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【2019最新】高中化学第三章金属及其化合物第一节第1课时金属与非金属的反应检测新人教版必修1

【2019最新】高中化学第三章金属及其化合物第一节第1课时金属与非金属的反应检测新人教版必修1
【2019最新】高中化学第三章金属及其化合物第一节第1课时金属与非金属的反应检测新人教版必修1

【2019最新】高中化学第三章金属及其化合物第一节第1课时金属与非金属的反应检测新人教版必修1

1.下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )

①银白色金属②质软,可以用小刀切割③熔点较低

④密度比水小⑤热和电的良导体

B.②③⑤

A.①②④

D.①②③④⑤

C.①③④

解析:将钠放入水中,钠会熔成小球,说明钠的熔点低,钠能浮在水

面上,说明其密度比水小,钠是金属,是热和电的良导体,D项正确。

答案:D 2.某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗

变白色出现液滴白色晶体白色粉末,根据钠及其化合物的性质分析,下列

说法正确的是( )

A.①发生了氧化还原反应

B.①变灰暗是因为生成了过氧化钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D.④⑤只发生物理变化

答案:A 3.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化,下列说法中不

正确的是( )

A.铝失去了光泽

B.剧烈燃烧,火星四射

C.熔化的铝不滴落

D.在加热熔化过程中生成了氧化铝

解析:打磨掉氧化膜的铝箔,加热时表面的Al迅速被O2氧化为

Al2O3,故铝箔失去了光泽,由于Al2O3的熔点比铝高,当加热至Al熔化时,Al2O3薄膜依然完好,故熔化的Al不滴落,由于Al2O3薄膜的保护作用,里面熔化的Al不与O2接触,不能产生剧烈燃烧、火星四射的现象,

故B项不正确。

答案:B

4.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )

A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的

B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属

D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

答案:C

5.下列关于钠的叙述错误的是( )

A.钠在常温下就容易被氧化

B.钠在空气中燃烧生成Na2O

C.钠燃烧时发出黄色的火焰

D.钠的密度比水小,熔点低于100 ℃

解析:钠在空气中缓慢氧化生成Na2O,而钠在空气中燃烧生成Na2O2,

B项错误。

答案:B 6.日常生活中常见铝制炊具,它质轻且坚固耐用,其原因是( )

A.铝制品表面涂有一层油,可以保护铝不受腐蚀

B.铝很不活泼,不易与其他物质反应

C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用

D.铝虽然很活泼,但只有在高温下才能反应

解析:铝的化学性质很活泼,易和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的铝继续反应,故铝制炊具坚固耐用。

答案:C

(时间:40分钟满分:100分)

一、选择题(每小题8分,共48分)

1.下列叙述中正确的是( )

A.含金属元素的离子,不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原一定得到金属单质

解析:B项,H2与CuO反应,C单质燃烧等非金属单质均作还原剂;

C项,非金属负离子被氧化成单质时被氧化;D项,高价金属阳离子被还

原到低价金属阳离子。

答案:A

2.下列对于金属的叙述不正确的是( ) A.在点燃Mg之前,应先用砂纸打磨,除去表面的氧化膜B.用砂纸打磨过的铝条,放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来

C.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4 D.金属单质在自然界中多以化合态的形式存在,因为它们大多有较

强的还原性解析:加热用砂纸打磨过的铝条时,铝条表面能迅速生成Al2O3,其

熔点较高,使熔化的铝不会滴落下来。

答案:B

3.下列说法错误的是( )

A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得产物是Na2O2 B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜,保护了内层的镁,故镁

不需要像钠一样的特殊保护C.铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼D.因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,

故铁制品往往需要涂保护层解析:A项,钠在空气中燃烧的产物是Na2O2;B项,镁在空气中表面

易形成一层致密的氧化膜,保护内层金属,使镁不再被空气中的O2氧化;C项,铝在空气中能形成致密的氧化膜,具有抗腐蚀性能,日常生活中的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚,使其抗腐蚀性能更好,故铝制品在生活中应用非常普遍;D项,铁在潮湿的空气中所形成的氧化物非常疏松,

