一、选择题(20分。

1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）

A. 掩蔽干扰离子；

B. 防止AgCl凝聚；

C. 防止AgCl沉淀转化

D. 防止AgCl感光

2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）

A. 滴定开始时加入指示剂；

B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；

C. 指示剂须终点时加入；

D. 指示剂必须在接近终点时加入。

3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，

4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）

A. 1.94;

B. 2.87;

C. 5.00;

D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（ C ）

A.提供必要的酸度；

B.掩蔽Fe3+；

C.提高E(Fe3+/Fe2+)；

D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）

A. SO42-和Ca2+；

B. Ba2+和CO32-；

C. CO32-和Ca2+；

D. H+和OH-。

6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）

A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；

B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;

C.沉淀作用宜在热溶液中进行;

D.应进行沉淀的陈化。

7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）

A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;

B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;

C.溶液的过饱和程度要大;

D.沉淀的溶解度要小。

8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（C ）

A. 总体标准偏差；

B. 单次测量的平均偏差；

C. 总体平均值；

D. 样本平均值。

9．从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是----------------------------（A ）

A. 系统误差小；

B. 增加平行测量次数；

C. 随机误差小；

D. 相对标准偏差小。

10.对于氧化还原反应：n2O1 + n1R2 ＝n1O2 + n2R1，当n1＝n2＝1时，要使

化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上，E?1-E?2至少应为------------（ A ）

A. 0.36V;

B. 0.27V;

C. 0.18V;

D. 0.09V。

11．下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。

A．滴定管B。容量瓶C。移液管D。试剂瓶

12．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度 C 。

A．无影响B。偏低C。偏高D。可能偏高或偏低

13．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是__B______。

A．天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键

14．用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为____E______.

A. 0.13 ~ 0.26克

B.0.3 ~ 0.6克

C. 0.5 ~ 1.0克

D. 1.3 ~2.6克

E. 2.6 ~5.2克

15．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是___C_______.

A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方

B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方

C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方

D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方

16．在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是____B____.

A. 配位掩蔽法

B. 沉淀掩蔽法

C. 氧化还原掩蔽法

D. 离子交换法

17．按质子理论, Na3PO4是__C______.

A. 中性物质

B. 酸性物质

C. 碱性物质

D. 两性物质

18．某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为____E_____.

A. V1 = V2

B. V1 = 2V2

C. 2V1 = V2

D. V1 >V2

E. V1 < V2

19 0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(k b,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl 的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____.

A. 甲基橙( pK=3.4)

B. 甲基红(pK=5.0 )

C. 百里酚兰(pK=8.9 )

D.酚酞(pK=9.1)

20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______.

A．酸效应系数越小,配合物的稳定性越小

B．PH值越小,酸效应系数越大.

C．酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.

D．酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.

21．用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为___D_______.

A. 0.1~0.2克

B. 0.8 ~ 1.0克

C. 0.6 ~ 0.8克

D. 0.4 ~ 0.6克

22．在1moI?L-1HCl介质中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是 B 。

A. 0.46V

B. 0.35V

C. 0.54V

D. 0.56V

23. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 B 。

A.滴定开始前

B. 滴定至接近终点时

C. 滴定至中途

D. 滴定碘的颜色褪去

24. 已知在1moI?L-1H2SO4介质中,φ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V ,φ’(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为___D______.

A. 1.06V, 1.26V , 0.86V

B. 1.26V, 0.86V, 1.06V ,

C. 1.26V 、1.06V, 0.86V

D. 0.86V,

1.06V, 1.26V

25. 在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_____A____.

A.参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.

B.指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.

C.两者的电极电位都基本不变.

26. 配合物的摩尔吸光系数的因素是__B________.

A. 比色皿的厚度

B. 入射光的波长,

C. 有色物的浓度D．配合物的lg K f

27. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是____B________.

A. 蒸馏水

B. 试剂空白

C. 样品空白

D. 铁标准液

28. 在符合郎伯—比尔定律的范围内, 有色物质的浓度(C), 最大吸收波长(λ)和吸光度(A) 的关系为___B________.

A. C增加、λ增加、A增加

B. C减小、λ不变、A减小

C. C减小、λ增加、A增加

D. C增加、λ不变、A减小、

29. 莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为 A 。

A. AgI强烈吸附I-

B. 没有合适的指示剂

C. I-不稳定易被氧化

D. K spAgI＜KspAgCl

30. 选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑 C 。

A.化学计量点的pH

B. 指示剂变色范围

C. 指示剂的物质的量

D. 滴定方向

31. 下列各数中，有效数字位数为四位的是 C 。

A. ［H+］=0.0003mol?L-1

B. pH=10.42

C. W（MgO）=19.96%

D. 4000

32. 用佛尔哈德法测定的条件是D 。

A. 碱性

B.不要求

C. 中性

D. 酸性

33. 用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1 NaOH溶液时的pH 突跃范围应是8.7—5.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1 NaOH溶液时，则其pH 溶跃范围应为 B 。

A. 8.7—4.3

B. 9.7—4.3

C. 7.7—5.3

D. 10.7—4.3

34. 我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是 A 。

A.硼砂、甲基红

B. 硼砂、酚酞

C. Na2CO3、铬黑T

D. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红

35. KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用 D 。

A. HCl

B. HNO3

C. HAc

D. H2SO4

36. 用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是

B 。

A. 容量瓶

B. 移液管

C. 锥形瓶

D. 滴定管

37. 为下列滴定选择合适的指示剂:

①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点（A ）

②在pH＝１0时，用ＥＤＴＡ滴定Ca2+，Mg2+总量( E )

③用NaOH滴定HCOOH ( A )

④用莫尔测定Cl-1（B）

A. 酚酞

B. 铬酸钾

C. 甲基橙

D.钙指示剂

E. 铬黑T

1．测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )

A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;

B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ;

C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6;

D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6;

2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B )

A. 0.016445;

B. 0.01644;

C. 0.0164;

D. 0.016;

3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B )

A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;

B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;

C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;

D.滴定管体积不准确;

4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）

A. 随机误差小；

B. 系统误差小；

C. 平均偏差小；

D. 相对偏差小；

5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )

A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];

B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];

D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？（B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;

C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;

D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;

7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合: （C ）

A. KMY/KNY?104;

B.KMY/KNY?105;

C.KMY/KNY?106;

D. KMY/KNY?108; 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？（A ）

A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;

B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;

C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;

D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;

9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10

的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的？（B ）

A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等；

B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY；

C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY；

D.无法确定；

10. 条件电势是（D ）

A. 标准电极电势;

B. 任意温度下的电极电势;

C. 任意浓度下的电极电势;

D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；

11. 已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是（A ）

A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;

B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;

C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;

D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;

12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 ?MnO4/Mn2+=1.45V，E0 ?Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是（ C ）

