HNO3

佛坪中学高一化学导学案硫酸和硝酸

课任教师邓小尚审核郑新春

班级姓名

教学目标：

1.了解硫酸和硝酸的性质及用途

2.掌握浓硫酸的三大特性

3.掌握浓、稀硝酸的强氧化性

自主学习：

一、硫酸：

1.二元强酸：H2SO4=2H++SO42-

2.具有酸的通性。

3.浓硫酸的物理性质：无色粘稠状难挥发的液体，有强腐蚀性，质量分数98%，密

度为1.84g/cm3，物质的量的浓度为18.4mol/L,溶解、稀释时会放出大量的热。

4. 浓硫酸的特性：

i.吸水性：

ii．脱水性：

iii.强氧化性（可与金属、非金属反应）

（1）Cu+2H26+S O4(浓)====CuSO4+4+S O2↑+2H2O

（2）氧化某些非金属如C，S，P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O

（3）氧化某些还原性化合物

2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

常温下冷的浓硫酸可以使铁、铝发生钝化现象，故可用铁、铝的容器盛装。二．硝酸

物理性质：

化学性质：一元强酸，具有挥发性，具有酸的通性，但是不与金属反应产生氢气，表现出强氧化性。

A.与金属的反应

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑

Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2↑（铁粉过量）

4Zn+10HNO3（极稀）=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O（仅供参考）

金属与硝酸的反应可随硝酸的浓度不同，还原产物可不同，硝酸体现出氧化性和酸性，与浓硝酸反应时被还原的硝酸占总物质的量的1/2，与稀硝酸反应时被还原的硝酸占总物质的量的1/4，硝酸的氧化性随浓度的增大而增强。

B.与非金属的反应

C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+H2O P+5HNO3(浓)=H3PO4+H2O+5NO2↑S+6HNO3(浓)=H2SO4+2H2O+6NO2↑

C.常温下，冷的浓硝酸可使铁、铝发生钝化现象，故可用铁、铝的容器盛装。

D．王水：浓盐酸与浓硝酸按体积比为3:1的混合物，具有强氧化性，可使大多数金属因氧化而溶解

E．不稳定性：浓硝酸因见光而分解呈现出淡红棕色

4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+O2↑所以硝酸要用棕色试剂瓶避光、低温保存。

补充内容：硫酸与不同物质反应时，体现的角色不同，但是归纳起来，主要有以下十种，现归纳如下：

第一部分：稀硫酸充当的四种角色

1．稀硫酸只体现酸性的酸的角色

（1）稀硫酸中滴入紫色石蕊变红。

（2）稀硫酸与碱性氧化物反应生成硫酸盐和水：

Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O 现象：白色固体溶液变成无色溶液

CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解变成蓝色溶液

（3）稀硫酸与碱发生复分解反应生成硫酸盐和水：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色固体溶解变成蓝色溶液

（4）稀硫酸与盐发生复分解反应生成硫酸盐和酸：

①只产生气体的反应：

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑现象：黑色固体溶解产生臭鸡蛋味的气体

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

②只产生沉淀的反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

③既产生气体又产生沉淀的反应：

BaSO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+SO2↑

2．稀硫酸在与中等以上活泼金属单质反应时体现酸性和弱氧化性，充当酸和弱氧化剂角色。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3．在氧化还原反应中充当酸化剂角色：

①在分子间氧化还原反应中充当酸化剂角色：

6FeCl2+2KNO3+4H2SO4=4FeCl3+Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O ，

故Fe2+（包括其它还原性离子如SO2 、I-、S2-、SO32-等）、NO3-在酸性环境中不能共存，它们会发生氧化还原反应

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=5O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O

②在归中反应中充当酸化剂角色：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

KClO3+5KCl+3 H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

③在歧化反应中充当酸化剂角色：

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

4．在有机物的水解反应中充当催化剂角色：（略）

第二部分：浓硫酸充当的六种角色

5．在制备挥发性物质时体现了浓硫酸的酸性和难挥发性：

CaF2+H2SO4(浓)=2HF↑+CaSO4

2NaCl+ H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4

NaNO3+ H2SO4(浓)= HNO3↑+NaHSO4

6．在与金属单质和还原性的金属化合物反应时体现酸性和强氧化性：

Cu+ 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+2H2O

2KI+2H2SO4(浓)= K2SO4+I2+ SO2↑+2H2O

2KBr+2H2SO4(浓) = K2SO4+Br2+ SO2↑+2H2O

7．在与非金属单质和非金属氢化物的反应中只体现强氧化性：

C+ 2H2SO4(浓) = CO2↑+ 2SO2↑+2H2O

S+ 2H2SO4(浓) = 3SO2↑+2H2O

H2S+ H2SO4(浓) = S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+ H2SO4(浓) = 4S↓+4H2O

H2S+ 3H2SO4(浓) = 4SO2↑+4H2O

8．在芳香烃的取代反应中作磺化剂：

9．在有机物脱水反应中充当催化剂和脱水剂：

10．在有机物硝化反应和酯化反应中充当催化剂：

①在有机物硝化反应中充当催化剂：

②在有机物酯化反应中充当催化剂：

课堂练习：

1．下列变化中能说明硫酸是强酸的是 [ ]

A．能使紫色石蕊试液变红B．能与Ca3(PO4)2反应制磷酸

C．浓H2SO4与Cu反应D．稀H2SO4与锌反应产生氢气2．下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是______，既起氧化作用，又起酸的作用的是 [ ]