不能起到保护内层金属的作用。

答案:C 4.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气

在常温下充分反应,则下列说法正确的是( )

A.第一块钠失去电子数多

B.两块钠失去电子数一样多

C.第二块钠的反应产物质量较大

D.两块钠的反应产物质量一样大

解析:不论是加热还是缓慢氧化,最终都是a→a,故二者失去的电子

数一样多;但加热时产物为Na2O2,而常温时产物为Na2O,故第一块钠的

反应产物质量大。

答案:B 5.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻后取出,然后置于空气中,不久铝

箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升,根据实验现象判断下列说法错

误的是( )

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的化合物

解析:铝是一种活泼金属,当表面的氧化铝保护膜被破坏后,铝在空

气中极易与氧气反应生成Al2O3,该反应是放热反应,从而使反应体系的温度升高,压强增大,红墨水柱右端上升;铝与硝酸汞发生置换反应:2Al +3Hg2+===2Al3++3Hg,生成的汞不活泼,很难与氧气反应生成氧化

汞,故“白毛”是氧化铝,D项错误。

答案:D 6.(2015·山东卷改编)某化合物由两种单质加热时直接反应生成。

下列化合物中不符合上述条件的是( )

A.Al2O3

B.Na2O

D.Fe3O4

C.MgO

解析:铝、镁与氧气加热时能反应,分别生成氧化铝、氧化镁;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠。

答案:B

二、非选择题(包括3个小题,共52分) 7.(20分)(1)如图所示装置,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶

内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________,发生反应的化学方程

式为_____________________________________________________。(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹

住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观

察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______________。

②实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的

1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这

两种现象解释合理的是________。

a.甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完b.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c.乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸

出d.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热

逸出

(3)实验探究钠加热与空气中氧气的反应。

①用坩埚钳夹持坩埚放在三脚架的泥三角上,用小刀切下绿豆粒大

小的钠块,用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。

②点燃酒精灯进行加热。

③观察现象并记录生成固体的颜色。

提示:①切下的钠块不宜太大,剩余的钠块放回原试剂瓶。②钠块开

始燃烧时,立即撤掉酒精灯。实验现象:钠受热先融化成________,然后剧烈燃烧,火焰呈________,生成一种________。化学方程式为_______________ ______________________________________________________。

思考讨论:通过实验分析Na2O(________色)和(Na2O2)(________色)

哪种物质更稳定?。

解析:(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O,使钠表面变灰暗,同时

烧瓶内压强降低,气球会膨胀。(2)a项,若钠的量不足,则氧气消耗不完,造成进水量少于容器容积的1/5,结果偏低,合理。b项,若瓶塞未塞紧,钠熄灭冷却,瓶内气体收缩,外面的空气会进入瓶内,使气体得到补充,造成结果偏低,合理。c项,若弹簧夹未夹紧,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,使部分气体从导管口逸出,造成结果偏高,合理。d项,若插入燃烧匙太慢,瓶内部分气体从瓶口逸出,造成结果偏高,合理。(3)由于有反应发

生2Na2O+O22Na2O2,所以判断Na2O2比Na2O稳定。

答案:(1)钠表面变灰暗,气球膨胀4Na+O2===2Na2O

(2)①2Na+O2Na2O2 ②abcd

(3)闪亮的小球黄色淡黄色固体

2Na+O2Na2O2 白淡黄色Na2O2 8.(22分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。回答下列问题[已知Na2O2易与空气中CO2、H2O(g)反应]:

(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________,其作用是_______________

_________________________________________________。(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的

正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)________,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是:空气进入________,________接________,________接________,________接________。

(3)装置Ⅱ的作用是____________________________________。

(4)操作中通空气和加热的顺序为_________________________。

解析:用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,要避免生成的Na2O2

与空气中的水分和二氧化碳发生反应,在制取过程中要除去这两种杂质,且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。

