文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 2009年北京市高考理综卷化学试题及解析

2009年北京市高考理综卷化学试题及解析

2009年北京市高考理综卷化学试题及解析
2009年北京市高考理综卷化学试题及解析

2009年北京市高考化学试卷

一、选择题(共8小题,每小题5分,满分40分)

1.(5分)(2009?北京)化学与人类生活密切相关.下列说法正确的是()

A.苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂

B.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴

C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

2.(5分)(2009?北京)下列叙述不正确的是()

A.铁表面镀锌,铁作阳极

B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2

3.(5分)(2009?北京)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是()

A.金属性:Y>Z B.氢化物的沸点:X>W

C.离子的还原性:X>W D.原子及离子半径:Z>Y>X

4.(5分)(2009?北京)下列叙述正确的是()

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶

C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变

5.(5分)(2009?北京)已知:H2(g)+I2(g)?2HI(g);△H<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是()

A.甲、乙提高相同温度

B.甲中加入0.1 mol He,乙不变

C.甲降低温度,乙不变

D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2

6.(5分)(2009?北京)甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子.甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是()A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键

C.丙中含有二周期IV A族的元素,则丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有﹣1价的元素

7.(5分)(2009?北京)有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol?L﹣1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa 与NaHCO3,下列各项排序正确的是()

A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO一):②>④>③>①

C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②

8.(5分)(2009?北京)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是()

A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应B.若A是单质,B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32,则E一定能还原Fe2O3

C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是

D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐

二、解答题(共4小题,满分60分)

9.(16分)(2009?北京)丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂:

已知酯与醇可发生如下酯交换反应:

RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH (R、R′、R″代表烃基)

(1)农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子.

①A的结构简式是,A含有的官能团名称是;

②由丙烯生成A的反应类型是.

(2)A水解可得到D,该水解反应的化学方程式是.

(3)C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为:碳60%,氢8%,氧32%.C的结构简式是.

(4)下列说法正确的是(选填序号字母).

a.C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应

b.C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c.D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

d.E具有芳香气味,易溶于乙醇

(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B,二者均可循环利用于DAP树脂的制备.其中将甲醇与H分离的操作方法是.

(6)F的分子式为C10H10O4.DAP单体为苯的二元取代物,且两个取代基不处于对位,该单体苯环上的一溴取代物只有两种.D和F反应生成DAP单体的化学方程式

是.

10.(15分)(2009?北京)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4?7H2O.

Ⅱ.将FeSO4?7H2O配制成溶液.

Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液.

Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体.

V.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体.

已知:NH4HC03在热水中分解.

(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是.(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸.运用化学平衡原理简述硫酸的作用.

(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是.若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是.

(4)IV中,通过检验SO42﹣来判断沉淀是否洗涤干净.检验SO42的操作是.(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2.现煅烧464.0kg

的FeCO3,得到316.8kg产品.若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是Kg.(摩尔质量/g?mol﹣1:FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72)

11.(14分)(2009?北京)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.

可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后

(3)装置①中发生反应的化学方程式是

(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是

(5)该小组得出的结论依据的试验现象是

(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是(填序号字母,多选不给分)

a)加热该绿色溶液,观察颜色变化

b)加水稀释绿色溶液,观察颜色变化

c)向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

d)向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化.

12.(15分)(2009?北京)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4+11O22Fe2O3+8SO2

(2)接触室中发生反应的化学方程式是.

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母).

a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

b.过量空气能提高SO2的转化率

c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程式

是.

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐.①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2.SO2吸收Br2的离子方程式是.

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解),该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量.

部分测定结果:

铵盐质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;

铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变.

计算:该铵盐中氮元素的质量分数是%;若铵盐质量为l5.00g,浓硫酸增加的质量为.(计算结果保留两位小数)

2009年北京市高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题(共8小题,每小题5分,满分40分)

1.(5分)

【考点】苯酚的化学性质;绿色化学;油脂的性质、组成与结构.

【分析】A.苯酚能杀菌消毒;

B.白磷着火点低,且有毒;

C.油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠;

D.水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁,二者都能和醋酸反应生成可溶性的盐而除去水垢.【解答】解:A.苯酚有毒,病毒属于蛋白质,苯酚能将病毒变性而杀菌消毒,所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐,故A错误;

B.白磷的着火点是40℃,白磷易自燃且有毒,所以不能用于制造安全火柴,用于制造安全火柴的是红磷,故B错误;

C.油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠,硬脂酸钠用于制造肥皂,所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠,故C正确;

D.水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁,CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2O,所以发生的是复分解反应,故D错误;故选C.

【点评】本题考查了化学与生活,明确物质的性质是解本题关键,根据物质的性质分析解答,会运用化学知识解释生活现象,题目难度不大.

2.(5分)

【考点】金属的电化学腐蚀与防护.

【分析】A、电镀时,镀件作阴极.

B、原电池中较活泼的金属作负极,正极被保护.

C、钢铁的吸氧腐蚀中,正极上氧化剂得电子发生还原反应.

D、电解氯化钠溶液时,阳极上阴离子失电子发生氧化反应.

【解答】解:A、铁表面镀锌,镀层是锌,应作阳极;镀件是铁,应作阴极,故A错误.B、船底镶嵌锌块,锌、铁和海水构成原电池,锌作负极,铁作正极,锌被腐蚀从而保护了铁,故B正确.

C、钢铁的吸氧腐蚀中,正极上氧气得电子发生还原反应和水生成氢氧根离子,电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,故C正确.

D、工业上电解饱和食盐水时,氯离子的放电能力大于氢氧根离子,所以阳极上氯离子失电子生成氯气,电极反应式为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故D正确.

故选A.

【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护,难度不大,明确金属防护的方法在日常生活中的应用.

3.(5分)

【考点】位置结构性质的相互关系应用.

【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17,应为Cl元素,X与W同主族,则X为F元素,Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,则原子序数为=13,

为Al元素,含Z元素的物质焰色反应为黄色,则Z应为Na元素,结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题.

【解答】解:由题设可判定W为Cl,X为F,Y为Al,Z为Na.

