初三化学阶段性测试

初三第二次阶段性化学练习卷2011-12

说明：1．本试卷共6页，满分为l00分，考试时间为100分钟。

2．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C) =12 Ar(O)=l6 Ar(Fe)=56 Ar(Zn)=65

Ar(Mg)＝24 Ar(S ）＝32 Ar(Cl ）＝35.5 Ar(K ）＝39 Ar(Na)=23 Ar(Ca) =40

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列成语中包含化学变化的是： A ．滴水成冰 B ．百炼成钢 C ．沙里淘金 D ．花香四溢 2、下列属于纯净物的是

A 、铁锈

B 、天然气

C 、蔗糖

D 、石灰石 3、打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子 打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条 件能打火的组合是 A ．①③⑤ B ．①③④ C ．①②③

D ．①②④

4．为增强市民环保意识，变废为宝，人们正逐渐采用垃圾分类回收。在某些市区街道的垃圾箱中，

绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收的垃圾。以下能放入绿色垃圾箱的是①废

旧报纸②废铜丝③一次性塑料餐盒④口香糖⑤果皮⑥空矿泉水瓶⑦废铁锅 A ．①③⑤⑦ B ．③④⑤⑥ C ．①②⑤⑦ D ．①②⑥⑦ 5

．烟花爆竹专运车辆要悬挂或喷涂相关危险货物运输标志，该标志应是下列中的

6．下列课本中研究微粒特性的化学实验与其主要实验目的不相符．．．的是 选项 实验名称 主要实验目的

A 高锰酸钾溶于水的实验 证明物质是可分的且都由细小的微粒构成

B 氨水挥发使无色酚酞试液变色的实验

证明微粒是不断运动的 C 水和空气的压缩实验 证明微粒之间有空隙 D

酒精与水混合的体积变化的实验

证明不同的微粒化学性质不同

7、下列混合气体点燃可能会发生爆炸的是

②塑料 ③通风口 ①压电陶瓷 （产生电火花） ④铁皮 ⑤燃料（丁烷）

A．一氧化碳和氮气B．二氧化碳和氧气C．一氧化碳和氧气D．一氧化碳和氢气

8．下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是：

A．植物油与水B．碘与酒精C．面粉与水D．食盐与水

9、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；

③硝酸铵和水；④氧化钙和水。

A、①②③

B、①②④

C、②③④

D、①③④

10．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，是重要化工原料，该物质在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误

．．的是A．该反应属于分解反应B．X的化学式为SO2

C．Na2S2O3中S的化合价为+3价 D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存

11．下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是

A．食盐固体、碳酸钙固体、高锰酸钾固体 B．氢气、氧气、二氧化碳

C．汽油、酒精、浓硫酸D．氢氧化钠固体、氯化钠固体、硝酸铵固体12．如图表示等质量的金属Zn和Fe分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是

A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量

B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间

C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量

D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量

13．右图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子。下列说法不正确

的是

A．图中“”表示氢分子

B

C．该反应中生成的两种分子的个数比为1:3

D．该反应前后共涉及两种单质和两种化物

14．下面是王民同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是：

①温度计能指示温度是因为温度升降时汞原子的体积会随着改变；

②将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后形成溶液的质量分数是2%；

③溶液稀释前后，溶质质量一定不改变；

④一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高；

⑤二氧化硫和氧气的混合气体中，氧元素的质量分数一定大于50%；

A．①③B．②④C．③⑤D．③④15．取相同质量分数、相同质量的盐酸分别与足量的碳酸钾和碳酸钠反应，生成二氧化碳的质量为

A．一样多B．碳酸钾多C．碳酸钠多D．无法计算

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）

16．过量的铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是

A．铁B．铜C．硫酸亚铁D．铁和铜

17、①、②、③、④四个烧杯分别盛有50g水，在20℃时，向四个烧杯中依次加入27g、9g、

36g、18g的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是：

①②③④

A．①③溶液的溶质质量分数不一定相等；B．②中所得溶液一定是最稀的溶液；

C．④所得溶液的溶质质量分数为36％；

D．如果①②中的物质混合后全部溶解，则其与④中溶液溶质质量分数一定相同；

18、将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间

物质 A B C D 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5

反应后质量（g）待测 2.56 7.2 0.5

C．C物质中元素的种类，一定属于A、B二种物质中元素的种类

D．若A与B的相对分子质量之比为2∶1，则反应中A与B的化学计量数之比为2∶1 19

选项物质所含杂质除去杂质的方法

A N2气体O2 将气体缓缓通过灼热的铜网

B CaO粉末CaCO3 高温煅烧

C FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，充分反应后过滤

D K2CO3粉末CaCO3加入适量稀盐酸，充分反应后过滤

20．在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等

的足量稀硫酸。在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金

属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y

A B C D

X Mg Zn Zn Fe

Y Fe Mg Fe Zn

三、填空题（本题包括4小题，共22分）

21．（4分）用化学符号表示：

①3个铵根离子；②食盐溶液的溶剂。

③汽水中含有的一种酸；④能使高锰酸钾溶液褪色的气体是。22．(5分)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．干冰、B．氮气、C．氢气、D．石油、E．碳酸钠、F．氢氧化钠、G．氧化铁”中选择适当的物质填空(填字母)。(1)被称为理想的“绿色能源”是；(2)可用于人工降雨的物质是；

