高中化学烷烃和烯烃教案

烷烃和烯烃

【本讲教育信息】

一. 教学内容：烷烃和烯烃

1. 烷烃和烯烃的结构特点和通式。

2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。

3. 烯烃的顺反异构。

4. 烷烃和烯烃的化学性质。 二. 重点、难点

1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。

2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。

3. 了解烯烃的顺反异构现象。 三. 教学过程

（一）烷烃和烯烃的结构特点和通式

1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键

2. 烷烃的通式：C n H 2n+2（n ≥1）

3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团）

4. （单）烯烃的通式：C n H 2n (n≥2) ［思考］

（1）符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃

由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃。

（2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x 个碳碳双键，则烃的通式该如何表达

从烷烃通式C n H 2n+2出发，分子中每形成一个C ＝C 键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C 键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为C n H 2n-2x 。

（3）烯烃的最简式相同，均为CH 2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。 ［练习］

（1）C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22的烷烃中，n=________。

（2）分子式为C 6H 12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为 ，其名称是 。

（二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。 ［小结］（1）烃C x H y ，气态：x ≤4；液态：5≤x ≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不

同烃，支链越多，熔、沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm 3

。 ［练习］

（1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ）

A. 高于－℃

B. 约是＋30℃ C . 约是－40℃ D. 低于－89℃

（2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷 等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ）

A. ①＞②＞③＞④＞⑤

B. ⑤＞④＞③＞②＞①

C. ③＞④＞⑤＞①＞②

D. ②＞①＞⑤＞④＞③

［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］

（三）烯烃的顺反异构

［练习］写出所有丁烯同分异构体的结构简式。

［思考］顺－2－丁烯和反－2－丁烯是同种物质吗

（1）产生顺反异构体的原因：分子中存在碳碳双键或环等限制旋转的因素，使分子中某些原子或基团在空间位置不同，产生顺反异构现象。

（2）双键产生顺反异构体的条件是：分子中含有碳碳双键或环，碳碳双键两端每个原子所连两个不同的原子或原子团。

（3）两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构，两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。

（4）顺式结构和反式结构的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。 ［练习］下列哪些物质存在顺反异构（ ）

A. 1，2－二氯丙烯

B. 2—丁烯

C. 丙烯

D. 1—丁烯

［拓展练习］乙烯分子呈平面结构，1，2－二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体，则：

（1）下列各有机物中，能形成类似上述两种异构体的是（ ） A. 1，1—二氯乙烯 B. 丙烯 C . 2—丁烯 D. 1—丁烯 （2）分子式为C 3H 5Cl 的氯代烃，可能的结构有（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ［小结］烯烃的同分异构现象：碳链异构、官能团异构、（双键）位置异构、顺反异构。 （四）烷烃和烯烃的化学性质

［复习］

1）甲烷的化学性质：

①常温下比较稳定，与强酸、强碱或强氧化剂等一般不反应。 ②可燃性（氧化反应）：

CH 4 + 2O 2 ??→?点燃

CO 2 + 2H 2O ③取代反应：

CH 4+ Cl 2?→?

光 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 ?→?光 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2+ Cl 2 ?→?光 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 ?→?

光 CCl 4 + HCl 2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替。 ①取代反应是可逆的。

②取代反应是分步进行的，得到的是多种取代产物的混合物。 ［学习］

1）烷烃的化学性质：由于和甲烷的结构相似，因而化学性质也和甲烷的相似。 ①通常情况下很稳定，不和酸、碱、氧化剂反应。

②在空气中都能点燃。O H n nCO O n H C n n 22222)1(2

1

3++??→?++

+点燃 ③在光照下都能与氯气发生取代反应。烷烃分子中有多少个H 就可以发生多少步取代。 ④在高温下能发生分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为裂化反应。 ［复习］

3）乙烯的化学性质：

乙烯分子中含有C=C 双键，其化学性质比烷烃活泼，它可发生： ①加成反应： ②氧化反应

<1>乙烯在氧（空）气中燃烧:

CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O

<2>乙烯与高锰酸钾溶液反应: 乙烯可被氧化剂高锰酸钾（KMnO 4）氧化，使高锰酸钾溶液褪色。用这种方法可以鉴别甲烷和乙烯。

③聚合反应：由多个分子量小的化合物(单体)互相结合成为分子量很大的化合物(高分子化合物)的反应，叫做聚合反应。

<1>聚合反应分为加聚反应和缩聚反应。由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加聚反应。

<2>加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成。不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C 双键。

单体：形成高分子化合物的最简单分子。 链节：高分子化合物中重复着的单元。

聚合度(n)：高分子化合物中链节的个数，它是一个不定值。

4）加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。

①加成反应是不饱和烃的特征反应，取代是饱和烃特征反应。

②加成反应的实质是碳碳双键中的一个键易断裂，能够分别与其它原子或原子团结合成新的共价键。说明烯烃的化学性质比烷烃活泼。

［学习］

2）烯烃的化学性质：由于烯烃分子结构与乙烯相似，它们的化学性质必然也与乙烯相似，均易发生加成反应、氧化反应、加聚反应。

［练习］写出下列反应的化学方程式：

（1）烯烃在氧气中燃烧的化学方程式：C n H 2n +

2

3n

O 2??→?点燃nCO 2+nH 2O （注意：①生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等。②等质量的任何烯烃燃烧时耗氧相等，且小于同质量的烷烃。）

（2）丙烯与氢气的加成：CH 3CH=CH 2+H 2??→?催化剂CH 3CH 2CH 3（注意：烯烃发生加成反应中，所需加成试剂H 2、、X 2、HX 、H 2O 等的物质的量与烯烃的物质的量相等。）

