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金台区高二年级地理学科选修四第一章第一二节

质量检测试题参赛试卷

学校：高新实验中学命题人：王娜

考试说明：本试卷分第I卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）两部分，试卷共二大题，35小题。考试时间：100分钟

第I卷

注意事项：

1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂到答题卡上不得分。

1．下面有关城市的叙述，正确的是( )

A．大片住宅、众多厂房等高大建筑和密集道路组成的集合体B．具有一定规模的非农业人口聚居的场所，是区域的中心

C．从事农业生产的人口聚居的场所，有商店、医院、学校等生活服务设施

D．是人类有自的、有计划地利用和改造自然形成的农业人口聚居场所

2．城市的密集性主要表现在( )

A．农业人口与非农业生产活动高度密集B．非农业人口与农业生产活动高度密集

C．农业文化与乡村建筑高度密集D．人口、建筑和产业活动高度密集3．城市是区域的中心，其作用主要表现在( )

A．受周围的辐射带动B．与周围区域没有任何交流

C．辐射带动周围的区域D．只从外部输入大量的物质和能量

4．城市不同于乡村的显著特征有( )

①第一产业占很大的优势②以农业活动为主⑧以非农业活动为主④具有高效率和高效益的特点⑤具有多功能和动态性的特点

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤

D．①③④

5．改变城市内涵，使城市由商品交换场所变为人类生产、生活的主要集聚空间的因素是( )

A．农业革命B．资本主义产业革命C．第三次技术革命 D．第二次技术革命

城市，从文字上讲，“城"是一种防御性的工事；“市”是一种商品交易的场所。最早的“城市”就是在进行商品交换的过程中，为适应人们对生产、生活、防御等方面的要求而集聚形成的。据此回答第6～7题。

6．城市是人类文明的象征，是人类社会发展到一定阶段的产物，最早的城市形成于( )

A．第一次社会大分工B．第二次社会大分工

C．第三次社会大分工D．第四次社会大分工7．城市的形成必须具备的两个条件是( ) ‘

①社会劳动大分工②现代工业发展③农业生产技术的创新④现代交通工具的应用

A．①② B．③④ C．①⑧

D．②④

4000多年前，中国人便开始筑城，但直到2 500多年前(春秋时期)，城的规模还不大。此后陆续出现了许多大城市，因为当时的城主要是为了保卫君主和百姓．所以都建造得很大，面积远比欧洲、日本的城堡大得多。据此回答第8～10题。

8．对中国古代城市发展影响最大的因素是( )

A．政治B．科技C．商业

D．交通

9．我国目前发现的最早的城市遗址是建于公元前1600年左右殷商时代的( )

A．陕西长安B．河南偃师C．河南开封

D．陕西咸阳

10．下列四个城市中，形成时间最早的是( )

A．纽约B．巴西利亚C．巴黎

D．伦敦

许多城市的形成主要得益于其优越的地理位置、地形、气候和自然资源状况。据此回答第11～1 3题。

l1．下列四组城市中，均位于河流干支流汇合处的是( ) A．上海、纽约和伦敦B．巴黎、伦敦和北京

C．武汉、重庆和宜宾D．南京、武汉和成都12．下列四组城市中，其形成均得益于附近有丰富的煤矿或铁矿资源的是( )

A．金昌、武汉、攀枝花和芝加哥B．鞍山、攀枝花、大同和马鞍山

C．杭州、金昌、伦敦和罗马D．莫斯科、北京、大连和南京

13．下列四组城市中，均因交通便利而兴起的是( )

A．石家庄、株洲、怀化B．包头、沈阳、杭州C．桂林、西安、广州D．拉萨、桂林、太原三、城市的发展

14．城市的发展包括( )

①人H向城市集中②工业向城市集中⑧城市内涵的提升④城市产业结构的优化

A．①②③ B．①②④ C．②③④

D．①③④

15．城市发展的基本动力是( )

A．人口的不断增加B．经济的不断增长

C．工业的不断集聚 - D．农业的不断增加

16．城市发展后期．城市社会经济表现为( )

