一、选择题(20分。
1.用法扬司法测Cl 时,常加入糊精,其作用是--------------------------(B )
A. 掩蔽干扰离子;
B. 防止AgCl凝聚;
C. 防止AgCl沉淀转化
D. 防止AgCl感光
2.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------(D )
A. 滴定开始时加入指示剂;
B. 为使指示剂变色灵敏,应适当加热;
C. 指示剂须终点时加入;
D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3.螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA,用H5L表示)的五个p K a值分别为1.94,2.87,
4.37,8.69和10.56,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------( D )
A. 1.94;
B. 2.87;
C. 5.00;
D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时,哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------( C )
A.提供必要的酸度;
B.掩蔽Fe3+;
C.提高E(Fe3+/Fe2+);
D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子,则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------( A )
A. SO42-和Ca2+;
B. Ba2+和CO32-;
C. CO32-和Ca2+;
D. H+和OH-。
6.下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------(A )
A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行;
B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;
C.沉淀作用宜在热溶液中进行;
D.应进行沉淀的陈化。
7.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求----------------------(A )
A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;
B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;
C.溶液的过饱和程度要大;
D.沉淀的溶解度要小。
8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------(C )
A. 总体标准偏差;
B. 单次测量的平均偏差;
C. 总体平均值;
D. 样本平均值。
9.从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是----------------------------(A )
A. 系统误差小;
B. 增加平行测量次数;
C. 随机误差小;
D. 相对标准偏差小。
10.对于氧化还原反应:n2O1 + n1R2 =n1O2 + n2R1,当n1=n2=1时,要使
化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上,E?1-E?2至少应为------------( A )
A. 0.36V;
B. 0.27V;
C. 0.18V;
D. 0.09V。
11.下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。
A.滴定管B。容量瓶C。移液管D。试剂瓶
12.比较滴定时,用NaOH标准溶液滴定HCl,若NaOH滴定速度过快,且一到终点立即读数,将使HCl溶液的浓度 C 。
A.无影响B。偏低C。偏高D。可能偏高或偏低
13.当电子天平的零点偏离较大时,应调节的部件是__B______。
A.天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键
14.用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为____E______.
A. 0.13 ~ 0.26克
B.0.3 ~ 0.6克
C. 0.5 ~ 1.0克
D. 1.3 ~2.6克
E. 2.6 ~5.2克
15.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是___C_______.
A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方
B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方
C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方
D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方
16.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是____B____.
A. 配位掩蔽法
B. 沉淀掩蔽法
C. 氧化还原掩蔽法
D. 离子交换法
17.按质子理论, Na3PO4是__C______.
A. 中性物质
B. 酸性物质
C. 碱性物质
D. 两性物质
18.某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为____E_____.
A. V1 = V2
B. V1 = 2V2
C. 2V1 = V2
D. V1 >V2
E. V1 < V2
19 0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(k b,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl 的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____.
A. 甲基橙( pK=3.4)
B. 甲基红(pK=5.0 )
C. 百里酚兰(pK=8.9 )
D.酚酞(pK=9.1)
20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______.
A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小
B.PH值越小,酸效应系数越大.
C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.
D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.
21.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为___D_______.
A. 0.1~0.2克
B. 0.8 ~ 1.0克
C. 0.6 ~ 0.8克
D. 0.4 ~ 0.6克
22.在1moI?L-1HCl介质中,用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是 B 。
A. 0.46V
B. 0.35V
C. 0.54V
D. 0.56V
23. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 B 。
A.滴定开始前
B. 滴定至接近终点时
C. 滴定至中途
D. 滴定碘的颜色褪去
24. 已知在1moI?L-1H2SO4介质中,φ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V ,φ’(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为___D______.
A. 1.06V, 1.26V , 0.86V
B. 1.26V, 0.86V, 1.06V ,
C. 1.26V 、1.06V, 0.86V
D. 0.86V,
1.06V, 1.26V
25. 在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_____A____.
A.参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.
B.指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.
C.两者的电极电位都基本不变.
26. 配合物的摩尔吸光系数的因素是__B________.
