质量守恒定律的理解(一)

质量守恒定律的理解（一）

班级：___________

一、单选题

1．下列现象不宜用质量守恒定律解释的是（）

A．细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大B．水汽化变成质量相同的水蒸气C．KMnO4受热后剩余固体质量减小D．CO还原氧化铜后固体质量减小2．下列现象能用质量守恒定律解释的是

A．10 g冰受热融化成10 g 水

B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升

C．潮湿的衣服在阳光下晒干

D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量

3．关于质量守恒定律，下列说法不正确的是（）

A．在化学反应前后，元素的种类没有变化

B．12g碳与38g氧气恰好完全反应，生成50g二氧化碳

C．利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律时，需要使用密闭容器D．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，则该物质一定含有氮、氢两种元素，可能含氧元素

4．已知A物质与B物质反应生成C物质．现有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）

A．44g B．32g C．22g D．12g 5．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（）

A．12g B．44g C．56g D．100g

6．加热15.8克高锰酸钾，当产生0.8克氧气时，剩余固体的主要成分是A．锰酸钾、二氧化锰

B．高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰

C．高锰酸钾、锰酸钾

D．高锰酸钾、二氧化锰

7．氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）

A．（A+B﹣C）克 B．（A﹣B﹣C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克8．若有化学反应2A2+B3=2C，且A与B的相对原子质量之比为2：3，则当8gA2与足量的B3完全反应时，生成C的质量为( )

A．20g B．14g C．17g D．8.5g

9．在反应A+3B=2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22：9．若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是:

A．16︰9B．1︰1C．13︰6D．44 ︰23

10．在反应2A十5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量分别为18和44．若2.6gA 与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D得质量比为（）A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44

第1页共2页◎第2页共2页

质量守恒定律第一课时教学设计

质量守恒定律第一课时教学设计 雁江区雁江镇初级中学：彭锋极 教材分析： 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。 教学目标 【知识与技能】 （1）通过实验得出质量守恒定律，记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，初步解决一些化学现象和问题。 （2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。 （3）能运用实验验正确证质量守恒定律。 【过程与方法】 (1)培养学生的实验操作能力、观察能力。 (2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。 (3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 【情感态度与价值观】 （1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法，让学生明白细节决定成败。 （2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程 教学方式： 1、现代教育技术教学法：通过图片导入学习，化抽象为具体，理解质量守恒定律的本质。 2、小组合作探究法：通过学生的分组实验，使学生进行初步的探究活动，使学生初步学会运用思考、观察、实验等方法获取信息，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息； 【教学准备】 1、制作好跟教学设计配套的课件 2、学生分组探究实验，共6组，仪器、药品：托盘天平(7架)，小试管（6支），小烧杯（6个），酒精灯，火柴，坩埚钳，石棉网，小锥形瓶，气球，三角架，碳酸钠溶液，盐酸，硫酸铜溶液，铁钉，红磷，镁条。 教学过程 1.情景导入：我们知道化学变化有新物质生成，那么反应物和生成物的质量关系究竟存在怎样的关系呢？请同学们想一想，并猜测其后果（同学讲，教师写）

质量守恒定律作业设计(3)

第五章第一节 《质量守恒定律》作业设计 一、教学内容说明： 1、质量守恒定律：化学反应 ．．． ．．．．的各物质质量总和等于反应后生成的 ．．．．中，参加反应 各物质质量总和 ．．．．。 2、质量守恒定律的微观本质——三不变 原子的种类不变 化学反应前后原子的数目不变 原子的质量不变 元素种类不变 宏观三不变元素质量不变 物质总质量不变 二、作业的形式及内容： 书面作业，选择、填空题、简答题 三、作业难度说明： 本次作业一共12个题，（一）选择题为3个基础题，2个中档题，最后一个为提高性习题。 四、作业设计意图： 为了考察学生上课时对知识的吸收程度和消化情况，特设计此课堂作业。通过此次作业的完成既可以加强学生对既会知识点的领会又能起到一个查漏补缺的效果，同时教师也能通过作业的完成程度来评价自己本堂课的教学成功度。 五、作业的选择性： 10%的薄弱学生应该将6个基础题全会； 70%的学生应该对6个基础题全会，4个中档题80%做对，最后两个提高题30%做对； 20%的学生应该是12个题全会； 六、作业完成时间：15分钟共100分