答案:(1)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳(2)Ⅳ、

Ⅲ、Ⅰ、Ⅱh g f e a b c (3)防止空气中的水分和二氧化碳进

入装置Ⅰ(4)先通一段时间的空气,再加热Ⅰ装置9.(10分)(1)与足量盐酸反应,若产生相同体积(同温同压)的氢气,

所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________;质量比是________。

(2)若将0.2 mol金属钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸

中,在标准状况下产生氢气体积大小顺序是___________________。解析:(1)氢气的体积相等,转移的电子数相等,即金属失去的电子

数相等。(2)Mg、Al过量,应以盐酸的量计算气体的体积(转移电子数为0.01 mol),Na也过量,但过量的钠可以与水反应(共转移电子数为0. 2

mol)。

答案:(1)1∶∶或6∶3∶223∶12∶9

(2)V(Na-H2)>V(Al-H2)>V(Mg-H2)

2019版高考化学一轮优化探究练习(含答案)

课时作业 1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是( ) A .质量相等的O 2和O 3,物质的量之比为2∶3 B .2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol -1 C .1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D .2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案:D 2.(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A .在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B .在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C .不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同 D .气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积,约为22.4 L 答案:B 3.已知a g N 2含有b 个分子,则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析:由n =m M =N N A 可知,N A =NM m =b ×28 g·mol -1a g =28b a mol -1。 答案:C 4.如图是两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A .所含原子数相等 B .气体密度相等 C .气体质量相等 D .摩尔质量相等 解析:同温同压下,体积相等的两瓶气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N 2和O 2的比例不确定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等。 答案:A

5.在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案:D 6.下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是() A.相同质量、不同密度的N2O和CO2 B.相同体积、相同密度的CO和C2H4 C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D.相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析:A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44,故质量相同时,分子数一定相等;B项中CO和C2H4相对分子质量均为28,体积相同、密度相同,则质量相等,故分子数相等;C项为同温、同压、同体积,则气体所含分子数一定相同。答案:D 7.(2017·济南模拟)同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B.X可能是N2,Y可能是CH4 C.X气体的密度小于Y气体的密度 D.充气后A气球质量比B气球质量大 解析:A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮,说明X气体的密度和CO的密度接近,Y气体的密度小于O2,同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,所以X的相对分子质量与CO相近(M=28),Y的相对分子质量小于氧气,即小于32,但X气体的相对分子质量不一定比Y大,A错误;N2的相对分子质量是28,CH4的相对分子质量是16,所以X可能是N2,Y可能是CH4,B正确;X的密度接近CO,但不一定小于Y的密度,C错误;相同条件下,等体积的两种气体的物质的量相等,因为其摩尔质量的相对大小未知,所以

高三化学2019年全国高考化学集锦

高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径:W

高中化学必修一 金属及化合物测试题 附详细答案

第三章金属及其化合物2 一、选择题 1.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6 mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A. g B. g C. g D. g 2.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列叙述正确的是() A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3 3.一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后,所得气体体积变为原来的3/4,则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A.25% B.40% C.50% D.75% 4.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不.可能出现的是 ( ) A.烧杯中有铜、无铁 B.烧杯中有铁、无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 5.过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是() A.MnO2 B.H2S C.稀盐酸 D.NaHCO3 6.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最好选用 ( ) A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液 C.Cl2水 D.HNO3溶液 7.下列叙述正确的是( ) A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 D.Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 8.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2 mL试样于试管中,而后进行如下实验,其中不能 ..达到目的的是: A.加入过量稀硫酸,观察现象 B.加入澄清石灰水,观察现象 C.加入氯化钡溶液,观察现象 D.通适量CO2气体,观察现象 9.将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L-1的盐酸500 mL 里,若加入 2 mol·L-1的氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到最大量,则需加入此种氢氧化钠溶液为() A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL 10.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化; (2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。实验小组经定

2019版高中化学专题复习 (1)