A．铜跟浓H2SO4共热B．固体NaCl跟浓H2SO4共热

C．木炭跟浓H2SO4共热D．浓H2SO4跟硫化氢反应

思考与练习：

1、为什么制取HCl气体用浓硫酸，而不用硝酸？

2、如何洗净一支内壁镀银的试管？

3、将石蕊试纸投入浓硝酸里，有现象，说明浓硝酸具有性。

4、在加入Zn粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是

A. K+、Na+、Mg2+、 N03-

B. K+、Na+、SO42-、 Cl-

C. CO32-、 Cl-、I-、NH4+

D. NH4+ 、Ba2+、K+、0H-

5、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸是物质的量是（）

A、0.12mol

B、0.11mol

C、0.09mol

D、0.08mol

课后练习：

1、在某100 mL 混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和

0.1mol/L，向该混合液中加入1.92克Cu，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是多少？

2、25.6 mg 铜跟含有0.0014 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少？

3、30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L(S.T.P)，则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少？

4、将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？

5、在 4mol/L 的H2SO4和2 mol/L的HNO3混合溶液 10 mL中，加入0.96克铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为多少？

6、将1.28克Cu跟一定量的浓HNO3反应，铜消耗完全时，共产生0.56L(标准状况)气体。所消耗HNO3的物质的量为多少？

硝酸与金属反应的计算

微型专题(十一)硝酸与金属反应的计算 例 (2018·江苏省南菁高中期末)为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80.0 mL 13.5 mol·L－1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况下)并测得H＋浓度为1 mol·L－1。假设反应后溶液的体积为80.0 mL，试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量________。 (2)合金中银的质量分数________。 (3)确定6.72 L气体中各成分的物质的量________。 金属与硝酸反应时，常用守恒法确定硝酸与金属量的关系： (1)原子守恒：n(参加反应的HNO3)＝n(硝酸盐中的NO－3)＋n(还原产物中的N原子)。

(2)电子守恒：金属失去电子的物质的量＝HNO3中N转化为还原产物时得到电子的物质的量。 相关链接 硝酸与金属反应的计算方法 (1)思维导图 (2)计算方法 ①原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO－3的形式存在于溶液中，另一部分HNO3作为氧化剂转化为还原产物，这两部分HNO3中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。 ②得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失去电子的物质的量。 ③电荷守恒法：HNO3过量时，反应后溶液中(不考虑OH－)有c(NO－3)＝c(H＋)＋xc(M x＋)(M x＋代表金属离子)。 ④离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO－3在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，故此类题目应用离子方程式来计算。先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋

单硝酸异山梨酯

单硝酸异山梨酯 【药物名称】 中文通用名称：单硝酸异山梨酯 英文通用名称：Isosorbide Mononitrate 其他名称：5-单硝酸异山梨醇酯、5-单硝酸异山梨酯、艾狄莫尼、艾复咛、艾麦舒、艾司莫、艾同、艾欣、爱欣莫尔、安心脉、安辛迈、奥帝亚、长效心痛治、臣功再佳、达芬舒吉、丹力欣、单硝酸异山梨醇酯、德脉宁、德明、德瑞宁、菲克芯康、富欣恬、缓欣、晋新泰、开韦夫、康维欣、可力新、理新彤、力唯、美伦芯乐、莫诺美地、莫诺确特、盘得高、平福、山苏、舒必莱特、舒坦、舒亚、索尼特、欣奥乐、欣奥星、欣康、欣乐、欣泰、新亚丹消、亚旭、延诺信、伊贝特、伊索曼、依姆多、异乐定、异山梨糖醇单硝酸酯、易欣建、益辛保、再晟、Bonivix、Coleb、Corangin、Corangin Monomack、Coronur、Dinitrosorbide、Duramonitat、Effox、Elantan、Etimonis、Imdur、Ismonat、Isomon、Isomonit、Isosobide-5-mononitrate、Isosorbide 5-Nitrate、Isosorbide Nitrate、Isosorbide-5 Mononitrate、Isosorbide-5-mononit、 Isosorbide-5-Monoritrate、Isosorbide-5-Nitrate、Isosorbidi Mononitras、Itorol、Lmdur、Marokat、Monoclair、Monomack、Monosorb、Monotrate、Olicard、Pentacard、Pentacard 20。 【临床应用】 1.用于冠心病的长期治疗；预防劳累性心绞痛、变异型心绞痛及混合性心绞痛的发作。 2.用于心肌梗死后的治疗。 3.与洋地黄和(或)利尿药合用治疗慢性心力衰竭。 4.用于治疗肺动脉高压(国外资料)。 【药理】 1.药效学单硝酸异山梨酯是硝酸异山梨酯的主要代谢产物，属新一代长效硝酸酯类抗心绞痛药，作用机制与硝酸甘油相同，但作用时间较长。通过释放一氧化氮(NO)刺激鸟苷酸环化酶，使环一磷酸鸟苷(cGMP)增加、血管扩张。其作用特点如下：(1)主要扩张周围静脉，使血液贮集于外周，减少回心血量，降低左心室舒张末压和舒张期冠脉血流阻力。(2)扩张周围小动脉，使外周阻力和血压下降，减少心肌耗氧量。(3)扩张冠状小动脉，使心肌缺血区血流重新分布，缓解心绞痛。其扩张动、静脉血管的作用可减轻心脏前、后负荷而用于抗心力衰竭。 2.药动学本药口服在胃肠道完全吸收，无肝脏首过效应，生物利用度可达100%，缓释片生物利用度为90%-100%。口服1小时后达血药浓度峰值，普通片剂作用可持续6小时，缓释片(30%为即刻释放，70%为缓慢释放)可延长到8.6 小时；静脉注射45分钟起效，作用可持续24-48小时。本药在心脏、脑组织和胰腺中含量较高，脂肪组织、皮肤、结肠、肾上腺和肝脏含量较低，蛋白结合率小于5%。主要在肝脏脱硝基为无活性的异山梨醇和右旋山梨醇等，肝病患者无药物蓄积现象。半衰期为5-6小时。肾脏是本药主要排泄途径，其次为胆汁排泄，