（一）选择题（每题5分，共30分） 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（） A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D．晾晒衣服时衣服上水分越来越少 2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（） A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目 3.某物质在空气中燃烧只生成水和二氧化碳两种物质，则该物质的组成（） A．肯定合碳元素和氧元素 B．只含碳元素 C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D．一定合碳、氢、氧三种元素 4、下列说法中不正确的是（） A．在化学反应中，反应前后元素的种类没有改变 B．在化学反应前后，原子的数目不变 C．化学反应前后，分子的个数不变 D．化学反应前后，物质的质量总和不变 5、下列不符合质量守恒定律的是（） A．金属锌放在稀硫酸中，金属锌的质量逐渐减少 B．镁条在空气中燃烧后质量增加 C．蒸发食盐水得到食盐与水的质量和等于食盐水的质量 D．高锰酸钾加热后剩余固体质量变小 6、在化学反应前后，下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的总质量⑥原子的种类，肯定没有变化的是（） A．①②④⑤B．①③⑤⑥ C．②④⑤⑥D．①⑤⑥ （以上为基础达标题） 二、填空题（每空6分，共30分） 1．向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量，其反应如下： 2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CaSO4＋2X，则X的化学式为（） 2、在化学反应A + B2= AB2中，将8gA与10gB2恰好完全反应，则生成的AB2的质量是。 3、参加化学反应的等于，这个规律叫做质量守恒定律。 4、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生的化学反应如下： △ I2O5 + 5CO I2 + 5X，请判断X的化学式。 （以上为中档题） 三、简答题：（共40分） 1、利用质量守恒定律解释下列现象： （1）铁在氧气中燃烧后物质质量增加了（10分）

【化学】中考质量守恒定律优质说课稿(特等奖)

中考质量守恒定律优质说课稿(特等奖) 初中化学中（会）考重难点优质课说课大赛 《质量守恒定律》 第一课时 说课稿 说课人：谢琴 单位：成都七中实验学校 时间：二零一三年十一月十九日 《质量守恒定律》第一课时说课稿 成都七中实验学校谢琴 一、教材分析 （一）教材的地位和作用 本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》第1课时，它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用，是初中化学的一个重要化学规律，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用，它不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。同时，该节内容还是中考化学的一个必考考点。如：08云南中考第23题、09云南中考第27题、09昆明中考第14题、10玉溪11题、10曲靖15题、10普洱7题、11成都18题、12成都6题、13成都13题。因此，本节内容的学习，对中考化学以及后续学习具有重要的作用。 （二）教学目标

教学重点：1、通过实验探究建立质量守恒定律 2、质量守恒定律的微观理解 3、质量守恒定律的应用 教学难点：1、对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量 总和”的理解. 2、质量守恒定律的微观理解 3、应用质量守恒定律分析具体反应 难点突破方法：1、借助碳酸钠粉末与稀盐酸实验的分析与改进，帮助学 生理解质量守恒定律中的“质量总和”。 2、借助镁条燃烧的实验讨论分析，帮助学生理解“参加”。 3、动画模拟电解水的微观变化过程，帮助学生理解质量 守恒定律的本质原因。 （四）考情分析 本课题为中考的考查热点，纵观近六年成都中考化学，其命题范围包括质量守恒定律的理解、对质量守恒定律的探究以及应用,常常以选择题、填空题、实验探究题或分析计算等形式考查，分值在4~8分左右。 二、学情分析 （1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌 握了一些简单的化学反应。 （2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探

