水质分析化验员高级理论知识试卷
一、判断题
(√)1.测定COD时高锰酸钾既是标准溶液,又是指示剂。
(×)2.甲基橙在酸性溶液中变黄。
(×)3.固定DO的试剂是淀粉、碘酸钾。
(√)4.红光与青光互为互补色光。
(×)5.某学生做实验时用水样洗涤锥形瓶。
(√)6.721型分光光度计使用的单色光波长范围是360—800nm。
(√)7.参比电极不受待测离子浓度变化的影响,具有较恒定的数值。
(√)8.为了防止KMnO4溶液分解,滴定时应使用棕色滴定管进行滴定滴定。(×)9.高锰酸钾测COD时分酸性法和碱性法,酸性法适合于淡水测定。
(×)10.测定水中TH时用钙红指示剂。
二、单项选择题
1黄光与(C)互为互补色光。
A. 红光
B.青光
C.蓝光
D.白光
2.目视比色法的基本原理内容(A)
A.V标·C标=C样·V样
B.V标/C标=V样/C样
C. V标/C样=C样/V样
D.V样·C标=V标·C
3.双指示剂是指甲基橙和(B)的指示剂。
A.铬黑T
B.酚酞
C.淀粉
D.甲基红
4.双指示剂是指甲基橙和(B)的指示剂。
A.铬黑T B.酚酞C.淀粉D.甲基红
5.酸液洒在皮肤如何处理(D)。
A.先擦干,然后水冲洗 B.立即冲洗
C.先用NaOH中和,再冲洗
D.先大量水冲洗,再用2%小苏打冲洗患部6.( C)法是以铁铵矾作指示剂。
A.摩尔法B法扬司法. C.佛尔哈德法 D.碘量法
7.化学分析法依据反应中生成物的量或( A)的消耗量来确定被测组分的含量。
A.标准溶液 B.非标准溶液 C.指示剂 D.方程式
8.绝对误差= ( A )-真实值。
A.测得值 B.偏差 C.绝对偏差 D.相对偏差
9.偏差是个别测得值与几次( A )的算术平均值之间的接近程度。
A.平行测定结果B.测得值 C.真实值 D. 3次平行测定结果
10.在络合滴定中,铬黑T最适宜的酸度量PH=( A )。
A.9.0~10.5
B.6.5~8.5
C.3.5~6.5
D.10.5~11.5
11.在碘量法中通常是利用(A)作指示剂。
A.淀粉 B. 铬黑T C.甲基橙 D. KMnO
4
12.一般PH玻璃电极只适宜测定PH=1~10的溶液,在使用时,必须预先浸泡(D)左右。
A. 36h
B.12h
C.48h
D. 24h
13.PH玻璃电极是特殊软玻璃吹制成球状的膜电极,其膜的厚度约为(C)mm。
A. 0.8
B.04
C. 0.2
D.0.6
14.酸式滴定管操作步骤正确的一项是( A )。
A.涂凡士林→试漏(如漏水则应重新涂凡士林)→装溶液(以水代替)→排气泡→调零→
滴定→读数
B. 涂凡士林→装溶液(以水代替)→试漏(如漏水则应重新涂凡士林)→排气泡→调零→滴定→读数
C. 涂凡士林→装溶液(以水代替)→排气泡→试漏(如漏水则应重新涂凡士林)→调零→滴定→读数
D. 涂凡士林→试漏(如漏水则应重新涂凡士林)→排气泡→装溶液(以水代替)→调零→滴定→读数
15.721型分光光度计是一种波长范围较宽(B)nm,精密度较高的分光光度计。
A.330~850
B. 360~800
C.195~850
D.200~800
16.可见光的波长范围是(D)nm。
A大于800. B.100~400 C.760~800 D. 400~760
17.波长小于400nm的光称为(A)。
A.紫外
B.红外
C.可见光
D.紫外+可见光
18.使用HCI滴定Na
2CO
3
时,(B)计量点的PH值是8.3 。
A.第二化学
B. 第一化学
C.终点
D.不考虑计量点
19.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础,利用氧化剂或还原剂所配制的标准溶液来滴定( C)的一种滴定分析的方法。
A.氧化型物质 B.还原型物质 C. 氧化型物质或还原型物质 D.无机物
20.因为KMnO
4
不是( D),所以其标准溶液是用标定法配制的。 .
A.无机试剂 B.非基准试剂 C.化学试剂 D.基准试剂
21.佛尔哈德法只能在( B )溶液中进行滴定。
A. 碱性
B. 酸性
C. 弱酸
D.强碱
22.CuSO
溶液因吸收了白光中的(B )而呈蓝色。
4
A. 红光
B.黄光
C.可见光
D.紫光
23.在测定水中的总硬度时缓冲溶液应控制在溶液PH值为(A)适宜。
A.10
B.7
C.5
D.12
24.碱式滴定管操作步骤正确的一项是(A)。
A.试漏→装溶液(以水代替)→排气泡→调零→滴定→读数
B. 试漏→装溶液(以水代替)→调零→排气泡→滴定→读数
C. 试漏→排气泡→装溶液(以水代替)→调零→滴定→读数
D. 试漏→排气泡→调零→装溶液(以水代替)→滴定→读数
25.容量瓶的使用步骤正确的一项是(A)。
A.装溶液(以水代替)→稀释→条液面至刻度线→摇匀
B.装溶液(以水代替)→稀释→摇匀→条液面至刻度线
C.装溶液(以水代替)→条液面至刻度线→稀释→摇匀
D.装溶液(以水代替)→稀释→条液面至刻度线
26.洗涤酸式滴定管的顺序(A)。
A.用铬酸洗液洗→用自来水洗→用蒸馏水洗→用待装溶液洗。
B.用铬酸洗液洗→用蒸馏水洗→用自来水洗→用待装溶液洗。
C.用自来水洗→用铬酸洗液洗→用蒸馏水洗→用待装溶液洗。
D. 用自来水洗→用蒸馏水洗→用铬酸洗液洗→用待装溶液洗。
27.在实验室如何稀释浓硫酸(B)。
A.在水中加酸
B.在水加酸,并且不断搅拌
C.在酸中加水
D.在酸中加水,并且不断搅拌28.在读数时,读取交叉点与量器刻度相交之点读数的仪器是(D)。
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.茶色滴定管 D.滴定管的后壁带有白底蓝带
29. 沉淀滴定法是利用( A)来进行滴定分析的方法。
A.配位反应 B.酸碱反应 C.氧化还原反应 D.沉淀反应30.为了防止高锰酸钾溶液分解,储存时常用( B )瓶存储。
A.无色 B.棕色 C.试剂瓶 D. 广口试瓶
31.摩尔法要求溶液的PH值为( D )。
A.6.0~8.0 B.6.5~7.5 C.7.5~8.5 D.6.0~8.0 6.5~10.5 32.装液时不需要检查是否漏水的是(D)仪器。
A.酸式滴定管
B.碱式滴定管
C.容量瓶
D.移液管
33.在碘量法中通常式利用(A)作指示剂。
A.淀粉 B.甲基橙 C.酚酞 D.高锰酸钾
34.我国化学试剂等级规定,一级的瓶签颜色应为(A)。
A.绿色
B.红色
C.蓝色
D.黑色
35.氧化还原滴定法包括(C)。
A.中和法
B.沉淀滴定法
C.碘量法
D.络合滴定法
36.气相色谱仪的构成有(B)。
①载气系统②柱分离系统③进样系统④检测系统⑤放大记录系统A.①②③④ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
37.选择指示剂时,下列因素需要考虑的是(B)。