A.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,则金属性Na>Al,故A错误;

B.氢化物沸点HF>HCl,因HF分子间存在氢键,故B正确;

C.非金属性F>Cl,则离子还原性Cl﹣>F﹣,故C错误;

D.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径Na>Al>F,离子半径F﹣>Na+>Al3+,故D错误.

故选B.

【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,注意正确推断元素的种类为解答本题的关键,注意把握元素周期律知识.

4.(5分)

【考点】二氧化硫的化学性质;化学反应速率的影响因素;硝酸的化学性质;两性氧化物和两性氢氧化物.

【分析】A.CO2和SO2与BaCl2不反应,没有沉淀产生;

B.NO3﹣具有强氧化性,在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应;

C.Al(OH)3不溶于弱碱,但可溶于强碱和强酸;

D.锌和铜在酸性条件下形成原电池反应,反应速率较大.

【解答】解:A.CO2和SO2对应的酸比HCl弱,二者与BaCl2不反应,没有沉淀产生,故A错误;

B.铜和稀硫酸不反应,加入Cu(NO3)2固体,NO3﹣具有强氧化性,在酸性条件下与Cu 发生氧化还原反应,可溶解铜,故B错误;

C.氨水呈弱碱性,向AlCl3溶液中滴加氨水,生成Al(OH)3,Al(OH)3不溶于弱碱,但可溶于强碱和强酸,则再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失,故C正确;

D.加入少量CuSO4固体,置换出铜,锌和铜在酸性条件下形成原电池反应,反应速率较大,故D错误.

故选C.

【点评】本题考查元素化合物知识,题目难度中等,本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl 弱,Al(OH)3不溶于弱碱,以及原电池反应等知识,为元素化合物中常考查知识,学习中注意积累.

5.(5分)

【考点】化学平衡的影响因素.

【分析】同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,由于乙按化学计量数转化到左边,可以得到H2和I2各0.1mol,故此时甲和乙建立的平衡是等效的,欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取措施使平衡向正反应移动,但不能降低HI的浓度,然后结合影响化学平衡移动的因素来回答.

【解答】解:相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入

HI0.2mol,此时甲和乙建立的平衡是等效的,

A、甲、乙提高相同温度,平衡均逆向移动,HI的平衡浓度均减小,故A错误;

B、甲中加人0.1molHe,在定容密封容器中,平衡不会移动,故B错误;

C、甲降低温度,平衡正向移动,甲中HI的平衡浓度增大,乙不变,故C正确;

D、甲中增加0.1molH2,乙增加0.1molI2,结果还是等效的,故D错误;

故选C.

【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识,难度中等,注意理解等效平衡规律.

6.(5分)

【考点】无机物的推断;极性键和非极性键;芳香烃、烃基和同系物.

【分析】甲是18电子的氢化物,且其水溶液为二元弱酸,不难得出甲为H2S,乙与氧气的摩尔质量相同,可能为CH3 OH、N2H4等符合,丙中含有二周期IV A族的元素,可能为CH3 OH,丁和甲中各元素质量比相同,应为H2O2,结合各物质的结构和性质解答该题.

【解答】解:A.甲是18电子的氢化物,且其水溶液为二元弱酸,不难得出甲为H2S,某钠盐溶液若为NaHS溶液,其中含有HS﹣、OH﹣,但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S,也能与Na0H反应生成Na2S,故A错误;

B.氧气的摩尔质量为32g/mol,乙的摩尔质量也为32g/mol,且含有18电子,CH3 OH符合,CH3 OH中只含有极性键无非极性键,故B错误;

C.第二周期IV A族元素为C,如CH3OH符合,但CH3OH不是CH4的同系物,故C错误;D.H2S中元素的质量比为1:16,H2O2分子中元素的质量比也为1:16,H2O2中氧元素的价态为一1价,故D正确.

故选D.

【点评】本题考查无机物的推断,题目难度较大,注意常见18电子物质的种类以及性质,解答本题时注意能找出反例.

7.(5分)

【考点】离子浓度大小的比较;盐类水解的应用;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

【分析】根据溶液的溶质来分析酸碱性,一般酸与盐的溶液显酸性,碱与盐的溶液显碱性,则①中显酸性,②中显碱性,③中只有CH3COONa水解显碱性,④中两种物质都水解显碱性,然后根据选项来分析解答.

【解答】解:A、因①的pH<7,②中有强碱,则②中pH最大,③④都因盐的水解而显碱性,则pH为②>④>③>①,故A错误;

B.因②中碱中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解,则c(CH3C00﹣)最大,④中两种盐相互抑制水解,③中只有水解,而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质,则c(CH3C00﹣)最小,即c(CH3C00﹣):②>④>③>①,故B正确;

C.酸性越强,则溶液中C(H+)越大,pH越小,由pH为②>④>③>①,则C(H+)为①>③>④>②,故C错误;

D、因水解程度越大,则生成的CH3COOH就多,则c(CH3COOH)③>④>②,而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质CH3COOH,则c(CH3COOH)最大,即c(CH3COOH)①>③>④>②,故D错误;

故选B.

【点评】本题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系,较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力,明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键.

8.(5分)

【考点】无机物的推断.

【分析】A、X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,C为CO2,B为强酸,与水反应生成强酸,可能是氯气与水反应生成的HCl,也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO3.

B、根据B、D反应的离子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣,A为活泼金属Na,B为NaOH、E为H2,X为CO2,C为Na2CO3,

D为NaHCO3.

C、D为CO,可以判断O2CO2CO,X为C,B为O2,C为CO2,A与水反应生成氧气,A为过氧化钠或氟气,结合二氧化碳能与E反应判断.

D、D为白色沉淀,可以判断为OH﹣AlO2﹣Al(OH)3,X为铝盐,C为偏铝酸

盐,铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3.

【解答】解:A、X是Na2CO3,C为CO2,当A为NO2,B为HNO3,E为NO,D为NaHCO3也符合转化关系,A错误;

B、根据B、D反应的离子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣,A为活泼金属Na,B为NaOH、E为H2,X为CO2,C为Na2CO3,D为NaHCO3,H2在加热时能还原Fe2O3,故B正确;

C、如A为氟气,HF与二氧化碳不反应,A为Na2O2,B为O2,E为NaOH,X为C,C

为CO2,D为CO,符合转化关系,过氧化钠电子式为,故C正确;

D、D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3,A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2,X为铝盐,C为偏铝酸盐,铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3,符合转化关系,故D正确.

