高三年级化学学情调查 - 招考通——江苏第一招生考试门户

淮阴中学高三年级化学学情调查

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 Ag：108

选择题

单项选择题：本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意1．“牧童经济”是英国著名经济学家K·E·博尔丁提出的一种现有的对自然界进行掠夺、破坏式的经济模式。其主要特点是把地球看作一个取之不尽的资源宝库，并且进行无限度的索取，使自然生态遭到毁灭性的破坏；同时造成废物大量积累，环境污染日益严重。

下列经济模式属于“牧童经济”的是①刀耕火种，毁林开荒②南水北调，发展生产③围湖造田，开垦荒山④发展工业，随意排污

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D ．②③④

2．下列关于盐的反应规律的说法中，不正确

．．．的是

①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸；②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱；③两种盐反应一定生成另外两种盐；④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应。A．只有①②B．只有①③④C．只有①②④D．①②③④

3．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：

Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,NaH+H2O →NaOH +H2.有关它们的叙述

①离子半径：Na＋>N3->H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；

④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③

4．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。

下列有关叙述中，不正确

．．．的是

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖

5．14C是碳的一种同位素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确

．．．的是（）

①1 mol 14CH4分子中所含中子数为8N A

②14 g 14C原子形成的石墨中所含C—C键的个数为1.5 N A

③17g甲基（—14CH3）所含电子数为8N A

④常温常压下，22.4L14CO2的分子数为N A

A．①②B．①③C．①②③D．③④

6．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L 羟胺的酸性溶液跟足量的

F e2(S O4)3溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol/L的酸性KMnO4溶液完全反应生成F e2(S O4)3、MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是A．N2B．N2O C．NO D．NO2

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分

7．下列说法不正确

．．．的是

A．研究氯气性质的基本程序为：观察外观性质→运用分类法预测其性质→实验和观察→解释和得出结论

B．将浓硝酸分解产生的混合气体干燥，然后插入带火星的木条，木条复燃，说明二氧化氮能支持燃烧

C．将一块金属钠放置在空气中，会发生一系列变化，最终生成碳酸氢钠粉末

D．氯化铁可用于净水，原因是水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附水中悬浮杂质后聚沉

8．几种短周期元素部分性质的数据见下表：

元素编号

元素性质

①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82

最高或 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

最低

化合价 -2 -3 -1 -3

下列说法正确的是( ) 、

A．元素原子序数④大于⑦B．②、③元素处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物的水化物碱性最强 D．⑧号元素是金属元素

9.苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：

，二甲苯通过上述反应可能的产物为：，

若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是

A．产物为a、b、c，其分子个数比可能为a:b:c=1:2:3

B．产物为a、b、c，其分子个数比可能为a:b:c=1:2:1

C．产物为a和b，其分子个数比可能为a:b=1:2

D．产物为b和c，其分子个数比可能为b:c=1:2

10．向某密闭容器中加人 0.15mol/LA 、 0.05mol/LC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B) 未画出, t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

t

时改变的某一反应条件有可能是（选填序号）。

3

A．使用催化剂 B．增大压强 C．增大反应物浓度 D．升高温度

11．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，下列说法正确的是

A．当V＜10mL时，反应的离子方程式为H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O。

B．当V＝10mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为

c(HC2O4―)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)＞c(H+)。

C．当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；则a ＜b。

D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值将小

12．下列示意图与对应的反应情况正确的是

A B C D

A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

非选择题

13．（11分）磷化氢（PH3）是一种无色剧毒易自燃气体（沸点-89.7℃），其中含有微量极易自燃的P2H4。其制取的原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。请回答：

（1）用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式是

（2）实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚（无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：

①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。

②D试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成

③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。

则：C中的白色蜡状固体是（填分子式

．．．），试管D中反应的化学方程式是。（3）实验时E处尾气须点燃，原因是。（4）实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是。（5）D中液面上有少量乙醚层，出现的原因是。14．（9分）某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途。

