制取氧气的实验报告

一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制 知识复习： 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算②称量③溶解。 2．物质的量浓度的概念和计算公式。 3．10％的NaCl溶液是指什么？每100克NaCl溶液含溶质10g 1mol/L的NaCl 溶液是指什么？1LNaCl溶液含溶质1mol 知识学习： 一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液） 【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂。 思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？ 【２】所用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 专用仪器：容量瓶 容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配） (2). 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 (3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。 【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有 。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。【４】步骤： ①计算：计算所需NaCl固体的质量g。 ②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体则用量筒） 称量的注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液） a)在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多 b)应当注意搅拌时沿着一定的方向 c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 d)不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质 ④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告(新)

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。 实验步骤 （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将

配制一定物质的量浓度的溶液教案(供参考)

《配制一定物质的量浓度的溶液》教案教学目的： 知识目标 1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2、进一步学会容量瓶的使用。 能力目标： 培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。 态度目标： 1、培养学生实事求是的精神。 2、培养学生精诚合作的态度。 教学重难点： 1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。 2、误差分析 教学方法： 对比教学法，演示实验法，多媒体教学 仪器药品： 容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水 教学过程： 一、复习提问： 如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。 [引言]如何配制一定物质的量浓度的溶液？ [复习思考]

物质的量浓度计算公式是： C B = n B / V 二、一定物质的量浓度溶液的配制 在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液 ∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl) =0.1mol/L×0.25L=0.025mol ∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.025mol×58.5g/mol=1.46g [学生活动]计算氯化钠质量，熟悉演示实验[3-1] [详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 ?计算： NaCl的质量 ?称量：（复习天平的使用） ?溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？） ?转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？） ?洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）?定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？） ?摇匀、贮存：存放于试剂瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？）[模拟实验] [学生选择实验所需仪器]

一定物质的量浓度的溶液及其配制

考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶

液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 考点一 物质的量浓度及相关计算 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。 (2)表达式：c B ＝ n B V 。 (3)单位：mol ·L －1(或mol/L)。 2．溶质的质量分数

深度思考 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 mol ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( ) (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( ) (3)从100 mL 5 mol·L－1H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol( ) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1( ) (5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( ) (6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )

(7)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%( ) (8)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol ·L －1( ) 1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水 NaOH ；SO 3――→水 H 2SO 4；NO 2――→水 HNO 3。 (2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。 2．准确计算溶液的体积 c ＝n V 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m ρ 计算。

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案 【典型例题】 类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。 【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒 容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶 【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL 【总结升华】掌握配制溶液的注意事项 举一反三： 【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（） A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g C．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g 【答案】C 类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法 例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。 （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）； A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处 （3）下列配制的溶液浓度偏低的是； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线

(完整版)一定物质的量浓度溶液的配制练习题

例1判断下列叙述正确的是 A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L B ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C ．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH 2转移电子数为1.204×1024 D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 例2在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N 2，右边充有H 2和O 2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的4 1，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H 2和O 2的体积比为（ ） （A ）4：5 （B ）5：4 （C ）7：2 （D ）2：1 例3如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 A. L acN b A 4.22 B.L cN ab A 4.22 C.L bN ac A 4.22 D.L aN bc A 4.22 例4按体积比为4:2:3所组成的N 2、O 2、CO 2，混合气体100g 在标况下体积为___ L 。 例5体积为1L 干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ） （A ）0.25L （B ）0.5L （C ）0.75L （D ）1L 例6相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。若Na 、Mg 、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是______________。 例7将一小块焦炭和mg 氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为p 0，容器内充分反应后，恢复至原温，压力表示为p 1 （1）若p 0< p 1，则焦炭质量W 应满足的关系式是什么？ （2）若p 0＝ p 1，则W 应满足的关系式是什么？ （3）若p 1是p 0的n 倍，则W 是多少？

知识讲解_配制一定物质的量浓度的溶液_基础

配制一定物质的量浓度溶液 编稿：宋杰责编：闫玲玲 【学习目标】 1．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用； 2．了解容量瓶使用注意事项； 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。 【要点梳理】 要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。 1．仪器通常有： 容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。 2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。 容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。 3．注意事项： （1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。 （2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。 （3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。 （4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 （5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 （6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。 （7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。 （8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶。 （9）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。 （10）定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告(精)