A．第二产业向市中心迅速集中B．第三产业成为城市发展的重要动力

C．服务业和高科技产业的地位明显下降D．第一产业的地位显著提高

17．下列有关我国城市发展的叙述，正确的是( ) ‘A．我国城市发展速度比社会经济发展速度快 B．我国中小城市和小城镇发展缓慢

C．我国东部地区城市发展速度比西部地区快 D．我国东部地区城市发展速度比西部地区慢

l8．读右图。下列关于世界城市发展的叙述，正确的是( ) A．2000年世界城市人口占总人口

的比重超过50％

B．1950年以来，世界上人El超过

100万的城市数目急剧增加

C．20世纪以来．世界上人口超过100万的城市数目增长缓慢

D．1900"--"1950年城市发展的速度远比1950～2000年快

大约在公元前5000年以前，随着农业生产力的提高，少数新石器时代的村落发展了小集镇和城市，这一变化称为“城市革命”。回答1-2题

19．下列关于城市形成的描述正确的是（）

A、城市都是由乡村发展而来的

B、城市都是从集市发展而来的

C、古代城市都是以军事防御为目的

D、城市是人类社会发展到一定阶段的产物

20．下列不属于世界最古老城市起源地的是（）

A、两河流域

B、黄河流域

C、亚马孙河流域

D、尼罗河流域

21．下列关于城市发展的叙述，错误的是（）

A、经济增长是城市发展的基本动力

B、第三产业成为城市发展的重要动力

C、在城市发展的后期，城市社会经济表现出显著的扩散趋势

D、农业是城市发展的动力

22．世界上第一个城市人口超过乡村人口的国家是

A、美国

B、法国

C、日本

D、英国

发展中国家城市化增长的势头有增无减，持续而迅猛，而发达

国家大都已达到高度城市化。而今人类进入二十一世纪，世界城市化进程仍然保持这种态势，所以很多人说，世界进入了一个城市化时代，二十一世纪的世界将是城市化的世界。回答23-27题23．城市化的三个主要标志，错误的是（）

A、城市人口在总人口中的比重上升

B、城市人口增加，乡村人口减少

C、城乡居民劳动方式、收入、文化教育差别缩小，价值观念和生活方式逐渐趋于一致

D、城市用地规模扩大

24．发展中国家城市化的特点（）

A、起步早，发展慢

B、城市化水平低

C、城市发展较合理

D、出现逆城市化现象

25．以下叙述正确的是（）

A、20世纪70年代发达国家城市人口比重一般都已达90%左右

B、发达国家出现逆城市化现象主要是由于交通工具的现代化

C、大城市发展迅速，中小城市发展缓慢，是当今发达国家和发展中国家城市化的共同特点

D、英国是世界上城市化发展得最早的国家

26．发达国家城市化的表现正确的是（）

A、起步晚，发展快

B、城市化水平低27．关于城市化的叙述，正确的是

A、大城市发展迅速，中小城市发展缓慢，是当今发达国家和发展中国家城市化的共同特点

B、城市化包括人口向城市集聚和乡村地区变为城市地区两个方面

C、目前发达国家的城市人口向乡村移动表明这些国家的城市化水平低于发展中国家

D、发展中国家比发达国家城市化起步晚，发展快，城市经济水平高

我国的城市化水平有了大幅提升，从2000年的36．09％提高到2005年的42．99％，平均每年提高1．38个百分点。目前我国的城市化水平已超过发展中国家平均城市化水平。“十一五”时期，我国城市化仍将会保持快速发展的趋势。回答28-30题

28.我国城市化水平持续提升，其重要意义有（）

①促进农业产业化②推动农村剩余劳动力向第二、三产业转移

③扩大国内市场需求④优化资源配置和生产力布局

A、①②④

B、①②③④

C、①③④

D、②③④

29.下列属于我国城市化特点的有（）

①我国城市化建设起步较晚，在城市化过程中受到诸多因素的制约

②改革开放以来，社会经济迅猛发展，显著抖动了城市化进程③

国家把城市建设列为社会经济发展的重点 ④东部地区城市化水平高于西部地区

A 、①②④

B 、①②③④

C 、①③④

D 、②③④ 30.我国东部地区出现了城市人口向郊区迁移的趋势，而西部地区正处于农村人口向城市集中的阶段，原因是（）

A 、东部地区资源丰富

B 、西部地区资源丰富

C 、东部地区自然条件优越，经济发达

D 、西部地区大城市多

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

31．世界城市的发展大致可分为四个阶段：早期阶段(公元前1000年～公元

500年)、中世纪阶段(公元500年～1 7世纪工业革命)、工业化阶段(17世纪工业革命～20世纪50年代)、后工业化阶段(20世纪50年代以后)。读“世界和我国古代城市代表性建筑景观图”，回答下列问题：

