氯化钠标准滴定溶液

氯化钠标准滴定溶液

c(NaCl)=0. 1 mol/L

4. 19.1 方法一

4.19.1.1 配制

称取5. 9 g氯化钠，溶于1 000 ml水中，摇匀。

4. 19. 1.2 标定

按GB/T 9725-1988的规定测定。其中:量取35.00 ml-40.00 ml配制好的抓化钠溶液，加40 ml水、10 ml淀粉溶液(10 g/L),以216型银电极作指示电极，217型双盐桥饱和甘汞电极作参比电极，用硝酸银标准滴定溶液[c(AgNO3)=0.1 mol/L]滴定，并按GB/T 9725-1988中6.2.2条的规定计算V0。

氯化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaCI) ] ,数值以摩尔每升(mol/1.)表示，按式(23)计算: c(NaCI)=V0C1/V (23)

式中:

Vo：硝酸银标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) ;

C1：硝酸银标准滴定溶液的浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L)

V：氯化钠溶液的体积的准确数值，单位为毫升(ml),

4. 19.2 方法二

称取5. 84 g士0.30 g已在550℃士50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氯化钠，溶于水，移人1 000 ml容量瓶中，稀释至刻度。

氯化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaCI)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按式(24)计算:

c(NaCI)= 1 000m / MV (24)

式中:

M：氯化钠的质量的准确数值，单位为克((g) ;

V：氯化钠溶液的体积的准确数值，单位为毫升(ml) ;

M：氯化钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol) [M(NaCI) = 58. 442] ,

酱油氯化钠含量的测定

项目二酱油中氯化钠含量的测定 一、实验原理 用硝酸银标准溶液滴定样品中的氯化钠，生成氯化银沉淀，待全部氯化银沉淀后，多滴加的硝酸银与络酸钾指示剂生成络酸银使溶液呈橘红色即为终点。由硝酸银标准滴定溶液消耗量计算氯化钠的含量。 二、仪器和试剂 铁架台、25ml 棕色滴定管、烧杯、锥形瓶、无水氯化钠、硝酸银、络酸钾溶液（50g/L ）。 三、实验步骤 （1）样品的处理：量取酱油3ml 加入装有50ml 水的烧杯中，加入10g 活性炭在80℃水浴30min 进行脱色处理并进行过滤，重复几次到酱油为澄清透明或带有淡黄色的液体为止。将滤液转移至100ml 容量瓶中，备用。 （2）硝酸银的配制：准确称取1.75g 左右硝酸银固体加水溶解后转移至100ml 棕色容量瓶，备用。 （3）硝酸银的标定：准确称取0.585g 烘干后的无水氯化钠加适量蒸馏水溶解，然后加入4-5滴铬酸钾指示剂，用配制的硝酸银溶液进行滴定，记录滴定所消耗的硝酸银溶液的体积。做三次平行，同时做空白实验。 （4）样品溶液的滴定：吸取5.0mL 的脱色后稀释液于250mL 锥形瓶中，加30mL 水及1mL 铬酸钾溶液，混匀。在白色瓷砖的背景下用0.1mol/L 硝酸银标准滴定溶液滴定至初显桔红色。平行滴定三次，同时做空白试验。 四、结果计算 （1）硝酸银溶液的标定按下式计算： M v v m c ?-?=)10000（

式中： c ——标定的氯化钠溶液的浓度，mol/L ； m ——无水氯化钠的质量准确数值，g ； v ——滴定消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； 0v ——空白试验消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； M ——氯化钠的摩尔质量，g/mol 。 （2）样品中氯化钠含量按下式计算： 式中：X ——样品中氯化钠的含量，g/100mL ； 1V ——滴定样品稀释液消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； V 2——空白试验消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； C ——硝酸银标准滴定溶液的浓度，mol/L ； 0.0585——1.00mL 硝酸银标准滴定溶液相当于氯化钠的质量，g 。 五、数据记录及结果 （1）硝酸银的标定实验结果： （2）样品中氯化钠含量实验结果： 100100 350585.0)(21????-=c V V X

滴定液(标准液)配制、标定、使用管理规程

文件名称滴定液（标准液）配制、标定、使用管理规程 一、目的：建立滴定液（标准液）管理制度，以规范其配制、标定、使用分发和贮存管理。 二、适用范围：适用于质检中心所有滴定液、标准液。 三、责任者：质检中心全体人员。 四、内容： 1、术语 1.1 滴定液：指在容量分析中用于滴定被测物质含量的标准溶液，具有准确的浓度（取4位有效数字）。滴定液的浓度以“mol/L”表示，其基本单位应根据药典或GB标准规定。 1.2F值：滴定液的浓度值与其名义值之比，称为“F”值，常用于容量分析中的计算。 1.3标定：系指根据规定的方法，用基准物质或已标定的滴定液准确测定滴定液浓度（mol/L）的操作过程。 2、滴定液配制仪器与用具： 2.1 分析天平其分度值应为0.1mg；毫克组砝码需经校正，并列有校正表备用。 2.2 10、25和50ml滴定管应附有该滴定管的校正值。 2.3 10、15、20和25ml移液管其真实容量应经校准，并附有校正值。 2.4 250ml、500ml、1000ml量瓶应符合国家A级标准，或附有校正值。 3、滴定液配制所需试药与试液 3.1 使用中国药典现行版规定试药和试液。 3.2 基准试剂应有专人负责保管与领用。 4、配制 滴定液的配制方法有间接配制法与直接配制法两种，应根据规定选用，并应遵循下

