工科大学化学 已勾出重点

第一章 化学反应热

思考题与习题解答

1．说明下列符号的含义。

V Q m r H ?(T ) Θm r H ?(T ) Θm f H ?（T ） ξ

答：V Q ：等容反应热； m r H ?(T )：温度T 下，反应的摩尔焓变（数值等于等压反应热）；Θm f H ?(T )：温度T 下某物质的标准摩尔生成焓； ξ：反应进度。

2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？

（1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压

（4）等温、不做有用功，等容或等压

答：正确答案为（4）。

3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？

答：纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力[ p Θ(100kPa)]下的状

态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ时的状态。纯液态（或纯固态）物质的标准态是指压力为p Θ下的纯液体（或纯固体）的状态。溶液的标准态选1 mol ·L –1。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。

4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？

答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ?M gO ,m f H = – 601.7 kJ·mol –1, Θ?32O A l ,m H =

– 1675.69 kJ?mol –1）产生千度以上的高温，而反应放出的热量能使硝酸盐分解产生O 2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。

在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。

5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？

答： （5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g)

Θ?m f H /（kJ ? mol –1） 0 226.7 –393.5 –241.8

?r H Θ

m =∑?f H Θm (生成物)－Θ∑?m f H （反应物）

△r H Θ

m =2×(–393.5) + (–241.82) – 226.7 – 0 = – 1255.5 kJ ·mol –1 因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。

6．通过计算说明，为什么称硼的氢化物（硼烷），硅的氢化物（硅烷）是高能燃料 [已知B 2H 6（g ）的Θm H f

?＝36.56 kJ ·mol –1，B 2O 3（s ）的Θm H f ?＝–1132.55 kJ ·mol –1；SiH 4（g ）的Θm f H ?＝34.31 kJ ·mol –1，SiO 2（s ）的Θm H f ?＝–910.7kJ ·mol –1 ]。

解： B 2H 6（g ） + 3O 2(g) = B 2O 3（s ） + 3H 2O （g ）

Θ?m

f H ／（kJ ·mol –1） 36.56 0 –1132.55 –241.82 △r H Θ

m = –1132.55+3×(–241.82) – 36.56 – 0 = – 1894.57 kJ ·mol –1 SiH 4（g ） + 2O 2(g) = SiO 2（s ） + 2H 2O （g ）

Θ?m

f H ／（kJ ·mol –1） 34.31 0 –910.7 –241.82 △r H Θ

m = –910.7 + 2×(–241.82) – 34.31 – 0 = –1427.25 kJ ·mol –1 上述两个反应都放出大量热，因此B 2H 6（g ）和SiH 4（g ）可以作为高能燃料。

7．已知下列反应的化学反应热

C （石墨）+ O 2（g ）= CO 2（g ） Δr H m (1) = –393.5 kJ ·mol –

1 H 2（g ）+ (1/2) O 2（g ）=H 2O （l ） Δr H m (2) = –285.8 kJ ·mol –

1 C 2H 6（g ）+(7/2)O 2（g ）=2CO 2（g ）+3H 2O （l ） Δr H m (3) = –1559.8 kJ ·mol –

1 不用查表，计算由石墨和氢气化合生成1mol C 2H 6（g ）反应的Δr H m 。

解：根据Hess 定律 Δr H m (C 2H 6) = 2Δr H m (1) + 3Δr H m (2) –Δr H m (3)

所以Δr H m (C 2H 6) = 2×(–393.5) + 3×(–285.8) – (–1559.8) = –84.6 kJ·mol –

1 8．在用硝石制硝酸时，下列反应同时发生

（1）KNO 3（s ）+ H 2SO 4（l ）= KHSO 4（s ）+ HNO 3（g ）

（2）2KNO 3（s ）+ H 2SO 4（l ）= K 2SO 4（s ）+ 2HNO 3（g ）

制得的硝酸中80%是由反应（1）产生的，20%是由反应（2）产生的。问在25℃制取1kgHNO 3(g)时将放出多少热量？已知KNO 3、H 2SO 4、KHSO 4、HNO 3（g ）、K 2SO 4的标准生成焓依次为–494.63、813.99、–1160.6、135.6、–1437.79（kJ ·mol –1）。

解： KNO 3（s ）+H 2SO 4（l ）= KHSO 4（s ）+ HNO 3（g ）方程（1）

Θ?m f H /（kJ ?mol –1）–469.63 813.99 –1160.6 135.6

?r H Θ

m =∑?f H Θm (生成物)－Θ∑?m f H （反应物）

△r H Θm (1) = (–1160.6 +135.6 ) – (–494.63 + 813.99 ) = –1344.36 kJ·mol –1

2KNO 3（s ）+H 2SO 4（l ）= K 2SO 4（s ）+2HNO 3（g ）方程（2）

Θ?m

f H /（kJ ?mol –1）–469.63 813.99 –1437.79 135.6 △r H Θm (2)= [–1437.79) + 2× (135.6)] – [2× (–469.63) + 813.99]= –1041.32 kJ·mol –1

HNO 3的相对分子量为63， 1 kg HNO 3的物质的量n =

631000=15.9 (mol)

制取1 kg HNO 3(g)时的反应热为 ()()14kg kJ 1004.232.10419.15%2036.13449.15%80-??-=-??+-??

9．甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应

C 57H 104O 6（s ）+ 80 O 2（g ）= 57CO 2（g ）+52H 2O （l ）

该反应的Θ

?m r H = –3.35×10 4 kJ ·mol –1 ，问如以当代男大学生平均每人每日耗能10125.3kJ ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗多少脂肪？

解：每天消耗脂肪物质的量(mol)302.033500

3.101253

.10125==?=Θm r H n 该脂肪相对分子量为884； 每天消耗脂肪的质量为 0.30×884=267.0 (g)

10．葡萄糖（C 6H 12O 6）完全燃烧反应的方程式为

C 6H 12O 6（s ）+ 6O 2（g ）= 6CO 2（g ）+ 6H 2O （l ）

该反应的Θ

m r H ?= –2820 kJ ·mol –1 ，当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热的约40%可用于肌肉活动的能量。试计算一匙葡萄糖（以3.8g 计）在人体内氧化时，可获得的肌肉活动能量。

解：葡萄糖相对分子量为180；一匙葡萄糖(3.8g)的物质的量为 3.8 / 180 = 0.021(mol) 一匙葡萄糖被氧化放出的热量为

0.021Θ?m r H Δ = 0.021 ×2820 = 59.2 kJ

可获得的肌肉活动能量 59.2×40% = 23.7 kJ

11．辛烷是汽油的主要成分，根据附录的有关数据计算下列两个反应的热效应，并从计算结果比较可以得到什么结论（已知：Θ

m H f ?（C 8H 18，l ）=–218.97 kJ ·mol –1）？

（1）完全燃烧 C 8H 18（l ）+ O 2（g ）→CO 2（g ）+ H 2O （l ）

（2）不完全燃烧 C 8H 18（l ）+ O 2（g ）→C （s ）+ H 2O （l ）

解：据附录查得下列物质C 8H 18(l ), O 2 (g) , CO 2 (g),C(s), H 2O(l )的标准生成焓变

分别为218.97kJ.mol –1, 0, –393.5 kJ.mol –1, 0, –285.83 kJ.mol –1

?r H Θm =∑?f H Θ

m (生成物) － ∑?f H Θ

m (（反应物）

C 8H 18（l ）+（25/2）O 2（g ）= 8CO 2 （g ） + 9H 2O （g ）

Θ?m f H /（kJ ?mol –

1

）–218.97 0 – 393.5 – 285.83

△r H Θm (1)= 8 ( – 393.5) + 9 (285.83) – 0 – (–218.97) = –5105.41 kJ ·mol –

1

C 8H 18（l ）+（9/2）O 2（g ）= 16C （s ） + 9H 2O(g)

