历年氧化还原反应高考试题知识讲解
氧化还原反应一、选择题
1.（2011·全国卷I·13）某含铬（Cr
2O
7
2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO
4
·(NH
4
)
2
SO
4
·6H
2
O]处理，反应中
铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到
n mol FeO·Fe
y Cr
x
O
3
，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol
B. 处理废水中Cr
2O
7
2－的物质的量为
nx
2
mol
C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol
D. 在FeO·Fe
y Cr
x
O
3
中，3x=y
答案：选A。
2.（2011·江苏高考·9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是
A.25 ℃，NaHCO
3在水中的溶解度比Na
2
CO
3
的大
B.石灰乳与Cl
2的反应中，Cl
2
既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl
2能用钢瓶贮运，所以Cl
2
不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
答案：选B。
3.(2012·四川高考·13)向27.2 g Cu和Cu
2
O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反
应,生成NO和Cu(NO
3)
2
。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子
已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( ) A.Cu与Cu
2
O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D.Cu、Cu
2O与硝酸反应后剩余HNO
3
为0.2 mol
答案：选B。
4.(2012·上海高考·11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(N
A
)可表示为( )
【答案】选D。
5.(2012·上海高考·13) 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )
A.在接触室中使用铁粉作催化剂
B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率
D.该反应采用450 ℃～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好
【答案】选A。
6.(2012·上海高考·15)下图所示是难氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO
4
晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO
4+16HCl→2KCl+5Cl
2
↑+2MnCl
2
+8H
2
O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项实验现象解释或结论
A a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl
2>Br
2
>I
2
B c处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质
C d处立即裉色氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色还原性:Fe2+>Cl
【答案】选D。
7.(2012·上海高考·20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS
2+O
2
Cu
2S+2FeS+SO
2
下列说法正确的是( )
A.SO
2即是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS
2
仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1 molCu
2
S,有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化
【答案】选A、D。
8.(2012·上海高考·22)PbO
2
是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化
浓盐酸生成Cl
2;现将1 molPbO
2
加热分解得到O
2
,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl
2
,O
2
和Cl
2
的物
质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是( )
A.1∶1混合的Pb
3O
4
、PbO B.1∶2混合的PbO
2
、Pb
3
O
4
C.1∶4∶1混合的PbO
2、Pb
3
O
4
、PbO D.1∶1∶4混合的PbO
2
、Pb
3
O
4
、PbO
【答案】选A、D。
9.(2012·广东高考·10)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.Na
2O
2
用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al
2
O
3
制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH
4Cl和Ca(OH)
2
制备NH
3
【答案】选D。
10.（2012·海南高考·6）将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1MO
2
+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A.M
B.M2+
C.M2+
D.MO2+
【答案】选C。
11.(2012·安徽高考·7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示
为:NaHCO
3+H
2
HCOONa+H
2
O。下列有关说法正确的是( )
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.NaHCO
3
、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中,NaHCO
3被氧化 D.释氢过程中,每消耗0.1 mol H
2
O放出2.24 L的H
2
【答案】选B。
12.(2012·山东高考·7)下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A.化合反应均为氧化还原反应
B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
【答案】选C。
13.(2013·上海高考·16)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为: aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是() A.243226 B.02101 2
C.201202
D.22221 4
【答案】选B。
１４.(双选)(2013·上海高考·18)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是() A.生成42.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25 mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
