高考化学专题分类汇总 金属和金属材料-4综合试题

2011年高考试题按专题分类汇总金属和金属材料-4综合

（2011湖南郴州）12.材料应用和发展与人类文明进步密切相关，下列材料属于合金的是

A．陶瓷 B.青铜 C．塑料 D．水银

（2011南昌升学）4．南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于

A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机非金属材料物

（2011苏州升学）9．下列关于合金的说法正确的是

A．合金不属于金届材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大

C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属（2011常州）13.下列叙述错误的是

A.锰是非金属 B．锰具有导电性 C．锰钢是一种合金 D．锰钢属于金属材料（2011湖南长沙）13.下列有关金属的说法正确的是 ( )

A．铝具有很好的抗腐蚀性能

B．铜能置换出酸中的氢

C．钢是纯净物

D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来

（2011娄底毕业）10．下列与金属有关的说法正确的是

A．生铁和钢都是铁的合金

B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染

C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线

D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采

（2011营口）8. 保护资源、合理利用资源是每个公民不可推卸的责任，下列做法不利于保护金属资源的是( )。

A. 用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层

B. 用塑料等代替金属制造管道

C. 铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮

D. 有计划、合理开采矿物资源

19.（2011年·衡阳）金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是（）

A、大力开采矿物以保障金属材料的供用

B、提高废旧金属的回收利用率

C、在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀

D、用特种塑料代替金属制造机器的零部件（2011黄石）6．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的

A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导热性D．延展性

（2011莱芜）11. 镁是一种国防金属，军事上常用来制造“照明弹”。关于镁条燃烧的说法中，错误的是( )。

A. 镁条燃烧发出耀眼的白光，证明发生了化学变化

B. 镁条燃烧放出大量的热

C. 反应后固体质量增加

D. 该反应既是化合反应，也是氧化反应

（2011南京毕业）14. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是

A. Zn和Fe

B. Cu和Au

C. Zn和Cu

D. Mg和Al

（2011广东毕业）19、请完成下面填空：

（1）性质决定用途。以下连线正确的是（填字母）

性质用途

金属的导电性 a b 铜可用作电极材料

金属的延展性铁锅、铝锅是常用的烹饪用具

金属的导热性 c 28g纯金可拉成65km长金线

（2）用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为色的氧化铁。

（3）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法。

（4）用氯化物（填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

（2011湘西州）17. 在铜、铁、锌三种金属中，金属活动性最弱的是________，在工农业生产和日常生活中使用量最大的是________。

（2011河南）18．(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。

(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。

甲．金属的活动性乙．金属的导电性丙．金屑在地壳中的含量

(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?

(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。

（2011重庆升学）19.（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）。

（2)在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填

序号）。

A.硫酸铝溶液

B.硫酸亚铁溶液

C.硫酸铜溶液

(4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁

硬度（填“大”或“小”）。

（2011大连升学）49．铝、铜、铁是生活中常见的金属。

(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。

(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。

(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。

（2011南宁）25.（6分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：

(1)汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和____性。

(2)下列汽车配件及用品中，用合金制做的是（填字母）____。

a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．真皮座椅

(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。

①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气（氧气）和____。

②喷漆前需将铁制品放人稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶

液由无色变为黄色，这是因为生成了（填化学式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是____ 。

(2011黑龙江龙东地区)27.最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管和塑料金属复合管,输送热水一般用铜管。

（1）下列管材中，属于有机合成材料的是________（填序号）；

（2）铁管生锈的条件是_______________________________________；

（3）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是___________。

A. 肯定有银

B. 肯定有铜

C. 可能有铁

D. 可能是银和铁

(2011北京)29.（6分）人类的生产和生活都离不开金属。

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是____________。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________（填化学式）。

（2）铁是应用最广泛的金属。

①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为__________________。

②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少___________对铁锈蚀的影响。

（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。

（2011辽宁本溪）19、(5分)人类的生活和生产离不开金属，我们要合理开发利用金属及其矿物资源。

(1)本溪是一座钢铁之城，请你写出以赤铁矿(主要成Fe2O3)为原料炼铁的化学方程

；

(2)最近,本溪满族自治县发现了含“镓”的金属矿种。右图是镓在元素

周期表中的部分信息，则镓的相对原子质量是；

(3)金属资源的储量有限，而且不能再生，因此要加强废旧金属的回收。

回收废旧手机中的金属材料有何意义?(答出两点即可)