Θ?m f H /（kJ ?mol –

1

） –218.97 0 0 – 285.83

△r H Θm (2)= 0 + 9 (– 285.83 ) –0 – (–218.97) = 2395.35 kJ.·mol –

1

△r H Θm (1) >> △r H Θ

m (2)，

结论：完全燃烧放热量大。

第二章 化学反应进行的方向和限度

思考题与习题解答

1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。

（1） 因为V q =ΔH ，而ΔH 与变化途径无关,，H 是状态函数，所以V q 也是

状态函数。

答：错, H 是状态函数，但是焓变．

（ΔH ）不是状态函数。V q =ΔH 只是数值关系。 （2）单质的标准生成焓(Θ?m f H )和标准生成吉布斯函数变(Θm f G ?)都为零，

因此其标准熵（Θ?m S )）也为零。

答：错，因 H 和 G 的绝对值还无法得到，因此采用相对值，根据定义，最

稳定单质的Θm f H ?和Θ?m f G 都为零，而S 有绝对值，除完美晶体在0K 时的熵等

于0外，其它条件下的熵（包括标准熵）皆不为零。但离子的熵也是相对值，

是以氢离子为相对标准（H +的Θm S = 0）。

（3）对于纯固、液、气态物质而言，100kPa 、298K 是其标准态。

答：对。虽然热力学标准态不指定．．．

温度，但是任何温度都有其对应的标准态。 （4）H 、S 、G 都与温度有关，但ΔH ，ΔS ，ΔG 都与温度关系不大。

答：错，一般认为反应的ΔH ，ΔS 与温度关系不大，但ΔG =ΔH – T ．

ΔS ，所 以ΔG 与温度关系较大。

（5）等温等压条件下，用Θm r G ?就可以判断任何一个化学反应的方向。

答：错，等温等压条件下用m r G ?（>0 或<0）判断反应方向，而不是用Θm r G ? 。

（6）化学反应进度可以度量化学反应进行的程度，所谓1mol 反应是指各物质按化学反应方程式的计量关系进行的完全反应。

答：对

（7）ΘK 与K C 、K P 在数值上是相等的，但量纲不一定相同，

答：(有关数值) K C 与ΘK

的数值相等；当∑=B B 0ν 时，P K 与ΘK 的数值也 相等。（有关量纲）ΘK

没有量纲； 当∑=B B 0ν时，K C 与K P 也都没有量纲； 但是∑≠B B 0ν

时，K C 与K P 有量纲；

例如合成氨反应(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+

设平衡时 p (NH 3) =247 kPa ； p (N 2) =1kPa ； p (H 2) =10kPa 。

Kp ＝323H N 2NH )()(223Pa Pa Pa P P P ??? = 4322Pa 100001000Pa 247000）（）（? = 6.1×10－5 (kPa)－ 2

假如单位用atm ，Kp = 6.1×105atm 2；或用mmHg ，Kp =1.06mmHg 2。

K θ =3H N 2

NH ))(()(223ΘΘΘp p p p p p =532101.6100000/10000100000/1000100000/247000?=?）

（）（）（ 可以看出∑≠B B 0ν

时，Kp 有量纲，且数值与K Θ

不等。 （8）Θm r G ?> 0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。

答：Θm r G ?> 0，只能说明在标准态下，过程不能自发进行。在非标准态下，

而且|Θm r G ?|又不是很大时，不能用于判断反应方向。可逆反应平衡常数都

不应为零。

2．选择题（将正确答案的标号填入空格内）

(1)下列物理量属于状态函数的是。

①T ②p ③V ④W ⑤H ⑥ΔH ⑦S ⑧G

: 答：正确答案为① ② ③ ⑤ ⑦ ⑧。

(2)生产水煤气的反应为 C （s ）+ H 2O （g ）=== CO （g ）+ H 2（g ）

该反应的Θ

m r H ?= 131.3 kJ ·mol –1，则该反应是 （∵系统ΔH >0，ΔS >0）。 ①低温下正向不自发，高温下正向自发；②低温下正向自发，高温下正向不自发；③任何温度下正向都自发；④任何温度下正向都不自发

答：正确答案为①。

3．不用查表，将下列物质按标准熵Θ

m S 值由大到小的顺序排列。

（1）Si （s ） （2）Br （l ） （3）Br （g ）

答： Θm

S （3）>Θm S （2）>Θm S （1） 4．给出下列过程的Θm r G ?，Θm r H ?，Θm r S ?的正负号（或零）

（1）电解水生成H 2和O 2； （2）H 2O （g ）273K H 2O （l ）；

（3）H 2O （l ） 268K H 2O （s ）

答：各变化量的符号如下表所示

5．SiC 是耐高温材料，问以硅石（SiO 2）为原料，在标准状态和298K 时能否制得SiC 。 解 SiO 2 + C = SiC + O 2

Θ?m

f G kJ ·mol –1 –856.67 0 –62.76 0 -1mol J k 91.793)67.856(76.62?=---=Θ?m r G ＞ 0。

结论：不能在此条件下制备SiC 。

6．由二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法

（1）MnO 2（s ）+ 2H 2（g ）= Mn （s ）+ 2H 2O （g ）

Θm r H ?=37.22 kJ ·mol –1 Θm r S ?=94.96J ·mol –1·K –1

（2）MnO 2（s ）+2 C （s ）= Mn （s ）+ 2CO （g ）

Θm r H ?=299.8 kJ ·mol –1； Θm r S ?=363.3J ·mol –1·K –1

试通过计算确定上述两个反应在298K 、标态下的反应方向？如果考虑工作温度越低越好，则采用那种方法较好？

解：（1）MnO 2(s) + 2H 2 (g) = Mn(s) + 2H 2O(g)

△r G Θm =△r H Θm －T △r S Θm =37.22kJ ·mol –1－298×94.96×10

–3=8.922 (kJ ·mol –1)

(2) MnO 2(s) + 2C(s) = Mn(s) + 2CO(g)

△r G Θm =△r H Θm －T △r H Θm = 299.8 ― 298 × 363.3 × 10

–3 = 191.5 kJ ·mol –1 上述两个反应的Θ?m r G 均大于0，所以298K ，100 kPa 下反应都不能自发正向进行。

2.82510

3.3638.299T 32=?≈-转（K ） 答：若考虑工作温度越低越好，易采用方程（1）的方法。

7．汞的冶炼可采用朱砂（HgS ）在空气中灼烧

2HgS （s ）+ 3O 2（g ）= 2HgO （s ）+ 2SO 2（g ）

而炉中生成的HgO 又将按下式分解

2HgO （s ）= 2Hg （g ）+ O 2（g ）

试估算炉内的灼烧温度不得低于多少时，才可以得到Hg （g ）？

已知HgS （s ），HgO （s ）的Θm f H ?分别是 –58.2 kJ ·mol –1，–90.83 kJ ·mol –1；Θm f G ?分别是–50.6，–58.56（kJ ·mol –1）；Θm S 分别是82.4 J ·mol –1·K –1和70.29 J ·mol –1·K –

1。 解： 查表得 2HgS （s ） + 3O 2 = 2HgO + 2SO 2

Θ?m

f H /（kJ ·mol –1） –58.2 0 – 90.83 –297.04 Θm

S /（J ·mol –1·K –1）82.4 205.03 70.29 248.11 -1

mol J k 34.6590)2.58(2)83.90(2)04.297(2?-=--?--?+-?=?Θm r H 1

1K mol J 09.1434.82203.205329.70211.2482--Θ?-=?-?-?+?=?m r S

Θ?m

r H ＜０； Θ?m r S ＜ 0 ， 低温自发，高温非自发。

结论（1）：当升温至T ＞ 4607.7K 时, 反应由自发转变为非自发。

2HgO （s ） = 2Hg （l ） + O 2（g ）

Θ?m

f H kJ ·mol –1 – 90.83 61.32 0 Θm S J ·mol –1·K –1 70.29 174.85 205.03

()-1mol kJ 0.30483.902032.612?=-?-+?=?Θm r H

11K mol J 15.41429.70203.205185.1742--Θ?=?-?+?=?m r S

Θ?m

r H ＞０； Θ?m r S ＞ 0 ， 低温非自发，高温自发。

结论（２）当升温至T ＞ 740.29K 时, 反应由非自发转变为自发进行。

所以，当740.29K ＜ T ＜ 4607.77K 时。才可得到Hg(g)。

8．汽车尾气中含有CO ，能否用热分解的途径消除它？

已知热分解反应为CO （g ）= C （s ）+

21O 2（g ），该反应的Θm r H ?= 110.5 kJ ·mol –1，Θ

m r S ? = – 89J ·mol –1·K –1 。 解: ∵△r G Θm =△r H Θm – T △r S Θm ， 此反应△r H Θm ＞0， △r S Θm ＜0 ∴△r G Θm 永远大于零，说明此反应在任何温度下反应都不能自发进行，又因