配制一定物质的量浓度的溶液 考试内容 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液 实验名称 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液 实验目的 :练习配制一定物质的量浓度的溶液 ;加深对物质的量浓度概念的理解练习容量瓶的使用方法。 实验原理 :溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml 、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、 Na2CO3 固体粉末 实验步骤与装置图 : 1. 计算所需 Na2CO3 固体粉末的质量为 : m(Na2C03=100 X10-3 X).1mol/L xi06g mol-仁1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到 0.1,所以应称量 1.1g 。 2. 称量称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。 3. 溶解先将固体置于烧杯中 ,加入约所配溶液体积一半的水溶解 ,搅拌并冷却到室温。 4. 转移液体将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶 ,使溶液混合均匀。 6. 定容向容量瓶中加水至离刻度1~2cm 处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。 7. 摇匀

①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签 实验现象及误差分析 1?在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。 2?定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。 3?定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。 4?定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。解释：俯视读数将会使实际所配制的溶液体积偏小，而使实验结果偏高。

一定物质的量的浓度溶液的配置

新高一第6讲 一定物质的量的浓度溶液的配置 六、一定物质的量浓度的溶液的配制 ①容量瓶的使用 1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液 2. 特点：A 容量瓶上标有温度和容积 B 容量瓶上有刻线而无刻度 C 容量瓶不能用作物质的反应或溶解的容器 D 容量瓶不能用来加热，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中 3.规格：100ml. 250ml.500ml. 1000ml 4. 注意事项：使用前要检查是否漏水 加水倒立观察是否漏水 旋转瓶塞180度倒立观察是否漏水 ②实例说明配制100mL 1mol/L的Na 2 CO 3 溶液 1、计算：需要溶质Na 2 CO 3 固体的质量为 1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g 2、称量：先将天平的砝码和游码设置成10.6g ，再在左盘放Na 2 CO 3 固体，直到天平平衡 3、溶解：将Na 2 CO 3 固体固体转移到100mL烧杯中，加适量（小于100mL）蒸馏水溶解（用玻璃棒搅拌可以加速溶解），冷却到室温。 4、转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3 次，并将每次洗涤的溶液转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 5、定容：缓慢地将蒸馏水用玻璃棒引 流注入容量瓶中，直到液面接近容量瓶 的刻度线 1-2厘米处，改用胶头滴 管滴加蒸馏水质溶液的凹液面正好与 刻度线相切，再将容量瓶塞盖 好，反复上下颠倒，摇匀。 小结：一算二量三溶后冷却，四移五洗 六定再摇匀

6、误差分析： 已知 ，浓度的偏大偏小，可以从质量和体积的偏大偏小去判断 以配制0.1 mol·L －1的NaOH 溶液为例 7、浓 溶液的稀 释 计算：根据稀释前后的溶质的质量不变计算，根据密度转化成体积 可能引起误差的一些操作 m 的变化 V 的变化 C 的变化 称 量 误 差 称量时左盘高,右盘低 ↓ － ↓ 左码右物 ↓ － ↓ 砝码沾有其他物质或已锈蚀 ↑ － ↑ 砝码有残缺 ↓ － ↓ 称量时间过长 ↓ － ↓ 用滤纸称NaOH ↓ － ↓ 量筒量取液体药品时仰视读数 ↑ － ↑ 量筒量取液体药品时俯视读数 ↓ － ↓ 溶解 洗涤转移 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 ↓ － ↓ 未洗涤烧杯和玻璃棒 ↓ － ↓ 洗涤液未转入容量瓶 ↓ － ↓ 定容误差 未等溶液冷却就定容 － ↓ ↑ 定容时液面低于刻度线 － ↓ ↑ 定容时水加多了，用滴管吸出 ↓ － ↓ 定容摇匀时，液面下降，再加水 － ↑ ↓ 定容时，俯视读刻度数 － ↓ ↑ 定容时，仰视读刻度数 － ↑ ↓ 无 影响操作 容量瓶洗净后未干燥 － － － 容量瓶中含有少量水 － － － 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 － － － 定容摇匀后，有少量溶液流出 － － － MV m V M m V n C ===