①化学计量点时的PH值②滴定方向③指示剂的PH值④指示剂的颜色A②③④ B.①②③④ C.①②③ D.①②④
38.光度计的种类和型号繁多,但它们都是由(D)基本部件组成的。
①光源②单色器③比色皿④检测系统
A.②③④
B.①②③
C.①②④
D.①②③④
39.常量气体分析法分为吸收法和(A)。
A.燃烧法
B.化学法
C.量热法
D.微量气体分析法
40.在石油石化生产中常用的分析方法分为两种,即(A)方法和仪器分析法。
A.化学分析
B.定量分析
C.定性分析
D.电化学分析
41.以气体作为流动相的色谱法称为(B)。
A.液相色谱法
B.气相色谱法
C.气体分析法
D.电位分析法42.(B)法是以铁铵矾作为指示剂。
A.摩尔法 B. 佛尔哈德法 C. 法扬司法 D 高锰酸钾
43.常量分析时所用试样的重量( A )。
A.0.1-1g B.0.01-0.1g C.0.1-10mg D.0.001-0.1mg
44.常量分析时所用试样的体积(A)。
A.10~100ml B.1~10ml C.0.01~1ml D.0.001 ~0.01ml
45.半微量分析时所用试样的重量(B)。
A.0.1~1 g B.0.01~0.1g C.0.1~10m g D 0.001~0.01mg
46.半微量分析时所用试样的体积(B)。
A.10~100ml B.1~10ml C.0.01~1ml D.0.001 ~0.01ml 47.下列物质在配制后需标定才能获得标准溶液的是(A)。
A.HCl B.H2C2O4 C.KIO3 D.Na2CO3 48.指出实验室中常用的2种具有刻度的玻璃器皿(A)。
A.容量瓶和滴定管 B.容量瓶和试剂瓶 C.滴定管和漏斗 D.滴瓶和量筒49.对生活饮用水水质的基本要求有(D)。
①流行病学上安全②毒理学上可靠③生理学上有益无害④感官良好⑤使用方便
A.②③④⑤
B.①②③④
C.①②③⑤
D.①②③④⑤
50.滴定法是利用( D )来进行滴定分析的方法。
A.酸碱反应 B.沉淀反应 C.氧化还原反应 D.配位反应
51.碱液洒在皮肤上应如何处理( A )。
A.迅速用大量水冲洗,再用2%稀乙酸溶液冲洗患处
B.用大量的水冲洗
C.用2%稀乙酸溶液冲洗患处,再用大量水冲洗
D.用2%稀乙酸溶液冲洗患处
52.不是有毒的气体的是(D)。
A.CO
B.Cl2
C.H2S
D.N2
53.化学分析法是以能( A )的化学反应为基础的分析方法。
A.定量完成
B.化学方程式完成
C.定性完成
D.化学计量数完成.
54. 误差是指个别分析结果的测得值与( B)之间的接近程度。
A. 偏差
B. 真实值
C.绝对偏差
D.相对偏差
55.在酸碱滴定中,为了得到正确的结果,指示剂变色,PH值必须在下列那一个PH值范围(D)。
A.>7 B.<7 C. ﹦7 D.化学计量点的PH值
56.摩尔法测定Cl-时,水的PH约为6.5~9.5,若酸度过高或碱度过高则产生(D)。A.AgCl溶解 B.Ag2O 沉淀 C.AgCl 吸附Cl- D.Ag2CrO4溶解或Ag2O 沉淀57.把废水有机物经厌氧反应的最佳PH值应为(A)。
A 7.5
B 6
C 10
D 9
58.蒸馏水中含有杂质,在测量中属于(C)误差。
A.仪器误差 B.方法误差 C.试剂误差 D.主观误差
59.在气相色谱分析中常用的载气是N2、He和(A)。A.H2 B.O2 C.CO D.CO2 60.载气的作用是携带试样气体(A)和检测器。
A.色谱柱
B.质谱柱
C.层析柱
D.色谱图基线
水质分析化验员
实验序号 4 实验名称水质分析 实验时间2010年4月12 实验室生科院实验楼综合2 一.实验预习 1.实验目的 学习和掌握测定水中溶解氧、浊度、氟化物、铁、氨氮和pH、六价铬、硫化物、钙、亚硝酸盐氮、有效氯(总氯)COD和总磷的方法。 了解这些因素在水环境中的地位及对水生生物的影响。 2.实验原理、实验流程或装置示意图 实验原理: 水是水生生物生活的场所,水体洁净程度如何,各种化学成分含量多少,是我们选用不同用途水源时的主要依据,进行水质分析已成为环境分析化学的一个重要组成部分,也是生态工作不可缺少的手段。 溶解氧的测定: 水中溶解氧的测定一般用碘量法,在水样中加入硫酸锰及碱性碘化钠溶液,生成氢氧化锰沉淀,此时氢氧化锰性质极不稳定,迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰 4MnSO4 + 8NaOH 4Mn(OH)2(肉色沉淀) + 4Na2SO4 2Mn(OH)2 + O22MnO(OH)2(棕黄色或棕色沉淀) 2H2MnO3 + 2Mn(OH)22MnMnO3+ 4H2O 加入浓硫酸使已化合的溶解氧(以MnMnO3的形式存在)与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘,溶解氧越多,析出的碘就越多,溶液的颜色也就越深。 4KI + 2H2SO44HI + 2K2SO4 2MnMnO3 + 4H2SO4 + 4HI 4MnSO4 + 2I2 + 6H2O 用移液管取一定量反应完毕的水样,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定碘含量(碘量与溶解氧量成比例关系),计算出水样溶解氧的含量。 氨氮的测定: 氨与碘化汞钾在碱性溶液中生成黄色络合物,其色度与氨氮含量成正比,在0~L的氨氮范围内近于直线。反应式如下: 2K2(HgI4) + 3KOH + NH3 NH2HgOI (黄棕色沉淀) + 7KI + 2H2O 亚硝酸盐测定: 测定亚硝酸盐氮,通常使用重氮比色法,此法是基于亚硝酸盐和对氨基苯磺酸起重氮化作用,再与α-萘胺起偶合反应,生成紫红色染料,与标准液进行比色。 pH测定: 利用玻璃电极作指示电极,甘汞电极作参比电极,组成一个电池。在此电池中,被测溶液的氢离子随其浓度不同将产生相应的电位差。此电位与溶液的pH值的关系,符合能斯特方程式: E = E0 + log[H+] (25℃) E = E0–pH 式中,E0为常数。 浊度(NTU): 基于不同浊度的被测溶液对电磁辐射有选择性吸收而建立的比浊法。 铁: Fe 2+ +二氮杂菲橙红色络合物 基于在pH3~9的条件下,低价态铁离子与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物,对可见
2017年水质监测行业深 度分析报告 (此文档为word格式,可任意修改编辑!) 2017年8月 正文目录 1、政策利好叠加治水需求,水质监测最受益 (4) 1.1、水质监测:环境监测第二大市场,“十三五”最受益 (4) 1.2、上收监测事权,发展监测市场,第三方运维市场爆发 (7)