1mol kJ 173.0K)298(-?=Θ?m r G >> 0，ΘK 很小（9.5×10–25），平衡产率很低，故不能用热解法除CO 。

9．在298K ，100kPa 条件下，金刚石和石墨的标准熵分别为2.45 J ·mol –1·K –1和5.71 J ·mol –1·K –

1，它们的燃烧反应热分别为–395.40 kJ ·mol –1和–393.51 kJ ·mol –

1，试求： （1）在298K ，100kPa 条件下，石墨变成金刚石的Θm r G ?。

（2）说明在上述条件下，石墨和金刚石那种晶型较为稳定？

解: 已知: S Θm (石)=5.71J·mol 1·K –1, S Θ

m (金)=2.45 J·mol –1·K –1 C (石)+O 2(g)=CO 2(g) △r H Θ

m (1) = – 39351 kJ·mol –1

C (金)+O 2(g)=CO 2(g) △r H Θ

m (2)= – 395.40 kJ·mol –1 方程(1) —方程 (2) 得方程（3）C (石)→C （金） 根据Hess 定律

该反 △r H

Θm (3)= △r H Θm (1) – △r H Θm (2) = –393.51 – (–395.40) = 1.89 kJ·mol –1 △r S Θm =2.45 – 5.71= – 3.26 J·mol –1·K –1

△r G Θm =△r H Θm –T △r S Θ

m = 1.89 – 298 × ( – 3.26) ×10–3 = 2.86 kJ·mol –1 ∵△r G Θm > 0 ∴298K, 100kPa 下, 石墨较稳定

10．计算合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）= 2NH 3（g ） 在673K 时的标准平衡常数，并指

出在673K ，下列三种情况下反应向何方向进行？

（1）p （NH 3）= 304kPa ，p （N 2）= 171kPa ，p （H 2）= 2022kPa ；

（2）p （NH 3）= 600kPa ，p （N 2）= 625kPa ，p （H 2）= 1875kPa ；

（3）p （NH 3）= 100kPa ，p （N 2）= 725kPa ，p （H 2）= 2175kPa ；

解：首先用热力学数据 求出ΘK 。

查表得 N 2(g) + 3H 2(g) = 2 NH 3(g)

△r H Θm /（ kJ ?mol –1） 0 0 –46.11

S Θm /（J ·mol –1·K –1） 191.50 130.57 192.34

△r H Θ

m = 2×（– 46.11）= – 92.22 kJ·mol –1 △r S Θ

m = 2×192.34 – 3×130.57 – 191.50 = – 198.53 J·mol –1·K –1 △r G Θm (673K)= △r H Θm – T △r S Θ

m = – 92.22×– (– 198.53)×10–3 = 41.39kJ·mol –1·K –

1

K Θ= 6.13×10 – 4， 再求出各条件下的P J ，与ΘK

进行比较。

(1) 在计算压力商（J ）时，各项一定要用相对压力，而且注意分子和分母的单位要一致，在此单位用的是kPa ，得出的结果J 与K Θ进行比较后，做出判断。 (2) J 2=()()321875625)600(ΘΘΘp p p =8.7×10 – 4 J 2> K Θ ∴逆向进行 (3) J 3=32

2175725)100(ΘΘΘp p p =1.0×10 –5 J 3< K Θ

∴正向进行

11．试通过计算说明1000K 时能否用碳将Fe 2O 3、Cr 2O 3和CuO 中的金属还原出来？

解： (1) 2Fe 2O 3 +3C = 4Fe + 3CO 2

△f H Θ

m /（kJ ? mol –1） 824.25 0 0 393.51

S Θm /（J ? mol –1·K –

1） 87.40 5.74 27.28 213.64

△r H Θ

m = 3 × (393.51) – 2 × (824.25) = – 467.97 kJ·mol –1

△r S Θm = 3 × 213.64 + 4 × 27.28 – 3 × 5.74 – 2 × 87.40 = 558.02 J mol –1·K –

1

△r G Θm =△r H Θm – T △r S Θm = – 467.97 – 1000×558.02×10–3= – 1025.99 kJ·mol –

1

∵△r G Θ

m <0， ∴1000K 可用C 还原出Fe 。

(2) 2Cr 2O 3 + 3C = 4Cr + 3CO 2

△f H Θ

m /（kJ ? mol –1） 1139.72 0 0 393.51

S Θ

m /（J ·mol –1·K –1） 81.17 5.74 23.77 213.64

△r H Θm = 3× (393.51) – 2×(1139.72) = –1098.91 J·mol –

1

△r S Θm = 3×213.64 + 4×23.77 – 3×5.74 – 81.17×2 = 556.44 J·mol –1·K –

1

△r G Θ

m = –1098.91 – 1000×556.44 ×10–3 = – 1655.35 J·mol –1 △r G Θ

m < 0，∴可用C 还原出Cr 。

(3) 2CuO + C = 2Cu + CO 2 △r H Θm /（kJ ? mol –1） 157.32 0 0 393.51

S Θm /（J ·mol –1·K –1） 48.63 5.74 33.15 213.64

△r H Θ

m = 3 × (393.51) – 2 × (157.32) = 865.89 J·mol –1 △r S Θ

m = 213.64 + 2 × 33.15 – 5.74 – 2 × 48.63 = 176.94 J·mol –1·K –1 △ r G Θ

m = 865.89 – 1000 × 176.94 × 10–3 = 688.95 kJ· mol –1 △r G Θm > 0， ∴不能用C 还原出Cu

12．已知SiF 4（g ）、SiCl 4（g ）的标准生成吉布斯函数（Θ

m f G ?）分别为–1506和–569.8

（kJ ·mol –1），试用计算说明为什么HF （g ）可以腐蚀SiO 2，而HCl （g ）则不能？ 解： 4HF(g) + SiO 2(g) = SiF 4(g) + 2H 2O(1)

△f G Θm /（kJ ? mol –1） –273.22 –856.67 1506 –237.18

Δr G Θm = 2 × (–237.18) + (1506)–(–856.67) – 4 × (–273.22 ) = –30.81 kJ·mol

–1

Δr G Θm < 0， ∴反应可正向进行，HF 可被用来腐蚀SiO 2。

4HCl(g) + SiO 2 (g) = SiCl 4(g) + 2H 2O(l ) △f G Θm /（kJ ? mol –1） –95.30 –856.67 –617.01 –237.18

△r G Θ

m =2 × (–237.18) + (–569.8) – (–856.67) – 4× (–95.30) = 193.71 kJ· mol –1 ∵△r G Θ

m > 0 ∴不能正向进行，HCl 不能被用来腐蚀SiO 2。

13．试通过计算说明，为什么用BaCO 3热分解制取BaO ，反应温度要在1580K 左右，而

将BaCO 3与碳黑或碎炭混合，按下式反应：

BaCO 3（s ）+ C （s ）= BaO （s ）+ 2CO （g ）

则所需温度可显著降低。已知BaCO 3（s ）和BaO （s ）的Θ

m f H ?分别是–1216 kJ · mol –1，–548.1 kJ · mol –1；Θm S 分别是112 J ·mol –1·K –1和72.09J ·mol –1·K –

