有关化学式计算的几种典型例题
1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量
分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=250
2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比
分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：
∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）
=28 : 4 : 48
=7 : 1 : 12
∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:12
3.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）
A.36%
B.38.4%
C.42.6%
D.48%
分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为：
分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。
对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S
100克100×72%=72克x克
120 32×2
列出比例式：x=38.4克
解：本题的正确答案应选B.
4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）
A.17克
B.8.5克
C.6.5克
D.4克
分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。
50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克
NH4HCO3中氮元素的质量分数：
∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克
分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。
对应关系：气肥样品～含NH4HCO3～含N
79 14
50克50×96%=48克x克
列出比例式：x=8.5克
解答：本题的正确答案应选B。
某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数5.
比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）
A.24
B.27
C.56
D.65
分析：由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比，可以写出氧化物的化学式；又知R元素和氧元素的质量比，根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。
设元素R的相对原子质量为x
∵在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:4
∴R元素所形成的氧化物的化学式为：R3O4
又∵氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21:8
，x=56
解答：本题的正确答案应选C。
6.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为____ ______。
分析：用计算方法推知化合物的化学式，根据化合物的式量和各元素的质量分数，推算在一个分子里各元素的原子个数，便可知该化合物的化学式。计算过程如下：∴该化合物的化学式为Na2SO4
解答：Na2SO4
1.某NH4Cl样品中含有92%的NH4Cl，其中所含氮元素的质量分数是（）
A.46%
B.34%
C.28%
D.24%
2.在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）
A.氧元素的质量分数
B.硫元素的质量分数
C.元素种类
D.原子个数比
3.下列物质中，属于纯净物的是（）
A.含的65%的氧化铁
B.含氮32%的硝酸铵
C.含钙40%的碳酸钙
D.含碳25%的二氧化碳
4.A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（）
A.R2O
B.RO
C.R2O3
D.RO3
5.在含四氧化三铁58%的磁铁矿石中，铁元素的质量分数为a%，在含氧化铁60%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为b%（杂质中均不含铁），则a和b的数值关系正确的是（）
A.a=b
B.a C.a>b D.无法确定 答案：1.D 2.C 3.C 4.D 5.A 有关化学式计算的几种典型例题 初中化学教材中所涉及的计算主要有三大类，即溶液中有关溶质质量分数的计算，根据化学方程式的计算和根据化学式的计算，其中根据化学方程式计算和有关溶质质量分数的计算又可有综合题型，这是学生知识综合素质的体现。但学生在学完化学式的计算后，总认为只能做几种简单的计算，如：求相对分子质量、物质中各元素的质量比、物质中某元素的质量分数、求化合价等，但对于知识延伸所涉及的计算无从下手，现对有关化学式计算的几种延伸题型作以下总结： 类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。 【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。 【剖析】此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。(注意：由于A、B的位置不固定，可有两种形式) 解：设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。 由题意可知： 可求得：x﹕y=2﹕3 ∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。 类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。 【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。 【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有 C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。 解：C原子个数＝ H原子个数＝ O原子个数＝ ∴此有机物的化学式为C2H6O 。 类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。 【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。 【剖析】解决此类习题要求学生有敏锐的观察力，因为直接求难以求出。仔细观察两种物质的化学式，不难看出两种物质化学式中硫原子和氧原子的个数比都为1﹕4，所以混合物中两种元素的质量比为32﹕16×4＝1﹕2 ，即氧元素的质量为硫元素的2倍，由硫元素的质量分数，可求出氧元素的质量分数，剩余的则是铁元素的质量分数。 解：由两种物质的化学式可知：物质中氧元素的质量是硫元素的2倍，所以氧元素的质量分数为2a% 。 则铁元素的质量分数为1－a%－2a%＝1－3a% 。 【注意：此类题还有可能再延伸。例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氧元素的质量分数。此题根据H、P、 S三元素的相对原子质量关系：1＋31＝32，可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根据上题方法来求，最终答案为32％。】 类型4：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比。 【例4】在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（） （A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13 【剖析】对于此题由于三种物质不容易做，但仔细一算Fe3O4中铁与氧的质量比恰好为21﹕8，因此可排除Fe3O4（无论含多少都不影响结果），只需求出FeO、Fe2O3的质量比即可。对于FeO、Fe2O3两物质可分别设质量为x、y，然后根据铁与氧的质量比为21﹕8，可列关系式，最后求得FeO和Fe2O3的质量比为9﹕20，故答案为A、D。 【答案】A、D。 解法二﹕巧解，观察FeO、Fe2O3、Fe3O4化学式间有关系，即FeO、Fe2O3两化学式按1﹕1相加，恰好配成Fe3O4的形式，故FeO和Fe2O3的质量比可计算为（56+16）﹕ (56×2+16×3)=9﹕20。故答案为A、D。 类型5，已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。 【例5】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。 （A）NH4Cl （B）NH4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4 【剖析】通过计算可得到：NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、CO(NH2)2、(NH4)2SO4含氮 量分别为：35％、26.2％、17.7％、46.7％、21.2％，样品中含氮量高于纯净的NH4NO3的含氮量，所以应含有杂质的含氮量应高于38％，才有可能混合成此题的样品。