硝酸与金属反应的计算练习题

硝酸与金属反应的计算练习题 1．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。求: ⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度； ⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。 2．为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并测得溶液的 PH ＝0。假设反应后溶液的体积仍为 50 mL 。试计算 ⑴被还原的硝酸的物质的量； ⑵合金中银的质量分数。 3．6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO 2、NO ，反应后溶液中所含 H ＋ 为 n mol ， 此时溶液中所含 NO 3－ 物质的量为 A.0.28 mol B.0.31 mol C.(n ＋0.2) mol D.(n ＋0.4) mol 4．一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算 5．14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L 。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g 。则原溶液中硝酸的浓度为 A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L 6．一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的 30 g HNO 3 中被还原的 HNO 3 质量为 13 g ，则生成的 NO 和 NO 2 的体积比为( 同温同压下测定) A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1 7．m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V 1 L 气体，将所得气体通过足量水后， 收集到 V 2 L 气体，欲使 V 2 L 气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体

硝酸与金属反应计算题

硝酸与金属反应计算题 Revised as of 23 November 2020

与反应的 一、从反应的本质看: 与反应的实质是与H+和NO3- 共同作用. 例如:铜与稀反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑ Fe2+与稀反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。 A.Fe2 (SO4) 3 B.Na2CO3 C.KNO3 解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。答案选?C。 例2.铁铜混合物加入不足量的,反应后,剩余m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余m2 g, 则m1与m2的关系是( )。 A. m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D.m1可能大于m2 解析: 铁铜混合物与不足量的反应后生成盐,即溶液中的盐含有NO3-,再加稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应,会再溶解一部分。答案选A。 例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) 。 A. 浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断

解析: 原Fe (NO3) 2溶液中含有NO3-,再加入稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应，3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 溶液变黄,答案选 C 例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 mol/L, mol/L 向该混合液中加入 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是( )。 A. B. C. D. 解析: 题中告诉了HNO3和H2SO4的物质的量浓度,可以求出H+ 和NO3- 的物质的量分别是 mol, mol, mol Cu,显然要判断过量, NO3- 和Cu 过量.按照 H+ 的量代入离子方程式.答案选B。 二、从在反应中的作用: 参加反应的一部分显酸性,生成盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2),根据氮元素守恒解题。 例5.将 mg Cu 与×10-3 mol 的浓恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 ml。(假设反应中只产生NO或NO 2) 解析: 因为1 mol Cu参加反应生成Cu (NO3)2对应2 mol HNO3 显酸性,所以 mg Cu 完全反应,必然有×10-3 mol 的显酸性,其余的中的氮全转移到NO或NO2中,即有1 mol HNO3 作氧化剂就有1 mol 氮的氧化物(NO或NO2)。答案 mL.。 例6.将 g 铜粉与一定量浓恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗的物质的量为 mol。 解析: 因为 mol Cu 参加反应生成 Cu(NO3)2 对应 mol HNO3 显酸性, mol 氮的氧化物(NO或NO2)对应 mol HNO3作氧化剂,所以共消耗 mol。答案选B。 例7.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为? mol/L的浓中,合金完全溶解后,收集到 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍80 mL。 (1)被还原的的物质的量. (2)合金中各成分.

硝酸与金属反应的一般规律

硝酸与金属反应的一般规律 硝酸与金属的反应是相当复杂的。在这类氧化还原反应中，包括许多平行反应。因此，可以得到多种还原产物，而且在还原产物之间还进行氧化还原反应。 某些金属（如镁、锌）与小于2 mol/L的硝酸反应时，还会产生一定量的氢气。 硝酸的还原产物，除取决于硝酸的浓度、还原剂的还原能力外，还与反应温度和反应中间产物（HNO2、NO2）的催化作用有关，反应虽复杂，但硝酸与金属的反应是有规律的。 （1）在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，与浓硝酸反应时，主要得到NO2，与稀硝酸反应时，主要得到NO。 （2）在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”，在金属表面覆盖一层致密的金属氧化物薄膜，阻止反应进一步发生。这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O（有的认为是NO），这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原成较低价的N2O。如与更稀的硝酸反应则生成氨（钴在同样条件下则生成氮气）。 （3）镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%（密度为1.05～1.20 g/cm3)时，反应按下式进行： 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑ 若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （4）Au、Pt、Ir、Rh等重金属与浓、稀硝酸都不反应，因为它们特别稳定，不易被氧化。 （5）Sn、Sb、W、V等金属与浓硝酸作用，生成金属氧化物，而不是硝酸盐（因为这些金属氧化物不溶于硝酸，反应不再继续发生）。

守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题修订稿

守恒法巧解金属与硝酸 反应的计算题 WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-

守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题 一. 原子守恒法 例1.38.4gCu与适量浓反应，当铜全部作用后，共收集到标准状况下的气体（不考虑转化为），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（） A. B. C. D. 解析：在Cu与的反应中，起氧化剂和酸两种作用。因收集到的气体可能是和的混合气体，由N原子守恒知： 所以有： 答案为C。 二. 电子守恒法 例2. 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生 的气体和的气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）

A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g 解析：分析题意可知，最后生成的沉淀为与的混合物，其质量等于合金的质量与所结合的的质量之和。又铜、镁与硝酸反应生成+2价的阳离子，由电子守恒得。代入有关数据可得，所以结合的的物质的量为 ，故 。 答案为B。 例3. 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 （标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（） A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g 解析：因硝酸的浓度未知，故根据方程式计算有困难。分析反应的整个流程知，失电子数等于转化为氮的氧化物的过程中得到的电子数，氮的氧化物失电子数等于得到的电子数，故失电子总数等于得到的电子数。 设，根据质量守恒和电子得失守恒可列式：

解得： 所以 答案为C。 三. 电荷守恒法 例4. 3.2g铜与过量的浓硝酸（）充分反应，硝酸的还原产物有NO和，反应后溶液中的，则此时溶液中所含物质的量为（） A. B. C. D. 解析：本题用常规法较繁。分析题意知：反应后的溶液中含有的离子有： ，应用电荷守恒： 即 所以