【答案】选C、D。
1５.(2014·上海高考·2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )
A.过氧化钠
B.氢硫酸
C.硫酸亚铁
D.苯酚
【答案】选A。
１６.(2014·上海高考·16)含有砒霜(As
2O
3
)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH
3
)在热玻璃
管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50 mg,则( ) A.被氧化的砒霜为1.98 mg B.分解产生的氢气为0.672 mL
C.和砒霜反应的锌为3.90 mg
D.转移的电子总数为6×10-5N A 【答案】选C 。
１７.(2014·上海高考·19)下列反应与Na 2O 2+SO 2Na 2SO 4相比较,Na 2O 2的作用相同的是 ( ) A.2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2 B.2Na 2O 2+2SO 32Na 2SO 4+O 2 C.Na 2O 2+H 2SO 4
Na 2SO 4+H 2O 2 D.3Na 2O 2+Cr 2O 3
2Na 2CrO 4+Na 2O
【答案】选D 。
1８.(2015·四川高考·1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 ( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】选D 。
１９.(2015·海南高考·1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 ( ) A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物 【答案】选D 。
２０.(2015·海南高考·6)已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3+3ClO -+4OH
-
2R +3Cl -
+5H 2O 。则R
中R 的化合价是 ( )
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6 【答案】选D 。
２１.(2015·江苏高考·3)下列说法正确的是 ( ) A.分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能 途径a:C
CO+H 2
CO 2+H 2O 途径b:C
CO 2
C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】选C 。
２２.(2015·江苏高考·4)在CO 2中,Mg 燃烧生成MgO 和C 。下列说法正确的是( ) A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径:r(Mg 2+)>r(Mg) C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 【答案】选C 。 二、非选择题
1.(2012·上海高考·五大题) 二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,
通过与浓HNO
3或浓H
2
SO
4
反应生成SeO
2
以回收Se。
完成下列填空:
（1）.Se和浓HNO
3反应的还原产物为NO和NO
2
,且NO和NO
2
的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓HNO
3
的反应方程式。
（2）.已知:Se+2H
2SO
4
(浓)2SO
2
↑+SeO
2
+2H
2
O ，2SO
2
+SeO
2
+2H
2
O??→Se+2SO
4
2-+4H+
SeO
2、H
2
SO
4
(浓)、SO
2
的氧化性由强到弱的顺序是。
(3).回收得到的SeO
2
的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO
2+KI+HNO
3
Se+I
2
+KNO
3
+H
2
O ②I
2
+2Na
2
S
2
O
3
Na
2
S
4
O
6
+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4).实验中,准确称量SeO
2样品0.150 0 g,消耗了0.2000 mol/L的Na
2
S
2
O
3
溶液的25.00 mL,所测定的
样品中SeO
2
的质量分数为。
答案:(1).Se+2HNO
3(浓)H
2
SeO
3
+NO↑+NO
2
↑(2).H
2
SO
4
(浓)>SeO
2
>SO
2
(3).(4).0.925
2.(2012·安徽高考·25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:
元素相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为:ns n np n+2
Z Z存在质量数为23,中子数为12的核素
W W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第周期第族其基态原子最外层有个电子。
(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。
(3)写出Z
2Y
2
与XY
2
反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称: 。氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式: 。
答案:(1)4 Ⅷ 2 (2)小H
2
O (3)
(4)丙烷(其他合理答案均可)
CH
3COOH+HCO
3
-CH
3
COO-+CO
2
↑+H
2
O(其他合理答案均可)
3.(2012·山东高考·29)偏二甲肼与N
2O
4
是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH
3)
2
NNH
2
(l)+2N
2
O
4
(l)2CO
2
(g)+3N
2
(g)+4H
2
O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是。
(2)(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为: N
2O
4
(g)2NO
2
(g) (Ⅱ) 当温度升高时,气体
颜色变深,则反应(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将 1 mol N
2O
4
充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能
说明反应达到平衡状态的是。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”),反应3 s后NO
2
的物质的量为
0.6 mol,则0 s～3 s内的平均反应速率v(N
2O
4
)= mol·L-1·s-1。
(4)NO
2可用氨水吸收生成NH
4
NO
3
。25 ℃时,将 a mol NH
4
NO
3
溶于水,溶液显酸性,原因
是。
(用离子方程式表示)。向该溶液滴加 b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为mol·L-1。(NH
3·H
2
O的电离平衡常数
取K
b
=2×10-5 mol·L-1)
答案:(1)N
2O
4
(2)吸热(3)a、d 不变0.1
(4)NH
4++H
2
O NH
3
·H
2
O+H+逆向
a
200b
4.(2012·江苏高考·16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO
2
)反应,既能净化尾气,又能获得应用
广泛的Ca(NO
2)
2
,其部分工艺流程如下:
(1)一定条件下,NO 与NO
2存在下列反应:NO(g)+NO
2
(g)N
2
O
3
(g),其平衡常数表达式为K= 。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目是 ;
滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO
2物质的量之比接近1∶`1。若n(NO)∶n(NO
2
)>1∶1,则会导致;若
n(NO)∶n(NO
2
)<1∶1,则会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO
2)
2
会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式
_______________________________________________。
答案:(1)(2)使尾气中的NO、NO
2被充分吸收 Ca(OH)
2
(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO
2)
2
中Ca(NO
3
)
2
含量升高
(4)3NO
2-+2H+NO
3
-+2NO↑+H
2
O
５.(2015·北京高考·28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I
2
”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因: 。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时,指针向右偏转,b作极。
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01 mol·L-1AgNO
3
溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是。
(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。
①转化原因是。
②与(4)实验对比,不同的操作是。
(6)实验Ⅰ中,还原性:I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是。
答案:(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化
(3)ⅰ中加入Ag+发生反应:Ag++I-AgI↓,c(I-)降低;ⅱ中加入FeSO
4
,c(Fe2+)增大,平衡均逆向移动(4)①正②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转（5)①Fe2+浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强
于I- ②向U型管右管中滴加1 mol·L-1FeSO
4
溶液
(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化性和还原性,并影响平衡移动方向
６.(2015·全国卷Ⅱ·28)二氧化氯(ClO
2
,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问
题:(1)工业上可用KClO
3与Na
2
SO
3
在H
2
SO
4
存在下制得ClO
2
,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
为。
(2)实验室用NH
4Cl、盐酸、NaClO
2
(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO
2
:
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有。
③除去ClO
2中的NH
3
可选用的试剂是(填标号)。
a.水
b.碱石灰
c.浓硫酸
d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO
2
的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I
2+2S
2
2I-+S
4
),指示剂显示
终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO
2
与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO
2
的质量为g。
(4)用ClO
2
处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)。
a.明矾
b.碘化钾
c.盐酸
d.硫酸亚铁
答案:(1)2∶1 (2)①NH
4Cl+2HCl3H
2
↑+NCl
3
②Cl-、OH-③c (3)①2ClO
2+10I-+8H+2Cl-+5I
2
+4H
2
O
②吸收残余的二氧化氯气体③淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.027 00 (4)d
７.(2015·山东高考·29)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为溶液(填化学式),阳极电极反应式为,电解过程中Li+向电极迁移(填“A”或“B”)。
(2)利用钴渣[含Co(OH)
3、Fe(OH)
3
等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co(OH)
3
溶解还原反应的离子方程式为,
铁渣中铁元素的化合价为,在空气中煅烧CoC
2O
4
生成钴氧化物和CO
2
,测得充分煅烧后固体质量
为2.41 g,CO
2
的体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为。
答案:(1)LiOH 2Cl--2e-Cl
2
↑ B
(2)2Co(OH)
3+4H++S2Co2++S+5H
2
O
[或Co(OH)
3+3H+Co3++3H
2
O,2Co3++S+H
2
O2Co2++S+2H+] +3 Co
3
O
4
８.(2015·浙江高考·27)Ⅰ.请回答:
(1)H
2O
2
的电子式。
(2)镁燃烧不能用CO
2
灭火,用化学方程式表示其理由。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )Mn+( )C
2+ ( )Mn2++( )CO
2
↑+
Ⅱ.化合物甲和NaAlH
4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H
2
反应生成甲。甲与水反应可产生H
2
,
甲与AlCl
3反应可得到NaAlH
4
。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)
的H
2
。请推测并回答: (1)甲的化学式。
(2)甲与AlCl
3反应得到NaAlH
4
的化学方程式。
(3)NaAlH
4
与水发生氧化还原反应的化学方程式。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe
2O
3
),脱锈过程发生反应的化学
方程式。
(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H
2
,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。
答案:Ⅰ.(1) (2)2Mg+CO
2
2MgO+C
(3)AgCl+Br-AgBr+Cl- (4)2Mn+5C
2+16H+2Mn2++10CO
2
↑+8H
2
O
Ⅱ.(1)NaH (2)4NaH+AlCl
3NaAlH
4
+3NaCl
(3)NaAlH
4+2H
2
O NaAlO
2
+4H
2
↑(4)3NaH+Fe
2
O
3
2Fe+3NaOH
(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H
2
中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na
剩余,Na与水反应也会生成H
2
;没有考虑混入的NaCl
化学氧化还原反应的专项培优易错试卷练习题(含答案)含答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。 已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃ A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++ (1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。 (2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。 (3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。 (4)冰水浴冷却的目的是__________。 a.降低2NaClO 的溶解度 b.减少22H O 的分解 c.使2ClO 变为液态 d.加快反应速率 (5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。 【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc 2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17 【解析】 【分析】 氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2?3H 2O 。 【详解】
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳 （氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。） 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原 剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr 2溶液中通入Cl 2 ，首先被氧 化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 如，根据铁被氧化程度的不同， 可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。 【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐， 是价 态越低，氧化性超强。H 3PO 4 中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难 失去电 子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。 四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl 2、Br 2 、O 2 、I 2 、S等 （2）元素处于高价时的氧化物：CO 2、NO 2 、SO 3 、MnO 2 、PbO 2 等 （3）元素处于高价时的含氧酸：浓H 2SO 4 、HNO 3 等 （4）元素处于高价时的盐：KClO 3、KMnO 4 、FeCl 3 、K 2 Cr 2 O 7 等
高中化学氧化还原反应的练习题
高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清 楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
《氧化还原反应》知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 如，根据铁被氧化程度的不同， 可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。 【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐， 是价 态越低，氧化性超强。H3PO4中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难 失去电 子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。 四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等 （2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等 （3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等 （4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等
氧化还原反应讲课稿
氧化还原反应 尊敬的各位领导、老师： 大家好!今天我讲课的题目是《氧化还原反应》,在初中的时候我们学习过木炭还原CuO的反应，木炭在高温的条件下和CuO反应，结果CuO失去氧原子还原成了单质Cu，发生的是还原反应；我们在分析一下C的变化，起还原作用的C夺走了CuO的O原子变成了CO2 发生的是氧化反应。也就是说，在化学反应中氧化反应和还原反应是同时进行的，有一种物质被还原，必然会有一种物质 被氧化。C+2CuO=2Cu+CO2↑ 初中的时候我们还学习过这样的两个化学反应，C在高温的情况下和H2O 的反应，结果是H2O失去了O原子还原成H2，木炭夺走了H2O中的氧被氧化成了CO ；另一个反应H2还原CuO生成了Cu和H2O，刚才我们是从得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应，我们说失去氧的物质被还原，得到氧的物质被氧化，现在我们从化合价的角度来分析这些氧化还原反应： C+H2O= H2+CO；H2+CuO=Cu+ H2O （1）CuO中的Cu是+2价，发生还原反应后变成了0价的单质Cu；C单质为0价，发生氧化反应变成CO2，为+4价。 （2）再看一下H2O和C的反应，反应前H2O中的H原子为+1价，被碳还原为H2后变成了0价；而C由0价变成了+2价的CO,发生额是氧化反应。（3）最后我们再看一个H2还原CuO的反应，0价的H变成+1价，+2价的Cu 变成0价的Cu 这些反应都是典型的氧化还原反应，我们分别分析了反应前后各物质化合价的变化，不难发现他们有一个共同的特征：某些元素的化合价在反应前后会发生变化并且化合价升高的物质发生的是氧化反应，化合价降低的物质发生的还原反应。 我们再看一个初中学习过的Fe置换Cu的反应:Fe和CuSO4的反应生成FeSO4和Cu，单质Fe由0价变成+2价的FeSO4化合价升高，发生的是氧化反应，+2价的Cu由+2价变成0价的Cu单质，化合价降低发生的是还原反应。我们看整个反应过程并没有氧原子的得失，只有化合价的变化，他也是氧化还原反应。 这样我们就可以给氧化还原反应下一个定义了，氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 失e- →化合价升高→氧化反应 得e- →化合价降低→还原反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （3）所有的置换反应都是氧化还原反应。 （4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。 二．氧化还原反应的实质：
化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题
