8.3金属资源的利用和保护 导学案

第八单元金属和金属材料

课题3金属资源的利用和保护（1）

【学习目标】

1、能记住铁的冶炼方法以及相关的定量计算

2、知道铁的锈蚀条件

【有效训练】

1.在下列化学反应过程中，铁元素的化合价降低的是（）

A.铁片与稀硫酸发生置换反应

B.铁片在潮湿的空气中生锈

C.铁片放入硫酸铜溶液中

D.用赤铁矿石炼铁

2.将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28 g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为（）

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.无法确定

3.下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是（）

A.FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2

B.FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO

C.FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2

D.FeS2、FeO、Fe2O3、Fe3O4

4．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与（）

反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是

A．铁、镁 B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌

5.炼铁的主要原料是___________ _____、___ _________、

_________ ，其主要反应化学方程式为：_________________ __ _____。

6.如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：

(1)写出有标号的仪器名称：

①_____________________ ②__________________________________________

(2)A装置中观察到的现象是：__________________________________________

B装置中观察到的现象是：__________________________________________

装置C处气体燃烧时产生______________色火焰。

(3)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：

B：__________________________________________

C：__________________________________________

7.冶炼20.0 t含杂质的质量分数为3 %的生铁，需要含氧化铁质量分数为75%的赤铁矿石的质量是多少？

课题3金属资源的利用和保护（2）

【有效训练】

1．铁锈的下列性质中，属于化学性质的是（）

A.不溶于水

B.呈黄褐色

C.可溶于盐酸

D.密度比铁小

2．铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

B.铁在干燥的空气中容易生锈

C.铁是地壳中含量最多的金属元素

D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素

3．.在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）

A.在潮湿、疏松、透气的土壤中

B.在呈酸性的潮湿土壤中

C.在干燥、致密、不透气的土壤中

D.在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中

4．控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案探究目的不能实现的是（）

A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关

D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关

4．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是

A.Fe和Cu

B.Cu

C.Zn

D.Fe

5．现有①汽车外壳、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条等几种常见的铁制品。下列各

种防锈方法，各适用于哪种器件?

在表面刷漆或喷漆_________ (填序号，下同)；在表面涂上机油_________；在表面镀上一层其他金属_________；使其表面氧化生成致密的氧化膜_________。

6．保护金属资源的有效途径是______________、______________、______________，以及______________等。

7．安徽省铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久。

（1）该地产的一种矿石叫辉铜矿，主要成分为硫化亚铜（Cu2S），其中铜的化合价是，铜元素与硫元素的质量比是。

（2）当地还产一种矿石叫孔雀石，成分为Cu2(OH)2CO3，加热时生成三种氧化物。该反应的化学方程式为，反应类型是。反应中生成的黑色氧化物在一定的条件下能被还原，生成红色固体，在该反应中可加入的还原剂有、等。

8．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。

（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：；

（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；

（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的。

金属资源的利用和保护教案

课题3 金属资源的利用和保护 教学目标： 1、知识目标 1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 2、过程与方法 1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息 2）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感与价值观 1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 教学重点： 铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。 教学难点： 1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究 2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 教学方法： 实验探究讲练结合多媒体 课时：二课时 教学过程： 第一课时 情景导入： 展示各种矿物的图片，从而导入课题 讲授新课

一、金属资源概况（板书） 不同种类的金属在地壳中含量 二、铁的冶炼（板书） 1、铁的冶炼史 2、铁的冶炼 [探究与活动] 铁的冶炼 讨论：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能使用的方案： 方案一：加热使Fe 2O 3发生分解反应 方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe 2O 3中的“O ” 方案评价： 方案一：要使Fe 2O 3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与 空气中的氧气反应，要使Fe 2O 3分解还须在非空气氛围中 进行，成本太高。 方案二：比较切实可行， 讨论：选用什么物质才能使Fe 2O 3失去“O ”呢？ 讲解：H 2、C 、CO 等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C 或CO 反应原理Fe 2O 3 +3CO==3CO 2+2 Fe 多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验 多媒体演示：高炉炼铁过程。 三、有关杂质问题的计算 高温

金属资源的利用和保护

课题3 金属资源的利用和保护 2.会根据化学方程式对含有的某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。 3.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。 4.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。 2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 3.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 4.树立为社会的进步而学习化学的志向。 5.树立珍惜资源、爱护环境、合理使用资源的观念。 [教学重难点] 重点：铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究” 难点：化学方程式中有关杂质问题的计算，以及对铁的锈蚀防护的“活动探究“的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。 [课时安排] 2课时