题型八框图、结构分析判断型 1.(2018·日照市高三5月校际联考)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是() A.简单离子半径:Z>Y B.反应①为吸热反应 C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D.X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同 答案 C 解析根据题给信息分析可知,常温下乙为液体,乙为水,W为氢元素,Y为氯元素,A为氯气;甲为钙,与水反应生成氢氧化钙,X为氧,Z为钙;化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙。A项,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以Ca2+< Cl-,错误;B项,钙与水剧烈反应,放出大量的热,反应为放热反应,错误;C项,钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙,为工业上制备漂白粉的反应原理,正确;D项,过氧化钙中含有离子键和非极性共价键,而氯化钙只有离子键,错误。 2.(2018·聊城市高三三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,在铝热反应中常作引发剂;e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是() A.简单离子的半径:Y>Z>X B.简单氢化物的沸点:Y>X C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>Y D.W、Y的氧化物所含化学键类型相同 答案 B

解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,则a为过氧化钠;c是Z的单质,在铝热反应中常作引发剂,c为金属镁;e、f 为常见气体单质,根据框图,镁与化合物b反应生成气体单质f,则f为氢气;过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e,则e为氧气,则b为水,d为氢氧化钠,g为氢氧化镁。根据上述分析,a为过氧化钠,b为水,c为镁,d为氢氧化钠,e为氧气,f为氢气,g为氢氧化镁;则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。A项,X为O、Y为Na、Z为Mg,简单离子具有相同的电子层结构,离子半径:X>Y>Z,错误;B项,氢化钠是离子化合物,沸点高于水,正确;C项,元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性:Y>Z,错误;D项,水或过氧化氢都是共价化合物,只含有共价键,氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物,含有离子键,化学键类型不同,错误。 3.(2018·新余市高三二模)元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,p、q、r是由这些元素组成的二元化合物;m、n分别是元素Y、Z的单质,m是常见的金属单质,n通常为深红棕色液体;0.01 mol·L-1 r溶液的pH为2,p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”,s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是() A.q的溶液显酸性 B.W的氧化物常温常压下为液态 C.Z的氧化物的水化物一定为强酸 D.p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案 C 解析由题中的信息可知,p为苯,n为溴,s为溴苯,q为溴化铁,m为铁,W为H,X为C,Y为Fe,Z为Br。A项,q为溴化铁,三价铁离子水解,溶液显酸性,正确;B项,W 的氧化物是水或过氧化氢,常温常压下为液态,正确;C项,Z的氧化物的水化物若为HBrO4时为强酸,若为HBrO时则为弱酸,错误;D项,p为苯,苯分子中没有双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确。 4.(2018·青州市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成

2019年高一化学必修一知识点总结

2019年高一化学必修一知识点总结 基本概念和基本理论 一、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应 表象:化合价升降实质:电子转移 注意:凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、分析氧化—还原反应的方法 单线桥: 双线桥: 注意:(1)常见元素的化合价一定要记住,如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 (2)在同一氧化还原反应中,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 3、有关概念 被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)注意:(1)在同一反应中,氧化反应和还原反应是同时发生 (2)用顺口溜记“升失氧,降得还,若说剂正相反”,被氧化对应是氧化产物,被还原对应是还原产物。 4、氧化还原反应方程式配平 原理:在同一反应中,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 步骤:列变化、找倍数、配系数

注意:在反应式中如果某元素有多个原子变价,可以先配平有变价元素原子数,计算化合价升降按一个整体来计算。 类型:一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱) 5、氧化性和还原性的判断 氧化剂(具有氧化性):凡处于最高价的元素只具有氧化性。 最高价的元素(kmno4、hno3等) 绝大多数的非金属单质(cl2 、o2等) 还原剂(具有还原性):凡处于最低价的元素只具有还原性。 最低价的元素(h2s、i—等) 金属单质 既有氧化性,又有还原性的物质:处于中间价态的元素 注意:(1)一般的氧化还原反应可以表示为:氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物,还原剂的还原性强过还原产物。 (2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时,要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?) (3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易,其对应阴离子失电子越难,反之也一样)记住:(1)金属活动顺序表 (2)同周期、同主族元素性质的递变规律 (3)非金属活动顺序 元素:f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h 单质:f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2 (4)氧化性与还原性的关系 f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓 h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

