江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 第二章《分子结构与性质》第一节 共价键教案 苏教版选修3

课题：第二章第一节共价键（1）教案

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、

师生活动 [复习]1、必修中学过共价键概念。 2、原子轨道、电子云概念。 [过渡]通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？ [板书] 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键

[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H 2、HCl 、C12分子的形成过程吗? ［投影］HCl 的形成过程：

［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H 3。、H 2Cl 和Cl 3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2—l 所示

［探究］两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？ [板书]一、共价键 ［投影］

［板书］1、共价键的形成条件： (1) 两原子电负性相同或相近 (2) 一般成键原子有未成对电子

(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠

2、共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低

[讲]两个1s 1

相互靠拢→电子云相互重叠→形成H 2分子的共价键H-H 。电

子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。

[投影]氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ)

[板书]3、共价键的类型

（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。

[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?

[讲]我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。

[投影]

图2—2 H—C1的s—pσ键和C1一C1的p—pσ键的形成

[讲]未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。

[板书]类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

［讲］形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键)

[投影]p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键(如图2-3)

[板书]（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。

[讲]对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现，σ键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的；而π键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，

比较容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性

质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。

[板书] 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。

［讲］π键通常存在于双键或叁键中

[讲]以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分

子结构的价键理论中最基本的组成部分。

[板书]（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键

（4）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成

[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、

图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道

分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)

2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原

子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差

别来理解吗?讨论后请填表。

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？

[交流汇报] 1、

2、

原子Na Cl H Cl C 电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.电负性之差

2.1 0.9 1.（绝对值）

乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图［过］下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征

按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，

教案

长春市第二实验中学李佳惠（lijiahui82@https://www.wendangku.net/doc/2a19353640.html,）

态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。

[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。

［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。

[投影]表2-1某些共价键键能

[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？

[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。

[板书] 键能越大，化学键越稳定。

[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。

[板书]2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

[投影]表2-2 某些共价键的键长

[讲]1pm=10－12m。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。是衡量共价键稳定性的另一个叁数。

［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。

[思考与交流]键长与键能的关系？

[板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。

[过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。[板书]3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。

[讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。例如，三原子分子CO-的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种角形(V形)分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。

[板书] 键角决定了分子的空间构型

［讲］多原子分子中共价键形成的键角，表明共价键具有方向性。［投影小结］

分子空间构型键角实例

109°28′CH4、CCl4、(NH4+)

正四面体

60°白磷：P4

平面型120°苯、乙烯、SO3、BF3等

三角锥型107°18′NH3

折线型104°30′H2O

直线型180°CO2、CS2、CH≡CH

[思考与交流]1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？

2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?

3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？[汇报]1、形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ

形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.

2、键能大小是：F-H>O-H>N-H

3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。

[投影]表2—3：CO分子和N2分子的某些性质

[讲]表2—3数据表明，CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

[板书]三、等电子原理

等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

［讲］等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数不一定相同。

[思考]我们学过的等电子物质还有哪些？试举例。

［投影小结］常见的等电子体

类型实例空间构型

二原子10电子的

等电子体

N2、CO、NO+、C22-、CN-直线型

三原子16电子的等电子体CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、

NCS-、BeCl2

直线型

三原子18电子的

等电子体

NO2-、O3、SO2V型

四原子24电子的等电子体NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、

SO3

平面三角形

五原子32电子的等电子体SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-四个σ键，正四

面体形

七原子48电子的等电子体SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-六个σ键，正八

面体

［讲］等电子体的应用：判断一些简单分子或离子的立体构型；利

用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某

物质找等电子体。

[自学]科学视野：用质谱仪测定分子结构

现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本原理是在质谱仪

中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。由

于生成的分子离子、碎片离子具有不同的相对质量，它们在高压电

场加速后，通过狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一

系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的结构。

例如，图2—7的纵坐标是相对丰度(与粒子的浓度成正比)，横坐标

是粒子的质量与电荷之比(m／e)，简称质荷比。化学家通过分析得

知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正离子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是

