人教版必修二元素周期律学案
人教版必修二《元素周期律》学案
【学案】
必修2 第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律（第1 课时）课前预习学案
一、预习目标：了解原子结构和原子表示方法。
二、预习内容：
⑴原子是由居于 __________________ 的带____________ 的___________ 和_____ 带______ 的_______ 构成的。
⑵ 原子核是由带 _____________ 的__________ 和________________ 的 __________ 构成的。
⑶原子符号“ A x ” 中，Z 表示______________ ,A 表示 _____________ , 核内中子数用 ________ 表示。
（4）写出1-20 号原子结构示意图课内探究学案
一、学习目标：
知识目标：
1、知道元素原子核外电子排布规律；
2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变
能力目标：
提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性
变化。难点：知道元素原子核外电子排布规律。
二、学习过程：探究一：核外电子排布规律
（1）各电子层最多容纳 __________ 个电子；
（2）最外层电子数不超过个电子（K 层为最外层时不超过____________ 个）；
（3）次外层电子数不超过_________ 个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 ____________________ 的电子层。
分组讨论：
1、写出1至2 0号元素的原子结构示意图.
2、总结1至18号原子结构的特殊性。
（1）原子中无中子的原子：
（2）最外层有1 个电子的元素：
（3）最外层有2个电子的元素：
（4）最外层等于次外层电子数的元素:
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:
(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：
(7)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：
探(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:
与氩原子电子层结构相同的阴离子是:
分子:
阳离子:
阴离子:
探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律
(I)半径
讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么？第三周期呢？为什么？
(2)比较02占0半径大小？Ca 2+与Ca原子半径大小？
(3)比较02占Na+半径大小？
总结:简单微粒半径的比较方法:
(n)化合价
价电子一一
1、主族元素的最高正化合价二 ____________________
2、非金属最高正价+|负化合价|= ___________
(注：副族和第V川族化合价较复杂)
族IA IA IIIA IVA VA VIA VIIA
三、反思总结：
四、当堂检测
1、原子序数从11依次增加到17,下列递变关系中，错误的是（）
A.电子层数逐渐增多
B..原子半径逐渐增大
C.最高正化合价数值逐渐增大
D.从Si到Cl，最低负化合价从-4
到-1
2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）
A Li Na K B、BsTc/MgC Ca2+K+C「D N O F
3、下列元素原子半径最大的是（）
A Li B、F C、Na D Cl
4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）
A Be、N、F B、Mg Si、C C、Na Mg Ca D、Cl、S、P
5、元素X原子的最外层有3个电子,元素丫原子的最外层有6个电
子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A.XY2
B.X 2Y3
C.X 3Y2
D.X 2Y
6、A B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L 层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）
A.O
B.Si
C.C
D.Mg
7、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价
呈周期性变化
&玄乂-和bV两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）
A、a - n 二b+m B a+m=b- n
C、氧化物为YO
D、氢化物为HiX或XH
9、已知元素X能形成H2X和XQ化合物，则X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学
式为__.