故选:A.

【点评】本题考查元素及其化合物的转化关系,题目难度较大,做好本题的关键之处在于把握好物质的性质.

二、解答题(共4小题,满分60分)

9.(16分)

【考点】有机物的推断.

【分析】农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子,则可知丙烯在500℃条件下发生取代反应生成

A(CH2=CHCH2Cl),A与溴发生加成反应生成C3H5Br2Cl;C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为:碳60%,氢8%,氧32%,则相对分子质量

为6.25×16=100,分子中含N(C)==5,N(H)==8,N(O)==2,

则分子式为C5H8O2,C能甲醇发生酯交换,应为酯,丙烯与B反应可以得到C,则C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2,C→D发生酯交换反应,则D为HOCH2CH=CH2,E为CH3COOCH3,水解生成甲醇和B,则B为CH3COOH,H为CH3COONa,以此结合有机物的性质来解答.

【解答】解:农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子,则可知丙烯在500℃条件下发生取代反应生成

A(CH2=CHCH2Cl),A与溴发生加成反应生成C3H5Br2Cl;C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为:碳60%,氢8%,氧32%,则相对分子质量

为6.25×16=100,分子中含N(C)==5,N(H)==8,N(O)==2,

则分子式为C5H8O2,C能甲醇发生酯交换,应为酯,丙烯与B反应可以得到C,则C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2,C→D发生酯交换反应,则D为HOCH2CH=CH2,E为CH3COOCH3,水解生成甲醇和B,则B为CH3COOH,H为CH3COONa,

(1)①由以上分析可知A为CH2=CHCH2Cl,含有碳碳双键、氯原子官能团,故答案为:CH2=CHCH2Cl;碳碳双键、氯原子;

②由丙烯生成A的反应类型是取代,故答案为:取代;

(2)A水解可得到D,该水解反应的化学方程式为

CH2=CHCH2Cl+H2O HOCH2CH=CH2+HCl,

故答案为:CH2=CHCH2Cl+H2O HOCH2CH=CH2+HCl;

(3)C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为:碳60%,氢8%,氧32%,则相对分子质量为6.25×16=100,分子中含N(C)==5,N(H)==8,N(O)==2,则分子式为C5H8O2,C能甲醇发生酯交换,应为酯,

丙烯与B反应可以得到C,则C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2,

故答案为:CH3COOCH2CH=CH2;

(4)a.C为CH3COOCH2CH=CH2,可发生聚合反应、还原反应和氧化反应,故a正确;b.C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有CH3C(CH3)=CH2COOH、CH3CH=C(CH3)COOH2种,故b错误;

c.D为CH2=CHCH2OH,加成产物为CH3CH2CH2OH,相对分子质量为60,B为CH3COOH,相对分子质量为60,故c正确;

d.E为CH3COOCH3,具有芳香气味,易溶于乙醇,故d正确.

故答案为:a c d;

(5)H为乙酸钠,与甲醇的沸点差异较大,可利用蒸馏的方法来分离,故答案为:蒸馏;(6)F的分子式为C10H10O4.DAP单体为苯的二元取代物,且两个取代基不处于对位,该单体苯环上的一溴取代物只有两种,应位于邻位,D为CH2=CHCH2OH,则F为

,反应生成DAP单体的化学方程式是

故答案为:

【点评】本题考查有机物的推断与合成,注意根据物质的结构及反应条件来推断,注意官能团的性质与转化,题目难度中等.

10.(15分)

【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变;硫酸根离子的检验;铁的氧化物和氢氧化物.

【分析】(1)Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子;

(2)FeSO4?7H2O配制成溶液的过程中,亚铁离子易水解,根据平衡移动原理来分析;(3)亚铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成碳酸亚铁和二氧化碳,亚铁离子易被氧气氧化为三价铁;

(4)根据硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀来检验硫酸根离子;(5)根据含铁元素物质的质量关系来计算.

【解答】解:(1)Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子,即Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为:

Fe+2Fe3+=3Fe2+;

(2)FeSO4?7H2O配制成溶液的过程中,亚铁离子易水解,Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+,加入硫酸配制可以使得化学平衡逆向移动,抑制水解,故答案为:入硫酸,氢离子浓度增大,使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+逆向移动,从而抑制硫酸亚铁的水解;

(3)FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,亚铁离子和碳酸氢根离子双水解生成碳酸亚铁和二氧化碳,即Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O,生成的碳酸亚铁中,亚铁离子易被氧气氧化为三价铁,即4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe(OH)3,故答案为:Fe2++2HCO3﹣=FeCO

3↓+CO2↑+H2O;4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe(OH)3;

(4)硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀,检验硫酸根是否存在可以验证沉淀是否洗净,具体做法是:少量洗涤后的试液放入试管中,滴加酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则沉淀洗涤干净,故答案为:取少量洗涤后的试液放入试管中,滴加酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则沉淀洗涤干净;

(5)假设Fe2O3物质的量为x mol,FeO的物质的量为y mol,那么满足:160x+72y=316800;(2x+y)×116=464000,解得x=1800mol,所以产物中Fe2O3的质量

160g/mol×1800mol=288000g=288kg,

故答案为:288.0kg.

【点评】本题考查学生铁元素的不同价态之间的转化,可以根据所学知识进行回答,难度较大.

11.(14分)

【考点】硝酸的化学性质;性质实验方案的设计.

【分析】(1)根据装置特点和实验目的判断;

(2)根据空气造成的影响确定如何实施操作;同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作;(3)根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物,从而确定反应方程式;

(4)根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂;根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式;

(5)根据对比实验③、④的实验现象判断;

(6)根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断;

【解答】解:(1)根据装置特点和实验目的,装置⑤是收集NO,装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气;因为要验证稀HNO3不能氧化NO,所以装置③中应该盛放稀硝酸.

故答案为:3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液;

(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰,所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气,同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出.

故答案为:通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内;(3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O,

故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

(4)装置②中盛放H2O,使NO2与H2O反应生成NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故答案为:将NO2转化为NO;3NO2+H2O=2HNO3+NO;

(5)NO通过稀HNO3溶液后,若无红棕色NO2产生,说明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之.装置④中盛放的是浓HNO3,若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体.