丢失一个氢原子的的C6H5CH2＋，m／e＝65的峰是分子碎片……因此，

化学家便可推测被测物是甲苯。

教学回顾：

本节课，主要目的是让学生通过学习键参数的内容来了解影响物质结构的一些因素。教学中，教师不能一味顺从学生的探究欲望，要做教学的向导，当学生提出很难对学生解释清楚的问题时，教师要果断的导向。教师又是学生的指导者，教师的指导直接影响着教学的效果。教学中，有些问题要引导学生提出，有些话要留给学生讲，有些事要让学生做。

这节课完成的比较顺利，从学生的精神面貌可以看出他们对键参数非常感兴趣而且对自己的表现很满意，享受到了探究学习的乐趣。老师作为辅导者，为学生提供自主学习的机会，通过提问、总结、讨论、归纳等教学活动，使每个学生的个性都得以充分的展现。课后有学生说：“我知道怎样学化学了，得把自己想象成微粒那么小，进入物质里面，去感受物质间的变化。”

新课程需要教师在教学中重新寻找自己的位置，设计出以学生为主体的教学过

江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 第二章《分子结构与性质》第一节 共价键教案 苏教版选修3

课题：第二章第一节共价键（1）教案

教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、 师生活动 [复习]1、必修中学过共价键概念。 2、原子轨道、电子云概念。 [过渡]通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？ [板书] 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 [随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H 2、HCl 、C12分子的形成过程吗? ［投影］HCl 的形成过程： ［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H 3。、H 2Cl 和Cl 3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2—l 所示 ［探究］两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？ [板书]一、共价键 ［投影］ ［板书］1、共价键的形成条件： (1) 两原子电负性相同或相近 (2) 一般成键原子有未成对电子 (3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 2、共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 [讲]两个1s 1 相互靠拢→电子云相互重叠→形成H 2分子的共价键H-H 。电

子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 [投影]氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ) [板书]3、共价键的类型 （1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。 [设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢? [讲]我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。 [投影] 图2—2 H—C1的s—pσ键和C1一C1的p—pσ键的形成 [讲]未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。 [板书]类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 ［讲］形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键) [投影]p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键(如图2-3) [板书]（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。 [讲]对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现，σ键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的；而π键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，

共价键高中化学人教版 选修第二册公开课教案

第二章分子结构与性质 第一节共价键 2.1.1 共价键 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则等。 教学重点：σ键和π键的形成及特点 教学难点：σ键和π键的形成及特点 多媒体调试、讲义分发 【新课导入】 [学生活动1] 钠、氯通过得失电子形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。

元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。 [学生活动2] 书写H2、HCl、Cl2的电子式。 [设疑] H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？ [讲解] 化学键是相邻原子间的强烈的相互作用，化学键分为离子键、共价键、金属键。共价键的本质是原子间形成的共用电子对，共用电子对即电子云重叠，也就是原子间通过电子云重叠而产生强烈的相互作用。非金属的原子之间、大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属之间可形成共价键。 [总结] 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 [剖析] 由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和。不能再形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 【新课讲授】 [展示] 氢原子形成氢分子的电子云。 [讲解] 共价键形成的过程中，两个参与成键的原子轨道沿着轨道伸展的方向进行重叠，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的概率越大，形成的共价键越牢固。因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。这也说明共价键具有方向性。 [讲解]