(2011云南八市)22．(4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

(1)根据下图金属应用的实例推断，金属具有的物理性质有导电性、延展性、导热性。

(2)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中

表面形成了致密的氧化膜。

(3)据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的

20％～40％。请写出铁锈蚀的主要条件与空气中的氧气和水同时接触。

(4)合金在生产生活中得到广泛的应用，下列合金能用来制造人造骨的是 C (填序号)。 A．不锈钢B．黄铜C．钛合金D．硬铝

（2011南充升学）14.化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：

①用盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的基本类型是

②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，该反应的基本类型是

(2011钦州)23.(7分)南宁至钦州段的高速铁路正在建设中。请回答下列问题：

(1)铁路建设中大量使用了以下材料：①石子；②钢筋水泥柱；③钢轨等，其中钢轨属于

A 。

A.金属材料

B.合成材料

C.有机天然材料

D.无机非金属材料

(2)建设中，常用铝和氧化铁(Fe2O3)在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨

中的缝隙进行焊接。反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al

高温

═══X+2Fe，则X的化学式为

Al2O3 ，该反应的基本类型是置换反应。

(3)钢轨长时间使用后会生锈。铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O；除铁锈常用的一种试剂是稀盐酸。

(4)请写出防止铁制品锈蚀的两种常用方法：①在表面涂油；②壁上耐磨和耐腐蚀的镀。

(2011青岛)28. 甲、乙两位同学发现铜质眼镜架

上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学

成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。他们依照钢铁生锈的

研究方法设计如下实验(如右图所示)：①将光亮铜片部

分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏

水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答：

(1)推测一段时间后会出现铜锈的是 (填写

序号)试管内的锕片

(2)根据上述实验．甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？ (填写“是”或“否”)

(3)乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因索，还应该再补充一些实验。在补充的实验中，如果要改变的因素．则保持不变的因素是（选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写)

（2011南昌升学）23．（5分）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”

【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？

24溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是

⑤ 。

（2011营口）20. (5分)你只要观察一下周围，就会发现我们的生活离不开金属。请根据你对金属和金属材料的认识，回答下面的问题：

(1)常见的铁合金包括________和________，它们性能不同的原因是________________________________________________________________________；

(2)铬是重要的金属材料，将一片用砂纸打磨过的铬片放入稀硫酸中，发现其表面缓慢产生气泡，由此可以推断金属铬与硫酸铜溶液________(填“能”或“不能”)反应；

(3)与金属的活动性顺序类似，有些非金属单质与盐反应也有相应的规律。根据以下两个反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Br2＋2NaI===2NaBr＋I2判断Cl2、Br2、I2的活泼性由弱到强的顺序是______________________。

（2011莱芜）24. (6分)材料一：2011年5月13日，媒体曝光了一则“五角硬币制作手镯”的骗局，不法商贩宣称五角硬币的材质是纯铜且能重新熔铸成手镯。

材料二：现行五角硬币材质实际为“钢芯镀铜”，表面层主要成分是铜，内芯材质主要成分是铁；不法商贩所卖手镯的材质实为铜锌合金。

(1)在不损坏五角硬币的前提下，请你用最简单的物理方法证明手镯不是用五角硬币熔铸成的。________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)五角硬币表面镀铜有效防止了内部铁材质的腐蚀，请列举一种日常生活中防止铁生锈

的做法。________________________________________________________________________。

(3)铁、铜、锌三种金属活动性由强到弱的顺序为____________，若比较铁、铜金属活动性强弱你还需要选择的试剂为________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________

（2011大庆）27.（12分）社会上曾经出现过有些不法分子用假金元宝骗取路人财物的案件。假设假金元宝为Cu和Zn的合金。甲、乙、丙三位同学为了测定假金元宝中锌的质量分数设计了如下实验步骤：

①连接装置并检查装置的气密性；

②向试管B中加入假金元宝样品粉末；

③准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；

④由A向B中滴加稀盐酸至过量；

①B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面

刻度，计算得到气体的体积为Vml（经查，该气体密度为ρ·g/L）。

（1）B中发生的化学反应的化学方程式

______________________________________________

（2）如何向试管B中加粉末状药品

_________________________________________________

__________________________________________________________________________ _

（3）连接A、B的橡胶管的作用①

___________________________________________________

________________________________,②__________________________________________

_____________________________________________。

（4）甲同学在不改变实验装置的情况下，如何在加入试剂前检查装置的气密性_______________

____________________________________________________________________________ ____。

（5）甲同学发现试验中缺少某一步骤，导致缺少某一数据而无法计算，，该步骤是：

______________________________________________________________________________，假设此步骤测得的数据用a表示，请结合以上数据计算锌的质量分数为__________________

