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山东省聊城市莘县实验高中高三质量过关检测卷三

山东省聊城市莘县实验高中高三质量过关检测卷三
山东省聊城市莘县实验高中高三质量过关检测卷三

20XX年中学测试

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2021届山东省聊城市莘县实验高中高三质量过关检测卷三

第Ⅰ卷 选择题 (共40分)

一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个....

选项符合题意。) 1.下列叙述不正确的是[ ]

A .金刚砂的成分是Al 2O 3,可用作砂纸、砂轮的磨料

B .水晶和玛瑙的主要成分都是SiO 2

C .含硅的钢具有良好的导磁性

D .太阳能电池可用硅材料制作,其应用有利于环保、节能

2.N A 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是[ ]

A.用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L ,反应中转移的电子数目为N A

B. 1mol/LMg(NO 3)2溶液中含有NO 3-

的数目为2N A

C. 室温下,28.0g 乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N A

D. 标准状况下11.2L 臭氧中含有的氧原子数目为3N A

3.巴豆酸的结构简式为CH 3CH=CHCOOH ,现有

①水 ②溴的四氯化碳溶液 ③丁醇 ④纯碱溶液 ⑤酸性KMnO 4溶液。

在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质组合是[ ]

A .只有②④⑤

B .只有②③⑤

C .只有②③④⑤

D .①②③④⑤

4.金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关Ti 4822 和Ti 5022的说法中正确的是[ ] A .Ti 4822和Ti 5022

原子中均含有22个中子 B .Ti 4822和Ti 5022

在周期表中位置相同,都在第4纵行 C .分别由Ti 4822和Ti 5022

组成的金属钛单质互称为同分异构体 D .Ti 4822与Ti 5022为同一核素 5.食品中含有过量的 (丙烯酰胺)可能引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰胺有下列叙述:①能使酸性高锰酸钾溶液褪色,②能发生加聚反应,③能与氢气发生加成反应, ④是高分子化合物。其中正确的是[ ]

CH 2=CH —C —NH 2 O

A .①②④ B.②③④ C.①②③ D.①③④

6.下图为某化学反应速率—时间图。在t 1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是

A .2SO 2 (g)+O 2 (g)

2SO 3 (g) ;△H <0 B .4NH 3 (g)+O 2 (g)

4NO(g)+6H 2O (g) ;△H <0 C .H 2 (g)+I 2 (g)

2HI (g) ;△H >0 D .C (s)+H 2O (g) CO (g)+H 2 (g) ;△H >0 7.肼(N 2H 4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N 2O 4为氧化剂,反应生成N 2和水蒸气。已知:N 2(g) + 2O 2(g)=N 2O 4(g); △H =+ 8.7kJ/mol

N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g) + 2H 2O(g); △H =–534 kJ/mol

下列表示肼和N 2O 4反应的热化学方程式,正确的是[ ]

A. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(g); △H =–1076.7 kJ/mol

B. N 2H 4(g) + 21N 2O 4(g) =23N 2(g) + 2H 2O(g); △H =–1076.7 kJ/mol

C. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(g); △H =–542.7 kJ/mol

D. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(g); △H =–1059.3 kJ/mol

8.下列说法中正确的是[ ]

A. ⅠA、ⅡA 族元素的原子,其半径越大,越难失去电子

B. 元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素

C. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D. 所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

9. 某温度下,在密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+ B(g) 2C(g),若开始时只充入2mol C 气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2mol A 和1mol B 的混合气体,达到平衡时A 的转化率为[ ]

A .20% B. 40% C. 60% D. 80%

10.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确...

的是[ ] ① 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞

② 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时,必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体,点燃气体,听爆鸣声。

v t 1v (正)(逆)v

③ 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室

④ 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人

⑤ 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

⑥ 配制浓硫酸时,可先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边加入浓硫酸

A. ①②

B. ②③

C. ③⑤

D. ②⑥

11.下列有关溶液性质的叙述,正确的是[ ]

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量不变D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫

酸铜,在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。

12.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是[ ]

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

13.下列溶液中,有关离子一定能大量共存的是[ ]

A.能使石蕊呈蓝色的溶液中: Na+、I-、Cl-、NO3-

B.能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32-、SO42-、ClO-

C.能使pH试纸变红色的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+

D.能跟金属铝反应生成氢气的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

14.下列各组离子⑴I-、ClO-、NO3-、Cl-⑵K+、H+、NO3-、Cl-

⑶SO32-、S2-、Cl-、OH-⑷Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-

⑹K+、HPO42-、PO43-、HSO3-在溶液中能大量共存的组别共有[ ]

A.1组 B.2组 C.3组D.不少于4组

15.下列反应的离子方程式正确的是[ ]

A. Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+ + H2S = Fe2+ + S↓+ 2H+

B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

D. 澄清石灰水中通入过量CO2 OH- + CO2 = HCO3-

16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号L M X R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074

主要化合价+2 +3 +6、-2 +2 -2

下列叙述正确的是[ ]

A. 离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)

B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C. X单质可在氧气燃烧生成XO3

D. L、X形成的简单离子核外电子数相等

17. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能

...出现的结果是[ ]

A. pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)

B. pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C. pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D. pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

18.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M电子层数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有[ ]

A. 能与水反应

B.能与氢氧化钠反应

C. 能与硫酸反应

D. 不能与碳酸钠反应19.室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是

A. 加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小

B. 使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变

C. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

D. 加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气与盐酸一样多

20.关于如图所示装置的叙述,正确的是[ ]

A.甲乙装置中锌片都作负极

B.甲乙装置中,溶液内的氢离子在铜片表面被还原

C.甲乙装置中,锌片上发生的反应都是还原反应

D.甲装置中,铜上有气泡生成,乙装置中铜片质量减少

第Ⅱ卷(共60分)

三、(本题包括2小题,共30分)

21.(15分)为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸,现进行如下实验:锌铜

稀硫酸

锌铜

稀硫酸

甲乙

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