九年级科学中考复习——机械能知识点整理复习

机械能复习

一、机械能及能量转化

1. 能量的形式多样，最常见的有_______、________、_________。

2.

______、_____。

______、_____。

______、_____。

3. 机械能守恒定律，机械能=动能+势能 动能和重力势能间的转化规律：

①质量一定的物体，如果加速下降，则______能增大，______能减小，______ 能转化为______能； ②质量一定的物体，如果减速上升，则______能减小，______能增大，______能转化为______能； 动能与弹性势能间的转化规律：

①如果一个物体的动能减小，而另一个物体的弹性势能增大，则______ 能转化为 ______ 能； ②如果一个物体的动能增大，而另一个物体的弹性势能减小，则______ 能转化为 ______ 能； 动能与势能转化问题的分析：

⑴首先分析决定动能大小的因素，决定重力势能（或弹性势能）大小的因素——看动能和重力势能（或弹性势能）如何变化。

⑵还要注意动能和势能相互转化过程中的能量损失和增大——如果除重力和弹力外没有其他外力做功（即：没有其他形式能量补充或没有能量损失），则动能势能转化过程中机械能不变。 ⑶题中如果有“在光滑水平斜面上滑动”则“光滑”表示没有能量损失——机械能守恒；“斜面上匀速下滑”表示有能量损失——机械能不守恒。

4. 例题分析：

（1）跳伞运动员在空中打开降落伞后，匀速下落的过程中，运动员的动能______，重力势能______，机械能______。

（2）在《真正男子汉》节目录制中，杨幂、黄子韬、孙杨、沈梦辰等人依次从匀速飞行的武装直升机上跳下完成了跳伞作战任务，请问直升机的动能______，重力势能______，机械能______。

（3）一个钢珠沿着光滑斜面向下运动，则钢球的动能______，重力势能______，机械能______。 （4）（2008广州）如图所示，钢珠沿竖直平面上的光滑轨道abcd 从a 点运动到d 点，钢珠（ ） A ．通过d 时的速度比通过c 时大 B ．在c 点比在b 点的重力势能小

C ．从a 运动到b 的过程中，动能转化为重力势能

D ．从b 运动到c 的过程中，机械能转化为重力势能

（5）如图所示的情景是一种游戏，叫蹦极，游戏者将一根有弹性的绳的一端系在身上，另一端固定在高处，从高处跳下，图中a 点是弹性绳自然下垂绳下端的位置，c 点的游戏者所到达的最低点，对于游

戏者离开跳台至最低点的过程中，下列说法正确的是（ ） A.游戏者的动能一直在增加

B.游戏者减少的重力势能全部转化为动能

C.游戏者通过a 点后，他具有弹性势能

D.游戏者到c 点时，他的动能为零

二、机械功（W 机）

1.学会判断力（物体）是否做功：一是作用在物体上的力；二是________________________________。 不做功的三种情况：有力无距离、有距离无力、_______________________。 在分析做功情况时还应注意以下几点 :

A.当物体的受力方向与运动方向不垂直时,这个力就要做功.

B.一个物体同时受几个力的作用时,有一些力做了功,有些力没有做功.因此,讲做功必须指出是哪一个力对哪一个物体做功.

C.什么叫物体克服阻力做功:若物体在运动方向上受到一个与此方向相反的力F 的作用,我们通常说物体克服阻力F 做了功. 比如:

在竖直方向上,物体（G ）向上运动，则物体克服重力做功,功的大小为W ＝____________ 在水平方向上,物体（G ）克服摩擦力（f ）运动做功,则功的大小为W ＝____________

例：某同学踢足球，球离脚后飞出10m ，足球飞出的过程中人_______。（原因是足球靠惯性飞出） 2.表示能量转化的_________：功的计算：W ＝____________，