新人教版2019高考化学一轮选练习题11(含答案解析)

人教版化学2019高考一轮选练习题(11) 一、选择题 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ( )。 A.将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.含K+为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2、《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药 者”,下列有关说法正确的是 A.黑火药属于纯净物 B.黑火药爆炸时,KNO3作还原剂 C.利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) D.硫磺只能作氧化剂 【答案】C 【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物,故A错误;B、KNO3在反应中生成氮气,N元素的化合价降低,硝酸钾为氧化剂,故B错误;C.钾元素的焰色反应为紫色,灼烧硝酸钾,火焰为紫色,灼烧硫酸钠,火焰为黄色,所以区分二者利用了“焰色反应”,故C正确;D.硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价,可以升高到+4价,既能作氧化剂,也能作还原剂,故D错误;故选C。 3、化学点亮生活,下列对生活中的化学理解正确的是 A.节日燃放的烟花,是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B.古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2 C.MnO2有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂 D.赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 【答案】B

4、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中 文名称。已知117号元素有多种原子,如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是() A.293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C.元素Ts的相对原子质量为293.5 D.293117Ts和294117Ts质子数相同,中子数不同 【答案】D 5、25℃、101kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是() A.转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1 B.相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C.由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 【答案】A 【解析】A、根据能量转化图,转化II的热化学反应方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ·mol-1或者2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9×2kJ·mol-1=-565.8kJ·mol-1,故A说法错误;B、C和氧气反应生成CO,此反应属于放热反应,因此相同条件下,1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能

人教版高中化学必修一金属材料.docx

高中化学学习材料 用途广泛的金属材料 一、选择题:(本题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案) 1.下列说法中不正确的是()A.人类历史上使用最早的合金是青铜 B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D.目前世界上用途最广的合金是钢 2.适宜于制作不锈钢用具的钢是()A.低碳钢B.中碳钢C.高碳钢 D.合金钢 3.下列金属中属于黑色金属的是()A.铁B.金C.银D.铜 4.下列金属中不属于货币金属的是()A.铁B.金C.银D.铜 5.关于合金性质的说法中,错误的是()A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6.最不适宜于制作炊事用具的金属是()A.Fe B.Pb C.Al D.Cu 二、选择题(共10小题,每小题4分,计40分,每小题有1—2个正确答案,只有一个正 确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。)7.下列物质中,不属于合金的是()

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银 8.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是() A.除去生铁中的各种杂质,把生铁提纯 B.适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质 C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D.加入合金元素改善生铁性能 9.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。 铝在下列使用场合中,必须加以控制的是()A.制造炊具B.制防锈油漆C.制牙膏皮D.炼铝厂制造铝锭10.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的什么性质() A .氧化性 B.还原性 C.导电性 D.导热性 11.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是()A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存 B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜 C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆 D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 12.铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是()A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中 D.观察外观 13.2003年10月15日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。 下列有关叙述正确的是() A.该反应属于分解反应、氧化还原反应 B.上述反应瞬间能产生大量高温,高温是推动飞船飞行的主要因素 C.铝粉的作用是,点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 14.2000年5月,在香港拍卖会上,保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿,其主要成分是 [Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉,不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是() A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

2019版高考化学一轮复习 单元检测(十一)物质结构与性质(选考).doc

2019版高考化学一轮复习 单元检测(十一)物质结构与性质(选考) 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31 Ca —40 Fe —56 一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。) 1.(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。 A .18O 2-离子的结构示意图: B .甲烷分子的比例模型: C .二氧化碳分子的电子式:∶O ····∶C∶O ····∶ D .氮原子核外电子排布的轨道表示式: 2.(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确... 的是( )。 A .C 3H 8中碳原子都采用的sp 3 杂化 B .O 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C .酸性:H 2CO 3碳化硅>晶体硅 B .晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI C .晶体熔点由低到高:CF 4Mg>Al 4.(2018届安徽安庆六校联考)下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )。 ①二氧化硅和三氧化硫 ②氯化钠和氯化氢 ③二氧化碳和二氧化硫 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A .①②③ B.④⑤⑥ C .③④⑥ D.①③⑤ 5.下列说法中正确的是( )。 A .SO 2、CO 2、SiO 2中的S 、C 、Si 均为sp 3杂化 B .H 3O +、NH +4、[Cu(NH 3)4]2+均含有配位键 C .SO 2-3、CO 2-3、SiO 2-3均为平面三角形 D .石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键 6.A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列有关两元素的叙述中正确的是( )。 ①原子半径:AB ③原子序数:A>B ④第一电离能:A>B ⑤A 的正价与B 的负价的绝对值相等 ⑥电负性:A