2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案

第一节共价键—————————————————————————————————————[课标要求] 1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。 2．能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。 1．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，一般不如σ键坚固，比较简洁断裂。 2．共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。 3．键长越短，键能越大，共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，键角打算分子的空间构型，共价键具有方向性和饱和性。 4．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相像的化学键特征和相近的化学性质。 共价键 1．本质和特征 (1)本质：原子之间形成共用电子对。 (2)特征：饱和性——打算分子的组成；方向性——打算分子的立体构型。 2．类型(按成键原子轨道的重叠方式分类) (1)σ键 形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型 s-s型 s-p型 p-p型 特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云 的图形不变，这种特征称为轴对称； ②σ键的强度较大 (2)π键 形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p-p型 特征 ①π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原 子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像； ②π键不能旋转；一般不如σ键坚固，较易断裂 现有①N2②CO2③CH2Cl2④C2H4四种分子 (1)只存在σ键的分子有哪些？ (2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？ (3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？ 提示：(1)③(2)①②④(3)② 分子中σ键和π键的推断方法 (1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。假如只有一个共用电子对，则该共价键肯定是σ键；假如形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。 (2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。 1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)原子轨道在空间都具有方向性() (2)σ键是轴对称而π键是镜像对称() (3)一般来说，σ键比π键强度大，更稳定() (4)N2分子中σ键与π键的个数比是2∶1() 答案：(1)×(2)√(3)√(4)× 2．下列分子中，只有σ键而没有π键的是() ①CH4②CH3CH3③CH2===CH2④CH≡CH

高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三第二章分子结构与性质章节复习 教案3

优质资料---欢迎下载 分子结构与性质章节复习适用学 科 高中化学适用年级高中二年级 适用区域人教版课时时长（分 钟） 2课时 知识点共价键，离子键，金属键，分子间作用力等的形成，性质，杂化轨道，分子的空间构型 教学目标1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。 3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。 4．了解化学键和分子间作用力的区别。 5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 教学重点1．共价键类型的判断及强弱比较。 2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。 3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。 教学难点1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。 2．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离

教学过程 一、 课堂导入 经过对本章节的学习，我们了解了共价键、离子键、金属键以及分子间作用力的形成，性质，和对物质性质的影响，了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp ，sp 2，sp 3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型，这节课我们来复习一下本章的内容。 二、复习知识点 1．共价键 共价键⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧本质：在原子之间形成① 特征⎩⎨⎧② 决定分子的立体构型 ③ 决定分子的构成 成键方式⎩⎨⎧σ键：两个轨道“④ ”重叠， 电子云成轴对称π键：两个轨道“⑤ ”重叠， 电子云成镜面对称规律⎩⎨⎧共价单键——σ键共价双键——1个σ键，1个π键共价叁键——1个σ键，2个π键键参数⎩⎨⎧键能：键能越大，键越⑥ 键长：键长越短，键越稳定键角：描述分子空间构型类型⎩⎨⎧极性键：A —B 非极性键：A —A 特殊形式：配位键A→B 2．金属键和离子键 (1)金属键

分子结构与性质 基础知识填空【新教材】2020-2021学年人教版(2019)高二化学选择性必修2

第二章分子结构与性质 一、共价键 （一）定义：原子间通过所形成的相互作用叫做共价键。 （二）特征 特征概念作用存在情况 性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原 子数目是一定的 性决定了分子 的组成。 所有的共价键都 具有性 性在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间 出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共 价键将尽可能沿着电子出现最大的方向形成，所 以共价键具有性 性决定了分子 的空间结构。 并不是所有共价 键都具有性 (三)形成条件：通常电负性或差值较的元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差于1.7的与原子之间形成共价键。 （四）类型 σ键π键成键示意图(常见类型) 原子轨道重叠方式“”重叠“”重叠 对称类型对称对称 原子轨道重叠程度 键的强度轨道重叠程度，键的强度较， 键越轨道重叠程度较，键比较，不如σ键 活泼性不活泼活泼 成键规律共价单键是键；共价双键中一个键是键，另一个键是键；共价三键中一个键是键，另外两个键是键 旋转情况以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个 原子绕轴旋转，并不破坏σ键的结构以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子单独旋转，若单独旋转则π键的结构 存在情况单独存在，可存在于任何含共价键的分子 或离子中 单独存在，必须与键共存，可存在于共价键和共价键中 联系只有在形成键后，余下的p轨道才能形成键 实例CH4、OH-N≡N中既含有σ键，又含有π键 说明：1、一般情况下，σ键比π键，但并不是所有分子中的σ键都比π键（例如：N2） 2、并不是所有的分子都含有键 注：1、化学键包括：键、键、键。 2、共价键按照组成原子的种类分为：键和键 3.化学反应的本质是的过程。断裂化学键需要能量，形成化学键