故答案应选C。 【答案】C 注意：此题涉及几种氮肥含氮量的计算结果，以后还会经常用到，为了减少计算，可让学生记牢，以便直接运用。 类型6，有关纯度的计算。 【例6】已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。 【剖析】此类习题涉及纯度的计算，但课本中没有给出纯度的公式，所以应先推导出公式，再让学生理解运用，其推导过程为： 设样品的质量为m，氧化铁的质量分数为x％。 根据题意得出等式： 则 注意：只需求出x％，即是所求答案，由此可推导出纯度的公式 。 解：纯氧化铁中铁元素的质量分数： 根据公式得: 答：此氧化铁在样品中的质量为90％。 关于有关化学式计算的题型很多，就不一一列出，要根据不同的题，指导学生解题思路，不要让学生因为开始所学的知识少、计算少，错误的把化学定格为记一记，背一背即可，认不清化学的学科属性。 化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。一、计算元素种类、原子个数例１ＮＨ４ＮＯ３中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。解析：生成物中有ＣＯ２和Ｈ２Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。二、计算相对质量１、计算相对分子质量例１（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。解析：（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝６３．５＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２４９．５元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“·”变为“＋”，不要与数学上的乘号“·”混淆。２、计算相对原子质量例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇＯ的相对原了质量为１６则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝ｍ－ｎ１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎｍ－ｎ１６＝１６ｎｍ－ｎ例２某物质化学式为Ｈ２ＲＯ４，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．解析：根据相对分子质量的计算１×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８Ｒ的相对原子质量＝３２又因质子数＋中子数＝相对原子质量则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。三、原子个数之比例１Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。解析：２∶５∶２∶１例２由Ａ、Ｂ两 元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。解：各元素的原子个数之比＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比Ａ与Ｂ的原子个数之比＝１∶１６１∶３２＝２∶１四、计算某元素的质量分数（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数化学式中相对分子质量×１００％例１求（ＮＨ４）２ＳＯ４中氮元素的质量分数解：Ｎ％＝２Ｎ（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％≈２１．２％（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度例２求含Ｆｅ２Ｏ３６０％的铁矿石中铁的质量分数解：Ｆｅ％＝２ＦｅＦｅ２Ｏ３×１００％×６０％＝２×５６５６×２＋１６×３×１００％×６０％＝４２％五、计算质量（１）已知物质质量，求元素质量某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数例１５０ｔ氧化铁中含铁多少吨？解析：铁的质量＝５０ｔ×２×５６５６×２＋１６×３×１００％＝３５ｔ例２５０ｔ含杂质１０％的氧化铁中含铁多少？解析：铁的质量＝５０ｔ×（１－１０％）×２×５６５６×２＋１６×３＝３１．５ｔ （２）已知某元素的质量，求物质质量物质质量＝某元素的质量某元素的质量分数例：多少克硝酸铵（ＮＨ４ＮＯ３）和２６４ｇ硫酸铵（ＮＨ４）２ＳＯ４所含氮质量相等。解析：２６４ｋｇ（ＮＨ４）２ＳＯ４中氮的质量＝２６４ｋｇ×２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％＝２６４ｋｇ×２１．２％＝５６ｋｇＮＨ４ＮＯ３中Ｎ％＝２×１４８０×１００％＝３５％ＮＨ４ＮＯ３的质量＝５６ｋｇ３５ｋｇ＝１６０ｋｇ六、计算化合物中某元素的化合价例１已知Ａ的氧化物的化学式为Ａｘ?Ｏｙ，则Ａ的化合价为＿＿＿＿＿。解：根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则设Ａ的化合价为ｍ，则得到：ｍｘ＋（－２）ｙ＝０ｍ＝＋２ｙｘ例２标出下列物质中元素的化合价，并按从小到大顺序排列：①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ３④ＨＣｌＯ４⑤Ｃｌ２－１＋１＋５＋７０解：①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ３④ＨＣｌＯ４⑤Ｃｌ２从小到大排列为：①⑤②③④七、化合物中粒子个数例Ｎ２Ｏ、ＮＯ２、Ｎ２Ｏ５中氧的质量相等，求３种物质中的氮原子个数之比及三种物质的分了个数比？解：氧元素质量相等，因每个氧原子质量相等，则氧原子个数必然相等。１０Ｎ２Ｏ∽５ＮＯ２∽２Ｎ２Ｏ５则氮原子个数之比：２０∶５∶４分子个数之比：１０∶５∶２八、计算质量之 比例１在ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４三种化合物中，与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为（）Ａ、６∶９∶８Ｂ、１２∶９∶８Ｃ、２∶３∶６Ｄ、１∶３∶４解：由铁元素质量相等可知化合物中铁原子个数相等，６ＦｅＯ∽３Ｆｅ２Ｏ３∽２Ｆｅ３Ｏ４则氧原子个数之比为６∶９∶８。选Ａ例２要使三氧化二铁（Ｆｅ２Ｏ３）和四氧化三铁（Ｆｅ３Ｏ４）含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量之比是多少？解：铁元素质量相等，则铁原子个数相等３Ｆｅ２Ｏ３∽２Ｆｅ３Ｏ４物质质量之比等于相对分子质量之比，即３Ｆｅ２Ｏ３∶２Ｆｅ３Ｏ４＝３（５６×２＋１６×３）∶２（５６×３＋１６×４）＝４８０∶４６４＝３０∶２９与化学式相关的计算种类繁多，但只要掌握以上基本类型，运用其方法和技巧，认真分析加强练习，找准切入点，解决起来也就得心应手了 有关化学式的计算之一 根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的式量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。 有关化学式的计算之二 1．计算物质的式量 化学式中各原子的相对原子质量总和叫做式量。跟相对原子质量一样，式量也是相对质量。例如： 氧化镁的化学式为MgO，式量=24＋16=40； 水的化学式为H2O，式量=1×2+16=18。 2．计算化合物中的各元素的质量比 化学式明确地表示出物质的元素组成，以及各组成元素的原子个数比，因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比。 例已知水的化学式是H2O，计算氢、氧元素的质量比。 解：根据水的化学式可知，在水的组成中， 氢元素的质量：氧元素的质量=1×2:16=1:8 3．计算化合物中某一元素的质量分数 根据化学式，可通过式量和某组成元素的相对原子质量及其原子个数，去计算物质中该元素的质量分数。 例计算水(H2O)中氧元素的质量分数 解：设水中氧元素的质量分数为x，则： 答：水中氧元素的质量分数为88.9%。 巧解化学式计算难题的几种方法 在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。 一、观察法 例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x， 则混合物中氧元素的质量分数为（） A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算 分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。 二、整体法 例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质 量分数为。 分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 三、转化法 例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8， 则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2：5：3 D. 5：6：3 分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物 中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为 A、B。 四、变式法 例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则 碳的质量分数为多少？ 分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。 五、化合价法则法 例5.Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？ 分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价 利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。首先，设混合物的相对质量为100，Br的相对质量为x，则混合物中Na的相对质量为37，硫的相对质量为（100 –x-37），从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程----37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x （-1）×/80=0；最后，解此方程求出x的值为46.6克，得出混合物中Br的质量分数为46.6%。 化学式的计算(一) 这部分计算题难度不大，但却是化学计算的基础，类型也比较多．相信自己，你一定能学好这部分内容的。力争在中考中这一部分不丢分。 一、化学式计算的依据 任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据． 二、化学式计算的类型 1.计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量． 2.计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比 原子个数比元素质量比 相对原子质量÷ 化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要 确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可． 3.计算化合物中某元素的质量分数 R元素的质量分数＝ 相对分子质量的原子个数 化学式中 的相对原子质量R R ×100% 根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小． 4.化合物质量与元素质量的互换 化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R元素的质量分数 5.计算混合物中某元素的质量分数 不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）． 或：不纯物中某元素质量分数＝ 不纯物质的质量 某元素质量×100% 6.涉及到两种或两种以上物质的综合计算 如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等． [典型题例] 例１求Na2CO3·10H2O的相对分子质量 解Na2CO3·10H2O的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO4·5H2O的总相对分子质量 2CuSO4·5H2O的总相对分子质量 =2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500 例２求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比 解C:H:O＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8 再如：计算NH4NO3中各元素的质量比 分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。 解：N ∶H ∶O=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12 注意：计算式前面的“N ∶H ∶O”表示硝酸铵中所含这三种元素的质量比，若写成 “2N ∶4H ∶3O”或“N 2∶H 4∶O 3”就都错。 例３ 求硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数 解 氮元素的质量分数＝的相对分子质量 氮的相对原子质量342 NO NH ?×100% ＝ 80 28×100%＝35%. 例４ 已知化合物M 由氮和氧两种元素组成，已知380克M 中含140克氮，求M 的化学式． 解法一 设M 的化学式为N x O y ，则 380克×的相对分子质量 氮的相对原子质量y x O N x ?＝140克 380克× Y 16X 14X 14+＝140克 Y X ＝3 2. M 的化学式为N 2O 3. 解法二 由题意380克M 中含(380克－140克)氧，则氮、氧元素质量比＝140:240＝7:12. 氮、氧原子个数比＝ ＝3 2 ． M 的化学式为N 2O 3. 例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮） 解法一 设样品质量为100克，其中含硝酸铵质量为X ，则： X·的相对分子质量 氮的相对原子质量342 NO NH ?＝100克×33.6% X ＝96克 硝酸铵的质量分数＝ 克 克 10096×100%＝96% 解法二 硝酸铵的质量分数＝ 的质量分数 中的质量分数 样品中N NO NH N 34 7:12 14:16 ＝ 的相对分子质量 的相对原子质量342% 6.33NO NH N ?×100%＝96%． 例６ 尿素的化学式为CO(NH 2)2 (1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．(2)100千克尿素含氮量与多少千克NH 4HCO 3含氮量相等？ 解 (1)设尿素与硝酸铵的质量都等于M M×的相对分子质量氮的相对原子质量22)(2NH CO ?:M×的相对分子质量 氮的相对原子质量342NO NH ?＝6028:8028＝34. (2)设质量为X 的NH 4HCO 3含氮量与100千克尿素含氮量相等 X·的相对分子质量氮的相对原子质量341HCO NH ?＝100千克×的相对分子质量 氮的相对原子质量22)(2 NH CO ? X ＝263千克． 例７ 某不纯的MnO 2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ） Ａ.MgO Ｂ.SiO 2 Ｃ.CuO Ｄ.铁粉 解析 MnO 2中氧元素质量分数＝36.8%，高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一定小于35.8%，否则样品的含氧质量分数不可能等于35.8%．将四个选项物质的含氧量分别算出(MgO ：40%； SiO 2：53.3%； CuO ：20%； 铁粉：0%)故应选Ｃ、Ｄ． 例8 由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1∶16∶32，则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ，化学式为 。 分析：H 、S 、O 三种元素的质量比：1∶16∶32 则：H 、S 、O 三种原子的个数比为：11∶3216∶1632 =2∶1∶4 所以该化合物的化学式为H 2SO 4 化学式相对分子质量 知识要点： 1、理解化学式和相对分子质量概念的涵义。 2、掌握书写和读出一些简单的化学式的方法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同意义。 3、掌握根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比以及质量分数的方法，以及规范书写有关化学式计算的格式。 知识的重点： 书写化学式和理解化学式的涵义。 知识详解： 一、化学式 1．概念： 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2．意义：（以H2O为例） （1）宏观意义： ①表示一种物质：水； ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 （2）微观意义： ①表示物质的一个分子：一个水分子； ②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （3）可依据化学式计算： ①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。 二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 ②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写： 一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写： 如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。 3、注意： 脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。 三、有关化学式的计算 1、相对分子质量的计算 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 例如： 计算H2O的相对分子质量。 ∵H2O中有两个H原子和一个O原子 ∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和 H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出） 例如： 计算2H2O的相对分子质量之和。 