推断题复习学案

专题复习：物质的推断

班级：姓名：

学习目标：

1、进一步熟悉常见物质的物理性质和化学性质；

2、能综合运用所学知识解答化学推断题；

3、通过题型训练不断提高自己的思维能力和分析推理能力。

课前准备：

推断题的“题眼”(请记住)

(一)、特殊颜色

1．黑色物质：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

2．红色物质：Fe2O3（或红棕色）、Cu

3．黄色溶液：FeCl3以及含有Fe3+的溶液

4．浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4以及含有Fe2+的溶液

5．蓝色溶液：CuSO4以及含有Cu2+的溶液

6．紫黑色物质：KMnO4晶体（KMnO4溶液：紫红色）

(二)、沉淀特征

1．不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

2．不溶于水但能溶于酸，且有气泡产生的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Ag 2CO3 3．不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2

4．不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的蓝色沉淀：Cu(OH)2

5．不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的红褐色沉淀：Fe(OH)3

(三)、物质与离子特性

1．能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。

2．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。

3．通常情况下，呈液态的金属是汞。

4．在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是一氧化碳。

5．溶于水呈碱性的气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是指氨气。6．遇可溶性碱（如NaOH、KOH等）能产生氨气的是含有NH4+的化合物。7．能与盐酸等酸反应产生二氧化碳气体的是含有CO32-的化合物。

8．遇Ag+能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的是含有Cl-的物质。

9．遇Ba2+能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的是含有SO42-的物质。

（四）、物质组成上的某些特性

(1)相同元素组成的无色、无味气体：CO、CO2

(2)相同元素组成的无色、无味的液体：H2O、H2O2

(3)相同元素组成的固体：KMnO4、K2MNO4

(4)能使紫红色高锰酸钾溶液褪色的是：SO2

(5)有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体：NH3

课堂学习：

一、注意解推断题的关键：

二、题型讨论：

1、根据实验现象推测划线物质的化学式，并写出化学方程式（每步均完全反应）

（1）某蓝色溶液中滴入烧碱溶液后出现蓝色沉淀，过滤后，在剩余溶液中滴入BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（2）某黄色溶液中滴入苛性钠溶液出现红褐色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（3）某钠盐中滴入稀盐酸后放出无色气体，该气体通入澄清的石灰水后，石灰水变浑浊。

（4）某氯化物中加入火碱溶液微热后，用湿润的红色石蕊试纸检验管口，试纸变成蓝色。

（5）银白色固体放入蓝色溶液中，表面出现红色物质。

（6）金属锌粒放入无色溶液中，放出无色可燃性气体。

2.框图型推断题

（2012镇江29）甲、乙、丙都属于氧化物，M是一种不含金属元素的盐，反应③是自然界中最为普遍的反应，其中A属于单质。它们转化关系如右图所示。

（1）写出化学式：B ，丙。

（2）组成物质B的三种元素是。

（3）写出有关反应的化学方程式：

①；

②

⑥

③

3.文字叙述型推断题

（2012镇江28）现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl 中的一种或几种。现有如下实验：

（1）取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液。

（2）向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：①白色固体中一定不含，一定含有，可能含有。

②写出（2）中固体部分溶解的反应化学方程式。

三、巩固练习：

1.有A 、B 、C 三种物质，它们之间有如下的转化关系：

A+2AgNO3=B+2Ag B+2KOH=2C+Cu(OH)2↓

则化学式：A 是________B 是__________ C 是________

2.有一包粉末，可能由NaCl 、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种

物质组成。现做如下实验：

实验①取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。

实验②取① 所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。

实验③取① 所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在

沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。

请回答：

由实验①可知原粉末中一定没有 。

实验②可说明原粉末中一定没有 。

实验③可说明原粉末中一定没有 ,一定有 ，

可能有 ，为了验证它是否存在，可采用的方法是（用文字描

述） 。

四、课后作业：

1、现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为

浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）推测下列物质的化学式：B ，

D ，F ；

（2）写出A→C 转化的化学方程

式： ,

C+G →-D+F 的化学方程式：

2、现有A ～F 六种常见物质，其中B 是食品包装中的常用的干燥剂，A 、B 、C 三种白色固体

都含有同种金属元素，E 是固体单质，D 、E 、F 都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下