列有关规定。 4.1 配制滴定液所使用的试剂为分析纯或基准试剂，配制前检查封口及包装情况，应无污染。 4.2 在规定的使用期内，所用溶剂“水”，在未注明有其他要求时，应符合中国药典“纯化水”项下的规定。 4.3 采用间接配制法，溶质与溶剂的取用量均应根据规定量进行称取或量取，并使制成后滴定液的浓度值应为其名义值的0.95~1.05（即±5%范围）；如在标定中发现其浓度值超出其名义值的0.95~1.05范围时，应加入适量的溶质或溶剂予以调整。当配制量大于1000ml时，其溶质与溶剂的取用量均应按比例增加。 4.4 采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应精密称定，并置1000ml量瓶中，加溶剂溶解并稀释至刻度，摇匀。配制过程中应有核对人，并在记录中签名。 4.5 配制浓度等于或低于0.02mol/L的滴定液时，除另有规定外，一般用稀释浓液的方法获得，临用前精密量取浓度等于或大于0.1mol/L的滴定液适量，加纯化水或规定的溶剂定量稀释而成。 4.6 配制成的滴定液必须澄清，必要时可滤过；并按规定的贮藏条件贮存，经标定其浓度后方可使用。 5、标定：应严格遵照本制度各滴定液项下的方法进行标定，并应遵循下列有关规定： 5.1 工作中所用分析天平及其砝码、滴定管、量瓶和移液管等，均应经过检定合格；其校正值与原标示值之比的绝对值大于0.05%时，应在计算中采用校正值予以补偿。 5.2 标定工作宜在室温（10~30℃）下进行，并应在记录中注明标定时的室内温度。

生理盐水中氯化钠含量的测定

生理盐水中氯化钠含量的测定 2010/10/15 一、目的要求： 1、学习银量法测定氯的原理和方法； 2、掌握莫尔法的实际应用 二、实验原理： 银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。 本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量： Ag+ + Cl-＝ AgCl↓（白色） Ag+ + CrO42-＝ Ag2CrO4 ↓（砖红色） 由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。 本法也可用于测定有机物中氯的含量。 三、仪器与试剂： 1）仪器： ①酸式滴定管、移液管、容量瓶。 ②锥形瓶（6个）、洗瓶。 ③电子天平。 2）试剂： 分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。 ①AgNO3（s.A.R.） ②NaCl（s.A.R.） ③K2CrO4（w为0.05）溶液 ④生理盐水样品 四、实验步骤 1）0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制： AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见 光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。 称取1.702g AgNO3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。2）标定： 准确称取0.0585g NaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1ml K2CrO4溶液。在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录 AgNO3溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO3溶液的浓度。 表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积 瓶号 1 2 3 NaCl（g）0.0585 0.0583 0.0583 K2CrO4（ml） 1 1 1 蒸馏水（ml）25 25 25 n（NaCl）（mol）0.001 0.000997 0.000997 AgNO3（滴定前 ml） 4 13.2 22.3 AgNO3（滴定后 ml）12.9 22.3 31.3 消耗AgNO3体积（ml）8.9 9.1 9.0 3）测定生理盐水中NaCl的含量： 用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1ml K2CrO4指示剂，用标准 AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。重复滴定二次，计算NaCl的含量。

标准滴定溶液的制备

标准滴定溶液的制备

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

1．范围Scope 适用于制备准确浓度的标准滴定溶液。 2．一般规定General Rule 2.1所有试剂的纯度应在分析纯以上，所用制剂及制品，应按GB/T603-2002的规定制备，实验用水应符合GB/T6682-2008中三级水的规格。 2.2本标准制备的标准滴定溶液的浓度，均指20℃时的浓度，在标准滴定溶液标定、直接制备和使用时若温度有差异，应按附录补正。标准滴定溶液标定、直接制备和使用时所用分析天平、砝码、滴定管、容量瓶、单标线吸管等必须定期校准。 2.3在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6ml/min-8 ml/min。 2.4称量工作基准试剂的质量的数值小于等于0.5g时，按精确至0.01mg称量；数值大于0.5g时，按精确至0.1mg称量。 2.5制备标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值的±5%范围以内。 2.6标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，每人四平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差的相对值0.15%，两人八平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差的相对值0.18%，取两人八平行测定结果的平均值为测定结果。在运算过程中保留五位有效数字，浓度值报出结果取四位有效数字。 2.7标准滴定溶液的浓度小于等于0.02mol/L，应于临用前将浓度高的标准滴定溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。 2.8标准滴定溶液在常温（15℃-25℃）下保存时间一般不超过2个月，当溶液出现混浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。 2.9储存标准滴定溶液的容器，其材料不应与溶液起理化作用，壁厚最薄处不小于0.5mm。3．标准滴定溶液的配制与标定Procedure 3.1氢氧化钠标准滴定溶液 3.1.1配制：称取110g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮，按下表的规定，用塑料管吸取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀。 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度mol/L 氢氧化钠溶液的体积V/ml 1 54 0.5 27

