卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式

卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、氟气、氯气、溴、碘

1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3

2、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br22FeBr3

3、铁与固体碘加热：Fe＋I2FeI2

4、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O2↑

5、氯气溶于水：Cl2＋H2O HCl＋HClO

Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO

6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl

SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－

7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBr

SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－

8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HI

SO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－

9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl22HCl＋S↓

H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S ↓

10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br22HBr＋S↓

H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓

11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I22HI＋S↓

H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓

12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I2

2I－＋Cl2I2＋2Cl－

13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I2

2I－＋Br2I2＋2Br－

14、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br2

2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－

15、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2HCl

H2SO3＋Cl2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－

16、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O H2SO4＋2HBr

H2SO3＋Br2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Br－

17、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O H2SO4＋2HI

H2SO3＋I2＋H2O4H＋＋SO42－＋2I－

18、氯气溶于氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O

Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O

19、溴溶于氢氧化钠溶液：Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2O

Br2＋2OH－Br－＋BrO－＋H2O

20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOH NaI＋NaIO＋H2O

I2＋2OH－I－＋IO－＋H2O

21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O

3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O 22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O

3Br2＋6OH－5Br－＋BrO3－＋3H2O 23、碘与热的氢氧化钠溶液反应：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O

3I2＋6OH－5I－＋IO3－＋3H2O

24、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl3

2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－

25、氯化亚铁中加入溴：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr3

2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－

26、溴化亚铁中通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2FeBr3

2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－

27、溴化亚铁中通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI2＋Cl2FeCl2＋I2

2I－＋Cl2I2＋2Cl－

29、碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2FeI2＋3Cl22FeCl3＋2I2

2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－30、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2

2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－

31、碘化钾溶液中加入溴水：2KI＋Br22KBr＋I2

2I－＋Br2I2＋2Br－

32、碘化钾溶液中通入氯气：2KI＋Cl22KCl＋I2

2I－＋Cl2I2＋2Cl－

33、硫化钠溶液中加入氯水：Na2S＋Cl22NaCl＋S↓

S2－＋Cl22Cl－＋S ↓

34、硫化钠溶液中加入溴水：Na2S＋Br22NaBr＋S↓

S2－＋Br22Br－＋S↓

35、硫化钠溶液中加入碘水：Na2S＋I22NaI＋S↓

S2－＋I22I－＋S↓

36、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2O Na2SO4＋2HCl

SO32－＋Cl2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Cl－37、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O Na2SO4＋2HBr

SO32－＋Br2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Br－38、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2O Na2SO4＋2HI

SO32－＋I2＋H2O2H＋＋SO42－＋2I－

39、氟气和硅反应：Si＋2F2SiF4

40、氯气与硅共热：Si＋2Cl2SiCl4

二、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢

1、钠与稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑

2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑

2、锌与稀盐酸反应：Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑

Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑

3、铝与稀盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑

2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑

4、铁与稀盐酸反应：Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑

Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑

5、硅与氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑

6、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br2

2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－

7、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I2

2I－＋Cl2I2＋2Cl－

8、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I2

2I－＋Br2I2＋2Br－

9、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O

Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O

10、氧化铜与稀盐酸反应：CuO＋2HCl CuCl2＋H2O

CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O

11、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O

12、四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O

Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

13、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O

Fe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O

14、四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O

Fe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O

15、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、二氧化锰与浓氢溴酸共热：MnO2＋4HBr MnBr2＋Br2＋2H2O

MnO2＋4H＋＋2Br－Mn2＋＋Br2＋2H2O 17、二氧化锰与浓氢碘酸共热：MnO2＋4HI MnI2＋I2＋2H2O

MnO2＋4H＋＋2I－Mn2＋＋I2＋2H2O

18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O

19、氢氧化钠与盐酸反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O

H＋＋OH－H2O

20、氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2O

Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O

21、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3＋3HCl FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O

22、氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O

2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O 23、硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3