故答案为:装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色;

(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色,一是可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化,二是增大溶液中NO2浓度(d方案),通过观察颜色变化可以判断.

故选a c d.

【点评】本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计,利用对比的方法判断硝酸的性质.

物质验证性实验方案的设计如下:

结合已知的物质具有的性质,选择合适的试剂,设计具体实验方案验证物质是否具有该性质.对有毒气体要设计尾气处理装置,防止污染环境.

12.(15分)

【考点】工业制取硫酸.

【分析】(1)利用工业制硫酸的原理分析,需要的原料是黄铁矿;

(2)接触室内的反应是二氧化硫的催化氧化;

(3)依据影响反应速率的因素和平衡移动的影响因素分析解答;

(4)每160g SO3气体物质的量为2mol;与液态H2O化合放出260.6kJ的热量,依据热化学方程式书写方法写出,标注物质聚集状态和对应量的反应热;

(5)二氧化硫吸收溴单质利用的是二氧化硫的还原性和溴单质的氧化性;根据氧化还原反应书写离子方程式;

(6)本反应历程是:OH﹣首先是和NH4HSO3中的H+反应,随后有多的OH﹣再和NH4+反应放出氨气,所以随着铵盐的量的增大,NH4HSO3的量也增大,放出的氨气的量会为0.浓硫酸增加的质量就是氨气的质量.第一次和第二次放出的氨气的量是一样的,所以说第一次肯定是OH﹣的量过量.利用第二次的量计算(因为是OH﹣不足).

【解答】解:(1)依据题意,黄铁矿是制硫酸的第一步所需的原料,由成分可知化学式为FeS2,故答案为:FeS2;

(2)沸腾炉中生成的二氧化硫气体和空气中的氧气在接触室内发生的催化氧化反应生成三氧化硫;2SO2+O22SO3故答案为:2SO2+O22SO3;

(3)粉碎矿石增大接触面积提高反应速率;增加空气的量会使平衡正向进行,提高了二氧化硫的转化率;催化剂只改变速率不改变平衡,不改变转化率;生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁;所以正确的是abd;故答案为:abd;

(4)每160g SO3气体物质的量为2mol;与液态H2O化合放出260.6kJ的热量,1mol三氧化硫和水反应放热130.3KJ;热化学方程式为:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=﹣130.3kJ/mol

故答案为:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=﹣130.3kJ/mol;

(5)①SO2吸收Br2的反应中二氧化硫被氧化为硫酸,溴单质被还原为溴化氢,离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣,故答案为:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣;

②从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收,得到的铵盐产品是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物;本反应历程是:OH﹣首先是和NH4HSO3中的H+反应,随后有多的OH﹣再和NH4+反应放出氨气,所以随着铵盐的量的增大,NH4HSO3的量也增大,放出的氨气的量会为0;由题知铵盐质量为30.00g时,产生0.04molNH3.该铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应,2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O,只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后,NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3,NH4++OH﹣=NH3↑+H2O.据此判断铵盐质量为10.00g 时NaOH溶液过量,铵盐质量为20.00g和30.00g时,消耗的NaOH质量相等.设10.00g

铵盐中NH4HSO4与(NH4)2SO4的物质的量分别为X、Y,n(NH3)=n(OH﹣)﹣n(H+),则有:

铵盐质量/g 10.00 20.00 30.00 40.00

X、Y 2X、2Y 3X、3Y 4X、4Y

含NH4HSO4、(NH4)

2SO4/mol

产生NH3/mol X+2Y X+2Y 0.04 0

消耗NaOH/mol 2X+2Y 3X+2Y 3X+0.04 3X+0.04

因此3X+2Y=3X+0.04,解得Y=0.02mol,又115X+132Y=10.00,得X=0.064mol.则该铵盐中氮元素的质量分数=×100%=14.56%.计算15.00 g铵盐与NaOH溶液反应产生的NH3;由上面讨论可知此NaOH溶液中共有0.232molNaOH,当铵盐质量为15.00g时含0.096mol NH4HSO4和0.03mol (NH4)2SO4,共有NH4+和H+ 0.252mol,故NaOH不足,此时产生n(NH3)=(0.232﹣0.096)mol=0.136mol,NH3的质量

=0.136mol×17g/mol=2.31g.

故答案为:14.56;2.31g.

【点评】本题考查了工业制硫酸的基本原理,考查化学平衡的影响因素和化学反应速率的影响因素,以硫酸工业尾气的吸收为载体考查化学计算,涉及混合物计算,过量问题的计算、范围讨论型计算、信息迁移型计算、NH4+、H+与NaOH溶液反应的先后顺序等知识,定性与定量相结合,综合性强,难度较大.

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体,瓷器的青色不可能来自氧化铁,故A错误; B项、秦兵马俑是陶制品,陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的,故B正确; C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物,陶瓷的主要成分是硅酸盐,与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品,故C正确; D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐,硅酸盐的化学性质不活泼,具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点,故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键,能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误; B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯,

故B正确; C项、有机物分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,故C错误; D项、2-苯基丙烯为烃类,分子中不含羟基、羧基等亲水基团,,难溶于水,易溶于有机溶剂,则2-苯基丙烯难溶于水,易溶于有机溶剂甲苯,故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下,苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢,装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体,会使烧瓶中气体压强增大,苯和溴混合液不能顺利流下。打开K,可以平衡气压,便于苯和溴混合液流下,故A正确; B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色,故B正确; C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,故C正确; D项、反应后得到粗溴苯,向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤,除去其中溶解的溴,振荡、静置,分层后分液,向有机层中加入适当的干燥剂,然后蒸馏分离出沸点较低的苯,可以得到溴苯,不能用结晶法提纯溴苯,故D错误。 故选D。