1.3、监测因子不断增加,市场急遽扩容 (8) 1.4:《水环境监测规范(2013)》 (9) 2、地表水监测爆发,第三方运维崛起 (10) 2.1、污染源监测:建设+运营市场空间有望达到43亿元 (11) 2.2、地表水监测:最大细分市场,2020年市场空间近百亿 (12) 2.3、地下水监测:31亿运维市场待释放 (16) 2.4、总结:地表水监测最看好,第三方运维提振行业增速 (18) 3、裂变:“河长制”释放需求,新模式下诞生龙头 (19) 3.1、行业集中度高,龙头市场份额缓慢提升 (19) 3.2、全面推行“河长制”,需求端迎来质变 (23) 3.3、第三方运维颠覆行业生态,提高行业竞争门槛 (24) 4、行业趋势:向环境治理延伸,向智慧环保发展 (27) 4.1、以环境监测为入口,切入环境治理市场 (27) 4.2、结合互联网,迈入“智慧环保”时代 (28) 5、投资建议:重点推荐理工环科、聚光科技、盈峰环境 (30) 5.1、理工环科:台州模式具备颠覆性,打造监测行业新龙头 (30) 5.2、聚光科技:做实环境监测主业,拓展下游环境治理领域 (32) 5.3、盈峰环境:立足监测,打造环境大平台 (33) 6、风险提示 (34) 图目录 图2、2008~2015年我国水质监测设备销售数量 (4) (5) 图3、水质监测是环境监测第二大市场 (5) 图4、我国环境监测产品年销售收入与增长率 (10) 图5、环境监测专用仪器仪表制造业营业收入情况 (11) 图6、我国环境污染源监测企业数量情况 (12) 图7、我国地表水水质监测点位数量情况 (13)
承诺书 我们仔细阅读了《全国大学生数学建模竞赛章程》和《全国大学生数学建模竞赛参赛规则》(以下简称为“竞赛章程和参赛规则”,可从全国大学生数学建模竞赛网站下载)。 我们完全明白,在竞赛开始后参赛队员不能以任何方式(包括电话、电子邮件、网上咨询等)与队外的任何人(包括指导教师)研究、讨论与赛题有关的问题。 我们知道,抄袭别人的成果是违反竞赛章程和参赛规则的,如果引用别人的成果或其他公开的资料(包括网上查到的资料),必须按照规定的参考文献的表述方式在正文引用处和参考文献中明确列出。 我们郑重承诺,严格遵守竞赛章程和参赛规则,以保证竞赛的公正、公平性。如有违反竞赛章程和参赛规则的行为,我们将受到严肃处理。 我们授权全国大学生数学建模竞赛组委会,可将我们的论文以任何形式进行公开展示(包括进行网上公示,在书籍、期刊和其他媒体进行正式或非正式发表等)。 我们参赛选择的题号是(从A/B/C/D中选择一项填写): 我们的参赛报名号为(如果赛区设置报名号的话): 所属学校(请填写完整的全名): 参赛队员(打印并签名) :1. 2. 3. 指导教师或指导教师组负责人(打印并签名): (论文纸质版与电子版中的以上信息必须一致,只是电子版中无需签名。以上内容请仔细核对,提交后将不再允许做任何修改。如填写错误,论文可能被取消评奖资格。) 日期:年月日 赛区评阅编号(由赛区组委会评阅前进行编号):
编号专用页 赛区评阅编号(由赛区组委会评阅前进行编号): 全国统一编号(由赛区组委会送交全国前编号):全国评阅编号(由全国组委会评阅前进行编号):
长江水质的评价和预测 摘要 本文主要针对长江干流各监测点的污染程度定量分析,基于过去十年的水质报告资,应用不同的理论建立不同的模型,为环保机构制订长江治污措施提供决策依据。 针对问题一:考虑到污染物浓度这一评价指标的“质的差异”和“量的差异”,采用动态加权综合评价方法建立评价模型。首先对评价指标数据进行归一化处理,选取偏大型正态分布函数作为动态加权函数建立评价模型,对评价指标每天的观测值进行排序,然后用决策分析中的Borda数方法对17个点位的水质综合排序。分析得出结果为:水质最差的是观测城市江西南昌滁槎,最好的城市是湖北丹江口胡家岭;干流水质最差的是湖南岳阳城陵矶,干流水质最好的区段是江西九江河西水厂。 针对问题二:根据长江的降解系数,可得到污染物随时间的变化量。由于污染源的污染物排放量等于本地区污染物的流量与上游流下的污染物流量之差。因此,建立污染物流量随时间变化的微分方程模型。最后求得:高锰酸钾指数和氨氮的污染源主要集中在宜昌至岳阳之间。 针对问题三:根据已知的过去10年的主要统计数据,建立了灰色预测模型。同时,利用已知值对模型进行检验,在相对误差较小的情况下对未来10年的水质情况作出了预测,分析得出结论:未来10年可饮用水所占的比例越来越低,排污量有明显的上升趋势。 针对问题四:通过建立废水排放量与各类水百分比之间的二元线性回归模型,对未来十年的废水排放量进行预测,并确定其与各类水所占百分比之间的函数关系式。在满足问题要求的前提下,可得到废水允许的最大排放量为:210.92亿吨。结合问题三的预测数据,可得到未来十年需要处理的污水数量(见表6) 针对问题五:分析总结前几个问题的结果,找出水质污染的根本原因。结合考察团的调查结果,给出合理的建议和意见。 最后,对模型中运用的方法进行了优、缺点评价,在模型的推广中提出了可以建立类似模型解决生活中的一类问题。 关键词:动态加权;微分方程;灰色预测理论;线性回归
水质检测评价报告 一、时间:2013年1月1日~2013年3月31日 二、地点:校内(半霞湖、润泽湖、河道、竞慧西) 三、采样点:河道中游(动力保障部段) 半霞湖文心剧场前 竞慧西图书馆北侧水塘 润泽湖竞秀北楼前 四、检测项目:水温、PH、DO、COD、BOD 五、检测频次: 六、检测方法:
七、检测数据记录 a) 河道检测记录 b) 半霞湖检测记录 c) 竞慧西检测记录 d) 润泽湖检测记录
注:1)—对BOD项目的检测因试剂原因,检测频次低。 2)—受天气影响,检测时间具有间断性(为使结果具有可比性,在阴雨天气三天后进行检测)。 八、数据分析(参照《中华人民共和国地表水环境质量标准》GB3838-2002)见附录 我学院适用于第Ⅲ类、Ⅳ类标准 (1) 由数据和分析图显示:四湖区PH值均达标,且在正常范围内。润泽湖因湖区面积较大,补给水缓冲作用不明显,PH值较为平均,河道水因其流动性强,PH值受降水影响较为平均。出现明显的幅度,可能是测量误差。
(2) 由数据和分析图显示:随着温度的上升,四湖区水中DO值普遍下降,均在达标值范围内。竞慧西及润泽湖水因流动性能差,水中DO值偏高,但起伏较为平缓,均在达标范围内。 (3) 由数据和分析图显示:四湖区COD值均在达标值范围内,较去年同期相比,四湖区COD值均有所降低。半霞湖湖区COD值较河道高,原因为水域面积较大和湖区较深,同时补给水减少,缓冲作用不明显,水中还原性物质和杂质较河道多。 由数据显示:四湖区的BOD值均达标,在正常范围内,其中河
道水流动性大,水质较好。四湖区BOD值相差较大,原因为半霞湖湖区及润泽湖湖水域面积较大和湖区较深,流动性能差,水体中的藻类及微生物生长旺盛,在补给水减少的情况下,缓冲作用较流动性能好的河道不明显,说明水体中有机物含量相对较多。 补充说明: 1、随着气温的升高,湖底底泥的上翻,四湖区水浊度、色度均较大,透明度降低,水体表色因补给水及流动性能的不同有明显差异。半霞湖水体表色以黄褐色为主;润泽湖水体表色以墨绿色为主;河道水以绿色为主。 2、1、2月雨水较多,为确保水质稳定,雨水后3天再测。 综上所述: 河道水因其为流动水,总体水质较半霞湖及润泽湖要好。四湖区水质变化平缓,较去年相比,整体水体环境较为稳定。 检测人:孙玉彤 报告制作人:孙玉彤 报告审核人:胡学军 2013-4-9