GB／T601《化学试剂标准滴定溶液的制备》注释

GB/ T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》注释 1概述 标准滴定溶液是滴定分析和微量分析等的量值溯源，其主要用途是化工产品的主体含量和产品中杂质含量的测定。在有机化工、无机化工、食品及食品添加剂、农药化肥、冶金、石油化工、日用化工等很多行业以及大专院校、科研院所的质量监督和检验工作中广泛应用。 标准滴定溶液的制备主要依据是GB/ T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》 2 GB /T 601 —2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》主要修改内容 2.1 新增加的内容 2.1.1 一般规定中增加了以下内容： 1) 规定了滴定速度。 2) 标准滴定溶液浓度平均值的扩展不确定度。 3) 可使用二级纯度标准物质或定值标准物质代替工作基准试剂进行标定或直接制备，并在计算标准滴定溶液浓度值时，将其质量分数代入计算式中。 4) 规定了标准滴定溶液贮存容器材料。 2.1.2标准滴定溶液的制备中增加以下内容： 1) 重铬酸钾标准滴定溶液、碘酸钾标准滴定溶液、氯化钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液和硫氰酸钾标准滴定溶液标定方法增加了方法二； 2) 高氯酸标准滴定溶液配制方法中增加了方法二； 3) 增加了氢氧化钾--乙醇标准滴定溶液。 2.1.3附录中增加的内容 1) 附录A中补充了碳酸钠标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液的补正值； 2) 附录B标准滴定溶液浓度平均值不确定度的计算。 2.2修改内容 ――工作基准试剂称量的精确度； ――工作基准试剂的质量；

――工作基准试剂摩尔质量的有效位数； 标定重复性临界极差； 标定时的滴定体积和量取被标定溶液的体积； 氢氧化钠标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液配制方法； ――溴标准滴定溶液的基本单元； ――乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.05mol/L]) 的标定方法和[c(EDTA)=0.02mol/L]的计 算式； ――氯化锌标准滴定溶液、氯化镁标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液的标定方法。 2.3取消内容 ――取消了原标准“3.6”和“3.7”条中有关“比较”的相关规定 --- 取消了氢氧化钠标准滴定溶液、盐酸标准滴定溶液、硫酸标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液、 碘标准滴定溶液、高锰酸钾标准滴定溶液、硫酸铈标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液和硝酸银标准滴定溶液共九种的“比较”法。 3共性内容的修改及其说明 3.1编写格式 根据GB/T 1.1-2000《标准化工作导则第1部分：标准的结构和编写规则》、GB/T 20001.4 —2001 《标准编写规则第4部分：化学分析方法》所要求的格式进行编写。 3.2浓度单位 本标准的浓度单位采用GB/T1.1-2000《标准化工作导则第1部分：标准的结构和编写规则》、 GB/T 20001.4-2001《标准编写规则第4部分：化学分析方法》所规定的浓度单位。在此要特别说明的是： 3.2.1本标准中数值以“％”表示的均为质量分数，GB 3102.8-1982《量和单位》规定“物质B的质量分数以"WB表示”，即原标准中的含量均应改为质量分数。 “氯化钠含量> 99.5 %”、“氯化物(C1) < 0.02 %”、“盐酸溶液(20 %) ”中的“％”均表示质量分数。 但是乙醇(95 % )中的“95%”是指体积分数，这是产品名称的一部分，这是化学试剂标准中的特例。3.2.2本标准中标准滴定溶液的浓度以摩尔每升(mol /L)表示。

常见标准滴定液的配置及标定.

1 氢氧化钠标准滴定溶液 1.1 配制 称取110 g氢氧化钠, 溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液。按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀 表1 1.2 标定 按表 2 的规定称取于105 ℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L) ，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持 30 s 。同时做空白试验。 表 2

氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)] ，数值以摩尔每升(mol/ L) 表示，按以下公式计算: c(NaOH)=m×1000/ (V1-V2)M 式中: m —邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g) V1—氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) V2一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) M 一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔 (g/mol)=204.22 2 盐酸标准滴定溶液 2.1 配制 按表3的规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇匀 表3 2.2 标定 按表4的规定称取于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指

示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。 表4 盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCI)]. 数值以摩尔每升表示按以下公式计算 C(HCl)=m×1000/(V1-V2)M 式中: m一无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V1一盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) V2一空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) M 一无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔=52.994 3. 重铬酸钾标准滴定溶液 C(1K2Cr2O7)=0.1mol/L 6 3. 1 方法一 3. 1. 1 配制 称取5g重铬酸钾，溶于1000ml水中，摇匀。 3. 1.2 标定

常见标准滴定液的配置及标定

1氢氧化钠标准滴定溶液 1.1配制 称取110 g氢氧化钠, 溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液。按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀 表1 1.2 标定 按表 2 的规定称取于 105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持 30 s。同时做空白试验。 表2 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)

表示，按以下公式计算: c(NaOH)=m×1000/（V1-V2）M 式中 : m —邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g) V1—氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) V2一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) M 一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔 (g/mol)=204.22 2 盐酸标准滴定溶液 2.1 配制 按表3的规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇匀 表3 2.2 标定 按表4的规定称取于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸 2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。

表4 盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCI)].数值以摩尔每升表示按以下公式计算 C(HCl)=m ×1000/(V1-V2)M 式 中 : m 一 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V1一盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) V2一 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) M 一 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔=52.994 3.重铬酸钾标准滴定溶液 C(6 1K 2Cr 2O 7)=0.1mol/L 3. 1 方法一 3. 1. 1 配制 称取5g 重铬酸钾，溶于1000ml 水中，摇匀。 3. 1.2 标定 量取 35 .00 ml~40.00ml 配制好的重铬酸钾溶液，置于碘量瓶中，加2g 碘化钾及20ml 硫酸溶液(20%),摇匀，于暗处放置10 min 。加150 ml 水(15℃~20℃)，用硫代硫酸钠标准滴定溶液c(Na 2S 203)=0.1 mol/L 滴