2019北京高考化学卷

绝密★本科目考试启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学部分(北京卷) 考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分(选择题) 1.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符 ...的是(水合离子用相应离子符号表示) CH3COOH在水中电离 NaCl溶于水电解CuCl2溶液 H2与Cl2反应能量变化

3.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确... 的是 A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In >Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 4.交联聚合物P 的结构片段如右图所示。下列说法不正确... 的是(图中 表示链延长) A.聚合物P 中有酯基,能水解 B.聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及... 氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 2溶液( FeCl 3) Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl 2) NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2 (HCl ) H 2O 、浓H 2SO 4 D NO (NO 2) H 2O 、无水CaCl 2 6.探究草酸(H 2C 204)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1mol ·L -1 H 2C 2O 4的pH =1.3) 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确...的是 A.422O C H 有酸性,Ca(OH)2+H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 20 B.酸性:H 2C 204>H 2CO 3,NaHCO 3+H 2C 2O 4= NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O

(新人教版)2019版高中化学-专题4-化学科学与人类文明专题检测试卷-苏教版必修2【重点推荐】【精品推荐】

(新人教版)2019版高中化学-专题4-化学科学与人类文明专题检测试卷-苏教版必修2【重点推荐】【精品推荐】

专题4 化学科学与人类文明 专题检测试卷(四) (时间:90分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2018·温州市高一期末)下列有关物质制备的说法正确的是( ) A.电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气 B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C.用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅D.高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质 答案 C 解析Na+在溶液中是不能放电的,电解饱和食盐水可以得到NaOH、氢气和氯气,故A错误; 的溶解度小,澄清石灰水中溶质质量小,Ca(OH) 2

不利于工业生产,工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的,故B错误;用焦炭在高温下还原二氧化硅是工业制粗硅的原理,故C正确;高炉炼铁中用焦炭燃烧产生的CO作为还原剂,将铁矿石还原为铁单质,故D错误。2.(2018·浙江舟山中学高一月考)下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不正确的是( ) A.科学家戴维在实验室首次制得了金属钠,不久又制得了金属镁 B.我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱 (Na 2CO 3 ) C.舍勒发现了氯气,并将这种气体的组成元素命名为 chlorine D.卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型 答案 C 解析首先制得金属钠的科学家是戴维,同时他还制得了金属镁,故A正确;我国化学家侯德榜

改进了制碱工艺,发明了联合制碱法,为化学工业做出了重大贡献,故B正确;1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气,后来戴维将这种气体的组成元素命名为chlorine,故C 错误;1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型,故D正确。 3.(2018·曙光中学高一第二学期第二次阶段)下列说法中,不正确的是( ) 的分子间作用力A.干冰升华,克服的是CO 2 B.碳原子间连接方式的多样性,是含碳化合物种类繁多的原因之一 C.航空航天等技术所需要的许多高新材料来自于化学合成 D.目前,科学家还无法实现对原子或分子的操纵 答案 D

推荐2019高考化学一轮复习练习题1含解析新人教版

人教化学2019高考一轮练习题(1) 一、选择题 1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.5倍,下列叙述正确的是( ) A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a

A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性: C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析:利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率,A项正确;一是盐酸酸性比,二是因为盐酸易挥发,挥发的 磁光存储的研究是 Bi形成的某种晶体的结构示意图 A.Mn2Bi B.MnBi 6:61:1