A. 0.73V;

B. 0.89V；

C. 1.32V；

D. 1.49V；

13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是（D ）

A. 控制酸度法；

B. 配位掩蔽法

C. 沉淀滴定法；

D. 氧化还原掩蔽法；

14. 在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最合适的指示剂是（ A ）

A. 二苯胺磺酸钠（E0 ?=0.84V）；

B. 邻二氮菲—亚铁（E0 ?=1.06V）；

C. 二苯胺（E0 ?=0.76V）；

D. 硝基邻二氮菲亚铁（E0 ?=1.25V）；

15.（ C ）影响沉淀的溶解度

A. 表面吸附；

B. 共沉淀；

C. 盐效应；

D. 后沉淀；

16. 摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是（ B ）

A. AgCl沉淀不完全；

B. Ag2CrO4沉淀不易形成；

C. AgCl沉淀易胶溶；

D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；

17. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（A ）

A. 终点略推迟；

B. AgNO3的标示浓度较真实值略低；

C. 终点略提前；

D. 试液中带入少量的Br-；

18. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（C ）

A. 使被测离子的浓度大些；

B. 保持溶液为酸性；

C. 避光；

D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；

19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（ B ）

A. 相对摩尔质量要大；

B. 表面积要大；

C. 要稳定；

D. 组成要与化学式完全符合；

20. 晶形沉淀的沉淀条件是（ C ）

A. 浓、冷、慢、搅、陈；

B. 稀、热、快、搅、陈；

C. 稀、热、慢、搅、陈；

D. 稀、冷、慢、搅、陈；

1．下列物质中能作为基准试剂的是（ 1 ）

（1）K2Cr2O7（2）H3PO4（3）HCl （4）NaOH

2．pH=10.05的有效数字的位数为（ 2 ）

（1）1位（2）2位（3）3位（4）4位

3．下列情况中会引起偶然误差的是（ 4 ）

（1）砝码腐蚀（2）天平两臂不等长

（3）试剂中含有微量待测组分（4）电压的微小变化

4．下列酸碱对中为共轭酸碱对的是（ 3 ）

（1）H3PO4-Na3PO4 （2）H3PO4-Na2HPO4

（3）HAc-NaAc （4）NaH2PO4-Na3PO4

5．下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是（1 ）

（1）HAc （2）NaAc（3）H2CO3（4）H3BO3

6．用NaOH滴定HCl时，最好的指示剂是（ 1 ）

(1) 酚酞(2) 甲基橙(3) 二甲酚橙(4) 百里酚蓝7．EDTA溶液的主要存在形式是（ 2 ）

（1）H3Y－（2）H2Y2－（3）HY3－（4）Y4－

8． M(L)=1表示( 1 )

(1) M与L没有副反应(2) M与L的副反应相当严重

(3) M的副反应较小(4) [M]=[L]

9．二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为（2 ）（1）无色，蓝色（2）无色，紫红色

（3）蓝色，无色（4）紫红色，无色

10．反应2Fe3++Sn2+→2 Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是( 4 ) 已知：E0(Fe3+/ Fe2+)=0.68V，E0(Sn4+/ Sn2+)=0.14V

（1）0.68V （2）0.14V （3）0.41V （4）0.32V

11．下列条件中属于晶型沉淀条件的是（ 1 ）

（1）沉淀时进行搅拌（2）沉淀在冷溶液中进行

（3）不必陈化 （4）沉淀在浓溶液中进行

12．用沉淀滴定法测定Cl －，选用下列何种方式为宜（ 1 ）

（1）莫尔法直接滴定 （2）莫尔法间接滴定

（3）佛尔哈德法直接滴定 （4）佛尔哈德法间接滴定

13．吸光度与透光率的关系为 （ 2 ）

（1） A=1/T （2）A=－lgT （3）A=lgT （4）T=lgA

14．吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是 ( 2 )

（1）0.1～1.2（2）0.2～0.8 （3）0.05～0.6（4）0.2～1.5

15．Fe 3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10 mg Fe 3+的水溶液,若用等体

积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe 3+的质量是( 4 )

（1） 0.03mg （2） 0.01mg （3）0.003mg （4）0.001mg

1．0.10mol/LAlCl 3溶液的总离子强度为 （ 1 ）

（1）0.6 （2）0.3 （3）0.15 （4）0.1

2．pH=6.05的有效数字的位数为 （ 2 ）

（1）1位 （2）2位 （3）3位 （4）4位

3．下列情况中会引起偶然误差的是 （ 4 ）

（1）砝码腐蚀 （2）天平两臂不等长

（3）试剂中含有微量待测组分（4）天气的变化

5．下列酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是（ 4 ）

（1）CH 3COOH+HCOOH （2）NaOH+CH 3COONa

（3）H 2C 2O 4 （4）H 3PO 4

10．反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是( 3 )

(1) [ E 0(A) + E 0 (B)]/2 (2) [2 E 0 (A)+ 3 E 0 (B)]/5

(3) [3 E 0 (A)+ 2 E 0 (B)]/5 (4) 6[E 0 (A) - E 0 (B)]/0.059

1．测得邻苯二甲酸pKa 1=2.89, pKa 2=5.54,则Ka 1，Ka 2值应表示为： ( B )

A. Ka 1=1×10-3, Ka 2=3×10-6;

B. Ka 1=1.3×10-3, Ka 2=2.9×10-6 ;

C. Ka 1=1.31×10-3, Ka 2=2.92×10-6;

D. Ka 1=1×10-3, Ka 2=2.9×10-6;

2．由计算器算得的结果为9.250.213341.200100

??，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;

3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是： ( B )

A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;

B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;

C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;

D.滴定管体积不准确;

4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）

A. 随机误差小；

B. 系统误差小；

C. 平均偏差小；

D. 相对偏差小；

5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )

A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];

B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];

D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？（B ）

A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;

B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;

A1页

C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;

D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;

7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合: （C ）

A. K MY/K NY≥104;

B.K MY/K NY≥105;

C.K MY/K NY≥106;

D. K MY/K NY≥108;

8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？（A ）

A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;

B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;

C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;

D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;

9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的？（B ）

A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等；

B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY；

C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY；

D.无法确定；

10. 条件电势是（D ）

A. 标准电极电势;

B. 任意温度下的电极电势;

C. 任意浓度下的电极电势;

D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；

11. 已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是（A ）

A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;

B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;

C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;

D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;

12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 'MnO4/Mn2+=1.45V，E0 'Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用

KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是（C ）

A. 0.73V;

B. 0.89V；

C. 1.32V；

D. 1.49V；

13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是（D ）

A. 控制酸度法；

B. 配位掩蔽法

C. 沉淀滴定法；

D. 氧化还原掩蔽法；

14. 在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最合适的指示剂是（ A ）

A. 二苯胺磺酸钠（E0 '=0.84V）；

B. 邻二氮菲—亚铁（E0 '=1.06V）；

C. 二苯胺（E0 '=0.76V）；

D. 硝基邻二氮菲亚铁（E0 '=1.25V）；

15.（ C ）影响沉淀的溶解度

A. 表面吸附；

B. 共沉淀；

C. 盐效应；

D. 后沉淀；

16. 摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是（ B ）

A. AgCl沉淀不完全；

B. Ag2CrO4沉淀不易形成；

C. AgCl沉淀易胶溶；

D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；

17. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（A ）

A. 终点略推迟；

B. AgNO3的标示浓度较真实值略低；

C. 终点略提前；

D. 试液中带入少量的Br-；

18. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（C ）

A. 使被测离子的浓度大些；

B. 保持溶液为酸性；

C. 避光；

D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；

19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（ B ）

A. 相对摩尔质量要大；

B. 表面积要大；

C. 要稳定；

D. 组成要与化学式完全符合；

20. 晶形沉淀的沉淀条件是（ C ）

A. 浓、冷、慢、搅、陈；

B. 稀、热、快、搅、陈；

C. 稀、热、慢、搅、陈；

D. 稀、冷、慢、搅、陈；

1，分析测试中的偶然误差，就统计规律来讲，其正确的说法是：(BCE) A数值固定不变。

B数值随机变化。

C大误差出现的几率大

D正误差出现的几率大于负误差。

E数值相等的正、负误差出现的几率相等。

2，以K2Cr2O7测定铁矿石中Fe含量时，用0.02mol·L-1 K2Cr2O7设试含铁以Fe2O3计约为50%，则试样称取量应为：（M Fe2O3=159.7g/mol）( D)

A ，0。1g左右B，0。2g左右C，1g左右D，0。4-0。6g左右

E，0。2-0。3g左右

3，在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7测定Fe2+,应先消除Sn2+离子的干扰，最常

用的方法是：D

A控制酸度法案B 络合掩蔽法案C沉淀分离法

D 氧化还原掩蔽法案

E 离子交换法

4，用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HAC（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7-9.7。由此可以推断用0.1mol·L-1NaOH滴定pKa为3.7的0.1mol·L-1某一元弱酸的pH突跃范围是：B

A，6.7-6.8 B,6.7-9.7 C,6.7-10.7

D,7.7-9.7 E,7.7-10.7

5,下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定？CD

A邻苯二甲酸氢钾（）Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6）

B Na2B4O7·10H2O(H3BO3-10)