Ag＋＋Cl－AgCl↓

24、硝酸银溶液与氢溴酸反应：AgNO3＋HBr AgBr↓＋HNO3

Ag＋＋Br－AgBr↓

25、硝酸银溶液与氢碘酸反应：AgNO3＋HI AgI↓＋HNO3

Ag＋＋I－AgI↓

26、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO4Br2＋SO2↑＋2H2O

27、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO4I2＋SO2↑＋2H2O

28、溴化氢通入浓硝酸中：2HBr＋2HNO3Br2＋2NO2↑＋H2O

29、碘化氢通入浓硝酸中：2HI＋2HNO3I2＋2NO2↑＋H2O

30、氢碘酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl

2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2

31、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O

ClO3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O

32、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBr KBr＋3Br2＋3H2O

BrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O

33、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HI KI＋3I2＋3H2O

IO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O

34、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4＋16HCl 2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

2MnO4－＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 35、高锰酸钾与浓氢溴酸反应：2KMnO4＋16HBr 2KBr＋5Br2＋2MnBr2＋8H2O

2MnO4－＋16H＋＋10Br－2Mn2＋＋5Br2＋8H2O 36、高锰酸钾与浓氢碘酸反应：2KMnO4＋16HI 2KI＋5I2＋2MnI2＋8H2O

2MnO4－＋16H＋＋10I－2Mn2＋＋5I2＋8H2O

三、氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠

1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3

Ag＋＋Cl－AgCl↓

2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBr AgBr↓＋NaNO3

Ag＋＋Br－AgBr↓

3、硝酸银溶液与碘化钠溶液反应：AgNO3＋NaI AgI↓＋NaNO3

Ag＋＋I－AgI↓

4、氟化钠溶液与氯化钙溶液混合：2NaF＋CaCl2CaF2↓＋2NaCl

Ca2＋＋2F－CaF2↓

5、氟化钠溶液呈碱性：NaF＋H 2O HF＋NaOH

F－＋H 2O HF＋OH－

6、氟化钠溶液与稀盐酸反应：NaF＋HCl NaCl＋HF

F－＋H＋HF

7、氟化钠溶液与氯化铁溶液反应：FeCl3＋3NaF＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HF