片剂裂片、松片解决办法

片剂生产松片、裂片、粘冲与吊冲、片重差异超限的原因 及解决方案 在药品生产的一线，常常会遇到各种各样的小问题，而就是这些细节，往往能影响产品的质量水准。本文从实际经验出发，对于片剂 生产中出现的“病症”给与诊断分析，并给出了详实“处方”。希 望能给一线生产人员提供一定的帮助。 1：病症：松片，即片剂压成后，硬度不够，表面有麻孔，用手指轻 轻加压即碎裂。 处方： ①药物粉碎细度不够、纤维性或富有弹性药物或油类成分含量较多 而混合不均匀。可将药物粉碎过100目筛、选用黏性较强的黏合剂、适当增加压片机的压力、增加油类药物吸收剂充分混匀等方法加以 克服。 ②黏合剂或润湿剂用量不足或选择不当，使颗粒质地疏松或颗粒粗 细分布不匀，粗粒与细粒分层。可选用适当黏合剂或增加用量、改 进制粒工艺、多搅拌软材、混均颗粒等方法加以克服。 ③颗粒含水量太少，过分干燥的颗粒具有较大的弹性、含有结晶水 的药物在颗粒干燥过程中失去较多的结晶水，使颗粒松脆，容易松 裂片。故在制粒时，按不同品种应控制颗粒的含水量。如制成的颗 粒太干时，可喷入适量稀乙醇（50%- 60%），混匀后压片。 ④药物本身的性质。密度大压出的片剂虽有一定的硬度，但经不起 碰撞和震摇。如次硝酸铋片、苏打片等往往易产生松片现象；密度小，流动性差，可压性差，重新制粒。 ⑤颗粒的流动性差，填入模孔的颗粒不均匀。 ⑥有较大块或颗粒、碎片堵塞刮粒器及下料口，影响填充量。 ⑦压片机械的因素。压力过小，多冲压片机冲头长短不齐，车速过 快或加料斗中颗粒时多时少。可调节压力、检查冲模是否配套完整、调整车速、勤加颗粒使料斗内保持一定的存量等方法克服。 2：病症：裂片，即片剂受到震动或经放置时，从腰间裂开的称为腰裂；顶部裂开的称为顶裂，腰裂和顶裂总称为裂片。

单硝酸异山梨酯注射液说明书--欣康

单硝酸异山梨酯注射液说明书 【药品名称】 通用名：单硝酸异山梨酯注射液 商品名：欣康 英文名：Isosorbide Mononitrate Injection 汉语拼音：Danxiaosuan Yishanlizhi Zhusheye 【成份】 1. 本品主要成份为单硝酸异山梨酯，其化学名称为：1,4:3,6-二脱水-D-山梨糖醇-5-单硝酸酯。结构式为： 分子式：C6H9NO6 分子量：191.14 CAS No.：16051-77-7 2. 辅料：丙二醇、氯化钠。 【性状】本品为无色的澄明液体。 【适应症】 冠心病的长期治疗；心绞痛的预防；心肌梗死后持续心绞痛的治疗；与洋地黄和/或利尿剂联合应用，治疗慢性充血性心力衰竭。 【规格】5ml∶20mg。 【用法用量】 用5%葡萄糖注射液稀释后从1~2mg/hr开始静滴，可根据病人的反应调整剂量，最大剂量为8~10mg，用药期间须密切观察患者的心率及血压。由于个体反应不同，需个体化调整剂量。 【不良反应】 用药初期可能会出现硝酸酯引起的血管扩张性头痛，通常连续使用数日后，症状可消失。还可能出现面部潮红、眩晕、直立性低血压和反射性心动过速。偶见血压明显降低、心动过缓、心绞痛加重和晕厥。 【禁忌症】 急性循环衰竭（休克、循环性虚脱）；严重低血压（收缩压<90 mmHg）；急性心肌梗死伴低充盈压（除非在有持续血流动力学监测的条件下）；肥厚梗阻型心肌病；缩窄性心包炎或心包填塞；严重贫血；青光眼；颅内压增高；对硝基化合物过敏者。 【注意事项】 低充盈压的急性心急梗死患者，应避免收缩压低于90mmHg。主动脉和/或二尖瓣狭窄、体位性低血压及肾功能不全者慎用。 【孕妇及哺乳期妇女用药】 动物实验中未观察到对胚胎的毒性效应，也不清楚ISMN是否经乳汁排泌，但由于缺少孕妇及哺乳期妇女用药的经验，故需慎用。 【儿童用药】 这类药物的研究均在成人中进行，无比较儿童与成人用药情况的资料，故不推荐用于儿

金属和硝酸的分类题型

金属和硝酸反应的分类题型 一、知识要点： 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸浓度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，当硝酸与金属反应时条件不同，硝酸的还原产物不同。具体如下： 1、一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸剧烈反应，生成硝酸盐和二氧化氮，与稀硝酸反应通常需加热，生成硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。简记为：浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。 Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O……………………① 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O…………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O 3 Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O 2、常温时，铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，而稀硝酸则可与它们反应。（即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故）。若加热，解除钝化则发生反应 例如：铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为： Fe+6HNO3（浓）△Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O 〖注意〗铁与稀硝酸的反应，无论硝酸是否过量，开始硝酸总是把Fe氧化成Fe3+ Fe过量时再与Fe3+反应生成Fe2+，NO气体是铁与硝酸反应生成Fe3+产生的。Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO ↑+ 2H2O ……………………① 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4 H2O……………………② 设n(Fe) : n(HNO3)= a，则 a ≦?时，按①进行；a ≧3/8时，按②进行； ? ≦a ≦3/8时，两者都有。 ②可认为是①反应后Fe过量。Fe +2Fe（NO3）3 = 3Fe（NO3）2 例如：过量的铁在稀硝酸中发生反应为： 3Fe+8HNO3（稀）△3Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O 3、当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时， 由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。除可生成NO2或NO外，在更稀的硝酸中还可产生N2O、N2、NH3等。例如： Mg + 4HNO3=== Mg (NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Mg + 8HNO3===3Mg (NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 4Mg + 10HNO3=== 4Mg (NO3)2 + N2O↑+ 5H2O 4Mg + 10HNO3=== 4Mg (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