自来水水质分析方案 一、实验目的 1.学习和掌握测定水色度、浊度、铁、氨氮、pH、硝酸盐氮、氯、COD、总硬度的方法。 2.系统掌握化学分析和仪器分析方法。 3.了解自来水的国家标准。 二、水质指标检测项目 (一)、色度 重铬酸钾标准比色法 1.应用范围: ①本法适用于测定生活饮用水及其水源水的色度。 ②浑浊的水样需先离心,然后取上清液测定。水样不可用滤纸过滤,因滤纸能吸附部分颜色而 使测定结果偏低。 ③本法取50ml水样测定时,最低检测色度为5度。 2.方法原理:用重铬酸钾与氯化钴配成标准溶液,同时规定每升水中含1mg铬时所具有的颜色为1个色度单位,称为1度。与水样进行目视比色。 3.干扰的消除 如水样浑浊,则放置澄清,亦可用离心法或用孔径为0.45um滤膜过滤以去除悬浮物。但不能用滤纸过滤,因滤纸可吸附部分溶解于水的颜色。 4.仪器 50ml具塞比色管,其刻线高度应一致。 5.试剂 重铬酸钾标准溶液:称取0.0437g重铬酸钾和1.000g硫酸钴(CoSO4·7H2O),溶于少量水中,加入0.50ml硫酸,用水稀释至500ml。此溶液的色度为500度。不宜久存。 6.步骤 (1)标准色列的配制 向50ml比色管中加入0、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50、3.00、3.50、4.00、4.50、5.00、 6.00及 7.00ml重铬酸钾标准溶液,用水稀释至标线,混匀。各管的色度依次为:0、5、10、15、 20、25、30、35、40、45、50、60和70度。密塞保存。 (2)水样的测定 分取50.0ml澄清透明水样于比色管中,如水样色度较大,可酌情少取水样,用水稀释至50.0ml。 将水样与标准色列进行目视比较。观测时,可将比色管置于白瓷板或白纸上,使光线从管底部向上透过液柱,目光自管口垂直向下观察。记下与水样色度相同的重铬酸钾标准色列的色度。 7.计算 色度(度)=A×50/B 式中:A——稀释后水样相当于重铬酸钾标准色列的色度; B——水样的体积(ml)。 (二)、浊度 (一)分光光度法 1.测定值范围:本法适用于测定浊度值不低于3度的水样。 2.方法原理 在适当温度下,硫酸肼和六次甲基四胺聚合,形成白色高分子聚合物,以此作为浊度标准液,在一定条件下与水样浊度相比较。
实验5 水的净化与水质检测 一、实验目的 1.了解离子交换法制取纯水的基本原理和方法。 2.学习电导率仪的使用;掌握水中常见离子的定性鉴定方法。 二、实验原理 天然水经过混凝、沉淀、过滤和消毒四个单元过程处理后成为日常生活和科学研究的常规供水(即自来水)。但是自来水中仍含有许多无机物和有机物杂质,溶解性总固体(Total Dissolved Solids,TDS)总 量高达l000 mg/L(GB5749-2006),而化学实验室等许多部门要求使用 TDS小于1mg/L 以下的纯水。因此必须对自来水进行净化处理,才能 使用(见教材第二章 2.5 实验用水的种类与选用方法)。 目前普遍使用蒸馏法或离子交换法净化自来水,制取的水分别称为蒸馏水和去离子水(或离子交换水),可以满足一般实验之需。有时为了特殊需要,常常进行二次或多次交换蒸馏,或者蒸馏后再交换,或 者交换后再蒸馏,以制备更纯的水。此外,还用电渗析法、反渗透法 等净化水。 1.离子交换法制水 与蒸馏法相比,离子交换法因其设备与操作简单,出水量大,质量好,成本低,目前被众多化学实验室及火力发电厂、原子能、半导体、电
子工业等多部门用来制备不同级别的纯水。本实验用该方法净化自来水并对得到的水质进行物理化学检测。 离子交换法使用离子交换树脂,一类不溶于酸、碱及有、离子。根据 活性基团的不同,分阳离子交换树脂和阴离子交换树脂两类,每类又有强、弱两型用于不同的场合。制取纯水使用强酸性阳离子交换树脂 R SO H (如国产732 型树脂)和强碱性阴离子交换树脂3 R' N R OH 3 (如国产717 型树脂)。当自来水依次流过阳离子交换树脂和阴离子交 2 2 换树脂时,水中常见的无机物杂质Ca2+、Mg2+、Na+、K+、CO 、SO 、 3 4 Cl 等被截留,置换出H 和OH 。离子交换反应为 +型离子交换树脂) 强酸性阳离子交换树脂(H 2R SO 3 H 2+ 2 + Mg (R SO ) Mg 2H 交换过程 3 2 洗脱或再生过程 2K 2R SO K 2H 3 强碱性阴离子交换树脂(OH 型离子交换树脂) + 2R N OH 4 2Cl 2R N Cl 2OH 交换过程 4 2 + 洗脱或再生过程( SO R N ) SO 2OH 4 4 2 4 置换出来的H +和OH-结合:H+(aq)+OH-(aq) →H2O(l) 在离子交换树脂上进行的交换反应是可逆的,当水样中H+或OH-浓度增加时,交换反应的趋势降低,所以只通过阳离子交换柱和阴离子交 换柱串联制得的水仍含有一些杂质。为了进一步提高水质,可在阴离子交换柱后接一个阴阳离子树脂混合柱,其作用相当于多级交换,交 换的H +和OH-立即作用形成水,且各部位的水都接近中性,从而大
水质检测方法汇总 相关检测方法分别如下: 1 【pH值】水质 pH值的测定玻璃电极法GB/T6920-1986 2 -------【溶解氧】水质溶解氧的测定电化学探头法 GB/T11913-1989 碘量法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年 3 【臭和味】文字描述法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年 4 -------【侵蚀性二氧化碳】甲基橙指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年 5 【酸度】酸度指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年 6 -------【碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)】酸碱指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年 7 【色度】水质色度的测定GB/T11903-1989 8 ------【浊度】水质浊度的测定GB/T13200-1991 9 【悬浮物(SS)】水质悬浮物的测定重量法GB/T11901-1989 10------【总可滤残渣】重量法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年