C NaCA (HCA Ka=1.8×10-5)

D HCOONa (HCOOH Ka=1.8×10-4)

E Na3PO4 (H3PO4 Ka1=10-2..12,Ka2=10-7.2,Ka3=10-12.38)

6列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求：AC

A 表面积要大

B 相对分子质量要大

C 颗粒要粗大

D 要稳定

E 组成要与化学式符合

7，对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数K’Min:B

A >K’MY

B

C ≈’MY

D >10-8

E >100K’MY

8，示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同，前者的参比溶液是；D

A 烝馏水

B 溶剂

C 去离子水

D 比测试液浓度稍低的标准溶液

E 比测试液稍高的标准溶液

1，可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：E

A 进行对照实验室

B 进行空白实验室

C 进行仪器校准

D 进行分析结果校正E增加平行实验的次数

2,已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）

A．0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右

3用法0。1moL·L-1NaOH滴定pKa为此3。7的0.10 mol·L-1某一弱酸的pH突跃范围是：B A 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.7

4,在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0。1moL·L-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1mol·L-1 Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳86V，对此滴定最适宜指示剂为；C

A 次甲基蓝（φθ‘=0。36V）

B 二苯胺（φθ‘=0。76V）

C 二苯胺磺酸钠（φθ‘=0。84V）

D 邻二氮菲-亚铁（φθ‘=1。06V）

E 硝基邻二氮菲-亚铁（φθ‘=1。25V）

5,在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？B

A 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。

B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。

C pH值愈大，酸效应系数愈大。

D 酸效应系数曲线（林邦曲线）能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允

许pH值。

E 酸效应改变了络合物的稳定常数K MY。

6, 已知在0.10 mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 mol?L-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）（B ）

A．1.0×10-8mol.L-1 B.1.0×10-6mol.L-1 C.1.0×10-7mol.L-1

D. 1.0×10-9mol.L-1

E.1.0×10-10mol.L-1

7, 下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？CE

A 离子的价数高的比低的易被吸附；

B 离子浓度愈大愈易被吸附；

C 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；

D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附；

E温度愈高，愈有利于吸附；

8，用双腙光度法测定Pb2+(其摩尔质量为207.2g/mol),若40mL溶液中含有 0.1mgPb2+,用1cm比色皿在520nm下测得透光度为10%，则此化合物的摩尔吸光系数为：D

A 1.0×102

B 1.0×103

C 1.0×104

D 1.0×105

E 1.0×106

1．已知电极反应CrO2-7+14H++6e 2Cr3++7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：D

A．φ=φθ+0.059lg[C r

2O72-]/[C r3+]2 B, φ=φθ+0.059lgC r

2O7

2-/C2r3+

6 6

C φ=φθ′+0.059lg[C r O72-][H+]

D φ=φθ′+0.059lgC r2O72-/C2r3+

6 [Cr3+]2 6

2．用EDTA滴定金钙离子，已知l g K CaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值：D A．2 B.4 C.6 D.8 E.10

3．某学生测定矿石铜的百分含量时，得到下列结果：2.50，2.53，2.55，用4 d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是：E

A．2.51~2.55 B.2.53 ±0.017 C2.53±0.02

D. 2.463~2.597

E. 2.53±0.07

4．用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少？E

A．0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml

5．当pH=5.00时，计算0.10mol·L-1二元弱酸溶液中HA-的浓度，（H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.0×10-8）D

A.0.025mol·L-1

B.0.075mol·L-1

C.0.055mol·L-1

D.0.050mol·L-1

E.0.065mol·L-1

6．PH=10.0，含有0.010mol·L-1游离CN-离子的溶液中，Hg2+与EDTA络合反应的条件稳定常数为多少？E

（logK HgY=21.7;Hg2+-CN-络合物累积稳定常数β4=104。14，忽略β1，β2，β3，logαY(H)=0.45）

A.7.1×10-11

B.7.1×10-12

C.7.1×10-10

D.7.1×10-16

E.7.1×10-13

7．微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为：（CaF2的Ksp=2.7×10-11,HF的Ka=6.6×10-4）C