2012年高考真题——理综生物部分(全国卷)解析版

2012年大纲版全国卷理综生物部分试题及解析总体分析:总体来看,试题侧重于生物学基础知识和基本技能的考查,选择题命题以考查生物学基本概念、基本原理为主。非选择题注重综合能力的考查,在难度梯度设置上,起点较低,层层设问,步步深入。使得不同程度的学生解答此题都能得到一定的分值,有效控制了试题的区分度。试题虽然以教材知识为出发点进行考查,但试题背景知识新颖,既未超越教材,又有所创新,实现了教材与高考的平稳过渡。整套试题难易结合,有梯度,灵活性较强,范围基本上没超越教材,也基本不含教材内容的拓展与延伸。主要具有以下特点:1.注重考查基础,突出主干 试卷主要考查了细胞结构、酶、光合作用和细胞呼吸、基因的自由组合定律、免疫调节、群落的结构等基础知识和主干内容。 2.重视教材实验,关注实验探究,突出实验与探究能力的考查 试题以新情境呈现,立足于教材,但又不是教材内容的简单重复,突出对教材内容的加工与提升,较好地考查了考生的实验分析的能力。如33题。突出了对经典实验方法的应用的考查,如34题考查数据处理能力和推断能力。 3.注重获取信息能力的考查 试题或通过文字呈现新情境,如第3、33、34题;或主要通过曲线图呈现新情境,如第31题。这些试题的构思有其独到的地方,但答案没有超出《考试说明》规定的范围,考查了考生获取信息的能力,也考查了考生对生物学基础知识的理解和运用能力。 2012年大纲版全国卷理综生物部分试题及解析 1.下列关于膝跳反射的叙述,错误的是 A.反射活动由一定的刺激引起 B.反射活动中兴奋在突触处双向传递 C.反射活动的发生需要反射弧结构完整 D.反射活动中需要神经递质参与兴奋的传递 【答案】B 【解析】反射活动是在反射弧的参与下,对外界刺激做出的规律性反应;整个过程离不开反射弧,AD正确。兴奋只能从上一个神经细胞的轴突末稍传到下一个神经细胞的树突或胞体,,且之间需要神经递质帮助完成传递,B错误,D正确。 【考点定位】本题考查反射与反射弧的有关知识,属于对识记、理解层次的考查。 2. 下列关于叶绿体和线粒体的叙述,正确的是 A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNA B.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP C.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 D.线粒体基质和叶绿体基质所含的酶的种类相同 【答案】A 【解析】线粒体和叶绿体都是半自主性细胞器,均含有少量的DNA,A正确。叶绿体中的ATP是光合作用的光反应阶段产生的;黑暗中,不能进行光反应,无ATP的产生,B错误。有

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质(选修) 1.[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A.B.C.D. (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 (4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】(1)A (2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ (3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力(分子量)P4O6>SO2 (4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】(1)A.[Ne]3s1属于基态的Mg+,由于Mg的第二电离能高于其第一电离能,故其再失去一个电子所需能量较高; B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子,其失去一个电子变为基态Mg+; C. [Ne] 3s13p1属于激发态

2008年 高考 理综试题及答案 全国卷1

绝密★启用前试卷类型:B 2008年高考理科综合能力测试 本试卷共12页,满分360分,考试时间150分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条 形码粘巾在答题卡上指定位置。 2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上,对应题目的答案标号涂写,如写改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,答在试题卷上无效。 3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字夂答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题 卷上无效。 4.考试结束,请将本试题卷和答题卡一并上交。 选择题共21小题,第小题6分,共126分。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H l C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207 一、选择题(本题共13小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1.为了验证胰岛素具有降低血糖含量的作用,在设计实验方案时,如果以正常小鼠每次注射药物前后小鼠症状的变化为观察指标,则下列对实验组小鼠注射药物的顺序。正确的是 A.先注射胰岛素溶液,后注射葡萄糖溶液 B.先注射胰岛素溶液,再注射胰岛素溶液 C.先注射胰岛素溶液,后注射生理盐水 D.先注射生理盐水,后注射胰岛素溶液 2.某水池有浮游动物和藻类两个种群,其种群密度随 时间变化的趋势如图,若向水池中投放大量专食浮游 动物的某种鱼(丙),一段时期后,该水池甲、乙、丙 三个种群中公剩一个种群。下列关于该水池中上述三 个种群关系及变化的叙述,正确的是 A.甲和丙既有竞争关系又有捕食关系,最终仅剩下甲种群 B.甲和乙既有竞争关系又有捕食关系,最终仅剩下丙种群 C.丙和乙既有竞争关系又有捕食关系,最终仅剩下甲种群 D.丙和乙既有竞争关系又有捕食关系,最终仅剩下丙种群 3.下列关于细菌的叙述,错误 ..的是 A.硝化细菌能以NH,作为氮源和能源物质 B.某些细菌可以利用光能因定CO2合成有机物 C.生长因子是某些细菌生长过程中需要额外补弃的营养物质 D.含伊红和美蓝试剂的培养基不能用来签别牛奶中的大肠杆菌 4.已知某种限制性内切酶在一线性DNA分子上有3个酶切位点,如图中箭头所指,如果该线性DNA分子在3个酶切位点上都被该酶切断,则会产 生a、b、c、d四种不同长度的DNA片段。现在多个上述 线性DNA分子,若在每个DNA分子上至少有1个酶切位 点被该酶切断,则从理论上讲,经该酶切后,这些线性 DNA分子最多能产生长度不同的DNA片段种类数是

2012年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Mg 24 S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Br 80 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.下列叙述中正确的是() A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ 8.下列说法中正确的是() A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 9.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确 ...的是() A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A 10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)() A.5种B.6种C.7种D.8种 11.已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是() A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+) L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 12 A.C7H167142818818 13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是() A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 第Ⅱ卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11题,共129分) 26.(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl x样 1

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1.(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误.. 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓) D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案:B 解析:在碱性条件下,不可能产生CO 2气体,而应是CO 32 -,故B 项错。 2.(09江苏卷3)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al (OH )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案:B 解析:A 项:3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑, 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+),33()Al OH AlCl →(332()33Al OH HCl AlCl H O +→+),3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →(反应方程式为:32322()3Al OH Al O H O +灼烧)和23Al O Al →(232243Al O Al O +↑通电)这两步,所以A 项不选; B 项:3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+),2NO NO →(2222NO O NO +=),2N O N O →(22332NO H O HNO NO +=+),23NO HNO →(22332NO H O HNO NO +=+),所以B 项正确; C 项:2S i S i O →(22Si O SiO +=),223SiO H SiO →必须经过两步