A. 比色皿的厚度
B. 入射光的波长,
C. 有色物的浓度D.配合物的lg K f
27. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是____B________.
A. 蒸馏水
B. 试剂空白
C. 样品空白
D. 铁标准液
28. 在符合郎伯—比尔定律的范围内, 有色物质的浓度(C), 最大吸收波长(λ)和吸光度(A) 的关系为___B________.
A. C增加、λ增加、A增加
B. C减小、λ不变、A减小
C. C减小、λ增加、A增加
D. C增加、λ不变、A减小、
29. 莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为 A 。
A. AgI强烈吸附I-
B. 没有合适的指示剂
C. I-不稳定易被氧化
D. K spAgI<KspAgCl
30. 选择酸碱指示剂时,下列那种因素不需考虑 C 。
A.化学计量点的pH
B. 指示剂变色范围
C. 指示剂的物质的量
D. 滴定方向
31. 下列各数中,有效数字位数为四位的是 C 。
A. [H+]=0.0003mol?L-1
B. pH=10.42
C. W(MgO)=19.96%
D. 4000
32. 用佛尔哈德法测定的条件是D 。
A. 碱性
B.不要求
C. 中性
D. 酸性
33. 用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1 NaOH溶液时的pH 突跃范围应是8.7—5.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1 NaOH溶液时,则其pH 溶跃范围应为 B 。
A. 8.7—4.3
B. 9.7—4.3
C. 7.7—5.3
D. 10.7—4.3
34. 我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是 A 。
A.硼砂、甲基红
B. 硼砂、酚酞
C. Na2CO3、铬黑T
D. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红
35. KMnO4法必须在酸性溶液中进行,调节酸度时应用 D 。
A. HCl
B. HNO3
C. HAc
D. H2SO4
36. 用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时,不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是
B 。
A. 容量瓶
B. 移液管
C. 锥形瓶
D. 滴定管
37. 为下列滴定选择合适的指示剂:
①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点(A )
②在pH=10时,用EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量( E )
③用NaOH滴定HCOOH ( A )
④用莫尔测定Cl-1(B)
A. 酚酞
B. 铬酸钾
C. 甲基橙
D.钙指示剂
E. 铬黑T
1.测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则Ka1,Ka2值应表示为:( B )
A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;
B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ;
C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6;
D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6;
2.由计算器算得的结果为,按有效数字运算规则将结果修约为:( B )
A. 0.016445;
B. 0.01644;
C. 0.0164;
D. 0.016;
3.测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是:( B )
A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;
B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;
D.滴定管体积不准确;
4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是(B )
A. 随机误差小;
B. 系统误差小;
C. 平均偏差小;
D. 相对偏差小;
5.下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )
A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];
B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];
D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
6.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的?(B )A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;
D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;
7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时,欲使EDTA滴定M而N不干扰,则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合: (C )
A. KMY/KNY?104;
B.KMY/KNY?105;
C.KMY/KNY?106;
D. KMY/KNY?108; 8.在EDTA滴定中,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的?(A )
A. 当Al3+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;
B. 测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;
C. 使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件;
D. Bi3+、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;
9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH = 10的NaOH溶液;B为pH=10
的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种是正确的?(B )
A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等;
B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY;
C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY;
D.无法确定;
10. 条件电势是(D )
A. 标准电极电势;
B. 任意温度下的电极电势;
C. 任意浓度下的电极电势;
D. 在特定条件时,氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势;
11. 已知:E0F2/2F-=2.87V,E0Cl2/2Cl-=1.36V,E0Br2/2Br-=1.08V,E0I2/2I-=0.54V,E0Fe3+/Fe2+=0.77V,根据电极电势数据,下列说法正确的是(A )
A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;
B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;
C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;
D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中,E0 ?MnO4/Mn2+=1.45V,E0 ?Fe3+/Fe2+=0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值是( C )
A. 0.73V;
B. 0.89V;
C. 1.32V;
D. 1.49V;
13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用的是(D )
A. 控制酸度法;
B. 配位掩蔽法
C. 沉淀滴定法;
D. 氧化还原掩蔽法;
14. 在H3PO4—HCl混合酸溶液中,用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液,其化学计量点的电势为0.86v,对此滴定最合适的指示剂是( A )
A. 二苯胺磺酸钠(E0 ?=0.84V);
B. 邻二氮菲—亚铁(E0 ?=1.06V);
C. 二苯胺(E0 ?=0.76V);
D. 硝基邻二氮菲亚铁(E0 ?=1.25V);
15.( C )影响沉淀的溶解度
A. 表面吸附;
B. 共沉淀;
C. 盐效应;
D. 后沉淀;
16. 摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高,则引起的后果是( B )
A. AgCl沉淀不完全;
B. Ag2CrO4沉淀不易形成;
C. AgCl沉淀易胶溶;
D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强;
17. 佛尔哈德法测定Cl-时,引入负误差的操作是(A )
A. 终点略推迟;
B. AgNO3的标示浓度较真实值略低;
C. 终点略提前;
D. 试液中带入少量的Br-;
18. 用法扬司法测定卤化物时,为使滴定终点变色明显,则应该(C )
A. 使被测离子的浓度大些;
B. 保持溶液为酸性;
C. 避光;
D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力;
19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是( B )
A. 相对摩尔质量要大;
B. 表面积要大;
C. 要稳定;
D. 组成要与化学式完全符合;
20. 晶形沉淀的沉淀条件是( C )
A. 浓、冷、慢、搅、陈;
B. 稀、热、快、搅、陈;
C. 稀、热、慢、搅、陈;
D. 稀、冷、慢、搅、陈;
1.下列物质中能作为基准试剂的是( 1 )
(1)K2Cr2O7(2)H3PO4(3)HCl (4)NaOH
2.pH=10.05的有效数字的位数为( 2 )
(1)1位(2)2位(3)3位(4)4位
3.下列情况中会引起偶然误差的是( 4 )
(1)砝码腐蚀(2)天平两臂不等长
(3)试剂中含有微量待测组分(4)电压的微小变化
4.下列酸碱对中为共轭酸碱对的是( 3 )
(1)H3PO4-Na3PO4 (2)H3PO4-Na2HPO4
(3)HAc-NaAc (4)NaH2PO4-Na3PO4
5.下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是(1 )
(1)HAc (2)NaAc(3)H2CO3(4)H3BO3
6.用NaOH滴定HCl时,最好的指示剂是( 1 )
(1) 酚酞(2) 甲基橙(3) 二甲酚橙(4) 百里酚蓝7.EDTA溶液的主要存在形式是( 2 )
(1)H3Y-(2)H2Y2-(3)HY3-(4)Y4-
8. M(L)=1表示( 1 )
(1) M与L没有副反应(2) M与L的副反应相当严重
(3) M的副反应较小(4) [M]=[L]
9.二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为(2 )(1)无色,蓝色(2)无色,紫红色
(3)蓝色,无色(4)紫红色,无色
10.反应2Fe3++Sn2+→2 Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是( 4 ) 已知:E0(Fe3+/ Fe2+)=0.68V,E0(Sn4+/ Sn2+)=0.14V
(1)0.68V (2)0.14V (3)0.41V (4)0.32V
11.下列条件中属于晶型沉淀条件的是( 1 )
(1)沉淀时进行搅拌(2)沉淀在冷溶液中进行
(3)不必陈化 (4)沉淀在浓溶液中进行
12.用沉淀滴定法测定Cl -,选用下列何种方式为宜( 1 )
(1)莫尔法直接滴定 (2)莫尔法间接滴定
(3)佛尔哈德法直接滴定 (4)佛尔哈德法间接滴定
13.吸光度与透光率的关系为 ( 2 )
(1) A=1/T (2)A=-lgT (3)A=lgT (4)T=lgA
