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分析化学试题

分析化学试题(1)

一、填空:(25%,每空1分)

1.在分析和计算过程中,只有在消除了误差以后,精密度高的分析结果才是既精密又的。

2.按照所利用的化学反应不同,滴定分析法一般可分成下列四种:滴定法、沉淀滴定法、滴定法、滴定法。

3.当缓冲溶液的浓度较高,溶液中共轭酸碱的浓度比较接近,即Ca:Cb=时,缓冲溶液的缓冲能力(亦称缓冲容量)。

4.银量法确定滴定终点的方法有:法、法和法。

5.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+,在PH=10时,加入三乙醇胺后的EDTA 滴定,用EBT为指示剂,所测出的是。

6.朗伯-比耳定律:A=a.b.c,其中符号c表示,b表示,a表示。当c=1mol.l-1,b=1cm时,则a以符号ε表示,并称为。

7.原子吸收光谱法中火焰的状态主要由燃气和助燃气的流量决定。可分为火焰、火焰和火焰。

8.氢火焰离子化检测器,属于型检测器,适用于水中和大气中痕量的分析。9.SHE代表电极,SCE代表电极。

10.一般氧化还原指示剂的变色范围表示式为,在选用氧化还原指示剂时,应尽量使指示剂的与滴定反应的电位一致,以减小滴定误差。

二、计算:(40%)

1.计算0.1000mol.L-1HCl滴定0.05000mol.L-1Na2B4O7溶液时,化学计量点时的PH值,并选择指示剂。已知:H3BO3的pKa=9.24。

2.用0.01060mol.L-1EDTA标液滴定水中Ca..Mg含量。取100ml水样,以EBT为指示剂,在PH=10时滴定,消耗EDTA标液31.30ml。另取一份水样100ml,加NaOH调至强碱性,Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,用钙指示剂指示终点,继续用标液滴定,消耗19.20ml。

计算:(1)水的总硬度(用CaCO3mol.L-1表示)(2)水中CaMg含量(单位:mol.L-1)已知:M(CaCO3)=100.09,M(MgCO3)=84.32

3.用碘量法测定铜合金或铜矿石中的铜时:

(1)配制0.1mol.L-1Na2S2O3溶液2升,需要Na2S2O3.5H2O多少克?

(2)称取490.3毫克K2Cr2O7,用水溶解并稀释至100ml,移取此溶液25.00ml,加入H2SO4和KI,用24.95ml Na2S2O3溶液滴定至终点,计算Na2S2O3溶液的浓

度。

(3)称取铜合金试样200.0毫克,用上述Na2S2O3溶液滴定至终点,计算铜的百分含量。

已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+=3I2+7H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

M(Na2S2O3.5H2O)=248.17,M(Cu)=63.55,M(K2Cr2O7)=294.18

4.以SCE作正极,氟离子选择性电极作负极,放入0.001mol.L-1的氟离子溶液中,测得E=-0.159V,若换含氟离子试液,测得E=-0.262V,计算试液中氟离子的浓度。

三、简答题:(35%)

1.修约由计算器算得的下列算式的结果,若正确划“∨”,若错误请划“×”,并将正确答案写在括号内。

(!)12.27+7.2+1.134=20.604()

(2)0.10015+0.01015+1.6×10-4=0.11046()

(3)(11.124×0.2236)/(0.1000×2.0720)=12.004471()

(4)(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)=12.004471()

(5)0.0025+2.5×10-3+0.1025=0.1075()

2.试写出NH4H2PO4在水溶液中的质子平衡条件(零水准法)。

3.摩尔法测定卤素时,为什么不能NaCl用标准溶液直接滴定AgNO3?

4.何为指示剂僵化现象?如何避免?

5.在用草酸标定高锰酸钾溶液浓度时,为何滴定开始时速度要慢些?

6.何谓共振发射线?在原子吸收分光光度计上哪一部分产生共振发射线?

7.试写出使用氟离子选择性电极测定F-活(浓)度时工作电池表示式: