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人教版高中化学必修一导学案(全套)

第一章

第一节化学实验基本方法（1）

【学习目标】

1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法

【预备知识】

一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？

1．酒精灯

a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。

b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。

c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。

d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。

e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占

容积。

2．试管

给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。

3．量筒

在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。4．托盘天平

要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。

5．烧杯

给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。

二、你记得这些操作吗？

1．在实验室，我们如何取用药品呢？

2．在实验室，我们如何称量药品呢？

3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？

4．如何检验下列装置的气密性？

【基础知识】

一、你了解实验室吗？

1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？

4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？

5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？

6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？

7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？

8．你会用灭火器吗？

二、你认识这些仪器或装置吗？

【过关训练】

1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。

（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。______________________________________________

（2）用嘴吹熄酒精灯。_______________________________________________________________

（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。_________________________________________

（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。___________________________________________

（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。___________

（6）将CO中毒者移入通风处抢救。___________________________________________________

（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。

_____________________________________________________________________________

（8）不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗。

___________________ __________

2．实验室中固体药品应放在________瓶中，取用大块固体时用________取，粉末状固体用______取。液体药品应放在________瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中。

3．若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先___________________________，再

____________________。（原因_______________________________________________________）

4．如何对右图装置进行气密性检查？

【问题与收获】

第二节化学实验基本方法（2）

编写：2010学年高一化学备课组

【学习目标】

1．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

2．掌握过滤、蒸发等实验操作。

【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

【预备知识】

1．过滤是分离___________________________混合物的方法。

仪器：

操作要点：

2．蒸发是用__________________________的方法减少溶液中的__________，使_________从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。

仪器：

操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的__________；加热过程中，用玻璃棒__________

______________，以免___________________________________；当_____________

____________________________时，停止加热。

3．常见离子的检验

【基础知识】

自然界中的物质绝大多数以_______________的形式存在。

根据组成混合物的物质状态不同，可分为：

一、粗盐提纯

粗盐属于____________________混合物。

如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？

在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？

加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？

调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？

除杂质的原则是____________________________________ __________。

在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的_____________、____________、以及_________________________________等。

思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?

【过关训练】

A组

5．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）

A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯

6．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）

A．硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钡

7．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）

A．①②③④B．①②③④⑤ C.②③①④⑤D．②①③④⑤

8．以下有关过滤操作中，不正确的是（）

A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘

B组

9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

10．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次

．．加入的溶液为（填溶质的化学式）__________________。

11．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发生的化学反应均为

（1）试推断各物质的化学式：A ________________、B ________________、C ___________、D ________________、E ________________、F ____________。

（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式：______________________________。

C组

12．有一废液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。

c 【问题与收获】

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第一节化学实验基本方法（3）

【学习目标】

1．蒸馏、萃取操作的基础知识

2．掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点 3．学会为液—液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点【预备知识】

1．如何除去括号中的杂质？

（1）NaCl 固体（I 2）。（2）KCl 固体（MnO 2）。（3）Cu 粉（Fe ）。（4）NaCl 固体（CaCl 2）。 2．总结固—固混合物分离方法的选择；液—液混合物的分离方法有哪些呢？

【基础知识】 1．蒸馏

（1）定义：____________________________________________________________ （2）适用范围：_____________________________________________________________ （3）举例：___________________________________________________________________

（4）实验室制蒸馏水常见装置： ①仪器：a ： __________________；

b ： __________________；

c ：__________________；

d ：__________________。

②蒸馏的注意事项：

a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的；

b、温度计水银球的位置应；

c、冷凝管中冷水从进，出；

d、液体中加少量，防止液体爆沸。

2．分液

（1）适用范围：_____________________________________________________________ （2）举例：__________________________________________________________________ （3）仪器：_______ __ ______________________ （4）使用分液漏斗的注意事项：

①使用分液漏斗前应____________________________________________________；

②分液时，下层液体_________________________，上层液体___________________。思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？