二硝酸异山梨酯与单硝酸异山梨酯临床应用方法

二硝酸异山梨酯与单硝酸异山梨酯临床应用方法 上海第二军医大学附属长征医院吴宗贵 单硝酸异山梨酯是较理想的口服制剂，是否制成静脉制剂就会有更强的治疗效 果？ 一、二硝酸异山梨酯与单硝酸异山梨酯目前临床应用情况分析 目前临床上常用的硝酸酯药物主要有以下三种：硝酸甘油（GTN）、二硝酸异山梨醇酯（ISDN）、5-单硝异山梨醇酯（ISMN）。亚硝酸异戊酯及戊四醇酯临床上已基本不用了。这三种硝酸酯可用于不同的给药途径，形成不同制剂，以满足终止和预防心绞痛发作的需要。 通常有5种给药途径： （1）舌下含片（GTN，ISDN）：无肝首过代谢，作用快，急性期应作首选，作用时间短。（2）口腔喷雾（GTN，ISDN）：同口含，由于吸收面积大，作用更快。 （3）口服（ISDN，ISMN，GTN）： ? ◇硝酸甘油：生物利用度极低，普通制剂很少用于口服。偶见缓释剂型。 ? ◇硝酸异山梨酯：生物利用度为20～30%，半衰期仅30分钟，常有峰形作用（浓度很快升高后又很快下降，头痛）。所以普通剂型如消心痛普通片效果并不理想。缓释剂国外应用较多。 ? ◇单硝酸异山梨酯：是ISDN的代谢产物，口服无首过代谢，生物利用度几乎100%，半衰期4～5小时，普通制剂Bid服药，缓释剂型Qd服药，是较理想的口服药。 （4）静脉（GTN，ISDN）：无首过代谢，血药浓度迅速上升，作用恒定，易于调节。（5）皮肤（GTN，ISDN）：无首过代谢，持续时间长，有油膏、贴膜、喷雾剂。 三种药物5种给药途径，给临床用药提供了更多选择，但如何选择才能符合药物特性起到较好的疗效是一个值得关注的问题。尤其是ISDN 和ISMN在药物作用机制上非常类似，选择口服制剂还是静脉制剂？选择静脉注射还是静脉滴注？不同的用药方法必然导致不同的治疗效果。 单硝酸异山梨酯是较理想的口服 制剂，是否制成静脉制剂就会有更 强的治疗效果？ 二、口服制剂和静脉制剂孰优孰劣？ 其实不然，ISMN无肝首过效应，生物利用度100%，半衰期长达4～5小时，作用时间长。静脉达稳态浓度时间长（24小时），常需弹丸注射，调整用药较困难；另外ISMN口服和静脉有相同的生物利用度，静脉5mg/h静滴4小时，起效落后于一次性口服20mg片剂。由此可见单硝酸异山梨酯静脉给药价值不大，而且不如硝酸甘油和硝酸异山梨酯静脉制剂更能满足临床治疗需要。 三、静脉使用ISDN和ISMN临床特点比较

试剂配制

试剂配制 1.乙醇制氢氧化钾试液 可取用乙醇制氢氧化钾液（0.5mol/L）。 2.乙醇制氨试液 取无水乙醇，加浓氨试液使100ml中含NH3 9～11g，即得。 本液应置橡皮塞瓶中保存。 3.乙醇制溴化汞试液 取溴化汞2.5g，加乙醇50ml，微热使溶解，即得。 本液应置玻璃塞瓶内，在暗处保存。 4.二乙基二硫代氨基甲酸银试液 取二乙基二硫代氨基甲酸银0.25g，加氯仿适量与三乙胺1.8ml，加氯仿至100ml，搅拌使溶解，放置过夜，用脱脂棉滤过，即得。 本液应置棕色玻璃瓶内，密塞，置阴凉处保存。 5.二硝基苯试液 取间二硝基苯2g，加乙醇使溶解成100ml，即得。 6.二硝基苯甲酸试液 取3，5-二硝基苯甲酸1g，加乙醇使溶解成100ml，即得。 二硝基苯肼乙醇试液取2,4-二硝基苯肼1g，加乙醇1000ml使溶解，再缓缓加入盐酸10 ml，摇匀，即得。 7.二硝基苯肼试液 取2,4-二硝基苯肼1.5g，加硫酸溶液(1→2)20ml，溶解后，加水使成100ml，滤过，即得。 8.三硝基苯酚试液（苦味酸？）本液为三硝基苯酚的饱和水溶液。 9.三氯化铁试液 取三氯化铁9g，加水使溶解成100ml，即得。 10.三氯化铝试液 取三氯化铝1g，加乙醇使溶解成100ml，即得。 11.三氯化锑试液 本液为三氯化锑饱和的氯仿溶液。 12.水合氯醛试液 取水合氯醛50g,加水15ml与甘油10ml使溶解，即得。 13.甘油醋酸试液 取甘油、50％醋酸与水各等份，混合，即得。 14.甲醛试液 可取用“甲醛溶液”。 15.四苯硼钠试液 取四苯硼钠0.1g，加水使溶解成100ml，即得。 16.对二甲氨基苯甲醛试液 取对二甲氨基苯甲醛0.125g，加无氮硫酸65ml与水35ml的冷混合液溶解后，加三氯化铁试液0.05ml，摇匀，即得。 本液配制后7日即不适用。 17.亚铁氰化钾试液 取亚铁氰化钾1g，加水10ml使溶解，即得。 本液应临用新制。 18.亚硝基铁氰化钠试液取亚硝基铁氰化钠1g，加水使溶解成20ml，即得。