（3）丙烯与氯化氢的加成：CH 3CH=CH 2+HCl ??→?催化剂33CHClCH CH （注意：主要产物是带负电荷的氯原子加在连有氢原子少的碳原子上）

（4）丙烯的加聚反应：nCH 3－CH=CH 2??→?催化剂---n 23

]CH [CH H |

C （注意：链节碳原子数目为

2：“单二无双”）

【典型例题】

例1. 从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（ ）

A. 加成反应

B. 取代反应

C. 聚合反应

D. 催化裂化反应

分析：本题主要考查石油的分馏产品之一的石蜡的成分及其所发生化学反应的知识内容。石蜡与石油成分相同，主要为烷烃、环烷烃和芳香烃，因此与Cl 2发生过的反应主要为取代反应，应选B 。答案为B 。

例2. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ）

A. 与足量溴反应

B. 通入足量溴水中

C. 在一定条件下通入氢气

D. 分别进行燃烧

点

分析：学习有机反应要特别注意反应条件及反应物的状态，如烷烃可以和Br 2蒸汽或液溴在光照或加热时反应，而和溴水却不反应，同时要注意物质的除杂时应遵循的基本原则，即除去气体中的气体杂质一般不用气体试剂。乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应，若与足量溴作用，乙烷可以发生取代而生成溴代乙烷，乙烯发生加成生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烯且混入大量的溴蒸汽杂质，显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷，因此只能选B ，因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的CH 3CH 2Br 为液体。答案为B 。

例3. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ）

分析：此题应掌握10个碳原子以内的烷烃的一氯代物只有一种的物质有CH 4，CH 3CH 3，

四种，对照此题的选项只有C 符合，如逐一分析每种

烃的同分异构体既费力又费时。答案为C 。

例4. 两种气态烃组成的混合气体 mol ，完全燃烧得 mol CO 2和 g 水，下列说法正确的是（ ）

A. 混合气体中一定有甲烷

B. 混合气体中一定是甲烷和乙烯

C. 混合气体中一定没有乙烷

D. 混合气体中一定有乙炔

分析：n (烃)：n (C)∶n (H)＝ mol∶ mol∶

1

mol

g 18g

6.3-?×2＝1∶∶4。即混合平均分子组成为。由平均值得一定有CH 4，故A 正确；一定无C 2H 6，即C 正确。

答案为C 。

例5. 燃烧某混合气体，所产生的CO 2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的 CO 2的质量，该混合气体是（ ）

A. 丁烯、丙烷

B. 乙炔、乙烯

C. 乙炔、丙烷

D. 乙烷、环丙烷（ ）

分析：燃烧某种气体或混合气体，产生的 CO 2的质量比燃烧相同质量丙烯所产生的 CO 2

的质量多，则该气体中碳的质量分数一定比丙烯中碳的质量分数高。63H C 中，

%7.85%1003

143

12)C (W =???=

，所有烯烃、环烷烃中碳的质量分数都相同；烷烃中W （C ）＜烯

烃中W （C ）＜炔烃中W （C ）。分析选项A 、B 、D ，均有一种属于烯烃（或环烷烃）类的物质，只需比较另一种物质W （C ）的大小即可。B 含乙炔，是W （C ）最高的，所以B 组物质燃烧生成的 CO 2质量一定比相同质量的烯烃燃烧产生的 CO 2的质量多。B 选项符合题意。答案为B 。 例6. 工程塑料ABS 树脂（结构式如下）合成时用了三种单体，请写出这三种单体的结构式。

分析：考察对聚合物中有关单体的概念。根据高聚物分子的链节，可确定ABS 树脂属于加聚产物。首先将括号及聚合度n 值去掉，然后将链节改组，方法是：双键变单键，单键变双键，超过四个价键的两个碳原子就切断，上式可变为：

由于2号碳和3号碳，6号碳和7号碳超过四价，从两种断开即得到三种单体。加聚反应单体的推导，也可以用“看见双键找四碳的方法”，若链节上有双键，单体必然有共轭的二烯，链节上余下的在碳原子是两两断，再把形成链节的碳原子之间单键变双键，双键变单键，就可以得到正确答案。

答案：三种单体的结构式如下：

【模拟试题】

1. 下列数据是有机物的式量，可能互为同系物的一组是（）

A. 16、30、58、72

B. 16、28、40、52

C. 16、32、48、54

D. 16、

30、42、56

2. 按系统命名法：的正确名称是（）

A. 1，2，4—三甲基—1，4—二乙基丁烷

B. 3，5，6—三甲基辛烷

C. 3—甲基—2，5—二乙基己烷

D. 3，4，6—三甲基辛烷

3. 某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，该烃化学式是（）

A. CH

4 B. C

2

H

6

C. C

3

H

8

D. C

4

H

10

4. 下列各烃中，所有氢原子的性质不完全相同的是（）

A. 乙烷

B. 丙烷

C. 正戊烷

D. 新戊烷

5. 制取氯乙烷最合理的方法是（）

A. 乙烷与Cl

2取代 B. 乙烯与Cl

2

加成 C. 乙烯与HCl加成 D. 把乙烯通入

盐酸中

6. 以乙烯、丙烯混合物为单体，发生加聚反应，不能得到的物质是（）

A. B.

C. D.

7. 维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述不正确的是 ( )

A. 维生素A是一种烯烃

B. 维生素A的一个分子中有5个C=C 双键

C. 维生素A的一个分子中有30个H原子

D. 维生素A能使酸性KMnO

4和Br

2

水褪

色

8. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）

A. 分子中三个碳原子在同一条直线上

B. 分子中所有原子都在同一平面上

C. 与HCl加成只生成一种产物

D. 能发生加聚反应

9. 是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有（）

A. 1

B. 2种

C. 3种

D. 4种

10. 主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数目且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）