他们查阅资料知道，可以用铁盐溶液洗涤做过银镜实验的试管，原理是：

Fe3++Ag（s） Fe2++Ag+。

该小组随即将银粉加入到FeCl3溶液中进行了实验，观察到的现象除银粉逐渐溶解外，还有、。

然后，他们研究比较c （Fe 3+

）相同的FeCl 3和Fe 2（SO 4）3两种溶液，哪种洗涤效果好。你

认为 溶液洗涤效果好，作出该判断的依据是 。

甲同学提出，Fe （NO 3）3溶液也可以做洗涤剂，但乙同学认为用Fe （NO 3）3溶液做洗涤剂

会产生一种有毒气体，造成污染。请你写出产生有毒气体的离子方程式 。

丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银。你认为他的理由是 。．

15．（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。

它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。

这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。1995年，

美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进

化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。为此，

美国斯坦福大学Barry Trost 教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原

子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经

济百分数便是100％。原子经济百分数的计算公式为： ％有反应物的总式量

按化学方程式计量的所总式量指定产品的所有原子的原子经济％＝100 例如：Claisen 分子重排反应：

反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最

终产物中，所以这是一个100％的原子经济反应。

根据上述材料回答下列有关问题。

（1）下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。

①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的

②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染

③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益

（2）硝酸工业的尾气中主要含NO 、NO 2气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是___ 。

①形成酸雨 ②破坏臭氧层 ③NO 作为人体的血管系统内的“信使分子”，说明其对

人类健康不造成任何危害 ④NO 2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒 ⑤NO 、NO 2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。

工厂里常采用NaOH 溶液吸收NO 、NO 2，使其转化为化工产品NaNO 2，这一处理方法是否符合

绿色化学概念__________（填“是”或“不是”）。其原子经济百分数为 。

（3）有人采用下面两种方法制取Cu (NO 3)2。

①方法一：2Cu ＋O 2?→?

?

2CuO CuO ＋2HNO 3（稀）==Cu(NO 3)2＋H 2O ②方法二；3Cu ＋8HNO 3（稀）==3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O

其中符合绿色化学概念的方法是________________。

（4）有人将3中反应②产生的NO 收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压

缩到1.01×107 Pa ，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，

压强降至略小于1.01×107 Pa 的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N 2O 。

请写出生成N 2O 的反应方程式：

解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa 的2/3原因：

16．（12分）目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都

是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首

要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。氢能是利用氢气的燃烧

反应放热提供能量，即H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）△H= -284 kJ/mol 。 （1）“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，其最突出的优点是

（2）目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。如：用水蒸气与炽热的

碳反应为C ＋H 2O ＝CO ＋H 2。请再写出由天然气和水在高温下制取水煤气的反应方程式 。

并分析此类制氢不是理想的长久方法的理由（列举2点） 。

（3）利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为

2H 2O ??→?22/I

SO 2H 2＋O 2，其循环过程分三步进行： ① SO 2＋I 2＋H 2O →A ＋B ② A →？＋？ ③ B →？＋？＋？

①写出反应①的离子方程式 ，并估计确定哪步反应最难进行 。

②请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析 。

（4）目前，有人提出一种最经济最理想的获得

氢能源的循环体系，如右图所示：

这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于 （填理科教材中一名词），太阳能和水

是用之不竭，而且价格低廉。急需化学家研究

的是 。 17．（12分）氨基酸分子(

)中，既有碱性的氨基(—NH 2)，又有酸性的

羧基(—COOH)。在一定的酸碱性条件下，能自身成盐( )。所以在氨基酸分析中不能用碱溶液测定氨基酸水溶液中羧基的数目，而应先加入甲醛，使它与—NH 2缩合 ( )，然后再用碱液滴定 法，测定羧基含量。氨基酸中—NH 2的数目可用与HNO 2反应定量放出N 2而测得，氨基在反应中变成(—OH)。(R —NH 2＋HNO 2→R —OH ＋N 2＋H 2O) ．

化合物A ，分子式为C 8H 15O 4N 3。中和l mol A 与甲醛作用后的产物消耗1 mol NaOH 。1 mol A 与HNO 2反应放出l mol N 2。，并生成B(C 8H 14O 5N 2)。B 经水解后得羟基乙酸和丙氨酸。

（1）A 的结构简式为 （2）B 的结构简式为

（3）A 跟亚硝酸反应的化学方程式为：

（4）请设计合理的方案以乙烯和丙烯为原料，其它无机物任选，合成丙烯酸正丁酯 （H 2C ＝CH －COOCH 2CH 2CH 2CH 3）（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①已知1 在红磷存在下，羧酸跟溴起反应，可以在连接羧基的碳原子上引入溴原

