铁氧化物与普鲁士蓝类化合物的形貌可控合成与非经典结晶机理研究

铁氧化物与普鲁士蓝类化合物的形貌可控合成与非经典结晶机理研

究

【摘要】：随着材料科学的持续发展,新材料的开发与材料性能的提高成为研究热点。已有研究表明,通过对材料的形貌可控合成,可提高材料性能,并可望以形貌均一的材料为筑块,构成多功能复合材料。由于材料的形貌可控合成涉及到材料学、材料化学、材料物理、结晶学以及仿生学等诸多领域,已成为一个跨学科的基础性研究课题。随着材料形貌可控合成研究的深入开展,已取得了丰富的研究成果,但仍有一些重要问题有待解决。如：开发通用的形貌可控乃至成分可控的简易液相合成方法；合成结构有序的分级材料,并对其组装方式和原因进行深入探讨；研究非经典结晶现象,并推动非经典结晶理论的完善等。为开发较具普适性的无机物形貌可控合成方法,合成结构有序的分级无机材料以及研究形貌可控合成过程中的经典与非经典结晶现象,厘清其机理。本文以水热法、固相热分解法和离心助界面沉淀法等进行无机材料的形貌可控合成；采用X射线衍射分析(XRD)、穆斯堡尔谱、选区电子衍射(SAED)、扫描电镜(SEM)、透射电镜(TEM)、红外可见光谱(FT-IR)、振动样品磁强计(VSM)及全自动比表面积及微孔物理吸附分析仪等多种分析测试手段,对合成产物的结构、成分、形貌、分级结构的组装方式、磁学性能及多孔材料的比表面积与孔径分布等进行了表征和分析。通过研究,得出了如下主要结果：1.以亚铁氰化钾为单源母体,以水热法为合成方法,通过调节各项反应参数,制备成份与

形貌可控的铁氧化物与普鲁士蓝类化合物。(1)当NaOH浓度为0.1mol/L时,产物为片状四氧化三铁。这种四氧化三铁面积大,其边长约为数十微米。通过对产物形貌随时间变化的研究表明,片状四氧化三铁由纳米颗粒定向组装而成,表现出单晶体的衍射特征。当NaOH 浓度为1mol/L时,产物为类八面体状四氧化三铁,SAED表明其为单晶结构。通过对产物形貌随时间变化的研究表明,类八面体状四氧化三铁由片状四氧化三铁溶解后再结晶形成。(2)在中性环境中,制得了普鲁士白微晶。穆斯堡尔图谱分析表明,这是首次成功合成能在空气中稳定存在的普鲁士白产物。SEM表明产物为立方状普鲁士白微米颗粒,边长约为2-5微米,且部分晶体内部含立方状大孔。分析表明,普鲁士白立方体由层层组装缓慢生长形成,其中大孔的形成是受溶解作用的影响。(3)在酸性环境中,制得了普鲁士蓝介晶。研究表明,当盐酸浓度超过1mol/L时,可获得八面体状介晶。此八面体介晶的长轴长度约为7微米左右,由数百纳米的颗粒组装构成。SAED表明其表现出单晶的衍射行为特征,说明产物为有序分级组装体。研究表明,由于在酸性条件下,普鲁士蓝易被腐蚀,当对普鲁士蓝的腐蚀作用使纳米粒子达到一个适中的浓度时,形成普鲁士蓝介晶。(4)在酸性环境中,在添加聚乙二醇(PEG)的前提下,制得了普鲁士蓝介晶。产物为赝截角立方体,两端距离约为5-6微米。由纳米颗粒与亚微米立方体组装而成。(5)在酸性环境中,在添加CTAB的前提下,制得了突出立方体状普鲁士蓝微晶。研究表明,CTAB可抑制普鲁士蓝的成核,使产物尺寸均一性提高,并可吸附在普鲁士蓝晶体的表面,引发盐酸对其普鲁士蓝立方体边、角的