1。

解： BaCO 3 = BaO + CO 2

△f H Θ

m /（kJ ? mol –1） －1216 －548.1 －393.5

S Θm /（J ·mol –1·K –1）112 72.09 213.64

△r H Θm = －393.5 +（－548.1）—（－1216）= 274.4 kJ· mol －

1

△r S Θm = 213.64 + 72.09 — 112 = 173.73 J·mol －1·K －

1

Θ

?m r H ＞０； Θ

?m r S ＞ 0 ， 低温非自发，高温自发。

BaCO 3 + C = BaO + 2CO

△f H Θ

m /（kJ ? mol –1）–1216 0 –548.1 –110.53

S Θm /（J ·mol –1·K –1）112 5.74 72.09 197.56

△r H Θm = 2×(–110.53)+（–548.1）–0 –（–1216）= 446.84（kJ· mol －

1

）

△r S Θm = 2×197.56 + 72.09 – 5.74 – 112 = 349.47 (J·mol －1·K －

1

) 转化温度 T = ΘΘ??m r m

r S H = 47.349100084.446? = 1278

（K ）

结论： 加还原剂后反应所需的温度降低。

第三章 化学反应速率

思考题与习题解答

1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。

（1） 每种分子都具有各自特有的活化能。

答：不正确，活化能是活化分子所具有的最低能量与反应物分子平均能量之

差。 （前提: 发生化学反应；特点:活化能是个差值，是对一个化学反应而言的，而不是对一个分子而言的）

（2） 影响反应速率的几个主要因素对反应速率常数也都有影响。

答：不正确，温度和催化剂同时影响反应速率和速率常数，而浓度和压强只影响反应速率，而不影响反应速率常数。

（3）如果某反应速率方程中每一反应物的级数，都与相应化学计量方程式

中的化学计量数相同，则该反应必是元反应。

答：否，例如H 2+I 2=2HI 速率方程为 v=kc （H 2）c （I 2），

曾经长期被认为是简单反应。但研究表明，此反应经历了两个步骤

① I 2I 2? （快反应，可逆平衡）； )

(I (I)22c c K =； )(I (I)22c K c ?=； ② HI 2I 2H 2→+（慢反应，元反应）

； 根据质量作用定律(I))(H 222c c k =ν

； [ 将)(I (I)22Kc c =带入 ] 得到其速率方程：)(I )(H 222Kc c k =ν = )(I )(H 22c kc

虽然其速率方程符合质量作用定律，但此反应是复杂反应。

（4）加催化剂不仅可以加快反应速率，还可影响平衡，也可使热力学认为

不能进行的反应自发进行.

答：否，加催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡，也不能改变反应方向。

（5）反应级数只能是0或正整数。

答：错，反应级数不仅可以为0或正整数，而且可以为小数或负数。

（6）所有化学反应速率都和温度成正比。

答：不对，多数化学反应符合Arrhenius公式，但是一部分化学反应速率与温度的关系比较复杂，甚至有些反应（例如NO+O2=NO2）与温度成反比。

（7）升高温度可以加快所有化学反应的速率。答：错[见(6)]。

2．选择题（将正确答案的标号填入空格内）

（1）已知反应A + 2B = 2D的速率方程为v=kc（A）c2（B），则该反应（）

①是元反应②是非元反应

③应由实验确定④无法确定

答：正确答案是③。

（2）升高温度可以增加反应速率，主要原因是（）

①增加分子总数②增加活化分子总数

③降低反应的活化能④使反应向吸热方向进行

答：正确答案是②。

（3）链反应的基本步骤有（），在链传递过程中，产生的自由基数目大于消耗掉的自由基数目的链反应是（）。

①链的引发，链的传递②链的引发，链的传递，链的终止

③直链反应④支链反应

答：正确答案是②和④。

3．用锌和稀硫酸制取氢气，该反应的Δr H为负值，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率又变慢，试从浓度、温度等因素来解释此现象。

答：开始时，因为反应放热，使体系温度升高，加快反应了速率；随反应物

的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。

4．反应A（g）+ B（g）= 2D（g），Δr H为负值，当达到化学平衡时，如改变下表中各项条件，试将其他各项发生的变化的情况填入表中：

改变条件增加A的分压增加压力降低温度使用催化剂正反应速率

速率常数k正

答：

改变条件增加A的分压增加压力降低温度使用催化剂

正反应速率

加快 不变 变慢 加快 速率常数k 正 不变 不变 减小 加快

5．化学反应发生爆炸的原因是什么？H 2和O 2的混合物（2:1）的爆炸半岛图上为什么存在三个爆炸极限？

答：通常发生在自由基产生速率大于其销毁速率时，温度、压力和混合气体的组成都是影响爆炸的重要因素。在爆炸半岛图上，当压力处于第一与第二爆炸极限时，支链反应速率加快，自由基产生速率大于销毁速率而发生爆炸；当压力升至第二和第三爆炸区间时，自由基销毁速率大于产生速率，进入慢速反应区，不发生爆炸；当压力达到第三爆炸限以上时，发生的是热爆炸。

6．在660K 时，反应2NO + O 2 = 2NO 2的有关实验数据如下表

c （NO ）/（mol ·L –1） c （O 2）/（mol ·L –1） v （NO ）/（mol ·L –1·s –

1） 0.010 0.010 2.5×10–

3 0.010 0.020 5.0×10–

3 0.030 0.020 4.5×10–

2 求：（1）反应的速率方程及反应级数；

（2）速率常数k ；

（3）c （NO ）= 0.035mol ·L –1，c （O 2）= 0.025mol ·L –1时的反应速率。

解：（1）速率方程通式可写作 )(O (NO)2y x c kc v ?=

将各级浓度及相应反应速率数据代入上式，

可得 2.5×10–3 = k (0.01)x (0.01)y ①

5.0×10

–3 = k (0.01)x (0.02)y ② 4.5×10–2

= k (0.03)x (0.02)y ③ 由（1）、（2）可得y = 1，由（1）、（3）可得x = 2。将x =2, y = 1代入速率方程，可得=v

k

[c （NO ）]2 [c (O 2)]；反应级数为3级

（2）将y =1，x =2代入①②③中任意式， 可得 k = 2.5×10 3 ·mol·l –1·s –1 （3）将k 值及浓度数据代入速率方程，

v = 2.5 × 103 × (0.035)2 × 0.025 = 7.6 × 10

–2 mol·l –1·s –1 7．放射性Co 6027所产生的强γ辐射，广泛用于癌症治疗。放射性物质的强度以“居里”表

示。某医院一个20居里的钴源，经一定时间后钴源的剩余量只有5.3居里。问这一钴源已有多少时间了。已知Co 6027的半衰期为5.26a 。

则ln 20

3.5= – 0.132 t ； t = 10.06a 2． 某药物分解反应为一级反应，在37℃时，反应速率常数k 为0.46h –

1， 若服用该药0.16g ，

问该药在胃中停留多长时间方可分解90%。

解：将c t = ( 1– 90%) × 0.16 = 0.016g 代入一级速率方程为

t = 5h

3． 在500K 时，硝基甲烷（CH 3NO 2）的半衰期是650s 。试求该一级反应 的 （1）速率常数。

（2）硝基甲烷的浓度由0.05mol ·L –1减至0.0125mol ·L –1所需时间。

（3）继（2）之后1h 硝基甲烷的浓度。

解： （1）一级反应； 3211007.1650693.0693.0-?===t k （s –1）

（2）c t = 0.0125mol·L

– 1, c o = 0.05mol·L 1代入一级反应速率方程，可得 ln =0

c c t ln 05.00125.0= －1.07×103 t ； t = 1300s （或推论，反应由0.05mol·L –1 减至0.0125mol·L 1经历两个半衰期，因此t = 2×2

1t =1300s ）

（3）继（2）以后，反应时间为t = 1300 +3600 = 4900（s ）， 代入速率方程表达式，得

ln

05.0t c = – 1.07×10 – 3×4900 ；

c t = 2.64×10 – 4 mol·L –1

10．在稀的蔗糖溶液中（即水大量存在）发生下列反应：

C 12H 22O 11（aq ）+ H 2O （l ） 2C 6H 12O 6（aq ）

该反应为一级反应，若该反应的速率常数k 为0.034h –

1，且蔗糖溶液的起始浓度为0.010 mol ·L –1，

试求：（1）蔗糖水解反应的起始速率；（2）5h 后蔗糖的浓度。

解： （1）该一级反应的速率方程可写作v = k c （C 12H 22O 11）

起始速率v = 0.034 × 0.010 = 3.4×10 – 4mol·L –1·h –1

（2）ln 0c c t = – k t 5034.001.0ln ?-=t

c c t = 0.0084 mol·L –

1

11．某病人发烧至40℃，使体内某一酶催化反应的速率常数增大为正常体

温（37℃）时的1.23倍。试求该催化反应的活化能。

解：由阿氏公式k = A ·e Ea/RT ， 将T 1 = 273 + 37 = 310K, T 2 = 273 + 40 = 313K, k 2 = 1.23k 1 代入公式，有