A. 2种

B. 3种

C. 4种

D. 5种

11. 某烷烃完全燃烧时生成(标况)，则其化学式是。若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的名称和结构简式分别是、。

12. 某烃的分子式是C x H y(x<10)，其式量是10y+6。燃烧该烃，在标准状况下生成，则该烃的分子式是。

13. 烷烃分子中基团上的碳原子分别称为伯仲叔季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：2，3，4，4—四甲基己烷。

即：中n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。根据不同烷烃的组成和结构，

可分析出烷烃(除CH 4外)中各原子数的关系。（1）若烷烃分子中氢原子数为n 。则n 0与n 1、n 2、n 3、n 4的关系是 或 。（2）四种碳原子数(n 1、n 2、n 3、n 4)之间的关系是n 1= 。（3）若烷烃分子中n 2=n 3=n 4=1，该烷烃的结构简式可能是①________②________③________。 14、写出下列反应的化学方程式：

（1）丙烯通入溴水中 ；

（2）1—丁烯与HCl 气体进行加成 ； （3）2—丁烯发生加聚反应 ； （4）乙烯与丙烯发生加聚反应 。 15. A 、B 两种烃通常状况下均为气态，它们在相同状况下的密度之比为1：。若A 完全燃烧，生成CO 2和H 2O 的物质的量之比为1：2，则A 的分子式是 ，B 的分子式是 。 【试题答案】

1. A

2. D

3. B

4. B C

5. C

6. B

7. A C

8. B D

9. C 10. B 12. C 8H 16

13. （1）3n 1+2n 2+n 3或2(n 1+n 2+n 3+n 4)+2 （2）n 3+2n 4+2 15. CH 4；C 4H 8。

乙烯和烯烃教案

第三节乙烯和烯烃 教学目标： 1．乙烯的分子结构。 2．乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念 3．实验室制取乙烯的原理、装置、操作要领、注意事项等 4．乙烯的用途（乙烯于人类生活的意义）。 5．烯烃的概念，烯烃的性质。 教学重点： 乙烯的化学性质。 教学难点： 乙烯的加成反应。第一课时 一、乙烯的分子结构（展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个 单键，它们彼此之间HC－C=CＣ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个双键和四个 o。的键角约为120 乙烯共价键参数： 乙烷乙烯-10-10 1.33×10101.54×键长（m）28' o 约120o109键角 348 kJ/mol键能（）615 通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质— 加成反应和加聚反应的认识， 进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。 二、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项：

１．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３） ２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温． 度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。 ３．反应原理： 浓HSO作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的42浓硫酸，通常都是起以上两点作用。 ４．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排气取气法而采用排水取气法收集。 ５．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化一还原反应使生成的气体中混有SO、CO，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因22此收集前应用NaOH溶液吸收SO、CO。22６．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH－CH－O－CH－CH)。温度过高，浓3322HSO使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化一还原反应生成CO、SO等气体。2422三、乙烯的重要性质 １．乙烯能使溴水和酸性KMnO溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。但两4者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。 乙烯通过溴水，现象：溴水褪色 １，２一二溴乙烷（液态） 乙烯与氢气加成 乙烯与氯化氢加成： 溴乙烷．

烷烃的命名

第2课时烷烃的命名 [学习目标] 1.了解烷烃的习惯命名法。2.掌握烷烃的系统命名法。 一、烷烃的习惯命名法 1．习惯命名法 (1)当碳原子数在10以内时 用天干：________________________________表示。 (2)当碳原子数大于10时 用中文数字表示：如CH3(CH2)10CH3称为________。 (3)同分异构体的区分 为了区分同分异构体，在名称的最前面加一些词头表示。 ①“正”表示直链烃。 ②“异”表示具有________________结构的异构体。 ③“新”表示具有________________结构的异构体。 2．烃基 (1)概念 烃分子失去一个________后所剩余的原子团。烷基组成的通式为________。如甲基 ________，乙基________。 (2)特点 ①烃基中短线表示________________。 ②烃基是电中性的，不能独立存在。 二、烷烃的系统命名法 1．系统命名法命名的基本思路 先将有机物分为________和____________两部分，再将取代基全部假想为____________以命名母体，然后确定取代基的________和________。 2．命名步骤 (1)选母体。选择包含碳原子数________的碳链作为主链，将支链视为氢原子，所得烷烃即为母体。在系统命名法中，没有支链的烷烃仍采用天干或中文数字直接命名为某烷。 CH3CHCH3CHCH3CH2CH2CH3名称：。

(2)编序号。以________支链的一端为起点，将主链中的碳原子用阿拉伯数字编号，以确定支链的位置。 (3)写名称。在写名称时，需要使用短横线“－”、逗号“，”等符号把支链的________、支链的________以及母体的名称等联系在一起。 知识点1烷烃的习惯命名法 1．下列基团的表示方法正确的是() A．乙基：CH2CH3B．硝基：—NO3 2．用习惯命名法给下列物质命名 知识点2烷烃的系统命名法 3．下列烷烃的名称是否正确？若不正确请改正。 4．写出下列有机物的结构简式，若有违反系统命名者请予以纠正。 (1)3,5-二甲基己烷 ________________________________________________________________________，

高二化学-烷烃和烯烃知识点总结复习及习题操练

学员编号：年级：高二课时数： 2 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T C烷烃和烯烃T 分析推理能力授课日期及时段 教学内容 引导回顾 知识点解题方法 1.烷烃和烯烃 1. 熟悉并掌握简单脂肪烃 2.烯烃的顺反异构 2. 简单同分异构体 同步讲解 1．了解烷烃和烯烃同系物熔、沸点的变化规律。 2．掌握烷烃取代、烯烃加成及加聚等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。 3．进一步理解同分异构现象、同分异构体等概念，并能书写简单烯烃的顺、反异构体，了解烯烃的顺、反异构体在物理性质上的差异性。 1．根据教材中列举的部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 提示：如图1和图2所示。