对应的单位分别为焦耳（J ），牛（N ），米（m ） 应用功的公式注意：①分清哪个力对物体做功，计算时F 就是这个力；

②公式中S 一定是在力的方向上通过的距离，强调对应。

3.表示能量转化的_________：功率的计算：P ＝____________；机械功率P=___________。

对应的单位分别为瓦（W ），焦耳（J ），秒（s ）；单位分别为瓦（W ），牛（N ），米（m ） 4. 例题分析

（1）在体育课上的铅球比赛中，甲把铅球推出7ｍ，乙把铅球推出6ｍ，则（ ）

A.甲做的功一定比乙大

B.甲做的功一定比乙大

C.甲、乙做功可能相等

D.甲、乙做功一定不同 （2）如图所示，mA ＞mB ＞mC ，三个物体在同样大小的力F 的作用下，都沿着力F 的方向移动距离s ，比 F 对三个物体所做的功，结论是（ ） A.三次做功一样多 B.对A 做的功多

C.对B 做的功多

D.对C 做的功多

（3）用100牛的水平力将某物体沿水平地面拖动5米，需要做多少功？若该物体重为500牛，则这个过程中，重力做多少功？

（4）甲、乙两同学在进行爬杆比赛，都爬上高度相同的杆顶，甲用了9s ，乙用了10s ，甲、乙两人的体重之比是5：6，问：甲、乙两人的爬杆是否做功______,做功大小之比是__________；做功功率之比是_________

（ 5）桑塔拉2000轿车的质量是1.6t ，它以108km/h 的速度在水平路面上匀速行驶20min ，轿车受到的阻力是车重的0.1倍。求轿车在这段时间内： （1）发动机的牵引力F ； （2）发动机所做的功W

相互转化

相互转化

机械能 动能 势能弹性势能 重力势能

内能

决

定因素

电能

三、简单机械

（一）杠杆以及杠杆机械效率

1. 找五要素（力臂：支点O 到力的作用线的垂直距离），利用F 1L 1=F 2L 2求解。

2. 杠杆机械效率：例题：如下图5，某人用力F 抬起放在水平地面上长10m 的一匀质杠杆AB 的B 端，F 方向始终竖直向上，杠杆重为20kg ，B 端抬升了8米。问：（1）力F 至少要多大；（2）杠杆重心上升了多少米；（3）有用功、总功分别为多少。

3. 例题分析：

（1）如图杠杆处于平衡状态，Ｆ的力臂是（ ） Ａ．ＯＦ; Ｂ．ＯＤ； Ｃ．ＯＣ; Ｄ．ＯＡ.

（2）某人用力F 匀速抬起放在水平地面上的一匀质杠杆AB 的B 端，F 方向始终竖直向上，如图5所示，则在抬起过程中 （ ） A ．F 逐渐变大 B ．F 逐渐减小 C ．保持不变 D ．无法确定

（3）均匀木条AOB ，AO=OB ，在O 点系一绳并挂起，如图先使AO 保持水平，然后放手，则在刚放手的瞬间，木条将会： （ ） A ．A 端向上运动; B ．A 端向下运动; C ．保持平衡不动; D ．不能确定。

（4）如图以箭头方向施加一个力F 使圆筒滚上台阶，台阶高度2cm ，圆筒 直径10cm ，质量为10kg ，请完成下面两个小题：作图，做出五要素。计算 力F 的至少要多大才能把圆筒推上台阶。

（二）滑轮与机械效率（在每种滑轮类型公式前空白处画出对应的图像）

1. 分清几个习惯常用的物理量（关键注意位置，区分绳子端和滑轮端）：绳子端拉力（动力）F ，绳子端移动距离s ，滑轮端的力（G 物，G 轮，物体受到的摩擦力f ），物体上升/移动距离h/s 物；有用功W 有用，总共W 总，额外功W 额外，机械效率η=W 有用/W 总，