图。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

C_____________ B_____________ E_______________。

（2）写出下列变化的化学方程式：

A C ：__________________________；F D ： ___________________________。

3、右图表示某些物质间转化关系（反

应条件和部分产物已省略）。其中A 、E

为固体氧化物，且A 为黑色粉末；B 、D

是由相同元素组成的无色液体，且B

具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是；

（2）反应③、④的化学方程式：③；④；

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；

初中化学推断题专题

样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体 丁 2012年初中化学推断题专题 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应， （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精 制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是： 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质 红色固体 ③ A B 中 E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液

2020-2021精选中考化学易错题专题复习推断题附答案

一、中考初中化学推断题 1．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。 (1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。 (2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。 (3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。 (4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。 【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂 2CO+O2点燃 2CO2 pH试纸 【解析】 【分析】 根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】 （1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳 （2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应 （3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧 化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃 2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2 点燃 2CO2 （4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。故填：pH试纸 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示

初中化学推断题常用知识点汇总

一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3 4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒） 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性） 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4、铁、镁为银白色 （汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色 4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 ▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾 溶液为紫红色；其余溶液一般无色。 6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。 7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 三、物质的某些性质和用途（用于判断物质） 1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈 ③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹 2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝 ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

【化学】培优易错试卷推断题辅导专题训练及详细答案

一、中考初中化学推断题 1．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。 请按要求填空： （1）物质C的化学式为___________________。 （2）写出反应②的一个化学方程式_______________________________________。 （3）反应③的基本反应类型是__________________________。 （4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________。 【答案】H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置换反应 E 氢 F 【解析】 【分析】 【详解】 （1）A为金属氧化物，那么B为酸，可以是硫酸，因为D可以和金属单质E反应生成紫红色的金属单质F，所以可以判断C为水，根据金属单质F的颜色可以判断F为铜，所以D 就是硫酸铜，故本题答案为：H2O。 （2）根据（1）的分析可知E可以把铜从它的盐溶液中置换出来，所以E是比铜活泼的金属，我们可以定为铁，故本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （3）反应③是酸与铁等活泼金属的反应，故属于置换反应，故本题答案为：置换反应。（4）F为铜，E的活动性比铜强，并且能够和酸反应，所以应该在氢前，故本题答案为：E 氢 F。 2．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。