14.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是 ( 2 )
(1)0.1~1.2(2)0.2~0.8 (3)0.05~0.6(4)0.2~1.5
15.Fe 3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10 mg Fe 3+的水溶液,若用等体
积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe 3+的质量是( 4 )
(1) 0.03mg (2) 0.01mg (3)0.003mg (4)0.001mg
1.0.10mol/LAlCl 3溶液的总离子强度为 ( 1 )
(1)0.6 (2)0.3 (3)0.15 (4)0.1
2.pH=6.05的有效数字的位数为 ( 2 )
(1)1位 (2)2位 (3)3位 (4)4位
3.下列情况中会引起偶然误差的是 ( 4 )
(1)砝码腐蚀 (2)天平两臂不等长
(3)试剂中含有微量待测组分(4)天气的变化
5.下列酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是( 4 )
(1)CH 3COOH+HCOOH (2)NaOH+CH 3COONa
(3)H 2C 2O 4 (4)H 3PO 4
10.反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是( 3 )
(1) [ E 0(A) + E 0 (B)]/2 (2) [2 E 0 (A)+ 3 E 0 (B)]/5
(3) [3 E 0 (A)+ 2 E 0 (B)]/5 (4) 6[E 0 (A) - E 0 (B)]/0.059
1.测得邻苯二甲酸pKa 1=2.89, pKa 2=5.54,则Ka 1,Ka 2值应表示为: ( B )
A. Ka 1=1×10-3, Ka 2=3×10-6;
B. Ka 1=1.3×10-3, Ka 2=2.9×10-6 ;
C. Ka 1=1.31×10-3, Ka 2=2.92×10-6;
D. Ka 1=1×10-3, Ka 2=2.9×10-6;
2.由计算器算得的结果为9.250.213341.200100
??,按有效数字运算规则将结果修约为:( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;
3.测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是: ( B )
A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;
B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;
D.滴定管体积不准确;
4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是(B )
A. 随机误差小;
B. 系统误差小;
C. 平均偏差小;
D. 相对偏差小;
5.下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )
A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];
B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];
D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
6.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的?(B )
A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;
B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;
A1页
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;
D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;
7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时,欲使EDTA滴定M而N不干扰,则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合: (C )
A. K MY/K NY≥104;
B.K MY/K NY≥105;
C.K MY/K NY≥106;
D. K MY/K NY≥108;
8.在EDTA滴定中,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的?(A )
A. 当Al3+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;
B. 测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;
C. 使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件;
D. Bi3+、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;
9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH = 10的NaOH溶液;B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种是正确的?(B )
A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等;
B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY;
C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY;
D.无法确定;
10. 条件电势是(D )
A. 标准电极电势;
B. 任意温度下的电极电势;
C. 任意浓度下的电极电势;
D. 在特定条件时,氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势;
11. 已知:E0F2/2F-=2.87V,E0Cl2/2Cl-=1.36V,E0Br2/2Br-=1.08V,E0I2/2I-=0.54V,E0Fe3+/Fe2+=0.77V,根据电极电势数据,下列说法正确的是(A )