氯化钠样品含量的测定

氯化钠样品含量的测定 一、教学目标 1．理解吸附指示剂法的实验原理。 2．掌握用吸附指示剂法测定氯化钠样含量的方法。 二、教学重点 1．吸附指示剂法反应条件的控制。 2．用荧光黄指示剂确定滴定终点。 三、教学重点 1．吸附指示剂法的实验原理。 2．吸附指示剂法反应条件的控制。 四、教学方法 理论讲授与实践操作相结合。 五、教学过程 （一）引入新课（5分钟） 食盐是人们生活中必需的一种调味品。食盐的原料，可作为各种食品的防腐剂。食盐的主要成分是氯化钠。因此，氯化钠样品含量测定的方法具有很强的实践性和可操作性。 （二）复习（5分钟） 沉淀法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。沉淀反应很多，但用于沉淀滴定的反应并不多。因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度较大，或易形成过饱和溶液，或达到平衡的速度慢，或共沉淀现象 严重等。所以，用于沉淀滴定反应必须符合下列条件：

（1）生成的沉淀溶解度必须很小，组成恒定。 （2）沉淀反应迅速，定量地完成。 （3）有确定终点的简单方法。 基于上述条件： 目前应用较多的是银量法。 银量法： 利用生成难溶性银盐反应进行滴定分析的方法。 根据所用指示剂的不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法和吸附指示剂法。本节讨论吸附指示剂法。 （三）授新课（70分钟，其中，理论30分钟，实践40分钟，实践包括小结与讨论） 1、实验原理 吸附指示剂法是利用吸附作用在终点时生成带正电荷的卤化银胶粒而吸附指示剂阴离子，使指示剂的结构发生改变，生成有色的吸附化合物指示终点。其原理可表示为： 滴定前： HFI H+ +FI- （呈xx） 终点前： (AgCl)?Cl- +FI-

滴定分析用标准溶液

滴定分析用标准溶液在常温下(15-25℃)保存时间不超过两个月(其中隔一个月要标定一次). 一、硫酸(H2SO4)标准溶液的制备及标定 0.1N硫酸=0.1mol/L 0.25N硫酸=0.25 mol/L 0.5N硫酸=0.5 mol/L 1N硫酸=1 mol/L 1.制备 量取浓硫酸(比重1.84)3毫升(0.1N)慢慢注入300毫升水中. 稀释成1升即成 7ml(0.25N) 14ml(0.5N) 28ml(1N) 2.标定(中和法)用硼砂作基准物标定H2SO4的规度. a.标定方法:精确称取分析纯粹的硼砂数份,每份重约0.5克,置于300毫升烧杯中,用约100毫升已煮沸的热蒸馏水溶化(必要时再加热使溶解).硼砂完全溶解后,冷却至室温,加甲基红指示剂2-3滴,用滴管内盛放未确定浓度的硫酸来滴定.滴至硼砂溶液呈玫瑰红色时即为终点. b.H2SO4计算:标准溶液浓度按下式计算. 标准剂重量(纯) 所耗被标准液毫升数×校准剂毫克当量=0.5÷(V×0.1907) 式中N(H2SO4)→要求的硫酸溶液规度 V→所耗未确定的硫酸毫升数 0.5→校准剂硼砂的称出量 0.1907→硼砂的毫克当量 二、盐酸(HCl)标准溶液的制备及标定 0.1N盐酸=0.1mol/L 0.25N盐酸=0.25 mol/L 0.5N盐酸=0.5 mol/L 1N盐酸=1 mol/L 1.制备 量取纯盐酸(比重1.19)8-9毫升(0.1N)、22-23毫升（0.25N）、42-43毫升（0.5N）、85-86毫升（1N）于1升容量瓶中,用水稀释至刻度摇匀. 2.标定(中和法)用硼砂作基准物标定盐酸的规度. a.标定方法:精确称取分析纯粹的硼砂0.5克,置于300毫升烧杯中,用约100毫升已煮沸的热蒸馏水溶化,硼砂完全溶解后,冷却到室温,加甲基红指示剂2-3滴,用制好盐酸溶液滴定

氯化钠标准滴定溶液

氯化钠标准滴定溶液 c(NaCl)=0. 1 mol/L 4. 19.1 方法一 4.19.1.1 配制 称取5. 9 g氯化钠，溶于1 000 ml水中，摇匀。 4. 19. 1.2 标定 按GB/T 9725-1988的规定测定。其中:量取35.00 ml-40.00 ml配制好的抓化钠溶液，加40 ml水、10 ml淀粉溶液(10 g/L),以216型银电极作指示电极，217型双盐桥饱和甘汞电极作参比电极，用硝酸银标准滴定溶液[c(AgNO3)=0.1 mol/L]滴定，并按GB/T 9725-1988中6.2.2条的规定计算V0。 氯化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaCI) ] ,数值以摩尔每升(mol/1.)表示，按式(23)计算: c(NaCI)=V0C1/V (23) 式中: Vo：硝酸银标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) ; C1：硝酸银标准滴定溶液的浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L) V：氯化钠溶液的体积的准确数值，单位为毫升(ml), 4. 19.2 方法二 称取5. 84 g士0.30 g已在550℃士50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氯化钠，溶于水，移人1 000 ml容量瓶中，稀释至刻度。 氯化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaCI)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按式(24)计算: c(NaCI)= 1 000m / MV (24) 式中: M：氯化钠的质量的准确数值，单位为克((g) ; V：氯化钠溶液的体积的准确数值，单位为毫升(ml) ; M：氯化钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol) [M(NaCI) = 58. 442] ,