最新届推断题专题复习教学案

“推断题”专题复习 【教学目标】 1.通过复习，帮助学生理清推断题的解题思路、方法、技巧，提高推断题解题能力。 2.通过复习，提高学生分析、推理、归纳能力，构建知识体系。 【教学重点、难点】 1.归纳与推断题的解答相关的重要化学基础知识。 2.化学推断题的解题思路、方法、技巧。 【教学方法】讲练结合 【时间安排】2课时 【教学准备】PPT 【教学过程】 引入： 通过几次考试、练习，我们推断题的得分率一直很低，什么原因？接下来我们用2节课的时间来共同来分析、归纳推断题的解题思路、方法、技巧。 物质推断题是指依据题中给定的条件,联系化学基本概念和原理、元素化合物的性质、化学实验现象以及化学计算等知识,通过分析、推理、判断某种物质的名称或在给定的范围内判断某种物质是否存在的一类试题。这类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题；既考查知识又考查能力,是中考化学试题中常见的题型。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。解题的关键在于寻找突破口，即“题眼”，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。 复习： 一、有关的知识网络 二．考点梳理 初中化学推断题有多种题型，不管哪种类型，在解题过程中都要特别注意题目中的隐含条件，找到“突破口”。化学推断题常见的突破口： 1. 以常见物质的特殊性质为突破口： (1)常见的有刺激性气味的气体：SO2、HCl、。 (2)常见的有色固体： ①黑色固体主要有C、Fe粉、、MnO2、。 ②红色光亮固体一般是；红棕色固体一般是。 ③有色沉淀：蓝色沉淀是；红褐色沉淀是。 (3)有色溶液： ①蓝色溶液：溶液、CuCl2溶液。 ②浅绿色溶液：溶液、FeSO4溶液。 ③黄色溶液：FeCl3溶液、溶液。 (4)六种白色沉淀有CaCO3、、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3。 ①白色沉淀溶于酸且有气体生成的物质有CaCO3、。 ②白色沉淀溶于酸但没有气体生成的物质有Mg(OH)2、。 ③白色沉淀不溶于酸的物质有、。 2. 以一些物质的特殊反应现象为突破口： (1)能使澄清石灰水变白色浑浊的气体是。 (2)能使黑色CuO变红(或使Fe2O3由红变黑)的气体有、，固体有。 (3)能使燃烧的木条燃烧更旺(或使带火星的木条复燃)的是。 (4)能使燃烧的木条熄灭的气体可能是或。 (5)能使白色无水CuSO4变蓝色的气体是水蒸气。 (6)能使无色酚酞试液变红色的是碱性溶液，能使紫色石磊试液变红色的是酸性溶液。 (7)块状固体遇水放出大量的热，变成白色粉末的是生石灰( )。 (8)无色液体加入二氧化锰立即产生大量气泡的是溶液。 (9)在O2中燃烧火星四射的物质是,发出耀眼的白光的物质是。 (10)火焰颜色：S 在O2中燃烧( 色)；H2、S在空气中燃烧( 色)，CO、CH4 在空气中燃烧(蓝色)。 (11)溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是。 3. 以常见物质的特殊用途为突破口： (1)常用于人工降雨的物质是（固态CO2）。 (2)常用于灭火的两种氧化物是CO2和。 (3)常用于清洗铁锈的两种酸是和H2SO4。

中考化学—推断题的综合压轴题专题复习附详细答案

一、中考初中化学推断题 1．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。 （1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。 （2）C 的化学式是_____。 （3）F 的一种用途是_____。 （4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。 【答案】酸 H 2O 灭火 23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】 【详解】 （1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸； （2）C 的化学式是：H 2O ； （3）F 的一种用途是：灭火； （4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。它

初三化学推断题专项练习(含答案)

初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na 2CO 3、碳酸钙CaCO 3、氢氧化钠NaOH 、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P 、氧化铁Fe 2O 3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾CuSO 4.5H 2O E 黑色固体：木炭C 、氧化铜CuO 、二氧化锰MnO 2、四氧化三铁Fe 3O 4、Fe F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3 G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO 4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl 、硫酸钡BaSO 4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO 3、碳酸钡BaCO 3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、 溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu 2+ ：硫酸铜CuSO 4、硝酸铜Cu(NO 3)2 、氯化铜CuCl 2等 B 黄色溶液Fe 3+：氯化铁FeCl 3、硫酸铁Fe 2（SO 4）3、硝酸铁Fe(NO 3)3等 C 浅绿色溶液Fe 2+：氯化亚铁FeCl 2、硫酸亚铁FeSO 4、硝酸亚铁Fe(NO 3)2等 D 无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气 C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 1． 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 红色固体 无色气体 浅绿色溶液

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

初中化学推断题常用知识点归纳

初中化学推断题常用“题眼”归纳

1．以物质特征颜色为突破口 ⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。 ⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。 ⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

推断题专项训练

初中化学推断与流程题专项训练 知识熟记 一、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3 磁铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨——C 干冰——CO2冰——H2O 天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 二、熟记常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 三、◎干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO 2、SO2、SO 3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 专题训练 1．甲、乙、丙有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和 反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合 ．．．要求的是 A．C、CO2、CO B．H2O2、O2、H2O C．CuO、Cu、Cu (NO3)2D．NaOH、NaCl、NaNO3 2．甲、乙、丙、丁四种物质有如下图所示的转化关系(部分反应物和生成物已略去)，则甲、乙、丙、丁依次是 A．C、CO、CO2、H2CO3B．CO、CO2、C、H2CO3 C．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3D．CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO 3．甲、乙、丙、丁是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种。已 知甲与乙、甲与丙、甲与丁、丙与丁混合均产生沉淀，乙与丁混合产生气体，则甲、乙、丙、丁依次为