选择性侵蚀,使普鲁士蓝立方体转化为突出立方体。2.以铁氰化钾为单源母体,以水热法为合成方法,在碱性环境中,利用水合肼的还原作用,通过添加表面活性剂,制得了四氧化三铁微晶。当表面活性剂为十六烷基三甲基溴化铵(CTAB)时,CTA+可在晶体表面发生选择性吸附,从而诱导晶体进行缓慢的择优取向生长,形成树枝状四氧化三铁。SAED 表明产物为单晶结构。当表面活性剂为柠檬酸钠与CTAB的混合物时,产物为球形颗粒组装而成的四氧化三铁链。3.以突出立方体状普鲁士蓝微晶为前驱体,通过固相热分解,使其转化为突出立方体状氧化铁。研究表明,此氧化铁为β-Fe2O3与γ-Fe2O3的混合物。同时,由于普鲁士蓝前驱体中C、N元素均被氧化,以气体形式释放,氧化铁晶体中形成了大量的孔隙,构成突出立方状介孔氧化铁。4.在油相(正己烷与无水乙醇)与水相界面,通过沉淀反应生成普鲁士蓝。利用离心可辅助控制普鲁士蓝的结晶过程。当离心速度较高(5400转/分钟)时,得到无定形纳米颗粒,其粒径小于5nm。当离心速度较低时(3600转/分钟)时,得到结晶纳米立方体,其粒径约为10-30nm。不同离心速度所得产物可被视作普鲁士蓝结晶不同阶段的产物。5.发现了普鲁士蓝介晶不同的组装方式：在不加入表面活性剂的酸性环境中,由尺寸接近的普鲁士蓝纳米立方体可有序组装形成八面体介晶；在PEG的帮助下,为减小表面积,具有不同尺度的普鲁士蓝纳米颗粒和亚微米立方体可有序组装在一起形成赝截角立方体介晶。6.利用离心辅助结晶法,研究了无定形普鲁士蓝转化为结晶普鲁士蓝的过程。结果表明,无定形普鲁士蓝颗粒通过聚集、结晶、结晶取向调整的途径形成晶体,而不由传统的溶

解-再结晶途径转化为结晶态颗粒。在转化过程中还可观察到“结晶态@无定形态”的核壳结构纳米颗粒,这可被视为无定形纳米颗粒由非经典结晶过程转化为晶体的重要标志。【关键词】：水热法形貌可控合成氧化铁普鲁士蓝类化合物介晶非经典结晶表面活性剂磁性材料穆斯堡尔谱热分解法多孔材料

【学位授予单位】：华东师范大学

【学位级别】：博士

【学位授予年份】：2010

【分类号】：TB383.1

【目录】：摘要6-9Abstract9-15第一章绪论15-521.1纳米材料形貌可控合成研究15-311.2亚微米和微米材料的形貌可控合成研究31-401.3本文的选题思路和主要研究内容40-42参考文献42-52第二章形貌可控磁性氧化铁的水热合成52-712.1引言52-532.2片状和八面体四氧化三铁的水热合成研究53-592.3表面活性剂助枝状四氧化三铁的水热合成研究59-672.4本章小结67-68参考文献68-71第三章普鲁士白立方体的水热合成研究71-833.1引言71-723.2合成过程和表征手段723.3结果与讨论72-793.4本章小结79-81参考文献81-83第四章普鲁士蓝介晶的水热合成研究83-1004.1引言834.2普鲁士蓝介晶的合成与机理研究83-894.3聚合物助普鲁士蓝介晶的合成与机理研究

89-974.4本章小结97-98参考文献98-100第五章侵蚀法可控合成普鲁士蓝晶体及以其为前驱物合成多孔氧化铁100-1125.1引言100-1015.2合成方法和表征手段1015.3结果与讨论101-1085.4本章小结108-110参考文献110-112第六章离心辅助纳米可控合成中的非经典结晶机理研究112-1216.1引言112-1136.2实验原理、方法和表征手段113-1146.3结果与讨论114-1176.4本章小结117-119参考文献119-121第七章总结与展望121-1247.1总结121-1227.2展望122-124博士期间论文与专利发表情况124-126致谢126 本论文购买请联系页眉网站。

铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习

铁 、铁的氧化物和氢氧化物 一、铁单质 1、组成：Fe 2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键 3、物理性质：银白色，粉末呈黑色 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 （3）铁与硫单质共热：Fe ＋S △ FeS （4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O 高温 Fe 3O 4＋4H 2 （5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3 △ 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 △ 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O （8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O （9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu （11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 （14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe 6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁 1、组成：化学式：FeO 菱铁矿 2、结构：电子式：Fe 2＋ [：O ：]2－ 化学键：离子键 3、物理性质：黑色固体 4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2 △ 2Fe 3O 4 （2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO 高温 Al 2O 3＋3Fe （3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO 高温 Fe ＋CO 2 （4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O ·· ··

铁、铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习

铁、铁的氧化物和氢氧化物 一、铁单质 1、组成：Fe 2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键 3、物理性质：银白色，粉末呈黑色 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 （3）铁与硫单质共热：Fe ＋S △ FeS （4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O 高温 Fe 3O 4＋4H 2 （5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3 △ Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 △ Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O （8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O （9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu （11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 （14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe 6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁 1、组成：化学式：FeO 菱铁矿 2、结构：电子式：Fe 2＋ [：O ：]2－ 化学键：离子键 3、物理性质：黑色固体 4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2 △ 2Fe 3O 4 （2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO 高温 Al 2O 3＋3Fe （3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO 高温 Fe ＋CO 2 （4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O （5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O （6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO 2↑＋2H 2O ·· ··

铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习

物化氢氧铁、铁的氧化物和 一、铁单质Fe 、组成：1 化学键：金属键2、结构：晶体类型：金属晶体 3、物理性质：银白色，粉末呈黑色 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性点燃（1）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2OFeO432 点燃3Cl2FeCl2）铁在氯气中燃烧：2Fe＋（32 △FeS Fe＋S（3）铁与硫单质共热： 高温4HFeO（4）铁和水蒸气反应：3Fe＋4H＋O2234 ↑FeSO＋H（5）铁和稀硫酸反应：Fe＋HSO===2442△O 2H＋＋4HNO3NO↑＋Fe(NO)（6）铁和浓硝酸共热：Fe23233 △SO＋6HO （7）铁和浓硫酸共热：2Fe)Fe(SO＋3SO↑＋6H4432222 O 2HNO↑＋Fe(NO（8）铁和过量稀硝酸反应：Fe＋4HNO)＋===2333O 4H2NO↑＋（9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3Fe(NO)＋===2233Cu FeSO＋）铁和硫酸铜溶液反应：（10Fe＋CuSO===442Ag )＋（11）铁和硝酸银溶液反应：Fe＋ 2AgNOFe(NO===233 2FeCl3FeCl（12）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋===23高温3CO＋3CO5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：FeO＋2Fe223 高温2Fe OFe（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al＋O＋Al3232 6、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿··22 O：]化学键：离子键、结构：电子式：2Fe [··3、物理性质：黑色固体4、化学＋－： 性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主△＋6FeOOO2Fe（1）氧化亚铁和氧气加热：423 高温3Fe ＋3FeOAl（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al＋O32 高温COFe＋CO）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO＋（32 （4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋HSOFeSO＋HO ===2244（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO＋4HSOFe(SO)＋SO↑＋4HO ===2242243（6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO＋4HNOFe(NO)＋NO↑＋2HO ===22333． O ＋10HNO3Fe(NO)＋NO↑＋5H（7）氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO===2333高温2FeO ＋O5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe2 、用途：用于炼铁6 三、四氧化三铁俗名：磁性氧化铁、磁铁矿Fe1、组成：化学式：O43化学键：离子键2、结构：晶体类型：离子晶体 3、物理性质：黑色固体，有磁性 4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性高温9Fe ＋1（）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3FeO4AlO3243 高温OFe＋4CO4CO3Fe＋（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：234 O 4H＋8HClFeCl＋2FeCl＋（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：FeO===24233O 10H(SO)＋SO↑＋）四

铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习

铁铁的氧化物和氢氧化物 及其强化练习 Revised by BLUE on the afternoon of December 12,2020.

铁、铁的氧化物和氢氧化物 一、铁单质 1、组成：Fe 2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键 3、物理性质：银白色，粉末呈黑色 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 （3）铁与硫单质共热：Fe ＋S △ FeS （4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O 高温 Fe 3O 4＋4H 2 （5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3 △ Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 △ Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O （8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O （9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu （11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 （14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe 6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁 1、组成：化学式：FeO 菱铁矿 2、结构：电子式：Fe 2＋ [：O ：]2－ 化学键：离子键 3、物理性质：黑色固体 4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2 △ 2Fe 3O 4 ·· ··

铁的单质和氧化物、氢氧化物-人教版高一化学寒假作业

2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（14）铁的单质和氧化物、氢 氧化物 1、某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。下列化合物不符合上述条件的是( ) A.FeS B.2FeCl C.3FeCl D.34Fe O 2、下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( ) A. FeCl 3 B.Fe 3O 4 C.Fe(OH)3 D.Fe 2(SO 4)3 3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，充分反应，将所剩余的固体滤出，该固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) A.2+Cu B.3+Fe C.2+Fe D.+H 4、将a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余。测得参加反应的 HCl 的物质的量为0.08 mol,放出气体0.224 L(标准状况下)。则下列判断中正确的是( ) A.原混合物中 n (Fe) : n (Fe 2O 3 )=2 : 1 B.向溶液中滴入KSCN 溶液,溶液显红色 C.无法计算原混合物的质量 D.此时溶液中Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为3 : 1 5、把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是( ) A.4FeSO 溶液 B.24H SO 溶液 C.()243Fe SO 溶液 D.3AgNO 溶液 6、关于下述三个实验:①将铁钉放入4CuSO 溶液中:44Fe+CuSO =Cu+FeSO ;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:4324333223FeSO +6HNO =Fe (SO )+Fe(NO )+3NO +3H O ↑;③将铁钉放入氯化铁溶液中:32Fe+2FeCl =3FeCl 。下列判断正确的是( ) A.实验①和③中铁作还原剂 B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性 C.氧化性:2+2+Fe >Cu D.实验③中反应的离子方程式为3+2+Fe+Fe =2Fe