Fe3＋＋3F－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HF

8、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl

9、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋Br2＋H2O

10、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋I2＋H2O

11、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBr↑

12、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaI＋H3PO4NaH2PO4＋HI↑

13、碘化钠固体溶于浓硝酸：2NaI＋4HNO32NaNO3＋2NO2↑＋I2＋2H2O

14、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2

2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－

15、碘化钠溶液加入溴水：2NaI＋Br22NaBr＋I2

2I－＋Br2I2＋2Br－

16、碘化钠溶液通入氯气：2NaI＋Cl22NaCl＋I2

2I－＋Cl2I2＋2Cl－

17、碘化钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋I2＋2NaCl

2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2

18、氯酸钠、氯化钠的混合液中加稀硫酸：

NaClO3＋5NaCl＋3H2SO4Na2SO4＋3Cl2↑＋3H2O

ClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O

19、溴酸钠、溴化钠的混合液中加稀硫酸：

NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4Na2SO4＋3Br2＋3H2O

BrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O

20、碘酸钠、碘化钠的混合液中加稀硫酸：

NaIO3＋5KNa＋3H2SO4Na2SO4＋3I2＋3H2O

IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O

四、次氯酸

1、二氧化硫通入次氯酸中：SO2＋HClO＋H2O H2SO4＋HCl

SO2＋HClO＋H2O3H＋＋SO42－＋Cl－

2、氢硫酸与次氯酸混合：H2S＋HClO S↓＋H2O＋HCl

H2S＋HClO S↓＋H＋＋Cl－＋H2O

3、亚硫酸与次氯酸混合：H2SO3＋HClO H2SO4＋HCl

H2SO3＋HClO3H＋＋SO42－＋Cl－

4、氢碘酸与次氯酸混合：2HI＋HClO I2＋HCl＋H2O

2I－＋HClO＋H ＋I2＋Cl－＋H2O

6、次氯酸与氢氧化钠溶液反应：HClO＋NaOH NaClO＋H2O

HClO＋OH －ClO－＋H2O

7、氯化亚铁溶液与次氯酸混合：2FeCl2＋2HClO2FeCl3＋H2O

2Fe2＋＋2HClO2Fe3＋＋2Cl－＋H2O 8、硫化钠与次氯酸混合：Na2S＋2HClO2NaCl＋S↓＋H2O

S2－＋2HClO2Cl－＋S ↓＋H2O

9、亚硫酸钠与次氯酸混合：Na2SO3＋HClO Na2SO4＋HCl

SO32－＋HClO SO42－＋H＋＋Cl－

10、碘化钾与次氯酸混合：2KI＋2HClO2KCl＋I2＋H2O

2I－＋2HClO I2＋2Cl－＋H2O

见光或受热

11、次氯酸见光分解：2HClO2HCl＋O2↑

五、次氯酸钠

1、二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋NaClO＋H2O NaCl＋H2SO4

SO2＋ClO－＋H2O Cl－＋2H＋＋SO42－

2、次氯酸钠溶液呈碱性：NaClO＋H 2O HClO＋NaOH

ClO－＋H 2O HClO＋OH－

3、次氯酸钠与稀硫酸反应：2NaClO＋H2SO42HClO＋Na2SO4

ClO－＋H＋HClO

4、次氯酸钠溶液通入二氧化碳：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3

ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－

5、次氯酸钠溶液与氯化铁溶液混合：

FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClO

Fe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO

6、次氯酸钠与氢硫酸反应：NaClO＋H2S NaCl＋S↓＋H2O

ClO－＋H2S S↓＋Cl－＋H2O

7、次氯酸钠与氢碘酸反应：NaClO＋2HI I2＋NaCl＋H2O

ClO－＋2H＋＋2I－I2＋Cl－＋H2O

8、次氯酸钠与浓盐酸反应：NaClO＋2HCl NaCl＋Cl2↑＋H2O

ClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O

9、次氯酸钠与亚硫酸反应：NaClO＋H2SO3NaCl＋H2SO4

ClO－＋H2SO3Cl－＋2H＋＋SO42－

10、次氯酸钠与硫化钠反应：Na2S＋NaClO＋H2O NaCl＋S↓＋2NaOH

S2－＋ClO－＋H2O S↓＋Cl－＋2OH－

11、次氯酸钠与碘化钾反应：2KI＋NaClO＋H2O I2＋NaCl＋2KOH

2I－＋ClO－＋H2O I2＋Cl－＋2OH－

12、次氯酸钠与亚硫酸钠反应：NaClO＋Na2SO3Na2SO4＋NaCl

ClO－＋SO32－SO42－＋Cl－

13、次氯酸钠与氯化亚铁反应：

2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO

2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO

14、次氯酸钠与氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸：

NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O

ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O

六、氯酸钾、溴酸钾、碘酸钾

1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO32KCl＋3O2↑

2、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O

ClO3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O 3、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBr KBr＋3Br2＋3H2O

BrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O 4、、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HI KI＋3I2＋3H2O

IO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O 5、氯酸钾、氯化钾的混合液中加稀硫酸：

KClO3＋5KCl＋3H2SO4K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O

ClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O

6、溴酸钾、溴化钾的混合液中加稀硫酸：

KBrO3＋5KBr＋3H2SO4K2SO4＋3Br2＋3H2O

BrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O

7、碘酸钾、碘化钾的混合液中加稀硫酸：

KIO3＋5KI＋3H2SO4K2SO4＋3I2＋3H2O

IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O

高中化学方程式与离子方程式大全

高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

高一必修一化学方程式及离子方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

必修一金属及其化合物化学方程式大全附答案

第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应

15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应

9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：1时发生： n(AlO 2 -消耗完后发 ，当AlO 2 生。 总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：4时发生： n(AlO 2 ，当H+消耗完后发生。 总反应： 16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生：