推断题专题复习

化学导学稿之推断题专题 班级姓名学号 同学们你们喜欢福尔摩斯吗？你想变成化学推断题中的福尔摩斯吗？通过今天的学习希望你可以离你的偶像更近一点。 一、提出问题（有目的的学习才是最有效的学习） 1、你对我们接触过的物质特征(颜色、气味、溶解性、溶解时放、吸热现象等)了解吗？ 2、你对我们学过的化学反应现象熟悉吗？ 3、你能根据你掌握的知识，顺利解决推断题吗？ 二、自主学习，点击问题( 温馨提示：这些知识要记清楚，更要考虑全面) 1. 以特征颜色为突破口 （1）固体颜色 黑色: ，红色: 。绿色: 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，紫红色: ，淡黄色：。（2）溶液颜色 蓝色溶液： 浅绿色溶液：，黄色溶液：。（3）沉淀颜色 蓝色: ，红褐色: ， 白色: ， 白色不溶于酸的沉淀: 。 2. 以特征反应现象为突破口 (1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是。 (2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是________，固体是_______。 (3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是，燃烧得更旺的气体是，使火焰 熄灭的气体是或；能使带火星的木条复燃的气体是。 (4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是_H2O___。 (5)在O2中燃烧火星四射的物质是___________。 (6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是_____________。 (7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_______。 (8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是__________。 (9)在空气中燃烧，产生耀眼白光的是___________。 (10)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如_______________等。 ★(11)不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有___________ 。 ★(12)白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生___________________ 。 3. 以反应条件为突破口 点燃: ，通电: ， 催化剂: ，高温: 。 4.以化学反应的基本类型为突破口 (1)常见的能发生分解反应的物质：(2)常见的能发生置换反应的物质： 5、常见的化学之最：①空气中含量最多的物质②地壳中含量最多的非金属元

有机推断题专题复习

有机推断题专题复习 1、某科研机构用含氯的有机物A 合成棉织物免烫抗皱整理剂M,设计合成路线如下(部分反应试剂和条件未注明）： 已知： ①用质谱法測得D 的相对分子质量在90?110之间,且氧元素的质量分数为0.615, E 比D 的相对分子质量大28,核磁共振氢谱显示E 分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为6： 1. 回答下列问题： (1)A 分子中的含氧官能团的名称是_________，的反应类型是____。 (2)D 的分子式为________E 的结构简式为________. (3) 反应的化学方程式是________ (4)J 在一定条件下可以合成高分子化合物,该髙分子化合物结构简式是________。 (5)已知1mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M,则M 的结构简式是____________。 (6)写出与A 具有相同官能团的A 的所有同分异构体的结构简式________________ 2、2,3－二氢呋喃为无色易挥发液体，有温和香味，微溶于水，常温下稳定，是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成： O CH 2CHCH 3 Br 2 A Mg 无水乙醚 B ①HCHO 3+ C(C 4H 8O) Br 2/CCl 4 Br Br OH D KOH 25℃ E(C 4H 7BrO) ③ 2,3-二氢呋喃 已知：（1）、 O O 呋喃 四氢呋喃 （2）、 Mg R C O R C 水解 R C OH 回答下列问题：

（1）请用系统命名法命名化合物D 。 （2）①．反应③的条件是。 ②．写出C、E的结构简式：C 、E 。 （3）工业上由化合物F（C4H10O2）在少量硫酸存在下可制得四氢呋喃，写出反应方程式：。 （4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式。 ①没有支链，且一取代产物只有两种； ②与银氨溶液不发生银镜反应。 （5）2,3－二氢呋喃在一定条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化？ 3、G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3。已知：（其中R是烃基） （1）C中所含官能团的名称是______________；④的反应类型是___________反应。 （2）G的结构简式为_________________。 （3）反应②的化学方程式为___________________。 （4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式： ______________________________________________________________。 （5）反应⑥的化学方程式为___________________________________________。 （6）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式______________________________________________。 4、已知： A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见下图) A 阿魏酸 C HO—－CH=C－COOH 一定条件一定条件