铁的氢氧化物

铁的氢氧化物 Fe 2+、Fe 3+的检验 铁三角 S 、I 2、 C u 2 + H +C l 2、B r 2、H N O 3 H 2S O 4(浓)O 2、Cl 2、HNO 3、H 2SO 4(浓)、（其它如：Br 2、H 2O 2、MnO 4-） Fe 、Cu 、H 2S 、S 2-、I -、 H 2、C O 、C 、 活泼金属H 2、 C O 、C 、 活泼金属Fe Fe 3+ Fe 2+ Fe 与弱氧化剂反应，如H +、Cu 2+ 、I 2 、S 等； 用还原剂如H 2 、CO 等还原FeO 或用Mg 、Zn 、Al 等还原Fe 2+盐溶液 铁与强氧化剂反应如Cl 2、Br 2、浓H 2SO 4 、浓HNO 3等 用还原剂如H 2 、CO 等还原Fe 2O 3或用足量Mg 、Zn 、Al 等还原 Fe 2+遇强氧化剂的反应如Cl 2、Br 2、O 2、浓H 2SO 4、浓HNO 3、H 2O 2、Na 2O 2、HClO 等

Fe 3+遇某些还原剂的反应如Fe 、Cu 、SO 2、I -、H 2S 等以及少量的Zn 、Mg 、Al 等 (2)Fe Fe2 +Fe+2Fe3 +==3Fe2+(3)Fe Fe3 +2Fe 3++3Zn==2Fe+3Zn 2+ (1) Fe2 +Fe 3+ 2Fe3++2I -== 2Fe 2++I 22Fe 2++Cl 2 == 2Fe3 ++2Cl -3Fe 2+ +4H ++NO 3-== 3Fe 3++NO + 2H 2O 2Fe3 + + Fe == 3Fe 2+2Fe3 ++Cu==2Fe 2++Cu 2+Fe+2H +==Fe2 ++H 2Fe2 ++Zn==Zn 2++Fe Fe + 4H ++NO 3–(稀）== Fe 3++ NO + 2H 2O 点燃 2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 Fe+S == FeS 加热

铁的氧化物

铁的氧化物 1．铁的含量及存在形态 (1)含量：铁在地壳中的含量仅次于O、Si、Al ，居第四位。 (2)形态：铁的主要化合价为+2、+3 ，在地壳中主要是以化合物的形式存在。 2、铁的氧化物比较 （1）氧化亚铁与酸 ①氧化亚铁与盐酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ②氧化亚铁与稀硫酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ③氧化亚铁与浓硫酸反应，化学方程式为： ④氧化亚铁与稀硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ⑤氧化亚铁与浓硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： （2）氧化铁与酸 ①氧化铁与盐酸反应： 化学方程式为：离子方程式为：

②氧化铁与稀硫酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ③氧化铁与浓硫酸反应：化学方程式为： ④氧化铁与硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： （3）氧化亚铁与酸 ①四氧化三铁与盐酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ②四氧化三铁与稀硫酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ③四氧化三铁与浓硫酸反应：化学方程式为： ④四氧化三铁与稀硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ⑤四氧化三铁与浓硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： 4.铁的氧化物与氢气、一氧化碳、碳反应 （1）氧化亚铁与氢气、一氧化碳、碳反应 ①氧化亚铁与氢气反应，化学方程式为： ②氧化亚铁与一氧化碳反应，化学方程式为： ③氧化亚铁与碳反应，化学方程式为： （2）氧化铁与氢气、一氧化碳、碳反应 ①氧化铁与氢气反应，化学方程式为： ②氧化铁与一氧化碳反应，化学方程式为： ③氧化铁与碳反应，化学方程式为： （3）四氧化三铁与氢气、一氧化碳、碳反应 ①四氧化三铁与氢气反应，化学方程式为： ②四氧化三铁与一氧化碳反应，化学方程式为： ③四氧化三铁与碳反应，化学方程式为： 5.下列说法正确的是() A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C.铁锈的主要成分是Fe2O3 D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 6.判断正误 (1)Fe3O4是黑色固体，有磁性。() (2)Fe2O3既不溶于水也不溶于酸。() (3)FeO是碱性氧化物，可与H2O反应生成Fe(OH)2。() (4)FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同。()