2009年全国高考全国卷2答案(理综)

生理学复习题一 一、填空题 1. 腺垂体分泌的促激素分别是、、、 和。 2. 静息电位值接近于平衡电位,而动作电位超射值接近于平衡电位。 3.视近物时眼的调节有、和。 4.影响心输出量的因素有、、 和。 5. 体内含有消化酶的消化液有、、 和。 6.神经纤维传导兴奋的特征有、、 和。 7.影响组织液生成与回流的因素有、、和 。 8.影响肺换气的因素有、、、 、、和。 9. 胃与小肠特有的运动形式分别为和。 10.影响能量代谢的形式有、、和 。 11. 细胞膜物质转运的形式有、、、 和。 二、单项选择题 1.最重要的吸气肌是 A.膈肌 B.肋间内肌 C.肋间外肌 D.腹肌 E.胸锁乳突肌 2. 保持体温相对稳定的主要机制是 A.前馈调节 B.体液调节 C.正反馈 D.负反馈 E.自身调节 3.肾小管重吸收葡萄糖属于 A.主动转运 B.易化扩散 C.单纯扩散 D.出胞 E.入胞 4. 激活胰蛋白酶原最主要的是 A.Na+ B.组织液C.肠致活酶D.HCl E.内因子 5. 关于胃液分泌的描述,错误的是? A. 壁细胞分泌内因子 B. 壁细胞分泌盐酸 C.粘液细胞分泌糖蛋白 D.幽门腺分泌粘液 E主细胞分泌胃蛋白酶 6. 营养物质吸收的主要部位是 A.十二指肠与空肠 B. 胃与十二指肠 C. D.结肠上段 E.结肠下段 7.某人的红细胞与A型血清发生凝集,该人的血清与A型红细胞不发生凝集, 该人的血型是 A A型 B. B型 C.AB型 D. O型 E. 无法判断 8. 受寒冷刺激时,机体主要依靠释放哪种激素来增加基础代谢

A.促肾上腺皮质激素 B. 甲状腺激素 C. D.肾上腺素 E.去甲肾上腺素 9. 关于体温生理波动的描述,正确的是 A. B.昼夜变动小于1℃C.无性别差异 D.女子排卵后体温可上升2℃左右E.与年龄无关 10. 血液凝固的基本步骤是 A.凝血酶原形成-凝血酶形成-纤维蛋白原形成B.凝血酶原形成-凝血酶形成-纤维蛋白形成 C.凝血酶原形成-纤维蛋白原形成-纤维蛋白形成D.凝血酶原激活物形成-凝血酶原形成-纤维蛋白原形成 E.凝血酶原激活物形成-凝血酶形成-纤维蛋白形成 11.下列哪项 CO2分压最高 A 静脉血液 B 毛细血管血液 C 动脉血液 D 组织细胞 E 肺泡气 12.在神经纤维产生一次动作电位后的绝对不应期内 A. 全部Na+通道失活 B.较强的剌激也不能引起动作电位 C.多数K+通道失活 D. 部分Na+通道失活 E.膜电位处在去极过程中 13. A.红细胞对高渗盐溶液的抵抗力B C.红细胞在生理盐水中破裂的特性 D.红细胞耐受机E.红细胞在低渗盐溶液中膨胀破裂的特性 14.心电图的QRS波反映了 A. 左、右心房去极化 B. 左、右心房复极化 C. 全部心肌细胞处于去极化状态 D. 左、右心室去极化 E. 左右心室复极化 15. 与单纯扩散相比,易化扩散的特点是 A.转运的为小分子物质 B.不需细胞膜耗能 C.顺浓度差转运 D.需膜上蛋白质的帮助 E.能将Na+泵出 16.原尿中的Na+含量 A.高于血浆 B.与血浆相同 C.低于血浆 D. 与肾小管液相同 E. 低于终尿 17.大量出汗后尿量减少的原因是 A. 血压升高 B. 血浆胶体渗透压降低 C. 肾小管毛细血管压降低E. 肾小球滤过增加 E. 抗利尿激素分泌增多 18.关于内脏痛的描述,下列哪项是错误的? A.定位不准确 B.对刺激的分辨力差 C.常为慢痛 D.对牵拉刺激敏感 E. 必伴有牵涉痛 19.下列哪种激素是腺垂体合成的 A.黄体生成素 B.甲状腺激素 C.肾上腺素 D. 雌激素 E.催产素 20.侏儒症的发生与下列哪种激素的缺乏有关. A. Vit D3 B. 糖皮质激素 C. 甲状旁腺激素 D.生长激素 E. 甲状腺激素 21.下列组织器官中,散热的主要部位是. A.骨骼肌 B.皮肤 C.心脏 D.下丘脑 E.肾脏 22.中枢化学感受器最敏感的刺激物是 A. 血液中的H+ B. 脑脊液中的CO2 C. 脑脊液中的H+ D. 脑脊液中PO2 E. 血液中的CO2 23.呆小症的发生与下列哪种激素的缺乏有关. A. Vit D3 B. 糖皮质激素 C. 甲状旁腺激素 D.生长激素 E. 甲状腺激素 24.神经调节的基本方式是 A. 反应 B. 反射 C. 适应 D. 反馈 E. 整合 25.肺通气中所遇到的弹性阻力主要是 A. 肺泡表面张力 B. 胸内压 C. 气道阻力 D. 惯性阻力 E. 粘性阻力 26.下列哪期给予心室肌足够强的刺激可能产生期前收缩 A.等容收缩期 B. 快速射血期 C. 缓慢射血期 D. 快速充盈期 E. 等容舒张期 27. 关于神经纤维传导兴奋的描述,错误的是 A.生理完整性 B.绝缘性 C.双向性 D.可被河豚毒阻断 E.易疲劳 28.具有较强的促进胰酶分泌作用的激素是 A. 胰泌素 B. 胃泌素 C. 胆囊收缩素 D. 抑胃肽 E. 胰岛素 29.心动周期中,心室血液充盈主要是由于 A.心房收缩的挤压作用 B.血液的重力作用 C.骨骼肌的挤压作用 D.胸内负压促进静脉回流 E.心室舒张的抽吸作用 30.突触前抑制的产生是由于 A.中间抑制性神经元兴奋 B.突触前膜超极化 C.突触前膜释放抑制性递质 D.突触前膜释放兴奋性递质减少 E..触前膜内递质耗竭31.交感神经兴奋时可引起 A.瞳孔缩小 B.胃肠运动加速 C.汗腺分泌增加 D. 支气管平滑肌收缩 E. 逼尿肌收缩 32. 耳蜗中部受损时,出现的听力障碍主要为