)(ln 2

11212T T T

T R Ea k k -=；

ln )313

310310313(10314.823.1311?-?=-Ea

k k

∴E a = 55.70 kJ ?mol –1

12．反应2NOCl （g ）= 2NO （g ）+ Cl 2（g ）的活化能为101kJ ·mol –

1，300K

时，速率常数k 1为2.80×10–5 L ·mol –

1·s –1，试求400K 时的速率常数k 2。

解：由)(ln 2

11212T T T T

R E k k a -=；有

)400300300400(10314.8101

1080.2ln 352?-?=?--k ；

k 2 = 0.698 L·mol –1·s –1

13．已知青霉素G 的分解反应是一级反应，37℃时其活化能为84.8

kJ ·mol –1，指前因子A 为4.2×1012h –1，试求37℃时该反应的速率常数k 。

解：代入阿氏公式 k = A·e – Ea/RT 得

)37273(10314.8/4.84123104.2+??--?=e k =?=-3412104.2e 7.21×10 –3 h –1

14．300K 时，下列反应

H 2O 2（aq ）= H 2O （l ）+ （1/2）O 2（g ）

的活化能为75.3kJ ·mol –1。若用I –催化，活化能降为56.5kJ ·mol –1；若用酶催

化，活化能降为25.1kJ ·mol –1。试计算在相同温度下，该反应用I –催化及酶催

化时，其反应速率分别是无催化剂时的多少倍？

解： 由Arrhenius 公式，有k = A·e – Ea/RT

用I – 催化时，RT Ea RT Ea e e k k //)()1()()1(无无----=30010314.8

5

.563.753

??--=e =1.9×103倍 用酶催化时，RT Ea RT

Ea e e k k //)

()()()(无酶无酶--=300

10341.81

.253.753??--=e =5.5×108倍

第四章 溶液及溶液中的离子平衡

思考题与习题解答

1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。

（1）物质的量浓度的优点是与温度无关，而质量摩尔浓度和物质的量分数

与温度有关。

答：否，（体积）物质的量浓度与温度有关，而质量摩尔浓度和物质的量分数浓度都与温度无关。

（2）直链羧酸通式为CH3(CH2)n COOH，当n值增大时，羧酸在极性溶剂

水中的溶解度变小，而在非极性溶剂如CCl4中的溶解度将增大。

答：对。

（3）溶液的蒸气压随着溶解溶质的质量的增加而增加。

答：错，溶液的蒸气压随所溶解的难挥发溶质的质量增加而降低，从而引起溶液的沸点上升和凝固点降低。对难挥发、非电解质的稀溶液，其蒸气压下降满足下式

x *p

Δp= 质

Δp：蒸气压下降值；K p：凝固点降低常数，与溶剂的性质有关；b：质量摩尔浓度。若溶质是易挥发的，则蒸气压上升。

（4）由于海水和淡水的渗透压不同，所以海水和淡水鱼不能调换生活环境，

否则将会引起鱼体细胞的肿胀和萎缩，使其难以生存。

答：对。

（5）在氢硫酸（H2S）中，H+(aq)和S2–（aq）浓度之比应为2∶1。

答：错，H2S溶液中c（H+）>> c（S2–）, 这是因为氢离子浓度主要来自于一级解离，而S2–离子浓度近似等于其二级解离常数，而且K a1 >> K a2。

（6）缓冲溶液是指在一定范围内溶液的pH不因稀释或外加酸（或碱）而

发生明显改变的溶液。

答：不确切，缓冲溶液是指在一定范围内,溶液的pH不因稀释、浓缩或外加

少量

．．酸（或碱）而发生明显改变的溶液.

2．选择题（将正确答案的标号填入空格内，正确答案可以不止一个）:

（1）通常加热可以使固体在液体中的溶解度增大是由于___。

①固体在液体中溶解多为吸热过程，②固体在液体中溶解多为放热过程

③固体的熵值增加④液体的熵值增加

正确答案为①。

（2）要提高萃取分离的效率，可_______。

工科化学第十章总结和课后答案~强亮生版

第十章化学与能源 思考题与习题解答 1. 下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。 （1）煤的气化是指在隔绝空气条件下加强热，使煤中有机物转化成焦炭和可燃性气体的过程。 答：错，煤的气化是指在氧气不足的条件下进行部分氧化，使煤中有机物转化成可燃性气体的过程。 （2）煤炭在燃烧过程中产生的主要污染物为CO和SO2，石油（汽油）在燃烧过程中产生的主要污染物为CO，因此石油产生的污染比煤炭轻。 答：不确切，煤炭在燃烧过程中产生的主要污染物为SO2、NO x和CO，石油（汽油）在燃烧过程中产生的主要污染物为CO、NO x和HC，相对而言，石油产生的污染比煤炭轻。（3）汽油的辛烷值分布在0~100之间，并对应于汽油的标号，80号的汽油表示汽油中含有80%辛烷和20%的其他烃类。 答：错，汽油的辛烷值可衡量汽油的抗震性，并对应于汽油的标号，80号的汽油表示该汽油的抗震性相当于80%异辛烷和20%的正庚烷混合物的抗震性。 （4）为了避免含铅汽油对大气的污染，近年来世界各国普遍采用了甲基叔丁基醚（MTBE）、甲基叔戊基醚（TAME）取代四乙基铅作汽油添加剂。 答：不确切，甲基叔丁基醚（MTBE）添加剂在某些国家（如美国）已被禁止使用。（5）发展核能是解决目前能源危机的重要手段，近年来北欧和我国政府均采取了积极的态度，加快核电站的建设。 答：不确切，欧美大部分发达国家，基本上停建核电站或提前关闭核电站，北欧国家甚至通过立法，要求在2010年前关闭已有核电站。 （6）能引起环境污染的电池主要有铅蓄电池、镉镍电池、氧化汞电池等，由于锌、锰元素对环境的危害很小，因此锌锰电池是无污染电池。 答：错，在生产的锌锰电池时，为了防止电池中锌溶解释放氢气，常在电池糊状液中放入氯化汞。 （7）在燃料电池中并没有发生直接的燃烧反应，它通过原电池原理不断的将燃料直接转变为电能，这种电池能量转换效率高，理论上可达100%。 答：正确 2. 填空题 （1）化石燃料包括煤、石油和天然气，我国是以煤消费为主的国家。（2）煤是由古代植物转化而来的，煤的煤化过程包括了植物残骸→腐殖质→泥煤→褐煤→烟煤→无烟煤阶段，若根据煤化的程度不同可将煤分为四类，若根据煤炭中硫的含量不同又可将煤分为泥煤、褐煤、烟煤和无烟煤四类。