硝酸与金属反应规律

硝酸与金属反应规律 a.一般地说，浓硝酸（12～16mol/L）与金属反应，不论金属活泼与否，它被还原的产物主要是NO2； b.硝酸浓度为6～8mol/L时与金属反应主要产物是NO； c.硝酸浓度为2mol/L时与金属反应主要产物是N2O； d.硝酸浓度为小于2mol/L时一般不与不活泼的金属反应，而与活泼金属反应其还 原产物主要为N2和NH4+。 3、金属与硝酸反应规律的总结 （1）、金、铂等不活泼金属不与硝酸反应； （2）、铁、铬、铝等金属表面形成不溶于冷浓硝酸的致密的氧化膜，从而阻断了内部金属与硝酸的进一步反应（即所谓的“钝化”现象）； （3）、锡、锑等偏酸性的金属与浓硝酸作用生成含水的氧化物或含氧酸； （4）、金属活动性顺序中位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟硝酸反应时，主要得到NO2，跟稀硝酸反应时，主要得到NO，例如： Cu + 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （5）、金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、

铁等跟硝酸反应时，除可生成NO2或NO外，在更稀的硝酸中还可产生N2O、N2、NH4+、H2等，例如： 4Mg + 10HNO3(1mol·L－1)===Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 10HNO3(2mol·L－1)===Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O 3Mg + 8HNO3(6mol·L－1)===Mg(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Mg + 4HNO3(16mol·L－1)===Mg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

常见药物中生僻字的读音

常见药物中生僻字的读音 由于药物中化学元素多是由西文音译而来的，当初起名时就故意找一些我们平时不怎么用到的汉字以区别，所以我们不怎么认识。另外一种情况就是因为我们“孤陋寡闻”了。 下面这些恐怕好多您平时都是猜着读的。 咯luò 萘nài 噻sāi 吩fēn 烷wán 吖[ā] 嗳 [ǎi] 吖 [ā] 铵 [ǎn] 胺 [àn] 螯 [áo] 蒡 [bàng] 孢 [bāo] 苯běn 荜茇 [bìbá] 苄 [biàn] 吡 [bǐ] 铋 [bì]

檗 [bò] 甙 [dài] 氘 [dāo] 骶 [dǐ] 酊 [dīng] 啶 [dìng] 砜 [fēng] 酚fēn 茯苓 [fúlíng] 呋喃 [fūnán] 苷 [gān] 酐 [gān] 蛤蚧 [gé jiè] 胍[guā] 蒺藜 [jí lí] 疖[jiē] 肼[jǐng] 枸橼[jǔ yuán] 皲[ jūn] 喹 [kuí] 莨菪 [làng dàng]

瘰疬[luǒ lì] 礞 [méng] 嘧 [mì] 萘 [nài] 脲 [niào] 哌 [pài] 泮 [pàn] 嘌呤 [piào lìng] 炔[quē] 羌[qiāng] 羟[qiǎng] 芩 [qín] 嗪 [qín] 巯 [qiú] 噻[sāi] 羧[suō] 酞 [tài] 锑[tī] 汀[tīng] 酮 [tóng] 酰xiān

芎[xiōng] 缬 [xié] 翳 [yì] 吲哚[yǐn duǒ] 甾zāi 唑 [zuò] 酯zhǐ ?zh uó 荨xún 吖是多音字，做药名时读此音。 如：依沙吖啶。用于创伤、皮肤、粘膜、洗涤、湿敷。中期引产。 嗳[ǎi] 嗳是多音字，“嗳气”时读此音，就是俗称的打嗝。 铵[ǎn] 铵不是多音字，只有这一个读音。 如：苯扎氯铵，一种有杀菌作用的表面活性剂，是创可贴里的主要成份。 胺 [àn] 胺也不是多音字，如： 乙胺丁醇，一种合成抑菌抗结核成份。 蒡 [bàng]

硝酸与金属的反应(经典、全 面)

硝酸与金属反应专题 硝酸与金属反应的计算是一个难点,但也是历年高考的热点问题，此类问题技巧性较强，常使用的方法有电子得失守恒，N原子守恒等，下面一一讲解。 一、从反应的本质看 金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3- 共同作用。 例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑ Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 【例 1】铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) A. Fe2 (SO4) 3 B. Na2CO3 C. KNO3 D.FeSO4 【例2】已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) A. 浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断【例3】在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 A.0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45 变式1：稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g

变式:2：有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO) 二、N原子守恒 参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO2),即是溶液中的NO3-和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量。 【例1】将25.6 mg Cu 与1.4×10-3 mol 的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 ml。(假设反应中只产生NO 或NO2） 【例2】将6.4 g Cu与80 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为 mol。 A. 0.28 B. 0.31 C. a+0.2 D. a+0.4 【例3】为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 ml、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0 ， 假设反应后溶液的体积仍80 mL。 (1) 被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分. 三、从得失电子守恒的角度 一般情况下:金属失去的电子被+5价的氮得到,转化为 NO 或 NO2 ,