11【总残渣】重量法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002 年 12 -----【全盐量(溶解性固体)】水质全盐量的测定重量法 HJ/T51-1999 13【总硬度(钙和镁总量)】水质钙和镁总量的测定 EDTA滴定法 GB/T7477-1987 14 -----【高锰酸盐指数】水质高锰酸盐指数的测定 GB/T11892-1989 15【化学需氧量(COD)】水质化学需氧量的测定重铬酸盐法 GB/T11914—1989 16 ------【生物需氧量】水质生物需氧量的测定稀释与接种法 GB/T7488—1987 17【氨氮】水质铵的测定纳氏试剂比色法 GB/T7479-1987 水杨酸-次氯酸盐光度法《水和废水监测分析方法》(第四版)国家环保总局2002年 18 -----【硝酸盐氮】水质硝酸盐氮的测定酚二磺酸分光光度法》GB/T7480-1987 水质硝酸盐氮的测定紫外分光光度法》HJ/T346-2007 19【亚硝酸盐氮】《水质亚硝酸盐氮的测定分光光度法》GB/T7493-1987
《水质分析实验》讲义凌琪伍昌年王莉编写 安徽建筑大学环境与能源工程学院 2017年9月
目录 实验一水中颜色测定 实验二水浊度的测定 实验三水电导率的测定 实验四水中六价铬的测定 实验五水中悬浮物测定 实验六水中铜、锌的测定――原子吸收法 实验七水中氨氮的测定――纳氏试剂比色法 实验八COD测定――重铬酸钾消解法 实验九水中石油类的测定 实验十水中硝基苯的测定――液相色谱法 实验十一水中马拉硫磷含量的测定――气相色谱法
实验一水中颜色测定 一、实验意义:水的色度是对天然水或处理后的各种水进行颜色定量测定时的指标,天然水经常显示不同的颜色。腐殖质过多时呈棕黄色,粘土使水呈黄色,硫使水呈浅蓝色。藻类可以使水呈不同的颜色,如绿色、棕绿色、暗褐色、绿宝石色等。当水体受到工业废水的污染时也会呈现不同的颜色。这些颜色分为真色与表色。真色是由于水中溶解性物质引起的,也就是除去水中悬浮物后的颜色,而表色是没有除去水中悬浮物时产生的颜色。这些颜色的定量程度就是色度。色度是评价感官质量的一个重要指标,饮用水水质标准规定色度不应大于15度。 pH值对色度有较大的影响。 天然和轻度污染水可用铂钴比色法测定色度,对工业有色废水常用稀释倍数法辅以文字描述。 二、实验目的和要求 1、掌握铂钴比色法和稀释倍数法测定水和废水色度方法,以及不同方法所适用的范围。 2、预习第二章有关色度的内容,了解色度测定的其他方法及各自特点。 三、铂钴比色法 1、原理 用氯铂酸钾与氯化钴配成标准色列,与水样进行目视比色。每升水中含有1mg铂和0.5mg钴时所具有的颜色,称为1度,作为标准色度单位。 如水样浑浊,则放置澄清,亦可用离心法或孔径0.45um氯膜过滤以去除悬浮物,但不能用滤纸过滤,因滤纸可吸附部分融解于水的颜色。 2、仪器和试剂 ⑴50mL具塞比色管::其刻度线高度应一致。 ⑵铂钴标准溶液:称取 1.246g氯铂酸钾(K2PtCl6)(相当于500mg铂)及1.000g氯化钴(CoCl2· 6H2O)(相当于240mg钴),溶于100mL水中,加100mL盐酸,用水定容至1000mL。此溶液色度为500度,保存在密塞玻璃瓶中,存放在暗处。 3、测定步骤 ⑴标准色列的配置:向50ml比色管中加入0、0.50、1.00、2.00、3.00、3.50、4.00、4.50、 5.00、 6.00及 7.00mL铂钴标准溶液,用水稀释至标线,混匀。各管的色度依次为0、5、10、 20、30、35、40、45、50、60、70度。密塞保存。 ⑵将水样于标准色列进行目视比较。观察时,可将比色管置于白瓷板或白纸上,使广项从管
水质分析检测理论考核试卷 姓名:成绩: 一、填空题: 1、水质监测中采样现场测定项目一般包括、、、 和,即水质常规五参数。 2、针对废水的分析检测,应特别重视水中对测定影响,并保证分取测定水样的性和性。 3、水中氨氮是指以或形式存在的氨。纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮时,为除去水样色度和浊度,可采用和的方法。水样中如含余氯,可加入适量;金属离子干扰可加入去除。 4、总氮测定方法通常采用碱性过硫酸钾氧化,使水中的和转变为硝酸盐,然后再以紫外分光光度法进行测定,其方法检出限为mg/L。 5、对测定总磷的水样进行预处理的方法有消解法、消解法和消解法等。 6、欲保存用于测定化学需氧量的水样,须加入,使pH 。 7、水中的悬浮物是指水样通过孔径为μm的滤膜,截留在滤膜上并于 ℃下烘干至恒重的固体物质。 8、按反应的性质不同,容量分析可分为法、法、法 和法。 9、电化学电池中,发生氧化反应的电极称为极,发生还原反应的电极称为 极。 10、离子色谱仪中,抑制器主要起到降低淋洗液的和增加被测离子的 ,改善的作用。 二、判断题(打√或×): 1、在建设项目竣工环境保护验收监测中,对有污水处理设施并正常运转或建有调节池的建设项目,其污水为稳定排放的可采瞬时样,但不得少于3次。() 2、用快速密闭催化消解法测定高氯废水中的化学需氧量,水样消解时一定要先加催化
剂,然后再加其他试剂。() 3、玻璃电极法测定pH值时,水样的颜色、浊度、水中胶体物质、氧化剂以及较高的含 盐量均不干扰测定。() 4、色度是水样的颜色强度,铂钴比色法和稀释倍数法的测定结果均表示为“度”。() 5、采用稀释与接种法测定BOD5时,水中的杀菌剂、有毒重金属或游离氯等会抑制生 化作用,而藻类和硝化微生物也可能造成虚假的偏离结果。() 6、钼酸铵分光光度法测定水中总磷时,水样中的有机物用过硫酸钾氧化不能完全破坏时,可用硝酸-高氯酸消解。() 7、地下水水位监测每年两次,丰水期、枯水期各1次。() 8、水样容器的材质在化学和生物性质方面应具有惰性,使样品组分与容器之间的反应减到最低程度。光照可能影响水样中的生物体,选材时要予以考虑。() 9、滴定终点与滴定反应的理论终点不一定完全相符。() 10、应用分光光度法进行样品测定时,摩尔吸光系数随比色皿厚度的变化而变化。() 三、简答题: 1、采用稀释与接种法测定水中BOD5,样品放在培养箱中培养时,一般应注意哪些问题? 2、简述在分光光度法分析中,共存离子的干扰主要有哪几种情况。 四、论述题: 1、为保证废水监测分析数据的可靠性,应如何做好现场采样的质量保证? 五、计算题 1.在测试某水样氨氮时,取10ml水样于50ml比色管中,按照分析步骤测得吸光度为 0.125,空白吸光度为0.008,校准曲线:a=0.003,b = 0.00338,r=0.9996。求水样 中氨氮的浓度。 答案: 一、1、水温、pH、电导率、浊度、溶解氧 2、干扰物质、均匀、代表 3、游离态、有机氨化合物、絮凝沉淀、蒸馏、硫代硫酸钠、掩蔽剂 4、有机氮、无机氮、0.05 5、过硫酸钾、硝酸-硫酸、硝酸-高氯酸 6、硫酸、<2 7、0.45、103至105