（所测数据如为质量，单位为克，如为体积，单位为毫升）

（6）以上是乙、丙两位同学做上述实验的装置，且在步骤⑤读数时装置所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：

乙_____________________丙________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2011鸡西）25.乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房

的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：

(1)产生这一现象的原因。

(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？

(3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什

么合理的建议（答一点即可）？

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平

人教版九年级化学第8单元 金属和金属材料 单元测试题及答案

第八单元《金属和金属材料》单元测试题 一、选择题 1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽 建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确 的是 A．钢是纯净物B．钢是铁合金 C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁 2. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产 单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C高温Si +2CO↑，该反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是 A．金B．铜C．铁D．锡4. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） 5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是 A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸 C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液 6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝 的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜7．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应

氢 质 量 后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是 A ．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu 2+ B ．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C ．剩余固体只含有铜 D ．剩余固体中如果有铁，一定也有铜 8.小明同学用6.5 g 不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H 2的质量0.205 g 。 已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁 9. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的 金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到 实验目的，则应选用下列试剂中的 A .稀硫酸 B .氯化铝溶液 C .硝酸汞溶液 D .硫酸铜溶液 10．在一定条件下，下列转化不能．． 由一步反应实现的是 A ．Fe 2O 3→FeCl 2 B ．H 2CO 3→CO 2 C ．CuCl 2→Cu D ．Mg→MgO 11．有X 、Y 、Z 三种金属，如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢 气，Y 不反应；如果把Y 和Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表 面有银析出，而Z 没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性 由强到弱的顺序为 A ．Z 、Y 、X B ．X 、Y 、Z C ．Y 、X 、Z D ．X 、Z 、Y 12．往AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向 滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A ．滤渣中一定有Fe 粉 B ．滤渣中一定有Cu 粉 C ．滤液中一定有Fe 2+ D ．滤液中一定有Ag +、Cu 2+ 13．废旧手机的某些部件中含有Mg 、Al 、Cu 、Ag 等金属，为了回收重金属， 将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的 金属是 A.Mg 、Al B.Cu 、Ag C.Al 、Cu D.Mg 、Ag 14．相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数

金属材料的分类及性能

金属材料的分类及性能 一、金属材料定义：是金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料。 二、金属材料分类： ①黑色金属：纯铁、铸铁、钢铁、铬、锰。 ②有色金属：有色轻金属、有色重金属、半金属、贵金属、稀有金属 三、金属材料性能： ①工艺性能：铸造性能、锻造性能、焊接性能、切削加工性能、热处理性能等 ②使用性能：机械性能、物理性能、化学性能等 1. 工艺性能 金属对各种加工工艺方法所表现出来的适应性称为工艺性能，主要有以下五个方面：（1）铸造性能：反映金属材料熔化浇铸成为铸件的难易程度，表现为熔化状态时的流动性、吸气性、氧化性、熔点，铸件显微组织的均匀性、致密性，以及冷缩率等。铸造性能通常指流动性，收缩性，铸造应力，偏析，吸气倾向和裂纹敏感性。 （2）锻造性能：反映金属材料在压力加工过程中成型的难易程度，例如将材料加热到一定温度时其塑性的高低（表现为塑性变形抗力的大小），允许热压力加工的温度范围大小，热胀冷缩特性以及与显微组织、机械性能有关的临界变形的界限、热变形时金属的流动性、导热性能等。可锻性：塑性和变形抗力 （3）焊接性能：反映金属材料在局部快速加热，使结合部位迅速熔化或半熔化（需加压），从而使结合部位牢固地结合在一起而成为整体的难易程度，表现为熔点、熔化时的吸气性、氧化性、导热性、热胀冷缩特性、塑性以及与接缝部位和附近用材显微组织的相关性、对机械性能的影响等。 （4）切削加工性能：反映用切削工具（例如车削、铣削、刨削、磨削等）对金属材料进行切削加工的难易程度。 （5）热处理性能：热处理是机械制造中的重要过程之一，与其他加工工艺相比，热处理一般不改变工件的形状和整体的化学成分，而是通过改变工件内部的显微组织，或改变工件表面的化学成分，赋予或改善工件的使用性能。其特点是改善工件的内在质量，而这一般不是肉眼所能看到的，所以，它是机械制造中的特殊工艺过程，也是质量管理的重要环节。 2. 机械性能：