A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;
B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;
C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;
D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中,E0 'MnO4/Mn2+=1.45V,E0 'Fe3+/Fe2+=0.68V,在此条件下用
KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值是(C )
A. 0.73V;
B. 0.89V;
C. 1.32V;
D. 1.49V;
13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用的是(D )
A. 控制酸度法;
B. 配位掩蔽法
C. 沉淀滴定法;
D. 氧化还原掩蔽法;
14. 在H3PO4—HCl混合酸溶液中,用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液,其化学计量点的电势为0.86v,对此滴定最合适的指示剂是( A )
A. 二苯胺磺酸钠(E0 '=0.84V);
B. 邻二氮菲—亚铁(E0 '=1.06V);
C. 二苯胺(E0 '=0.76V);
D. 硝基邻二氮菲亚铁(E0 '=1.25V);
15.( C )影响沉淀的溶解度
A. 表面吸附;
B. 共沉淀;
C. 盐效应;
D. 后沉淀;
16. 摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高,则引起的后果是( B )
A. AgCl沉淀不完全;
B. Ag2CrO4沉淀不易形成;
C. AgCl沉淀易胶溶;
D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强;
17. 佛尔哈德法测定Cl-时,引入负误差的操作是(A )
A. 终点略推迟;
B. AgNO3的标示浓度较真实值略低;
C. 终点略提前;
D. 试液中带入少量的Br-;
18. 用法扬司法测定卤化物时,为使滴定终点变色明显,则应该(C )
A. 使被测离子的浓度大些;
B. 保持溶液为酸性;
C. 避光;
D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力;
19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是( B )
A. 相对摩尔质量要大;
B. 表面积要大;
C. 要稳定;
D. 组成要与化学式完全符合;
20. 晶形沉淀的沉淀条件是( C )
A. 浓、冷、慢、搅、陈;
B. 稀、热、快、搅、陈;
C. 稀、热、慢、搅、陈;
D. 稀、冷、慢、搅、陈;
1,分析测试中的偶然误差,就统计规律来讲,其正确的说法是:(BCE) A数值固定不变。
B数值随机变化。
C大误差出现的几率大
D正误差出现的几率大于负误差。
E数值相等的正、负误差出现的几率相等。
2,以K2Cr2O7测定铁矿石中Fe含量时,用0.02mol·L-1 K2Cr2O7设试含铁以Fe2O3计约为50%,则试样称取量应为:(M Fe2O3=159.7g/mol)( D)
A ,0。1g左右B,0。2g左右C,1g左右D,0。4-0。6g左右
E,0。2-0。3g左右
3,在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7测定Fe2+,应先消除Sn2+离子的干扰,最常
用的方法是:D
A控制酸度法案B 络合掩蔽法案C沉淀分离法
D 氧化还原掩蔽法案
E 离子交换法
4,用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HAC(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7-9.7。由此可以推断用0.1mol·L-1NaOH滴定pKa为3.7的0.1mol·L-1某一元弱酸的pH突跃范围是:B
A,6.7-6.8 B,6.7-9.7 C,6.7-10.7
D,7.7-9.7 E,7.7-10.7
5,下列这些盐中,哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定?CD
A邻苯二甲酸氢钾()Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6)
B Na2B4O7·10H2O(H3BO3-10)
C NaCA (HCA Ka=1.8×10-5)
D HCOONa (HCOOH Ka=1.8×10-4)
E Na3PO4 (H3PO4 Ka1=10-2..12,Ka2=10-7.2,Ka3=10-12.38)
6列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求:AC
A 表面积要大
B 相对分子质量要大
C 颗粒要粗大
D 要稳定
E 组成要与化学式符合
7,对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂,要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数K’Min:B
A >K’MY
B C ≈’MY D >10-8 E >100K’MY 8,示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同,前者的参比溶液是;D A 烝馏水 B 溶剂 C 去离子水 D 比测试液浓度稍低的标准溶液 E 比测试液稍高的标准溶液 1,可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差:E A 进行对照实验室 B 进行空白实验室 C 进行仪器校准 D 进行分析结果校正E增加平行实验的次数 2,已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol·L-1NaOH 溶液,应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为(E ) A.0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右 3用法0。1moL·L-1NaOH滴定pKa为此3。