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2017年天津市高考化学试卷

一、本卷共6题，每题6分，共36分?在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的.

1. （6分）下列有关水处理方法不正确的是（）

A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C. 用氯气处理水中的Cif 、Hg +等重金属离子

D. 用烧碱处理含高浓度NH 4+的废水并回收利用氨

2. （6分）汉黄苓素是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用.下列有关汉黄苓素的叙述正确的是（

） OH O 浪黄苓素

A. 汉黄苓素的分子式为C 6H 13O 5

B. 该物质遇FeC 3溶液显色

C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br 2

与足量H 2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少

1种 3. （6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）

A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4. （

6 分）

以下实验设计能达到实验目的是（

）

实验目的

实验设计

A . 除去NaHCO 固体中的N&CQ 将固体加热至恒重

B . 制备无水AI

C 3

蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液 C .

重结晶提纯苯甲酸

将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D. 鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CC4萃取

A. A

B. B

C. C

D. D

5. (6分)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )

A. 气态氢化物的稳定性：H20> NH3> SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

CaCO NaHCO, 皿沁

C. 饱和濬渝诸液

如图所示实验可证明元素的非金属性：C> C> Si

D. 用中文“”(d0命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

6. (6分)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g) ?Ni (CO) 4 (g). 230C 时，该反应的平衡常数K=2X 10「5.已知：Ni (CO) 4的沸点为422C，固体杂质不参与反应.

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni (CO) 4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 C制得高纯镍.

下列判断正确的是( )

A. 增加c (CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30C和50C两者之间选择反应温度，选50 C

C?第二阶段，Ni (CO) 4分解率较低

D.该反应达到平衡时，v生成[Ni (CO 4] =4v生成(CO)

二、本卷共4题，共64分.

7. (14分)某混合物浆液含有Al (OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4.考虑到胶体的吸附作用使Na z CrQ不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用.回答I和U中的

问题.

I ?固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH 的电子式为 ______ . B -C 的反应条件为 ________

C — Al 的制备方法称为 _____ .

（2）该小组探究反应②发生的条件.D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有C 2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 C 2.由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ____________ . a .温度

b . C 「的浓度

c .溶液的酸度

（3） O.lmol C 2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成

TiO 2?xH 2O 的液态化合物，放热4.28kJ ，该反应的热化学方程式为 ________ .

n 含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrC 42「能从浆液中分离出来的原因是 ______ ，分离后含铬元素的粒子是 ______ ;阴极室生成的物质为 _________ （写化学式）. 8. （18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F 是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

搅拌桨

麻口初汞陋

W 。和

阳蛊子膜阴离子膜xmpq 濬濟

热.［刖、

Cll^ COQH

sn*ii

□

II (ltd (1

HI U

ii ■SIIK II

J ；ll AlJj. \

Hi >

l >

已知:

k IK'I

* A1

固体混合物分离利用的流程團

(ih

NH 3

回答下列问题:

(1) 分子中不同化学环境的氢原子共有 _________ 种，共面原子数目最多

为 ______ ?

(2) _________________ B 的名称为 ?写出符合下列条件 B 的所有同分异构体的结构简式 ______ ?

a .苯环上只有两个取代基且互为邻位

b .既能发生银镜反应又能发生水解反

应

(3) 该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B,而是经由①②③三步反应制取 B , 目的是 _______ .

(4) ______________________________ 写出⑥的化学反应方程式： ____ ，该步反应的主要目的是 ___________________ . (5) ______________________________ 写出⑧的反应试剂和条件： _____ ; F 中含氧官能团的名称为 _________________ .

(6)

在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制

备含肽键聚合物的流程.

9. (18分)用沉淀滴定法快速测定Nal 等碘化物溶液中c (「)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液.

I 准备标准溶液

a. 准确称取 AgNQ 基准物4.2468g (0.0250mol )后，配制成250mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用.

b. 配制并标定100mL 0.1000mol?L 1 NWSCN 标准溶液，备用.

反应试利反应杀件

目标化合物

COOH O

NHCC'H i

n滴定的主要步骤

a.取待测Nal溶液25.00mL于锥形瓶中.

b.加入25.00mL 0.1000mol?L1 AgNQ溶液(过量)，使「完全转化为Agl沉淀.

c?加入NWFe (SQ) 2溶液作指示剂.

d. 用0.1000mol?L「NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定.

e. 重复上述操作两次.三次测定数据如下表：

实验序号 1 2 3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98

f. 数据处理.

回答下列问题：

(1 )将称得的AgNQ配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 .

(2) ___________________________________________________ AgNQ标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是__________________________ .

(3) ___________________________________________ 滴定应在pH v0.5的条件下进行，其原因是___________________________________ .

(4) _______________________________ b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由_________________________________ .

(5) ______________________________________ 所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____________________________________ m L,测得c(l )= ________ mol?L _ 1

(6) ___________________________________________________________ 在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 _________________ .

(7)判断下列操作对c (「)测定结果的影响(填偏高” 偏低”或无影响”

①若在配制AgNQ标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_________ .

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________ .

10. (14分)H2S和SQ会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题.

I . H2S的除去

方法1:生物脱H2S的原理为：

H2S^Fe? (SQ) 3—S j+2FeSQ+H2SQ

硫杆菌

4FeSQ+O2+2H2SQ 2Fe? (SQ) 3+2H2O

(1)硫杆菌存在时，FeSQ被氧化的速率是无菌时的5X 105倍，该菌的作用是______ .

(2)_____________________________________ 由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_________________________________ .若反应温度过高，反

应速率下降，其原因是

方法2:在一定条件下，用 H 2O 2氧化H 2S

(3)______________________________ 随着参加反应的n (H 2O 2)/n (H 2S )

变化，氧化产物不同?当 n (H 2O 2) /n ( H 2S ) =4时，氧化产物的分子式为 .

n . SQ 的除去

方法1 (双碱法)：用NaOH 吸收SQ ,并用CaO 使NaOH 再生

?so 7

NaOH 溶液一 Na 2SC 3溶液

?CaO

(4)__________________________ 写出过程①的离子方程式： ; CaO 在

水中存在如下转化：

CaO (s ) +H 2O ⑴一Ca (OH ) 2 (s ) ?CaT (aq ) +2OH (aq ) 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的原理 ________ . 方法2:用氨水除去SQ

(5) 已知 25°C ，NH 3?H 2O 的 K b =1.8X 10「5, H 2SQ 的 K ai =1.3X 10「2, K a2=6.2X

「

.若氨水的浓度为 2.0mol?L 「，溶液中的c (OH 「)= _________ m ol?L 「.将SQ

通入该氨水中，当c (OH 「)降至1.0X 10「7 mol?L ^1时，溶液中的c (SQ 2「)/c (HSQ

「

)= ____________

1.5

2.0 2,5 J O 35