氧化还原反应与离子反应知识点总结 一、氧化还原反应的有关概念 概念转化： 口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反； 1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。 2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。 3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。 4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。 5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。 二、电子转移的表示方法 1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。 三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法 （一）常见氧化剂与还原剂 1、氧化剂 （1）非金属性较强的单质：等；、、、、、322222O O I Br Cl F 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 -失 e 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产-还原剂 氧化剂 物 质 产物 氧化产物 还原产物 反应物 生成物 发生还原反应（反应） 具有氧化性（性质） 元素化合价降低 元素化合价升高 具有还原性（性质） 发生氧化反应（反应） 元素失电子 元素得电子 元素被氧化 元素被还原 同时发生 电子转移 变价相等
（2）变价元素中高价态化合物： 、固体硝酸盐等； 、稀、浓、浓、、334272243HNO HNO SO H O Cr K KMnO KClO （3）高价态金属阳离子：等；、、+ ++23e Cu Ag F （4）能电离出H +的物质：溶液等；、、稀稀442NaHSO HCl SO H （5）其他： ()等 、银氨溶液、新制、、、、漂白粉、2222222a OH Cu O H NO O N MnO HClO 2、还原剂 （1）金属性较强的单质：等；、、、、、Zn Fe Al Mg Na K （2）某些非金属单质：等；、、Si C H 2 （3）变价金属中某些低价态化合物： ()及亚硫酸盐等； 及其盐、、、盐、及硫化物、、2222SO HI HBr OH Fe Fe S H CO +（4）其他：单质S 、Sn 2+盐、浓盐酸、NH 3等 （二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法） 1、根据金属活泼性判断 金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。 （1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序） （2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe 2+） 如氧化性：++++++>>>>>223Fe H Cu Fe Hg Ag 2、根据非金属的活泼性判断 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
氧化还原反应选择题专项练习,有答案
氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 （）
高中化学知识点总结氧化还原反应
三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 （1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 （2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性 （3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性 还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性 （4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解
精心整理 氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 答案 解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案 解析 3 A B C D 答案 解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元
素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为 ＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案 解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案 解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律
氧化还原反应专项练习
氧化还原反应专项练习 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应与四大基本反应类型关系 2、氧化还原反应的概念： 氧化还原反应实质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应特征：化合价变化氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。 还原剂→失去电子→化合价升高→被氧化→得氧化产物 氧化剂→获得电子→化合价降低→被还原→得还原产物 3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法： 双线桥法 4、常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂：易得电子或化合价易降低的物质。 ①活泼的非金属单质：O2、Cl2、S等②高价态的金属阳离子：Fe3+、Cu2+等 ③其它高价态的物质：HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等 ④过氧化物：H2O2、Na2O2等 还原剂：易失电子或化合价易升高的物质。 ①活泼的金属②不十分活泼的非金属：C、P、S、Si等③低价态的金属阳离子：Fe2+ ④部分阴离子：SO32–、S2–、I–、Br–等⑤低价态的物质：H2S、CO等 例1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（） A.3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B.3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH == 2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7 == 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 判断下列物质中元素的化合价CuFeS2K2FeO4Li2NH LiNH2AlN Na2S2O3C2O2－4 HCN CuH K2FeO4Si3N4 例2、KMnO4+HBr—Br2+MnBr2+KBr+H2O 氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为mol。 例3、2H2S+SO2==3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比为， 若氧化产物比还原产物多1.6g，在反应中转移电子mol。 例4、NH4NO3—HNO3+N2+H2O 被氧化与被还原的氮原子个数之比为。 例7、将氧化还原反应：2FeCl3 + Cu==2FeCl2 + CuCl2拆分成两个半反应。 发生氧化反应的离子方程式：， 发生还原反应的离子方程式：。 例8、对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（可能有多个答案）（） A. FeS2既是氧化剂，又是还原剂 B. 只有CuSO4作氧化剂 C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是3∶7 D. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是1∶1 二、五条规律： 1、守恒律：有氧化必有还原，且电子得失相等 一．一般方程式的配平 判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等 练习：1．HNO3（浓）+ S △H2O + NO2↑+ H2SO4