配制一定物质的量浓度溶液的实验题

配制一定物质的量浓度溶液的实验题 1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ 2．下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（） （A）0.01mol KNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/L KNO3100mL稀释成200mL （D）0.1mol KNO3溶于1L水配制而成3．配制0.2mol/L 480 mL 硫酸铜溶液，应用mL容量瓶，并称取溶质胆矾g。4．欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 5．用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为。 6．若用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步骤：①计算并用量筒称取浓硫酸体积mL。 ②溶解：将量好的浓硫酸沿缓缓倒入盛有水的中，边加边搅拌。 ③待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 7．误差分析（填偏高、偏低或不影响） （1）天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）（2）试剂与砝码的左右位置搞错（）（3）量取液体溶质时，俯视读数（）（4）定容时俯视刻度线（） （5）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（） （6）转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（） （7）溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（） （8）容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（） （9）定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（） （10）定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）

初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题汇编

初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习 题 【巩固练习】 一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意） 1．下列说法中，正确的是（ ）。 A ．1 L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液浓度为1 mol/L B ．从1 L 2 mol/L 的NaCl 溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol/L C ．将标准状况下的HCl 气体2.24 L 通入水中制成100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D ．配制1 L 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液，需用25 g 胆矾 2．（2017秋?启东市校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ） A ．在蒸发皿中放入NaCl 溶液，加热、蒸发得到NaCl 晶体 B ．用10 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸 C ．用托盘天平称取25.20 g NaCl D ．用1 000 mL 容量瓶配制450 mL 0.1 mol?L ﹣1的盐酸 3．（2016 广西南宁八中期末考）实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）。 A ． 950 mL ，111.2 g B ． 500 mL ，117 g C ． 1 000 mL ，117 g D ． 任意规格，111.2 g 4．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol ?L ﹣1 的氯化钠溶液0.5L ，要用到的仪器是（ ）。 ①500mL 容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙． A ． ①④⑤⑥⑦⑧ B ． ①②④⑤ C ． ①④⑤⑥ D ．全部 5．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为a mol·L —1和 b mol·L —1，则a 与b 的关系为（ ）。 A ．a ＝b B. a ＝2b C. 2a ＝b D. a ＝5b 6．某温度下100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）。 A. 30% B. 5.61005.35.26++×100% C. 26.5% D. 5.35.61005.35.26+++×100％ 7．（2016 河南省信阳市第一职业高中期中考）某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）。 A ．沉淀物的质量为5.6g B ．沉淀物的质量为7.4g

配制一定物质的量浓度的溶液教案(供参考)(新)

所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。《配制一定物质的量浓度的溶液》教案 教学目的： 知识目标 1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2、进一步学会容量瓶的使用。 能力目标： 培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。 态度目标： 1、培养学生实事求是的精神。 2、培养学生精诚合作的态度。 教学重难点： 1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。 2、误差分析 教学方法： 对比教学法，演示实验法，多媒体教学 仪器药品： 容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水 教学过程： 一、复习提问： 如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。 [引言]如何配制一定物质的量浓度的溶液？

所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。[复习思考] 物质的量浓度计算公式是： C B = n B / V 二、一定物质的量浓度溶液的配制 在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液 ∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl) =0.1mol/L×0.25L=0.025mol ∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.025mol×58.5g/mol=1.46g [学生活动]计算氯化钠质量，熟悉演示实验[3-1] [详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 ?计算： NaCl的质量 ?称量：（复习天平的使用） ?溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？） ?转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？） ?洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）?定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？） ?摇匀、贮存：存放于试剂瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？）[模拟实验]

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告(精)