[板书设计] 课题3 金属资源的利用和保护一．铁的冶炼 1．原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2．设备：高炉3．原理：3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。二．涉及到杂质问题的计算

例题： 解：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×80%=800t 设：800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 160 2×56 800t x 562160?=x t 800 x= 160 800562t ? ?=560t 折合为含铁96%的生铁的质量为： 560t÷96%=583t 答：1000t 含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t 。 三．金属资源的保护 （一）金属的腐蚀和防护 1．铁生锈的条件：有水和氧气 2．防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气 （二）金属资源保护 保护金属资源的有效途径： 1． 防止金属的腐蚀 2． 金属的回收利用 3． 有计划合理的开采矿物 4． 寻找代替品：如塑料等

高中化学《第四章_非金属及其化合物》复习学案_新人教版必修

第四章非金属及其化合物 高一化学弱科培训7 c543-c552 李端林 2015-1-22 1.掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质。 2.掌握氯气、氨气的实验室制法。 3.掌握、、、的检验。 4.了解环境保护的重要意义。 一、解答元素化合物推断题的突破口 1.特征现象 （1）有颜色的气体：__________(黄绿色)、__________(红棕色)等。 （2）有漂白作用的气体： (有水时)、__________等。 （3）溶于水显碱性的气体只有__________。 （4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有__________。 （5）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有__________。 （6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含 __________或__________。 （7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含或__________。 2.特征转化关系 二、常见气体的制备 用化学方程式表示实验室制备下列气体的反应原理。 1、Cl2：________________________________； 2、NO2：________________________________；

3、NO：________________________________； 4、NH3：________________________________； 四、、、、的检验 的检验：先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。离子方程式为。 的检验：加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。离子方程式 为。 的检验：加入稀盐酸或稀__________，产生使__________溶液褪色的气体。离子方程式为。 的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。离子方程式为。 1.下列反应属于可逆反应的是( ) A.电解水生成和，在中燃烧生成水 B.碘蒸气和化合生成HI气体的同时HI分解为和碘蒸气 Cl受热分解为HCl和两种气体，冷却后，HCl和化合成Cl 通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色 2.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是( ) ①＋2NaOH﹦＋O ②＋2C Si＋2CO↑ ③＋4HF﹦↑＋O ④＋﹦＋↑ ⑤＋3C SiC＋2CO↑ a.反应①中作为玻璃的成分被消耗，用于雕刻玻璃 b.反应②中表现氧化性 c.反应③中

金属资源的利用和保护 优秀教案

金属资源的利用和保护 【教学目标】 1．知道—些常见的含铁、铝、铜等的金属矿物质。 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行计算。 【教学过程】 知识点梳理 一、几种主要的金属矿物——矿石 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。 常见矿石名称与其主要成分： 二、铁的冶炼 1．钢铁生产的发展 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。在古代和中世纪的一段很长的历史时期内，我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。早在春秋战国时期，我国劳动人们就开始了生产和使用铁器；从公元1世纪起，铁成了我国最主要的金属；新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速发展，1949年我国的钢铁产量只有15万吨，居世界第26位，1996年，我国的钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。 2．一氧化碳还原氧化铁 （1）仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。 （2）药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体

（3）装置图： （4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。 （5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 （6）化学方程式：3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 2CO+O 2 点燃 2CO 2 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （7）注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO 至试管冷却。 （8）尾气处理：因CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO 2或收集备用。 3． 工业炼铁 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO ）将铁从铁矿石里还原出来。 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 （3）主要设备：高炉 （4）冶炼过程中发生的化学反应： C+O 2 点燃 CO 2 2CO+O 2 点燃 2CO 2 3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ CaO+SiO 2 高温 CaSiO 3 注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 知识点三 含杂质化学反应的计算 纯净物与含杂质物质的换算关系： X 纯物质质量分数 4．含杂质物质的化学方程式的计算步骤： （1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。 （2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。

2017年高考化学二轮复习专题05金属及其化合物教学案(含解析)