标准滴定溶液的配制与标定

标准滴定溶液的配制与标定 一、乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液 1、配制 按表1的规定量称取乙二胺四乙酸二钠，加1000mL水，加热溶解，冷却，摇匀。 表1 2、标定 （1）乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.1mol/L]、 [c(EDTA)=0.05mol/L] 按表2的规定量称取于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加2mL盐酸溶液（20%）溶解，加100mL水，用氨水溶液（10%）调节溶液pH至7～8，加10mL氨-氯化铵缓冲溶液甲（pH≈10）及5滴铬黑T指示液（5g/L），用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。同时做空白试验。 表2

乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度[c(EDTA)]，数值以摩尔每升（mol/L ）表示，按式（1）计算： c(EDTA)= (1) 式中： m —氧化锌的质量的准确数值，单位为克（g ）； V1—乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为毫升（mL ）； V2—空白试验乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为毫升（mL ）； M —氧化锌的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol ）[M(ZnO)=81..39]。 （2） 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.02mol/L] 称取0.42g 于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加3mL 盐酸溶液（20%）溶解，移入250mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。取35.00mL ～40.00mL ，加70mL 水，用氨水溶液（10%）调节溶液pH 至7～8，加10mL 氨-氯化铵缓冲溶液甲（pH≈10）及5滴铬黑T 指示液

标准溶液与滴定液管理程序

标准溶液与滴定液管理 程序 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-

1.适用范围 本标准适用于不合格的原料、辅料、包装材料、中间体及成品的管理。 2.职责 库管员或车间物料员：填写《不合格品处理单》。 QA现场监控员：对不合格品原因及建议采取措施进行确认，对处理结果进行确认。 生产技术部经理、物控部经理：对不合格品的处理提出相关意见。 质量部经理：对不合格品处理意见进行审核 质量总监：负责不合格品处理意见的批准。 处理部门主管：按批准意见，及时对不合格品进行处理。 3.内容 3.1.不合格品定义：与质量标准不符的物料、中间体、成品等。 3.2.QA现场监控员应对不合格品的接收、贮存和处理过程进行监督管理，保证不合格 原料、辅料和包装材料不得发放和使用，不合格中间体不得流入下工序，不合格成品不得发放销售。 3.3.不合格品应分库或分区单独存放，有红色“不合格”状态标记。 3.4.贮存条件符合要求(温湿度、物料码放、间距等)。 3.5.处理过程 3.5.1.流程图 仓储管理员或车间物料员填写《不合格品处理单》—→QA现场监控员提出建议采取的措施→相关部门经理审核—→质量部经理审核—→质量总监批准—→不合格品处理部门实施—→QA现场监控员检查、确认

3.5.2.处理前 3.5.2.1.物料被判为不合格品后，由仓储管理员或车间物料员及时填写《不合格品处理 单》一份，写明品名、批号、数量、规格、来源或产地、生产日期或进厂日 期、不合格项目后，交QA现场监控员。 3.5.2.2.由QA现场监控员对不合格物料进行调查并提出建议采取的措施后交相关部门 经理。 3.5.2.3.相关部门经理对不合格原因及建议采取的措施进行审核，签署意见后交质量部 经理审核后，由质量总监负责不合格品处理意见的批准。 3.5.2. 4.质量总监对不合格品处理措施进行终审后，返回不合格品处理部门。 3.5.3.处理中 3.5.3.1.由不合格品处理部门按审批意见对不合格品进行处理，并详细记录方案实施情 况。 3.5.3.2.由QA现场监控员对处理过程进行监控、检查。 3.5. 4.处理后 3.5. 4.1.由QA现场监控员对处理结果进行确认。 3.5. 4.2.《不合格品处理单》由实施部门复印一份，交质量部QA存档，并由QA建立 《不合格品处理台账》，原稿由不合格品发生部门或处理部门自己留存并建立《不合格品台账》。 3.6.处理方式 3.6.1.退货处理。 3.6.2.销毁处理，并填写《销毁台帐》。 3.6.3.返工或处理合格后使用。并填写《返工处理单》。 3.7.处理周期

氯化钠溶液浓度的测定~(doc文档)

课题2氯化钠溶液浓度的测定实验原理： 氯化钠是无色的电解质溶液，在稀溶液范围内，氯化钠溶液的电导率与其浓度成正比，即氯化钠溶液的浓度越大，电导率越大。 准备五个已知浓度的氯化钠溶液，测其电导率，可作出电导率－浓度图，通过直线回归可得工作曲线。然后测未知氯化钠溶液的电导率，根据工作曲线即可找出对应的浓度值。 实验仪器： CBL系统、TI－83 Plus图形计算器、电导率探头、试管（×5）、吸水纸、电子天平、100毫升容量瓶、10毫升吸量管（×2）、洗耳球、100毫升烧杯（×2）、玻璃棒。实验试剂： 氯化钠晶体、蒸馏水、5毫升未知浓度的氯化钠溶液。 实验步骤： 1. 称取0.585gNaCl晶体，配制成100mL溶液（浓度为0.10mol/L）。 2. 按下表分别在五根试管中配制五个已知浓度的氯化钠溶液： 编号0.10mol/LNaCl溶液（mL）H2O（mL）浓度（mol/L） 1 2 8 0.02 2 4 6 0.04 3 6 4 0.06 4 8 2 0.08 5 10 0 0.10 4. 打开CBL和图形计算器的电源，按计算器上蓝色的APPS 键，选择3:ChemBio，运行ChemBio程序至主菜单“MAIN MENU”。（图1、2、3） 图1 图2