九年级化学上期末复习元素化合物知识要点新人教版

九年级化学上期末复习元素化合物知识要点新人教版 一、空气和氧气、水和氢气 空气 组成（体积分数）：氮气（78%或4/5） 氧气（21%或1/5） 稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%） 二氧化碳(0.03%) 其他气体和杂质(0.03%) 空气成分的发现者:法国科学家拉瓦锡 证明空气成分的演示实验:红磷在水面上的钟罩内燃烧 造成空气污染的原因:粉尘和有害气体(CO,NO2,SO2等) 水: 存在:覆盖了地壳表面3/4 动植物体内 淡水不足总水量的1%,且分布不合理,并不断被污染 造成水污染的原因:工业”三废”的任意排放 农药,化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 组成:电解水实验证明由氢,氧两种元素组成,质量比为1:8物理性质:无色无味液体,0℃结冰,100℃沸腾(101kPa时)

4℃时具有最大密度,冰的密度比水小 化学性质:通电分解(正极得氧气,负极得氢气,体积比1:2) 水+大多数酸性氧化物含氧酸 水+少数碱性氧化物可溶性碱 作用:生物,工业和农业的命脉 氧气: 存在:空气中.水中溶有微量可供水中生物生存 物理性质:无色(固体,液体淡蓝色)无味气体,不易溶于水,密度比空气略大 化学性质(较活泼):O2+非金属单质非金属氧化物 O2+金属单质金属氧化物 O2+有机物二氧化碳+水(完全燃烧) 用途:供呼吸(潜水,航空,医疗等),助燃(氧炔焰,炼钢等) 实验室制取原理: 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 工业制法:分离液态空气(利用物理变化) 氢气: 物理性质:无色无味的气体,密度最小,难溶于水 化学性质:常温下稳定 可燃性: 2H2+O2 2H2O (不纯时点燃会爆炸) 还原性:H2+金属氧化物金属单质+水

高中化学：最易考离子方程式汇总

高中化学：最易考离子方程式汇总 一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：例： Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例： NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+ 0H- 4、复杂的氧化还原型：例： MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写

在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应： CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成： 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

化学元素及化合物所有化学方程式

高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2

九年级化学第8章食品中的有机化合物教案沪教版

第八章食品中的有机化合物 一、学习目标： 认识目标：认识对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等） 能力目标：1、能够说出一些食物中的重要营养物质（如大米中含有淀粉，水果中含有维生素等） 2、知道怎样判断食品中有无淀粉、葡萄糖。 3、了解蛋白质特性。了解消毒的一些常识。了解科学地摄入维生素。 4、了解误食重金属盐后的一些急救的措施。 情感目标：通过本章知识的学习，使学生认识到营养摄入的重要性和科学性。 第一节什么是有机化合物 教学方法：讲授法 课时安排：1课时 教学过程： [引言]自然界中的物质有千百万种，正是这千百万种物质构成了洵丽多彩的世界，使我们的生活变得丰富多彩，使我们的生活有滋有味。通过本章的学习，我们将会了解到： 1、什么样的物质称为有机化合物； 2、食品中含有哪些重要的有机化合物，它们对人类的生存与健康有何重要作用； 3、淀粉、蛋白质等重要营养物质有哪些性质特点，人们怎样正确摄入这些营养 物质。 [引入]在千百万种物质中，有机化合物质占绝大多数。哪么，什么是有机化合物？它的组成有什么特点？（引导学生思考问题“你已经知道什么？”）{你已经知道什么？}葡萄糖、面粉、棉布在空气中会烧焦，煤油、石蜡等物质经点燃后有黑烟冒出。这些现象说明了什么？ [学生回答]这些黑色物质是炭，说明这些物质中含有碳元素。 [引出概念，并板书]1、有机化合物：把葡萄糖这类含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。 2、无机化合物：组成中不含有碳元素的化合物一般叫做无机化合物。 说明：（1）一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等碳酸盐等极少数含碳化合物，由于它们的组成与性质与无机化合物很相似，归入无机化合物来研究。（引导学生看书） （2）有机化合物的一些特性：大多数有机化合物都难溶于水，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。 （3）有机物除含有碳元素以外，还可能含有氢、氧、氮、磷、硫、氯等元素。 有机物分子中可能含有1个或若干个碳原子，碳原子间可以相互连接成链状或环状，碳原子还可以与其他元素的原子连接，碳原子的连接顺序和方

