福建省福州市中考化学试卷
福建省福州市中考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）(2012·扬州) 对制碱工业做出重大贡献的科学家是（）
A . 徐光宪
B . 侯德榜
C . 张青莲
D . 戴安邦
2. （2分）(2018·乌拉特前旗模拟) 下列课外实验没有发生化学变化的是（）
A . 用石墨做导电实验
B . 用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维
C . 用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水
D . 用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性
3. （2分）我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收．下列物质中，属于可回收物的是（）
①纸张②塑料③玻璃④金属．
A . ①②③
B . ①③④
C . ②③④
D . ①②③④
4. （2分）(2018·南昌模拟) 下列是对初中“化学之最”知识的部分归纳，你认为其中不合理的是（）
A . 地壳中含量最多的金属元素：Al
B . 人体必须的微量元素之一：Ca
C . 形成化合物种类最多的元素：C
D . 使用最广泛的金属：Fe
5. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 熄灭酒精灯
B . 液体读数
C . NaOH固体称量
D . 测定溶液的pH
6. （2分） (2018九下·无锡月考) 粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是（）
A . 称量
B . 溶解
C . 过滤
D . 蒸发
7. （2分）下列“家庭小实验”可以达到实验目的的是（）
A . 用铅笔芯试验石墨的导电性
B . 用食盐水除去热水瓶中的水垢
C . 用淬火后的钢针做钓鱼钩
D . 用铜导线和食醋制氢气
8. （2分）氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O，该反应属于（）
A . 分解反应
B . 化合反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
9. （2分）(2018·衡阳) 氮肥能促进植物的枝叶繁茂，叶色浓绿。下列属于氮肥的是（）
A . KH2PO4
B . K2SO4
C . NH4NO3
D . Ca3(PO4)2
10. （2分） (2016九上·望江期中) 在元素周期表中的钼元素的某些信息如图所示．下列有关钼的说法正确的是（）
A . 属于非金属元素
B . 原子核内质子数为42
C . 相对原子质量为95.94g
D . 元素符号为MO
11. （2分）(2017·响水模拟) 建设美丽校园，美化育人环境。从化学视角，你认为下列做法错误的是（）
A . 多栽花种草，与植物交朋友
B . 不焚烧垃圾，净化校园环境
C . 方便生活，推广使用一次性塑料餐盒
D . 绿色出行，提倡乘坐公共交通工具
12. （2分） (2019九上·榆次期末) NaCl和两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是
A . 时，NaCl的不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
B . 时，溶液降温后一定有晶体析出
C . 时，NaCl和的溶液各100g，其溶质的质量一定相等
D . 时，饱和溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数
13. （2分）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）
A . 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B . 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C . 根据结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
D . 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加l0mL水后质量分数变为20%
14. （2分） (2018九上·句容期末) 实验室制取CO2并回收CaCl2 ，下列操作不规范的是（）
A . 用装置甲检查气密性
B . 用装置乙收集CO2
C . 用装置丙分离固体杂质和CaCl2溶液
D . 用装置丁蒸干溶液得CaCl2晶体
二、填空题 (共1题；共4分)
15. （4分） (2019九上·沛县期中) 从下列选项中,选择一种适当的物质填空（填字母：）
A．氮气 B．金刚石C．镁粉D．红磷 E．干冰 F．石墨
（1）可用作照明弹的是________；
（2）常用作电池电极的是________；
（3）可用于人工降雨的是________；
（4）可用作灯泡填充气的是________。
三、简答题 (共4题；共9分)
16. （3分） (2018九下·周口期末) 化学与人类的社会生活息息相关。
（1）食物是维持人类生命和健康的支柱。人们把食物中的 ________等称为六大营养素。（任写一种）（2） 2016年世界水日主题“水与可持续发展”，请写出一种常用净水的物质________。
（3）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，我们每年要消耗大量的金属矿物资源。结合生活实际，请提出一条保护金属资源的有效途径________。
（4）燃料在生活中经常使用,但使用不当会产生有害气体.现有4.8g甲烷与16g氧气恰好反应生成4.4g二氧化碳和10.8g水及另一气体。请写出该反应的化学方程式 ________。
17. （2分） (2015九上·抚州期末) 合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要．
（1） 2015年10月22日江西南昌一大型超市发生严重火灾，从燃烧条件分析，超市库房内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了________．
（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统，从灭火原理分析，洒水的作用主要是________．
（3）分析如图表中的数据，回答问题：
物质代号L M N P
熔点/℃﹣117355044﹣259
沸点/℃784827257﹣253
着火点/℃51037040580
①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论________（填“合理”或“不合理”）．
②已知酒精灯火焰的温度约为500℃．利用如图1装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是________和________（填代号）．
（4）依据如图2进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．
Ⅰ、实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为________；
Ⅱ、实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是________；
Ⅲ、实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是________．
18. （1分）(2019·大庆模拟) 硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃010203040
溶解
度/g
Li2SO436.135.434.834.333.9
KNO313.320.931.645.863.9请回答下列问题：
（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）。
（2） Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是________。
（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是________。