2019高一化学必修一知识点总结.docx

2019 高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式:原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数(马上点标题下蓝字 " 高中化学 " 注重可获取更多学习方法、干货!) 1、元素周期表的编排原则: ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置: 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀:三短三长一不全;七主七副零八族 熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据: ①元素金属性强弱的判断依据: 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据: 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数 ==质子数 +中子数: A == Z + N ②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同) 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素) ②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素) ③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系:正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数 = 8 —最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律: 同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引水平减弱,失电子水平增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。 同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小,得电子水平——→逐渐增强,失电子水平——→逐渐减弱

2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B. 阴极区,氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区,固氮酶催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数

最新2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)

高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 ( ) 3 A.酸性:HClO 4>HBrO 4 B.碱性:NaOH>Mg(OH) 2 4 C.稳定性:H 2S> HCl D.非金属性:O>S 5 2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的,X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构,Z与X同族。下列说法正确的是() 8 A.简单离子的半径:X

A. M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B. Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同,化学键类型也完全相同 23 C. X、Y的简单离子半径:X>Y D. M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期,它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A.原子半径的大小W B.简单氢化物的热稳定性W>X 30 C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的;X2—与Y+的电子层结构相同;Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4,下列说法正确的是 ( ) 36 A.原子半径:ZY B.最高价含氧酸酸性: W>R 45 C.简单离子半径: Y>Z D.气态氢化 46 物稳定性: Y>R 47 8.X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。 48 若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法不正确的是49 () 50 A.可以形成化合物ZY 3 B.非金属性:Z > Y 51 C.最高化合价:Z > X D. Y和W形成的单质都有较 52 强的氧化性 53 试卷第2页,总6页

人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题 .docx

高中化学学习材料 金属及其化合物练习题 一.选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( ) A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 2.将过量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中,下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应:Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O发生 D.溶液中有反应:Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+2H2O发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mo1)的关系,其中正确的是 4.用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25g,则该混合物的组合不可能是() A.Fe2O3、Fe3O4、FeO B.FeO、Fe3O4 C.Fe3O4、Fe2O3 D.FeO、Fe2O3 5、将过量铁粉放入100 mL,2mol/L的HNO3溶液中,充分反应后,若还原产物只有NO,所能溶解的铁的质量为( ) A.2.8g B.4.2g C.5.6 g D.11.2g 6、某铁的氧化物,用7mol·L-l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为() A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5D.Fe5O7 7、在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为()

2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷拔高试卷【8】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷拔高试卷【8】含答 案考点及解析 班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________ 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.有Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g ,放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L 的NaOH 溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A .0.5 mol /L B .1.0 mol/L C .2.0 mol/L D . 3.0 mol/L 【答案】B 【解析】 试题分析:根据元素守恒,当沉淀完全时最终所得溶液为氯化钠溶液,设盐酸的浓度为c ,则0.5Lc=0.25L×2.0mol/L ,解得c=1.0mol/L ,答案选B 。 考点:考查溶液的物质的量浓度的计算 2.常温下,对于下列电解质溶液,说法正确的是( ) A .pH =1的溶液中,Fe 3+、I -、NO 3-、K + 可以大量共存 B .在c(SO )=0.1 mol·L -1 的溶液中,Na + 、Cl - 、H +、Ca 2+ 可以大量共存 C .工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2:SO 2 + OH - ="=" HSO 3- D .将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中反应的离子方程式:Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O 【答案】D 【解析】 试题分析:A 中是强酸性溶液,在该溶液中Fe 3+ 、I - 、NO 3-等因发生氧化还原反应而不能大量 共存;B 组中SO 和Ca 2+ 生成沉淀而不能大量共存;过量氢氧化钠吸收SO2应该生成正盐 SO ,C 错误;.将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液,开始碱过量,所以发生的反应方程式为Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O ,D 正确,故选D 。 考点:本题考查的是离子反应中离子共存问题和离子方程式的正误判断。 3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。 A .使酚酞变红色的溶液:Fe 3 +、Mg 2 +、SO 42-、NO 3-

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