图3 图4 5. 在图形计算器中设置电导率探头。 ?在“MAIN MENU”中选择1:SET UP PROBES。（图4） ?按 1 ENTER 输入电极的数目。（图5） 图5 图6 ?在“SELECT PROBE”菜单中选择6:CONDUCTIVITY。（图6） ?按ENTER 。（图7） ?按 1 ENTER 作为通道的编号。（图8） 图7 图8 ?选择1:USE STORED，用已储存的校准值。（图9） 图9 ?选择5:H 0-20000 MICS为量程，并把电导率探头上的量程开关也调到相应位置。

实验五 生理盐水中氯化钠的含量测定

实验五生理盐水中氯化钠的含量测定 一、实验目的 了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点。 理解：沉淀滴定的基本原理。 掌握：沉淀滴定法的基本操作技术。 二、实验原理 1. 莫尔法 中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定氯化物。 AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当达到终点后，过量的AgNO3与CrO42－生成砖红色沉淀。 Ag++Cl－AgCl（白色） 2Ag++ CrO42－Ag2CrO4（砖红色） 2. 佛尔哈德法 在含Cl－的酸性溶液中，加入一定量过量的Ag+标准溶液，定量生成AgCl沉淀后过量的Ag+以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液进行返滴定，由Fe(SCN)2+络离子的红色，指示滴定终点，主要反应如下： Ag++Cl?＝AgCl （白色），K ap＝1.8×10－10 Ag++SCN?=AgSCN （白色），K ap＝1.0×10－12 Fe3++ SCN?=Fe(SCN) 2+（红色），K l＝138 指示剂用量大小对滴定有影响，一般控制Fe3+浓度为0.015mol·L－1为宜。 滴定时，控制氢离子浓度为0.1～1 mol·L－1，激烈摇动溶液，并加入硝基苯（有毒！）保护AgCl沉淀，使其与溶液隔开，防止AgCl沉淀与SCN－发生交换反应而消耗滴定剂。 3. 法扬司法 用AgNO3滴定Cl－，以荧光黄作指示剂，荧光黄先在溶液中解离（pH为7～10）： HFIn H++FIn? FIn?在溶液中呈黄绿色。在化学计量点前AgCl沉淀吸附Cl?，这时FIn?不被吸附，溶液呈黄绿色。当滴定达到化学计量点时，稍过量的Ag+被AgCl沉淀吸附形成AgCl ·Ag+，而AgCl ·Ag+强烈吸附FIn?，使其结构发生变化而呈粉红色，以此指示滴定终点。 AgCl ·Ag+ + FIn?－AgCl ·Ag+· FIn?－ 黄绿色粉红色 三、实验操作步骤 1. 莫尔法 准确量取生理盐水7.00mL于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加蒸馏水20mL和2.5％K2CrO4指示剂溶液1mL，在充分振荡下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液生成砖红色沉淀。计算生理盐水中氯化物的含量。 2. 佛尔哈德法 (1)NH4SCN标准溶液的标定 准确吸取25.00mL AgNO3标准溶液于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加入50％HNO3溶液5mL，铁铵矾指示剂1mL，用NH4SCN标准溶液滴定（滴定时需剧烈摇动溶液）至溶

常用试剂滴定液标准溶液配制

常用试剂滴定液标准溶液配制 一范围 本规程规定了常用试剂、滴定液、标准溶液的配制方法。 本规程适用于重量、容量、仪器分析等各种溶液配制的操作。二规范性引用文件 下列文件中的条款通过本方法的引用而成为本方法的条款。 下列不注明日期的引用文件，其最新版本适用于本方法。 GB/T 20001.4 标准编写规则第4部分：化学分析方法 GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备 GB/T603-2002化学试剂试验方法中所用试剂及制品的制备 岩石矿物分析第四版第二分册 三提要 本规程第一部分规定了常用试剂配制方法，第二部分规定了常用滴定液配制方法，第三部分规定了常用标准溶液及标准系列配制方法。 1、常用试剂配制方法见GB/T603-2002化学试剂试验方法中所用试剂及制品的制备 2、常用滴定液配制方法见GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备 2.1、常用滴定液配制的验证要求： 采取双人进行相互验证，每人提供四份滴定结果，每人四平

行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[C r R95（4）]的相对值0.15%，两人共八平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[C r R95（,8）]的相对值0.18%。取两人八平行测定结果。在运算过程中保留五位有效数字，浓度值报出取四位有效数字。 3、常用标准溶液稀释及配制方法 3.1、单标准溶液的稀释 对于购入的有证标准物质（溶液）在稀释前，首先确认该标准溶液是否在有效期内（不得使用超过有效期标准溶液），应将被稀释标准溶液从冷藏箱取出和稀释用的二次交换去离子水在标准试剂间放置4小时（20℃）与室温相同后再进行稀释。稀释用容量瓶和单标线大肚吸管必须经过计量检定/校准合格，使用干燥单标线大肚吸管吸取少量标准溶液清洗单标线大肚吸管内壁三次后，准确吸取标准溶液放人容量瓶中定量加入酸或碱溶液用水稀释至刻度。每次稀释标准溶液稀释倍数不得超过100倍，母液体积取量不得小于 1.0mL,小浓度的标准溶液采取多级稀释的方式。 标准溶液稀释的方式： 序 号名称 母液浓 度 (mg/mL ) 稀释后浓 度 (mg/mL) 介质制备方法