(1)早期阶段，城市的功能主要有( )

①军事防御②举行祭祀仪式③生产功能④消费中心 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④

D ．①③④

(2)世界四大文明发源地中，早期城市的主要诞生地是。

(3)从雅典和罗马的形成看，属于城市发展的阶段。 (4)北京故宫形成于城市发展的阶段，反映出我国早期城市的形成和发展受影响最大，受影响次之。

(5)伦敦最早形成于中世纪，其规模迅速扩大是在工业化阶段，反映了此阶段城市发展的基本动力是。

(6)对比上面三幅图可发现，中国古代城市的面积往往比欧洲的城市面积，而且形状多呈形。 32、读中国城市化进程图回答：

（1）下列关于我国城市化进程的叙述正确的是（） A 、城市人口的比重一直在上升

1955 1964 1969 1974 1979 1984 1989 1994 2000 2003

14．1

18．2

17．6

17．2

18．3

25．7

36．1

城

市人人比重（

%）

B、新中国成立以后我国曾出现过短暂的“逆城市化”现象

C、我国已完全实现城市化

D、城市化进程取决于农业现代化的发展

（2）我国城市化的方向应该是（）

A、大城市的人口向西部转移

B、大城市的人口向中小城市转移

C、农村人口向大城市转移

D、农村人口向中小城市转移（3）衡量一个国家或地区城市化水平的重要指标是

（4）根据上图描述我国在新中国成立以来城市化进程的特征。（5）1979年以后我国城市化进程明显加快的原因是。

33、（下图为某城市两个工业区的分布示意图，东部工业区包括冶

炼厂、钢铁厂、石化厂等，西部工业区包括焦化厂、水泥厂等。

该地盛行南风。回答下列问题。

⑴判断东部工业区的选址是否合理，并说明理由。

⑵20世纪80年代以来，随着城区不断扩展，要求西部工业区中的焦化厂、水泥厂搬迁的呼声越来越大。为什么？

34、下图分别为我国两大都市带，阅读回答问题：

图一

图二

（1）图一为大都市带，图二为大都市带。（2）以上两地区城市化发展快，其城市化过程具体表现在。其城市化过程本质表现为；其城市化过程的动力主要是。

（3）以上两地区城市化发展的共同有利区位因素有哪些？

（4）以上两地区城市化发展模式有何异同？

？

地理答题卡

一．选择题（每题2分，共60分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题

号

答

案

题

16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 号

答

案

二．综合题：（40分）

31（共8分每小题1分）（1），（2）（3）（4）, ,（5），（6） .

32（共8分）（1）（2），(每空1分)

（3）（2）分

（4）。（2）分

（5）（2）分

33（共10分每小题5分）(1)

(2)

。

34（共14分）

（1）（2分）

（2）），，（各2分）

(3)（3分）

（4）（3分）

人教版高中化学选修四化学高二第二章

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习一、选择题 1．下列关于催化剂的说法，正确的是（） A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率答案：C 解析：解答：A、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，但不能使不起反应的物质发生反应，故A错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质（而不是性质）不变，故B错误； C、催化剂能加快或减慢化学反应速率，即催化剂能改变化学反应速率，故C正确． D、催化剂能加快或减慢化学反应速率，但是催化剂对化学平衡状态无影响，不能提高转化率，故D错误．所以选C．分析：本题考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键． 2．2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德?埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（） A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2 D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O 答案：D 解析：解答：A．根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确； B．反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确； C．根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被CO 还原成无害物质N2，故C正确；D．使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高碳氢化合物的转化率，故D错误；所以选D．分析：本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响． 3．对于可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（） A．b1＞b2，t1＞t2 B．两图中阴影部分面积一定相等 C．A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率 D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大答案：B 解析：解答：A．加入催化剂可以加快反应速率，缩短反应时间，故b1＜b2，t1＞t2，故A 错误； B．阴影面积为反应物浓度的变化，催化剂不影响平衡移动，所以两图中阴影部分面积相等，故B正确； C．催化剂不影响平衡移动，其他条件不变的情况下，的平衡转化率（Ⅱ）等于（Ⅰ）中A 的转化率，故C错误；