高考化学二轮复习工艺流程陌生金属

1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知： ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。 ③常温下钨酸难溶于水。 （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。 （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。 （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则： ①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。 ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。2．稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下： 已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4 Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+

Ⅲ. 焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 回答下列问题： (1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________；焙烧最适宜温度为______________(填标号)。a.350~ 4 50℃ b.550～650℃ C.750℃以上 步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。 (2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程式：________________。此法处理铈富集物的缺点是____________________。 (3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH 溶液的目的是____________________。 (4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式：______________________。 3．某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的 现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下： 回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。 （3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________ （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。 （5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。 （6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。 4．钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

金属材料与热处理A期末试卷

金属材料（主要是钢铁材料）的工艺路线大体可分成三类2009年度第二学期期中《金属材料与热处理》 试卷 一、名词解释。（每题2分，共20分） 1、内力 2、塑性 3、同素异构转变 4、冲击韧性 5、铁碳合金相图 6、机械混合物 7、非合金钢8、载荷 9、奥氏体 10、合金 二、填空。（每空1分，共22分） 1、硬度测试方法很多，最常用的有试验法， 试验法和试验法三种。 2、合金的组织可分为，和三类。 3、常见的金属的晶体结构有，和 三种。 4、非合金钢按钢中含碳量可分为，和 三类。 5、当合金冷却到此线时（727℃）将发生，从奥氏体中同时析出和的，即。 6、在铁碳合金基本组织中属于固溶体的有和，属于金属化合物的是，属于机械混合物的有 和。

金属材料（主要是钢铁材料）的工艺路线大体可分成三类 三、选择填空。（填写正确答案的序号，每题1分，共5分） 1、在短时间内以较高速度作用于零件上的载荷是。 A 静载荷 B 冲击载荷 C 交变载荷 2、表示维氏硬度值的符号是。 A HR B HV C HBS（HBW） 3、晶胞是一个立方体，原子位于立方体的八个顶角上和立方体六个面的中心是。 A 体心立方晶格 B 密排六方晶格 C 面心立方晶格 4、65钢的平均含碳量为。 A 0.65 % B 6.5% C 65% 5、珠光体是由组成的机械混合物。 A铁素体和渗碳体B奥氏体和渗碳体 C 铁素体和奥氏体 四、判断题。（正确的打“√”，错误的打“×”，每题1分，共5分） 1、塑性变形能随拉伸力的去除而消失。（） 2、含碳量越高，钢的硬度越高。（） 3、锰是钢中的有益元素。（） 4、T7碳素工具钢的含碳量为7%。（） 5、珠光体是由铁素体和渗碳体组成的金属化合物。（） 五、计算题：（8分） 有一个直径d0 = 10mm的碳钢试样，被拉断断裂处直径为7.3mm，求试样的断面收缩率φ。 六、问答题。（每题10分，共40分） 1、试述细晶粒金属具有较高的强度、塑性和韧性的原因。 2、金属结晶的必要条件是什么？过冷度与冷却速度有何关系？ 3、何谓钢？根据含碳量和室温组织的不同，钢分为哪几类，说明它们的含碳量和室温组织。 4、说明下列钢号属于哪一类钢？钢号的具体含义？举例说明其主要用途。 Q235-A·F 20 65Mn T10A ZG310-570