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

九年级化学元素同步练习题

课题2 元素 5分钟训练 (预习类训练，可用于课前) 1.元素是宏观概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一类原子的总称。决定元素种类的是____________；不同种元素之间最本质的区别是____________。 思路解析:本题考查元素的概念。质子数的多少决定元素的本质和种类。 答案：核电荷数相同质子数核内质子数质子数不同 2.地壳里含量前四位的元素顺序是____________、____________、____________、____________。 思路解析:本题考查学生对元素在地壳中含量的识记能力。平时学习时要有意识地按知识点进行归纳。 答案：氧硅铝铁 10分钟训练 (强化类训练，可用于课中) 1.判断下列叙述的正误，并说出理由。 ________________________________________________ (1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 ________________________________________________ (2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。 ________________________________________________ (3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。 ________________________________________________ (4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 ________________________________________________ 思路解析:本题考查有关物质组成和构成的化学用语。 答案：(1)正确。元素和物质是宏观概念，有关物质的组成的叙述中要“宏观对宏观”，即描述物质的组成用元素。 (2)错误。元素只能论种类，不能论个数。 (3)错误。二氧化碳、碳原子和氧分子是三种不同的物质，它们的性质不同，从宏观上说，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，从微观上说，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧

化学离子方程式书写规则

离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

高中化学离子方程式书写汇总练习题

下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液

40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

有关氮族元素及其化合物的化学方程式(答案)

有关氮族元素及其化合物的化学方程式 1. 氮气和氢气反应 N 2 + 3H 2 2NH 3 2. 氮气和氧气反应 N 2 + O 2 ===== 2NO 3. 镁在氮气中点燃 3Mg +N 2 ===== Mg 3N 2 4. 氮化镁和水反应 Mg 3N 2 + 6H 2O ==== 3Mg(OH)2↓+ 2NH 3 5. 一氧化氮被氧气氧化 2NO + O 2 ==== 2NO 2 6. 二氧化氮和水反应 3NO 2 +2H 2O ==== 2HNO 3 +NO 7. 一氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO +3O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3 8. 二氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO 2 +O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3 9. 二氧化氮和氢氧化钠溶液反应 2NO 2 +2NaOH ==== NaNO 3 +NaNO 2 +H 2O 10. 给盛二氧化氮的密闭容器加压 2NO 2 N 2O 4 11. 磷在氧气中燃烧 4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5 12. 磷和氯气反应 2P + 3Cl 2 ==== 2P Ｃl 3 2P + 5Cl 2 ==== 2P Ｃl ５ 13. 五氧化二磷与热水反应 P 2O 5 + 3H 2O （热）==== 2H 3PO 4 14. 制取银氨溶液 2NH 3 + Ag + === [Ag(NH 3)2]+ 15. 氨气溶于水并电离 NH 3 +H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH — 16. 氨水中通入过量的二氧化碳 NH 3·H 2O + CO 2 ===== NH 4HCO 3 17. 氨与氯化氢反应 NH 3 + HCl ==== NH 4Cl 18. 氨的催化氧化 4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O 19. 氯化铵受热分解 NH 4Cl ===== NH 3↑ + HCl↑ 20. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 ==== NH 3 ↑+ CO 2 ↑+ H 2O 21. 硫酸铵和氢氧化钠加热 (NH 4)2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 +2 NH 3↑+2H 2O 22. 实验室制取氨的反应原理2NH 4Cl + Ca(OH)2 ===== CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 23. 浓硝酸的分解 4HNO 3 =========== 4NO 2↑ + O 2 ↑+ 2H 2O 高温 高压 催化剂 放电 点燃 △ 催化剂 △ △ △ △ 微热或光照 点燃 点燃 点燃

