化学选修4第一章测试题(精编)
第一章 化学反应与能量测试题
一、选择题（每小题只有．．1．个．
选项符合题意，每小题3分。） 1.下列说法正确的是（ ）
A.化学反应都伴随着能量的变化
B.个别化学反应与能量变化无关
C.化学反应都要放出能量
D.放热反应的发生无需任何条件
2.下列说法不正确的是（ ）
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 放热反应都不需要加热就能发生
C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
3.下列属于放热反应的是（ ）
A.铝和盐酸反应
B.焦碳和二氧化碳共热
C.石灰石的分解
D.氢气还原氧化铜
4.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-28
5.8 kJ ·mol -1、-1411.0 kJ ·mol -1和-136
6.8
kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )
A ．-44.2 kJ ·mol -1
B ．+44.2 kJ ·mol -1
C ．-330 kJ ·mol -1
D ．+330 kJ ·mol -1
5．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中
和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1
B.CO 的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)ΔH ＝2×283.0 kJ·mol -1
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
6.化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )
A ．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ·mol -1
B ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿H ＝ 2(b —a )kJ·mol －1
C ．
21N 2(g)＋2
3H 2(g) ＝ NH 3(l) ；⊿H ＝ (b ＋c —a )kJ·mol －1 D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ；⊿H ＝ (a ＋b )kJ·mol －1
7.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
8. 已知：H 2(g)+F 2(g)→2HF(g)+270 kJ ，下列说法正确的是( )
A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量
B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量
D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量
9. 白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P —P a kJ ·mol —1、P —O b kJ ·mol —1、P=O c kJ ·mol —1、O=O d kJ ·mol —1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是( )
A ．（6a+5d －4c －12b ）kJ ·mol —1
B （4c +12b －6a －5d ）kJ ·mol —1
C ．（4c +12b －4a －5d ）kJ ·mol —1
D ．（4a +5d －4c －12b ）kJ ·mol —1
10．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2
ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数6.02×1023
11．已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O 2(g) = Ag 2O(s)；
H =－31.0 kJ/mol 。则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H 等于( )
A ．－317.3 kJ/mol
B ．－379.3 kJ/mol
C ．－332.8 kJ/mol
D ．317.3 kJ/mol
12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g)；?H = + 49.0 kJ·mol －1
②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g)；?H =－192.9 kJ·mol －https://www.wendangku.net/doc/2a1716822.html,
下列说法正确的是( )
A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1
B ．反应①中的能量变化如图所示
C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
D ．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的?H ＞－192.9 kJ·mol －1
13．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；?H =－2878 kJ
(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；?H =－2869 kJ
下列说法正确的是( )
A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C ．异丁烷转化为正丁烷是一个放热过程
D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
14．已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量 ②1 mol Cl 2分子中化
学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量 ③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放
431 kJ 的能量，下列叙述正确的是( )
A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2(g)＋Cl 2(g) = 2HCl(g)
B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的?H = 183 kJ/mol
C ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的?H =－183 kJ/mol
D ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的?H =－183 kJ/mol
15．在相同温度下，下列反应放出的热量分别用Q 1和Q 2表示：Q 1与Q 2的关系为( )
2H 2(气)+O 2(气)==2H 2O(气)+Q 1 2H 2(气)+O 2(气)==2H 2O(液)+ Q 2
A.Q 1< Q 2
B.Q 1>Q 2
C.Q 1=Q 2
D.2Q 1=Q 2
16. 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O =O 键完全断
裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol
H —H 键断裂时吸收热量为( )
A ．920 kJ
B ．557 kJ
C ．436 kJ
D ．188 kJ
17. 25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.C(s)+2
1O 2(g)=CO(g);△H =-393.5 kJ/mol B.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);△H =+571.6 kJ/mol
C.CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g);△H =-890.3 kJ/mol
D.2
1C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l);△H=-1 400 kJ/mol