配制一定物质的量浓度的溶液 考试内容:配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液 实验名称:配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液 实验目的:练习配制一定物质的量浓度的溶液;加深对物质的量浓度概念的理解;练习容量瓶的使用方法。 实验原理:溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、Na2CO3固体粉末 实验步骤与装置图: 1.计算所需Na2CO3固体粉末的质量为: m(Na2CO3=100×10-3×0.1mol/L×106g·mol-1=1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到0.1,所以应称量1.1g 。 2.称量称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。 3.溶解先将固体置于烧杯中,加入约所配溶液体积一半的水溶解,搅拌并冷却到室温。 4.转移液体将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 6.定容向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。 7.摇匀

①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签。 实验现象及误差分析: 1.在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈,不慎溅出几滴溶液,会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释:因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少,而溶液的体积不变,所以浓度偏低。 2.定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时,不慎倒在外面少许,不会造成误差。解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许,影响的仅是所配之溶液的体积,对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。 3.定容时不慎滴加液体超过刻度线,则改实验失败,应倒掉重新配制。解释,容量瓶只能配制固定体积的溶液,定容超过刻度线,就意味着实验失败。 4.定容时观察液面俯视读数,将会使实验结果偏高。解释:俯视读数将会使实际所配制的溶液体积偏小,而使实验结果偏高。

配制一定物质量浓度的溶液

第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 考点一 容物质的量浓度质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多 少摩尔溶质来表示溶液组 成的物理量 用溶质质量与溶液质量之 比来表示溶液组成的物理 量 溶质的单 位 溶液的单 位 计算公式 特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ (2)0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含义是什么？ (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是 、。2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。 3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝ n V、质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述法外，我们还可以

配制一定物质的量浓度的溶液的方法

配制一定物质的量浓度的溶液的方法 仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平、量筒 一：认识容量瓶 1. 容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指 温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的 体积相等。容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。常用的容量瓶有100、250、 500毫升等多种规格。 2. 使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶 塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下）， 观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检 查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经 检查不漏水的容量瓶才能使用。 二:配制步骤：计算→称量→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→倒入试剂瓶、贴标签 （1）计算：所称固体的质量或所量液体的体积。 （2）称量或量取：用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取浓溶液。 （3）溶液（稀释）：在烧杯中溶解或稀释。溶解一般在小烧杯中进行。 （4）冷却：溶液静置至室温，防止出现误差。 （5）转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。 （6）洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3，目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。 （7）定容：向容量瓶中加入水至刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度。 （8）摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 注意： ①溶液所用的水不能太多，若溶液用水和洗涤用水超过溶液总体积，则实验失败。 ②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为在配置的过程中所配溶液的体积是 用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的。 ③因溶解过程大都伴随着吸热或放热过程的发生，会导致溶液温度低于或高于常温，所以 必须待烧杯中溶液温度恢复到室温时，才能将溶液移入容量瓶中。 ④使用容量瓶前必须先检查容量瓶是否漏水。 ⑤不能将溶质直接放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解。因为容量瓶的容积是在 20℃时标定的，溶解过程的吸热或放热导致溶液温度的变化会影响到溶液的体积，使配制的溶液的物质的量浓度不准确。 ⑥洗涤液必须移入容量瓶，之后还必须轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液。充分混合均 匀 ⑦定容时，当缓缓加入蒸馏水到容量瓶中液面接近刻度1~2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸 馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切，视线应与刻度相平。 ⑧定容后的容量瓶在反复颠倒震荡后，会出现容量瓶中的液面低于刻度线的情况，这时不 能再向容量瓶中加入蒸馏水。

一定物质的量浓度溶液的配置实验

一定物质的量浓度溶液 的配置实验 Revised as of 23 November 2020

一定物质的量浓度溶液的配制 目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟悉操作步骤，及学会误差分析。重点难点：操作步骤及误差分析。 教学过程： 一、配制500ml, mol/l碳酸钠溶液所需的仪器： Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。 步骤： 第一步：计算：所需碳酸钠的质量=**106=克。 第二步：称量：在天平上称量克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签 二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 Φ误差分析： Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； Φ未洗涤烧杯和玻璃棒； Φ用待配液润洗了容量瓶； Φ定容时水加多了或加少了； Φ定容时未平视刻度线。 讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响 Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。三、容量瓶的使用六忌：Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）四、练习：欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成