专题05 金属及其化合物 1．常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。 3．以上各部分知识的综合应用 (1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。 (2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。 (3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。 一 、常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物 (1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。 (2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。 (3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。 (4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。 (5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。 (6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。 (7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：CO 2－ 3＋H ＋ ===HCO －3、HCO －3＋H ＋ ===H 2O ＋CO 2↑。 2．镁、铝及其化合物 (1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2、 2Mg ＋CO 2=====△ 2MgO ＋C 。 (2)Mg 3N 2与水反应：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。 (3)加热Mg(HCO 3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO 3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO 3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO 3)2=====△ Mg(OH)2↓＋2CO 2↑。 (4)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。 (5)Al 2O 3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。 (6)Al 3＋ 、AlO － 2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al 3＋ 与下列离子不能大量共存：OH － 、CO 2－ 3、

(新课标版)2019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物第二节第3课时铁的重要化合物学案新人教版

第3课时铁的重要化合物 [核心素养发展目标] 1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质，设计物质转化的核心角度。2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验，探究其性质；通过实验探究Fe2＋、Fe3＋的检验，探究铁的化合物的转化。3.能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设，通过分析推理加以证实或证伪。 一、铁的氧化物 1．物理性质 2.化学性质 (1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。 (2)氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成盐和水。 (3)写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式： ①氧化亚铁：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。 ②氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 3．主要用途 氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。 (1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。 (2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。 (3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。 (4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。 例1下列说法正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C．铁锈的主要成分是Fe2O3

D ．Fe 3O 4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe 3O 4是混合物 答案 C 解析 赤铁矿、铁锈的主要成分均是Fe 2O 3，A 错误，C 正确；Fe 2O 3为碱性氧化物，但不与水反应，B 错误；Fe 3O 4为化合物，不是混合物，D 错误。 【考点】铁的氧化物 【题点】铁及其氧化物性质的综合 二、铁的氢氧化物 1．铁的氢氧化物的制备 实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示： (1)图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成。 反应的离子方程式是Fe 3＋ ＋3OH － ===Fe(OH)3↓。 (2)图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的方程式是 ①Fe 2＋ ＋2OH － ===Fe(OH)2↓(白色)； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。 思维启迪 (1)Fe 2＋极易被氧化，所以FeSO 4溶液要现用现配。 (2)为了防止Fe 2＋ 被氧化，配制FeSO 4溶液的蒸馏水和NaOH 溶液要煮沸，尽可能除去O 2。 (3)为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气，可将吸有NaOH 溶液的长滴管伸入FeSO 4溶液的液面下，再挤出NaOH 溶液。 (4)为防止Fe 2＋ 被氧化，还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。 2．铁的氢氧化物的性质 (1)氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，都能与酸反应生成盐和水。写出它们分别与盐酸反应的离子方程式： ①Fe(OH)3＋3H ＋ ===Fe 3＋ ＋3H 2O ， ②Fe(OH)2＋2H ＋ ===Fe 2＋ ＋2H 2O 。 (2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为 ①Fe(OH)3：2Fe(OH)3=====△ Fe 2O 3＋3H 2O ，

课题3 金属资源的利用和保护教案

课题3 金属资源的利用和保护（第一课时） [教学目标] 一、知识与技能 1．知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 二、过程与方法 1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上 及我国金属资源情况。 2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结 合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。 三、情感态度与价值观 1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。 2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习 的积极性。 [教学重难点] 重点：铁的冶炼 难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。 [教学准备]。 教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作 实验用品：具支试管20×15（3支）、铁架台（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。 学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。 [教学过程] 一、铁的冶炼

分析实验现象，完成反应方程式。介绍炼铁的原理 课件展示—我国钢铁产量变化

二、涉及到杂质问题的计算 [板书设计] 课题3 金属资源的利用和保护（第一课时） 一．铁的冶炼 1． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2． 设备：高炉 3． 原理：3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。 二．涉及到杂质问题的计算 例题： 解一：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×80%=800t 设：800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 160 2×56 800t x 562160 =x t 800