（1）定滑轮 距离关系： s=h

力关系 G F =物（不考虑定滑轮与绳子间的摩擦及其他因素） 功公式：W G h

=有用物 W FS =总

功率公式：总功率（绳子端、人）S

/V F F P W t F ==

S V 是绳子自由端移动的速度) 机械效率：=W G h

W FS η=有用物

总

（2）一个动滑轮：

距离关系： s=2h

速度关系：S H V =2V (H V 是物体上升的速度，S V 是绳子自由端移动的速度) 力关系： /2F G =物（不考虑滑轮自重与绳子间的摩擦及其他因素） ()/2F G G =+物轮（只不考虑滑轮与绳子间的摩擦及其他因素） 功公式：W G h

=有用物 =2W FS Fh =总

功率公式：总功率（绳子端、人施加动力）S

/V F F P W t F ==

S V 是绳子自由端移动的速度) 机械效率：=W G h

W FS

η=有用物总 ，（不忘：W 总=W 有用+W 额外）

（3）提升型滑轮组：

距离关系： s=nh （n 指滑轮组连接在动滑轮上的绳子股数）

速度关系：S H V =V n (H V 是物体上升的速度，S V 是绳子自由端移动的速度) 力关系： /F G n =物（不考虑滑轮自重与绳子间的摩擦及其他因素） ()/F G G n =+物轮（只不考虑滑轮与绳子间的摩擦及其他因素） 功公式：W G h

=有用物 =W FS nFh =总

功率公式：总功率（绳子端、人施加动力）S

/V F F P W t F ==

S V 是绳子自由端移动的速度) 机械效率：=W G h

W FS

η=有用物总 ，（不忘：W 总=W 有用+W 额外）

（4）水平移动型滑轮组： 距离关系： 速度关系：

力关系： （不考虑滑轮与绳子间的摩擦及其他因素） 功公式：

功率公式：总功率（绳子端、人施加动力）

机械效率： ， （不忘：W 总=W 有用+W 额外）

2.例题分析：

（1）如右图所示，物体A 的质量m =12kg ，在拉力F 的作用下，物体A 以0.1m/s 的速度在水平面上做匀速直线运动，弹簧测力计的示

数为12N ，忽略滑轮与绳子的摩擦力以及滑轮、弹簧测力计和绳子所受的重力，并且绳子足够长。求：（1）物体A 与水平面间摩擦力

f 的大小；（2）拉力F 的大小；（3）物体A 运动10s 的过程中，拉力F 所做的功。 （2）某人用左图所示的滑轮组吊起一个重1000N 的物体。 滑轮组的机械效率为80%。他在1min 内使绳子自由端移动8m 。 求此人的总功率为多大？

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浙教版九年级下册科学知识点.doc

浙教版科学九下第1章知识归纳总结

第二章生物与环境 一基本概念 （一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100% 5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。 3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。 （三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭、等。 （四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。

例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 生产者：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。 （五）、食物链和食物网 1．食物链 (1)涵义：一个生态系统中的各种生物通过食物关系形成联系——食物链。 举例：草→鼠→蛇→鹰。 (3)功能：生态系统中物质和能量流通的渠道。 变化规律：能量按箭头方向逐级递减。 2.食物网。 (1)涵义：一个生态系统中的很多条食物链连接交叉，形成一种网状联系——叫食物网。 (2)功能：生态系统中物质循环和能量流动的渠道。 注意：①生态系统中消费者和分解者需要的能量直接或间接来自绿色植物——生产者。 ②生态系统中所需的能量最终来源于太阳能。

人教版九年级语文上册 知识点整理

九年级上册语文《第一单元》知识点整理人教版 【第1课沁园春雪】 一、字音、字形辨析。 1，生词识记 莽莽（mǎng)滔滔（tāo)妖娆（ráo) 稍逊（xùn) 风骚（sāo)多娇（jiāo) 折腰（zhé) 大雕（diāo)略输（shū)天骄（jiāo)素裹（guǒ)成吉思汗（hán) 多音辨读 分（fèn)外（hán)成吉思汗（zhé)折腰（shǔ)数风流人物 （fēn)分寸（hàn)汗牛充栋（zhē)折腾（shù)数码 （shé)折本（shuò)数见不鲜 二、词语积累与运用 1，妖娆：娇艳美好。 风骚：本指《诗经》里的《国风》和《楚辞》里的《离骚》。文中用来概括广义的文化，包括政治、思想、文化在内。 红装素裹：形容雪后天晴，红日和白雪交相辉映的壮丽景色。红装，原指妇女的艳装，这里指红日照耀着大地。 一代天骄：指称雄一世的人物。 折腰：鞠躬，倾倒。 三、句子运用。 1，千里冰封，万里雪飘运用了什么修辞手法？你能再举一个这样的例子么？ 2，“山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高试比高”和“须晴日，看红装素裹，分外妖娆”分别表现了怎样的景象？ 四、文学常识与古诗词填空。