滴定液(标准液)配制、标定、使用管理规程

一、目的：建立滴定液（标准液）管理制度，以规范其配制、标定、使用分发和贮存管理。 二、适用范围：适用于质检中心所有滴定液、标准液。 三、责任者：质检中心全体人员。 四、内容： 1、术语 1.1 滴定液：指在容量分析中用于滴定被测物质含量的标准溶液，具有准确的浓度（取4位有效数字）。滴定液的浓度以“mol/L”表示，其基本单位应根据药典或GB 标准规定。 1.2 F值：滴定液的浓度值与其名义值之比，称为“F”值，常用于容量分析中的计算。 1.3 标定：系指根据规定的方法，用基准物质或已标定的滴定液准确测定滴定液浓度（mol/L）的操作过程。 2、滴定液配制仪器与用具： 2.1 分析天平其分度值应为0.1mg；毫克组砝码需经校正，并列有校正表备用。 2.2 10、25和50ml滴定管应附有该滴定管的校正值。 2.3 10、15、20和25ml移液管其真实容量应经校准，并附有校正值。 2.4 250ml、500ml、1000ml量瓶应符合国家A级标准，或附有校正值。 3、滴定液配制所需试药与试液

3.1 使用中国药典现行版规定试药和试液。 3.2 基准试剂应有专人负责保管与领用。 4、配制 滴定液的配制方法有间接配制法与直接配制法两种，应根据规定选用，并应遵循下列有关规定。 4.1 配制滴定液所使用的试剂为分析纯或基准试剂，配制前检查封口及包装情况，应无污染。 4.2 在规定的使用期内，所用溶剂“水”，在未注明有其他要求时，应符合中国药典“纯化水”项下的规定。 4.3 采用间接配制法，溶质与溶剂的取用量均应根据规定量进行称取或量取，并使制成后滴定液的浓度值应为其名义值的0.95~1.05（即±5%范围）；如在标定中发现其浓度值超出其名义值的0.95~1.05范围时，应加入适量的溶质或溶剂予以调整。当配制量大于1000ml时，其溶质与溶剂的取用量均应按比例增加。 4.4 采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应精密称定，并置1000ml量瓶中，加溶剂溶解并稀释至刻度，摇匀。配制过程中应有核对人，并在记录中签名。 4.5 配制浓度等于或低于0.02mol/L的滴定液时，除另有规定外，一般用稀释浓液的方法获得，临用前精密量取浓度等于或大于0.1mol/L的滴定液适量，加纯化水或规定的溶剂定量稀释而成。 4.6 配制成的滴定液必须澄清，必要时可滤过；并按规定的贮藏条件贮存，经标定其浓度后方可使用。 5、标定：应严格遵照本制度各滴定液项下的方法进行标定，并应遵循下列有关规

滴定液和标准溶液管理制度.

滴定液和标准溶液管理制度 目的：建立滴定液和标准溶液管理制度，保证检验数据准确无误。 适用范围： 内容： １滴定液与标准溶液由专人配制，标化，复标，及发放管理。 ２滴定液与标准液的试剂质量要求 ２．１配制滴定液与标准液的试液为分析纯。化学试剂，配制前检查封口及包装情况，应无污染，在规定的使用期内。 ２．２配制滴定液与标准液所用水为符合中同药典要求的纯化水，最好用重蒸馏水。 ２。３用来标定滴定液的基准物质应为基准试剂，为防止基准试剂存放后可能吸潮，配制前应干燥至恒重。 ３滴定液与标准溶液的配制 ３。１称重是必须使用灵敏度在万分之一的专用天平。 ３．２玻璃仪器应清洁无痕，所用容量玻璃仪器须经过校正，有校正合格证，如容量瓶，滴定管，移液管均应选用一等品，Ａ级。 ３．３严格按中国药典或者其它法定标准规定的配制方法配制，实验操作规范，符合要求， ３．４滴定液的浓度标定值应与名义值一致，若不一致其最大值与最小值在名义值的５％之间。 ４滴定液的标定与复标 ４．１滴定液的标定与复标所需天平与玻璃必须符合３。１和３。２的要求。 ４．２滴定液配制后应摇匀，放置三天以上方可标定，有些需过滤，标定方法按中国药典和其它法宝标准执行。 ４．３滴定液必须由第一人进行标定，第二人进行复标。 ４．４每次标定或复标应作几份平行操作，一般不得少于三份，其结果应有严格的一致性，然后采用算术平均值，结果的相对平均偏差均不得超过０。１％

４．５以标定计算所得的平均值和复标计算所得的平均值为各自测得值，计算二者的相对偏差，不得超过０。１５％。否则重标。 ４．６如果标定与复标结果满足误差限度的要求，则二者的算术平均值作为滴定液结果。 ５滴定液的配制，标定，复标与标准溶液瓣配制应有完整的专用原始记录。 ６复标合格的滴定液及配制好的标准溶液须贴标签，标签上写明：品名，浓度，配制日期，标化日期，标化温度，标化人，复标温度，复标日期，复标人，有效期等。 ７．滴定液的使用期限除另有规定外一般为１～３个月，超过期限不得使用，滴定液的使用期限如下表， 名称有效期名称有效期 氢氧化钠滴定液２个月硝酸银滴定液３个月 硫代硫酸钠滴定液２个月亚硝酸钠滴定液２个月 高氯酸滴定液２个月锌滴定液３个月 碘滴定液１个月ＥＤＴＡ滴定液３个月 ８滴定液与标准溶液的贮存与发放 ８．１滴定液与标准溶液的贮存环境应与其配制标定室相同。温湿度要求。８．２贮存于一个专柜中， ８．３瓶口注意防尘，一般可用无毒，洁净的塑料袋捆紧，必要时注意避光保存， ８．４每日检查贮存间的温度情况并记录，不符合要求应及时调整，特别应注意那些稳定性差的滴定液。