质量守恒定律理解与试题解析

质量守恒定律理解与试题解析 湖北省南漳县高级中学宋丽 质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定理，也是中考中的热点问题，所以深刻理解质量守恒定律，并能够应用质量守恒定律解决问题对同学来说是非常重要的。 质量守恒定律的表述为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。虽然只有31个字，内涵却十分丰富。要学好质量守恒定律，理解是关键，切不可浮于表面。 1．理解“参加”。在计算反应物的质量时，只能计算参加反应的那部分的质量，未参加反应的部分不应计入其中。 例如，我们不能说 3 g镁和 3 g氧气充分反应一定生成 6 g氧化镁。因为从化学方程式可知，48 g镁和32 g氧气完全反应，则3 g镁正好和2 g氧气完全反应，也就是说，3 g氧气中只有2 g参加了反应，所以生成氧化镁的质量应为5 g。 另外，如果反应中使用了催化剂，由于催化剂在化学反应前后其化学性质和质量均没有改变，即相当于没有参加反应，因此，不可以将催化剂算作反应物或生成物。 2．理解“化学反应”。即化学变化，它表明质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。 例如，将2 g固体碘加热升华可得到2 g碘蒸气，虽然这一变化前后质量相等，但这个变化不是质量守恒定律解释的范围，因为碘升华是物理变化。 3．理解“各物质”（两次使用）。在计算质量总和时，也应将不易观察到的气体反应物或生成物计入其中。不能因为四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，就认为铁丝在氧气中燃烧的实验不遵守质量守恒定律，因为我们忽视了氧气的质量。 4．理解“质量守恒”。质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。 例如，有的同学认为在化学反应中，由于2≠2＋1，所以此反应不遵守质量守恒定律。该同学的错误就在于将“质量守恒”等同于“分子数守恒”。 5．理解守恒原因。化学反应的实质是反应物的分子裂解成原子，原子又重新组合的过程。在此过程中，反应前后原子的种类、数目和质量均没有变化，所以质量守恒。 6．理解变与不变。化学反应前后，有些量发生了变化，有些量则不变，而有的量则可能变也可能不变。根据前面分析可知：（1）不变的量有原子的种类、数目、质量，元素的种类和各物质的总质量；（2）发生变化的量有物质的种类和分子的种类；（3）可能发生变化的量是元素的化合价和分子 的数目。如反应中各元素的化合价不变，而反应中各元素的化合

质量守恒定律教案(第一课时)

质量守恒定律教案（第一课时） 一、教案背景 1.面向学生：九年级学生 2.学科：化学 3.课时：第一课时 4.学生课前准备：复习白磷、铁丝、木炭等在空气中燃烧的实验现象，文字表达式。 二、教学课题 人教版九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》，通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变。 三、教材分析 《质量守恒定律》的内容位于九年级化学第五单元课题1。在此之前学生已经化学变化主要有了一定的认识，关注物质变化过程中的现象和反应后生成什么新的物质。本单元是承上启下的过渡，引导学生从质的认识向量的认识过渡。通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究化学变化，为开展化学计算打下基础。 四、教学目标 知识与技能(1)通过演示实验使学生了解质量守恒定律。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种

类、数目和质量没有变化，即原子守恒是质量守恒的微观原因。 过程与方法通过对实验的观察培养学生观察实验现象和分析问题的能力，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。使学生体会科学探究的意义和基本过程。 情感态度与价值观(1)增强学生化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学兴趣，培养学生勤于思考、勇于探究的科学精神。 (2)通过讲述质量守恒定律的发现史，培养学生尊重客观事实的精神和严谨的科学态度。 教学重点：从实验探究认识质量守恒定律 教学难点：从微观角度解释质量守恒定律 五、教学方法： 运用多媒体课件，活跃课堂氛围，发挥互联网在课堂教学中得作用。教学过程中采用观察分析法，分组讨论法，探究交流法，让学生通过实验讨论得出质量守恒定律，发挥学生的主动性，激发学生的求知欲。 六、教学过程 组织教学： 引入：五彩缤纷的世界无时无刻都在发生这化学变化，人类的生产生活离不开化学变化。我们已经学过哪些典型的化学变化。我们通过几个实验视频来复习一下实验现象。

质量守恒定律优质课说课稿.