思考2：如何分离出碘水中的碘？(资料：25℃时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4g。)

思考3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？

3．萃取

（1）定义：利用溶质在___________________________里的____________不同，用_________ ________把溶质从_____________________________________里提取出来，这

种方法叫做萃取。

（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。

（3）萃取剂的选择：__ ___

______________________________________________________________________ （5）萃取——分液操作步骤：①_________ →②_________ →③_________ →④_________→⑤_________

思考4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？

思考5萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？

思考6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。

【过关训练】A组

13．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）

A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法

14．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

15．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小16．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

17．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A .分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C .分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

18．选择合适的分离方法填在横线上

A、萃取

B、分液

C、蒸馏

D、过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）分离水和汽油的混合物。

（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。（4）从碘的水溶液里提取碘。

7．能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_____，（A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____ _______ _____________、_________ _ _____ _____、________________________________。

B组

8．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）

→→→A→G→→E→F

⑵上述E步骤的操作中应注意。

上述G步骤操作的目的。

⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

。

【问题与收获】

。

第二节化学计量在实验中的应用（2）

编写：2010学年高一化学备课组

【学习目标】

1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念

2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系

3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算

4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系

【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系

【预备知识】

1．相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。

2．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量

①C，②Fe，③H2O

④H2SO4_________ __ ，⑤Na+_______________, ⑥OH-______________.

3．一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？

4．已知一个碳原子的质量是1.993×10-23g,求一个氧原子的质量是多少g?

5. 1mol碳原子含多少个碳原子？1mol碳原子重多少g?

6. 1mol氧原子含多少个氧原子？1mol氧原子重多少g?

7．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

结论：①1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。

②1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。

③1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。

④1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于

练习

１mol O的质量是g １mol S的质量是_____g １mol CO2的质量是_____g １mol NaOH的质量是_____g １mol NH4+的质量是_____g１molSO42-的质量是_____g 【基础知识】一、摩尔质量

定义：叫做摩尔质量。数值上等于物质的质量。

符号：。单位：。

[课堂练习1]：计算下列物质的摩尔质量。

Mg的摩尔质量NaCl的摩尔质量.

SO2的摩尔质量H2O的摩尔质量

CO2的摩尔质量H2SO4的摩尔质量

Na+的摩尔质量SO42-的摩尔质量

摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系

二、物质质量（m），物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系

[课堂练习2] 计算下列物质的物质的量或质量：

（1）9.8g H2SO4的物质的量（2）5.3gNa2CO3的物质的量

（3）0.25molCaCO3的质量（4）2.0molH2O的质量

[课堂练习3]：

（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为

（2）某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为

（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为

三、物质的量（n），物质的微粒数（N），阿伏伽德罗常数（N A），物质质量（m）之间的关系

[课堂练习4]：

（1）3.6g H2O的物质的量是，含有个水分子，含有 molH （2)11.7gNaCl的物质的量是，含有个Na+ 个Cl_（3) 3.01×1023个OH-的物质的量是，质量是

（4）6.02×1023个CO2的物质的量是，质量是

【过关训练】A组

1．下列说法中正确的是（）

A．1 mol O的质量是16 g·mol-1 B．.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1 C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol-1

2．下列说法中正确的是（）

A．摩尔质量等于物质的相对分子质量

B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×1023

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

3．下列说法正确的是（）

A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量

B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18

C．各种物质的摩尔质量不可能相同

D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量

4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）

A．质量为44g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol 5．填写下列表格

B组

6．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( )

A．56gN2B．1.5molO2C．100gCl2D．3.01×1023个硫酸分子

7．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）

A．1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:3

8.等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子

数之比为，其分子量之比为，其质量之比为。

若O2和O3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比

【问题与收获】

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第二节化学计量在实验中的应用(3)

编写：2010学年高一化学备课组

【学习目标】

1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。

2．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算

【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算

【预备知识】

1．物质的聚集状态主要有态态态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。

2．下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积

3．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积

[结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积（填相同或不同）相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似（填相同或不同）[思考]：影响物质体积的因素有哪些？