通过曲线图可知，随着烷烃分子中碳原子数的增加，烷烃的沸点依次升高，相对密度依次增大，烯烃的曲线图同烷烃的类似。 2．由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较大的差异，请完成下表的空白，并加以对比总结。提示：如下表所示。 烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质 烷烃 ①都是单键 ②链状结构 ③锯齿状排列 丙烷 ①性质较稳定 ②氧化反应 ③取代反应 ④分解反应 烯烃 ①含C＝C键 ②其余键为单键 乙烯 ①氧化反应 ②加成反应 ③加聚反应 1．物理性质 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现出规律性的变化：熔沸点逐渐增大，相对密

度逐渐增大，但不超过水的密度。 注意：烷烃、烯烃、炔烃的同系物中，随着碳原子数的增多，物理性质呈现规律性的变化。 ①状态：常温下，碳原子数小于5个的烃呈气态，含5～16个碳原子的烃呈液态，16个碳原子以上的烃呈固态。 ②熔沸点：随着碳原子数的增多，烃的熔沸点逐渐升高，相同碳原子数的同类烃的熔沸点随着支链的增多而降低。 ③密度：随着碳原子数的增多，烃的密度逐渐增大，但是常温常压下的密度均比水的密度小。 ④溶解性：烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。 2．有机化学反应类型 (1)取代反应。 ①定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 ②特点：“有上有下，取而代之”。 ③常见的取代反应。 a ．烷烃、芳香烃中的氢原子可以 被—X 、—NO 2、—SO 3H 取代。 CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl(卤 代)

高中化学-点击烷烃知识点

点击烷烃知识点 河南尉氏三中北校区陈松彦 一、有机物结构和组成的几种表示方法 二、烷烃的熔沸点比较 （1）有机物一般为分子晶体，在烷烃的同系物中，随着C原子数的增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高。 （2）分子式相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。例如：沸点：

CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4 三、烷烃的化学性质 1、具有相对较强的化学稳定性，在通常情况下，不能跟强酸、强碱、强氧化剂反应。 2、在空气或氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。 3、在光照条件下，跟卤素单质的气体发生取代反应，反应分步进行，产生成份复杂。 四、同系物与同分异构体 I 同系物：定义：结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物。 两同：同通式，同结构 一差：分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团 三注意：同系物必须为同一类物质，同系物结构相似但不完全相同，同系物之间物理性质递变，但化学性质相似。 Ⅱ同分异构体 定义：具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物之间互称同分异构体。 同分异构体的类型： 碳链异构：由碳原子的连接次序不同引起的异构，如CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH。 位置异构：由官能团的位置不同引起的异构，如CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2 官能团异构：由官能团不同引起的异构，如烯烃和环烷烃、二烯烃和炔烃。 书写规律： ①碳链异构的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端。 ②官能团异构的书写规律：先写出其可能的碳链异构，然后再移动官能团的位置，注意不违背碳四价的原则。 判断同分异构体数目的常见方法 (1)基团连接法：将有机物看作由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。如丁基有四种结构，则丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种。 (2)换元法：将有机物分子中的不同原子或基团进行换位思考。如：二氯乙烷有二种结构，四氯乙烷也有二种结构（这里就是把氢换成了氯，把氯换成了氢） (3)等效氢法：有机物中位置等同的氢原子叫等效氢原子，烃的一元取代产物分子中等效氢种类有多少，则其一元取代物种类就有多少。判断等效氢的三个原则：同一碳原子上的氢是等效的；同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。 五、典例剖析 例1、进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）。 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 解析：同分异构体因彼此的结构不同，化学性质有所区别，物理性质也有所区别，所以有几种同分异构

第二节_环烷烃.

环烷烃 2．1环烷烃的定义和命名 分子中具有碳环结构的烷烃称为环烷烃，单环烷烃的通式为C n H2n，与单烯烃互为同分异构体。 环烷烃可按分子中碳环的数目大致分为单环烷烃和多环烷烃两大类型。 1．单环烷烃 最简单的环烷烃是环丙烷，从含四个碳的环烷烃开始，除具有相应的烯烃同分异构体外，还有碳环异构体，如分子式为C5H10的环烷烃具有五种碳环异构体。 为了书写方便，上述结构式可分别简化为： 当环上有两个以上取代基时，还有立体异构。 单环烷烃的命名与烷烃基本相同，只是在“某烷”前加一“环”字，环烷烃若有取代基时，它所在位置的编号仍遵循最低系列原则。只有一个取代基时“1”字可省略。

当简单的环上连有较长的碳链时，可将环当作取代基。如： 2．多环烷烃 含有两个或多个碳环的环烷烃属于多环烷烃。多环烷烃又按环的结构、位置分为桥环、螺环等。 （1）桥环两个或两个以上碳环共用两个以上碳原子的称为桥环烃，两个或两个以上环共用的叔碳原子称为“桥头碳原子”，从一个桥头到另一个桥头的碳链称为“桥”。桥环化合物命名时，从一个桥头开始，沿最长的桥编到另一个桥头，再沿次长的桥编回到起始桥头，最短的桥最后编号。命名时以二环、三环作词头，然后根据母体烃中碳原子总数称为某烷。在词头“环”字后面的方括号中，由多到少写出各桥所含碳原子数(桥头碳原子不计入)，同时各数字间用下角圆点隔开，有取代基时，应使取代基编号较小。例如： 1，2，7-三甲基-双环[2.2.1]庚烷双环[4.4.0]癸烷双环[2.2.1]庚烷 （2）螺环脂环烃分子中两个碳环共用一个碳原子的称为螺环烃，共用的碳原子为螺原子。命名时根据成环的碳原子总数称为螺某烷，编号从小环开始，经过螺原子编至大环，在“螺”字之后的方括号中，注明各螺环所含的碳原子数(螺原子除外)，先小环再大环，数字间用下角圆点隔开。有取代基的要使其编号较小。例如：