A.1.40×10-3mol·L-1

B.6.96×10-4mol·L-1

C.3.48×10-4mol·L-1

D.1.74×10-4mol·L-1

E.3.48×10-5mol·L-1

1．已知邻苯二甲酸氢钾（KHC

8H

4

O

4

）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶

液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）

A．0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右

2．下列有关αY（H）的正确说法是（C ）

A．αY（H）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。

B．αY（H）是EDTA中的Y4- 分布系数。

C．αY（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。

D．在pH值较小的溶液中，EDTA的αY（H）约为零。

E．以上说法均不正确。

3.某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53，2.55，用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（E ）

A．2.51-2.55 B.2.53 0.017 C.2.53 0.02 D.2.463-2.597 E.2.53 0.07

4．用EDTA滴定金属钙离子，已知lg K CaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值

（D ）

A．2 B.4 C.6 D.8 E.10

5.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近似值。（HA的分子量为122.1）C

A．2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.20

的浓度为0.10 mol?L-1，计算溶液中游6．已知在0.10 mol?L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH

3

离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）（B ）

A．1.0×10-8mol?L-1 B.1.0×10-6mol?L-1 C.1.0×10-7mol?L-1

D. 1.0×10-9mol?L-1

E.1.0×10-10mol?L-1

7.计算以KBrO3滴定Br-这一滴定反应的平衡常数（A ）

BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O (φθBrO3-/Br2═1.52V,φθBr2/Br-═1.09V)

A.2.8×1036

B.7.6×1072

C.3.7×1014

D.1.7×1044

E.4.2×1053

.8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40μg, AgI的式量为234.80，微溶化合物的溶度积为：（E ）

A．1.2×10-8 B.1.2×10-10 C.1.2×10-12 D.1.4×10-14 E.1.4×10-16

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………

（ A ）

A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析

C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析

2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………

（ B ）

A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化

3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）

A：直接滴定法 B：返滴定法

C：置换滴定法 D：间接滴定法

4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）

A：优级纯的Na

2B

4

O

7

·10H

2

O B：99.99％的纯锌

C：105-110。C烘干2h的Na

2C

2

O

4

D：烘干的Na

2

C0

3

5、某AgNO

3

标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则

AgNO

3

标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1

C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-1

6、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………

（ C ）

A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合

B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合

C：0.2mol.L-1NaHC0

3

与0.1mol.l-1NaOH等体积混合

D：0.1mol.L-1NH

3·H

2

0lmL与0.1mol.L-1NH

4

CllmL及1L水相混合

7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………

（ B ）

A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色

B：游离金属指示剂的颜色

C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色

D：上述A项与B项的混合色

8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）

A：滴定前 B：滴定开始后

C：终点前 D：近终点

9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）

A：Na

2S

2

O

3

B：NaNO

3

C：K

2Cr

2

O

7

D：KMnO

4

10、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）

A: 用待装液淌洗滴定管2－3次

B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指

和小指辅助夹住出口管

C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线

二、填空题(20分。学士班做1~7，11~13题，其它班做1~10题)

1．(4分)下列浓度均为0.10 mol·L-1的溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定

13

成填空：

4. (1分)标定硫代硫酸钠一般可选用_铬酸钾______作基准物，标定高锰酸钾溶液

一般选用_草酸钠______作基准物。

5. (1分)影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有：__条件电位__________和 电子转移得失(可逆性) 。

