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甘肃农业大学期末考试应化分析化学试题

2004—2005学年度第一学期

应用化学专业《分析化学》课程试卷

注意事项:1.考生务必将自己姓名、学号、专业名称写在指定位置;

2.密封线和装订线内不准答题。

一、填空题:把正确的答案填在题中横线

上方的空位处.(共15小题,每空1分,共40分)

1.适合滴定分析的化学反应应该具备的四个条件

是:__________________________,

______________________________________________________,___________________________________________________和____________________________________________。

2.NH

4

HCO3水溶液的质子条件式应选______,_______和______为参考水准。质子条件式为___________________________________。

3.用NaOH标准溶液滴定H

3

PO4溶液,用百里酚酞作指示剂,其滴定反应方程式为______________________________,反应中NaOH和H3PO4的物质的量之比为:_______________。

4.四次测定某溶液的物质的量的浓度,结果分别为0.2041,0.2049,

0.2039,0.2043,计算其平均值x=______,平均偏差d=_________,

标准偏差s=____________,变异系数v=___________。

5.用0.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1某酸H

3A

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(已知pKa1=3.00,pKa2=4.80,pKa3=8.20),有_____个滴定突跃,滴定产物是______ ___________,化学计量点的pHsp=_________________。

6.各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)

(1)优级纯_______________(A)红色

(2)分析纯_______________(B)黄色

(3)化学纯_______________(C)蓝色

(4)实验试剂_____________(D)绿色

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7.用Na

C2O4标定KMnO4溶液时,H2SO4作酸性介质要求加热至75~85℃,温度若太

2

低,则______________;温度也不能太高,否则____________造成结果______(偏高、偏低)。在此反应中,若滴定速度过快,则

____________________________________________。

8.称取1.0000g Al试样,需要20.50mL EDTA溶液进行反应,而标定30.00mL EDTA溶

溶液25.00mL,则EDTA浓度为________________。试液,需要0.1000mol·L-1CaCl

2

样中Al

O3的质量百分数为__________________。

2

9.EDTA滴定金属M时,若△pM′=±0.30,则要求lgC

sp K′MY大于__________,才能使

M

滴定的终点误差小于0.10%。

10.平衡常数的大小可以用来衡量____________________的程度,对于n1=n2的氧化还原反应,当lgK′≥____________时,即△φ′>__________时,反应能符合滴定分析要求。

11.莫尔法的指示剂是________________,佛尔哈德法的指示剂是_____________,法扬司法的指示剂是_____________________。

12.用1cm比色皿测得0.0010%某有色配合物水溶液在520nm处的吸光度A为0.189,已知配合物的摩尔质量为274g/mol,则此有色配合物的摩尔吸光系数为

____________________。

13.721型分光光度计一般由___________________________________等四部分组成。

14.0.5000g有机物试样以浓H

SO4煮解,使其中的N转化为NH4HSO4,并使其沉淀为

2

(NH4)2PtCl6,再将沉淀物灼烧成0.1756g Pt,则试样中N%为_______________。(N 的原子量为14.01,Pt的原子量为195.08)。

15.计算下列溶液物质的量的浓度的近似值:

(1)100mL浓硫酸用水稀释到1L(浓硫酸d=1.84g·mL-1,质量百分浓度为98%)____________________?

(2)50mL氨水溶于1L水中(氨水d=0.90g·mL-1,质量百分浓度为28%)_______ ___________。

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二、判断题(共5分,每小题1分,正确打“√”,错误打“×”)

1.精密度只能反映出测量的随机误差的大小。()

2.能用0.1mol·L -1HCl 滴定0.1mol·L -1NaCN (已知Ka.HCN =4.9×10-10)。(

)3.碱式滴定管一般用于盛碱性溶液和氧化性溶液。(

)4.K 2Cr 2O 7法可以在盐酸介质中进行氧化还原滴定。(

)5.间接碘量法指示剂的加入是在被滴定的溶液变成淡黄色(或滴定临近终点)时加入,终点颜色变化蓝色刚刚消失。

()三、简答题:根据要求回答下列各题。(本大题分4小题,共

甘肃农业大学期末考试应化分析化学试题

26分)

1.(本小题5分)某分析天平的称量误差为±0.2mg ,如果所称试样重0.05g ,相对误差是多少?如果所称试样重1g ,相对误差又是多少?简要解释这些数据说明了什么问题?

2.(本小题8分)请简述酸碱滴定中NaOH 标准溶液的配制及标定方法。(需指出实验所需要的主要仪器、试剂,简要实验过程和步骤)

3.(本小题5分)请简述吸光光度法的特点。

4.(本小题8分)试设计一个简要方案,定量分析自来水样中钙和镁的含量。四、计算题:(本大题分3小题,共29分)

1.(本小题9分)用0.1mol·L -1NaOH 滴定同浓度邻苯二甲酸氢钾。计算化学计量点及其前后0.1%的pH 值。

(邻苯二甲酸pKa1=2.95,pKa2=5.41)

2.(本小题10分)称取含铅试样0.5000g,溶解后加K 2CrO 4使Pb 2+沉淀为PbCrO 4,过滤洗涤后溶于HCl 溶液中,再加入过量KI ,析出的I 2以0.1000mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定,用去25.00mL ,计算试样中Pb 的百分含量。得分

评卷人

(已知Pb的原子量为207.2)

3.(本小题10分)在pH=10.00的氨性缓冲溶液中,以铬黑T作指示剂,用0.020mo l·L-1EDTA滴定0.020mol·L-1Zn2+,终点时游离氨的浓度为0.20mol·L-1。计算终点误差。(已知pH=10.00时,lga Zn(OH)=2.4;Zn2+与NH3形成配合物的逐级累积稳定常数β1―β4分别为102.37、104.61、107.31、109.46;pZn ep=12.2;lgK′ZnY=16.5;lgaY(H)=0.45)