10、原子序数为3 4的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数
为5 6的元素位于周期，族，属于类单质。
五、课后练习与提高：
11、A、B、C、D 4种元素，已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。（1）、写出四种元素的名称。
（2）、画出C和D原子及A的结构示意图。
(1)A B、C、D
(2)
六、参考答案：
1.AB
2.AC
3.C
4.D
5.B
6.B
7.C
8.BD
9.6_H 2RQ10.23.四VIA非金属六IIA金属
11二A氯B_C硫D氢(2)略
高中化学必修2【教案】第1章第1节 元素周期表
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第一课时 教学过程 【复习导入】展示一张元素周期表 阅读教材]第4页了解元素周期表发展史 思考与交流] （1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构） （2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行 （3）元素周期表中有多少横行、纵行？ （4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？ 归纳与整理] 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。 思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ 归纳与整理]
①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族， 个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 【小结知识】 周期的结构：三短、四长、七横行； 族的结构：七主、七副、零八族。 课堂练习2] 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。 课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。 P相邻的同族元素的原子序数是 【板书设计】 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期： ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 2、族： ①族的分类 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】 【课时作业】班级姓名学号 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
高中化学必修二教案-1.2元素周期律21-人教版
《元素周期律》教学设计 【教学目标】 1．知识与技能 运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。 2．过程与方法 模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。 3．情感态度与价值观 引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。 【重点难点】 原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律 【课时安排】 【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析 教师活动学生活动教学意图 [引入] 上一节我们学习了元素周期表的相关知识，那么现在请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。 [板书] 元素周期律思考、讨论、交流创设情境，引起 学生学习的兴 趣。 [引导和提问] 1．请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。[来源:学科网ZXXK] 2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。 展示原子核外电子排布的图片画核电荷数1~18号 元素的原子结构示 意图。 寻找规律。归纳、 回答： 1~2号元素：电子 层数相同，都是1， 最外电子层上的电 子数从1到2。 3~10号元素：电 子层数相同，都是 2，最外电子层上的 电子数从1递增到 8。 11~18号元素： 电子层数相同，都 是3，最外电子层上 的电子数从1递增 到8。 复习旧知识，引 发新知识。 从学生熟悉的 元素入手，增强 学生对新知识 的亲切感，培养 学生发现问题、 分析问题、归纳 问题的能力。
最新人教版高中英语必修二全册学案(全册 共110页)
最新人教版高中英语必修二全册学案（全册共110页） 目录 Warming-up and reading Learning about Language Using Language Writing Unit 2The Olympic Games Warming-up and reading Learning about Language Using Language Writing Unit 3Computers Warming-up and reading Learning about Language Using Language Writing
Unit 1Cultural relics ?转化 design n．设计；图案；构思→v t.设计；计划；构思 debate n．争论；辩论→v i.争论；辩论 ?派生 名词后缀：-al，-or，-ist survive v i.幸免；幸存；生还→survival n．生存；幸存；存活；残存物→survivor n．生还者；幸存者 art n．艺术→artist n．艺术家 形容词后缀：-al，-able culture n．文化；文明→cultural adj.文化的 value n．价值→valuable adj.贵重的；有价值的 天坛是世界文化遗产，全国重点文物保护单位，国家5A级旅游景区。位于北京市南部，东城区永定门内大街东侧。 The Temple of Heaven is located in southern Beijing.It is included in the UNESCO(联合国教科文组织)world heritage(遗产)list in 1998.With an area of 2.7 million square meters，it is the largest of its kind in the country. Built in 1420，the 18th year of the rule of Ming Emperor Yongle，the temple's main building is the Hall of Prayer for Good Harvests(祈年殿)．The round hall,38 meters high and 30 meters in diameter，has triple eaves and a cone-shaped deep blue tile(瓦)roof crowned with a gilded knob.Surrounding the hall is a six-meter-high spacious