返回 在线水质分析仪器应用技术的发展 — ——程立 哈希公司 北京 100004 摘要:监测型和过程型在线水质分析仪器具有不同的技术特点和应用要求,对应的在线水质分析仪器应用技术也有着不同发展方向的技术特点;具有自学习功能和专家型的在线水质分析仪器系统及应用技术开始得到了市场的重视 一、 前言 进入21世纪以来,面对日益严重的水资源短缺、水环境污染等问题,水工业行业迎来了水资源费上涨、饮用水水质标准提高、废水排放标准更加严格,以及用水量与用水人口增加、水价上涨等诸多的挑战和机会;在法规的压力和市场的推动下,加强对水环境的监测以及废水排放的监管,淘汰粗放式的水处理及用水模式,采用更加先进的过程控制系统以提高水处理效率、降低水处理及用水成本就成为了水环境监管部门及水工业行业的必然选择;在这种情况下,水处理工业过程控制系统中的关键设备—在线水质分析仪器及其应用技术得到了快速发展,仪器的稳定性与可靠性有了很大提高、可以实现在线监测的水质参数越来越多、在线水质分析仪器的功能也越来越强大。国际标准化组织(ISO)在2003年制定了代号为ISO15839-2003的标准《水质在线传感器/分析设备-水质规范和性能测试》,标准定义了在线水质分析仪器的性能特征,建立了评估及测定性能特征参数的测试程序,这个通用性标准给在线水质分析仪器的研发、生产及验收提供了依据,从而为水工业行业,以在线水质分析仪器为基础的过程控制系统的进一步充分应用提供了技术上的可靠保证。 在仪器研发和制造技术迅速发展的同时,在线水质分析仪器应用技术也获得了高速发展的机会:一方面需要满足不断出现的各种新型水处理技术对水质监测技术的多种不同需求;另一方面需要满足各种不同特点的水质状况对在线水质分析仪器的要求。包括海水、废水等特殊水源在内的多样化水源的广泛采用,以及各种新型水处理技术的普遍应用推动了在线水质分析仪器应用技术的快速发展。 二、在线水质分析仪器应用技术的发展趋势 任何一项应用技术的发展都离不开市场需求的推动。在线分析仪器应用技术发展的早期,主要是解决在某种特定水质和工艺条件下,如何选择最适宜的在线水质分析仪器的问题;目前,应用技术主要研究通过哪些合适的方法(预处理,系统集成等)能获得更长的正常运行
污水水质检测实验报告 班级: 姓名: 学号: 一、实验目的: (1)、学习和掌握测定水中溶解氧、pH、浊度、氟化物、铁、氨氮、六价铬、硫化物、钙、亚硝酸盐氮、有效氯(总氯)COD和
总磷的方法。 (2)校园内湖塘是校园生活污水和雨水的接纳水体。本实验旨在了解各湖塘接纳污水水质情况,掌握铬法测定污水COD的方法及原理,同时了解其他水质指标,如SS、NH3-N、PO43-。 二、实验原理: (1)重铬酸钾法测定污水COD 实验原理:化学需氧量是用化学氧化剂氧化水中有机物污染物时所消耗的氧化剂量,用氧量(mg/L)表示。化学需氧量愈高,也表示水中有机污染物愈多。常用的氧化剂主要是重铬酸钾和高锰酸钾。以高锰酸钾作氧化剂时,测得的值称CODMn。以重铬酸钾作氧化剂时,测得的值称CODCr,或简称COD。重铬酸钾法测COD的原理是在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银,在强酸性介质中加热回流一段时间,部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原,用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾,根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值。 (2)、氨氮的测定 氨+碘化汞钾→黄色络合物 ↑ 氨与碘化汞钾在碱性溶液中(KOH)生成黄色络合物,其色度与氨氮含量成正比,在0~2.0 mg/L的氨氮范围内近于直线性。 (3)、亚硝酸盐的测定——重氮化比色法 亚硝酸盐+氨基苯磺酸(重氮作用)+ -萘胺→紫
红色染料 亚硝酸盐和对氨基苯磺酸起重氮化作用,再与 -萘胺起偶合反应,生成紫红色染料,与标准液进行比色。 三、实验装置: (1)、器材 GDYS-101M多参数水质分析仪
(2)、药品 去离子水或蒸馏水、各种相关试剂 (3)、样品 信息楼前池塘水 四、注意事项: (1)树叶、木棒、水草等杂质应从水样中除去。(2)废水粘度高时,可加2-4倍蒸馏水稀释,摇均匀待沉淀物下降后再过滤。五、实验步骤: 样品(ml)试剂(一)试剂(二)显色时间 (min) 氨氮10 0.2 1支10 蒸馏水(对 照) 10 0.2 1支— 亚硝酸盐10 0.2 1支20 蒸馏水(对照)10 0.2 1支—
[环境影响评价技术导则地下水环境]专家研讨会意见《环境影响评价技术导则地下水环境》专家研讨会意见 发布日期:2019-11-03 《环境影响评价技术导则地下水环境》 专家研讨会意见 2019年10月16日,环保部环境工程评估中心在北京组织召开了《环境影响评价技术导则地下水环境》(HJ610-2019)(以下简称“《导则》”)专家研讨会。会议由评估中心梁鹏总工程师主持,特邀了9位水文地质专家及评估中心项目负责人近60位代表参加。与会专家和代表对《导则》执行过程中反映出的主要问题进行了讨论与交流,形成了如下共识: 一、在现状调查时,是否调查范围内的所有已有污染源和污染因子都需要调查? 《导则》8.3.3.4明确:地下水污染源调查因子应根据拟建项目的污染特征选定。 《导则》8.3.3.1要求:“调查原则 a)对已有污染源调查资料的地区,一般可通过搜集现有资料解决。b)对于没有污染源调查资料,或已有部分调查资料,尚需补充调查的地区,可与环境水文地质问题调查同步进行”。 二、进行地下水现状监测时,勘探井已达到相当的深度,如仍未达到含水层,是否可不再进行更深的钻探? 对于建设项目,《导则》“8.3.4.3现状监测井点的布设原则:a)当现有监测井不能满足监测位置和监测深度要求时,应布设新的地下水现状监测井。b)监测井点的层位应以潜水和可能受建设项目影响的有开发利用价值的含水层为主”。 当勘探井已达到相当的深度,如仍未达到目的含水层,应分析当地的水文地质条件和建设项目类别判定。对于地面Ⅰ类建设项目,应重点关注包气带(地面至潜水面)防污性能。对于项目评价区的潜水含水层,必须采集水样;对于项目评价区的承压含水层,若已有的水文地质资料或钻孔资料可以证明项目评价区为承压含水层,上部隔水层厚度巨大,且分布连续、稳定,具备足够的防污性能,则可以不用进行更深的钻探;对于岩溶区,则应按照地下水系统布设地下水采样点。 三、一级评价是否必须做水文地质试验(抽/注水试验、渗水试验、淋滤试验、弥散试验)? 《导则》7.1规定“一级评价要根据建设项目污染源特点及具体的环境水文地质条件有针对性地开展勘察试验”。为详细掌握建设项目场地环境水文地质参数提供依据。