现代大学英语第二版精读2 unit 1 课文翻译

Let me tell you one of the earliest disasters in my career as a teacher. It was January of 1940 Kansas City. Part of the student body was a beanpole with hair on top who came into my class, sat down, folded his arms, and looked at me as if to say "All right, teach me something." Two weeks later we started Hamlet. Three weeks later he came into my office with his hands on his hips. "Look," he said, "I came here to be a pharmacist. Why do I have to read this stuff" And not having a book of his own to point to, he pointed to mine which was lying on the desk. 给你们讲讲我刚当老师时候的一次失败经历吧。那是1940年的1月，我从研究生院 毕业不久，在堪萨斯城大学开始第一学期的教学工作。一个瘦高，长得就像顶上有毛的豆角架一样的男学生走进我的课堂，坐下，双臂交叉放在胸前，看着我，好像在说：“好吧，教我一些东西。”两周后我们开始学习《哈姆雷特》。三周后他双手叉腰走进我的办公室，“看，”他说，“我来这是学习当药剂师的。我为什么必须读这个？”由于没有随身带着自己的书，他就指着桌子上放着的我的那本。 New as I was to the faculty, I could have told this specimen a number of things. I could have pointed out that he had enrolled, not in a drugstore-mechanics school, but in a college and that at the end of his course meant to reach for a scroll that read Bachelor of Science. It would not mankind has generated within its history. That is to say, he had not entered a technical training 虽然我是位新老师，我本来可以告诉这个家伙许多事情的。我本来可以指出，他考 入的不是制药技工培训学校而是大学，而且他在毕业时，应该得到一张写有理学学士而不是“合格的磨药工”的学位证书。这证书会证明他专修过药剂学，但它还能进一步证明他曾经接触过一些人类发展史上产生的思想。换句话说，他上的不是技能培训学校而是大学，在大学里学生既要得到培训又要接受教育。 I could have told him all this, but it was fairly obvious he wasn't going to be around long enough for it to matter. twenty-four hours. They will be a little shorter when you are in love, and a little longer when you are out of love, but the average will tend to hold. For eight of these hours, more or less, you will be asleep." 但是，由于我当时很年轻而且责任感也很强，我尽量把我的意思这样表达出来：“在 你的余生中，”我说，“平均每天24小时左右。谈恋爱时，你会觉得它有点短；失恋时，你会觉得它有点长。但平均每天24小时会保持不变。在其余的大约8个小时的时间里，你会处于睡眠状态。 "Then for about eight hours of each working day you will, I hope, be usefully employed. Assume you have gone through pharmacy school —or engineering, or law school, or client doesn't go to the electric chair as a result of your incompetence. These are all useful pursuits. They involve skills every man must respect, and they can all bring you basic

南京工业大学《化学工程与工艺专业实验》思考题答案

实验1 二元体系汽液平衡数据测定 1，实验测量误差及引起误差的原因？ 答：（1）汽液两相平衡时，回流滴下来的流体速率平稳，大约每秒1~2滴，且在一段时间内温度维持不变。 2，影响汽液平衡数据测定的精确度的因素有哪些？ 答:（2）影响准确度的因素有温度和压强，装置气密性，温度计灵敏度，折射仪读数准确性等。 实验3 二氧化碳临界现象观测及PVT关系的测定 1，质面比常数K值对实验结果有何影响？为什么？ 答:任意温度任意压力下，质面比常数k均不变。所以不会对实验结果又影响。 2，为什么测量25℃下等温线时，严格讲，出现第1个小液滴时的压力和最后一个小汽泡将消失时的压力应相等？ 答：在出现第一个小液滴和最后一个汽泡消失过程中CO2处于汽液平衡状态。根据相律得F=C-P+1=1-2+1=0，自由度为0，故过程中压力应为相等。 实验4 气相色谱法测定无限稀释溶液的活度系数 1,无限稀释活度系数的定义是什么?测定这个参数有什么作用? 答:定义:P29 公式(4-1),作用:通过测定两个组分的比保留体积和无限稀释下的活度系数,计算其相对挥发度. 2,气相色谱基本原理是什么?色谱仪有哪几个基本部分组成?各起什么作用? 答:原理：因固定液对于样品中各组分溶解能力的差异而使其分离。 组成及作用：（1）载气系统气相色谱仪中的气路是一个载气连续运行的密闭管路系统。整个载气系统要求载气纯净、密闭性好、流速稳定及流速测量准确。（2）进样系统进样就是把气体或液体样品速而定量地加到色谱柱上端。（3）分离系统分离系统的核心是色谱柱，它的作用是将多组分样品分离为单个组分。色谱柱分为填充柱和毛细管柱两类。（4）检测系统检测器的作用是把被色谱柱分离的样品组分根据其特性和含量转化成电信号，经放大后，由记录仪记录成色谱图。（5）信号记录或微机数据处理系统近年来气相色谱仪主要采用色谱数据处理机。色谱数据处理机可打印记录色谱图，并能在同一张记录纸上打印出处理后的结果，如保留时间、被测组分质量分数等。（6）温度控制系统用于控制和测量色谱柱、检测器、气化室温度，是气相色谱仪的重要组成部分。 3，测γ∞的计算式推导做了哪些合理的假设？ 答：（1）样品进样非常小，各组分在固定液中可视为处于无限稀释状态，服从亨利定律，分配系数为常数；（2）色谱柱温度控制精度可达到±0.1℃，可视为等温柱；（3）组分在汽、液两相中的量极小，且扩散迅速，时时处于瞬间平衡状态，可设全柱内任何点处于汽液平衡；（4）在常压下操作的色谱过程，气相可按理想气体处理。

工科大学化学习题与解答

第一章 化学反应热 1．说明下列符号的含义。 V Q m r H ?(T) Θ m r H ?(T) Θm f H ?（T ） ξ 答：V Q ：等容反应热； m r H ?(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数 值等于等压反应热）；Θ m f H ?(T )：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ξ：反应进度。 2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？ （1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压 答：正确答案为（4）。 3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？ 答：热力学标准态是指在温度T （但没有限定温度）和标准 压力 [ p Θ (100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指 该气体处于标准压力 [ p Θ (100kPa)]下的状态。混合理想气体中 任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ 时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。 4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？ 答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ ?MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ ?3 2 O Al ,m H = - 1675.69 kJ/?mol -1）产生千度以上的高温， 而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。 在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。 5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？ 答： （5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g)

精读unit现代大学英语第二版课后练习答案附带课文翻译

Vocabulary 1 Translate the following expressions. Into English 1. distribute wealth 2. drill a hole 3. drive the turbine 4. refine/extract oil 5. invite disaster 6. irrigate land 7. squander money Into Chinese 1. 无法满足的需求 2. 不明智的补救办法 3. 地下水水位 4. 已经断流的河流 5. 饥荒、瘟疫及大规模的移民 6. 供应及需求 7. 大澡盆、电热淋浴及抽水马桶 8. sustain river deltas and wetlands 9. sweep the globe 10. drain/remove the sewage 11. save water 12. conserve soil 13. satisfy the demands: meet the needs 14. harness rivers and lakes 8. 作物品种 9. 灌溉区 10. 物质不灭定律；质量守恒定律 11. 海水谈化 12. 供不应求；供过于求 13. 濒危物种 14. 冷却系统 15. 火电 4 Translate the following sentences into English. 1. Statistics show that China has a total amount of 2.8 trillion cubic meters of water resources, second only to Brazil, Russia and Canada, ranking the fourth (to be updated) in the world. But when divided by 1.3 billion, our average per-capita share of water resources only amounts to about one quarter of the world’s average. 2. We have always been heavily burdened with the problem of water shortage. It is said that of the 661 large and medium-sized cities nationwide, about two-thirds are suffering from an acute shortage of water. Beijing is a good example in point. It not only lacks surface water, even its underground water table is dangerously low. It is reported

浙江工业大学基础化学实验统一考

班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 9、KMnO4能稳定存在于何处？ （A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中

现代大学英语第二版第二册课后翻译

我们像在暖房里种花那样养孩子是错误的。我们必须让他们接触各种社会问题，因为不久他们就将作为公民来应对这些问题。 It was wrong to raise our children the way we grow flowers in the greenhouse. We must expose them to all social problems because very soon they will be dealing with them as responsible citizens. 随着时间的推移，我们不可避免地会越来越多地卷入国际事务。而冲突必然会发生，因为国家之间总有不同的观点和利益。 As time goes on we are inevitably going to get more and more involved in international affairs. And conflicts are sure to occur because there always exists different views and interests among nations 我们为我们的成就而骄傲，我们有理由感到骄傲。但是我们永远不能变得狂妄，不然我们就会失去我们的朋友。 We are proud of our accomplishments, and we have reason to be. But we must never become arrogant. Otherwise we will lose our friends. 信息现在唾手可得。一个普通的电脑就能储存一个普通图书馆的信息。 Information is now easily available. An average computer can store the information of a small library. 那家建筑公司没有资格操作这个项目。他们没有任何法律文件能证明他们具备必要的专门技术。我们必须找一个专门建造歌剧院的公司。 That construction company is not qualified to handle the project. They do not have any legal document to certify that they have the necessary expertise. We must find a company that specializes in building theatres. 这些智囊团不作决策。他们力图提出一些对决策者十分有用的新主意和深刻的分析。These think tanks do not make decisions. They are out to generate new ideas and penetrating analyses that will be extremely useful for decision makers. 国内生产总值不是一切。如果人民的生活质量没有真正改善的话，我们国家就不能说已经现代化了。 The growth of GDP is not everything. Our country cannot be said to have been modernized unless the quality of our people?s lives is really improved. 虽然那时候我们在很多方面都很困难，但作为孩子我们仍然幸福，因为有干净的空气、水；江河湖泊里有很多鱼、螃蟹，黄鳝；田野里有花，有树，有鸟。 Poor as we were in many ways at that time, we were still quite happy as children, for there was clean air, clean water, a lot of fish, crabs and eels in the rivers, lakes and ponds; and a lot of flowers, trees and birds in the fields.