高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)
新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。) 2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 A. N2和CO B. H2S 和H2O C. NH4+和H2S D. CO2和NO2 3.下列叙述中不．正确 ．．的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 5.下列有关性质的比较, 不正确 ．．．的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F- > Cl- > I- D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是 A. N、O、S B. F、O 、S C. S、Cl 、F D. O 、F 、S 、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A 10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确 ．．．的是 A. 原子序数为52 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4 C. 碲的非金属性比碘强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是 、 A.第二周期 B.第四周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族 15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是 A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子 B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族 C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色 18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确 ．．．的是 A. X 是金属元素 B. X在周期表中位于第四周期 C. X在周期表中位于第ⅧB族 D. X没有负化合价 19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为
高一化学必修2《元素周期表》知识点总结
高一化学必修2《元素周期表》知识点总结 知识回顾： 1、原子的结构： ●原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成 ●原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计 ●一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以 原子对外显中性 2、元素的定义： 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一、元素周期表的结构 1、原子序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、周期 ●按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个 周期。 ●元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等 从上到下行数 名称元素种数原子的电子 层数 同周期内元素原子序数变 化规律 常用名又名 1 第一周期短周期 2 1 从左到右依次增大 2 第二周期8 2 3 第三周期8 3 4 第四周期长周期18 4 5 第五周期18 5 6 第六周期32 6 7 第七周期7 3、族
●按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行， 每一个纵行称为一个族.共18行 ●元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为 一个族，它们又被划分为十六个族。 ●族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B” 来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B” 注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA ② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。 ③ 8，9，10对应为Ⅷ ④ 18行对应0族 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 知识回顾：Na的物理性质和化学性质 ●从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强 ●从上到下金属性逐渐增强（金属性包括 ●碱金属元素的化学性质 R+2H2O====2ROH+H2 4Li+O2====2Li2O 4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化) Na+O2==△===Na2O2 2、卤族元素
高中化学必修二元素周期律练习题