人教版化学选修四第一章第一节教案

教学过程

[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。 [引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？思考，回答断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；计算 1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量 [分析]给出反应热的定义 [质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？ [分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类分析反应热之前，弄清楚两个概念：环境和体系[板书]放热反应：体系环境 H △H < 0为“-” Q > 0 [结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度 Q从环境的角度思考回答：放热反应和吸热反应阅读书本回答：自己分析：吸热反应体系环境 H △H>0为“+” Q< 0 [提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ A B 回答： A图表示方热反应，△H＜0 B图表示吸热反应，△H＞0 差值表示反应热。 [提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成 2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。 [评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。 [提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。 [分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。计算，结论：的确生成等物质的量的HF 放出的热量多第二课时 [提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？ [讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量回答：不能；需要加热 H Cl H Cl H H H H Cl Cl Cl Cl ++ 436 kJ/mol 243kJ/mol 431 kJ/mol 能量

人教版高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源

第二节燃烧热能源 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。 2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。一、燃烧热 1．燃烧热的概念在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ·mol－1。 2．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。 3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量× 其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放 n(可燃物) 。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。

例

1 下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol － 1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol － 1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol － 1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484.0 kJ·mol －1 答案 A 解析表示燃烧热的热化学方程式要求1 mol 纯物质完全燃烧，生成稳定的燃烧产物。符合要求的只有A 项。特别提示——书写表示燃烧热的热化学方程式的注意事项 (1)注意燃烧热的符号，ΔH 一定为负值，单位为kJ·mol －1。 (2)生成物必须为稳定的氧化物。 (3)可燃物的化学计量数必须为1，然后配平其他物质的化学计量数。

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

高二化学选修四第一章测试题

一、选择题 1．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（） A ． Q 1>Q 2>Q 3 B ． Q 1>Q 3>Q 2 C ． Q 3>Q 2>Q 1 D ． Q 2>Q 1>Q 3 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( ) A ．+·mol -1 B ．―·mol -1 C ．+ D ． +·mol -1 4．已知热化学方程式：①CO （g ） + 2 1 O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=·mol -1 ②H 2（g ） +2 1 O 2 （g ）＝H 2O （g ）；ΔH= kJ ·mol -1则下列说法正确的是（） A ．H 2的燃烧热为·mol -1 B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH= kJ ·mol -1 C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量 D ．根据②推知反应H 2（g ） + 2 1 O 2 （g ）＝H 2O （l ）； ΔH ＞ kJ ·mol -1 5．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量 B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

人教版选修四第一章化学反应与能量第一节和第二节(教师版有详细的答案)

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。2.变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。焓变反应热 1．化学反应的实质和特征 2．焓变、反应热 (1)焓与焓变 (2)反应热和焓变的关系反应热是化学反应热的简称，是一定条件下化学反应释放或吸收的热量。恒压条件下进行的化学反应的焓变等于反应热，因此常用ΔH表示反应热。 3．焓变与吸热反应和放热反应的关系 (1)体系与环境简介被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。例如，研究物质在水溶液中的反应，溶液就是体系，而盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是环境。 (2)用图示理解焓变与吸热反应和放热反应 ①放热反应，反应体系向环境释放能量，反应体系能量降低，规定ΔH为“－”，ΔH＜0。 ②吸热反应，反应体系从环境中吸收能量，反应体系能量升高，规定ΔH为“＋”，ΔH＞0。用图表示如下：

(1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化( ) (2)所有的化学反应都伴有能量的变化( ) (3)伴有能量变化的一定是化学反应( ) (4)加热条件下发生的反应均为吸热反应( ) (5)在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“－”( ) (6)放热反应的ΔH ＜0；而吸热反应的ΔH ＞0( ) (7)化学反应中必然存在化学键的变化( ) (8)浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)× (1)焓只有正值，而焓变有正值、负值之分，正值代表吸热，负值代表放热。 (2)任何化学反应都有反应热。 (3)放热反应和吸热反应是针对化学反应而言，物质三态之间的变化有能量的变化，但属于物理变化，故不属于放热反应或吸热反应。 1．浓硫酸溶于水，生石灰溶于水都会有大量热放出，所以这两个变化都是放热反应，对吗？请说明原因。提示不对。放热反应、吸热反应均指化学反应，而浓硫酸溶于水是物理变化，不能称为放热反应。生石灰溶于水时发生CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，是放热反应。 2．下列变化中，属于吸热反应的是______，其中焓变(ΔH )为负值的是______。(填序号) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④HClO 3分解制O 2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温 2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反应