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产 物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况，如
注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：
知识讲解_氧化还原反应(基础)
感谢您选择名昊教育，名昊内部教学资料助力您成绩突飞猛进！ 氧化还原反应 编稿：房鑫审稿：曹玉婷 【学习目标】 1．了解化学反应的四种基本类型。 2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。 【要点梳理】 要点一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3．特征：化合价有升降。 4．四种基本类型的反应 反应类型举例表示式 化合反应CO2＋H2O= H2CO3A＋B=AB 分解反应H2SO3=SO2＋H2O AB=A＋B 置换反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4A＋BC=AC＋B 复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=AD＋CB 5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 要点诠释： ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3。 得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点 氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子（或电子对偏离）的反应 还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向）的反应 氧化、还得氧失氧同时发生，得化合价升降同时发生，得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，
原关系氧失氧总数相等且升降总数相等且得失（或偏离、偏向）总数相等 氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反 应 评价易于接受，但从形式上 认识，具有片面性比得氧失氧观点全面。 但仅从表象上认识 从本质上认识氧化还原反应 举例 要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对） 1．氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。2．氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。 3．氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。 小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系 口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。 要点诠释： （1）氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。 （2）还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。
氧化还原反应专题训练
一、选择题（有1~2个正确答案） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O Ca(OH)2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO4 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A CO＋H2O＝CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na＋＋2OH ＋H2↑ 11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 13．下列反应中氯元素被氧化的是 A．5Cl2＋I2＋6H2O =10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
氧化还原反应综述新课标人教版
氧化还原反应综述 学习目标： 1、掌握氧化还原反应与元素化合物知识的联系。 2、建立氧化还原反应知识、规律、观点、方法、能力、题型、态度综合一体化。 3、用科学的方法落实有关氧化还原反应的基础知识，掌握高考中有关氧化还原反应题型的解题思路。 学习内容： 一、知识与方法 （一）氧化还原反应与元素化合物知识的联系 1、氧化还原反应的本质：凡有_____________________的反应是氧化还原反应，表现在___________反应前后有变化。 2、联系：回顾下列物质的性质，其中在反应中能发生氧化还原反应的大约占多
元素化合物只是中占有重要地位。 （二）氧化还原反应的有关概念 ne —失ne —，化合价升高，被氧化 总结规律：1、氧化性、还原性强弱比较 （1）依据元素周期表。（2）依据金属性、非金属性强弱（在溶液中反应）。 （3）依据反应原理：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 （4）依据反应条件及反应剧烈程度。（5）依据氧化还原反应程度。 （6）依据电化学原理。（7） 依据反应浓度大小 2、氧化还原反应规律： （1）反应先后规律（2）得失相等规律（3）归中规律（只靠近、不交叉） （4）邻位转化规律（5）跳位转化规律。 （四）氧化还原反应中电子转移的表示方法。 1、单线桥法：箭头由________指向_________，标出电子转移的总数。 2、双线桥法：一个箭头由氧化剂指向_______产物，电子总数前写________（填“得”或“失” ）；另一个箭头由________指向___________，电子总数前写
氧化还原反应教学讲义