作业 1 1、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是 （） A．第二周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族 C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族 2、下图微粒的结构示意图，正确的是（） A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K 3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（） A． B． C． D． 4、元素的化学性质主要决定于（） A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数 5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A．He B．K＋ C．Cl－ D．Na+ 6、核外电子层结构相同的一组微粒是（） A．Mg2+，Al3+，Cl-，Ne B．K+，Ca2+，S2-，Ar C．Na+，F-，S2-，Ar D．Mg2+，Na+，Cl-，S2- 7、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（） A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al 题目 1 2 3 4 5 6 7 附8 答案 9、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C 原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答： （1）画出A2+离子的结构示意图_______________； （2）A、B、C三元素符号分别为________、________、________。 作业2 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
人教版高中数学必修二全册导学案
必修2 第一章 §2-1 柱、锥、台体性质及表面积、体积计 算 【课前预习】阅读教材P1-7,23-28完成下面填空 1．棱柱、棱锥、棱台的本质特征 ⑴棱柱：①有两个互相平行的面（即底面），②其余各面（即侧面）每相邻两个面的公共边都互相平行（即侧棱都）. ⑵棱锥：①有一个面（即底面）是，②其余各面（即侧面）是 . ⑶棱台：①每条侧棱延长后交于同一点， ②两底面是平行且相似的多边形。 2．圆柱、圆锥、圆台、球的本质特征 ⑴圆柱： . ⑵圆锥： . ⑶圆台：①平行于底面的截面都是圆， ②过轴的截面都是全等的等腰梯形， ③母线长都相等，每条母线延长后都与轴交于同一点. (4)球： . 3．棱柱、棱锥、棱台的展开图与表面积和体积的计算公式 (1)直棱柱、正棱锥、正棱台的侧面展开图分别是 ①若干个小矩形拼成的一个， ②若干个， ③若干个 . （2）表面积及体积公式： 4．圆柱、圆锥、圆台的展开图、表面积和体积的计算公式 5．球的表面积和体积的计算公式【课初5分钟】课前完成下列练习，课前5分钟回答下列问题 1．下列命题正确的是（） (A).有两个面平行,其余各面都是四边形的几何体叫棱柱。 (B)有两个面平行,其余各面都是平行四边形的几何体叫棱柱。 (C) 有两个面平行,其余各面都是四边形,并且每相邻两个四边形的公共边都互相平行的几何体叫棱柱。 (D)用一个平面去截棱锥，底面与截面之间的部分组成的几何体叫棱台。 2．根据下列对于几何体结构特征的描述，说出几何体的名称： （1）由8个面围成，其中两个面是互相平行且全等的六边形，其他面都是全等的矩形。 （2）一个等腰三角形绕着底边上的高所在的直线旋转180°形成的封闭曲面所围成的图形。 3．五棱台的上下底面均是正五边形，边长分别是 6cm和16cm，侧面是全等的等腰梯形，侧棱长是13cm，求它的侧面面积。 4．一个气球的半径扩大a倍，它的体积扩大到原来的几倍？ 强调（笔记）： 【课中35分钟】边听边练边落实 5 ．如图：右边长方体由左边的平面图形围成的
人教版高中化学必修二《元素周期律》教案
元素周期律教案 教师姓名: 授课年级: 高三课例名称: 元素周期律 课型: 高考复 习课 参考教材: 人教版必修二第3版 教学目标 知识与技能1、了解核外电子排布规律 2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律 3、掌握元素周期律的实质 4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 过程与方法1、通过比较，反思，寻找规律 2、根据规律进行解题，掌握解题的关键点 情感态度价值观通过解题练习，养成良好的解题习惯，并善于发现自己的问题，及时纠正自己的学习方法，从而提高自己的化学学科素养 教学重点 1、元素周期律的实质 2、半径大小的比较 3、元素的性质变化规律及应用 教学难点 半径大小的比较元素性质变化规律的应用 教学用品 多媒体学案 教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 回顾导入新课回顾元素周期表中的要点引出本节课课题——元素周期律 回顾旧知， 导出新知
【巩固练习】
1、下列有关物质性质的说法错误的是 A.热稳定性：HCl>HI B.原子半径：Na>Mg C.酸性：H 2SO 3 > H 2SO 4 D.还原性：Cl - < S 2- 2、(2015·山东高考·8)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍,下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:X
高中化学：1.2《元素周期律》说课(新人教版必修2)
第二节《元素周期律》说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期律》。 一、教材分析： （一）教材的地位和作用： 本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的,原子结构知识是研究元素周期律的理论基础,如此安排,既有利于学生从本质上认识元素周期律,又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式,增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教材内容属于基础理论的教学,在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系,揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习,既能巩固原子结构的知识,又能巩固元素周期表的教学。通过本节内容的学习,可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导,来探索研究以后将要学习的化学知识。 （二）教学目标： 1、知识与技能目标： （1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。 （2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 （3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果,从而理解元素周期律的实质。 2、过程和方法目标： （1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。 （2）培养学生的逻辑推理能力。 （3）通过引导学生观察分析实验现象,培养学生的观察和分析问题的能力。 3、情感态度与价值观目标： 使学生了解元素周期律的重要意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,