化学选修四第一章知识点

第一章化学反应与能量一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2?6?18H2O与NH4Cl② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强（25℃101KPa可以不标注）。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该

高中化学选修4第二章知识点

高中化学选修4第二章知识点一、外界条件对化学反应速率的影响规律影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。这些外界条件对化学反应速率影响的规律和原理如下： 1.浓度 (1)浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。 (2)浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。 2.压强改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况： 3.温度 (1)温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。 (2)温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。 4.催化剂 (1)催化剂对反应过程的影响通常可用下图表示(加入催化剂，B点降低)。催化剂能改变反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔH。 (2)催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。

(3)对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。特别提示在分析多个因素(如浓度、温度、反应物颗粒大小、催化剂、压强等)对反应速率的影响规律时，逐一改变一个因素而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫变量控制法。二、化学平衡状态的特征及其判断方法 1.化学平衡状态具有的“五大特征” (1)逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态。 (2)动：指动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正、逆反应并未停止，仍在进行，只是正、逆反应速率相等。 (3)等：指“v正＝v逆≠0”。即某一物质在单位时间内消耗的物质的量浓度和生成的物质的量浓度相等，也可以用不同物质的化学反应速率表示该反应的正、逆反应速率相等。 (4)定：指参加反应的各组分的含量保持不变，即各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。 (5)变：指平衡移动。可逆反应的平衡状态是相对的、暂时的，当外界某一条件改变时，原平衡被破坏，化学平衡向着减弱这种改变的方向移动，在新的条件下达到新的平衡状态。理解感悟“一定条件”、“可逆反应”是前提，“相等”是实质，“保持不变”是标志。 2.化学平衡状态判断的“四大依据” (1)对于普通可逆反应，以若各组分的物质的量、浓度不发生变化，则反应已达到平衡状态。若用反应速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，又要有逆反应速率，且两者之比等于化学计量数之比，就达到化学平衡状态。 (2)对于有有色气体存在的反应体系，如2NO 2(g)N 2 O 4 (g)等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。 (3)对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如下列各项均可说明该反应达到了平衡状态。 ①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键。 ②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H—H键。 ③断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键。 ④生成1 mol N≡N键的同时生成6 mol N—H键。特别提示(1)从反应速率的角度来判断反应是否达到平衡时，速率必须是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反应速率之比等于化学计量数之比。 (2)在可逆反应过程中，能发生变化的物理量(如各组分的浓度、反应物的转化率、混合气体密度、颜色、平均摩尔质量等)，若保持不变，说明可逆反应达到了平衡状态。

高中化学选修四第一章习题(附答案)

二、习题 1.下列说法中不正确的是(D) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的 2.下列说法中正确的是(D) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” 3.下列过程能肯定是放热反应的是(A) A．燃烧B．分解C．凝华D．溶解 4.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是(D) A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应 5.对于放热反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列说法中正确的是(B) A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 6.下列说法中不正确的是(A) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数 7.已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1, 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2 。则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(B) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定 8.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(C) ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1，C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH5，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7，CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH8 A．①B．④C．②③④D．①②③ 9.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是(B) A. CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1 10.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出28.7 kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(D)

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新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热 1．反应热（Q）：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol（3）△H=H（生成物)-H(反应物） 3.微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 注：（高中阶段Q与△H二者通用）（4）影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。②物质的温度和压强 ☆常见的放热反应： ①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应： ①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热 1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

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课时作业1　反应热和焓变时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列说法中，正确的是( ) A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0 解析：A错，因化学反应都伴随着能量变化。B错，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应。C错，体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关。D正确，ΔH＝反应物吸收的总能量—生成物释放的总能量。答案：D 2．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是( ) A．50kJ B．20kJ C．30kJ D．80kJ 解析：如果是放热反应则反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应物的总能量应大于60kJ。选项中只有80kJ符合。答案：D 3．反应热是( ) A．专指化学反应过程中吸收的热量