高中化学第2章分子结构与性质第3节第1课时共价键的极性范德华力教案2

第1课时共价键的极性范德华力 发展目标体系构建1.能从微观角度理解共价键的极性 对分子极性的影响，能说出范德华 力对分子某些性质的影响。 2。通过键的极性及范德华力对物 质性质的影响的探析，形成“结构 决定性质”的认知模型。 一、共价键的极性 1．键的极性和分子的极性 (1)键的极性 分类极性共价键非极性共价键成键原 子 不同元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移不发生偏移 成键原 子一个原子呈正电性(δ ＋） 呈电中性

的电性一个原子呈负电性(δ －) （2)极性分子和非极性分子 （3）键的极性与分子极性之间的关系 ①只含非极性键的分子一定是非极性分子。 ②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。 ③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子,如H2O2是含有非极性键的极性分子。 微点拨：键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异,与其他因素无关. 2．键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要的影响.例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH）的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性.羧酸

的酸性可用p K a的大小来衡量，p K a越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示. 不同羧酸的p K a 羧酸p K a 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3COOH） 4.76 甲酸(HCOOH）3。75 氯乙酸(CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH)0。65 三氟乙酸（CF3COOH）0。23 为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？ ［提示]烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烃基加长，酸性的差异越来越小。 二、范德华力 1．分子间的作用力—-范德华力 （1）概念：物质的分子之间存在着相互作用力，把这类分子

[人教版]高二化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案

[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word 版含答案 [人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键word版含答案 1.了解共价键σ键和π键的主要类型。 2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3．结合实例说明“等电子原理”的应用。 仔细阅读课本 1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。hcl分子的形成： 2.由同种原子形成的共价键。共价键不偏向任何一个原子。这种共价键被称为非极性 共价键，如H-H键。共价键由不同种类的原子组成，共同的电子对偏向于具有强电子吸引 能力的一方。这种共价键被称为极性共价键，例如H-Cl键。 3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。 4.键长越短，键能越大，共价键越强，含有共价键的分子越稳定，键角决定分子的空 间构型，共价键具有方向性。 5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化 学性质。 [新知识查询] 1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。2．本质：在原子之间形成共用电子对。3．特征： 4.类型（按键合原子的原子轨道重叠分类）：（1）σ键：S-S型、S-P型、P-P型连 续表特征，由键合原子的S轨道或P轨道“正面”重叠形成 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种 特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键：形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠 形成p－p型①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两特征原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。[名师点拨] 1.共价键特征（1）饱和

高中化学人教版 选修第二册公开课教案共价键

《分子结构与性质》第二课时教学设计

化学键的键长与键能是相关的。 例如,C—C键、C=C键、C≡C键的键长分别为154 pm、133 pm、 思考120 pm,键长越来越小,它们的键能分别为347.7 kJ·mol-1、615 kJ·mol-1和812 kJ·mol-1,越来越大。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。 3.键角： 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 例如，三原子分子CO2的结构式为O=C=O，它的键角为 180°，是一种直线型分子。H2O分子中的H—O—H键角是 105°,是一种V形(或称角形)分子。多原子分子中的键角一定, 表明共价键具有方向性。 键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得。 二、键参数的应用 1.键能的应用 （1）判断共价键的稳定性：键能越大,断开化学键需要吸收的 能量越多,化学键越稳定。 （2）判断分子的稳定性：结构相似的分子中,共价键的键能越 大,分子越稳定。