第八单元课题3《金属资源的利用和保护》说课稿

金属资源保护说课稿 一、教材的地位和作用 本节课是前两节知识的延伸，与前两节课在内容上是相辅相成的。通过对金属腐蚀条件的探究，使学生在收集、整理资料、提出问题、设计方案等多方面的能力得以提高，再介绍废金属的遗弃造成环境污染和资源浪费，从而树立资源意识和环保意识。通过本节课的学习，学生们的化学素养切实得到提高，为他们的终身学习打下坚实基础。 二、本阶段学生的认知基础 通过近一个学期的对“空气、氧气、二氧化碳、用微粒的观点看物质、质量守恒定律”等的探究学习活动，学生已经掌握了一些基本的化学知识、实验技能和探究问题的方法，小组内同学合作也较为默契，希望老师给他们发表自己见解和表现才华的机会，满足他们的创造性愿望，让他们进行自主学习。为进一步促使学生的探究习惯的养成，本课题改变以往灌输式教学和验证性实验的教学模式，让学生运用探究学习策略第一次对物质进行较系统的探究，掌握金属腐蚀的条件、影响生锈的外界因素，达到学以致用的目的。 三、本节课的教学目标 【知识与技能】 1、知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法和原理； 2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【过程与方法】 1、课前进行素材收集、实验设计、交流讨论等探究活动以逐步形成良好的学习习惯和正确的学习方法，提高实验探究能力和科学素养； 2、学会课后查阅资料、上网搜索、实践调查等获取知识的方法； 3、初步学会小论文的撰写与表达。 【情感态度与价值观】 1、进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念，并提高学习化学的兴趣以及在小组探究实验及交流讨论中的合作学习态度； 2、通过金属资源的保护措施的阅读、调查实践等探究过程的体会，逐步树立合理利用资源，爱护环境的观念。 四、教学重点和难点 重点：钢铁锈蚀的条件及金属防护的方法； 难点：铁生锈条件的探究 五、教学方法和手段分析 本节课教学主要采用问题发现、实验探究、合作学习、讨论交流、实践应用的方式展开开放式教学，充分发挥学生的主体地位，利用多媒体提供丰富的学习资料，营造一种学生思维激发、主动探究、勇于交流、善于表达的和谐教学氛围，在一步一步的情感升华中突破难点，最后在和谐而又充满爱的气氛中完成本课题的教学任务。 六、教学过程 （一）课前准备 1、教师准备：音乐、图片、动画、影片片段、铁钉生锈实验 2、学生准备：收集生锈的铁制品、分小组探究铁钉生锈条件并做好记录 （二）教学程序 1、创设情境，引入新课 课前播放《泰坦尼克号》的主题曲，回放影片《泰坦尼克号》的沉船过程，展示“渡江轮”的生锈图片，此时，学生的学习欲望被激发，教师引导进入新课——《金属的腐蚀和防护》 2、实物呈现，提出问题 用实物投影展示各小组事先收集到的不同的生锈的铁制品，由各小组代表提出他们所发现的问题。 （此过程应在课前组织学生在同组内交流搜集到的事实材料，课堂上则尽量让基础较薄弱的学生进行展示，对他们的参与进行及时的鼓励，帮他们明确学习目标、激发学生求知欲，体会成功的喜悦，树立学习的信心。）

第三章 金属及其化合物复习课 学案设计

第三章金属及其化合物 第三章金属及其化合物复习课 学习目标 1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。 2.了解钠的强还原性,过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。 3.了解铝的性质特点,了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。 4.了解铁的性质,铁的化合物的性质,以及Fe3+、Fe2+的相互转化和Fe3+、Fe2+的检验。 学习过程 一、金属单质的性质 常温下,金属一般都是色晶体(汞常温下为液体),具有良好的、、,金属的熔、沸点和硬度相差很大。 1.钠是色,有光泽的固体;质,可以用小刀切;密度于水,而于煤油;熔点,受热可以;是和的良导体。 2.铝是一种色有光泽的固体,质,有较好的延展性,是和的良导体。 3.纯铁是色有光泽的固体,有性,可以被磁铁吸引,有延展性,是和的良导体。 [分析]多数金属的化学性质比较,具有较强的,在自然界多数以态形式存在。 [总结] [分析]如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢? [实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。 (1)现象:。 (2)结论:。 (3)反应方程式:。 [例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是() A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3) C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3) [例2]将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是() A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1 二、金属氧化物 1.钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?Na和

Al在空气中长期放置,结果一样吗? 2.一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么? [总结] [例3]上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有() A.FeO粉尘 B.Fe2O3粉尘 C.Fe粉尘 D.炭粉 [例4]下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是() A.金属钠投入到MgSO4溶液中 B.BaCl2和NaHSO4溶液反应 C.小苏打溶液和澄清石灰水反应 D.Na2O2和CuSO4溶液反应 三、金属氢氧化物 [提问] [例5]既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是() A.铝 B.氢氧化铝 C.氧化铁 D.氧化铝 [例6]现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是() A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+ C.苹果汁中含有OH- D.苹果汁中含有Na+ [例7]下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是() A.铝与NaOH溶液