标准滴定溶液的配制与标定

(1)、氢氧化钠标准滴定溶液配制 按表1规定的体积用塑料管虹吸上层清液于聚乙烯容器中，注入1000mL 无二氧化碳的水中摇匀。 表1 配制氢氧化钠标准滴定溶液配制1000mL 溶液 配制1 000mL 溶液所需氢氧化钠饱和溶液的体积/mL 标定时所需基准邻苯二甲酸氢钾的质量/g 溶解基准邻苯二甲酸氢钾所用无二氧化碳水的体积/mL ， 1 5 2 6 80 0.5 26 3 80 0.1 5.2 0.6 50 (2)、标定 a 、测定方法 按表1规定称取于105℃～110℃电热恒温干燥箱中干燥至质量恒定的基准邻苯二甲酸 氢钾，精确至0.0001g ，溶于规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液(10g/L)，用配制好的氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈粉红色。同时作空白试验。 b 、结果计算 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算： c(NaOH)= 式中： V 1 －滴定时所消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)； V 2－ 空白试验所消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)； m －称取的基准邻苯二甲酸氢钾质量的数值，单位为克(g)； M －邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)(M=204.2)。 m M （V1-V2）/1000

(1)配制 按表2移取规定体积的盐酸，注入1 000mL 水中，摇匀。 表2 配制盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]/(mol/L) 配制1000mL ．溶液所需盐酸的体积/mL 标定时所需基准无水碳酸钠的质量/g 1 90 1.6 0.5 45 0.8 0.1 9 0.2 (2)标定 a 、测定方法 按表2称取规定量的于270℃～300℃高温炉中灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，精确 至0.0001g ，溶于50mL 水中，加10滴澳甲酚绿一甲基红混合指示液，用配制好的盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。 b 、计算 盐酸标准滴定溶液浓度[c(HCl)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算： c(HCl)= 式中： V 1一滴定时所消耗的盐酸标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)； V 2—空白试验所消耗的盐酸标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)； m —称取的基准无水碳酸钠质量的数值，单位为克(g)； M 一无水碳酸钠(1/2Na 2CO 3)的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)(M=52.99)。 m M （V1-V2）/1000

氢氧化钠标准滴定溶液记录表

氢氧化钠标准滴定溶液配制及标定原始记录 依据标准GB/T601-2002 有效期：1个月 基准试剂名称：邻苯二甲酸氢钾 基准试剂摩尔质量（M ）：204.22g/mol 仪 器、设 备 编 号 容量瓶： 称量瓶： 滴定管： 刻度吸管： 三角瓶： 配 制 试剂称量（g ）： 溶液体积（mL ）： 溶液温度（℃）： 配制日期： 操作类别 操作项目 标 定 复 标 复 校 操作序号 1 2 3 4 5 6 操作日期 溶液温度（℃） 基准试剂质量 m ﹙g ﹚ 滴定末数 V 1﹙mL ﹚ 空白修正 V 2﹙mL ﹚ 温度修正系数F ﹙ml/L ﹚ 溶液体积V ﹙mL ﹚ 溶液浓度C ﹙mol/L ﹚ 平均值﹙mol/L ﹚ 操作类别 操作项目 复 校 复 校 复 校 操作序号 7 8 9 10 11 12 操作日期 溶液温度（℃） 基准试剂质量 m ﹙g ﹚ 滴定末数 V 1﹙mL ﹚ 空白修正 V 2﹙mL ﹚ 温度修正系数F ﹙ml/L ﹚ 溶液体积V ﹙mL ﹚ 溶液浓度C ﹙mol/L ﹚ 平均值﹙mol/L ﹚ 计算式： V=﹙V 1-V 2﹚×﹙1± 1000F ﹚ C=M ×V 1000×m =0.20422V m 备注： 配制人： 标定： 复标： 复校：

盐酸标准滴定溶液配制及标定原始记录 依据标准： 有效期：3个月 基准试剂名称：无水碳酸钠 基准试剂摩尔质量（M ）：52.994 g/mol 仪 器、设 备 编 号 容量瓶：1000 mL 酸式滴定管：50mL 烧杯： 量筒：50 ml 三角瓶：150 mL 、250mL 移液管： 配 制 试剂称量（g ）： 溶液体积（mL ）： 溶液温度（℃）： 配制日期： 操作类别 操作项目 标 定 复 标 复 校 操作序号 1 2 3 4 5 6 操作日期 溶液温度（℃） 基准试剂质量 m ﹙g ﹚ 滴定末数 V 1﹙mL ﹚ 空白修正 V 2﹙mL ﹚ 温度修正系数F ﹙ml/L ﹚ 溶液体积V ﹙mL ﹚ 溶液浓度C ﹙mol/L ﹚ 平均值﹙mol/L ﹚ 操作类别 操作项目 复 校 复 校 复 校 操作序号 7 8 9 10 11 12 操作日期 溶液温度（℃） 基准试剂质量 m ﹙g ﹚ 滴定末数 V 1﹙mL ﹚ 空白修正 V 2﹙mL ﹚ 温度修正系数F ﹙ml/L ﹚ 溶液体积V ﹙mL ﹚ 溶液浓度C ﹙mol/L ﹚ 平均值﹙mol/L ﹚ 计算式： V=﹙V 1-V 2﹚×﹙1± 1000F ﹚ C=M ×V 1000×m =0.052994V m 备注： 配制人： 标定： 复标： 复校：