常用金属材料分类及鉴别知识

1.2 常用金属材料 金属材料来源丰富，并具有优良的使用性能和加工性能，是机械工程中应用最普遍的材料，常用以制造机械设备、工具、模具，并广泛应用于工程结构中。 金属材料大致可分为黑色金属两大类。黑色金属通常指钢和铸铁；有色金属是指黑色以外的金属及其合金，如铜合金、铝及铝合金等。 1.2.1 钢 钢分为碳素钢（简称碳钢）和合金两大类。 碳钢是指含碳量小于2.11%并含有少量硅、锰、硫、磷杂质的铁碳合金。工业用碳钢的含碳量一般为0.05%～1.35%。 为了提高钢的力学性能、工艺性能或某些特殊性能（如耐腐蚀性、耐热性、耐磨性等），冶炼中有目的地加入一些合金元素（如Mn、Si、Cr、Ni、Mo、W、V、Ti等），这种钢称为合金钢。 （一）碳钢 1．碳钢的分类 碳钢的分类方法有多种，常见的有以下三种。 （1）按钢的含碳量多少分类分为三类： 低碳钢，含碳量0.25%； 中碳钢，含碳量为0.25%～0.60%； 高碳钢，含碳量0.60%。 （2）按钢的质量（即按钢含有害元素S、P的多少）分类分为三类： 普通碳素钢，钢中S、P含量分别≤0.055%和0.045%； 优质碳素钢，钢中S、P含量均≤0.040%； 高级碳素钢，钢中S、P含量分别≤0.030%和0.035%。 （3）按钢的用途分类分为两类： 碳素结构钢，主要用于制造各种工程构件和机械零件； 碳素工具钢，主要用于制造各种工具、量具和模具等。 2．碳钢牌号的表示方法 （1）碳素结构钢碳素结构钢的牌号由屈服点“屈”字汉语拼音第一个字母Q、屈服点数值、质量等级符号（A、B、C、D）及脱氧方法符号（F、b、Z）等四部分按顺序组成。其中质量等级按A、B、C、D顺序依次增高，F代表沸腾钢，b代表镇静钢，Z代表镇静钢等。如Q235-A·F表示屈服强度为235Mpa的A级沸腾碳素结构钢。 （2）优质碳素结构钢优质碳素结构钢的牌号用两位数字表示。这两位数字代表钢中的平均含碳量的万分之几。例如45钢，表示平均含碳量为0.45%的优质碳素结构钢。08钢，表示平均含碳量为0.08%的优质碳素结构钢。 （3）碳素工具钢碳素工具钢的牌号是用碳字汉语拼音字头T和数字表示。其数字表示钢的平均含碳量的千分之几。若为高级优质，则在数字后面加“A”。例如，T12钢，表示平均含碳量为1.2%的碳素工具钢。T8钢，表示平均含碳量为0.8%的碳素工具钢。T12A，表示平均含碳量为1.2%的高级优质碳素工具钢。 3．碳钢的用途举例 Q195、Q215，用于铆钉、开口销等及冲压零件和焊接构件。 Q235、Q255，用于螺栓、螺母、拉杆、连杆及建筑、桥梁结构件。 Q275，用于强度较高转轴、心轴、齿轮等。 Q345，用于船舶、桥梁、车辆、大型钢结构。

高考化学分类解析(十五)——碱金属

高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40） A.［（b－c）/125a］×100% B.［（b－2c）/125a］×100% C.［（b－c）/250a］×100% D.［（8b－8c）/a］×100% 3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是 和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学 方程式正确的是

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

金属材料与热处理期末试卷2017

金属材料与热处理期末试卷 姓名 _________________ 汾阳监狱 ______________ 监区 一、填空题（10X 2= 20分） 1、金属材料与热处理是一门研究金属材料的____________ 、_____________ 、和_______________ 等，与金属材料的 ______________ 间的关系和变化规律的学科。 2、金属在____ 态下，随温度的改变，由 ___________ 转变为___________ 现象称为同素异构转变。 3、金属材料的性能一般分为两类，一类是使用性能，它包括、_________ 和 ____________ 等；另一类是工艺性能，它包括__________________________ 、 和__________________ 、______________ 。 4、合金是一种以金属为基础，加入其他________________ 或_____________ 经过熔合而成的具有__________________ 的混合物。 5、铁碳合金的基本组织中属于固溶体的有____________ 和_____________ ，属于金属化合物的有_________ ，属于混合物的有___________ 和____________ 。 6、45钢按用途分类属于_______ 钢，按含碳量分类属于 _____________ 钢，按 质量分类属于________ 钢。 7、常用的热处理方法有____________ 、 ___________ 、____________ 和 ___________ 而表面热处理又可分为______________ 和___________________ 。8、通常金属材料最适合的切削加工硬度约在____________________________ 范围内，为了使钢在切削时的硬度在这一范围内，低碳钢和中碳钢多采 用_____________________ ，而对于高碳钢先进行____________________ 再进行 。 9、合金元素在钢中的主要作用有、____________________ 、_________________ 、__________________ 、_________________ 和___________________ 五大作用。10、铸铁中的 ______ 一方面割裂了钢的基体，破坏了基体的____________ 而 另一方面又使铸铁获得良好的_________________________ 、_________________ 和 _________ 、缺口敏感性低等诸多优良 的性能 1