【基础知识】

1．影响物质体积的因素

（1）决定物质的体积大小的因素

（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。

（4）在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的粒子。

2．气体摩尔体积概念：

（1）定义：

（2）符号：（3）单位：

3．气体摩尔体积的数值

气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和

标准状况（Pa，0C下），1mol任何气体

．．的体积都约是L。

即在标准状况下Vm＝L/mol。

4．气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：

【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。

【过关训练】

A组

1.下列叙述正确的是（）

A.1mol任何气体的体积都为22.4L

B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L

C.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4L

D.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol

2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( )

A.64

B.48

C.32

D.16

3．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A. 64g B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32g·mol-1

4．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（）A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳D.一氧化碳

5．下列判断中正确的是（）

A.标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L

B.标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L

C.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L

D. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克

6．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是（）

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

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（人教版）高中化学必修一（全册）精品配套学案汇总第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习

一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则 1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室. 2、进实验室后, 应先检查是否齐全. 3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧哗. 4、有意外事故, 应及时向老师报告. 5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台. （二）了解安全措施 2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华, 封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中. 3、安全常识-----“六防” 防爆炸：点燃可燃性气体之前要 . 如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法. 1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？ ①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子. ②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. （2）固体药品取用的几个原则： ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的

化学必修一精品导学案第1章第1节化学实验基本方法(1)

【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。【学习重点】混合物的分离与离子的检验。【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。第一课时:实验基础知识【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。易燃气体易燃液体自燃物品爆炸品剧毒品腐蚀品氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。玻璃割伤误服重金属盐汞滴落在桌上或地上浓硫酸粘在皮肤上其他酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上酸碱溅到眼中浓酸或碱溅到实验台上酒精及其他易燃有机物小面积失火钠、磷等失火 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器？哪些可以直接加热？哪些可以间接加热？强调：胶头滴管【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。（1）药品取用：原则用量取用方法（液体、块状固体、粉末状固体）

高中化学必修二全册导学案

第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。

[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

人教版高中化学必修全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。

高中化学必修一人教版第一章第一节导学案(第1课时)

人教版化学必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时导学案【考纲要求】 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作【知识梳理】一、常用仪器的主要用途、使用方法和注意事项 1.用作热源的仪器——酒精灯。使用注意事项: (1)用酒精灯的_ _加热。 (2)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免_ ___。 (3)绝对禁止拿酒精灯引燃另一盏酒精灯。 (4)灯内酒精存量应多于容积____ _____,少于容积的_____ ____。 (5)熄灭酒精灯时只能用__ ____盖灭,绝不能用嘴吹灭。 (6)酒精灯不用时,必须____ _____,以防酒精挥发,灯芯上水分太大,不易点燃。 2.用作容器或反应器的仪器。 (2)需隔石棉网加热的仪器,其主要用途和注意事项如下表。

(3)不能加热的仪器,其主要用途和注意事项如下表。 3.用作分离物质的仪器。 4.其他仪器。 (1)干燥管、用途:用固体试剂除去气体杂质。使用方法和注意事项: ①不可加热。 ②__ _进__ _出(填“粗”或“细”)。 (2)表面皿。用途:①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子。 ②pH 试纸等试纸的变色实验。注意事项:___ __加热。(填“能”或“不能”) (3)滴瓶。用途:用于盛放少量液体药品。注意事项:滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用,不可互换，不能将滴管平放或倒置,以免溶液流入胶头。 (4)胶头滴管。用途:用于吸取和滴加液体。