2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36 注意： 在相对分子质量计算过程中，什么地方使用“+”号，什么地方使用“×”号。元素符号与数字之间在计算相对分子质量时须用“×”号，元素符号之间在计算相对分子质量时须用“+”号。如计算2CuSO4·5H2O的相对分子质量：2×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]＝500 2、计算组成物质各元素的质量比 例如： 计算H2O中H、O元素的质量比。 在物质中各元素的质量比就是元素的相对原子质量之和的比值。 H∶O=2×1∶16×1=2∶16=1∶8 （化为最简整数比） 再例如： 计算CO2中C、O元素的质量比。 C∶O=12×1∶16×2=12∶32=3∶8 3、计算物质中某一元素的质量分数。 例如： 计算水中H元素的质量分数 ∵水分子中有两个氢原子，水的式量为18 解： ∵氢元素的质量分数为： 答： 水中氢元素的质量分数为11.1% 例如： 计算NH4NO3中氮元素的质量分数。 ∵NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80 解： 根据化学方程式计算练习 根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。 例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？ [解]（1）设未知量 （2）写出题目中涉及到的化学议程式 （3）列出有关物质的式量和已经量未知量 （4）列比例式，求解（5）答 根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。 化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。 达标自查 1.利用化学方程式计算的依据是（） A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（） A.24：32：56 B.24：32：40 C.48：32：80 D.48：32：64 3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（） A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定 4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误： 题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？ 解：设可得H2的质量为x g。 Zn + HCl== ZnCl + H2↑ 65 1 3.25 g x g 65：1 = x：3.25 g x = 211.25 g 答：可制得 H2 211.25 g。 （1）； （2）； （3）； （4）。 5.实验室里用氢气还原氧化铜，当4 g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。 能力提高 6.实验室用高锰酸钾制取氧气。 （1）求反应中各物质间的质量比：； （2）若要制得8 g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g。 拓展探究 7.三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2) 3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）： 4C2H5（ONO2）3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2 有关化学式的计算典型题 一、求相对分子质量 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO3；_________________________（2）Cu2(OH)2CO3；____________________ （3）CuSO4·5H2O；_____________________（4）KAl(SO4)2·12H2O_________________ （5）2H2O；__________________________（6）4 CO(NH2)2；_____________________ （7）3Mg2+ ___________________________（8）5SO42-___________________________ 二、求元素质量比 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO4；_________________________（2）C2H5OH；________________________ （3）Fe2(SO4)3；______________________ 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3 (NO2)3，求三硝基甲苯 中氢元素和碳元素的质量比是___________________________。 三、求化合物中元素质量分数 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH2)2]；_________________ （2）硝酸铵[NH4NO3]；_________________ （3）碳酸氢铵[NH4HCO3]；______________（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；_______________ （5）氯化铵[NH4Cl]___________________ 四、已知元素质量比和下角标，求相对原子质量 5、已知RO2中R元素与氧元素的质量比为3 : 8，求R元素的相对原子质量？ 有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？ 2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H 4)做燃料，用四氧化二氮 (N 2O 4)助燃，反应的化学方程式如下：2N 2H 4+ N 2O 4=== 3N 2+4H 2O ，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N 2H 4发生燃烧，需要助燃物N 2O 4的质量。 （2）含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 2、(2008太原市)将100g 含 CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间．．．．后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为 （3）和实验相结合的计算题 (2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。 实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重 实验图示 实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g 试通过分析计算： （1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？ （2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不 溶于水） （4）标签型化学方程式的计算 1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数） Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg 氢图 【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典 一、中考化学方程式的计算 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。 3 23222NaHCO Na CO +H O +CO 168 1066216.8g x ↑△固体减少的质量 16816.8g =62x x=6.2g 2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3 通电 4Al ＋3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少 ____？ 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】 解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 23 22Al O 4Al +3O 204 108x 1.08t ↑通电 204x =108 1.08t x=2.04t 答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。 3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？ 