7的0.10 mol·L-1某一弱酸的pH突跃范围是:B A 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.7 4,在H3PO4存在下的HCl溶液中,用0。1moL·L-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1mol·L-1 Fe2+溶液,其化学计量点的电位为佳86V,对此滴定最适宜指示剂为;C A 次甲基蓝(φθ‘=0。36V) B 二苯胺(φθ‘=0。76V) C 二苯胺磺酸钠(φθ‘=0。84V) D 邻二氮菲-亚铁(φθ‘=1。06V) E 硝基邻二氮菲-亚铁(φθ‘=1。25V) 5,在EDTA络合滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是正确的?B A 酸效应系数愈大,络合物的实际稳定性愈大。 B 酸效应系数愈小,络合物的实际稳定性愈小。 C pH值愈大,酸效应系数愈大。 D 酸效应系数曲线(林邦曲线)能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允 许pH值。 E 酸效应改变了络合物的稳定常数K MY。 6, 已知在0.10 mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中,含有游离NH3的浓度为0.10 mol?L-1,计算溶液中游离Ag+的浓度。(Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103,β2=1.0×107)(B ) A.1.0×10-8mol.L-1 B.1.0×10-6mol.L-1 C.1.0×10-7mol.L-1 D. 1.0×10-9mol.L-1 E.1.0×10-10mol.L-1 7, 下列有关沉淀吸附的一般规律中,哪条是不对的?CE A 离子的价数高的比低的易被吸附; B 离子浓度愈大愈易被吸附; C 沉淀的颗粒愈大,吸附能力愈强; D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子,优先被吸附; E温度愈高,愈有利于吸附; 8,用双腙光度法测定Pb2+(其摩尔质量为207.2g/mol),若40mL溶液中含有 0.1mgPb2+,用1cm比色皿在520nm下测得透光度为10%,则此化合物的摩尔吸光系数为:D A 1.0×102 B 1.0×103 C 1.0×104 D 1.0×105 E 1.0×106 1.已知电极反应CrO2-7+14H++6e 2Cr3++7H2O,计算该电极电位的正确表达式为:D A.φ=φθ+0.059lg[C r 2O72-]/[C r3+]2 B, φ=φθ+0.059lgC r 2O7 2-/C2r3+ 6 6 C φ=φθ′+0.059lg[C r O72-][H+] D φ=φθ′+0.059lgC r2O72-/C2r3+ 6 [Cr3+]2 6 2.用EDTA滴定金钙离子,已知l g K CaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值:D A.2 B.4 C.6 D.8 E.10 3.某学生测定矿石铜的百分含量时,得到下列结果:2.50,2.53,2.55,用4 d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是:E A.2.51~2.55 B.2.53 ±0.017 C2.53±0.02 D. 2.463~2.597 E. 2.53±0.07 4.用重铬酸钾法测定铁的含量,称取铁矿试样0.4000g,若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少?E A.0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml 5.当pH=5.00时,计算0.10mol·L-1二元弱酸溶液中HA-的浓度,(H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.0×10-8)D A.0.025mol·L-1 B.0.075mol·L-1 C.0.055mol·L-1 D.0.050mol·L-1 E.0.065mol·L-1 6.PH=10.0,含有0.010mol·L-1游离CN-离子的溶液中,Hg2+与EDTA络合反应的条件稳定常数为多少?E (logK HgY=21.7;Hg2+-CN-络合物累积稳定常数β4=104。14,忽略β1,β2,β3,logαY(H)=0.45) A.7.1×10-11 B.7.1×10-12 C.7.1×10-10 D.7.1×10-16 E.7.1×10-13 7.微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为:(CaF2的Ksp=2.7×10-11,HF的Ka=6.6×10-4)C A.1.40×10-3mol·L-1 B.6.96×10-4mol·L-1 C.3.48×10-4mol·L-1 D.1.74×10-4mol·L-1 E.3.48×10-5mol·L-1 1.已知邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4 O 4 )摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶 液,应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为(E ) A.0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右 2.下列有关αY(H)的正确说法是(C ) A.αY(H)是EDTA的副反应系数,它反映了EDTA发生副反应的程度。 B.αY(H)是EDTA中的Y4- 分布系数。 C.αY(H)是酸效应系数,随pH值增大而减小。 D.在pH值较小的溶液中,EDTA的αY(H)约为零。 E.以上说法均不正确。 3.某学生测定矿石中铜的百分含量时,得到下列结果:2.50,2.53,2.55,用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是(E ) A.2.51-2.55 B.2.53 0.017 C.2.53 0.02 D.2.463-2.597 E.2.53 0.07 4.用EDTA滴定金属钙离子,已知lg K CaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值 (D ) A.2 B.4 C.6 D.8 E.10 5.