主动探究 N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强,其原因是N≡N键、O=O 键、F—F键的键能依次为946 kJ·mol-1、497.3 kJ·mol-1、157 kJ·mol-1,键能越来越小,共价键越来越容易断裂。 二、键参数的应用 2.键长的应用 （1）键长越小,一般键能越大,共价键越稳定,含该共价键的分 子越稳定。 （2）键长的比较方法 ①根据成键原子的原子半径比较。同类型的共价键,成键原子 的原子半径越小,键长越小。 ②根据共用电子对数比较,相同的两个原子间形成共价键时, 单键键长>双键键长>三键键长。 2.键长的应用 共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。

金牌学案高中化学选修三(人教版练习)-第二章分子结构与性质2.1.1含解析

第一节共价键 第1课时共价键 课时训练6共价键 基础夯实 一、共价键的形成 1.从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是() A.Na和Cl C.N和N B.C和H D.S和O 答案:A 2.H 2 S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是() A.共价键的饱和性C.共价键的方向性 B.S原子的电子排布D.S原子中p轨道的形状 答案:C 3.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是() A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 解析:氢原子和氯原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。 答案:C 二、共价键的类型 4.下列分子中,既含有σ键又含有π键的是() A.CH 4 C.B.HCl D.F 2 答案:C 5.下列物质中含有的σ键和π键的数目比为1∶2的是() A.乙烯C.二氧化碳 B.乙炔D.氮气 解析:在乙烯中含有5个σ键和1个π键;在乙炔分子中因为含有1个碳碳三键,故含有3个σ键和2个π键;二氧化碳的结构式为,故分子中含有2个σ键和2个π键;氮气分子的结构式为,故分子中含有1个σ键和2个π键。

答案:D 6.下列说法不正确的是() A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键 C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.N 2 分子中有一个σ键,2个π键 解析:两个原子在形成共价键时只有一个σ键,可能含有一个π键(如碳碳双键),也可能含有两个π键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含σ键和π键。 答案:C 7.在下列分子中:①HF②Br 2 ③H 2 O④N 2 ⑤CO 2 ⑥H 2 ⑦H 2 O 2 ⑧HCN(导学号52700082) 分子中只有σ键的是(填序号,下同),分子中含有π键的是,分子中所有原子都满足最外层8e-稳定结构的是,分子中的σ键是由两个原子的s轨道重叠形成的,符合条件的是,分子中的σ键是由一个原子的s轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的,符合条件的是,分子中的σ键是由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的,符合条件的是。 解析:本题是对共价键与分子结构的关系进行判断。 答案:①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧ 能力提升 1.下列说法中正确的是() A.p轨道之间“肩并肩”重叠可形成σ键 B.p轨道之间“头碰头”重叠可形成π键 C.s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成σ键 D.共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成的 答案:C 2.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是() A.共价键的方向性 C.共价键原子的大小 B.共价键的饱和性 D.共价键的稳定性 答案:B 3.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是() 元素 电负性 Na Mg Al H C O Cl 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0

高中化学 第二章 分子结构与性质 第1节 共价键(第2课时)夯基提能作业 新人教版选择性必修2

第二章第一节第2课时 A 级·基础达标练 一、选择题 1．(2020·海口高二检测)NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者则键角小。NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小的顺序正确的是( C ) A．NH3>NF3>NCl B．NCl3>NF3>NH3 C．NH3>NCl3>NF3D．NF>NCl3>NH3 解析：因电负性：F＞Cl＞H，故键角大小为NH3＞NCl3＞NF3。 2．下列说法中不正确的是 ( A ) A．键角的大小与键长、键能的大小有关 B．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠 C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个 D．形成共价键时原子轨道重叠程度越大，体系能量越低，键越稳定 解析：键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与分子结构有关，与键长、键能无关，故A错误；σ键为s­s、s­p、p­p电子“头碰头”，所以σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，故B正确；2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，其余为π键，所以只有一个σ键，而π键可以是一个或多个，故C正确；形成共价键时原子轨道重叠程度越大，键越稳定，体系能量越低，故D正确。 3．下列说法中能够说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是( D ) A．任意两个B—F键间的夹角相等 B．3个B—F键键能相等 C．3个B—F键键长相等 D．任意两个B—F键间的夹角为120° 解析：键参数中，键能和键长是用于判断其价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。3个B—F键间的夹角均为120°时，正好构成的一个以B原子为中心的平面结构，因此4个原子共平面。 4．N2的结构可以表示为CO的结构可以表示为其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 ( D ) A．N2分子与CO分子中都含σ键和π键 B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同 C．N2与CO中均含有σ键