高中英语人教版必修二学案：Unit 2 Using Language
Using Language Ⅰ．重点单词 1．glory n．光荣；荣誉 glorious adj．光荣的 2．bargain v i．讨价还价；讲条件；n．便宜货 3．hopeless adj．没有希望的；绝望的 hope n．希望 hopeful adj．有希望的 4．foolish adj．愚蠢的；傻的 5．pain n．疼痛；痛苦 6．deserve v i．& v t．应受(报答或惩罚)；值得 Ⅱ．核心短语 1．on purpose故意地 2．make a bargain with sb和某人达成协议 3．hear of听说；获悉 4．run the race参加赛跑 5．change one's mind改变某人的主意 6．pick up接收；拾起 7．one after another陆续地；一个接一个地 8．apart from除了……；除……之外 9．hand in hand手拉手 Ⅲ．经典句式 1．She was very beautiful and could run faster than any man in Greece． 她很美丽而且比希腊的任何一个男人跑得都快。 2．She was so angry that she said to her father that she would not marry anyone who could not run faster than her．她如此生气，以至于她对她父亲说，她不会嫁给任何跑不过她的男人。3．This is important because the more you speak English，the better your English will become．这很重要，因为你开口讲得越多，你的英语就会越好。
人教版高中化学必修2第二节 《元素周期律》说课稿
人教版高中化学必修2第二节《元素周期律》说课稿 人教版高中化学必修2第二节《元素周期律》说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期律》。一、教材分析：（一）教材的地位和作用：本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学。通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。（二）教学目标：1、知识与技能目标：（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。2、过程和方法目标：（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。（2）培养学生的逻辑推理能力。（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。3、情感态度与价值观目标：使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。（三）教学的重点和难点1、重点：（1）元素周期律的涵义和实质。（2）元素性质与原子结构的关系。2、难点：元素性质与原子结构的关系由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性、非金属性强弱判断提供了理论基础，因此元素性质与原子结构的关系是本节教材的重点和难点。二、学情分析到目前为止，学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。三、教学方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。采用探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。四、教学程序：本节教材可分五步进行：1、研究核外电子排布变化的规律性将质子数1~18的元素，仿照表1-2的形式，取原子序数、元素符号和元素的原子核外电子层排布三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。在以上教学过程中，适时引入原子序数的概念。2、研究原子半径变化的规律性
高中化学必修2《元素周期表》的教学设计
人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计 一、在教材中的地位和作用 本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。 二、教学目标 【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。 【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。 【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。 三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。
人教版高中历史必修二导学案(全册)
沭阳县怀明中学导学案——2011-4-8 高中历史必修二主备：殷晓波审校：徐永 第1课发达的古代农业 【课标学习解读】 课标：知道古代中国农业的主要耕作方式和土地制度，了解古代中国农业经济的基本特点。 ．在传统农业社会中，人流、物流和信息流的运动半径很小。下列解释不确切的是 ．做到了“鸡犬之声相闻，老死不相往来”B．绝大多数人口生活在相对封闭的环境中 ．土地是最重要的生产资料，居民流动性小 思想有多远，路就有多远！- 1 - 把握考标，记牢考点，做好考题，赢得考胜！
我们用爱心、耐心、和责任心来唤得你的良心、信心和自尊心！班级：姓名：等第： ．我国古代农业耕作方式的变化 ．我国古代农业经营方式的变化 天下亲耕于南郊，以供斋盛”的记载，《礼记》有仲春“后率 思想有多远，路就有多远！- 2 - 把握考标，记牢考点，做好考题，赢得考胜！
沭阳县怀明中学导学案——2011-4-8 高中历史必修二主备：殷晓波审校：徐永 第2课古代手工业的进步 【课标学习解读】 课标：列举古代中国手工业发展的基本史实，认识古代中国手工业发展的特征。 思想有多远，路就有多远！- 3 - 把握考标，记牢考点，做好考题，赢得考胜！