【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】 解：设理论上需要H 2S 的质量为x 2 2S +H 342x 3t H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t 答：理论上需要H 2S 51吨? 4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程） 【答案】18kg 【解析】 【分析】 【详解】 设消耗水的质量为x 2222H O 2H +O 36 32x 16kg ↑↑通电 36x =3216kg x=18kg 答：消耗水的质量是18kg 。 5．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 与化学式有关的几种计算 化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。 一、计算元素种类、原子个数 例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。 解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９ 例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。 解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。 二、计算相对质量 １、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。 解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“?”变为“＋”，不要与数学上的乘号“?”混淆。 ２、计算相对原子质量 例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。 解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ Ｏ的相对原了质量为１６ 则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ） 例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿． 解析：根据相对分子质量的计算 １×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８ Ｒ的相对原子质量＝３２ 又因：质子数＋中子数＝相对原子质量 则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。 三、原子个数之比 例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解析：２∶５∶２∶１ 例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解：各元素的原子个数之比 ＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比 Ａ与Ｂ的原子个数之比＝（１∶１６）／（１∶３２） ＝２∶１ 练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。 四、计算某元素的质量分数 （１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％ 例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数 解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％ ＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％ ≈２１．２％ 练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。 练习2：计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。 （２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度 例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数 解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3 ×１００％×６０％ ＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％ ＝４２％ 练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。 练习2：求含杂质1０％的Ｆｅ２Ｏ３中铁元素的质量分数。 精品文档 根据化学式计算 基础知识： ①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。 考查题型： ①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量，计算含某元素的质量 一、基础练笔： 1．计算下列化学式的相对分子质量 (1) 2H2O （2）氧化铁(Fe2O3) (3)碳酸钠(Na2CO3) (4)二个五氧化二磷分子 （5）胆矾［CuSO4·5H2O］ (6)高锰酸钾(KMnO4) (7)2KClO3 (13)．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是多少？ 2、计算分子中各元素的质量比 (1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：醋酸钾中C、H、O元素的质量比; (2)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比; (3)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少？ 3 、计算分子中某元素的质量分数 (1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数（2） 245g氯酸钾中含有氧元素的质量是多少？ 四、给出物质质量求元素的质量 1、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量 2、80克碳酸钙中钙元素的质量 3.多少 g硝酸铵(NH 4NO 3 )含氮。多少g碳酸氢(NH 4 HCO 3 )的含氮量与硫酸铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ]的含氮量相同。 4、多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？ H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32 Cu-64 Ca-40 F-19 Zn-65 P-31 一、基础练笔： 根据三氧化硫的化学式SO3计算： （1）相对分子质量（2）硫与氧元素的质量比（3）硫元素的质量分数 （4）500克的三氧化硫中含有多少克的氧元素（5）多少克的三氧化硫中含有200克的氧元素 : （6）多少克三氧化硫与8克二氧化硫含硫相同 二、化学式类： １、要使一氧化碳与二氧化碳含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少 相同质量的一氧化碳和二氧化所含的氧元素质量比是多少 ２、某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为。 （ ３、在某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：12，则此化合物的化学式为。 ４、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为3：7,它们形成的一种化合物中两种元素质量比为2：7，则其化学式如何书写。 ５、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写 ６、已知某化合物的化学式H n RO3n-2为其相对分子质量为N ,则R的原子量为；其中元素R的化合价为。 三、元素质量比： ； １、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是。２、硫的一种氧化物中，硫与氧元素的质量比为1:1，化学式为 ３、化合物X2Y3中，X与Y元素的质量比为9:8，则X与Y的相对原子的质量比为多少 4、.碳的一种氧化物中，碳与氧元素的质量比为3:4，确定该氧化物中碳元素的化合价 ５、氮的一种氧化物中，氮与氧元素的质量比为7:8，求氮元素的化合价 《 ６、某正三价金属元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：3，则该元素的相对原子质量为。７、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫%，该矿中含铜为（） A、% B、% C、% ８、310克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（） A、相等 B、二氧化碳中多 C、一氧化碳中多 D、无法估计 & ９、相同质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的质量比是。 １０、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（） A、6：9：8 B、12：8：9 C、2：3：6 D、1：3：4 四、质量分数： １、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数是多少多少克硝酸铵中含有700克氮元素 ！ ２、有一种含硝酸铵的化肥（杂质中不含氮元素），经分析，测得它实际含氮量是32%，求这种化肥中硝酸铵的质量分数。 ３、已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。 ４、某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（） A、27 B、23 C、39 D、56 ５、1.某元素X的氧化物化学式为XO2，其中，氧元素的质量分数为50/100，求X的相对原子质量 : ６、2.+6价的R元素的氧化物中，氧元素的质量分数为60/100，求R的相对原子质量它是什么元素 ７、已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。 有关化学式的计算姓名：_____________ 班级:_______ 1．（2014黑龙江龙东）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO 3 ）由______________种元素组成。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。 （3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________g。 2．（2014齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素 C片来补充．已知维生素C的化学式为C 6H 8 O 6 ，请回答： （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________；（2）维生素C的相对分子质量是___________； （3）维生素C中碳元素的质量分数是___________（精确到1%） 3．（2014铜仁）氯乙烷（C 2H 5 Cl）是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂，它是 由种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比是___________碳 元素的质量分数是___________. 4．（2014济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线 中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na 2S 7 O 5 ）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。 阅读以上信息后，请回答：（ 1）焦亚硫酸钠的相对分子质量为___________； （2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为__________。 5．（2014邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H 7N 9 禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为： C 15H 28 N 4 O 4 ．试计算： （1）C 15H 28 N 4 O 4 的一个分子中共有个原子． （2）C 15H 28 N 4 O 4 中氢元素与氧元素的质量比是． 6．（2014常德）2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条——“对二甲苯（简称： PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。对二甲苯（化学式：C 8H 10 ）是一种重要 的有机合成中间体，属于低毒化合物。试计算： ）对二甲苯的相对分子质量； ）对二甲苯中碳元素的质量分数是_________（计算结果精确至0.1%）。 1 化学式计算的典型题（2010年中考题精选） 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO 3；（2）Cu 2(OH)2CO 3； （3）CuSO 4·5H 2O ；（4）KAl(SO 4)2·12H 2O （5）2H 2)2；（7）3Mg 2+（8）5SO 42-。 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO 4；（2）C 2H 5OH ；（3）Fe 2(SO 4)3； 3、三硝基甲苯是TNT 黄色炸药的主要成分，它的化学式为C 6H 5CH 3 (NO 2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH 2)2]；（2）硝酸铵[NH 4NO 3]；（3）碳酸氢铵 [NH 4HCO 3]； （4）硫酸铵[(NH 4Cl] 5、3.6g 水中含有的氢元素质量是多少g ？ 6、25 g 碳酸钙[CaCO 3]含有的钙元素是多少g ？ kg ？ 8、多少g 水中含有的氢元素质量是1g ？ 4mg ，需要食用多少mg 的碳酸钙？ 10、多少g 水所含氢元素的质量与1.7g 氨气[NH 3]所含氢元素的质量相等？ 11、多少g 硝酸铵所含氮元素与 12g 尿素所含氮元素质量相当？ 12、多少g 四氧化三铁所含铁元素质量是16g 三氧化二铁质量的两倍？ 13、农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥，刚好需要120kg 尿素，若改施用碳酸氢铵[NH 4HCO 3]达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量是多少？ 14、醋酸的化学式为CH 3COOH ，则碳、氢、氧原子个数比是__________； ； 16、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________； 17、3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________； ____________。 19、如果水和二氧化碳所含的氧原子个数相同，则水分子和二氧化碳的分子个数比是__________； 20、二氧化硫和三氧化硫所含氧原子个数相同，则二氧化硫分子和三氧化硫分子个数比是__________； ___________。 22、等质量的二氧化碳和一氧化碳，则两者所含氧元素的质量比是_____________； 23、取相同质量的二氧化硫和三氧化硫，则二氧化硫分子和三氧化硫所含的氧元素质量比是______； 24、当二氧化硫和三氧化硫的质量比是8：5时，二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比是 25、二氧化碳和一氧化碳的氧元素的质量相等，则两种化合物的质量比是_________； 26、若要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比是______； 27、二氧化硫和三氧化硫的硫元素的质量比是2：1，则二氧化硫和三氧化硫的质量比28、将氯化钠粉末放在水中完全溶解，测定得知氯化钠的质量分数为25%，则钠元素在盐水中的质量分数是多少？ 29、某地赤铁矿中氧化铁[Fe 2O 3]的质量分数是50%，杂质不含铁元素，则赤铁矿中铁元素质量分数是多少？ 30、某不纯的硝酸铵[NH 4NO 3]化肥样品中硝酸铵的质量分数是90%，杂质不含氮元素，则化肥中氮元素的质量分数是多少？ 31、将氯化钠完全溶于水，配成盐水，测定发现钠元素在盐水中的质量分数为19.6%，求氯化钠在盐水中的质量分数。 32、 某地赤铁矿中主要有效成分是氧化铁[Fe 2O 3]，杂质不含铁元素，铁元素的质量分数是28%，则赤铁矿中氧化铁质量分数是多少？ 33、某不纯的硝酸铵[NH 4NO 3]化肥样品中氮元素的质量分数是17.5%，杂质不含氮元素，则化肥中硝酸铵的质量分数是多少？ 34、氧化铜中混有某氧化物杂质导致混合物中氧元素的质量分数为15%，则这种杂质可能是（ ） A 、氧化铁 B 、氧化钠 C 、氧化银 D 、氧化钙 35、某硝酸铵化肥中混有另外一种氮肥，氮元素的质量分数为45%，则另外一种氮肥很可能是（ ） 36、二氧化碳和一氧化碳混合气中碳元素的质量分数为50%，则混合气中一氧化碳的质量分数是多少？ 37、过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为8%，则过氧化氢的质量分数是多少？ 化学有关化学式计算题集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY- 有关化学式的计算 1在SO 2中硫元素的质量分数是 [ ] A ．3.1% B ．50% C ．66.7% D ．33.3% 2.在(NH 4)2SO 4，NH 4Cl ，NH 4NO 3，NH 4HCO 3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 [ ] A ．NH 4NO 3 (NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3 NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 NH 4NO 3 NH 4Cl NH 4HCO 3 C ．NH 4HCO 3 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NH 4NO 3 D ．NH 4NO 3 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3 3下列氮肥中，含氮量最高的是 [ ] A ．