浙江工业大学基础化学实验统一考试题教程文件

浙江工业大学基础化学实验统一考试题

班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+

章工科大学化学有化习题及答案

《工科大学化学》---有机化学部分（第16章） 习题及参考答案 1．写出下列化合物的结构式 (1) 2,3-二甲基戊烷 (2) 2-甲基-3-异丙基己烷 (3) 2,4-二甲基-4-乙基庚烷 (4) 新戊烷 (5) 甲基乙基异丙基甲烷 (6) 2,3-二甲基-1-丁烯 (7) 2-甲基-2-丁烯 (8) 反-4-甲基-2-戊烯 (9) 反-1,6-二溴-3-己烯 (10) Z-2-戊烯 解答： CH 3CHCHCH 2CH 3 3 CH 3 (1) (2) CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3 3 CH(CH 3)2 (3) (4) (5)(6) CH 3CHCH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3C(CH 3)4 CH 3CHCH 2CH 3 CH(CH 3)2H 2C CCH(CH 3)2 CH 3(7) (8) (9) (10) H 3CC CHCH 3 CH 3 C C H H 3C 3)2 H C H BrH 2CH 2C CH 2CH 2Br H C C H H 3C H CH 2CH 3 2．用IUPAC 命名法命名下列化合物 CH 3CH 2CHCH 2CH 2 32 CH 3 (1)(2) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 2CH 3)2 (3)(4) CH 3CHCH 2CHCHCH 3 2CH 32CH 3 CH 2CH 3 CH 3CH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3 (5)(6) CH 3CHCH 22CH 3 C CH 2CHCH 2CH 3 CH 3 H 3C CH 3 CH 3 (7)(8) (9)C C H CH 3 (H 3C)3C H 3C CH 3CH 2CHCH 2C 3 CH 3 CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3

现代大学英语精读1第二版

Page 39 6. Translate the following sentences into English. 1.It seemed impossible to me, but all the others looked very confident. Sth. seems (to be) + adj.(表) + to sb. 2.We looked around. There wasn't a building standing in sight. The earthquake seemed to have destroyed everything. Sth. /sb. +（seem + to do）复合谓语3.He seems to be in low spirits these days. Sth./Sb. + seem to be + 表语 wonder why. I think it's because he doesn't seem to be making much progress in his studies. He is afraid of being looked down upon by his classmates. Sb. + seem to do sth There seems to be 4.What are you looking for, Dick? I seem to have lost my key. How annoying! 5.If you find that a word doesn't seem to

make any sense in the sentence, you should look it up in the dictionary. That's the only way to learn to use a word. 6.They went on arguing for hours. Neither of them seem (to be) willing to listen to each other. I suddenly remembered someone saying "Discussion is an exchange of knowledge while argument is an exchange of ignorance." 7.The situation there seems to be very complicated. The government has promised to look into it. 8.My grandpa seems to be getting better and better, but he still needs somebody to look after him. 9.Economists have already come to the conclusion that the crisis seems to be coming to an end. W orld economy is looking up. 10.When I got well I looked at my bank account. To my sadness, I found my balance was almost zero. All my savings in

《工科大学化学实验》教学大纲

《工科大学化学实验》教学大纲 课程编号：15010031 课程名称：工科大学化学实验 英文名称：Chemistry Experiment in University of Technology 适应专业：矿物、冶金、环境、材料、粉体等专业 执笔人：古映莹 实验指导书： （1）关鲁雄主编，《化学基本操作与物质制备实验》，中南大学出版社，2011年（2）李元高主编，《物理化学实验研究方法》，中南大学出版社，2012年 （3）邓珍灵主编，《现代分析化学实验》，中南大学出版社，2012年 （4）罗一鸣，唐瑞仁主编《有机化学实验与指导》中南大学出版社 2012年 一、学时学分 总学时：136 课内学时：104 学分：3 课外学时；32 学分：1 二、实验课的任务、性质与目的 （一）工科大学化学实验课程在培养方案中的任务

“工科大学化学实验”是化学系列课程经过重大改革后形成的“四大化学”融合的实验教学新课程，是冶金、材料、环境等专业工科人才培养重要的基础课程。通过工科大学化学实验的教学，不仅使学生巩固和加强课堂所学的基础理论知识和基本知识，更重要的是培养学生的实验操作能力、分析问题和解决问题的能力，养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风，培养学生的创新精神和创新能力。 （二）工科大学化学实验课程性质和任务 《工科大学化学实验》是将传统的《无机化学实验》、《有机化学实验》、《分析化学实验》和《物理化学实验》四大化学实验融合成的一门新的实验课程。该课程以物质制备（含无机合成和有机合成）为主线，将化学基本操作、物理化学实验研究方法和现代分析手段等进行有机融合，呈现给学生一个完整的工科化学实验知识体系。 （三）工科大学化学实验课程的教学目的 1．理论联系实际，使工科大学化学教学中的重要理论和概念得到巩固和深化，并扩展课堂中所获得的知识。 2．通过以物质制备为主线的化学实验课程的学习，正确地掌握物质制备的技术和方法，注重学生实验技能的训练，使学生掌握有机合成和无机合成的一般物质制备实验方法和技能。掌握研究物质的程序，获得准确的实验数据和结果。熟悉和掌握常用仪器的使用方法，了解、掌握各种实验技能、技术、手段和方法，更重要的是了解各种实验研究方法的应用。 3．培养学生独立思考和独立工作的能力，学会联系理论知识，独立设计和进行实验，仔细观察和分析实验现象，学会正确处理数据及解释现象，从中得出科学的结论，并且撰写科学报告和论文。 4．培养严谨科学的工作态度和作风。培养学生的创新能力，为学习其他课程和今后从事化学领域的科研生产打下坚实的基础。诱导学生发散性思维，培养学生的化学素质和创新意识。 三、基本原理 （一）基本操作实验 基本操作实验是学生必须掌握的基本化学实验技能训练，分为三大类：

2018届高三化学上学期期末考试试题

河南省三门峡市2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的原子量: H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1、化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是 A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热 B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维 C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应 2、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是 A.草木灰 B.火碱 C.食盐 D.胆矾 3、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲脚(C2H8N2)( 其中N 的化合价为-3 )和 四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2+N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是 A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N A C.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 4、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是 A.1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N A B.标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N A C.5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相 等 D.一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L