推断题知识点及练习

连线推断题基础知识与解题技巧 一、初中化学常见的物质间会发生哪些反应？会写相关化学反应方程式 单质：O2、H2、C、Fe 氧化物：H2O 、H2O2、CO2、CO 、CaO、Fe2O3、CuO 酸：盐酸、硫酸 碱：NaOH 、Ca(OH)2 盐：NaCl 、Na2CO3 CaCO3、NaHCO3 、CuSO4 有机物：CH4 、C2H5OH 二、THREE OF CHEMISTRY 三种遇水放热的物质——氢氧化钠固体、浓硫酸和生石灰。 具有还原性的三种物质——木炭、氢气和一氧化碳 空气中常见的三种有害气体——一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫 自然界的三种化石燃料——煤、石油和天然气 常见的三种合成材料——合成纤维、塑料和合成橡胶 构成物质的三种粒子——分子、原子和离子 燃烧需要的三个条件——可燃物、与氧气接触、温度达到着火点 三种常见可燃性气体——氢气、一氧化碳、甲烷 三种常见的酸——盐酸、硫酸和碳酸 三个高温条下的化学反应——碳跟氧化铜、碳跟二氧化碳、碳酸钙分三个三角关系三对组成元素相同的氧化物（1）常温下为液态：水和过氧化氢（双氧水） （2）常温下为气体：一氧化碳和二氧化碳 （3）常温下为固体：氧化铁和四氧化三铁三、主要化学反应（回忆符合下列反应表达式的化学反应） （1） A H2O+B↑ （2） +C↑ （3）↑ （ 4）↑ （5）A （6） B （7）A+H2O C （8）A+B C （9）A+B C+CO2↑ （10）A+B C+H2↑ （11）A+B C+金属 （12）A+B C + D H2O+E↑ (13)A+B C+D↓ (14)A+B C+H2O (15) A+O2 H2O+CO2 （16）2 四、推断题的常见题眼 1、以物质特征颜色为突破口 （1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色） （2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色） （3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；（4）CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

推断题专题复习

推断题专题复习 Prepared on 22 November 2020

初三化学专题复习——推断题 1、元素推断题 2、物质推断题—— 二、解题信息、知识点 1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量： ① 地壳中含量前四位的元素： ② 生物体内含量最多的元素： 含量最多的金属元素： ③ 空气中含量最多的物质： 元素： ④ 海水中含量最多的元素： 含量最多的金属元素： 2、1～18号元素的原子核外电子排布 3、某些单质、化合物的性质： ① 物理性质：颜色、状态、气味、密度等 常见有色物质：淡黄色固体 ； 红色固体 ；黑色固体 常见特殊颜色的沉淀：蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 常温下呈液态的金属单质 液态化合物 溶液中具有特殊颜色的物质：蓝色溶液 浅绿色溶液 黄色 溶液 ② 化学性质：

金属单质的化学性质 常见酸、碱、盐的化学性质 4、化学反应的基本类型： ①常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等 ②常见的能发生置换反应的物质： 还原性单质 + 金属氧化物 金属 + 酸 金属 + 盐溶液 5、常见物质的相互转化关系 三、例题解析 1、元素推断题 【例题】有核电荷数都小于20的A、B、C、D四种元素，A能形成氧化物AO，其中A元素的质量分素为60﹪，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子核外最外层电子数是次外层的3倍，Dˉ比B原子多17个电子。试回答：