高中化学烷烃-烯烃-炔烃复习资料(含练习)

第1课时甲烷的结构和性质 一、甲烷 1．组成与结构 (1) 化学式电子式结构式分子结构示意图球棍模型比例模型 (2) 甲烷分子是以______为中心，________为顶点的__________结构，其中C—H键的键长和键能相同。 3．物理性质 颜色状态气味密度(与空气相比) 水溶性 4.化学性质 通常状况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸强碱也不反应。 但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。 (1)氧化反应 纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈________，放出大量的热，反应的化学方程式 为________________________________________________________________________。 注意：点燃甲烷和空气或氧气的混合气体会发生爆炸，因此点燃甲烷之前必须验纯。 操作：把收集满气体的试管用拇指堵住，靠近点燃的酒精灯，再把拇指移开，听是“pupu”声还是尖锐爆鸣声，若是“pupu”声，则纯度足够；若是尖锐爆鸣声，则纯度不够，需重新收集。 (2)取代反应 ①取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 实验操作 实验现象 a.气体黄绿色变浅 b.试管壁有油滴出现 c.试管液面逐渐上升 d.试管中有少量白雾 有关化学方程式 CH4＋Cl2――→ 光 CH3Cl＋HCl；（一氯甲烷，气体） CH3Cl＋Cl2――→ 光 CH2Cl2＋HCl；(二氯甲烷，液体) CH2Cl2＋Cl2――→ 光 CHCl3＋HCl；（三氯甲烷，液体） CHCl3＋Cl2――→ 光 CCl4＋HCl（四氯甲烷（四氯化 碳），液体，有机溶剂） ④取代反应（受温度，光照，催化剂影响大）和置换反应（单质+化合物→单质+化合物）的区别。

烷烃与环烷烃

2烷烃 2-1.用系统命名法命名下列化合物，并圈出结构中的异丙基、仲丁基和新戊基。 【解题思路】命名时，首先要确定主链。命名烷烃时，确定主链的原则是：首先考虑链的长短，长的优先。若有两条或多条等长的最长链时，则根据侧链的数目来确定主链，多的优先。若仍无法分出那条链为主链，则依次考虑下面的原则，侧链位次小的优先，各侧链碳原子数多的优先，侧分支少的优先。主链确定后，要根据最低系列原则对主链进行编号。最低系列原则的内容是：使取代基的号码尽可能小，若有多个取代基，逐个比较，直至比出高低为止。最后，根据有机化合物名称的基本格式写出全名。 2-2.写出下列化合物的结构式 1. 2,6,6-三甲基-7-叔丁基十一烷 2. 3,5-二乙基-4-仲丁基辛烷 【参考答案】 2-3.选择题 1.下列自由基最稳定的是 ，最不稳定的是 。 【解题思路】，由于 —p 超共轭效应的存在，自由基稳定性顺序是3°>2°> 1° A 属于1°自由基，B.属于3°自由基，C 属于 2°自由基，D.属于2°自由基， [参考答案]：最稳定的自由基是B ，最不稳定的自由基是A 2.在光照条件下，2,3-二甲基戊烷进行一氯代反应，可能得到的产物有 种。 A.3 B.4 C.5 D.6 【解题思路】2,3-二甲基戊烷分子中有六种不同的氢原子，如下图所示：故可以得到一氯代产物6种， [参考答案]：D CH 3CH(CH 2)4CHCHCH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH-CHCH 2CH 3CH(CH 3)2CH(CH 3)2 1. 2.3.(CH 3)3CCH 2CH 2CHCH 2CH 3 CH 2CH 3 A.CH 3CHCH 2CH 2CH 2.CH 3 B.CH 3CCH 2CH 2CH 3 CH 3.C.CH 3CHCH 2CHCH 3. CH 3 D.CH 3CHCHCH 2CH 3 .CH 3 C H C C 3 C H C H 3C H 3C H 3 1.C H 3C H (C H 2)3C C H CH 2C H 2C H 2C H 3C (C H 3)3H 3C

(完整版)高中化学有机物的系统命名练习题(附答案)

高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )

A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷

高中化学烷烃和烯烃教案

烷烃和烯烃 【本讲教育信息】 一. 教学内容：烷烃和烯烃 1. 烷烃和烯烃的结构特点和通式。 2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。 3. 烯烃的顺反异构。 4. 烷烃和烯烃的化学性质。 二. 重点、难点 1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。 3. 了解烯烃的顺反异构现象。 三. 教学过程 （一）烷烃和烯烃的结构特点和通式 1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式：C n H 2n+2（n ≥1） 3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团） 4. （单）烯烃的通式：C n H 2n (n≥2) ［思考］ （1）符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃 由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃。 （2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x 个碳碳双键，则烃的通式该如何表达 从烷烃通式C n H 2n+2出发，分子中每形成一个C ＝C 键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C 键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为C n H 2n-2x 。 （3）烯烃的最简式相同，均为CH 2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。 ［练习］ （1）C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22的烷烃中，n=________。 （2）分子式为C 6H 12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为 ，其名称是 。 （二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。 ［小结］（1）烃C x H y ，气态：x ≤4；液态：5≤x ≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不 同烃，支链越多，熔、沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm 3 。 ［练习］ （1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ） A. 高于－℃ B. 约是＋30℃ C . 约是－40℃ D. 低于－89℃ （2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷 等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ） A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ ［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］

高中人教版化学必修二专题18 烷烃(教师版)