义务教育教科书人教版 九年级化学第五单元课题一 《质量守恒定律》说课稿 大家好！我是阳平二中的李少辉。今天，我说课的课题是人民教育出版社九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律第一课时。 我们知道教学理念是教学设计的指挥棒，是课堂教学的灵魂，所以我先谈一谈我的教学理念。其实在学习新课程后，新课程所体现出的三大课堂教学理念“生活性、发展性、生命性”一直以来都指引着我的教学。生活性——体现了对学生的现实关怀，使课堂教学充满生活气息；发展性——体现了对学生的未来关怀，让课堂教学以人的发展为本；生命性——体现了对学生的终极关怀，使课堂教学充满生命气息。在这样的教学理念指导下，才会使知识变得鲜活，使课堂焕发活力。今天我的说课也将在这样的教学理念下，从以下几个方面展开。一．教材分析 首先我们来看课题分析，在前面的学习中学生已经掌握了元素符号，化学式分子和原子的初步知识，关于化学反应主要是从定性的角度来分析的。本节课是学生从定性角度向定量的角度去过渡的第一站。同时，他又为后续学习化学方程式的书写与计算做铺垫。所以，本节课在整本书中起到承上启下的重要作用。鉴于此，我把本节课的教学目标设置如下： (一)教学目标： (1)知识与技能：认识质量守恒定律，分析常见化学反应中的质量关系，运用 质量守恒定律解决相关问题。 (2)过程与方法：通过探究实验、小组讨论等活动，培养学生动手能力、综合 实践能力、分析推理能力。 (3)情感态度与价值观：在参与过程中体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学 与生活的密切联系。 （二）教学重难点： 教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。

质量守恒定律1

班级___________ 姓名____________ 次数 1.下列说法准确的是（） A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了 D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。 2.化学反应前后肯定没有变化的是（） ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量 A.①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 3.下列说法中，准确的是（） A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，所以不符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，所以符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律 4.根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（） A．一定小于铁丝的质量 B．一定大于铁丝的质量 C．一定等于铁丝的质量 D．难以判断 5．木材充分燃烧后生成煤灰的质量一定（） A．小于木材的质量 B．大于木材的质量 C．等于木材的质量 D．无法判断6．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为（）A．反应前镁原子数目增多 B．空气中的氧气参加了反应 C．氧化镁的相对分子质量大 D．该反应不符合质量守恒定律 7．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有_________元素，还可能含有__________元素。 8．某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有_________元素，可能含有__________元素。 9．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_________g。 10．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量______氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 11．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_______gB 完全反应。

质量守恒定律的理解(一)

质量守恒定律的理解（一） 班级：___________ 一、单选题 1．下列现象不宜用质量守恒定律解释的是（） A．细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大B．水汽化变成质量相同的水蒸气C．KMnO4受热后剩余固体质量减小D．CO还原氧化铜后固体质量减小2．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．10 g冰受热融化成10 g 水 B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升 C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 3．关于质量守恒定律，下列说法不正确的是（） A．在化学反应前后，元素的种类没有变化 B．12g碳与38g氧气恰好完全反应，生成50g二氧化碳 C．利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律时，需要使用密闭容器D．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，则该物质一定含有氮、氢两种元素，可能含氧元素 4．已知A物质与B物质反应生成C物质．现有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（） A．44g B．32g C．22g D．12g 5．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（） A．12g B．44g C．56g D．100g 6．加热15.8克高锰酸钾，当产生0.8克氧气时，剩余固体的主要成分是A．锰酸钾、二氧化锰 B．高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰 C．高锰酸钾、锰酸钾 D．高锰酸钾、二氧化锰 7．氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（） A．（A+B﹣C）克 B．（A﹣B﹣C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克8．若有化学反应2A2+B3=2C，且A与B的相对原子质量之比为2：3，则当8gA2与足量的B3完全反应时，生成C的质量为( ) A．20g B．14g C．17g D．8.5g 9．在反应A+3B=2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22：9．若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是: A．16︰9B．1︰1C．13︰6D．44 ︰23 10．在反应2A十5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量分别为18和44．若2.6gA 与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D得质量比为（）A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44 第1页共2页◎第2页共2页

质量守恒定律知识点总结 知识点一

质量守恒定律知识点总结知识点一： 质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意： （1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意 义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比= 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比= 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比= 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳 。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。例：2H2+O2

质量守恒定律(第一课时)优秀教学设计

《质量守恒定律》第一课时教学设计 一、教学目标 (一)知识与技能目标 1、知道质量守恒定律的含义 2、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系 3、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。 (二)过程与方法目标 1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。 2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 (三)情感态度与价值观 1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。 2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。 二、重点，难点 1、重点：通过实验探究认识质量守恒定律。。 2、难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。 三、教学策略分析 本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法。