单硝酸说明书

单硝酸异山梨酯注射液说明书 【药品名称】通用名：单硝酸异山梨酯注射液英文名：Isosorbide Mononitrate Injection 汉语拼音：Danxiaosuan Yishanlizhi Zhusheye 【成份】本品主要成份为单硝酸异山梨酯，其化学名称为：1,4:3,6-二脱水-D-山梨糖醇-5-单硝酸酯。其结构式：分子式：C6H9NO6 分子量：191.14 【性状】本品为无色的澄明液体。【适用症】适应于治疗心绞痛，与洋地黄及（或）利尿剂合用治疗慢性心力衰竭。【规格】5ml：20mg 【用法用量】静脉滴注。临用前加0.9%氯化钠注射液或5%葡萄糖注射液稀释后静脉滴注。药物剂量可根据病人的反应调整，一般有效剂量为每日2～7mg。开始给药速度为60μg/分，一般速度为60～120μg/分，每日一次，10天为一疗程。【不良反应】用药初期常发生头痛(所谓硝酸盐性头痛)，通常可在继续用药几天后消失。初次给药或剂量增加时，常常会有血压降低和/或体位性低血压并伴有反射性脉率增加以及乏力、头晕的感觉，有时会有恶心、呕吐、瞬间皮肤发红发热和皮肤过敏反应。在少数情况下，可以出现严重的血压降低并伴有心绞痛症状加重(硝酸盐的矛盾效应)和/或显著的矛盾性心动过缓。偶见报道有虚脱和昏厥(突然丧失知觉)。在个别情况下可发生剥脱性皮炎(炎症性皮肤病)。有人描述过持续长期使用高剂量5-单硝酸异山梨酯产生耐药性和与其它硝基化合物的交叉耐药性，应当避免持续高剂量使用，以防止效用的减弱或丧失。注意：服用本品后，因血流的相对重新分布进入换气不足的肺小泡区域，会出现短暂性动脉血供氧不足。冠心病患者可因此导致心肌缺血。当出现任何上述未提到的不良反应时，应及时通知医师、药师。【禁忌症】以下患者禁用本品：--对硝基化合物过敏者--急性心肌梗塞并低充盈压--左心功能不全并低充盈压--休克状态--严重低血压(收缩压低于90mmHg) --心肌疾病并心内容积受限(肥厚梗阻型心脏病) --缩窄性心包炎--合并使用西地那非（Slldenafil，商品名VIAGRA ）。因西地那非可明显增强单硝酸异山梨酯的降血压作用。【注意事项】1、给不明原因的肺循环高压(原发性肺动脉高压)的病人使用本品，由于对肺通气不足部分血液供应相对增加的结果，可以导致动脉血氧含量的暂时降低(低氧血症)，这种情况特别见于心脏冠状血管循环紊乱(冠心病)的病人。2、因本品可增加高眼内压,青光眼患者慎用. 3、在下列情况下需要特别小心的医疗监护：--主动脉瓣狭窄和/或二尖瓣狭窄--有循环调节紊乱倾向（体位性低血压）的病人--伴有颅内压升高的疾病（到目前为止进一步压力增加只见于静脉输入高剂量硝酸甘油后）--严重肾功能损害的病人--甲状腺功能减退、营养不良及体重过低患者。【孕妇及哺乳期妇女用药】虽然动物实验显示单硝酸异山梨酯对胚胎没有损害作用，但由于没有足够的孕妇及哺乳期妇女的用药经验，用药时，应仔细权衡利弊。【儿童用药】本品用于儿童的疗效、安全性尚未确立。【老年用药】依照说明书，无特殊要求。【药物相互作用】同时应用降低血压的药物（抗高血压药）、β-阻断剂、钙拮抗剂、其它扩血管药、安定药或三环抗抑郁药或酒精，可能增加本品的降血压效应。同时应用一氧化二氮供体，如本品中的活性成分和西地那非(VIAGRA )，抗高血压作用可明显加强。【药物过量】症状根据药物过量程度不同，临床显示以下主要症状：低血压伴有反射性心动过速，乏力、头晕、眼花、头痛、气喘、潮红、恶心、呕吐及腹泻。严重过量时，可能出现面色苍白、呼吸困难、谵妄，呼吸频率及脉率减低，及麻痹。极剧过量时，可能出现伴有中枢症状的颅内压升高。长期过量时，可出现高铁血红蛋白血症。治疗方法取双腿抬高仰卧位，密切监测生命体征，必要时进行特殊护理。如发生严重低血压和/或休克，应采用血浆代用品；另外，可通过注射去甲肾上腺素和/或多巴胺升高血压、维持血液循环。禁止使用肾上腺素及其相关物质。根据严重程度，可采取下列解毒措施以防止高铁血红蛋白血症：1、维生素C 口服1克或静脉注射其钠盐。2、亚甲基蓝静注1%亚甲基蓝，最多不超过50毫升。3、甲苯胺蓝最初静注严格按2-4毫克/公斤体重进行；如需要多次静注，应按2毫克/公斤体重，间隔一小时进行静注。4、吸氧、血液透析，输液。【药理毒理】药理作用有机硝酸酯类，主要释放一氧化氮(NO)，一氧化氮与内皮释放的舒张因子相同，刺激鸟苷酸环化酶，使环鸟苷酸(cGMP)增加而导致血管扩张。单硝酸异山梨酯为硝酸异山梨酯的主要活性代谢产物，对血管平滑肌具有直接的松弛作用，可引起血管扩张，对静脉血管的扩张作用较强，因而可减少回心血量，降低心脏的前负荷。对心绞痛病人，前负荷降低可使左、右心室已经升高的充盈压降低，因而降低心室直径和室壁张力，降低心肌需氧量。单硝酸异山梨酯也可扩张动脉，降低后负荷，并引起血压降低。单硝酸异山梨酯对冠状动脉也有扩张作用。毒理作用急性毒性--单硝酸异山梨酯LD50(mg/kg体重) 长期毒性/亚急性毒性--大鼠长期毒性实验研究表明无毒性作用。给狗按191mg/kg体重口服单硝酸异山梨酯，高铁血红蛋白水平比给药前增加2.6%，血浆中亚硝酸盐的浓度在检测限以内（低于0.02mg/l），碱式磷酸盐及GPT都没有变化。致突变和致癌性--在多项致突变试验研究中（包括体内和体外试验），均未发现其具有致突变性。大鼠长期试验研究也未发现其有致癌可能性。生殖毒性--在动物胚胎、出生前及出生后的发育状况的研究中，未见单硝酸异山梨酯有致畸作用。【药代动力学】经静脉给药，迅速分布至全身，在心脏、脑组织和胰腺中含量较高，脂肪组织、皮肤、结肠、肾上腺和肝脏含量较低，血浆蛋白结合率低。单硝酸异山梨酯在肝脏几乎完全被代谢，脱硝后几乎全部以代谢产物异山梨醇（大约37%）和右旋山梨醇（大约7%）的形式经肾由尿中排出体外，此外25%以葡糖醛酸结合物形式排出，只有约2%的药物以原形排出，粪便中排出<1%，其代谢产物都