专题18 烷烃 烷烃的结构与性质

1．烷烃的结构特点 （1）单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。 （2）饱和：碳原子剩余价键全部跟氢原子结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，烷烃的含 氢量最大。 （3）链状：碳原子结合成的链是“直链”，也可以含有支链。 2．烷烃的性质 （1）在光照条件下与氯气发生取代反应 C n H 2n ＋2＋Cl 2――→光C n H 2n ＋1Cl ＋HCl(n ≥1)。 （2）燃烧反应 C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。 （3）随着碳原子个数的增多，烷烃的熔沸点逐渐升高，分子中大于4个碳原子的烷烃为非气态烷烃。同分 异构体的烷烃，支链越多，熔沸点越低。 【典例1】下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪 去 ③分子通式为C n H 2n ＋2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A ．①③⑤ B ．②③ C ．①④ D ．①②④ 【答案】C 【解析】烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，①说法正确；烷烃属饱和链烃，其化学性质一般 比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO 4溶液)反应，也不能使溴水褪色，②⑤说法不正确；因分子通式C n H 2n ＋2中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式C n H 2n ＋2的有机物一定是烷烃，③说法不正确；烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，④说法正确。 同系物与同分异构概念 1．同系物 （1）同系物的判断标准

高中化学-烷烃和烯烃

烷烃和烯烃（缺少有机物命名详解） 【本讲教育信息】 一. 教学内容：烷烃和烯烃 1. 烷烃和烯烃的结构特点和通式。 2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。 3. 烯烃的顺反异构。此项文科学员不需了解 4. 烷烃和烯烃的化学性质。 二. 重点、难点 1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。 3. 了解烯烃的顺反异构现象。 三. 教学过程 （一）烷烃和烯烃的结构特点和通式 1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式：C n H 2n+2（n ≥1） 3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团） 4. （单）烯烃的通式：C n H 2n (n≥2) ［思考］ （1）符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃？符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃？ 由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃。 （2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x 个碳碳双键，则烃的通式该如何表达？ 从烷烃通式C n H 2n+2出发，分子中每形成一个C ＝C 键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C 键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为C n H 2n-2x 。 （3）烯烃的最简式相同，均为CH 2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。 ［练习］ （1）C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22的烷烃中，n=________。 （2）分子式为C 6H 12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为 ，其名称是 。 （二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。 ［小结］（1）烃C x H y ，气态：x ≤4；液态：5≤x ≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不同烃，支链越多，熔、 沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm 3 。 ［练习］ （1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ） A. 高于－0.5℃ B. 约是＋30℃ C . 约是－40℃ D. 低于－89℃ （2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷 等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ） A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ ［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］ （三）烯烃的顺反异构 ［练习］写出所有丁烯同分异构体的结构简式。 丁烯丁烯 —2CHCH CH CH —1CH CHCH CH 33322== 丙烯甲基—1——2CH C CH 3 32CH | =

高中化学复习知识点：烷烃系统命名法

高中化学复习知识点：烷烃系统命名法 一、单选题 H加成所得产物的名称为（） 1．4-甲基-2-乙基-1-戊烯与2 A．4-甲基-2-乙基戊烷 B．2，5-二甲基戊烷C．2-乙基-4-甲基戊烷 D．2，4-二甲基已烷 2．下列有机物的命名正确的是 A．二溴乙烷 B． 2 ?甲基?3 ?乙基丁烷 C． 2 ?羟基丁烷 D．2，3 ?二甲基?1，4 ?戊二烯 3．某烷烃的结构如图，下列命名正确的是 A．2，4-二甲基-3-乙基己烷 B．3-异丙基-4-甲基已烷 C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷 D．3-甲基-4-异丙基已烷 4．对于烃的命名正确的是（） A．4—甲基—4，5—二乙基己烷B．3—甲基—2，3—二乙基己烷C．4，5—二甲基—4—乙基庚烷D．3，4—二甲基—4—乙基庚烷 5．下列有机物的命名正确的是 A．乙苯B．2-甲基-3-丁烯C．2-乙基丙烷D．1-甲基乙醇 6．下列有机物的结构简式和名称相符的是

A． 3—甲基—2—乙基戊烷 B． 2，3—二甲基—3—丁烯 C． 4，4—二甲基—2—戊炔 D． 1—甲基—5—乙基苯 7．下列烷烃中，与互为同分异构体的是 A．2，3-二甲基丁烷B．2，2，3-三甲基丁烷 C．2-甲基丁烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷 8．某有机物的结构简式为。下说法中不正确的是( ) A．该有机物属于饱和链烃B．该有机物的名称是3-甲基-5-乙基庚烷 C．该有机物与2,5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物D．该有机物的一氯取代产物共有8种 9．某烷烃系统命名法正确的是（） A．2，4-二乙基戊烷B．3-甲基-5-乙基己烷 C．4-甲基-2-乙基己烷D．3，5-二甲基庚烷 10．下列有机物的系统命名正确的是 A．: 3—甲基—2—乙基戊烷B．：3—甲基—2—丁烯 C．: 2—甲基丁酸D．：1，5—二甲苯 二、综合题 11．有机物K是某药物的中间体，合成路线如图所示：

2020版高中化学(人教版)选修5同步教师用书：第2章 第1节 第1课时 烷烃和烯烃

第一节脂肪烃 第1课时烷烃和烯烃 1．了解烷烃、烯烃的物理性质与分子中碳原子数的关系。 2．了解烷烃、烯烃在组成、结构上的差异，了解顺反异构。 3．以烷烃、烯烃的代表物为例，掌握它们化学性质的差异。 4．根据有机物的组成和结构特点，认识加成反应和取代反应。(重点)