氧化还原反应教学讲义 1.氧化还原反应本质和特征 2．相关概念及其关系 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标□15变价，②画□16箭头，③算□17数目，④说变化。 实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 (1)□26置换反应、有□27单质参加的化合反应，有□28单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 (2)□29复分解反应一定是非氧化还原反应。 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有□30高价态元素的化合物、过氧化物等。 如：□31Cl 2、浓硫酸、□32HNO 3、Fe 3＋、□33KMnO 4(H ＋)、Cr 2O 2－ 7(H ＋)等。 (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、□ 34非金属阴离子及含□35低价态元素的化合物、□ 36低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：□37H 2、□38CO 、□39Fe 2＋ 、H 2S 、□ 40I －等。 (3)元素化合价处于□41中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如□42Fe 2＋、□ 43SO 2－ 3(H 2SO 3)、H 2O 2等。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为MnSO4或Mn2＋。(√) 错因：_____________ (2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(×) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。 (3)金属阳离子一定只具有氧化性。(×) 错因：Fe2＋有还原性。 (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×) 错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。 (5)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可作还原剂。(×) 错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。 (6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(√) 错因：_____________ (7)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。(×) 错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。 2．教材改编题 (据人教必修一P39 T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，Fe() A．是氧化剂B．被氧化 C．得电子D．被还原 答案 B
氧化还原反应知识点总结材料
氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同 一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或 两种以上的产物。如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既 为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、 H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力 有关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力
2.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2gTi，反应①、②中共转移4.8mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： 2e- MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： 得2e-—— MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 失2e-— — 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 得5×e 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 失5e ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得5e-
高一化学必修一氧化还原反应知识点
氧化還原反應 1、概念 定義：有電子轉移（得失或偏移）の反應就叫做氧化還原反應。 判斷の依據：化合價是否有變化 本質：有電子轉移（得失或偏移） 反應歷程：氧化還原反應前後，元素の氧化數發生變化。根據氧化數の升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高の半反應，稱為氧化反應；氧化數降低の反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存の，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 例1.下麵有關氧化還原反應の敘述正確の是 ( ) A.在反應中不一定所有元素の化合價都發生變化 B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C. 物質所含元素化合價升高の反應是還原反應 D.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原 【鞏固】判斷下列化學反應哪些是屬於氧化還原反應。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化性：是指物質得電子の能力。處於高價態の物質一般具有氧化性。 還原性：是指物質失電子の能力，一般低價態の物質具有還原性。
【練習】1、指出下列氧化還原反應中の氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 ⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂 △ 2KCl+3O2 ⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑼3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.已知下列反應：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO ④2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (1)其中水在反應中作氧化劑の反應是(填代號下同) . (2)其中水在反應中作還原劑の反應是 . (3)其中水在反應中既不作氧化劑也不作還原劑の反應是. 3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產物；是還原產物；電子轉移の總數是 . 3、氧化還原反應實質の表示方法 (1)雙線橋法 a、兩條線橋從反應物指向生成物，且對準同種元素 b、要標明"得"、"失"電子，且數目要相等。 c、箭頭不代表電子轉移の方向。 舉例： (2)電子轉移法即單線橋法 a、一條線橋表示不同元素原子得失電子の情況。 b、不需標明"得"、"失"電子，只標明電子轉移の數目。 c、箭頭表示電子轉移の方向。 d、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。 舉例： 【鞏固】分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應電子の轉移。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2 ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、氧化還原反應與四種基本反應類型の關係 (1)置換反應都是氧化還原反應。 （2化合反應不都是氧化還原反應。有單質參加の化合反應是氧化還原反應。 （3分解反應不都是氧化還原反應，有單質生成の分解反應才是氧化還原反應。