人教版高二化学 选修三 -第二章-分子结构与性质-第一节 共价键 教案设计)

第二章第一节共价键 课程三维目标 [知识与技能]： 1、通过模型、动画和数据分析，理解共价键的本质和特征，理解键能、键长、键角对分子结构和性质的影响 2、掌握用电子工表示共价键的形成过程，培养学生的求实创新精神和抽象思维能力 3、通过比较、分析，从化学键的角度理解化学反应的本质，使学生掌握从宏观到微观的认识事物的方法 4、掌握等电子体原理，培养学生透过现象看本质的认识事物的方法 [过程与方法] 1、模型、动画和数据分析、比较、阅读等，并可自制模型，增强理解分析能力， [情感与价值观] 1、培养学生的求实创新精神和抽象思维能力 2、培养学生透过现象看本质的认识事物的方法 课前探究： 共价键、σ键、π键、键能、键长、键角、等电子体的基本概念 课前预习 1、化学键：概念、存在范围、类型、与反应本质的关系、用电负性判断类型 2、电子式：概念、各种微粒电子式的书写、表示化合物的形成过程 3、共价键：定义、成键微粒、成键实质、非极性键和极性键、形成共价键的条件、本质、存在范围 4、共价化合物：定义、类型、极性分子与非极性分子、表示形式（分子晶体——化学式或分子式、原子晶体——化学式） 课内探究 [过渡] 引导学生用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程，同时完成新知导学的填空。[设疑] 电子是在原子轨道上的，如果我们用原子轨道的电子云图形来表示H2、HCl、Cl2的形成过程是否可行？ [学生活动、分组讨论] H2 相互靠拢电子云“头碰头”重叠形成H2分子的共价键 (1)两个成键原子均提供s原子轨道形成的共价键—— s－s？键 此时共用电子对出现机率最大的地方在。（两原子核间） [指导阅读] [说明]：H2分子的形成过程：两个氢原子的1s电子的自旋方向相反，当它们相互靠近时,两个原子核间的电子云密度变浓，两个原子组成的体系总能量变低，低于两个氢原子能量之和.当两个氢原子核间距离达到某一距离r0时，体系的总能量达最低，表示在两个氢原子间生成了稳定的共价键,形成了H2分子。

高中化学_选择性必修2 第二章 第一节 共价键教学设计学情分析教材分析课后反思

选择性必修2第二章第一节《共价键》 【教学目标】: 1、认识共价键的形成方式，性质和类型。 2、理解并践行“能量最低原理”，建立“能量—结构—性质”的化学思维模型。 3、初步认识和体验“证据推理和模型认知”的化学核心素养。初步形成“存在即合理”的化学观点。培养严谨求实的科学态度，认识化学对社会发展的重大贡献，强化社会责任意识。【教学重点】: 1、通过能量最低原理理解共价键的形成；理解σ键和π键的原子轨道理论模型 2、认识σ键和π键的特征，并会判断σ键和π键 【教学难点】: 建立“能量—结构—性质”的化学思维模型，学会证据推理与模型认知。 【教学过程】:

立模型。 每课一题画出H、O、N的最外层电子排布图 【教师补充讲解】： 通过电子排布图，我们可以看到，在同一 轨道中，有两个电子，它们能在一个轨道 中，说明除了电性作用，一定还有别的作 用存在。当然我们高中的知识还不能进行 解释，感兴趣的同学可以去探求。这也是 我们化学所谓“证据推理”的学科精神。 学习化学的目的，一是探求规律，二是追 求创新。而探求规律最重要的是“讲理”， 即一切结论必须讲求证据。 三名学生上讲台 书写 学生听讲，分析理 解 复习第一章内 容，对本节内容 进行铺垫。初步 建立对化学学科 精神的认识。 问题一：原子为什么形成分子? 【提问】：根据刚才我们提到的能量最低原 理，思考，原子为什么形成分子呢？请同 学们思考回答。 【投影】： 【提问】： 原子会以什么形式形成共价键呢？ 学生根据学案内 容尝试用“能量最 低原理”进行解 释。 概括归理出：1. 原子形成分子的 原因是“能量最 低原理”。结果是 形成化学键。 2.通过学习，让 学生建立“证据 意识”。 3.进一步介绍 微观化学的三重 表征“能量—— 结构——符号”。 问题二：原子【练习】：用电子式表示H2、HCl分子的形 成过程。 两名学生上台板 书 概括归理出：1、 共价键具有饱和 性。

高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键教案2

第一节共价键 发展目标体系构建 1。能从微观角度分析形成共价键的 粒子、类型，能辨识物质中含有的共 价键的类型及成键方式，了解键能、 键长及键角对物质性质的影响。 2.理解共价键中σ键和π键的区别， 建立判断σ键和π键的思维模型，熟 练判断分子中σ键和π键的存在及个 数。 一、共价键 1．共价键的概念和特征 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 微点拨：共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性,如两个s电子形成共价键时就没有方向性。

2．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类）(1）σ键 形成由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成 类型 s－s型 s－p型 p－p型 特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作， 共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称(2)π键 形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p－p π键 特征π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像,这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂 （3)判断σ键、π键的一般规律 共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。 二、键参数——键能、键长与键角

1．键能 （1）键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能的单位是kJ·mol－1.键能通常是298。15_K、101_kPa条件下的标准值。例如，H—H的键能为436。0 kJ·mol—1。 (2）下表中是H-X的键能数据 ①若使2 mol H—Cl断裂为气态原子,则发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。 ②表中共价键最难断裂的是H—F,最易断裂的是H-I。 ③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱,即HF分子最稳定,最难分解，HI分子最不稳定，最易分解。 2．键长 （1)键长是构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。 （2）键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。

第二章 分子结构与性质

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构（第一课时） 课前预习：写出甲醛的 1、化学式： 2、结构式： 3、结构简式： 4、电子式： 5、C 、H 、O 的价电子排布式： 学习过程----创设问题情境： 1、阅读课本P 35-38内容；展示CO 2、H 2O 、NH 3、CH 2O 、CH 4分子的球辊模型（或比例模型）； 3、提出问题： ⑴什么是分子的空间结构？分子的结构式能反映出分子的空间构造吗？ ⑵同样三原子分子CO 2和H 2O ，四原子分子NH 3和CH 2O ，为什么它们的空间结构不同？ [讨论交流] 1、写出C 、H 、N 、O 的电子式，根据共价键的饱和性和方向性来讨论C 、H 、N 、O 的成 2、根据上述结论写出CO 2、H 2O 、NH 3、CH 2O 、CH 4的电子式和结构式； 3、[模型探究] 根据电子式、结构式与CO 2、H 2O 、NH 3、CH 2O 、CH 4的立体结构模型的对比,从空间结构的类型与(ABn,其中A 为该分子中的中心原子)中心原子中的共用电子对．．．．．和未成键的孤对电．．．．．．． 一. 形形色色的分子-----分子的多样性 带领学生认识分子构型见P 35-36 【问题提出】 分析上表：CO 2 和H 2 O 、NH 3 和CH 2O 分子内的原子数相同，为什么具有不同的空间结构呢？ [引导交流] ——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models ） 二. 价层电子对互斥模型 1.原理:分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼

此远离，排斥力最小,分子最稳定 2.分类: 把分子分成两大类 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。可用中心原子周围原子数直接来预测，另一类是中心原子上有孤对电子 ．．．．（未用于形成共价键的电子对 ．．．．．．．．．．．．）的分子。中心原子上的 【分析归纳】 1.确定AB m中心原子（A）的价层电子对数n 2 m ⨯ = 电子数 每个配位原子提供的价 中心原子的价电子数＋ n 其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数， 配位原子提供电子数的计算方法： (1) H、卤素只提供1个共用电子； (2) 在形成共价键时，作为配体的氧族可以认为不提供共用电子； (3)当氧族原子作为中心原子时,则可以认为提供6电子 (4)在AB m分子中A与B之间存在共价双键和共价三键当作一对共用电子对来分析。如 CO2为直线型。。 2.离子的空间构型也符合此理论 [应用反馈] 应用VSEPR理论判断下表中分子或离子ABm的构型。进一步认识多原子分子或离子的

高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键学案2

第一节共价键 课程目标 1．了解共价键的主要类型σ键和π键。 2．知道σ键和π键的明显差别和一般规律. 3．理解键长、键能、键角等键参数的概念。 4．能运用键参数说明简单分子的某些性质。 图说考点 基础知识 ［新知预习] 一、共价键及其特征 1．共价键的形成 (1)概念：原子间通过________所形成的相互作用，叫做共价键。 （2）成键的粒子：一般为非金属________（相同或不相同)

或金属原子与非金属原子。 （3)键的本质:原子间通过__________________产生的强烈相互作用. (4)键的形成条件：非金属元素的________之间形成共价键,大多数电负性之差小于 1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。 2．共价键的类型及特征 共价键依据________________分为极性键和非极性键.按________________分为σ键和π键。 （1)σ键 形成成键原子的s轨道或p轨道“______”重叠而形成 类型 s—s型 H—H的s－s σ键的形成 s-p型 H—Cl的s－p σ键的形成 p—p型 Cl—Cl的p－p σ键的形成特征①以形成化学键的两原

子核的______为轴作旋转 操作,共价键电子云的图形 ______，这种特征称为 ______ ②σ键的强度______ (2）π键 形成由两个原子的p轨道“______"重叠形成 p—p型 p-p π键的形成 特征①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为______,这种特征称为______对称 ②π键______旋转；不如σ键牢固，较易______

高中化学考点58 分子结构与性质

考点58 分子结构与性质 一、共价键 1．共价键的定义、本质与特征 (1)定义：原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的相互作用。 (2)本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。 (3)特征：具有方向性和饱和性。 共价键的方向性决定着分子的立体构型，共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。 2．共价键的分类 分类依据类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键原子轨道“头碰头”重叠 π键原子轨道“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键共用电子对发生偏移 非极性键共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对 σ键、π键的区别 共价键σ键π键电子云重叠方式头碰头肩并肩 类型s−s σ键、s−p σ键、p−p σ键p−p π键电子云对称特征轴对称镜面对称存在规律 共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π 键；共价三键由一个σ键和两个π键组成 注意：

(1)s 轨道与s 轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现的概率较大。 (2)因s 轨道是球形的，故s 轨道和s 轨道形成σ键时，无方向性。两个s 轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。 3．键参数——键能、键长、键角 ①键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。 ③键角：在多原子分子中，两个共价键之间的夹角。它是描述分子立体结构的重要参数。 键参数的关系 4．等电子原理 ①等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。如N 2与CO 、O 3与SO 2是等电子体，但N 2与C 2H 2不是等电子体。 ②等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO 和N 2的熔沸点、溶解性等都非常相近。 ③常见的等电子体：N 2与CO ，CO 2与N 2O ，O 3、2NO - 与SO 2，23CO -、3NO -与SO 3，34PO -、24 SO -与4ClO -，与B 3N 3H 6(硼氮苯)等。 二、分子的立体结构 1．杂化轨道理论 当原子成键时，原子内部能量相近的原子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。 ②杂化过程 ③杂化轨道理论预测分子的立体构型