注意事项:胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内,不能平放或倒置;滴液时不可接触器壁;用后立即洗净,再去吸取其他药品。【注意】(1)加热后的仪器不可直接放在桌面上,应该放置在石棉网上冷却至室温。 (2)广口瓶和集气瓶不同,广口瓶瓶口内侧磨口,用磨口玻璃塞可使其密闭,而集气瓶瓶口上边缘磨口,需毛玻璃片才可密闭。二、化学实验基本操作 1.药品的取用: (1)根据药品的性状和用量选择取用方法。 (2)向仪器内加入药品的操作方法。 ①向容器内加固体药品 ②向容器内加液体药品 2.物质的溶解: (1)固体的溶解。使用仪器:_____、_____、_______等。促溶方法:_____、_____、_____等。 (2)液体溶解。一般方法:将_______的液体沿着器壁慢慢注入_______的液体中,并用玻璃棒轻轻搅动。 (3)气体的溶解。 ①对溶解度不大的气体,如CO2、Cl2、H2S等,用如图(a)所示装置。 ②极易溶于水的气体,如___、____等,用如图(b)所示装置。 3.玻璃仪器的洗涤: (1)洗涤干净的标准:内壁附着均匀的水膜,既不聚成_____,也不 _________。 4.试纸的使用: (1)试纸的类型和用途。 ①石蕊试纸(红、蓝色):定性检验溶液的___________。 ②pH试纸:定量(粗测)检验酸碱性的强弱。 ③品红试纸:检验___等有漂白性的物质。 ④KI-淀粉试纸:检验_____等有氧化性的物质。 ⑤醋酸铅试纸:检验硫化氢或硫化物。 (2)试纸的使用方法。 ①检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用____________________________________,观察试纸

人教版高中化学必修一第一单元从实验学化学复习1学案.docx

单元复习【知识框架】【专题1】混合物的分离和提纯 1．混合物的分离与提纯的涵义：混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。 2.混合物的分离与提纯的原则在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。【注意】（ 1）在实际操作中，加入“适量” 的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。（2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。 1．混合物的分离与提纯的常用方法。（1）过滤法；2）蒸发法；（3）蒸馏法；（4）萃取和

分液法。【例题 1】某化工厂排放的污水中含有 2+2+2++ Zn、 Hg、 Fe、 Ag 等四种离子。某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为：实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、 U形管、启普发生器等。试填写下列空白：（1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②。（2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是。（3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象是。反应的化学方程式。（4）第④步操作开始时应该，结束时应该。实验过程中对多余氢气的处理方法是。【解析】：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要充分注意。银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒。所以在加热回收时必须加一个冷凝装置。因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原。【答案】：⑴①铁粉；②稀盐酸或稀硫酸。⑵冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境。 △ ⑶试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H2+Ag2O 2Ag+HO。 ⑷先通 H ，待 H 充满试管后，再加热；先停止加热，继续通H ，待试管冷却后停止通H ； 2222 点燃。【专题 2】．物质的鉴别 1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。进而确定它是什么物

(人教版)高中化学必修2(全册)同步学案汇总

（人教版）高中化学必修2（全册）同步学案汇总核素 1、质量数忽略的质量，将核内所有质子和中子的相加，所得的数值叫做质量数质量数（A）= +

2、原子组成的表示方法练习（1）（2）判断：任何微粒都有：质子（）、电子（）、中子（）（3）1mol 下列物质的质量分别为：H 2O ： D 2O ： T 2O ： 3、核素和同位素核素：把具有的一种原子叫做核素同位素：注意：（1）同位素性质基本相同，性质不同（2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用测定一些文物的年代，用于制造氢弹，利用育种，治疗癌症和肿瘤，制原子弹、核反应堆原料。 4、相对原子质量（1）原子的相对原子质量

（2）原子的近似相对原子质量（3）元素的相对原子质量（4）元素的近似相对原子质量练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（）2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是碱金属元素课前 1、写出下列化学方程式钠与氧气常温：钠与氧气加热：钠和水（滴加酚酞）：反应：现象： 2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。（写在书上）课上 1、碱金属元素符号：名称： 2、碱金属结构和性质的相似性和递变性