我们用爱心、耐心、和责任心来唤得你的良心、信心和自尊心！ 班级： 姓名： 等第： 思想有多远，路就有多远！ - 4 - 把握考标，记牢考点，做好考题，赢得考胜！ 戈 母已簋（食器） 角（酒器） 耜 犁 上图所包含的信息有 ①商代青铜铸造业发达 ②青铜器具涉及社会生活的多个方面 ③人类 进入铁器时代 ④青铜农具广泛应用 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．③④ 3．右图所示之剑出土于甘肃灵台，剑柄用青铜铸成，剑身铁质，是我国现今出土 最早的人工冶铁制品之一。该剑最早可能铸造于 A ．夏朝 B ．商朝 C ．春秋 D ．战国 4．在一座古墓中发现了黑亮如漆的黑陶，洁白如雪的白瓷，闻名中外的粉彩和珐 琅彩。这座墓葬的时间应不早于 A ．魏晋 B ．隋唐 C ．宋代 D ．清代 5．2007年12月，宋代沉船“南海一号”的打捞吸引了全球的目光。考古工作者已经从南海 一号上整理出大量珍贵的文物。从“南海一号”打捞起来的各种瓷器，其中不可能有①青瓷 ②白瓷③珐琅彩④青花瓷 A ．②③ B ．①④ C. ③④ D ．①② 6．明代烧制了大量带有阿拉伯文和梵文装饰图案的瓷器，清代专门烧制西餐用具和鱼缸， 这主要是因为 A ．很多人开始喜欢外国文化和西方的生活方式 B ．适应国外客户的需要 C ．外来文化影响的结果 D ．王室和贵族的奢侈生活的需要 7．“凡花机通身度长一丈六尺，隆起花楼，中托衢盘，下垂衢脚。……提花小厮坐花楼架木 上。机末以的杠卷丝，中用叠肋木两枝，直穿二木，约四尺长，其尖插于筘两头。”材料所 描述的生产工具出现于 A ．西汉 B ．两宋 C ．元朝 D ．明朝 8．沈括《梦溪笔谈》载：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼 之，锻令相入，谓之团钢。”这项技术最早出现于 A ．春秋时期 B ．西汉 C ．南北朝 D ．北宋 9．康熙皇帝任命曹雪芹的祖父曹寅主持江宁织造局的生产。根据当时的制度，该局生产 A.全部投放市场，收入归皇室 B.全部供皇室使用，不投放市场 C. 部分用于纳税，部分投放市场 D.部分供皇室使用，部分投放市场 二、材料分析题 10．阅读下列材料 材料一 昔圣王之处士也，使就闲燕；处工，就官府；处商，就市井；处农，就田野”。 ——《国语?齐语》 材料二 五亩之宅，树墙下以桑，匹妇蚕之，则老者足以衣帛矣。 ──《孟子?尽心上》 材料三 苏州东城比户习，“专其业者不啻万家”，大多“雇人工织”，按件计酬。 ──清《长洲县志》 请回答： （1）以上三则材料分别反映了我国古代手工业中哪三种主要经营形态？ （2）材料一所反映的手工业经营形态中，主要特点是什么？ （3）材料二反映出的经营形态的最主要特点是什么？ （4）材料三反映出手工业部门出现了什么新的变化？
必修2元素周期律经典习题汇编
第一章元素周期律 2、、、均为短周期元素,、处于同一周期,、的最低价离子分别为 和,和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数: B.单质沸点: C.离子半径: D.原子序数: 3、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径: A>B>D>C B.原子序数: d>c>b>a C.离子半径: C3->D->B+>A2+ D.单质的还原性: A>B>D>C 4、已知、位于同一周期。下列关系正确的是( ) A.原子半径: B.热稳定性: C.还原性: D.酸性: 5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是( ) A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q
高中化学必修二《物质结构_元素周期律》知识总结
高中必修二化学知识点规律大全 ——物质结构元素周期律 1．原子结构 [核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：(1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 (2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1．[质量数] 用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数． 说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N．(2)符号A Z X的意义：表示 Na中，Na原子元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如，23 11 的质量数为23、质子数为11、中子数为12． [原子核外电子运动的特征] (1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少． (2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少． (3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小． [原子核外电子的排布规律] (2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M…… (3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子． (4)原子最外层中有8个电子(最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的． 2．元素周期律 [原子序数]按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数． 原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数 [元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律]
高一化学必修2《物质结构 元素周期律》单元测试题(一)
必修2《物质结构 元素周期律》单元练习题 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1． C 136 －NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是 A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是 A ．16O 和18O B ．H 2O 和D 2O C ．H 2和 D 2 D ．24Mg 和24Na 3.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是 A ．14 B ．15 C ．16 D ．17 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C ．元素的原子半径呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化 6．下列表达方式错误．．的是 A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O 7．下列递变情况中，正确的是 A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少 B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低 C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小 D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 8．