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +- Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+ Na +2- OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+ Na +↓2)(OH Cu +↑2H 4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+ Na +4- OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：- 3HCO ++ H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：- 3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+- COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2- 3HCO ++ 2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+- 23CO 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+ 2Ca +- 3HCO +- OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+ 2Ca +- OH +- 3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+ 2Ca +2- OH +2CO ===↓3CaCO +O H 2 12、澄清石灰水通入过量2CO ：- OH +2CO ===- 3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 2 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：- 3HCO +-OH ++ 2Ca ===↓3CaCO +O H 2 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： +2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23? 16、碳酸钠溶液与盐酸反应： -23CO ++H ===- 3HCO 或-23CO +2+ H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===- 23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +- OH ===- 3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： + 4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 2

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；

九年级化学元素化合物

元素化合物 元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下： 主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。 复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有： 1．熟练掌握元素符号 2．熟记元素及原子团的化合价口诀 3．熟记酸、碱、盐的溶解性表 4．熟记有特征颜色的物质 5．熟记在同一溶液中不能共存的离子 6．金属活动性顺序的应用 7．复分解反应发生的条件 8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）

9．连续反应关系 （1）Ca系列： Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO （2）C系列： C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2 （3）Cu系列： Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列： 考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识 ①空气、水的污染与防治； ②灭火器简介； ③水的物理性质； ④铁的物理性质； ⑤浓硫酸的性质； ⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源； ⑦生铁和钢； ⑧硝酸。 2．了解的知识 ①空气的成分与水的物理性质和组成； ②O2、CO2的物理性质及用途； ③O2的工业制法； ④C、CO的化学性质； ⑤石灰和石灰石的用途；

初中化学专题复习 元素化合物复习资料

虹桥二中化学中考专题讲座 （元素及其化合物）初三姓名： （一）水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） ①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑＋ O2 ↑ ③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。 ④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到 时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。 （二）空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 （三）氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。 8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

初中化学方程式汇总(离子方程式)

初中化学方程式汇总 是离子反应的请在方程式后面写出离子方程式 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

最新必修一金属及其化合物化学方程式大全(附答案)

精品文档 第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一） 钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1. 金属钠切开表面迅速变暗 2. 金属钠燃烧_____________________________________________________________________ 3. 金属钠与硫反应_____________________________________________________________________ 4. 金属钠与水反应____________________________________________________________________ 5. 金属钠与盐酸反应____________________________________________________________________ 6. 金属钠投入三氯化铁溶液中____________________________________________________________________ 7. 金属钠投入到氯化铵溶液中并加热_______________________________________________________________________ 8. 氧化钠与水反应____________________________________________________________________ 9. 过氧化钠与水反应____________________________________________________________________ 10. 过氧化钠与盐酸反应___________________________________________________________________ 11. 过氧化钠与二氧化碳反应_____________________________________________________________________ 12. 碳酸钠与少量盐酸反应____________________________________________________________________ 13. 碳酸钠与过量盐酸反应____________________________________________________________________ 14. 碳酸氢钠与过量盐酸反应_____________________________________________________________________ 15. 碳酸氢钠固体受热分解____________________________________________________________________ 16. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳______________________________________________________________________ 17. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液______________________________________________________________________ 18. 向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液______________________________________________________________________ 19. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液______________________________________________________________________ 20. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳______________________________________________________________________ 21. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳______________________________________________________________________ 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1. 铝在空气中缓慢氧化____________________________________________________________________ 2. 电解熔融氧化铝制取铝单质____________________________________________________________________ 3. 铝与氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________ 4. 氧化铝与盐酸反应____________________________________________________________________ 5. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应____________________________________________________________________ 6. 硫酸铝溶液与过量氨水反应____________________________________________________________________ 7. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________ 8. 硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________ 9. 氢氧化铝与稀盐酸反应_____________________________________________________________________ 10. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________ 11. 氢氧化铝受热分解___________________________________________________________________ 12. 向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳______________________________________________________________________ 13. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳______________________________________________________________________