现代大学英语第二版精读2unit 10 课文翻译

1.Not very far from Naples, a strange city sleeps under the hot Italian sun. It is the city of Pompei i, and there is no other city quite like it in all the world. Nothing lives in Pompeii except crickets a nd beetles and lizards, yet every year thousands of people travel from distant countries to visit it. 1. 在离那不勒斯不远的地方，一座奇特的小城寂静的沉睡在意大利炙热的骄阳之下。那就是庞培城。全世界再没有任何一个城市和庞培城相像。在庞培城中，除了蟋蟀、甲虫和蜥蜴之外，别无其他生物，然而每年都有成千上万的人从不同国度不远万里前来参观。 2.Pompeii is a dead city. No one has lived there for nearly two thousand years----not since the su mmer of the year A.D. 79, to be exact. 2.庞培是一座死城。确切的说自从公元79年的那个夏天开始，两千年来没有人在这里生活过。 3.Until that year Pompeii was a prosperous city of 25,000 people. Nearby was the Bay of Naples, an arm of the blue Mediterranean. Rich men came down from wealthy Rome to build seaside vill as. Farmlands surrounded Pompeii. Rising behind the city was the 4000-foot Mount Vesuvius, a gr ass-covered slope where the shepherds of Pompeii took their goats to graze. Pompeii was a busy city and a happy one. 3.直到那年夏天庞培成还是一座拥有25000人的繁荣城市，离那不远就是蓝色地中海之臂的那不勒斯湾。一些有钱人从富有的罗马城来到这里建造海边别墅。庞培城的周围有农田环绕。在这座城市的背后矗立着4000英尺高的维苏威火山。绿草覆盖的山坡上，牧羊人赶着他们的羊群在吃草。庞培城是一座繁忙而又充满幸福感的城市。 4.It died suddenly, in a terrible rain of fire and ash. The tragedy struck on the 24th of August, A.D. 79. Mount Vesuvius, which had slept quietly for centuries, erupted with savage violence. Tons of hot ash fell on Pompeii, hiding it from sight. For three days the sun did not break through the clou ds of volcanic ash that filled the sky. And when the eruption ended, Pompeii was buried deep. A c ity had perished. 4.可是，在一阵可怕的火与灰的袭击中，这座城市灭亡了。这个悲剧发生在公元79年的8月24日。维苏威火山。这座沉睡了几世纪的山脉，突然剧烈的爆发了。数以吨计滚烫的火山灰落到了庞培城遮住了人们的视线。3天以来阳光都无法穿过被火山灰充斥的云层。当喷发结束的时候，庞培城被深深的掩埋了。这座城市也就消失了。 5. Centuries passed, Pompeii was forgotten. Then, seventeen hundred years later, it was discover ed again. Beneath the protecting shroud of ash, the city lay intact. Everything was as it had been t he day Vesuvius erupted. There were still loaves of bread in the ovens of the bakeries. In the wine shops, the wine jars were in place, and on one counter could be seen a stain where a customer h ad thrown down his glass and fled. 5.几个世纪过去了，庞培城几乎被遗忘了。不过，1700年后，人们又重新发现了它。在火山灰的保护下，这座城市完好无损的躺在那里。一切都是维苏威火山喷发那天的样子。面包店烤箱里依然有尚未出炉的面包，在卖红酒的店里，酒坛子依然放在原处，在柜台前，人们扔下酒杯逃命的痕迹清晰可见。 6. To go to Pompeii today is to take a trip backward in time. The old city comes to life all around y ou. You can almost hear the clatter of horses’ hoofs on the narrow streets, the cries of children a nd the laughter of the shopkeepers. The sky is cloudlessly blue, with the summer sun high in the s ky. The grassy slopes of great Vesuvius rise to the heavens behind the city, and sunlight shimmers on the waters of the bay a thousand yards from the city walls. Ships from every nation are in port and strange languages can be heard in the streets. 6.今天，去庞培可以称得上是一次体验时光倒流的旅行，古老的城市在你的周围仿佛又重新充满了活力。你几乎能听到狭窄街道上的马蹄声，孩子们的哭闹声和店主们的笑声。蔚蓝的

化工原理实验上册 知识点总结 归纳 华东理工大学 华理 实验考试适用

化工原理实验上册知识点归纳Veeny 量纲分析法 量纲分析法是通过将变量组合成无量纲数群，从而减少实验自变量的个数，大幅度地减少实验次数，不需要对过程机理有深刻全面的了解。可以由π定理加以证明。缺点是降低的工作量有限、实验结果的应用仅限于实验范围，无法分析各种变量对过程的影响。 过程分解与合成法 将一个复杂的过程分解为联系较少或相对独立的子过程，再联系起来。优点是从简到繁，先局部后整体，大幅减少试验次数。n^a+n^b 缺点是子过程的最优不等于整个过程的最优。 数据处理：列表法、图示法（座标分度比例的确定）、数学函数法。 误差：系统误差（一起、环境）、随机误差（不可控、肉眼，波动）、过失误差 压力：液柱式压力计：U型（倒U型）液柱压力计、单管液柱压力计、倾斜式压力计优：精度高弹簧式压力计：弹簧管、膜式微压计、波纹管式优：范围大、结构简单、便宜。缺：受温度影响。 电气式压力计：快速变化的。 稳定：3/4 不稳定：1/3—2/3 温度：接触式：热膨胀（玻璃液体、杆式精度不高）、热电偶、热电阻非接触式：热辐射式高温计 流量：速度式流量计：孔板和文丘利流量计、转子流量计(小流量)、涡轮流量计。粘度高：耙式体积式流量计：湿式气体流量计、皂膜流量计（气体，小流量） 质量式流量计：直接式，补偿式。不受压强、温度、粘度等影响。 实验内容：在管壁相对粗糙度ε/d 一定时，测定流体流经直管的摩擦阻力，确定摩擦系数λ与雷诺数Re 之间的关系：测定流体流经阀门或弯头及其它管件时的局部阻力系数ξ。 要求掌握用因次分析法处理管路阻力问题的实验研究方法，并规划组织实验测定λ和Re； 流量—阀门开度 流速—流量计 ΔP：2个压差计 密度：温度计 再配上变频器、水槽、泵、阀门、管件等组建成以下循环管路。

2019年工科化学之物理化学考试

中南大学化学考试试卷 2019 学年二学期时间110分钟 工科大学化学之物理化学课程40 学时2.5 学分考试形式：闭卷专业年级：升华0801班总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、选择题（每题2分，共20分） 1. 对于理想气体的热力学能有以下四种理解： ⑴状态一定，热力学能也一定 ⑵对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的 ⑶对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个以上的数值 ⑷状态改变时，热力学能一定跟着改变 其中理解完全正确的是( ) (A) ⑴，⑵(B) ⑶，⑷(C) ⑵，⑷(D) ⑴，⑶ 2．当5mol的H2(g)与4mol的Cl2(g)混合，最后生成2mol的HCl(g)。若以下式为基本反应单元：H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) ，则反应进度ξ为( ) (A) 1mol(B) 2mol(C) 4mol(D) 5mol 3. 下列关于物质生成热的表述不正确的是( ) (A) 化合物的生成热一定不为零 (B) 很多物质的生成热都不能用实验直接测定 (C) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 4. 理想气体绝热自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后( ) (A) W=0 (B) ΔH≠0 (C) ΔU≠0 (D) Q = 0

5．在pΘ下，385K的水蒸发成同温度下的水蒸气，则( ) (A) ΔS体+ΔS环> 0 (B)ΔS体+ΔS环< 0 (C)ΔS体+ΔS环= 0 (D) ΔS体+ΔS环的值无法确定 6．经过下列过程，体系的ΔG = ΔA的是( ) (A) 液体的恒温蒸发(B) 理想气体的恒温混合 (C) 气体的绝热可逆膨胀(D) 恒温恒压下的化学反应 7. 设有以下5种状态的水：⑴373.15K，pΘ下的液态水；⑵373.15K，2pΘ下的液态水；⑶373.15K，2pΘ下的气态水；⑷374.15K，pΘ下的液态水；⑸374.15K，pΘ下的气态水。下列4组化学势的比较中，不正确的是( ) (A) μ2>μ1(B) μ3>μ5(C) μ5>μ4(D) μ3>μ1 8．确定的T，p下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将( ) (A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不一定 9．在确定的T，p下，对一个化学反应而言，能用以判断其反应方向的函数 ( ) (A) Δr G m(B) Δr H m(C) Δr G mΘ(D) K pΘ 10．反应2C(s) + O2(g) ?2CO(g) ，其Δr G mΘ/J·mol-1= -232600-167.7T，若温度升高，则( ) (A) Δr G mΘ变负，反应更不完全(B) K pΘ变大，反应更完全 (C) K pΘ变小，反应更不完全(D) Δr G mΘ变正，反应更完全