子，例如：RCH 2COOH ???→?2Br

红磷；RCHBrCOOH 已知2

已知3 CH 3CH ＝CH 2＋O 2→CH 2＝CHCHO ＋H 2O

②合成路线流程图示例如下： CH 2COOH

R CH 3

+COO R -

NH 2R H C O

H N R CH 2O

H 2++

CH3CH2OH 浓硫酸

170℃

H2C＝CH2

BrH2C－CH2Br

18.（10分）某固体混合物可能由Al 、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

（1）写出反应④中生成白色沉淀的离子方程式_________________________________。（2）混合物中是否含有金属Al，如有，则其质量为 g。（若没有，此空要填写“0”）

（3）白色沉淀（2.90g）有同学做出判断不可能是F e(O H)2其理由是。

（4）试列式计算原混合物中是否含有AlCl3（要求有详细的解答过程

．．．．．．．．．．）。

19．（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

⑦

试填空。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式

．．．．．．．。

（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________ _ _。

（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：＞（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式，（各写一种）。

（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：。

白色沉淀2.90g

5.60L气体

无色溶液

△①

过量浓NaOH溶液

碱石灰

体积不变

浓硫酸

②

3.36L气体

久置

③无明显变化

稀盐酸

④

白色沉淀

过量稀盐酸

⑤

无色溶液

Br2

（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后生成的盐的化学式。

高三年级化学学情调查参考答案

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、单项选择题：（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）1．B 2．D 3．D 4．C 5．D 6．B

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7．C 8．A 9．A 10．A B 11．AD 12．B

第Ⅱ卷（非选择题共72分）

13．（11分）（1）PH4I+NaOH PH3 +NaI+H2O（2分）

（2）P4 （1分）4PH3+6Fe2(SO4)3=P4+12FeSO4+6H2SO4（2分）

（3）尾气中剧毒气体PH3，以防止污染空气（2分）

（4）利用乙醚密度比空气大的性质，将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）（2分）

（5）D中温度低于乙醚沸点，乙醚蒸汽在此会液化浮于液面（2分）

14．（9分）溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液中出现白色沉淀。（2分）

FeCl3，因为氯化银的溶解度比硫酸银小，加入FeCl3溶液更有利于

Fe3++Ag Fe2++Ag+平衡右移，促进银的溶解。（3分，其它答案只要合理，给分）Fe3++3H2O Fe（OH3）+3H+，3Ag+N03-+4H+=3Ag++NO +2H2O

或4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO （2分）。

银和铅笔芯中的石墨在溶液里构成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了化学反应速率。（2分）

15. （12分）（1）①（2分）

（2）①②⑤（2分）是（1分） 88.5％（2分）

（3）①（1分）

（4）3NO==N 2O十NO2（2分），由于2NO2N2O4，即生成的 NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强路小于1.01×107 Pa的2/3（2分）

16．（12分）（1）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染（1分）

（2）CH4＋H2O＝CO＋3H2（1分）

碳、天然气、石油资源面临枯竭，该反应尚需消耗很高的能量（该反应为吸热反应），因此，此法不是理想的长久的方法（2分）。

（3）①SO2＋I2＋2H2O＝4H+＋SO42-（2分）反应③最难进行（1分）

该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太阳能用到上述循

环中，该工艺将是合理的（2分）。

（4）光合作用（1分）寻找合适的光分解催化剂，它能在光照下促使水的分解速度加快（2分）。

17.（12分）

（1）A．（2分）

（2）B．（2分）

（3）（2分）

（4）（6分）

18. （10分）（1）AlO2― +H＋ +H2O=A l(O H)3↓(2分)

（2）2.7g(2分)

（3）F e(O H)2在空气中会转化为红褐色F e(O H)3,但步骤③中白色沉淀久置无明显变化（2分）

（4）原固体中含有Al2.7g 、（NH4）2SO46.6g和MgCl2 4.75g,三种物质的质量之和等于14.05g，小于14.5g，所以一定有AlCl3 (4分)

19．（12分）（1）3d54s1（2分）（2）sp3 （1分）；分子晶体（1分）

（3）N＞Ｏ（2分）；三角锥形（1分），CO2，或CS2、N2O、BeCl2）CNO-（2分）（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n （2分）

（5）Na2BeO2（1分）