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64,计算该一元弱酸pKa的近似值。(HA的分子量为122.1)C A.2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.20 的浓度为0.10 mol?L-1,计算溶液中游6.已知在0.10 mol?L-1Ag(NH3)2+溶液中,含有游离NH 3 离Ag+的浓度。(Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103,β2=1.0×107)(B ) A.1.0×10-8mol?L-1 B.1.0×10-6mol?L-1 C.1.0×10-7mol?L-1 D. 1.0×10-9mol?L-1 E.1.0×10-10mol?L-1 7.计算以KBrO3滴定Br-这一滴定反应的平衡常数(A ) BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O (φθBrO3-/Br2═1.52V,φθBr2/Br-═1.09V) A.2.8×1036 B.7.6×1072 C.3.7×1014 D.1.7×1044 E.4.2×1053 .8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40μg, AgI的式量为234.80,微溶化合物的溶度积为:(E ) A.1.2×10-8 B.1.2×10-10 C.1.2×10-12 D.1.4×10-14 E.1.4×10-16 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为:………………………………………… ( A ) A:定性分析、定量分析、结构分析 B:常量分析、半微量分析、微量分析 C:无机分析、有机分析 D:化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是:…………………………………………………… ( B ) A:天平零点突然变化 B:读取滴定管的度数量偏高C:环境温度发生变化 D:环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应,常采用的滴定方法是:………………………………………………(B) A:直接滴定法 B:返滴定法 C:置换滴定法 D:间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是:……………………………………………( D ) A:优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B:99.99%的纯锌 C:105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D:烘干的Na 2 C0 3 5、某AgNO 3 标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L,若M NaCl=58.44,则 AgNO 3 标准溶液的浓度是:…………………………………………………………………………( B )A:1.0 mol.L-1 B:0.1002 mol.L-1 C:0.0100 mol.L-1 D:0.1 mol.L-1 6、下列各组混合液中,可作为缓冲溶液使用的是:………………………………… ( C ) A:0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B:0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C:0.2mol.L-1NaHC0 3 与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D:0.1mol.L-1NH 3·H 2 0lmL与0.1mol.L-1NH 4 CllmL及1L水相混合 7、在EDTA直接滴定法中,终点所呈现的颜色是:……………………………… ( B ) A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B:游离金属指示剂的颜色 C:EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D:上述A项与B项的混合色 8、在间接碘量法中,正确加入淀粉指示剂的时机是:……………………………(D) A:滴定前 B:滴定开始后 C:终点前 D:近终点 9、可以用直接法配制的标准溶液是:………………………………………………( C ) A:Na 2S 2 O 3 B:NaNO 3 C:K 2Cr 2 O 7 D:KMnO 4 10、使用碱式滴定管时,下列错误的是:…………………………………………( C ) A: 用待装液淌洗滴定管2-3次 B: 左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管,中指、无名指 和小指辅助夹住出口管 C: 左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直,视线、刻度线、液面凹月面三点一线 二、填空题(20分。学士班做1~7,11~13题,其它班做1~10题) 1.(4分)下列浓度均为0.10 mol·L-1的溶液能否用酸碱滴定法测定,用什么滴定 13 成填空: 4. (1分)标定硫代硫酸钠一般可选用_铬酸钾______作基准物,标定高锰酸钾溶液 一般选用_草酸钠______作基准物。 5. (1分)影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有:__条件电位__________和 电子转移得失(可逆性) 。 6. (1分)配制I 2标准溶液时,必须加入KI ,其目的是_增加I 2溶解度_______和__ 防止I 2挥发______。 7 .(3分)EDTA 是一种氨羧络合剂,名称 乙二胺四乙酸 ,用符号H 4Y 表示,其结构式为 HOOCCH 2 -OOCCH 2CH 2COO -2COOH ++HN CH 2CH 2NH 。配制标准溶液时一般采用EDTA 二钠盐,分子式为 Na 2H 2Y , 标准溶液常用浓度为0.010 mol ·L -1,其水溶液pH 为 4.42 ,可通过公式; (K a4 K a5)1/2 进行计算。 8.(2分)铬酸钾法测定NH 4Cl 中Cl -含量时,若pH >7.5会引起 NH 3 的 形成,使测定结果偏 偏高 。 