⑴ 写出A 、C 、D 三种元素的元素符号：A ；C ；D ⑵ 写出四种元素间能组成化合物的化学式：酸 ；碱 ；盐 2、文字推断题 【例题】有一包固体混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现做如下实验： ⑴ 取样品加热到高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ⑵ 把适量稀硫酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，试回答： 该混合物中一定含有 ，写出⑴中发生的化学反应方程 式： ；该混合物中一定不含 ；混合物中可能含 有 ，如果要证明该物质中是否存在，可采取的方法 是 。 3、框图推断题 【例题】A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： 红色固体 无色气体 浅绿色溶液

高中化学推断题必备知识点梳理

高中化学推断题—必备知识点梳理 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

九年级化学推断题专题解法(含答案)

九年级化学推断题专题解法集锦 作者：东莞家教网 化学推断题中考必备 1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 二、主要解题方法 1．推理法：对于物质相互转化为内容的推断题，可将题意化为图示，利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系，抓住物质特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的特征反应为突破口，然后逐步推理。 2．剥离法：根据已知条件把明显的未知先剥离，再根据其他已知条件，把已剥离的未知当做已知，逐个求解潜在都未知。 3．分层推断法：对于给出物质范围的推断题确定混合物的成分一般用分层推断法，先分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。 1.通电条件电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑＋O2↑】 2.高温条件 一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑； 二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 二物变一物——C＋CO2高温2CO 3.点燃条件反应物之一是氧气 4.一物变三物 2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O 5.二物变三物 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑ ＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O 6.蓝色沉淀氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。 7.溶液变色 变蓝色——含 Cu2＋、石蕊遇碱； 变黄色——含Fe3＋； 变浅绿色——含 Fe2 变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。 8.A＋B→A ＋C＋D 2H2O22H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。【催化剂：一变两不变】 9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。

中考专题复习之推断题

NaOH Na 2CO 3 H 2CO 3 H 2O 2 O 2 H 2O CaO CaCO 3 Ca(OH)2 C CO 2 CO 中考化学专题复习——推断题 初中化学的常见推断题的“突破口”归纳如下： 一、抓特征颜色 1、固体物质的颜色：红色：①②； 黑色：①②③④⑤。 2、溶液颜色蓝色：；浅绿色：；黄色：。 3、有色沉淀：白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸： 不溶于水但溶于酸，且产生气体的是： 不溶于水但溶于酸，且不产生气体的是： 蓝色沉淀：；红色沉淀 二、抓物质的性质和用途 ①用于人工降雨的物质：；②相对分子质量为100的物质，常用的建筑材料 ③常用于金属除锈：；④改良酸性土壤的物质：； ⑤厨房中的调味品：；⑥能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ⑦人体中的胃酸：；⑧常见液体，相对分子质量最小的氧化物是 ⑨常用的食品干燥剂是⑩工业上常用做洗涤剂的盐：； ⑾．“钡餐”透视用的盐：； 三、抓特征反应条件 点燃：一定有参加的反应；通电：； 催化剂：； 温：、、、 。四、抓其他特征：1、物质的转化： 2、由两种相同元素组成的常见物质: H 2O 2和 H 2O CO 和 CO 2 3、一种酸转化为另一种酸：硫酸转化为盐酸：； 一种碱转化为另一种碱：氢氧化钙转化为氢氧化钠：； 氢氧化铜转化为氢氧化钠：； 跟踪检测： 1.(2017江西)A ～F 均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A 俗称生石灰，C 是最常 用的溶剂，C 与F 元素组成相同。 （1）C 的化学式是________； （2）D 的一种用途是________； （3）A →Ｂ反应的基本类型是________； （4）F →Ｅ反应的化学方程式为 2.（2017达州）A-F 为初中化学中常见的六种物质，其中B 能供给呼吸，C 常 温下是液体，D 是黑色固体，E 溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。

高考化学推断题知识点

高考化学-推断题常考知识点总结 位置与结构 1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14.O是族序数是周期数3倍的元素。 15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17.子核内无中子的原子氢（H） 18.形成化合物种类最多的元素碳 19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20.大气中含量最多的元素N 21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P 31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al 32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：