烷烃和烯烃的性质 [基础·初探] 1．物理性质

(1)稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。 (2)特征反应——取代反应 烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢，如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。 (3)氧化反应——可燃性 烷烃可在空气或氧气中完全燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧的通式为 C n H 2n ＋2＋? ??? 3n ＋12O 2――→点燃 n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。 (4)分解反应——高温裂化或裂解 烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如C 16H 34――→ 催化剂 高温C 8H 16＋C 8H 18。 3．烯烃的化学性质 (1)单烯烃 (2)二烯烃

[探究·升华] [思考探究] 1．制取一氯乙烷用乙烷与Cl2反应还是用乙烯和HCl反应？原因是什么？ 【提示】用乙烯和HCl反应。因为乙烷和Cl2发生取代反应生成的是多种氯代产物的混合物，不能控制只生成一氯乙烷，而乙烯与HCl发生加成反应，生成的物质纯度高。 2．烷烃、烯烃的结构有何不同？它们能发生的反应类型是什么？ 【提示】(1)烷烃分子结构的特点：①都是单键；②链状结构；③锯齿状排列。其能发生的化学反应：①氧化反应；②取代反应；③分解反应。 (2)烯烃分子的结构特点：①含；②其余键为单键。其能 发生的化学反应：①氧化反应；②加成反应；③加聚反应。 [认知升华] 烷烃与烯烃的比较 烷烃烯烃通式C n H2n ＋2 (n≥1) C n H2n(n≥2) 代表物CH4CH2===CH2 结构特点全部单键；饱和链烃，正四面体结 构 含碳碳双键；不饱和链 烃，平面型分子，键角 120° 化学性质取代 反应 光照条件下卤代不作要求 加成 反应 不能发生 能与H2、X2、HX、H2O、 HCN等发生加成反应

高中化学 第一章 第3节 第1课时 烷烃的命名导学案 新人教版选修5

第一章 认识有机化合物 第三节 有机化合物的命名 第1课时 烷烃的命名 ●新知导学 1．烃基 烷基 (1)定义烃基：烃分子失去氢原子所剩余的原子团。 烷基：烷烃失去氢原子所剩余的原子团。 (2)通式：烷基的组成通式为－C n H 2n ＋1(失去一个氢原子时)。一般用“R －”表示，如－CH 3叫基，－CH 2CH 3叫乙基。 (3)特点：烃基中的短线表示一个电子；烃基是电中性的，不能独立存在。 2．烷烃的命名 (1)烷烃的习惯命名法：烷烃的习惯命名法简明扼要，名称与分子组成和结构基本一致，是其它有机物系统命名的基础。 烷烃可以根据分子里所含碳原子的数目来命名，碳原子数后加“烷”字，就是简单烷烃的命名。 如C 5H 12叫戊烷；如C 14H 30叫十四烷；如C 5H 12的同分异构体有3种，用习惯命名法命名分别为：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3正戊烷、异戊烷、戊烷。 (2)烷烃的系统命名法：它是一种国际统一的命名方法，适用于所有有机物的命名。 ①选取分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。 ②选主链中离支链最近的一端为起点，用阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。 ③将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注位置，并在数字与名称之间用短线隔开。 ④如果主链上有相同的支链，可以将支链合并，用大写数字表示支链的个数；两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需要用逗号隔开。 如：命名为2,3－二甲基戊烷。命名为2,4－二甲基己烷。 ●自主探究 1．有机物的命名中是否能出现1-甲基，2-乙基，3-丙基？ 提示：否。根据有机物命名原则，选主链时要选含碳原子数最多的碳链为主链，以上违背了这个原则。 2．烷烃的命名应注意什么？ 提示：可概括为五个字：“长、近、简、多、小” (1)“长”：找准最长碳链是前提，体现一个“长”字； (2)“近”：从离支链最近端开始编号； (3)“简”：尽可能使支链简单； (4)“多”：若离支链一样近，则从支链简单的、多的一端开始编号； (5)“小”：使定位基的阿拉伯数字之和最小。 3．丁烷失去一个氢原子后形成的烃基可能有几种？ 提示：C 4H 10有两种同分异构体，共有4种类型的氢原子，即C H ①3－C H ②2－CH 2－CH 3和C H ③3C H ④ CH 3CH 3。4种氢原子分别失去一个氢原子后，得到－C 4H 9共有4种形式，即： －CH 2－CH 2－CH 2－CH 3、。 烷烃的命名 ●教材点拨 烷烃系统命名法的一般程序 1．选主链，称某烷，最长最多定主链

高中化学烷烃和烯烃教案

高中化学烷烃和烯烃教 案 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

烷烃和烯烃 【本讲教育信息】 一. 教学内容：烷烃和烯烃 1. 烷烃和烯烃的结构特点和通式。 2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。 3. 烯烃的顺反异构。 4. 烷烃和烯烃的化学性质。 二. 重点、难点 1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。 3. 了解烯烃的顺反异构现象。 三. 教学过程 （一）烷烃和烯烃的结构特点和通式 1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式： C n H 2n+2 （n≥1） 3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团） 4. （单）烯烃的 通式：C n H 2n (n≥2) ［思考］ （1）符合通式C n H 2n+2 的烃一定是烷烃符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃 由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式C n H 2n+2 的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯 烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃。 （2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x个碳碳双键，则烃的通式该如何表达 从烷烃通式C n H 2n+2 出发，分子中每形成一个C＝C键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子 中每形成一个C≡C键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为C n H 2n-2x 。 （3）烯烃的最简式相同，均为CH 2 ,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。 ［练习］ （1）C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22 的烷烃中，n=________。 （2）分子式为C 6H 12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为 ，其名称是。 （二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。 ［小结］（1）烃C x H y，气态：x≤4；液态：5≤x≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不同烃，支链越多，熔、沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm3。 ［练习］ （1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（） A. 高于－℃ B. 约是＋30℃ C. 约是－40℃ D. 低于－89℃ （2）①丁烷②２－甲基丙烷③正戊烷④２－甲基丁烷⑤２，２－二甲基丙烷 等物质的沸点的排列顺序正确的是（） A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ ［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］ （三）烯烃的顺反异构