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；

金属材料学基础试题及答案.doc

金属材料的基本知识综合测试 一、判断题（正确的填√，错误的填×） 1、导热性好的金属散热也好，可用来制造散热器等零件。（） 2、一般，金属材料导热性比非金属材料差。（） 3、精密测量工具要选用膨胀系数较大的金属材料来制造。（） 4、易熔金属广泛用于火箭、导弹、飞机等。（） 5、铁磁性材料可用于变压器、测量仪表等。（） 6、δ、ψ值越大，表示材料的塑性越好。（） 7、维氏硬度测试手续较繁，不宜用于成批生产的常规检验。（） 8、布氏硬度不能测试很硬的工件。（） 9、布氏硬度与洛氏硬度实验条件不同，两种硬度没有换算关系。（） 10、布氏硬度试验常用于成品件和较薄工件的硬度。 11、在 F、D 一定时，布氏硬度值仅与压痕直径的大小有关， 12、材料硬度越高，耐磨性越好，抵抗局部变形的能力也越强。 13、疲劳强度是考虑交变载荷作用下材料表现出来的性能。直径愈小，硬度值愈大。（ （） （） ） 14、 20 钢比T12 钢的含碳量高。（） 15、金属材料的工艺性能有铸造性、锻压性，焊接性、热处理性能、切削加工性能、硬度、 强度等。（） 16、金属材料愈硬愈好切削加工。（） 17、含碳量大于0.60%的钢为高碳钢，合金元素总含量大于10%的钢为高合金钢。（） 18、 T10 钢的平均含碳量比60Si2Mn 的高。（） 19、一般来说低碳钢的锻压性最好，中碳钢次之，高碳钢最差。（） 20、布氏硬度的代号为HV ，而洛氏硬度的代号为HR 。（） 21、疲劳强度是考虑交变载荷作用下材料表现出来的性能。（） 22、某工人加工时，测量金属工件合格，交检验员后发现尺寸变动，其原因可能是金属材料 有弹性变形。（） 二、选择题 1、下列性能不属于金属材料物理性能的是（）。 A 、熔点B、热膨胀性C、耐腐蚀性D、磁性 2、下列材料导电性最好的是（）。 A 、铜B、铝C、铁烙合金D、银 3、下列材料导热性最好的是（）。 A 、银B、塑料C、铜 D 、铝 4、铸造性能最好的是（）。 A 、铸铁B、灰口铸铁C、铸造铝合金D、铸造铝合金 5、锻压性最好的是（）。

金属材料分类概览

一．金属材料分类 1．黑色金属钢铁 2．有色金属通常指铜、铝、铅、钛

三．金属材料力学性能代号及含义

1．钢板 a.按轧制方法分为：热轧、冷轧 b.按性能及用途可分为： ①碳素结构钢和低合金结构钢冷轧薄钢板及钢带，一般厚度不大于4mm。 ②碳素结构钢和低合金结构钢热轧薄钢板及钢带，厚度不大于4mm。 ③碳素结构钢和低合金结构钢热轧厚钢板和钢带，4-200mm钢板及小于25mm钢带。 ④优质碳素结构钢热轧薄钢板和钢带，厚度不大于4mm。 ⑤优质碳素结构钢冷轧薄钢板和钢带，厚度不大于4mm。 ⑥合金结构钢薄钢板，厚度不大于4mm的热轧或冷轧。 ⑦锅炉用钢板 ⑧压力容器用钢板 ⑨不锈钢冷轧或热轧钢板 ⑩耐热钢板 ?花纹钢板 2．型钢 ①热轧扁钢，厚度3-60，宽度10-150。 ②碳素结构钢和低合金热轧圆钢、方钢、六角钢 ③热轧角钢，分为等边及不等边，宽度20-200。 ④热轧槽钢，宽度50-300。 ⑤热轧工字钢，高度100-560。 ⑥热轧T型钢，宽度100-300。 ⑦冷弯空心型钢。 3．钢管 A．直缝电焊钢管（GB/T 13793—1992） a.以热轧或冷轧钢带，经焊接或焊后冷加工方法制造。钢管以不热处理状态交货。 b.规格：直径5.0—121，壁厚0.5—3.5。 c. a.以热轧或冷拔（轧）管加工，有热轧或热处理状态交货。 b.规格：直径6.0—245，壁厚0.25—24。 c.