某元素的最外层有 2 个电子， 该元素 （ ） A ． 一定是金属元素 B ．最高化合价一定为 +2 价 C ．一定是 ⅡA 族元素或是 He D ．无法确定属于哪类元素 9．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是 （ ） A ．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多 D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 10.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A ．R 一定是第四周期元素 B ．R 一定是ⅣA 族元素 C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D ．R 气态氢化物化学式为H 2R 二、选择题（每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11．下列说法中不正确．．． 的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
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人教版高中生物必修2教学设计庐江三中：许佳
1.1 孟德尔的豌豆杂交实验（一）（第一课时） [教学目标]： 知识目标：阐明孟德尔的一对相对性状的杂交实验及分离定律； 体验孟德尔遗传实验的科学方法和创新思维； 运用分离定律解释一些遗传现象。 能力目标：运用数学统计方法和遗传学原理解释或预测一些遗传现象； 尝试设计杂交实验的设计。 情感目标：认同敢于质疑、勇于创新、勇于实践，以及严谨、求实的科学态度和科学精神。 [教学重点]：1. 对分离现象的解释，阐明分离定律； 2. 以孟德尔的遗传实验为素材进行科学方法的教育； 3. 运用分离定律解释一些遗传现象。 [教学难点]：对分离现象的解释；假说——演绎法。 [教学过程]：遗传，俯拾皆是的生物现象，其中的奥秘却隐藏至深。人类对它的探索之路，充满着艰难曲折，又那么精彩绝伦！ 让我们从140多年前孟德尔的植物杂交实验开始，循着科学家的足迹，探索遗传的奥秘。 融合遗传：两个亲本杂交后，双亲的遗传物质会在子代体内发生混合，使子代表现介于双亲之间的形状。 讨论：按照上述观点，当红牡丹与白牡丹杂交后，子代的牡丹花会是什么颜色？ _______________________________________________________________________________ 一、为什么选用豌豆作为实验材料容易成功？（观察图1-1，1-2，1-3，总结选用豌豆的优点） 1. 豌豆传粉（且闭花传粉），结果是：自花传粉（自交），产生； 自交：两性花的花粉落到同一朵花的雌蕊柱头上的过程叫自花传粉,也叫自交。 杂交：基因型不同的个体之间的交配。 豌豆花大，易于进行人工杂交，即去雄—套袋（防止其它花粉的干扰）—授粉（采集另一种豌豆的花粉，授到去掉雄蕊的花的柱头上），获得真正的杂种； 父本：供应花粉的植株叫父本（♂）母本：接受花粉的植株叫母本（♀） 正交、反交：若甲作父本、乙做母本为正交，反之为反交。 2. 具有稳定遗传、的性状，如豌豆茎的高度有悬殊的差异，通过观察很容易区分，进行统计。 性状：是指生物体的形态特征和生理特征的总称。如：豌豆茎的高矮。 相对性状是指一种_____ _的____ __性状的____ _表现类型。如：_____________ 。 设问：豌豆有多对相对性状，孟德尔做杂交实验时是同时观察的吗？他先观察一对相对性状的遗传，并对此进行分析。 二、一对相对性状的遗传实验（观察图1-4） P 纯种的高茎豌豆×纯种的矮茎豌豆 ♀（♂）↓♂（♀） F1高茎豌豆 ↓自交 F2 高茎豌豆矮茎豌豆 3 ： 1 思考： F1为什么表现出高茎，没有表现出矮茎的性状？________________________________________ F2为什么又出现了矮茎？且统计是3：1的数量比？这比值是偶然的吗？ _______________________________________________________________________________ 具有________ 的两个亲本杂交所产生的F1中__________ _的性状叫显性性状。而_______________ 的性状叫隐性性状。 性状分离指在______ _后代中，同时显现出________ _和_________ _的现象。 三、对分离现象的解释
(完整)高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练.docx
专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1 、 2?? ) 是原周期表中行或列的序号．参 照元素 A～I 在表中的位置，回答下列 . 行 118 横行 1A21314151617 2B C D E 3F G H I (1)B 、C、H 三元素中非金属性最的是________(写出元素名称 ) ，写出由一种化物制取CD 气体的化学方程式。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出氧化物溶于氧化溶液反的离子方程式： 。 (3)表中某元素的在常温下气，元素能与A～ I 中的一种元素构成原子个数比 1∶1 和 1∶2 的两种化合物X 和 Y，元素能与 A～ I 中的另一种元素构成原子个数比1∶ 1 和 1∶ 2 的两种化合物 Z 和 M.写出 Z 与 Y反的化学方程式：。 (4)F B C D E的原子半径序：（化学符号表示） F D E 的离子半径序（化学符号表示,下同） 最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个子， Z、W在元素周期表中于相的位置，它的在常温下均无色气体， Y 原子的最外子数是内子数的 2 倍． (1) 写出 Z 在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由 X与Z反生E，写出反的化学方程式：____ _________________； E 在催化存在的条件下，可用于原汽尾气中的_____________． (3) 由 X、Z、W三种元素成的某种是；由X、Y、Z、W四种元素可成酸式，化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加条件下反的离子方程式 。 (4)工上用 E 送气的管道是否漏气，可察到大量白烟，同有Z 生成，写出化 学方程式，反中被氧化的 E 与参与反的 E 的量之比 ________________________。
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