人教版高中化学烯烃---教案

烯烃 第一部分课前延伸案 1．烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质变化规律类似，即沸点逐渐，相对密度逐渐，常温下的存在状态也是由逐渐过渡到。 (1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。 (2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越。 (3)烯烃的相对密度于水的密度。 2．烯烃是分子里含有的一类链烃，所以是烯烃的官能团。 (1)单烯烃和环烷烃的通式都是C n H2n，符合通式C n H2n的烃一定是同系物吗？。 (2)分子中碳原子数相同的单烯烃和环烷烃一定是同分异构体吗？。 3．(1)乙烯的结构简式是,官能团是,空间构型是,分子中6个原子在。 (2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式： ①溴水：； ②H2：； ③HCl：； ④H2O：； ⑤制聚乙烯：。 4．回答下列问题： (1)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为。 (2)可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是。 （3）制取纯净氯乙烷是用乙烷取代还是乙烯好? 第二部分课内探究案 探究点一 一、烯烃的结构 1、烯烃的结构特征是，根据所含官能团的数目，可分为和。单烯烃的通式为，二烯烃的通式为。 2、烯烃的同分异构体(以C 5H 10 为例） A、类别异构（即官能团异构） B、碳链异构

C、（官能团）位置 二、烯烃 (含炔烃)的命名 有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对比较简单了。步骤如下： 1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。1.定主链：将含有双键或三键的最长碳 链作为主链，称为“某烯”或“某炔” 某己烯 CH 3 —C=CH—CH—CH 2 —CH 3 CH 3 CH 3 2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 2.从距离双键或三键最近的一端给主链 上的碳原子依次编号定位。 234 16 5 CH 3 —C=CH—CH—CH 2 —CH 3 CH 3 CH 3 3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。 3.用阿拉伯数字标明双键或三键的位置 (只需标明双键或三键碳原子编号较小的 数字)。用“二”“三”等表示双键或三键的 个数。其他的同烷烃的命名规则一样。 2，4-二甲基-2-己烯 234 16 5 CH 3 —C=CH—CH—CH 2 —CH 3 CH 3 CH 3 ［随堂练习］ 1、给下列有机物命名 特别提醒在这里我们还需注意的是支链的定位要服从于双键或叁键的定位。 CH 3 —C=CH—CH—CH=CH 2 CH 3 CH 3 2 3 41 65 3，5-二甲基-1，4-己二烯 例： ［随堂练习］2、给下列有机物命名

化学选修五练习烷烃和烯烃

第二章第一节第1课时 一、选择题 1．下列有关简单的烷烃的叙述中正确的是() ①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基 A．①和③B．②和③ C．只有①D．①和② 解析：烷烃含有碳和氢两种元素，都能燃烧生成二氧化碳和水，①正确；烷烃都易发生取代反应，②正确；相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2，③不正确。 答案：D 2．(2014·大连检测)(双选)关于有机物的下列说法中，正确的是() A．甲烷和乙烷可用酸性KMnO4溶液鉴别 B．烃R催化加氢可得有机物，则烃R只可能是烯烃 C．乙烯和乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙基与氢氧根结合可得有机物甲醇 解析：甲烷和乙烷都不与酸性KMnO4溶液反应，故无法鉴别；乙基是电中性的游离基，而氢氧根是带负电荷的离子，两者无法结合生成电中性分子甲醇。 答案：BC 3．有机物的名称和一氯代物的种数是() A．2,4,5-三甲基-4-乙基己烷，7种 B．2,4-二甲基-4-异丙基己烷，8种 C．2,4-二甲基-3-异丙基己烷，7种 D．2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，8种 解析：有机物的命名应选取含支链最多的最长碳链为主链，同时应使支链编号之和为最小，据此该有机物应命名为2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，其分子中有8种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物的结构有8种。 答案：D 4．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是() A．碳氢化合物的通式为C n H2n＋2 B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物 C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃

D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数 解析：C n H2n＋2是烷烃的通式，A项错误；燃烧产物为二氧化碳和水的化合物不一定是碳氢化合物，化学式为C x H y O z的有机物的燃烧产物也是二氧化碳和水，B项错误；碳原子间全部以单键相连的链烃才是烷烃，C项错误；因为碳原子的相对原子质量(12)为偶数，烃分子中的氢原子个数也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数是正确的。 答案：D 5．(2014·江西重点中学联考)下列反应中属于加成反应的是() A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应 B．丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH==CH2的反应 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应 D．乙烯与HCl气体生成一氯乙烷的反应 解析：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应属于取代反应，选项A错误；丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH===CH2的反应属于取代反应，选项B错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯发生了氧化反应，选项C错误；乙烯与HCl气体生成一氯乙烷的反应属于加成反应，选项D正确。 答案：D 6．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是() A．与足量溴反应B．通入足量溴水中 C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧 解析：乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应，若与足量溴作用，乙烷可以发生取代反应而生成溴乙烷，乙烯发生加成反应生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烷且混入大量的溴蒸气杂质，显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，用氢气无法鉴别它们；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷；因此只能选B，因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分离。 答案：B 7．使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是() A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 解析：认真分析乙烯和氯气的加成反应和甲烷与氯气发生的取代反应的结构变化，不难发现加成所消耗的氯气与双键数之比为1∶1，而取代反应所消耗的氯气与分子中的氢原子数之比为1∶1,1 mol乙烯中含有碳碳双键1 mol，氢原子4 mol，所以该两个过程中消耗的氯气