2012年高考真题——理综物理(全国卷)解析版

2012年理科综合物理部分---新课标 答案及解析: 14.【答案】AD 【解析】惯性的定义是物体保持静止或匀速直线运动的性质叫惯性,所以A正确;如果没有力,物体将保持静止或匀速直线运动,所以B错误;行星在轨道上保持匀速率的圆周运动的原因是合外力与需要的向心力总是相等,所以C错误;运动物体不受力,它将保持匀速直线运动状态,所以D正确。 15.【答案】BD 【解析】根据可知,所以,即A错误,B正确;由得,所以C错误,D 正确。 16【答案】B 【解析】受力分析如图所示: 重力的大小方向都不变,可知N1、N2的合力大小、方向都不变,当木板向下转动时,N1、N2变化如图所示,即N1、N2都减小,所以正确选项为B 17.【答案】B 【解析】由得:,由得,所以B正确。

18.【答案】BD 【解析】受力分析如图所示,知重力与电场力的合力与速度方向相反,所以粒子做匀减速直线运动,动能减小,所以A、C错误,D正确;因为电场力与速度方向夹角为钝角,所以电场力做负功,电势能增加,即B正确。 19【答案】C 【解析】线圈匀速转动过程中,;要使线圈产生相同电流,,所以,所以C正确。 20【答案】A 【解析】由楞次定律可知:线框受力水平向左时,线圈中的磁场要阻碍原磁场引起的磁通量的减弱,说明导线中的电流正在减弱;线框受力水平向右时,线圈中的磁场要阻碍原磁场引起的磁通量的增强,说明导线中的电流正在增强;所以导线中的电流先减弱后增强,所以CD错误;又因线圈中的电流为顺时针方向,所以由右手螺旋定则知线圈产生磁场为垂直纸面向里,因为线圈中的磁场要阻碍原磁场引起的磁通量的减弱,故导线初始状态在导线右侧产生的磁场方向为垂直纸面向里,由右手螺旋定则知导线中电流方向为正方向,所以A正确,B错误。 21【答案】A 【解析】在地球表面,又,所以,因为球壳对球内物体的引力为零,所以在深为d的矿井内,得,所以。 22.(5分)【考点】长度测量 【答案】0.010;6.870;6.860 【解析】(a)图螺旋测微器的读数步骤如下.首先,确定从主尺读出毫米数为0.000mm,可动刻度与主尺对齐个数为1.0(格),读数为 0.010mm,则螺旋测微器读数为0.000mm+0.010mm=0.010mm,(b)图螺旋测微器的读数步骤如下.首先,确定从主尺读出毫米数为6.500mm,可动刻度与主尺对齐个数为37.0(格),读数为0.370mm,则螺旋测微器读数为6.500mm+0.370mm=6.870mm,考虑调零问题金属板实际厚度

最新高考化学试题分类解析 (15)

新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1.(2021模拟年山东理综·15)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为 提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.02021模拟889 B.0.2021模拟000 C.0.1200 D.0.2400 答案:B 解析:此题类型属于信息给予题,据题意并结合提示,H2C2O4为二元弱酸,可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式: 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O; 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式:6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O,10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ;综合以上两式可得: 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意:V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系: 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L-1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得:15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L-1,整理得:0.2021模拟000mol·L-1,答案选B。 2.(2021模拟年广东化学·5)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3 =N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ..的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移 答案:C 解析:本题原理大多同学已在平时练习中接触过,2021模拟年高考题实验题21题⑵考到:

2009年全国高考2卷理综解析

2009年普通高等学校招生全国统一考试试题卷 理科综合解析 一.选择 1.答案D 【解析】细胞呼吸是活细胞都进行的一项生命活动,必须在酶的催化作用下进行;酵母菌在有氧的条件下,把葡萄糖分解成二氧化碳和水,无氧的条件下把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳。因此D错误。 2.答案B 【解析】血钙含量降低会引起肌肉抽搐,血钙含量高会引起肌肉乏力。依题意,甲状旁腺素和降钙素对血钙的调节表现为拮抗作用。由于体液的调节作用,人体血钙浓度处于动态平衡。食物中的钙可以通过消化道吸收进入血液,维生素A和维生素D可以促进钙的吸收。所以B 错误。 3.答案B 【解析】多细胞生物体内的细胞总是在不断地更新着,总有一部分细胞处于衰老或走向死亡的状态,因此胚胎发育过程中也会有细胞衰老。变态发育指成体与幼体在形态上的差别比较大,而这种形态的改变又是集中在短期内完成的,因此B不正确。细胞分化发生在整个生命进程中,在胚胎时期达到最大程度。原肠胚中胚层的细胞可以发育为皮肤的表皮,感觉器官,神经系统,内胚层发育为呼吸道的上皮、消化道上皮、肝脏及胰腺,其它的基本都是由中胚层发育而来。 4.答案C

【解析】甲型H1N1病毒和人流感病毒具有相同的抗原决定簇,所以接种人流感疫苗能够预防甲型H1N1流感。故选C。 5.答案D 【解析】蚂蚁取食蚜虫分泌的蜜露属于捕食,菜粉蝶幼虫与蜜蜂采食的是油菜的不同部位,不构成竞争关系;细菌与噬菌体是寄生。培养瓶中的两种绿藻构成竞争关系。所以选D 。 二.解答题 31.答案(1)A (2)B 两种植物光合作用强度对CO2浓度变化的响应特性不同,在低浓度CO2条件下,CB植物利用CO2进行光合作用的能力弱,积累光合产物少,故随着玻璃罩中CO2浓度的降低,B植物生长首先受到影响。 (3)光合作用固定的CO2量与呼吸释放的CO2量相等 【解析】⑴依题意,在CO2浓度为300μL·L-1时,A植物CO2净固定量较B植物多,因此,此时A植物光合作用强度较B植物高。 ⑵从图中可以看出两种植物对CO2浓度的反应不同,在低浓度下B植物利用CO2进行光合作用的能力较弱,产生的光合产物少,所以随着玻璃罩内CO2浓度的降低,B植物的生长首先受影响。 ⑶当植物净固定CO2量为0时,此时光合作用固定的CO2量与呼吸产生的CO2量相等,说明此时光合作用速率与细胞呼吸速率相等。 32. 答案(1)