NH 4NO 3 B ．CO(NH 2)2 C ．NH 4HCO 3 D ．KNO 3 4下列物质中，铁元素含量最高的是 [ ] A ．Fe(OH)2 B ．Fe(OH)3 C ．Fe 2O 3 D ．Fe 3O 4 5.某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是 [ ] A ．CO(NH 2)2 B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4NO 3 D ．(NH 4)2SO 4 6在M 2O 3中，氧元素的质量分数是30%，则M 的相对原子质量是 [ ] A ．16 B ．32 C ．56 D ．64 7．已知M 2O 3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M 的相对原子质量是 [ ] A ．56 B ．72 C ．112 D ．144 8．某氧化物(MO)中，其M 元素的质量分数为80%，则M 的相对原子质量是_____ 9某＋2价金属的氯化物，经测定知道含氯55.9%，该金属元素是 ( ) A ．Mg B ．Ca C ．Cu D ．Fe 10下列物质中，属于混合物的是 [ ] A ．水银 B ．含铁70%的氧化铁(Fe 2O 3) C ．澄清石灰水 D ．氧化镁 11已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（ ） A ．Na 2CO 3 B ．KHCO 3 C ．MgCO 3 D ．K 2CO 3 12在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是 [ ] A ．35% B ．34.3% C ．17.15% D ．16.8% 13.已知X ，Y 两元素的相对原子质量分别是14和16，X 和Y 所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是 [ ] A ．XY 2 B ．X 2Y 2 C ．X 2Y D ．X 2Y 3 14.下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是 ( ) A ．N 2O B ．NO 2 C ．N 2O 3 D ．N 2O 5 化学方程式的计算中考真题经典 一、中考化学方程式的计算 1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： （1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。 （2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。（计算结果精确到0.1%）。 【答案】0.4 19.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g； （2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x 2442 Zn+H SO=ZnSO+H 982 100gx0.4g 98 100gx = 20.4g x=19.6% 答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示： 求：合金中铜的质量分数______。 【答案】67.5% 【解析】 【分析】 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。 【详解】 由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。设参加反应的锌的质量为ag 。 24 42n +H SO nSO H 65 2ag 0.1g Z Z =+↑ 65a =20.1 ，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g 10g ×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。 3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？ 【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】 解：设理论上需要H 2S 的质量为x 2 2S +H 342x 3t H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t 答：理论上需要H 2S 51吨? 4．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题： （1）NaCl 在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。 （2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。 化学式与化合价练习题 1.“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷(CH4)。下列有关“CH4”意义的认识不正确的是（） 2.《食品安全法》从2009年6月1日起正式实施。某些奶粉中因为含有太量的三聚氰胺，对婴幼儿身体能造成极大伤害，国家已明令禁止生产和销售。下列关于三聚氰胺（化学式为C3H6N6）的说法正确的是 A.三聚氰胺中含有氮分子 B.三聚氰胺中C、H、N三元素质量比为1:2:2 C.三聚氰胺由3个C原子、6个N原子、6个H原子构成 D.三聚氰胺由C、N、H三种元素组成 3.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如图所示．则下列叙述正确的是（） A.乙醇分子是由3种元素组成的有机物 B.一个乙醇分子中含有28个质子 C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2 D.乙醇中氧元素的质量分数最大 4.我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关NaNO2的说法正确的是（） 是一种氧化物 由三种元素组成 中氮元素的化合价为 3价 中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶2 5.下列说法不正确的是（） A.由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物 B.元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在 C.含有氧元素的化合物是氧化物 D.任何纯净物都是由元素组成的 6.某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是（） 2 7.一氧化碳与气组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体的化学式可能是（） 2 年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为C60，关于 1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量 分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。 解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=250 2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比 分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。 解答： ∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3） =28 : 4 : 48 =7 : 1 : 12 ∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:12 3.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。 设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为： 分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。 对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S 100克100×72%=72克x克 120 32×2 列出比例式：x=38.4克 解：本题的正确答案应选B. 4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（） A.17克 B.8.5克 C.6.5克 D.4克 分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。 50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克 NH4HCO3中氮元素的质量分数： ∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克 分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。 对应关系：气肥样品～含NH4HCO3～含N 79 14 50克50×96%=48克x克 列出比例式：x=8.5克 解答：本题的正确答案应选B。 某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数5. 