B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量 C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热 D．热化学方程式中标注的“±××kJ/mol” 答案：D 4．下列说法正确的是( ) A．反应热就是反应中放出的能量 B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析：反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，才等于焓变，故B错；由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的。答案：D 5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法中正确的是( ) A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：石墨比金刚石稳定。答案：BC

高中化学选修4第一章练习题

选修4 第一章习题 1、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：↑+↑222O 2H O 2H 激光，下列说法正确的是() ①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 答案D 解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H 2O,有助于控制温室效应。 2、与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑+↑+↑+↑?2222442O Cl O 4H N ClO 2NH ;ΔH <0，下列对此反应的叙述错误的是() A.上述反应属于分解反应 B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用答案D 解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。 3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是() A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4 6H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+2 1O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 答案B 解析根据燃烧热的定义：在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。 A 、NO 不是稳定的化合物 B 、正确 C 、应是1mol 物质完全燃烧 D 、在101Kpa 室温下（25摄氏度）乙醛是气体并且乙醛不是稳定的氧化物产物应是二氧化碳和水 4、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是() A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+2 5O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1

人教版高中化学选修四第一章

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题广州市高二化学中心组提供2008.9 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3.下列过程中△H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3 7.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 8.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是 A. 当10 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当2 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当8 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 9．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol—1 10．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

高二化学选修4第一章测试题

高二化学选修4第一章测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 D 同温同压下，H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ）在光照和点燃条件的△H 不同 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A ．HCl 和NaOH 反应中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol B ．CO(g)的燃烧热是—283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝＋2×283.0kJ/mol C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 A. CH 4 ( g ) + (3/2)O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1 B. S ( s ) + (3/2)O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2 C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3 D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 4 4．已知：H 2(g)＋F 2(g) ＝ 2HF(g) △H ＝－270 kJ ／mol ，下列说法正确的是 A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量 B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ D ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 5．下列热化学方程式数学正确的是（△H 的绝对值均正确） A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H=－1367.0 kJ/mol （燃烧热） B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H= +57.3kJ/mol （中和热） C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ） △H=－269.8kJ/mol （反应热） D ． 2NO 2==O 2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热） 6．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P 4 （白磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s) △H ＝－a kJ/mol 4P （红磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s) △H ＝－b kJ/mol 若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为 A ．a ＜b B ．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂ D ．无法确定 7．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO 2 蒸馏石油配制溶液中转移溶液 A B C D 8. 已知H 2（g ）＋Br 2（g ）= 2HBr （g ） △H ＝—72 kJ/mol ，蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表： H 2（g ） Br 2（g ） HBr （g ） 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369 则表中a 为 A ．404 B ．260 C ．230 D ．200 9．已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=－571.6KJ· mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH=－890KJ· mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是 A ．1∶1 B ．1∶3 C ．1∶4 D ．2∶3 10 已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=－566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 1/2O 2(g) ΔH=－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系 C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞－452 kJ/mol D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023 11. 已知298K 时，合成氨反应：N 2 (g ) + 3H 2 ( g ) 2NH 3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失） A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D. 不能确定 12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g) ?H = + 49.0 kJ·mol － 1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g) ?H =－192.9 kJ·mol － 1 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 的燃烧热小于－192.9 kJ·mol － 1 B ．反应①中的能量变化如右图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+(1/2)O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的△H ﹤－192.9 kJ·mol － 13 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是—285.8kJ·mo l －1 、—1411.0kJ·mol -1和—1366.8kJ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为 A ．—44.2kJ·mol -1 B ．+44.2kJ·mlo -1 C ．—330kJ·mol -1 D ．+330kJ·mlo -1 14．在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O （g ）=O 2（g ）＋2H 2（g ） △H 1 H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H 2 2H 2O （g ）＋Cl 2（g ）= 4HCl （g ）＋O 2（g ） △H 3 则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是 A. △H 3 =△H 1＋2△H 2 B. △H 3 =△H 1＋△H 2 C. △H 3 =△H 1—2△H 2 D. △H 3 =△H 1—△H 2 15.已知：CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ＝－Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2； H 2O(g) == H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A. 4Q 1+0.5Q 2 B. 4Q 1+Q 2+10Q 3 C. 4Q 1+2Q 2 D. 4Q 1+0.5Q 2+9Q 3