元素金属性强弱的判断依据： 3、碱金属与氧气的反应 4、碱金属与水的反应 5、碱金属物理性质上的相似性和递变性

(完整版)人教版高中化学必修一教案

第一章从实验学化学知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用过程与方法：实验情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验第一节化学实验基本方法知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯）过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全导入：化学史——化学发展与实验的关系一、化学实验安全化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理具体详细知识word展示（1）高中化学实验常用仪器（2）高中化学常见的可能事故及处理方法第二课时混合物的分离和提纯知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项粗盐的提纯实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取蒸馏概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-3 萃取概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段

第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算物质的量的单位——摩尔导入：P11 第一自然段宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克设问：微观粒子如何计量例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体计量对象：微观粒子或原子团符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数概念：1mol任何粒子的粒子数符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少复习原子结构知识例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？第二课时摩尔质量知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

高中-化学-人教版-高中化学必修一第一章章末复习导学案1

（人教版必修1）第一章从实验学化学归纳与整理（1课时）【复习目标】1.通过典例剖析、梳理归纳，进一步巩固混合物分离和提纯的方法以及遵循的基本原则。 2.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉常见物质、离子的检验方法。 3.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉n、N、m、V、C B之间的关系并能熟练运用。【复习重点】混合物的分离和提纯；离子的检验；n、N、m、V、C B之间的网络建构。【温馨提示】“混合物分离和提纯遵循的基本原则”可能是你的难点哟。【自主学习】旧知回顾：1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是() 【答案及解析】选B。CCl4不易燃烧，属于有毒物质。 2．下列实验操作正确的是() 【答案及解析】选C。不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则会引起火灾，A项错误；托盘天平只能精确到0.1 g，不能称量10.05 g的固体，B项错误；应选用略大于液体体积的量筒去量取，过大会引起较大的误差，D项错误。 3.填空：12g 12 6C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号：N A ，单位：mol－1 ，数值约为6.02×1023，公式：N A＝N n(N代表微粒个数)；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M ，单位：g·mol－1 ；数值等于该粒子的相对分子(或原子)质量，

表达式：M＝m n。 4.一定物质的量浓度溶液的配制的主要仪器有：托盘天平，精确度为0.1 g、容量瓶，其上标有刻度线、温度和容量，常见的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 、其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。溶液的配制步骤（以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例）：计算（需NaOH固体的质量为 20.0 g ）、称量（用托盘天平称量NaOH固体）、溶解、冷却、移液（用玻璃棒引流，将溶液注入 500_m L 容量瓶）、洗涤（用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀）、定容（将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切）、摇匀。新知预习：阅读教材P19的“归纳与整理”，完成教材上相应填空。【同步学习】活动一、混合物的分离和提纯典例剖析1：下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是() 选项目的分离方法原理 A 除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同 3 响大，而NaCl的溶解度几乎不受温度影响，错误；D项中两者互溶，不能用分液的方法，错误。典例剖析：某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答： (1)步骤①和②的操作名称是过滤。 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是观察不再产生气泡；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止液体局部受热外溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。 (3)加入Na2CO3目的是除去Ca2+、Mg2+，有关可能发生反应的离子方程式（略）。梳理归纳：分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“三必须”： “四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四复原，被提纯物质要易被复原。 “三必须”：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质，同时应注意加入试剂、

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点第一章从科学实验中学习化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法：可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理三、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

人教版高中化学必修2导学案2.2.2发展中的化学电源学案设计

第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第2课时发展中的化学电源学习目标 (1)加深对原电池工作原理的理解; (2)了解发展中的原电池; (3)能依据原电池原理正确判断电池的正、负极以及书写电极反应方程式。自主学习 1.请写出原电池的构成条件: 2.能源分类 (1)一次能源:的能源,如太阳能、地热能、流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。 (2)二次能源:的能源称为二次能源,如电能(水电、火电、核电)、蒸汽等。课内探究一、原电池原理深化认识【例题】下列各装置能构成原电池(电解质溶液为硫酸铜溶液)的是() [练习1] 下列组合中,能形成原电池的有() [练习2]