人教版九年级化学下册- 金属资源的利用和保护教案

课题3 金属资源的利用和保护 [教学目标] 知识与技能 1.知道一些常见的金属（如铁、铝、铜）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2.会根据化学方程式对含有的某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 4.知道一些废弃金属对环境会造成污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。过程与方法 1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。 3.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。 4.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。 5.能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感、态度与价值观 1.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。 2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 3.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 4.树立为社会的进步而学习化学的志向。 5.树立珍惜资源、爱护环境、合理使用资源的观念。 [教学重难点] 重点：铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究” 难点：化学方程式中有关杂质问题的计算，以及对铁的锈蚀防护的“活动探究“的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。 [课时安排] 2课时

[板书设计] 课题3 金属资源的利用和保护 一．铁的冶炼 1． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2． 设备：高炉 3． 原理：3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。 二．涉及到杂质问题的计算 例题： 解：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×80%=800t 设：800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 160 2×56 800t x 562160?=x t 800 x= 160 800562t ? ?=560t 折合为含铁96%的生铁的质量为： 560t÷96%=583t 答：1000t 含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t 。 三．金属资源的保护 （一）金属的腐蚀和防护

金属的利用和保护

金属资源的保护和利用 1．赤铁矿的主要成分是( ) A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeCO3 2．为了防止铁受腐蚀，下列采取的措施错误的是( ) A．在金属铁制品表面涂上油B．在铁制品表面涂上金属锌 C．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝D．保持铁制品表面的洁净与干燥 3．下列方法不能防止铁制品生锈的是( ) ①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铬⑤水洗⑥烤蓝 A．③⑤B．②④⑥C．①②③D．①④ 4．①氧气②空气③生铁④赤铁矿⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤．⑧焦炭，炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质的哪几种( ) A ．①③⑤⑦B．②④⑤⑧C．①③⑥D．①②③④ 5．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是( ) A．地球上的金属资源是取之不尽的 B．地球上除少数的不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在 C．防止金属腐蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D．合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护都都金属资源的有效途径 6．下列说法正确的是( ) A．金属铁、铝、铜均具有银白色的光泽 B．早在商朝时期就开始生产和使用铁器 C．把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部氧化除去 D．赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是铁的合金 7．下列说法错误的是( ) A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．炼铁的原理是在高温条件下用CO还原铁的氧化物 C．焦炭、石灰石、氧化亚铁、赤铁矿均为炼铁的直接原料 D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 8．下列物质为纯净物的是( ) A．黄铁矿B．菱铁矿 C．不锈钢D．含氧质量分数为30％的氧化铁 9．血红蛋白的相对分子质量为68 000，含铁的质量分数为0．33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的数目为( ) A．1 B．2 C．4 D．3 10．将8．4g的一氧化碳在高温下跟一定质量的铁的氧化物恰好完全反应，得到黑色粉11．2g，则该氧化物的化学式为( ) A．Fe3O4B．FeO C．Fe2O3D．FeCO3 11．欲使Fe2O3与Fe3O4两种物质中含有等质量的铁元素，则Fe2O3与Fe3O4的质量比为( ) A．20∶29 B．30∶29 C．29∶30 D．3∶4 12．某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为“％，则样品中硝酸铵的质量分数为( ) A．60％ B.．96％C．80％D．75％ 13．欲冶炼含铁96％生铁336t，需要含杂质20％的赤铁矿多少(杂质中不含铁)? 能力提高 14．Fe2O3与Fe3O4两物质的质量相等，则Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比为( ) A．20∶29 B．30:∶29 C．87∶80 D．29∶30 15.在高温条件下8．4g一氧化碳跟17．4g铁的氧化物恰好完全反应，则该铁的氧化物的相对分子质量为( )

金属及其化合物(学生版) 高三化学复习精品(课时学案)

专题11 金属及其化合物 【学生版】 A 、三年（2018-2020）高考真题赏析 （其它试题在后面的课时学案里） 1．[2018浙江7月选考] Ⅰ. 化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X ，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y ，Y 为纯净物；取3.01gX ，用含HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液A ，将溶液A 分成1A 和2A 两等份，完成如下实验（白色沉淀C 可溶于NaOH 溶液）： 请回答： （1）组成X 的四种元素是N 、H 和_______（填元素符号），X 的化学式是_________。 （2）溶液B 通入过量2CO 得到白色沉淀C 的离子方程式是______________。 （3）写出一个化合反应．．．． （用化学方程式或离子方程式表示）_____________。 要求同时满足： ①其中一种反应物的组成元素必须是X 中除N 、H 外的两种元素；