6. (1分)配制I 2标准溶液时，必须加入KI ，其目的是_增加I 2溶解度_______和__

防止I 2挥发______。

7

．(3分)EDTA 是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号H 4Y 表示，其结构式为

HOOCCH 2

-OOCCH 2CH 2COO -2COOH

++HN CH 2CH 2NH 。配制标准溶液时一般采用EDTA 二钠盐，分子式为 Na 2H 2Y ，

标准溶液常用浓度为0.010 mol ·L -1，其水溶液pH 为 4.42 ，可通过公式；

（K a4 K a5）1/2 进行计算。 8．(2分)铬酸钾法测定NH 4Cl 中Cl -含量时，若pH >7.5会引起 NH 3 的

形成，使测定结果偏 偏高 。

9．(1分)沉淀Ca 2+时，在含Ca 2+的酸性溶液中加入草酸沉淀剂，然后加入尿素，

加热目的是 均匀释放出氨，从而均匀产生草酸根离子，防止沉淀剂局部过

浓 。

10．(3分)若配置EDTA 溶液的水中含有Ca 2+，判断下列情况对测定结果的影响：

(1) 以CaCO 3为基准物质标定EDTA ，用以滴定试液中的Zn 2+， XO 为指示

剂， 则使测定结果 ．偏低 。

(2) 以金属锌为基准物质，XO 为指示剂标定EDTA ，用以测定试液中Ca 2+

的含量，

则使测定结果 偏高 。

(3) 以金属锌为基准物质，铬黑T 为指示剂标定EDTA ，用以测定试液中Ca 2+

的含量，则对测定结果 无影响。 。

1.定量分析过程包括取

样, 试样分

解 ,

分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。

2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。

3. 某酸H

2A的水溶液中，若δ

H2 A

为0.28，δ

HA

-=5δ

A

2-，那么δ

A

2-为

0.12 。

4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～

5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入NH

4

F 的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用。

5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH

单位; 若为滴定H

3PO

4

, 则突跃范围增大0 个pH单位.

6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法、 Q检验法和Grubbs法方法来判断。

7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K

2CrO

4

）、铁铵钒

（NH

4Fe(SO

4

)

2

）。

8. 紫外可见分光光度计由光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成.

9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无关，与波长有关。

11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，

所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。

12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最

小原则选择波长。

1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,

相对平均偏差（d r ）==0.1%(0.11%) 。标准偏差（S ）=0.04（%）或0.04% 。

2. 在氧化还原滴定中，用KMnO 4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是______.

酸度_________ 和 滴定速度

。

3. 用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的的作用是

_.把复合光变为单色光__________,比色皿的作用是_盛放待测溶液_____________,光电

管的作用是光电转换器（检测器。

4. 请写出NH 4Ac 水溶液的质子平衡条件__[NH 3]+[OH -]=[HAC]+[H +

]____

5碘量法主要的误差来源是______.I 2的挥发_____________和____ I -的被氧化__________,

为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可__快些_________,溶液不需__剧烈摇动

6配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M 和N 共存时,判断能否准确滴定M 离子而N 离子

不干扰滴定的条件是__㏒CK f(MY)≥6,________________________和 ____________ C (M)K f (MY)-㏒C (N)K f (NY)≥5 ，（(M )f

(N )f C K(M Y )C K(N Y )≥105

） ____________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M 而N 不干扰测定.

7.配位滴定中，由于__.H +_____的存在,使EDTA 参加主反应能力降低的现象，称为__，酸效

应

___________。

8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是

_0.434_______,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是

___15%─65%（15%─70%）

__________。

9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是_增加平行测定的次数，,Q 检验

__________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___4d ________和_____,Q 检验________决定是否舍弃。

10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI 对I 2的吸附,常加入__.KSCN _____试剂,使CuI

沉淀转化为不易吸附I 2的__ CuSCN

______沉淀.

11．态分布规律反映出_随机误差（偶然误差）_____________误差的分布特点.

12．用Ce +4标准溶液滴定Fe 2+

时,常加入H 2SO 4-H 3PO 4的混合酸,目的是________.增大滴定突

跃范围（提高测定准确度）_________________.

13．用于测定某物质的最大吸收波长的曲线是 _.吸收曲线____________。它描述的是___，

A ─ ________的关系；用于对未知物组分进行测定的常用的定量分析所作的曲线是

___；标准工作曲线___________。它描述的是__ A ─C __________关系。

14．分析实验中，常用的铬酸洗液如果从___棕红_____颜色变为___绿________颜色时，表

明该洗液已失效。

1. 用银量法测试样中的含量时，对于NH4Cl 选用佛尔哈德法或法扬司法，对于BaCl2用佛