9.(1分)沉淀Ca 2+时,在含Ca 2+的酸性溶液中加入草酸沉淀剂,然后加入尿素, 加热目的是 均匀释放出氨,从而均匀产生草酸根离子,防止沉淀剂局部过 浓 。 10.(3分)若配置EDTA 溶液的水中含有Ca 2+,判断下列情况对测定结果的影响: (1) 以CaCO 3为基准物质标定EDTA ,用以滴定试液中的Zn 2+, XO 为指示 剂, 则使测定结果 .偏低 。 (2) 以金属锌为基准物质,XO 为指示剂标定EDTA ,用以测定试液中Ca 2+ 的含量, 则使测定结果 偏高 。 (3) 以金属锌为基准物质,铬黑T 为指示剂标定EDTA ,用以测定试液中Ca 2+ 的含量,则对测定结果 无影响。 。 1.定量分析过程包括取 样, 试样分 解 , 分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。 2. 根据有效数字计算规则计算: 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H 2A的水溶液中,若δ H2 A 为0.28,δ HA -=5δ A 2-,那么δ A 2-为 0.12 。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液,欲在pH=5~ 5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度;加入NH 4 F 的作用是消除Al3+干扰,起掩蔽作用。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH 单位; 若为滴定H 3PO 4 , 则突跃范围增大0 个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根据4d法、 Q检验法和Grubbs法方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾(K 2CrO 4 )、铁铵钒 (NH 4Fe(SO 4 ) 2 )。 8. 紫外可见分光光度计由光源, 单色器 , 样品池(比色皿)和检测及读出装置四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无关,与波长有关。 11. 以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度, 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长,可用符号λmax表示。 12.光度法测定某物质,若有干扰,应根据吸收最大和干扰最 小原则选择波长。 1. 下列4次测定的结果为:27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差(d r )==0.1%(0.11%) 。标准偏差(S )=0.04(%)或0.04% 。 2. 在氧化还原滴定中,用KMnO 4测定过氧化氢含量时,应该注意的滴定条件是______. 酸度_________ 和 滴定速度 。 3. 用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的的作用是 _.把复合光变为单色光__________,比色皿的作用是_盛放待测溶液_____________,光电 管的作用是光电转换器(检测器。 4. 请写出NH 4Ac 水溶液的质子平衡条件__[NH 3]+[OH -]=[HAC]+[H + ]____ 5碘量法主要的误差来源是______.I 2的挥发_____________和____ I -的被氧化__________, 为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可__快些_________,溶液不需__剧烈摇动 6配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M 和N 共存时,判断能否准确滴定M 离子而N 离子 不干扰滴定的条件是__㏒CK f(MY)≥6,________________________和 ____________ C (M)K f (MY)-㏒C (N)K f (NY)≥5 ,((M )f (N )f C K(M Y )C K(N Y )≥105 ) ____________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M 而N 不干扰测定. 7.配位滴定中,由于__.H +_____的存在,使EDTA 参加主反应能力降低的现象,称为__,酸效 应 ___________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是 _0.434_______,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是 ___15%─65%(15%─70%) __________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度,应采取的方法是_增加平行测定的次数,,Q 检验 __________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___4d ________和_____,Q 检验________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI 对I 2的吸附,常加入__.KSCN _____试剂,使CuI 沉淀转化为不易吸附I 2的__ CuSCN ______沉淀. 11.态分布规律反映出_随机误差(偶然误差)_____________误差的分布特点. 12.用Ce +4标准溶液滴定Fe 2+ 时,常加入H 2SO 4-H 3PO 4的混合酸,目的是________.增大滴定突 跃范围(提高测定准确度)_________________. 13.用于测定某物质的最大吸收波长的曲线是 _.吸收曲线____________。它描述的是___, A ─ ________的关系;用于对未知物组分进行测定的常用的定量分析所作的曲线是 ___;标准工作曲线___________。它描述的是__ A ─C __________关系。 14.分析实验中,常用的铬酸洗液如果从___棕红_____颜色变为___绿________颜色时,表 明该洗液已失效。 1. 用银量法测试样中的含量时,对于NH4Cl 选用佛尔哈德法或法扬司法,对于BaCl2用佛