②反应原理与“34HCl NH NH Cl +”相同。 Ⅱ. 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答： （1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl 气体的原因是_____________。 （2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。 2．[2018江苏卷]次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C 3N 3O 3Cl 2Na ）都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠。 （1）NaClO 溶液可由低温下将Cl 2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的 离子方程式为 ▲ ；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 ▲ 。 （2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 333223333C N O Cl H 2H O C H N O 2HClO -+++=+ 22HClO 2I H I Cl H O -+-++=++ 2222346I 2S O S O 2I ---+=+ 准确称取1.1200 g 样品，用容量瓶配成250.0 mL 溶液；取25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5 min ；用10.1000mol L -?Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液20.00 mL 。 ①通过计算判断该样品是否为优质品。

2017春人教版化学九年级下册83《金属资源的利用和保护》同步练习

课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1、下列金属在自然界中以单质形式存在的就是( ) A、钠 B、锌 C、铝 D、金 2、工业上将赤铁矿炼成铁就是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应: ①C+O2点燃 CO2 ②CO2+C 高温 2CO ③CaCO3高温 CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 其中属于化合反应的就是( ） A、①与② B、②与③ C、③与④ D、①与④ 3、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验就是( ） A、①② B、①③ C、②③ D、①②③ 4、某些食品包装袋内有一小包黑色粉末,用来吸收氧气与水分,以防止食品腐败,常称“双吸剂"。下列物质属于“双吸剂”的就是( ) A、铁粉 B、炭粉 C、氧化铜 D、生石灰 5、下列说法不符合事实的就是（） A、钢铁生锈就是缓慢氧化 B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C、铁锈的主要成分就是四氧化三铁 D、及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈 6、“绿箱子环保计划-—废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了多

年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法中,不正确的就是（ ) A、可以节约金属资源 B、可以节约冶炼相关金属所消耗的能源 C、可以减少对环境的污染 D、回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 7、某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铜反应的实验.请回答有关问题。 （1)有下列实验步骤：a、加热；b、通入一氧化碳.请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时,应先______________,然后______________. (2）实验进行一段时间后,A装置中出现的现象为______________，说明有______ ________生成;B装置中出现的现象为______________,说明有______________生成。 (3)由上述实验可知，一氧化碳具有______________性，因此，它们在工业上常用来 ______________。 (4）在C处放置一燃着的酒精灯，目的就是:________________________________ ___________________________________________________________________。 (5)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式: ___________________________________________________________________； ___________________________________________________________________。 (6）①与②两个酒精灯先点燃__________________________________________。 8、两同学为探究铁生锈的条件，设计了如图实验装置:

第三章《金属及其化合物》章末归纳与整理导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

第三章《金属及其化合物》导学案 归纳与整理 （共一课时） 【学习目标】1.通过展示交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉金属单质的性质并能加以运用。 2.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉常见金属单质及其化合物的主要化学性质，初步了解元素及其化合物学习的基本思路和方法。 3.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，了解金属材料的广泛用途，体会科学、技术、社会之间的相互关系。 【学习重点】金属单质及其重要化合物的主要化学性质。 【学习难点】金属单质及其化合物之间的转化关系 【同步学习】 情景导入：本章我们学习了一些常见金属及其化合物的知识，本节课我们将对这些知识进行归纳与整理，同时探究如何运用所学知识解决问题。 活动一、金属的重要化学性质及其应用 1.讨论交流：小组讨论交流，构建重要金属的主要化学性质网络图。 【温馨提示】 2.问题探究：（1）活泼金属与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序是什么？ 【温馨提示】活泼金属与水、酸、盐溶液反应的本质均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 （2）金属钠与乙醇反应的现象及原因是什么？ 【温馨提示】钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下（原因：乙醇的密度比金属钠的密度小），后上下浮动（原因：金属钠表面产生的气泡浮力增大）、能看到表面冒出气泡（原因：乙醇与计算钠反应产生氢气），并不能熔化成小球（原因：反应速率慢，放热少）。 （3）铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。