1，毛主席（1893----1976），字润之湖南湘潭人，马列主义者，伟大的无产阶级革命家、政治家、军事家，中国**和中华人民共和国的主要缔造者和领袖。他的诗词，意境壮美，气势恢宏，感情奔放，襟怀豪迈。《沁园春?雪》、《沁园春?长沙》、《水调歌头?游泳》等名篇被广为传颂。 【第2课、《雨说》】 一、字音、字形辨析。 1、生词识记 田圃pǔ禁锢gù留滞zhì喑yīn哑 斗笠lì襁褓qiǎng bǎo喧嚷xuān rǎng 二、词语知识积累。 1、解释下列词语。 禁锢：束缚，强力限制 寒浅：初春时淡淡的余寒 喑哑：嗓子干涩发不出声音或发音低而不清楚 三、文学常识 《雨说》的作者是郑愁予，是台湾诗人。代表作有《错误》、《水手刀》等，大多以旅人为抒情主人公，被称为“浪子诗人”。 《雨说》的主题：“雨说”的话抒发了诗人赞美春天、春雨的情感。 “为生活在中国大地上的儿童而歌”做副标题表达了诗人关怀祖国前景、情系祖国命运的浓郁的爱国热情。 【第3课、《星星变奏曲》】 一、字音字形辨析。 颤动chàn dòng 凝望níng wàng 安慰ān wèi 柔软róng ruǎn疲倦 pí juàn 覆盖fù gài

浙教版科学九年级上册知识点梳理学习资料

九（上）第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ； CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH） 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑（实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2 ） （二）酸的个性 1、盐酸HCl： 盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 ： （1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。 （2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 （3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。 第2节碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca（OH） 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH） 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ） 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O （工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO 4 ====Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ） （二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ： （1）俗称：烧碱、苛性钠。 （2）易潮解，易和空气中CO 2 反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH） 2 ： （1）俗称：熟石灰、消石灰。 （2）区分NaOH和Ca（OH） 2 两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO 2 ，变浑浊的是Ca（OH） 2 溶液； Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二：分别加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH） 2 溶液。 Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等 硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等 硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3 ） 2 等铵盐 NH 4 Cl 、（NH 4 ） 2 SO 4 等 3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶； 硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 （一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，在干燥的空气中容易失去 结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。 （二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应；

九年级上科学知识点总结全

九上生物知识点 一、食物体内氧化和体外燃烧之间的区别和共同点 1、共同点：都是氧化反应，都能释放热量 2、不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的； 体外燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放出热量。 实验：测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。 热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。 三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克 二、食物中的营养素及其作用 1、食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 2、七大营养素的作用。 （1）糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。 （2）蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②可以为人体生命活动提供部分能量；参与人体的各种生理活动。 （3）脂肪：生物体贮存能量的物质。 （4）水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 （5）无机盐：不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。 （6）维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得。 （7）粗纤维：来源于植物性食物，由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道蠕动，利于排便等。 牙齿是人取食和消化的重要器官，能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。人的牙的总数为28颗～32颗。（1）牙的组成 牙冠——牙被牙釉质所覆盖的部分，也是发挥咀嚼功能的主要部分。 牙颈——牙冠和牙根的交界处称为牙颈。 牙根——牙被牙骨质所覆盖的部分。

（2）牙的分类 ①从成分上分： 牙本质——构成牙的主要成分。 牙骨质——牙根的表面。 牙髓腔——由牙本质围成，内有牙髓，为富有神经、血管的结缔组织。 4.2 1.消化系统的组成: 2.三类大分子物质最终消化产物。 ①淀粉→葡萄糖 ②蛋白质→氨基酸 ③脂肪→甘油与脂肪酸 3、小肠是消化和吸收的主要场所（具有的特点） ①小肠很长②内壁有许多皱襞③小肠内壁有绒毛④小肠内有多种消化液⑤小肠有丰富的毛细血管。 4、七大营养素在消化道被吸收的情况： 胃：酒精和少量的水 小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素 5、消化分为两类： 物理性消化：牙齿――切、撕、磨（咀嚼）胃――搅拌小肠――蠕动胆汁――乳化作用化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用 实验：唾液淀粉酶的作用 实验方法：对照实验。 酶的特点：多样性、高效性、专一性 酶的催化条件：温度、PH都会影响酶的活性 一、酶 （1）酶的概念 （2）酶的作用特点 （3）酶缺乏或不足，会导致代谢紊乱，甚至出现疾病，如白化病。 （4）活动——研究唾液淀粉酶对淀粉消化作用的实验。 实验成败关键有四条： 一条：制备的淀粉糨糊（将淀粉制成糨糊后很均匀，有利于与唾液淀粉酶充分混合，充分分解）必须完全冷却后才能使用，否则唾液中的淀粉酶会被高温破坏而失去活性。 二条：在取唾液前，必须漱净口。切忌从咽喉处吐取黏液，因为这里的黏液不是唾液。 三条：实验过程中，一定要在37℃恒温的水浴中进行，温度过高或过低，都不利于酶的催化，影响实验结果。 四条：加碘液前，要先将试管冷却后再滴加碘液，温度过高会使碘液中的碘升华，影响实验效果。所以在这个实验中，温度的控制是关键所在 二、营养物质的消化与吸收 （1）营养物质的消化与吸收图解： （2）营养物质的消化吸收过程： 三、 探究：影响酶催化作用的因素 影响酶催化的因素很多，主要有温度、pH等，只有在适宜的温度、pH等条件下，淀粉酶才能使淀粉迅速水解。以下活动仅供参考。 探究pH对酶活性的影响 （1）假设pH可能会影响酶的催化作用：唾液淀粉酶在中性环境中具有较高的催化效率，过酸或过碱的环境都会影响酶的催化效率。

九年级科学酸碱盐知识归纳

酸、碱、盐知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 7、置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫 置换反应。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA 二、熟记常见和原子团的化合价： 原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）； 负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）； 负三价：磷酸根（PO43-）； 正一价：铵根（NH4+）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋碱＝盐＋水。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = C u SO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：Fe(OH)3↓+3HCl = FeCl3 +3H2O 红褐色沉淀消失 12、氢氧化铁跟稀硫酸反应2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6H2O 变成黄色溶液

最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点

九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O

九年级科学上下册知识点汇总

浙教版科学九上 第一章 知识要点 一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。 2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 。 3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应） ①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ ②实验室制氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。 2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸 H 2SO4 + 2NaOH ==== Na 2SO4 + 2H 2O 3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水 ①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO 4 ②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2① 2、金属单质 + 酸①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑ 小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） ①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu ②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。 四、 有机物的性质 1、可燃性 五、物质鉴别 1、据物质颜色鉴别 Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝 Fe （银白） Fe 2O 3 （红） FeCl 3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色） 2、根据反应现象鉴别 （1）鉴别NaOH 溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O （2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl

九年级思想品德知识点整理(全).doc

九年级思想品德知识点整理(全)

九年级思想品德知识点整理（全） 第一单元承担责任服务社会 第一课责任与角色同在 1、什么是责任? P5 答：既可以说责任是一个人应当做的事情，也可以说责任是不应该做某些事情。总之，责任是对一个人做或不做某些事的要求。 2、责任的来源 P18 答：责任产生于社会关系之中的相互承诺，表现在生活的方方面面。它可以来自对他人的承诺、分配的任务、上级的任命、职业的要求、法律规定、传统习俗、公民身份、道德原则等。 3、谈谈你对“不同角色，不同责任”的理解。P6-8 答：①我们生活在社会中，每个人都与他人有或远或近的关系，都因不同的社会身份而负有不同的责任；②在社会的舞台上，随着所处环境和场所的变化，我们会不断地变换自己的角色，调节角色行为，承担不同的责任；③我们在社会中生活，扮演着不同的角色，而每一种角色往往都意味着一种责任；④只有人人都认识到自己扮演的角色，尽到自己的责任，才能共同建设和谐美好的社会，共享美好的幸福生活。 4、我们为什么要承担责任? P9 答：(1)对于人的成长来说，承担责任是自尊自信的具体表现，是自立自强的必然选择，是走向成熟的重要标志。(2)我们都生活在社会中，任何人脱离了社会就不可能生存和发展，更不可能成就任何事业。社会是一个整体，人们在社会中都扮演着不同的角色，承担着不同的责任。 (3)只有人人都认识到自己扮演的角色，尽到自己的责任，才能共同建设和谐美好的社会，共享美好的幸福生活。 5、对自己负责任表现及意义 P9 答： (1) 承认错误并用合理、合法的方式及时纠正自己的过失，承担错误所造成的后果，也是对自己负责任的一种表现。(2) 在人生之旅中，小到自己的一次约定守时，大到终身信守诚实、自尊自信、自立自强，都是对自己负责任的表现。 6、谁对我负责任?如何理解“我对他人负责，他人对我负责”？P9-11 答：(1)自己对自己负责。只有对自己负责的人，才有资格、有信心、有能力承担起对他人、对社会的责任。在我们的人生旅途中,小到为自己的一次约定守时，大到终身信守诚实、自尊自信、自立自强，都是对自己负责任的表现。如果不能自觉承担相应的责任、对自己负责，我们就永远无法长大成人。 (2)他人对自己负责。当我们在为他人、为社会承担责任的时候，很多人也在为我们的成长和生活承担着责任。如果没有他们的付出，没有他们在履行各自承担的责任，就根本无法想象我们的生活会变成什么样。 (3)(我们要有责任感)我们都生活在社会中，任何人脱离了社会就不可能生存和发展，更不可能成就任何事业。社会是一个整体，人们在社会中都扮演着不同的角色，承担着不同的责任。我对他人负责，他人也对我负责；我对自己负责，说到底，也就是对他人、对社会负责。我们每个人都应该具有责任感。 7、了解不负责任的后果(P12或P6) 8、怎样正确认识承担责任的回报与代价?(为什么说“承担责任不言代价与回报”?)P 答：(1)承担责任，往往伴随着获得回报的权利，但同时也是在履行自己应尽的义务。 (2)承担责任的回报既包括物质方面，也包括精神方面，更重要的是无形的财富，如良好的自我感觉、他人的赞许、获得新的知识或技能等。 (3)同时，承担责任时也会感受到责任沉甸甸的分量。因为承担责任不仅意味着付出时间、精力和金钱，而且还意味着可能因做得不好而受到责备，其至受到处罚。这就是承担责任的代价。 (4)我们不能因为害怕付出代价而不承担责任，因为承担责任是自尊自信的具体表现，是自立自强的必然选择，是走向成熟的重要标志。 9、正确选择承担责任P14 答：应该有勇气和信念，凭借自己的经验和智慧，对承担责任的代价和回报进行正确的评估，做出最

九年级科学上第一章物质及其变化-知识点

新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性 无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从 而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）

(完整word版)科学九年级(上)知识点总结,推荐文档

第一章：酸碱盐 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液 指示剂 在酸溶液中在碱溶液中 石蕊溶液红色蓝色 酚酞溶液无色红色 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象 原因有挥发性无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口久置现象质量减小质量增加 原因有挥发性有吸水性 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤浓硫酸在纸上写 字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗 糖上 一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部 分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变 黑 由黄变黑 结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐

九年级英语知识点整理

Unit11 Sad movies make me cry. 一、重点短语； would rather 宁愿 quiet music 轻音乐 drive sb. crazy/mad 使人发疯/发狂the more…the more… 越……越……; be friends with sb. 成为某人的朋友 leave out 忽略；不提及；不包括have fun with 和某人过得愉快 call sb. In 召来；叫来 neither …nor…既不……也不…… feel like doing sth.想要…… take one’s position 取代……位置search for 搜寻to start with 起初；开始时 for no reason 无理；无缘无故 even though 即使 feel like 感觉像…… let …down 使失望 kick sb. off 开除某人 be hard on sb. 对某人苛刻； rather than 而不是 pull together 齐心协力；通力合作(be) in agreement 同意 hear sb. doing sth. 听见某人正在做某事 二、重点句式： 1.I’d rather go to Blue Ocean because I like to listen to quiet music while I’m eating. 我宁愿去蓝色海洋餐厅，因为我吃饭时喜欢听轻音乐。 2.But the music makes me sleepy.但是那种音乐让我想睡觉。 The movie was so sad that it made Tina and Amy mad.这部电影是如此悲伤以至于让缇娜和艾米发狂。 3.T he more I got to know Julie , the more I’ve realized that we have a lot in common. 我越了解朱莉，越发现我们之间有很多的共同之处。 4.Then she won’t feel left out. 那么她就不会感到被冷落了。 5.Neither medicine nor rest can help him, 药和休息都帮不了他。 6.I’m afraid I’m not happy either.

九年级科学第一章知识点

九年级科学第一章知识点 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4HNO3===== H+ NO3 3、常见的酸： 盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1）物质酸碱性：酸碱指示剂 （2）溶液的酸碱度：PH试纸。 （一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸+ 碱===== 盐+ 水 3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸 2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2（实验室制取CO2） HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水 6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）

浙教版科学九年级上册知识点总结.

浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解） 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+

浙教版科学九年级下册第一单元知识点

九（下）第一章基础知识分析 第 1 节宇宙的起源 1.美国天文学家哈勃发现星系运动有如下特点：所有的星系都在远离我们而去； 星系离我们越远，运动的速度越快；星系间的距离在不断地扩大。 ２ .目前被人们广为接受的一种宇宙起源学说是大爆炸宇宙理论。大约150 亿年前宇宙形成。无论地球上观察，还是在其它星球上观察，都可以观察到其它星球都在远离观察点而去，这是宇宙膨胀的结果。宇宙无中心。 ３ .宇宙的结局：永远膨胀下去，或者会塌缩而在大挤压处终结。 ４.英国人史蒂芬·霍金提出的黑洞理论和宇宙无边界的设想成了现代宇宙学的重要基石。他的宇宙无边界设想是这样的：第一，宇宙是无边的；第二，宇宙不是一个可以任意赋予初始条件或边界的一般系统。 5.1957 年，苏联发射了第一颗人造地球卫星。 第2 节太阳系的形成与地球的诞生 1.托勒密与“地心说；”哥白尼与“日心说。” 2.银河系中大约有 2000 多亿颗像太阳一样发光发热的恒星，而且银河系外， 还有河外星系。因此，太阳只是银河系中非常普通的一颗恒星。 3.人类认识太阳系的历程①最早用肉眼观测到的是金星、水星、火星、木星和 土星。太阳是太阳系是质量 最大的天体。（太阳系中只有太阳一颗恒星）

②太阳系的行星有水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。（离太阳由近到远）。八大行星中体积最大的是木星和土星，它们最显著的特点是周 围有一圈明亮的光环。土星的卫星最多；小行星带位于火星和木星之间。（很重要哦） ③各行星公转方向：自西向东（慧星自东向西公转，又叫“扫把星”）。 ４ . 太阳系的形成： “康德——拉普拉斯星云说”：太阳系是由一块星云收缩形成的，先形成的是太阳， 然后，剩余的星云物质进一步收缩演化，形成地球等行星。理论依据：太阳系的 行星绕日运行的特征：同向性—公转方向与自转方向相同；共面性—公转轨道平面大多接近于同一平面；轨道的近圆性—公转轨道是椭圆。（太阳系行星公转特点有三个，其中同向性与共面性是星云说提出的依据）。 5.星云是广泛存在于银河系与河外星系之中的由气体和尘埃物质组成的呈云雾 状外表的天体。 太阳系地月系 银河系其它行星系 6.宇宙其它恒星系 河外星系 第3 节恒星的一生 １.繁星满天，绝大多数是恒星（由聚变，又叫热核反应提供能量）。恒星的体积相差悬殊。恒星的颜色不同，是由于它们表面的温度不同。颜色由深到浅，温度 升高。一般来说，发红光的恒星温度最低，发黄光的高一些，发蓝色、白色光的

九年级生物知识点整理

九年级生物知识点整理 一、生命系统的构成层次 1、生物与非生物最主要的区别是有无生命；动物与植物最主要的区别是是否能进行光合作用。动物根据有无脊椎骨分为脊椎动物和无脊椎动物。 2、细胞是生物体基本结构与功能单位，细胞的基本结构包括细胞膜、细胞质和细胞核。 ①细胞膜具有保护细胞内部结构的作用，同时还能控制细胞内外物质的进出。 ②细胞质是一种透明的液体，它具有流动性性，这有利于细胞之间和细胞与外界环境之间进行物质交换，是生命活动的重要场所。 ③细胞核的染色体上存在生物的遗传物质，主要是脱氧核糖核酸（DNA） ④植物细胞结构比动物细胞多细胞壁、液泡、叶绿体。 植物细胞结构中的细胞壁，位于植物细胞的外层，质地坚韧，保护细胞内部结构和维持细胞形态的作用。植物细胞细胞质内有与植物光合作用的叶绿体，还有充满细胞液的液泡（切瓜果流出的汁液通常是细胞液）。 3、细胞的生长：生物体的生长现象与细胞的分裂与分化密切相关，一方面，细胞通过分裂增加细胞数量；另一方面，细胞通过生长增大了细胞体积。细胞分裂过程中最引人注目的是细胞核中出现了染色体。 4、植物体组成的结构层次是：细胞→组织→器官→植物体。植物的组织主要有：分生组织、机械组织、基本组织、保护组织和输导组织。一株完整的绿色开花植物包括根、茎、叶、花、果实和种子六种器官。其中根、茎、叶是营养器官，花、果实和种子是繁殖器官。 5、动物体组织的结构层次是：细胞→组织→器官→系统→动物体。人体的主要组织有上皮组织、肌肉组织、结缔组织和神经组织四大类。人体的八大系统：消化系统、呼吸系统、运动系统、泌尿系统、生殖系统、神经系统和内分泌系统，各系统主要在神经系统和内分泌系统的调节下共同完成各项生命活动。 6、植物种类的特点：被子植物是植物界最高等、数量最多的植物 种子植物：用种子繁殖后代的植物被子植物：种子外面有果皮包被着如：桃、小麦、花生、青菜等 裸子植物：种子没有果皮包被着的如：马尾松、水杉、侧柏、雪松、苏铁、银杏等 孢子植物：用孢子繁殖后代的植物蕨类植物[有根、茎、叶分化] 如：胎生狗脊、凤尾蕨、苔藓植物[假根,有茎、叶分] 如：葫芦藓、地钱 藻类植物[无根]如：海带、紫菜、水绵 7、细菌没有细胞核，遗传物质位于细胞的中间。大多数细菌只以能利用现成的有机物生活，并把有机物分解成简单的无机物。 8、真菌细胞里不含叶 绿素，不能进行光合作用制造有机物，只能进行腐生或寄生的生活，如酵母菌、霉菌和蘑菇都是常见的真菌。 9、病毒没有细胞结构，由核酸和蛋白质组成。只能过寄生生活。 9、生物与环境生物圈 是地球上最大的生态系统。