硝酸以及有关硝酸的计算

硝酸以及有关硝酸的计算浓硫酸、硝酸反应规律总结 方程式 1.浓硫酸与铜 2.浓硫酸与碳 3.浓硝酸与铜 4.浓硝酸与铁（加热） 5.浓硝酸与铝 6.浓硝酸与银 7.浓硝酸与碳

8.浓硝酸与硫 9.稀硝酸与铜 10.稀硝酸与铝 11.稀硝酸与银 12.稀硝酸与少量铁 13.稀硝酸与过量铁 1、向25mL 18.4mol/L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（） A．小于0.23 mol B．等于0.23 mol C．0.23 mol～0.46 mol D．等于0.46 mol 2.铜与0.87mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H+）同时下降 mol/L

3. 1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，求通入O2的体积。 （2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：→→→ （3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。 （4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中的位置的理由是。 （5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是

硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性特别是硝酸参与化学反应的计算是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的命题热点。 一、 关于硝酸 1、氧化性酸和酸的氧化性 任何酸溶液中都有较大量H +, H +作为氢元素的最高价态当然具有氧化性，且只有氧化性。因此，任何酸都具有氧化性，我们称其为：“酸的氧化性”，所谓酸的通性也就是H +的性质，活泼金属与酸发生置换反应放出氢气就体现了酸（H +）的氧化性。 氧化性酸则是指其酸根部分也拥有氧化性的酸，如硝酸。 2、硝酸在化学反应中的作用 ①．只起酸的作用，如：Cu(OH)2 + 2HNO 3 == Cu(NO 3)2 +2H 2O ②．只起氧化剂的作用。如:C + 4 HNO 3 == CO 2↑ +4 NO 2 ↑+2H 2O ③．即起酸的作用又起氧化剂的作用，如：3FeO + 10 HNO 3 (稀) == 3Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 5 H 2O 3、 硝酸跟金属反应的一般规律 ①．除Au 、Pt 以外，硝酸能和几乎全部金属发生氧化还原反应。 ②．硝酸越稀，其还原产物的价态越低；金属越活泼，其还原产物的价态越低。 ③．Fe 、AL 能被冷、浓硝酸钝化（钝化不是不反应）。 ④．位于金属活动顺序表中H 以后的金属（Cu 、Hg 、Ag ）能使浓硝酸还原为NO 2 ，稀硝酸还原为NO 。 如：Ag + 2HNO 3(浓) == AgNO 3 + NO 2 ↑+ H 2O 3Ag + 4HNO 3(稀) == 3AgNO 3 + NO ↑ + 2H 2O Zn 、Mg 等活泼金属与HNO 3 反应时，硝酸有可能被还原成N 2O 、N 2等，与极稀的硝酸反应，硝酸甚至被还原成NH 3. HNO 3(稀)只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。 2．考查气体制取及装置的选择 （1）硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体（如：H 2、H S 2、S O 2、HI 、H B r

药物分类

各类药物的分类 一、临床上抗生素的分类： 1、β-内酰胺类：包括青霉素类和头孢素类及其它β-内酰胺类等。 2、大环内酯类：如罗红霉素、琥乙红霉素等。 3、林可霉素类：如林可霉素和克林霉素。 4、多肽类：如万古霉素、替考拉宁等。 5、氨基糖苷类：如庆大霉素、奈替米星等。 6、氯霉素类：如氯霉素。 7、四环素类：如米诺环素、多西环素等。 8、其它类：如磷霉素等。 此外，临床上常用的其它抗菌药物有： 1、磺胺类：如磺胺嘧啶、磺胺甲恶唑等。 2、喹诺酮类：如氧氟沙星、诺氟沙星等。 3、硝基咪唑类：如甲硝唑、替硝唑等。 4、抗真菌类：如咪康唑、氟康唑等。 5、抗结核类：如异烟肼、乙胺丁醇等 二、消化性溃疡药物的分类： 治疗消化性溃疡的药物根据作用方式不同，可分为抗酸药、抑制胃酸分泌药、胃粘膜保护药、消除幽门螺杆菌的抗菌药及胃肠动力药几类分类药物

中和胃酸药（抗酸药） 氢氧化镁、三硅酸镁、氢氧化铝凝胶、复方氢氧化铝片（胃舒平）、铝碳酸镁抑制胃酸分泌药 1、H2受体拮抗剂：

西咪替丁、雷尼替丁、法莫替丁、尼扎替丁 2、乙酰胆碱拮抗剂：哌化西平 3、胃泌素受体拮抗剂丙谷胺 4、质子泵拮抗剂奥美拉唑、兰索拉唑、泮托拉唑 5. 胃粘膜保护药

米索列醇、生胃酮、硫糖铝、吉法酯、替普瑞酮、麦滋林-S颗粒、枸椽酸铋钾、胶体果胶铋、复方次硝酸铋 6.消除幽门螺杆菌的抗菌药 阿莫西林、四环素、甲红霉素（克拉霉素）、甲硝唑、替硝唑、呋喃唑酮（痢特灵）

胃肠动力药 吗丁啉、西沙比利 消化性溃疡的治疗原则：⒈根除HP治疗；⒉抑制胃酸分泌药物治疗；⒊保护胃粘膜治疗；⒋ 非甾抗炎药（HSAID）溃疡的治疗和预防；⒌溃疡复发的预防