(3) 被誉为“工业的血液”的是；(4)空气中体积分数最大的是；

(5)铁锈的主要成分是 。

23．(4分)请从铜、锌、钛、铁、银、汞等金属中选取合适的答案填入下面空格中： (1)导电性能仅次于银，广泛地应用于制造电线、电缆的是 ；

(2)广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料(人造骨关节等)的是 ； (3)热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有 。 （4）世界上应用很广的金属是__________。

24．（9分）“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境保护、材料科学、医疗

卫生等方面越来越大地体现自己的价值。

（1）芝麻酱具有丰富的营养。右图为某品牌芝麻酱 商标的一部分。其中钙、铁、硒是指 (填字母序号)。

A ．分子

B ．原子

C ．单质

D ．元素

（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是 。 （3）废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的 污染非常严重，小芳从废干电池中回收有关物质并 进行探究。

①她将上图电池中各物质进行分类，其中可回收的金属材 料是 。（写一例即可）

②提取二氧化锰：除去二氧化锰中的少量碳粉（少量碳粉高温时与二氧化锰不反应），可采用的方法．．是 。 （4）用“>”“<”或“=”填空：。

①50 mL 的酒精和50 mL 的水混合后的体积 100 mL ；

②5％的食盐溶液100 g ，取出50 g ，剩下溶液质量分数 5%；

③常温下10 g 水溶解食用油的质量 10g 汽油溶解食用油的质量； ④5%的NaOH 水溶液的导电性 5%蔗糖水溶液的导电性；

⑤从冰箱里取出一瓶底部有蔗糖固体的溶液A ，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B ，则A 的溶质质量分数 B 的溶质质量分数； 四、实验题（18分）

25、下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：

（1）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ；（氢气密度最小，难溶于水） （2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO 2，此外，CO 2也可以用碳酸氢钠（NaHCO 3）固

体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ，

芝麻酱

每100g 含有: 蛋白质: 19.2g 脂肪: 52.7g 碳水化合物: 16.8g

维生素A: 17ug 铁: 50.3mg 硒: 4ug

(含钙：相当于300g 豆腐；含铁：相当于800g 鸡

蛋)……(提醒：可引起部分婴儿过敏性皮炎) ①

②

A B C D E F 水

若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是，收集装置是；

（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。

26．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。

A B C

(1)B图中，把A中的二氧化碳气体慢慢倒入燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具

有___ _____ 、__ __和____ ___性质。这一性质在实际生活中的应用为_______。

(2)C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是____ ___。

(3)小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是____ ___。

(4)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答：

物质镁条含碳0.05％的铁丝含碳0.2％的铁丝含碳0.6％的铁丝

燃烧时的现象

剧烈燃烧，发出

耀眼白光，无火星

剧烈燃烧

极少火星

剧烈燃烧

少量火星

(未填)

（5）右上图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

①当用排空气法收集氧气时，瓶内没有水，气体从（填a或b）处导管通

入；

②当用排水法收集氧气时，瓶内装满水，在（填a或b）处导管连接一根

长导管，并通入（填仪器名称）中，可测得收集到氧气的体积。

五、推断题（7分）

27．下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题：

（1）A的化学式是；

（2）C物质在反应③中的作用；

（3）写出反应①、②、④、⑥的化学方程式:

① ；② ；④ ；⑥ （4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合（原子利用率为100%），可合成

多种产品，写出其中一种可能产品的化学式 。

六、综合题：(13分)

28． 学习了《石灰石的利用》，小强同学发现碳酸盐的应用很广泛。 现在市场上出售的一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究。主要探究过程如下： （1）提出问题：“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？ （2）查阅相关资料：资料主要信息如下：

过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。 （3）猜想

“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。 （4）设计与实验

小强同学设计的主要实验装置如右图所示。 请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列

实验报告。

序号 主要操作步骤

主要实验现象 操作目的

①

在集气瓶中加入少量MnO 2（黑色固体）；在分液漏斗a 中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；在分液漏斗b 中加入 。

②

打开分液漏斗a 的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。 生成大量无色气体。

然后 。

。

验证生成气体的成分。

第②步操作得到的结论： 。

③

待②步反应停止后，打开分液漏斗b 的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。 生成大量无色气体。

将生成的气体通入 。

。

验证生成气体的成分。

第③步操作得到的结论： 。

（5）实验的初步结论：小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。

（6）在桂林旅游时，小强同学面对奇石丽水的仙境，流连忘返，采集了一些石灰石，对样品中的

碳酸钙含量进行检测。采用以下办法:取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量

过程所得数据见下表:(杂质不溶于水，不与酸反应)

黑色固体 分液漏斗b

分液漏斗a

导管

(1)(2分)上表中的m值应为；

(2) (2分)样品中碳酸钙的质量分数是。

(3) (4分)所用盐酸中HCl的质量分数是多少？

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