质量守恒定律的理解与运用

质量守恒定律的理解与运用 江西新余市第五中学江中根 一、概念 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和 解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等 注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。 二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词 （1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。即一切化学反应都遵循质量守恒定律。 （2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。 （3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。 （4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。 （5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。 另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。 三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变” 三个守恒： （1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变； （2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变； （3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。 两个一定改变： （1）宏观：物质的种类一定改变； （2）微观：分子的种类一定改变。 一个可能改变： 分子的总数可能改变。 四、质量守恒定律的应用主要体现在以下几个方面 （1）解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。

初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)

质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 原子的种类不变 微观原子的数目不变 五个不变原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变（宏观） 两个一定改变 构成物质的粒子一定改变（微观） 一个可能改变——分子总数可能改变 知识点三：化学方程式 一、定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义： 化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C和O2 ； 2、表示生成物是 CO2 ； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和 1 个氧分子在的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？

(完整版)《质量守恒定律》第一课时教学设计.docx

人教版九年级化学第五单元课题一 《质量守恒定律》第一课时教学设计 一、教学内容分析 1．课标中的内容 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 2．教材中的内容 教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的 质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探 究方法，设计并实施一些实验方案，教材先让学生亲自动手做方案一和方案二中的两个实验，指导学生观察、 思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教师演示实验 5-1 和实验 5-2 这两个实验，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。 二、教学对象分析 初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况， 我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不 仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。培养学生有良好的学习习 惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。 三、教学目标： ( 一 ) 知识与技能目标 1、知道质量守恒定律的含义，能用微粒观点说明质量守恒的本质原因 2、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系 3、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、 解决问题、归纳、总结和实践能力。 ( 二 ) 过程与方法目标 1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。 2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、 归纳、概括等方法加工信息。 3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 ( 三 ) 情感态度与价值观 1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实 践、乐于创新的科学精神。 2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。 四、重点，难点 1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用 2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解

初三化学苏教版第五章化学方程式第一节质量守恒定律教案

质量守恒定律 一、教材分析 本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。 二、教学目标 （一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标： 1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。 2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。 （二）教学重点、难点及疑点 1、重点：理解质量守恒定律的涵义。 2、难点：质量守恒的原因及其应用。 3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗 ［教学设想］ 1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。同时也体验质量守恒的存在。 2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。 [实验准备]托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。 [教学媒体]多媒体, 实物投影仪。 [课时安排] 1课时 三、教学流程

关于质量守恒定律理解和应用的一些“小Case”

关于质量守恒定律理解和应用的一些“小Case” 【摘要】不矜细行，终累大德，小问题预见大智慧，本文从学生对质量守恒定律内容的理解和应用出现的问题出发，解决学生在细节的把握上常出现的“小Case”，从而帮 助学生学习博大而精深的质量守恒定律，引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡。 【关键词】质量守恒定律“不守恒”现象守恒实质应用 【中图分类号】G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】1992-7711（2016）04-010-01 一、明确质量守恒定律的内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。定律内容让学生记住比较容易，但要真正理解还有很难，同时质量守恒定律还蕴含着深刻的哲学思想，正如恩格斯在《自然辩证法》的导言中最后一段话表述了这样一种哲学信仰：“物质虽然在某个时候一定以 铁的必然性毁灭，……，而在另外的某个地方和某个时候一定又以同样的铁的必然性把它重新产生出来。”所以质量守 恒定律又叫物质不灭定律。 二、理解质量守恒定律时应注意的问题

1. 质量守恒定律的适用范围：适用于一切化学变化，而不包括物理变化。学生在解决具体问题时，比如判断某个现象是否符合质量守恒定律，只需要判断该变化是否是化学变化，只要是化学变化，一定符合质量守恒定律。 2. 理解“参加反应”的涵义：对于反应物来说，一定要强调指“参加反应”的物质，而不是各物质质量的简单相加，一定不要把没有参加反应的物质（催化剂或反应剩余的物质）质量计算在反应前的物质的质量总和中。 3. 理解“反应生成”的涵义：对于化学反应后物质来说，一定要强调是指“反应后生成”的物质，原来就有的物质的质量不能计算在生成物的质量总和中。 4. 理解各物质质量总和：各物质的质量总和，包括气态、液态和固态的物质，不能漏掉任何一种反应物或生成物的质量，比如碳酸钠和稀盐酸反应有气体放出，如果实验在敞口容器中进行，称量反应前各物质质量和反应后剩余物质的质量，会发现反应后剩余物质量减轻，在学生的认识中就会出现“不守恒”的现象。实际上这个化学变化是符合质量守恒定律的，只是因为在敞口容器实验（图1），气体逸散，质量未被称量，如果改进实验在密闭容器（图2）中进行，称量 到气体的质量，反应前后质量总和仍相等；同样，白磷燃烧的实验仍需要在密闭容器（图3）中进行。若选择有气体参 加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一

《质量守恒定律》第一课时说课稿

《质量守恒定律》第一课时说课稿 《质量守恒定律》第一课时说课稿 《质量守恒定律》第一课时说课稿 我说课的题目是《质量守恒定律》的第一课时，下面我将五个方面来阐述我的教学设计。 一、教材分析 （一）、教材的地位和作业 首先来说教材，我们先来看看教材的地位和用；本节内容节选自人教版九年级化学第五单元课题一《质量守恒定律》课题一第一课时，它包括了质量守恒定律的内容和验证方法。在此之前学生已经学习了元素、化学式等知识，对化学变化伴随的现象以及化学变化的实质有了一定的认识，本节课将引领学生对化学变化的认识从质过度到量，为化学方程式的书写和根据化学方程式的计算奠定了基础，所以本节内容在整个初中化学教学中起到承上启下的作用。它是整个初中化学教学的重点内容。 （二）学情分析 为了有好的教学效果，我从以下三个方面对学生进行了分析。 1、具备知识：了解元素、化学式、化学反应的现象和实质。 2、具备能力：掌握了简单的化学实验基本操作技能。 3、心理特点：兴奋、好奇，有强烈的动手探究欲望 学生已经掌握了一定的化学用语和实验基本操作技能，在心理上比较兴奋、好奇心比较强，有强烈的动手探究欲望，但是定量意识、动手能力不足。 根据教材、学情分析和新课程标准要求，我确定本节课的教学目标如下；（三）教学目标 1.在实验探究中建立“质量守恒定律”的概念、开始从“量”的角度认识化学反应。 2.提高动手实验、合作、交流等能力，特别是提高思维能力。 3.增强创新意识、感知数字实验的功能。 （四）重、难点

重点：质量守恒定律的“建立” 难点：质量守恒定律的“理解” 突破： 1.用氧气传感器测量反应后剩余的气体中含有氧气，理解“参加”的含义。 2.通过对过氧化氢分解的分析和装置的改进再改进，帮助学生理解“质量总和”的含义。 二、教学策略 教法：启发引导、实验探究法、多媒体辅助 学法：动手实验、合作学习法、自主探究法 充分体现以教师为主导、学生为主体的教学理念。 教学过程是教学目标得以实现的关键，下面我重点说说教学过程。 三、教学过程 我采用以下五个教学环节进行教学： 1、情景导入、提出问题 2、猜想与假设 3、实验探究、得出结论 4、反思、优化装置 5、学以致用 具体如下： 1、情景导入、提出问题 我的情景导入是表演两个化学小魔术:1、“自制果冻”，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，类似果冻的现象。2、不打开瓶塞，不用火，就可以把燃烧匙中的铁粉点着。燃烧匙中装的是纳米铁粉，激光手电发出的激光就可以引燃它。神秘有趣的实验现象激发了学生的兴趣，引发了学生的探究动力，此时提出问题：这两个化学反应以及其他的化学反应前后的总质量是否发生改变呢？学生提出自己的猜想，并能设计出测量方案。 2、实验探究、得出结论 （1）实验方案 《质量守恒定律》第一课时说课稿

初中化学解题指导质量守恒定律的理解与运用

初中化学解题指导质量守恒定律的 理解与运用 复习辅导质量守恒定律的理解与运用 湖北省枣阳市兴隆二中丁照明 一、概念 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和 解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等 注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。 二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词 （1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。即一切化学反应都遵循质量守恒定律。