水质分析化验方法 (一)总硬度的测定 1、原理 钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物,其络合稳定常数分别为1010.7和108.7.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合,因此在此条件下测定的应是两者的总量,即总硬度。 2、主要试剂 (1)氨一氯化铵缓冲溶液(PH=10)称取67.5g氯化铵溶于200ml水中,加入570ml氨水,用水稀释至1000Ml; (2)三乙醇胺 1+1水溶液; (3)酸性铬蓝K-萘酚绿B(简称K-B)混合指示剂称取1g酸性铬蓝K 和2.5g萘酸绿B置于研钵中,加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。 (4)EDTA标准溶液 C(EDTA)=0.01mol/L或C(1/2EDTA)=0.02mol/L. 3、测定步骤 取50.00ml水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加10mlPH=10的缓冲溶液,加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X 为 式中 C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度,mlo/L; V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积,ml; V——所取水样体积,ml。 总硬度以CaCO 3 计时 式中 M(CaCO 3)——COCO 3 的摩尔质量,g/mol;
C(EDTA)——EDTA溶液的浓度,mol/L. (二)钙离子的测定 1、EDTA滴定法 ,这时用(1)原理溶液PH≥12时,水样中的镁离子沉淀为Mg(OH) 2 EDTA滴定,钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。滴定所消耗EDTA的物质的量即为钙离子的物质的量。 (2)主要试剂 ①氢氧化钾溶液 20%; ②EDTA标准溶液 C(EDTA)=0.01mol/L; ③钙黄绿素-酚酞混合指示剂 (3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。钙离子的含量X为 式中 C(EDTA)——EDTA溶液的浓度,mol/L; ——滴定时消耗EDTA溶液的体积,ml; V 2 V——所取水样的体积,ml; 40.08——钙离子的摩尔质量,g/mol.. (三)镁离子的测定 1、EDTA滴定法 (1)原理由硬度测定时得到的钙离子和镁离子的总量,减去由本节中测得的钙离子的含量即得镁离子的含量。 水样中镁离子的含量为
3水质分析及药剂评价方法 3.1 污水水质分析 各种离子、矿化度等根据中华人民共和国石油天然气行业标准SY5523-92《油气田水分析方法》、SY/T5329-94《碎屑岩油藏注水水质推荐指标及分析方法》及国家环保局颁布的《水和废水监测分析方法(第三版)》规定的内容方法进行测定。 3.2 腐蚀率测定方法 3.2.1 原理 将试片悬挂在注水系统中,在正常生产条件下,3d 后取出,根据试验前后试片的损失量计算平均腐蚀速率。 3.2.2 实验后试片的处理 将试片取出,用滤纸轻轻擦去油污。用丙酮洗油后放置于清洗液中1~5min (清洗时用毛刷轻轻刷洗),试片清洗后用蒸馏随冲洗,再用乙醇脱水并用滤纸擦干表面,将其存放于干燥器中4h 后称量。 3.2.3 计算结果 平均腐蚀速率按下式计算: ρ f hf qf st m m F 3650 )(?-= 式中:F -平均腐蚀速率,mm/a ; m qf 、m hf —试验前、后试片质量,m ; S —试片表面积,cm 2; t f —挂片时间,d ; ρ—试片材质密度,g/cm 3。 3.3 缓蚀剂评价方法 缓蚀剂的测试评价主要在各种条件下,对金属在腐蚀介质中,有无缓蚀剂时的腐蚀速率,从而测定缓蚀效率、最佳添加量和最佳使用条件。 缓蚀剂的性能可以通过缓蚀率η表征。缓蚀率越大,缓蚀性能越好。
%1000 1 0???-?= m m m η 式中:η—缓蚀率(%); Δm0—空白试验(无缓蚀剂)中试片的质量损失,g ; Δm1—加药试验(有缓蚀剂)中试片的质量损失,g ; 注水水质标准规定,注入水的平均腐蚀速率应不大于0.076mm/a 。所以,在油田注水系统,通常使用腐蚀速率来评价缓蚀剂的优劣。 平均(均匀)腐蚀速率的计算公式如下: ρ ??-??= t S m m r corr 114) (1076.8 式中:r coor —平均(均匀)腐蚀速率,mm/a ; m —试验前的试片质量,g ; m 1—试验后的试片质量,g ; S 1—试片的总面积,cm2; ρ—试片材料的密度,g/cm3; t —试验时间,h 。 本文对缓蚀剂性能评价采用常压静态腐蚀速率测定方法。 3.4 水型分析 污水水型分析采用苏林分类法。 3.4.1 方法提要 化学法所测油气水各组成以毫摩尔/升(mmol/L )为单位,计算原生水型特性参数,判别油气田水的水型。 3.4.2水型判别 油气田水水型与原生水型特性系数的关系见表2.5。 表2.5 油气田水水型与原生水型特性系数的关系
浅谈环境实验室水质分析的质量保证及其措施 发表时间:2018-12-28T15:05:00.063Z 来源:《防护工程》2018年第29期作者:赵甜甜 [导读] 随着我国社会经济的迅速发展,完善的水质监测质量保证措施,是一种确保分析数据准确可靠的方法,也是科学管理实验室的有效措施。 丰县环境保护监测站 221700 摘要:随着我国社会经济的迅速发展,完善的水质监测质量保证措施,是一种确保分析数据准确可靠的方法,也是科学管理实验室的有效措施。它可以有效地提高水质监测的质量,为建立和完善质量管理体系做保障。现今,我国水质监测质量控制主要从采样点位置、实验样品的采集和运输、样品存储、实验室分析及分析结果的报告等全过程进行质量控制,确保每一个可能影响分析结果的环节都得到有效控制,从而确保水质样品分析结果的准确可靠。 关键词:实验室;样品;采集控制;运输;控制;分析 1 样品的采集控制 首先,采样人员应持证上岗,样品采集人员必须持有经上级业务主管部门考核合格的合格证才能进行现场水质样品的采集。其次,现场采样人员不能少于两人。第三,针对不同的水体,必须严格按照国家制定的采样技术规范要求进行样品的采集。比如对于日常生活中自来水、配备抽水设备的井水进行样品采集时,应先打开水龙头或抽水设备数分钟,使积留于管道中的水完全流出后再采集样品。 而对于河流、湖泊及水库,则要根据不同的河宽、湖宽,确定采样断面的个数及位置,根据水深来进行采样垂线的设置,并根据规范要求确定是采集混合样品还是单个样品,以及水样采集后是否进行现场沉降 30 分钟等。