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维,A正确;B、食用油反复加热发生化学变化,从而产生稠环芳香烃等有害物质,B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误,答案选D。 考点:考查化学与生活的判断 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下, LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点:考查阿伏加德罗常数计算 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析:甲基丁烷也称异戊烷,A 错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B 正确;有4种同分异构体,C 错误;D.油脂不是高分子化合物,D 错误,答案选B 。 考点:考查有机物结构和性质判断 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A .用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B .用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C .配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D .将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析:A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A 错误;的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO 2,所以用排水法收集,B 错误;C.铁离子水解,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,C 正确;D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气,但不能除去水蒸气,不能得到纯净的Cl 2,D 错误,答案选C 。 考点:考查化学实验基本操作 11.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42- 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A .通电后中间隔室的SO 42-离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B .该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C .负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +,负极区溶液pH 降低 D .当电路中通过1mol 电子的电量时,会有的O 2生成 【答案】B 考点:考查电解原理的应用 12.298K 时,在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%,下列有关叙述正确的是

2012年全国高考理综试题-全国卷1

2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页,第II卷5至11页。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚,并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效 .........。 3.第I卷共21小题,每小题6分,共126分。 一下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题:本题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于膝跳反射的叙述,错误的是 A.反射活动由一点的刺激引起 B.反射活动中兴奋在突触处双向传递 C.反射活动的发生需要反射弧结构完整 D.发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递 2.下列关于叶绿体和线粒体的叙述,正确的是 A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNA B.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP C.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 D.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。 3.一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物,其中属于竞争关系的是 A.田鼠和杂草 B.豌豆和杂草 C.豌豆和其根中的根瘤菌 D.细菌和其细胞内的噬菌体 4.下列关于森林群落垂直结构的叙述,错误的是 A.群落中的植物具有垂直分层现象 B.群落中的动物具有垂直分层现象 C.动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关 D.乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构 5、下列关于细菌的叙述,正确的是 A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源 B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落 C 细菌大量培养过程中,芽孢形成于细菌生长的调整期 D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金黄色葡萄球菌的筛选 6 、下列关于化学键的叙述,正确的一项是 A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子

2020年高考化学试题分类解析汇编:有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编:有机化学 (2013大纲卷)13、某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意,可先解得分子式。设为CnH2nOX,氧最少为一个,58-16=42,剩下的为碳和氢,碳只能为3个,即为C3H6O,一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6,只能为C2H4OX,x不可能为分数,错。由此可得前者可以为醛一种,酮一种,烯醇一种,三元碳环一种,四元杂环一种。 (2013福建卷)7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体,分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷;C由于聚氯乙烯没有,错误;D糖类中的单糖不行。 (2013江苏卷)12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得: 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体,考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异: 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上,由于这些原子团多是供电子基团, 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大,氢氧共价键得到加强,氢原子很难 电离出来。因此,在进行物质的分类时,我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上,由于这些原子团是吸电子基团, 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小,氢氧共价键受到削弱,氢原子比醇 羟基上的氢容易电离,因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上,受到碳氧双键的影响,羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离,因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性,比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比: 酸性强弱对比:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3- 结合H+能力大小:CH3COO-<HCO3-<C6H5O-<CO32- 故:C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 A.苯环不属于官能团,仅羧基、肽键二种官能团。

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确 ...的是() A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项,应多吃富含碘元素的食物,如KIO3。高碘酸为强酸,对人体有很强的腐蚀性。 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是() A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子,直接查出C、H的原子个数,A选项正确;该有机物分子中含有碳碳双键,B、C选项错误;含有甲基、醇羟基,所以可以发生取代反应,D选项错误。 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2- 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不

影响水的电离平衡;C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ,Al 3+ 、S 2-均影响水的电离平衡。 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A .处理过程中银器一直保持恒重 B .银器为正极,Ag 2S 被还原生成单质银 C .该过程中总反应为2Al +3Ag 2S===6Ag +Al 2S 3 D .黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S +2e -===2Ag +S 2-,负极反应式为Al -3e -===Al 3+;电解质溶液中发 生反应Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +,S 2-与H +结合生成H 2S ,使Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +的平衡右移,最终生成Al(OH)3沉淀,只有B 选项正确。 11.已知K sp (AgCl)=1.56×10-10,K sp (AgBr)=7.7×10-13, K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl -、Br -和2 4CrO -,浓 度均为0.010mol·L -1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的 AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A .Cl -、Br -、24CrO - B .24 CrO -、Br -、Cl - C .Br -、Cl -、24CrO -D .Br -、24 CrO -、Cl - 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl -、Br -、2 4CrO -浓度相同,假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl -、Br -、2 4CrO -浓度不变,均为 0.010mol·L -1,则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag +)浓度分别为 1.56×10-8mol·L -1、7.7×10-11mol·L -1、3.0×10-5mol·L -1,所以首先沉淀的是AgBr ,最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12.分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A .15种 B .28种 C .32种 D .40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)

高考化学试题分类解析——选择题部分(10.电化学基础) 9、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、 阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱,B错误。阳-yang-氧,↑失氧,A正确;Fe-2e-Fe2+~~~~2e-,则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol,又据能够处理的关系式,得6Fe~~~~12e-~~~6Fe2+~~~Cr2O72-,所以D正确。在阴极,发生还原反应,↓得还,溶液中的氢离子得到电子减少,同时生成氢氧根,C正确。 【试源】高考全国大纲版(广西)理综综合化学 10.【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶 液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是() A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银ks5u

C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错,银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银附着在银器的表面,故银器质量增加; C错,Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3; D错,黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是()ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

相关文档
相关文档 最新文档