（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数________（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是________（填字母序号）。
①浓硫酸②冰块③生石灰固体④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体
A②④B①③⑤C③④D①②⑤
19. （3分）(2019·白云模拟) 铜辉矿主要成分是Cu2S,软锰矿主要成分是MnO2 ，他们都含有少量的SiO2、Fe2O3等杂质，工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：mol·L-1是某种浓度的单位；MnO2能将金属硫化物中的硫氧化成硫单质；Cu(NH3)4SO4,常温稳定，在热水中会分解生成氨气；MnSO4·H2O易溶于水，难溶于乙醇。
（1）酸浸时为了提高浸取率，可采取的措施是________。（任写一条）
（2）本工艺流程可以循环使用的物质是________。（写化学式）
（3）碳酸锰在一定条件下得到硫酸锰溶液，试根据如如图曲线所示（S为溶解度，t为温度），现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案是________。获得的MnSO4?H2O晶体后常用乙醇洗涤，主要目的是________。
（4）碱式碳酸铜能与________反应（写出物质类别），产生________（写任一种产物的化学式）。
（5）写出碱式硫酸铁的化学式为________。
（6） ag碱式碳酸铜受热完全分解产生氧化铜，氧化铜被还原成________g铜单质。（只列式）
四、科普阅读题 (共1题；共5分)
20. （5分）(2018·鼓楼模拟) 阅读下面科普短文。
一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。
疑问一：亚硝酸盐是什么东西？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。
疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 1~5 分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素 C 时可以阻止致癌物产生。
疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。
实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。
疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。如果你体重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为________。
（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为________。
（3）下列有关说法正确的是_____。
A . “吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B . 常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C . 适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
D . 从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜
（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取 N2。N2 的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与 H2 部．分．化．合．生成 NH3。如图为制取少量 NH3 的装置（获取 H2 的装置已略去）：
①C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________。
②反应时 N2 和 H2 的质量比________如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气
泡的原因（已知 NH3极易溶于水）：________。
③B 中浓硫酸的作用是________。
④用实验方法证明确实有 NH3 生成________。
五、计算题 (共3题；共5分)
21. （2分）(2017·江宁模拟) 某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。
实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等
（1）实验步骤：
①计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为________mL（精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为________mL（水的密度为1.0g/mL）。
②量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水。
③________。
④装瓶并贴上标签。
（2）实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如下图所示。
试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________（在答题卡上写出计算过程）
22. （2分） (2017九上·深圳期中) 氮元素是植物生长所需的一种重要元素，尿素（化学式：CO(NH2)2）作为一种中性有机氮肥，适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。
（1）尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为________ ；
尿素的相对分子质量________。
（2）计算60g尿素中氮元素的质量（请在答题卡对应处写出计算过程）
（3）某地氮肥市场价格如下，CO(NH2)2 1000元/吨，NH4NO3 800元/吨，分别用2400元采购上述化肥，则购得化肥中氮元素较多的是________。
23. （1分）(2018·北部湾) 将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s）0102030405060
溶液温度（℃）20.520.620.720.820.920.820.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是________℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
六、实验题 (共1题；共3分)
24. （3分） (2019九上·盈江月考) 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
（1） [提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
（2） [实验验证]
（3） [分析与思考]
若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是________(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为________。
（4）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为________；若无明显现象，则呈中性。
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共1题；共4分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
三、简答题 (共4题；共9分)
16、答案：略
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
四、科普阅读题 (共1题；共5分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
五、计算题 (共3题；共5分)
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
六、实验题 (共1题；共3分)
24、答案：略