对于工业废水样品的采集,要在认真了解生产工艺过程及生产周期的基础上,按照采样规范进行采样点的布设及采样频次的确定。第四,要求现场测定的项目如:p H、水温、电导率、溶解氧、透明度、盐度等一定要在现场完成测定。第五,对于要求单独采集的样品,要按照要求选用合适的采样容器进行采集并确定是否进行容器的冲洗。如测定地表水中石油类时,就要求选用 1000ml 的玻璃瓶并且不能对样品瓶进行冲洗,采样前先破坏可能存在的油膜,在水面至 300mm 采集柱状水样,由于油样容易粘附在样品容器上,所以水样的计量不能再一次转移或分离,所有的样品都必须用于测试,否则会导致错误。 如测定地表水中粪大肠菌群时,应优先采集,使用已灭菌并且封包好的样品瓶,采样前,不对样品瓶进行冲洗,采样量一般为采样瓶容量的 80%左右,采样完毕,迅速扎上无菌包装纸。其它要求单独采集的样品也要按要求进行采集等等。第六,在采样现场不论采集哪种样品,水样采集后应根据规范的要求添加保存剂。第七,按实验室的质控要求,采集全程序空白样品及不少于 10%的密码平行样。第八,工作人员在采样时要及时仔细做好现场采样记录,并贴好标签。 2 样品的运输与保存要求 在水样采集后,应尽快送回实验室分析。样品长时间存放,会使样品因温度、空气中的氧、细菌等因素的影响发生物理作用、化学作用及生物作用,对一些测定项目会产生影响。水样运输前应盖紧容器的盖子,需要冷藏的样品必须进行冷藏处理。运输人员应在运输过程中防止水样被损坏或污染。经实验室样品管理人员抽样后,送进实验室的水样必须完成样品的转移登记工作,以免产生泄漏、不合格的样品。如何保存水样是确保测试结果后抽样的准确可靠关键环节之一,这需要抽样后的抽样人员必须严格按照抽样技术规范的相关技术要求。水样存放点要尽量远离热源,避免阳光的直接照射。 3 分析人员及仪器设备运行质量控制要求 所有分析人员均应持证上岗,分析人员必须持有经上级业务主管部门考核合格的合格证才能从事水质样品的分析工作,且每个分析项目的持证人员不能少于两人。为确保水质监测数据的真实可靠,遵守国家计量法是进行水质监测工作的前提。 因此分析所用的仪器设备必须经有资质的计量部门计量检定和校准合格后才能使用,在使用过程中,员工需要建立设备参数,制定一系列仪器校准计划和维护计划等,定期确保仪器的校准和维护,并在测试的有效期内使用。仪器、设备在使用过程中应进行日常维护和维修,以及高频仪器的使用期间的验证,如分光光度计波长精度、灵敏度和色板对齐,总酸度计误差值,以及监管的工具错误,查阅相关的计量检定程序定期验证。 4 分析过程的质量控制 实验室水质样品分析质量控制可采取以下四种质控措施: 4.1 空白值分析 为了消除某些因素对样品测量的综合影响,同时应同时进行空白实验。空白值影响测定方法的检测极限和下限确定,也影响结果的再现性,一般而言,空白样本的测定结果应小于检测方法的检测极限。 4.2 平行样分析 对平行双份样品的总水样中不少于 10%的随机样品抽样,同样的样品在相同的条件下分析同步,这样做可以反映出测试的精度,当平行双样测定的相对偏差大于实验室质量控制指标(不同项目不同含量的相对偏差要求不同)规定要求时,就说明平行样分析不合格,应重新作平行双样分析,直到偏差控制在规定的范围内。 4.3 有证标准物质测定分析 标准物质是实施质量控制的物质基础,其目的是在于达到量值传递与溯源,具有量值传递的作用。作为质量控制样品时,由质量管理人员交付监测分析人员进行测定,因此标准物质应与样品同步分析,假如质量控制样品的测定结果,出现在给定的不确定度范围内,可知该批次样品测定结果是受控的,反之,该批次样品测定结果作废,需要查找原因纠正后重新测定。 4.4 加标回收率测定 在同一水样的子样中加入一定量的标准物质,把其测定的结果减去水样的测定结果,两者之差除以加入的标准物质的量,得到加标回收率,通过加标回收率来反映水样测试结果的准确度。
水质不容乐观,健康天方夜谈——健康从水开始 一、北京的水质状况及污染 在环境学领域,有一个重要名词叫“水体”,它包括我们平时所说的水,另外,还包括水中的悬物、溶解物、水生物和底泥都作为水体的组成部分来看。在环境学领域中,区分“水”和“水体”的概念非常重要。例如重金属污染物,由于本身重量,容易从水中转移到底泥中,水中的重金属一般并不高,若着眼于水,似未受到重金属污染,但从水体看,可能受较严重的污染。所以,我们平时说的水污染准确说是水体污染,即指排入水体的污染超过了水体的自净能力,破坏了水体原有的用途。 北京的地表水指的是北京的三大水库,即密云水库、怀柔水库和官厅水库。由于连续6年的干旱,库容量达44亿立方米的密云水库只剩下7亿立方米水量,其中还有亿立方米无法流出的库底。怀柔水库的情况跟密云水库相似。官厅水库储存的是发源于山西的洋河水,洋河上游环境污染严重,水中藻类含量显著增多。也就是说,密云水库和怀柔水库的水用得多、补得少,水体没能及时稀释,微生物数量直攀官厅水库,三大水库水质全部富营养化。 有资料表明,中国的地表水富营养化程度达到70%,远远排在欧洲、非洲甚至亚太地区的前面。由于三大水库水量严重不足,北京市于2003年开采怀柔、顺义应急地下水源,并将于2004年7月1日启动平谷应急水源。届时,怀柔、顺义、平谷三地每天将向北京输运优质地下水万立方米。目前已经开始启动的南水北调工程正是为解决北京巨大的用水压力而设的项目。 《北京地下水有机污染调查成果报告》由中国地质大学(北京)提交。调查主要目的为基本查明北京市城近郊区浅层地下水中有机污染状况。工作年限1999年-2003年,完成了689个地下水井调查并选取191个进行取样测试,共测试地下水样355组,地表水样12组,包气带土样73组,外检样品83组;施工钻孔剖面2个,进尺212m,观测取样测试6次,抽水试验4组;室内柱模拟试验2组,测试无机水样816组,有机水样212组。 通过该项目的实施,基本查明了北京市城近郊区地下水中有机污染状况,确定有机污染物主要为三氯甲烷、四氯化碳、三氯乙烯(TCE)和四氯乙烯(PCE),单环芳烃、多环芳烃及有机农药有部分检出,浓度不高,污染呈点状分布;氯代烃高浓度点集中在丰台等地潜水含水层中,TCE和PCE在造甲街和二机床厂两个地区严重超标,污染呈面状。 北京的地下水的确像商家宣传的那样硬度较高,达到450mg/L(毫克/升),刚刚达到生活饮用水卫生标准的规定。北京水质偏硬是综合原因造成的,北京地层以碳酸盐为主,这一地质构造特点决定北京地下水中硝酸盐含量相对较高。长期的过量开采,北京地下水资源已经形成一个1000多平方公里的地下漏斗,再加上人为活动对环境的破环,都直接增加硝酸盐的含量,也就导致北京市居民生活饮用水中钙、镁含量偏高。 根据资料显示,北京城近郊区以城市自来水水质划分大致可以分为五个区域。 东区:建国门、双井、潘家园等地区,水质较硬。硬度一般在200-280mg/l;