4．钢丝 材料可有多种材料加工而成， a.普通结构钢丝：Q195、Q215、Q235主要制钉及建筑用。 b.优质碳素结构钢丝：08F、10F、15、20、25、35、40、45、50，冷拉状态交货，可后热处理， c.碳素弹簧钢丝：65、70、75、85，一般淬火—回火状态交货，可后热处理。 d.合金结构钢丝：15Cr、38Cr、40Cr、20CrNi3等等。交货状态有冷拉—L，退火—T，可热处理。 e.不锈钢丝：0Cr18Ni9-R、1Cr18Ni9Ti-Q、0Cr19Ni9-L。后缀RQL表示 软拉（R）—钢丝进行光亮热处理和热处理后酸洗或类似的处理。 轻拉（Q）—钢丝热处理后进行小变形程度的拉拔。 冷拉（L）—钢丝热处理后进行常规拉拔。 f.电阻电热合金丝：Cr15Ni60、Cr20Ni80 、Cr30Ni70、1Cr13Al4，热处理后软态交货。五．钢铁材料的热处理 热处理是为了达到材料的使用目的，发挥材料各种元素的作用，调整材料的强韧性，以及加工工艺的需要。 1．热处理工艺分类： a．淬火—加热至相变到奥氏体组织后快速冷却得到马氏体组织，目的为了提高硬度。 b．回火—低温回火，目的是去除应力；中温回火及高温回火是为了调整材料的强韧性。通常在一定温度下保温一段时间后已一定的速度冷却。 c．退火—降低材料硬度，便于加工及成形，有完全退火和不完全退火之分。加热保温后慢速冷却。 d．正火—提高材料硬度，加热后空冷。 e．调质—达到需要的强韧性或加工工艺的需要。先淬火后回火，是两个工艺的合并。 f．渗碳—提高材料的表面硬度。通常使含碳量在0.3%以下的材料在表面1mm左右深度提高到1%左右。 g．氮化—提高材料的表面硬度，或耐腐蚀性。通常使含碳量在0.4%左右的材料在表面0。2mm 左右深度形成氮化层，表面硬度可达到HRC70以上。 2．按种类有： a.常规热处理—如淬火、回火、退火、正火、调质。 b.化学热处理—如渗碳、氮化、碳氮共渗、硼化、渗金属、表面陶瓷。 c.真空热处理—使用真空设备的热处理，优点是无氧化及脱碳，热处理变形小。 3．使用设备有： a.箱式炉—使用电热丝或碳棒加热，电热丝炉使用温度可在低于950度以下使用，功率一般在3-200KW，用途广泛，可用于淬火、回火、退火，使用成本低。 b.盐浴炉—用硝盐加热，有高、中、低温炉，可高温加热到1300度，用于淬火、回火、退火。加热速度快，氧化脱碳小，利于防止晶粒粗大，可大批量多品种生产。 c.燃气炉—使用煤气或其它气体加热（如乙炔气等），可用于大型零件在炉内加热正火、退火或锻造，及局部加热用。 d.井式炉—使用电热丝加热，用于淬火、回火、退火、渗碳、氮化。 e.真空炉—使用电热丝加热，用于淬火、回火、退火， f.箱式多用炉—使用电热丝加热，用于淬火、回火、退火、渗碳、氮化，可进行大批量多品种生产。

高考化学一轮复习金属大题(2017期末汇编)

高考化学一轮复习 金属及其化合物试题汇编 1.（2017年东城区期末） （12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。 （3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式 是。 ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。 ③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O K＝4.0×1014 滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。 （5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O) 0°C 20°C 40°C 60°C 80°C 化合物名 称 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4 K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na2Cr2O7163 183 215 269 376 结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。

（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 ①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。 ②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。 实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. …… ii的离子方程式是________。 （3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。 ①与直流电源a 端相连的电极材料是 ________（填“铜片”或“石墨”）。 ②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的 CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的 原因是________。

2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B