【温馨提示】铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，Al(OH)3可溶于NaOH生成NaAlO2和H2O，反应中Al为还原剂，水为氧化剂。 【对应训练】1．下列叙述正确的是() A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应 B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价 【答案】 C 【解析】合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B错误；Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价，D错误。 2．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有() A．Mg2＋B．Cu2＋ C．Al3＋D．AlO－2 【答案】 D 【解析】Mg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有Mg2＋和Al3＋，加入过量NaOH 溶液时，滤液中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3＋转化为AlO－2留在滤液中。 活动二、钠的重要金属化合物性质及其应用 1.讨论交流：小组讨论交流，构建钠的重要化合物转化关系知识网络。 【温馨提示】 2.问题探究：（1）钠的氧化物生成、组成及性质有何特点？ 【温馨提示】①钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠，反之是氧化钠。 ②氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。 ③氧化钠和过氧化钠中，氧元素的化合价分别为-2、-1价，因此过氧化钠具有强氧化性，可作氧化剂、供氧剂、漂白剂，且阴阳离子的个数比均为1:2. ④不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的

金属及其化合物(系统复习学案教案)

金属及其化合物 一、金属还原性 金属最外层电子数通常少于4个，在化学反应中容易失电子，作为还原剂，能与常见的氧化剂(如O 2,Cl 2等)反应 1.Na 与O 2的反应 Na 非常活泼，常温下即与空气中的成分(如：O 2，H 2O)发生反应，因此，在实验室中，要把钠保存在 中，以隔绝空气。钠与氧气反应生成白色的氧化钠。在加热条件下，钠在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固 元素的化合价钠燃烧时，火焰呈黄色。很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 金属通性一：与O 2反应，生成对应的氧化物(Pt,Au 除外) 与Cl 2反应，生成对应的氯化物 【达标练习】下列关于钠的叙述中，不正确的是( ) A ．钠燃烧时发出黄色火焰 B ．钠燃烧时生成氧化钠 C ．钠有很强的还原性 D ．钠原子的最外层只有一个电子 二、金属与酸和水的反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属通性二：位于H 之前的金属(活泼金属)，能与稀酸(H 2SO 4,HCl 等)反应，生成盐和氢气 M+m H +===M m ++ 2 m H 2↑ 通性三：金属氧化物(碱性氧化物)与酸反应，生成盐和H 2O 如：CuO 与H 2SO 4反应 Fe 2O 3与HCl 反应 通性四：金属氢氧化物(碱)与酸反应，生成盐和H 2O 如：Al(OH)3与HCl 反应 通性五：难溶性碱[除NaOH ，KOH ，Ba(OH)2,Ca(OH)2]加热分解，生成氧化物和H 2O 如：Al(OH)3 2.Na 与H 2O 的反应 方程式 现象：浮 熔 游 响 红 金属与水反应的规律： (冷水剧烈) (热水) K Ca Na ∣ Mg Al ∣ Zn Fe Sn Pb ∣ (H)Cu Hg Ag Pt Au (与水反应,生成碱和H 2) (水蒸气加热，生成氧化物和H 2)

【教案一】8.3金属资源的利用和保护

8.3 金属资源的利用和保护 教学目标 1．知识与技能 (1) 知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 (2) 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 (3) 了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 (4) 知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 2．过程与方法 (1) 通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。 (2) 运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。 (3) 能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感态度与价值观 (1) 增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 (2) 关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 (3) 逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 (4) 树立为社会的进步而学习化学的志向。 教学重点 1．铁的冶炼。 2．有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 3．铁锈蚀的条件及其防护。 4. 合理利用金属资源的意识。 教学难点 1．对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。 2．有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 教学方法联系实际T进行思考T实验探究T分析讨论T得出结论T联系实际T发挥想象T提咼兴趣。

教具准备 投影仪（或录像机、图片等）、矿物标本（或图片）。 Fe2Q、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。 课时安排 2 课时 第一课时：金属资源概况及铁的冶炼和有关杂质问题的计算。 第二课时：铁制品锈蚀条件的探究及金属资源的保护。 教学过程 第一课时 [ 引言] 由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。 [ 板书] 课题3 金属资源的利用和保护 一、金属资源概况 [ 讲解] 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。 [ 请学生观看课本图8—16、8—17、8—18 等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像] [ 过渡] 不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢? 请大家看课本P5 “金属元素在地壳中的含量”的资料。 [ 或用投影如下图展示]