由X、Y两种金属和稀硫酸组成一个原电池,结果发现X表面无气泡而Y的表面有气泡产生。X与Y分别作什么极?哪个金属性更强? [练习3] 用镁、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中,判断构成原电池的正极、负极。 [练习4] 用铜、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、浓硝酸溶液中,判断构成原电池的正极、负极,并写出相关电极反应方程式。二、发展中的化学电源 1.干电池常见的化学电池是锌锰电池,写出电极反应方程式: 负极(锌):(反应) 正极(石墨):2N+2e-2NH3↑+H2↑(反应) 2.二次电池 (1)铅蓄电池。负极(Pb):; 正极(PbO2):; 总反应:。 (2)镍镉碱性蓄电池。 (3)新一代可充电的绿色电池——锂离子电池。特点:电压高、质量轻、寿命长等。用途:作电脑、手表、心脏起搏器的电源等。

3.燃料电池(以氢氧燃料电池为例) (1)用酸性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。 (2)用NaOH等碱性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。三、废旧电池的回收利用废旧电池中含有、、、等大量毒性很强的重金属,随处丢弃会对、等环境造成严重的污染,并通过人类的食物链对人体健康造成威胁和危害。另一方面,废旧电池中的是宝贵的自然资源,如果能回收再利用这些废旧电池,不仅可以减少对我们生存环境的破坏,而且也是对资源的节约。随堂检测 1.铜片与锌片用导线连接后插入硫酸中,锌片() A.发生氧化反应 B.发生还原反应 C.为正极 D.为负极 2.某金属能与稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属为() A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 3.将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸,另一组插入氢氧化钠溶液中,分别形成原电池。则在这两个原电池中,正极分别为() A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片 4.如图所示的装置,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是() A.N上有气体放出 B.M为负极,N为正极 C.稀硫酸中S-移向M极 D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N 5.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a 为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为() A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正

必修一第一章复习学案

-- -- 化学必修一第一章《从实验学化学》复习学案第一节化学实验基本方法 ◆考纲要求 1、了解实验室安全注意事项及简单的处理方法。 2、了解物质的分离、检验和提纯方法和区别并能简单应用［知识回顾］一、化学实验安全１．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）Ａ．酒精—剧毒品Ｂ．浓硫酸—腐蚀品 C ．氯化钠—易燃品Ｄ．烧碱—剧毒品 2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是( ) A ．Ｂ. C ． D 二、混合物的分离和提纯（一)１、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发 1、A 、过滤是分离溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。Ｂ、过滤作用：。Ｃ、实验用品：Ｄ、操作: → → (思考：如果要得到不溶性杂质则步骤为： → → → ) 2、过滤操作要点： “一贴、二低、三靠” ,其中 “一贴”: ; “二低”指① ② ；“三靠”指① ② ③ 3、蒸发：是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器、、、。注意：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热 ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上④蒸发皿中溶液不超过三分之二（二）蒸馏———— 不同的液体的分离 A 、蒸馏是利用互溶的液体但不同进行混合物分离一种方法。如：石油的分馏;海水的淡化；蒸馏水的制取 B 、实验用品: ； C 、温度计的位置: ;冷凝水的流向： ;碎瓷片的作用； (三）互不相溶的液体的分离——萃取和分液 A 、萃取是的一种方法。如：从碘水提纯碘萃取剂的选择依据：，酒精不能用作萃取剂的原因: 。Ｂ、分液是将分离开来的操作。Ｃ、实验用品：。 D 、步骤: → → （四)物质的检验（以硫酸盐为例) 试样溶解配制成溶液先滴加 (排除等离子的干扰)再滴加溶液现象离子方程式思考：如何检验可溶性氯化物、碳酸盐中的阴离子？ (五）粗盐的提纯

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必修一全书复习检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A

4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．．共存的是（） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．．的是（） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．．的是（） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸

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