（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。 （3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。 （4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。 （5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。 另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。 三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变” 三个守恒： （1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变； （2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变； （3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。 两个一定改变：

质量守恒定律

第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）教案 一、教学设计思路 本节课的重点在于得出质量守恒定律定律，我的课题思路是从建立一个科学探究入手，先提出问题，建立假设，通过演示实验和学生实验得出结论，总结归纳出质量守恒定律。最后分析质量守恒定律的知识要点，并辅以适当的练习，让学生理解掌握质量守恒定律并熟练应用。 三、教学内容 ［提出问题］化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量相比较，是否发生改变？是 增加、减小、还是不变？ ［建立假设］物质发生化学变化后，其总质量 ［收集证据］根据实验结果下结论: Array实验一：白磷燃烧反应前后物质总质量的测定； 实验现象： 思考：①为什么要在锥形瓶底部铺细沙？ ②气球的作用是什么？ 实验二：碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后总质量的测定；

装 装置一装置二 实验步骤：（1）在锥形瓶中加入碳酸钠粉末，小试管中加入稀盐酸，并用镊子将小试管放入锥形瓶中，塞好带导管的胶塞。 （2）将装置放在天平左盘上，用砝码和游码使天平平衡。 （3）倒转锥形瓶，使小试管中液体流出，二者反应，观察现象，并记录。 （4）待反应停止后，观察天平是否平衡。 思考：为什么会有两种不同的结果呢？根据上述实验，聪明的你可以得到什么启示？ ［得出结论］ ［交流与讨论］1、为什么所有的化学反应都遵循质量守恒定律？ 2、若要证明反应前后各物质的质量总和不变，所设计的实验应满足什么条件？若有气体参加反应或有其他生成时应注意什么？ 【课堂练习】 1、质量守恒定律定律即 ，因为在化学反应前后原子的、、没有变化。 2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变少 C、镁带燃烧后，质量增加

化学教案-第一节 质量守恒定律

化学教案－第一节质量守恒定律 化学教案－第一节质量守恒定律 第一节质量守恒定律本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。本节教学目的：1、过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。本节重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语"参加化学反应的"、"生成的"、"质量总和"、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。根据质量守恒定律，求反应物或生成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式． 核心知识1．质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．例如：参加反应P和O2的质量总和等于生成物P2O5的质量．2．解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒．3．实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程． 典型例题例1若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是克，同时会生成氯化钾克．分析KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后其质量和化学性质都不改变．剩余固体是KCl和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl解答（a+b-c）克(c一b)克例2将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成MgO的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？分析Mg在空气中与O2化合生成M，遵循质量守恒定律．Mg＋O2MgO 解答增大．根据质量守恒定律，反应后生成MgO的质量，必定等于镁条的'质量和参加反应的氧气质量之和，所以MgO的质量比镁条的质量增大了．例3化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类A①④⑥B．①③⑤C．①③④⑥D．①③④⑤⑥分析质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程．故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、元素的种类不变．解答选C.例4某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）A．一定含有C、H、O三种元素B.一定含有C、H元素，不含O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O元素D．可能含有C、H、O元素分析从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素．由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素

质量守恒定律优质课比赛经典教案

质量守恒定律优质课比赛经典教案

《质量守恒定律》教学设计 一、教学目标 (一)知识与技能目标 1、正确理解质量守恒定律的含义 2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因 3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系 4、能从定量的角度去认识和研究化学问题 (二)过程与方法目标 1、通过分组定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的步骤，了解研究化学问题的思路 2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO 3、稀H2SO4实验学会运用比较、归纳、总结、概括等加工信息的方法 3、通过对化学反应实质与质量守恒本质原因的分析，培养逻辑推理能力 (三)情感态度与价值观 1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦 2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点 3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家揭示自然规律的艰辛和曲折二、教学内容分析 从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中

学化学的学习，有着承上启下的作用。在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。 从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。实验事实经由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。 三、学情分析 已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。对物质的构成知识有一定的理解，对化学变化的一般过程有一定的认识，掌握