比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 分析：由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比，可以写出氧化物的化学式；又知R元素和氧元素的质量比，根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。 设元素R的相对原子质量为x ∵在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:4 ∴R元素所形成的氧化物的化学式为：R3O4 又∵氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21:8 ，x=56 解答：本题的正确答案应选C。 6.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为____ ______。 【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案) 一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。 （1）过程中观察到的现象_____。 （2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数） 【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊； （2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2 244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208 142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，， 反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为； 21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6% 计算 1、实验室欲通过电解水的方法得到64克氧气,需要电解多少克水？ ２、燃烧8克氢气，生成多少克水? ３、在实验室中,要制得3.2克氧气，需要氯酸钾多少克？ 4、４.８克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到多少克铜。 5、甲醇是一种有毒，有酒的气味可燃性液体，在氧气不足时不完全燃烧可发生如下反应： ８CH3OH + nO2 =＝ｍＣO2+ 2CO + 16H２O 若反应生成了3.6克水，请计算： （1)m的值是 （2）参加反应的氧气质量是多少？ 7、将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取３1克混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质量为2１.4克。求：(1）反应后可生成克氧气。 （2)2１.4克剩余固体中含有和 两种物质，求原混合物中氯酸钾的质量分数。 8、为了测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不反应）取1６克该样品加热，完全反应后，得到1.６克氧气,求该样品中高锰酸钾的质量分数。 9、在食盐中加入碘酸钾(ＫIO3），可以防治缺碘（1）ＫIO３的相对分子质量： (2) KIO3 中钾、碘、氧元素的质量比: （3）KIＯ3碘元素的质量分数 (4)每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克? 10、将含杂质的木炭粉与氧化铜的混合物5０克加入试管中高温加热，充分反应后冷却，剩余固体物质的质量为39克(反应物恰好反应杂质不挥发，也不参加反应)。 （１)生成了多少克铜? (2)求木炭粉中杂质的质量。 11、将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4），其化学方程式为：２ＣO2+ 6Ｈ2== Ｃ2H4 +４H２Ｏ 若用36克氢气转化CO2，则能处理标准状况下的CO２气体多少升？同时又能生成多少克乙烯?（已知:标准状况下,ＣＯ2的密度为１.977克／升） （化学）化学化学方程式的计算练习题含答案 一、中考化学方程式的计算 1．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。 （2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。 【答案】9.8g 5% 【解析】 【分析】 100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。 【详解】 设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。 4242 2NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH) 8014298 8g y x 8014298 == 8g y x ↓ x=9.8g，y=14.2g 100g+193.8g-9.8g=284g 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g 100%=5% 284g ?。 2．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为测定废水中Na2CO3的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题： （1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录： 实验次数1234 稀盐酸的质量 （g） 10101010 生成气体质量 （g） 0____________ （2）上述生成气体________ g。 （3）计算该废水中Na2CO3的质量分数________。 （4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_________，即可计算出Na2CO3的质量分数。 【答案】0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称量固体质量 【解析】 【分析】 【详解】 解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g； （2）上述生成气体的总质量为2.2g； （3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10644 x 2.2g ↑ 10644 2.2 x g = x=5.3g 废水中Na2CO3的质量分数=5.3g 100%10.6% 50g ?=； （4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3的质量分数。 3．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图． （1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g． （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______． 【答案】84.32 80% 【解析】 【分析】 类型一：基本计算 题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01g／L）【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。 【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。 【答案】 解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。 4P+5O22P2O5 4×315×322×142 ＝124＝160＝284 20g y x ＝x＝＝45.8g ＝y＝＝25.8g 在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。 答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。 【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过气体的密度进行计算；还有就是计算时要注意单位问题。 类型二：利用质量守恒法计算 题2、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？ 【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。 【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C 和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。 【答案】 解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为： （2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x2×18 2.9g 1.8g ＝x＝＝58根据化学方程式计算练习题
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